2017.11.27 元素周期表及规律
2017元素周期表
铊
6s26p1 204.38
铅
6s26p2 207.2
铋
6s26p3 208.9804
钋
6s26p4 [209]
砹
6s26p5 [210]
氡
6s26p6 [222]
镧系
P O N M L K Q P O N M L K
8 18 32 18 8 2 8 18 32 32 18 8 2
Fr
88
Ra
7
钫
7s1 [223]
(6d37s2) [268] [271] [270] [277] [276] [281] [280] [285] [284] [289] [288] [293] [294] [294]
58
Ce
59
Pr
60
Nd
61
Pm
62
Sm
63
Eu
64
Gd
65
Tb
66
Dy
67
Ho
68
Er
69
Tm
70
14
Yb
71
Lu
元素周期表
族 周期 1 ⅠA 1 H 氢
1s1 1.008
3
原子序数
92 铀
1
U
2
元素符号（红色指放射性元素） 元素名称（注*的是人造元素）
1
3
5f 6d 7s
ⅡA 2 4 Be
238.02891
外围电子的构型（括号指可能 的构型） 相对原子质量（加括号的数据为该放射 性元素半衰期最长同位素的质量数
镄*
5f127s2 [257]
钔*
(5f137s2) [258]
锘*
元素周期表中的规律
元素周期表中的规律元素周期表中的规律⼀、元素周期表1、周期表结构横⾏——周期：共七个周期，三短三长⼀不完全。
各周期分别有2，8，8，18，18，32，26种元素。
前三个周期为短周期，第四⾄第六这三个周期为长周期，第七周期还没有排满，为不完全周期。
纵⾏——族：七主七副⼀零⼀VIII，共16族，18列。
要记住零族元素的原⼦序数以便迅速由原⼦序数确定元素名称。
周期：⼀⼆三四五六七元素种类：28818183226零族：2He10Ne 18Ar 36Kr54Xe86Rn⼆、元素周期表中元素及其化合物的递变性规律1.原⼦结构与元素周期表的关系电⼦层数= 周期数主族元素最外层电⼦数= 主族序数= 最⾼正化合价由上述关系，就可以由原⼦结构找出元素在周期表中的位置，也可以由位置确定原⼦结构。
2、规律性由此可见，⾦属性最强的元素在周期表的左下⾓即Cs（Fr具有放射性，不考虑），⾮⾦属性最强的元素在右上⾓即F。
对⾓线附近的元素不是典型的⾦属元素或典型的⾮⾦属元素。
3、元素周期表中之最原⼦半径最⼩的原⼦：H原⼦质量最轻的元素：H元素；⾮⾦属性最强的元素：F⾦属性最强的元素：Cs（不考虑Fr）最⾼价氧化物对应⽔化物酸性最强的酸：HClO4最⾼价氧化物对应⽔化物碱性最强的碱：CsOH形成化合物最多的元素：C元素所含元素种类最多的族：ⅢB地壳中含量最⾼的元素：O元素，其次是Si元素地壳中含量最⾼的⾦属元素：Al元素，其次是Fe元素含H质量分数最⾼的⽓态氢化物：CH4与⽔反应最剧烈的⾦属元素：Cs元素与⽔反应最剧烈的⾮⾦属元素：F元素常温下为液态的⾮⾦属单质是Br2，⾦属单质是Hg……4、特殊性在掌握原⼦结构、元素性质的⼀般规律时，还要注意特殊性：⑴原⼦最外层电⼦排布是1—8个电⼦，但第⼀周期是1—2个电⼦⑵同⼀周期原⼦半径由⼤→⼩，但稀有⽓体突然增⼤（严格讲，稀有⽓体中不是原⼦半径⽽是范德华半径）⑶同⼀周期元素主要化合价由+1价到+7价，但F没有+7价，O没有+6价。
元素周期表(word高清打印版)--拼音注释元素读音--原周期表规律总结
一、元素周期表基本排列规律1、原子半径由左到右依次减小，上到下依次增大。
2、元素周期表有7个周期，16个族。
每一个横行叫作一个周期，每一个纵行叫作一个族（VIII族包含三个纵列）。
这7个周期又可分成短周期（1、2、3）、长周期（4、5、6、7）。
3、同一周期内，从左到右，元素核外电子层数相同，最外层电子数依次递增，原子半径递减（零族元素除外）。
失电子能力逐渐减弱，获电子能力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
4、同一族中，由上而下，最外层电子数相同，核外电子层数逐渐增多，原子半径增大，原子序数递增，元素金属性递增，非金属性递减。
二、电子排布规律最外层电子数为1或2的原子可以是IA族、ⅡA族或副族元素的原子；最外层电子数是3～8的原子一定是主族元素的原子，且最外层电子数等于主族的族序数。
序数差规律(1)同周期相邻主族元素的“序数差”规律①除第ⅡA族和第ⅢA族外，其余同周期相邻元素序数差为1。
