分子、原子、离子之间的关系
构成物质的微观粒子分子原子离子
物质是由微观粒子构成的，包括分子、原子和离子。通过研究它们的特点和 相互关系，我们可以深入了解物质的组成和性质。
微观粒子的组成
质子和中子
构成原子核的基本粒子，质子带正电，中子没有电 荷。
电子
围绕原子核运动的带负电的粒子。
分子的结构和特征
结构
由两个或更多的原子通过共享电子而形成。
特征
具有确定的分子式、化学性质和物理性质。
原子的结构和特征
1
结构
由质子和中子组成的原子核，外部围绕电子。
2
特征
原子序数决定了元素的特性，不同元素具有不同数量的质子。
3
元素周期表
对所有已知元素按照特征进行分类。
离子的形成和特点
正离子
失去了一个或多个电子的原子或分子。
负离子
获得了一个或多个电子的原子或分子。
分子与离子之间的区别
1 构成方式
分子由原子通过共享电子 形成，而离子由原子失去 或获得电子形成。
2 电荷
分子不带电荷，而离子带 有正电荷或负电荷。
3 化学性质
分子在化学反应中作为整 体参与，而离子可以与其 他离子或分子发生反应。
物质状态与粒子的排列
固体
粒子紧密排列，在固定位置上 振动。
液体
粒子间子间距离很大，自由运动并 充满容器。
微观粒子与物质性质的关系
1
化学性质
与分子和离子的组合方式以及它们之间
物理性质
2
的相互作用有关。
与微观粒子的排列和运动状态有关。
3
性质变化
改变微观粒子的组成和排列可以导致物 质性质的变化。
分子原子离子之间的区别和关系
1.分子、原子、离子之间的区别和关系？
答：分子由原子构成，离子带电原子不带电，原子得电子变成阴离子，原子得电子变成阴离子，阴离子失电子变成原子，阳离子得电子变成原子。
分子：化学反应的最小微粒，由原子构成，很多单原子分子，原子=分子，例如惰性气体，金属等。
原子：构成物质的最小微粒，中性，单个原子或者多个原子组成分子，多个分子再形成物质，原子在化学反应中不发生变化。
离子：带电荷的原子或原子团分子与原子的区别：在化学变化中是否可以再分。
（在化学变化中分子可分，原子不能再分。
）分子与原子的联系：分子由原子构成。
原子与离子的区别：离子带电原子不带电。
原子与离子的联系：原子得电子变成阴离子，原子得电子变成阴离子，阴离子失电子变成原子，阳离子得电子变成原子。
分子、原子、离子区别
分子、原子、离子区别分子是由原子构成的微观原子是原子核和核外电子构成的. 微观离子是带电的原子，是原子得或者失去核外电子时形成的.离子是带电的原子或原子团。
微观一、、原子指化学反应中的最小微粒；元素指拥有相同核电荷数的一类原子的总称；分子是保持物体化学性质的最小微粒；质子是带电的原子二、原子：1、原子内通常存在质子、中子、电子。
其数量级大约是10^-10m。
因此，与常见物体相比，原子是一个极小的物体，即使把一亿个氧原子排成一排，其长度仍不足1cm，人们只能通过一些特殊的仪器才能间接观测到单个的原子。
2、原子内中子和质子的质量相近且远大于电子，原子核由质子与中子组成，因此原子的质量极小，且99.9%集中在原子核。
3、原子核外分布着电子，电子占据一组稳定的轨道。
当它们吸收和放出光子的时候，电子也可以在不同能级之间跃迁，此时吸收或放出光子的能量与轨道之间的能量差相等。
电子决定了一个元素的化学性质，并且对原子的磁性有着很大的影响。
三、离子：1、离子是指原子由于自身或外界的作用而失去或得到一个或几个电子使其达到最外层电子数为8个或2个（氦原子）或没有电子（四中子）的稳定结构。
这一过程称为电离。
电离过程所需或放出的能量称为电离能。
2、在化学反应中，金属元素原子失去最外层电子，非金属原子得到电子，从而使参加反应的原子或原子团带上电荷。
带电荷的原子叫做离子，带正电荷的原子叫做阳离子，带负电荷的原子叫做阴离子。
阴、阳离子由于静电作用而形成不带电性的化合物。