②同周期第ⅡA族和第ⅢA族为相邻元素，其原子序数差为：第二、第三周期相差1，第四、第五周期相差11，第六、第七周期相差25。
(2)同主族相邻元素的“序数差”规律①第二、第三周期的同族元素原子序数相差8。
②第三、第四周期的同族元素原子序数相差有两种情况：第IA族和第ⅡA族相差8，其它族相差18。
③第四、第五周期的同族元素原子序数相差18。
④第五、第六周期的同族元素原子序数镧系之前相差18，镧系之后相差32。
⑤第六、第七周期的同族元素原子序数相差32。
三、奇偶差规律元素的原子序数与该元素在周期表中的族序数和该元素的主要化合价的奇偶性一致。
若原子序数为奇数时，主族族序数、元素的主要化合价均为奇数，反之则均为偶数(但要除去N元素，它有多种价态，Cl元素也有ClO2)。
零族元素的原子序数为偶数，其化合价视为0。
四、元素金属性、非金属性的强弱规律(1)金属性(原子失电子)强弱比较①在金属活动性顺序中位置越靠前，金属性越强。
元素周期表的构成和规律
元素周期表的构成和规律一、元素周期表的构成1.元素周期表是一个表格，其中横向称为周期，纵向称为族。
2.周期表中的元素按照原子序数递增排列，原子序数相同的元素位于同一周期。
3.周期表共有7个周期，从第1周期到第7周期，周期数越大，元素的原子序数越大。
4.周期表共有18个族，包括7个主族、7个副族、1个0族和1个第Ⅷ族。
5.主族元素包括第1A到第7A族，副族元素包括第1B到第7B族，0族元素为稀有气体，第Ⅷ族元素为过渡金属。
二、元素周期表的规律1.周期规律：同一周期内，元素的原子半径随着原子序数的增加而减小；元素的金属性随着原子序数的增加而减弱，非金属性随着原子序数的增加而增强。
2.族规律：同一族元素具有相似的化学性质，族数相同的元素具有相同的最外层电子数。
3.电子层数规律：元素周期表中，电子层数等于周期数。
4.价电子规律：元素的价电子数等于其族序数。
5.原子半径规律：同一主族元素，原子半径随着周期数的增加而增大；同一周期元素，原子半径随着族序数的增加而增大。
6.金属性和非金属性规律：同一周期内，金属性随着族序数的增加而减弱，非金属性随着族序数的增加而增强；同一族内，金属性随着周期数的增加而增强，非金属性随着周期数的增加而减弱。
7.化合价规律：主族元素的化合价等于其最外层电子数；副族元素的化合价较为复杂，具有一定的可变性。
三、重要概念1.原子序数：元素在周期表中的序号，等于其核内质子数。
2.电子层：原子中电子分布的层次，等于元素周期表中的周期数。
3.价电子：原子最外层参与化学反应的电子数，等于元素周期表中的族序数。
4.主族元素：周期表中第1A到第7A族和第1B到第7B族的元素。
5.副族元素：周期表中第1B到第7B族的元素（除主族元素外）。
6.过渡金属：周期表中第Ⅷ族的元素。
7.稀有气体：周期表中0族的元素，具有稳定的电子层结构。
元素周期表是化学中的重要工具，通过其构成和规律，我们可以了解元素的性质、预测化学反应等。
化学元素周期表(完整版)
化学元素周期表(完整版)
介绍
化学元素周期表是由化学元素按照其原子序数、电子排布和化学性质等规律进行排列的表格。
它是化学研究中的基础工具，用于传达元素的基本信息和特性。
本文档将提供一个完整的化学元素周期表，其内容包括元素的名称、原子序数、原子量、元素符号以及简要的特性说明。
元素列表
（注：上表只列出部分元素，完整版元素周期表可参考其他资源）
结论
元素周期表的完整版包含了大量的元素信息，通过学习元素周期表，可以更好地理解元素的特性和相互关系。
对于化学研究、材料开发和生命科学等领域的学习和实践，元素周期表都起到了重要的指导作用。
元素周期表及其规律
非金属氧性化渐性强渐氢化物渐稳定强还原熔氢原子沸化性半点物渐径渐渐熔强渐大稳沸金大定点属最高价氧化物的水合物的酸性渐强渐性最高价氧化物的水合物的碱性渐强大渐强原子半径渐大化合价＋1 ＋2 ＋3 ＋4 ＋5 ＋6 ＋7 ＋6 ＋6 ＋6 ＋2 ＋2 ＋3 ＋4 ＋5 ＋6 ＋7＋3 ＋4 ＋3 ＋3 ＋3 ＋1 ＋2 ＋4 ＋4 ＋5 化合价最高正价渐高＋3 ＋2 ＋2 ＋2 ＋3 ＋4＋2 ＋3＋1 ＋1－4 －3 －2 －11. 元素周期表中元素性质的递变规律2.3.几个规律:①.金属性强弱：单质与水或非氧化性酸反应难易；单质的还原性（或离子的氧化性）；M(OH)n的碱性；金属单质间的置换反应；原电池中正负极判断，金属腐蚀难易；非金属性强弱：与氢气反应生成气态氢化物难易；单质的氧化性（或离子的还原性）；最高价氧化物的水化物（H n RO m）的酸性强弱；非金属单质间的置换反应。
② .半径比较三规律：阴离子与同周期稀有气体电子层结构相同；阳离子与上周期稀有气体电子层结构相同。
(1)电子层数越多,半径越大(2)电子层数相同,核电荷数越多,半径越小(3)电子层数和核电荷数相同,最外层电子数越多,半径越大③ .元素化合价规律主族最高正价 == 最外层电子数，非金属的负化合价 == 最外层电子数－8，最高正价数和负化合价绝对值之和为8；其代数和分别为：0、2、4、6。
化合物氟元素、氧元素只有负价（-1、-2），但HFO中0为+1价；金属元素只有正价；④. 熔沸点高低的比较：原子晶体>离子晶体>分子晶体⑤. 1-20号元素符号、名称、原子结构、特殊化学性质。
⑥ .电子式的书写原子的电子式离子的电子式：分子或共价化合物电子式离子化合价电子式同周期元素性质的递变规律：同一周期元素(稀有气体元素除外)的原子，从左往右，最外层电子数逐渐增加，原子半径逐渐减小，元素的原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，即元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强第3周期：元素原子失电子能力(元素的金属性、元素单质的还原性)Na > Mg > Al氧化性：Na+< Mg2+< Al3+（相反）与水或酸反应置换出氢的难易程度：Na > Mg > Al易难剧烈不剧烈最高价氧化物对应的水化物的碱性NaOH > Mg(OH)2> Al(OH)3元素原子得电子能力(元素的非金属性)Si < P < S < Cl还原性：P3->S2->Cl-(Si4-不存在) （相反）元素单质的氧化性Si < P < S < Cl2单质与氢气化合的难易程度Si < P < S < Cl2难易气态氢化物的稳定性SiH4< PH3< H2S < HCl最高价氧化物对应的水化物的酸性H4SiO4(或H2SiO3) < H3PO4< H2SO4< HClO4第2周期：元素原子失电子能力(元素的金属性、元素单质的还原性)Li > Be氧化性：Li+< Be2+（相反）与水或酸反应置换出氢的难易程度：Li > Be易较难剧烈较不剧烈最高价氧化物对应的水化物的碱性LiOH > Be(OH)2元素原子得电子能力(元素的非金属性)C < N < O < F还原性：N3->O2->F-(C4-不存在) （相反）元素单质的氧化性C < N2< O2< F2单质与氢气化合的难易程度C < N2< O2< F2难易气态氢化物的稳定性CH4< NH3< H2O < HF最高价氧化物对应的水化物的酸性H2CO3< HNO3同主族元素性质的递变规律：同主族元素从上到下，电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，元素的原子失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱即元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱ⅦA族ⅠA族(除氢H外，即碱金属元素)ⅤA族。
（完整版）化学元素周期表的规律总结
（完整版）化学元素周期表的规律总结化学元素周期表的规律总结？比如金属性非金属性等元素周期表中元素及其化合物的递变性规律1 原子半径（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。
2 元素化合价（1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）；（2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同(3) 所有单质都显零价3 单质的熔点（1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；（2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增4 元素的金属性与非金属性（1）同一周期的元素电子层数相同。
因此随着核电荷数的增加，原子越容易得电子，从左到右金属性递减，非金属性递增；（2）同一主族元素最外层电子数相同，因此随着电子层数的增加，原子越容易失电子，从上到下金属性递增，非金属性递减。
5 最高价氧化物和水化物的酸碱性元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。
6 非金属气态氢化物元素非金属性越强，气态氢化物越稳定。
同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液一般酸性越强；同主族非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱。
7 单质的氧化性、还原性一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的阳离子氧化性越弱；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。
一、原子半径同一周期（稀有气体除外），从左到右，随着原子序数的递增，元素原子的半径递减；同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素原子半径递增。
二、主要化合价（最高正化合价和最低负化合价）同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的最高正化合价递增（从+1价到+7价），第一周期除外，第二周期的O、F元素除外；最低负化合价递增（从-4价到-1价）第一周期除外，由于金属元素一般无负化合价，故从ⅣA族开始。
元素周期表及周期律
8 8
18
18
32
相邻周期元素原子序数之差
练习:1. 推算原子序数为6,13,34,53,88,82的元素在
周期表中的位置。
第6号元素： 第13号元素： 第34号元素： 第53号元素： 第88号元素： 第82号元素： 第二周期第ⅣA 族。 第三周期第ⅢA 族。 第四周期第ⅥA 族。 第五周期第ⅦA 族。 第七周期第ⅡA 族。 第六周期第ⅣA 族。
练习4
Z • X、Y、Z是主族的三种非金属元素，它们在周期 表中的位置如图所示。试回答:
F2 （1）X元素单质的化学式是________。
X
Y
（2）Y元素的原子结构示意图是________， Y与钠反应的化学反应方程式为____________ S + 2Na = Na2S ___________________________________。（3）Z 砷 元素的名称是______，从元素原子得失电子的角 既有金属性也有非金属 度看，Z元素具有___________性；若从Z元素在周 期表中所处位置看，它具有这种性质的原因是 它位于周期表的金属与非金属的分界线上 _________________________ _______________________________________。
三、元素周期表及其应用
（一）元素周期表的结构
2。元素周期表的编排原则
⑴ 按原子序数的递增顺序从左到右排列 ⑵ 将电子层数相同的元素排列成一个横行（周期） ⑶ 把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下 排成纵行。（族）
（2）族的分布位置
Ⅰ A 1 氢 Ⅱ A Ⅲ Ⅳ Ⅴ Ⅵ Ⅶ B B B B B
练习： X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，X 和Y同周期，Y和Z同主族，三种元素原子的最外层电子 数之和为17，核内质子数之和为31，则X、Y、Z是 A．Mg、Al、Si B．Li、Be、Mg C．N、O、S D．P、S、O
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二.元素分类
目前已发现112种元素
金属元素： 带“钅”旁,“金”和“汞”例外
“石”
元素 非金属元素： “气” “氵”
固态非金属 气态非金属
液态非金属
稀有气体元素： 氦、氖、氩、氪、氙
(1)地壳中含量最多的元素？ 氧 (2)地壳中含量最多的金属元素？ 铝
(3)地壳中含量最多的非金属元素？ 氧
(4)空气中含量最多的元素？物质呢？ 氮 (5)生物细胞中含量最多的元素？其次是？ 氧 (6)海水中含量最多的元素？ 氧 氮气 碳
3.下面是钠元素和氯元素在元素周期表中的 信息和3种粒子的结构示意图。请回答下列问题：
(1)氯原子的核电荷数是 17 ； 钠原子与氯原子的 最本质区别是 核电荷数(或核内质子数)不同 。 (2)在钠和氯气生成氯化钠的反应中，得到电子的是 A 氯(或Cl) 原子；Na+的结构示意图是 ____
(1）该微粒有
一般少于4个
易失电子
非金属元素
元素种类 稀有气体元素 金属元素
最外层电子数
元素的化学性质
8个（He为2个）
比较稳定
一般少于4个
一般大于或等于4个
易失电子 易得电子
非金属元素
现在开始 周 横
期
表 中 探 究 竟
看
成
岭
侧 成 峰
1
2
3
横看 1.每一行电子层数（等于周期数）______ 2.最外层电子数从左到右逐渐______
一试身手 1、下列符号既能表示一种元素，又能表示一个 原子，还能表示一种单质的是 A.O2 B.Mg C.H 2、 “2H”表示( A.两个氢元素 C.氢元素 （B ） D.N
B
)
B.两个氢原子 D.两个氢分子
3、下列元素符号的书写正确的是（ D ） A、钙 CA B、氢 h C、钠 Ne D、氧 O
4.你对元素周期表还有哪些想了解的呢？快去 上网查询吧！
六、作业：
同步学习79-84页（周三上课前组长检查）
2.（1）研究表明：在同一周期中，从左到右，原子失去电子的能力逐 渐减弱，得到电子的能力逐渐增强。 由此推断：第二周期中得电子能力最强的的是 F或氟 原子； 失电子能力最强的是 Li或锂 原子，具有稳定结构的是 Ne或氖 原 子。 五 （2）某元素的原子结构示意图为， 则它位于元素周期表中的第 ⅦA 周期， 该元素的化学性质与上表中第 族元素的化学性质相似。
金属 非金属 稀有气体
8 个电子。 2 个电子，第二层最多容纳___ ⑴第一层最多容纳___
(2)最外层不超过
8 个电子。
元素种类
稀有气体元素 金属元素 非金属元素
最外层电子数
元素的化学性质
8个（He为2个）
比较稳定
元素种类 稀有气体元素 金属元素
最外层电子数
元素的化学性质
8个（He为2个）
比较稳定
y 与微粒的
电子层。X 决定元素
,
y +x 2 8 关系非常密切。
(2）当y=8时，若该微粒为中性原子，则x= 。 3个 种类 (3）当y=8时，若该微粒带有二个单位负电荷， 化学性质 则该微粒符号为 。 18
2 S
五、小结：
1.本节课你记住了哪些知识点？ 2.你理解并掌握了哪些关于元素周期表的规律? 3.能力逐渐增强，得电子的能力逐渐减弱
1.（1）第16号元素的名称是 硫 ，其原子核外的 电子层数为 3 ，它位于第 3 周期，第 ⅥA 族。 原子核外电子数= 核内质子数= 原子序数 。 （2）第16号元素属于非金属 元素（填“金属”或“非金 得 属”）， 它的原子在化学反应中容易 电子（填“得”或 S2“失”）， 它的离子符号为 。
1
2
3
横看 3.原子序数（核内质子数）从左到右逐渐______ 4.得电子的能力逐渐______ ，失电子的能力逐渐______
1
2
3
纵看 1.每一列原子最外层电子数______ 2.电子层数从上至下逐渐______
1
2
3
纵看 3.原子序数（核内质子数）从上到下逐渐______ 4.失电子的能力逐渐______ ，得电子的能力逐渐______
砷
74.92
元素名称
1、周期：每一横行叫一周期，共7个周期。 2、族：每一纵行叫一族（其中8，9，10纵行共同 组成一个族），共16个族，包括7个主族（罗马数 字后加A，如ⅢA表示）7个副族（罗马数字后加B， 如ⅢB表示），一个第Ⅷ族，和一个0族，口诀是 “族分7主7副加Ⅷ零”，同一族元素化学性质相似 3、原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数 4、元素周期表从左向右的元素种类
规律总结
横看（一同二加分强弱）
1.每一行电子层数（等于周期数）相同
2.最外层电子数从左到右逐渐增加
3.原子序数（核内质子数）从左到右逐渐增加 4.得电子的能力逐渐增强，失电子的能力逐渐减弱
纵看（一同二加分强弱）
1.每一列原子最外层电子数相同 2.电子层数从上至下逐渐增加 3.原子序数（核内质子数）从上到下逐渐增加
4、维生素C（C6H8O6）主要存在于蔬菜、水果中，
它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵
抗力，近年来科学家还发现维生素C有防癌作用。
它由 种元素组成，它的一个分子中共有 3
个原子。 20
四.你能发现元素周期表的
规律?
1.元素周期表中元素符号含义
元素符号 原子序数 33 相 对 原 子 质 量 As
一.元素符号表示与书写要求
一种元素 元素符号既可以表示________ （宏观上）， 某元素的一个原子 还可以表示______________ （微观上），
C、Fe（写元素 有的还可以表示一种具体的物质，如______
符号）；
如果元素符号前面加上系数只能表示某元素的几个原子 ___________； 书写时第一个字母要 大写 ，第二个字母要 小写 .