四、元素：元素(element)又称化学元素，指自然界中一百多种基本的金属和非金属物质，它们只由几种有共同特点的原子组成，其原子中的每一核子具有同样数量的质子，用一般的化学方法不能使之变得更为简单，并且单独地或组合地构成一切物质。
一些常见元素的例子有氢，氮和碳。
到2007年为止，总共有118种元素被发现，其中94种是存在于地球上。
拥有原子序数大于82（即铋Bi及之后的元素）都是不稳定，并会进行放射衰变。
分子与原子的关系
分子与原子的关系分子与原子是化学中两个重要的概念，它们之间有着密不可分的关系。
本文将从分子和原子的定义、性质、相互转化等方面展开，探讨它们之间的关系。
一、分子和原子的定义分子是由两个或两个以上原子通过化学键结合而成的，具有一定的稳定性和独立性的物质单位。
原子是构成物质的最小粒子，具有化学性质和物理性质。
二、分子和原子的性质1. 分子的性质（1）分子具有一定的稳定性和独立性，可以在一定条件下存在。
（2）分子的性质与其组成原子的种类、数量、结合方式等有关。
（3）分子的化学性质主要表现为分子间的相互作用，如化学键的形成、断裂等。
2. 原子的性质（1）原子是构成物质的最小粒子，具有化学性质和物理性质。
（2）原子的性质与其原子序数、电子结构等有关。
（3）原子的化学性质主要表现为原子间的相互作用，如电子的转移、共用等。
三、分子与原子的相互转化1. 分子的形成分子的形成是由两个或两个以上原子通过化学键结合而成的。
分子的形成需要满足一定的条件，如原子间的电子互相吸引，能量足够等。
2. 分子的分解分子的分解是指分子内部化学键的断裂，使分子分解为原子或离子。
分子的分解需要满足一定的条件，如能量的输入、化学反应等。
3. 原子的组合原子的组合是指两个或两个以上原子通过化学键结合而成的分子。
原子的组合需要满足一定的条件，如原子间的电子互相吸引，能量足够等。
4. 原子的分离原子的分离是指分子内部化学键的断裂，使分子分解为原子或离子。
原子的分离需要满足一定的条件，如能量的输入、化学反应等。
四、分子与原子的关系分子和原子是密不可分的关系，它们之间相互转化，相互影响。
分子是由原子组成的，原子通过化学键结合而成分子。
分子的性质与其组成原子的种类、数量、结合方式等有关。
原子的性质与其原子序数、电子结构等有关。
分子和原子之间的相互转化是化学反应的基础，化学反应的过程就是分子和原子之间的相互转化过程。
总之，分子和原子是化学中两个重要的概念，它们之间有着密不可分的关系。
初中化学重要知识：分子、原子、离子知识总结
初中化学重要知识：分子、原子、离子知识总结必考知识点一原子：化学变化中的最小微粒。
（1）原子也是构成物质的一种微粒。
例如少数非金属单质(金刚石、石墨等);金属单质(如铁、汞等)；稀有气体等。
（2）原子也不断地运动着;原子虽很小但也有一定质量。
对于原子的认识远在公元前5世纪提出了有关“原子”的观念。
但没有科学实验作依据，直到19世纪初，化学家道尔顿根据实验事实和严格的逻辑推导，在1803年提出了科学的原子论。
分子：保持物质化学性质的最小粒子。
（1）构成物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的，分子只能保持物质的化学性质，不保持物质的物理性质。
因物质的物理性质，如颜色、状态等，都是宏观现象，是该物质的大量分子聚集后所表现的属性，并不是单个分子所能保持的。
（2）“最小”不是绝对意义上的最小，而是保持物质化学性质的最小。
分子的性质（1）分子质量和体积都很小。
（2）分子总是在不断运动着的。
温度升高，分子运动速度加快，如阳光下湿衣物干得快。
（3）分子之间有间隔。
一般说来，气体的分子之间间隔距离较大，液体和固体的分子之间的距离较小。
气体比液体和固体容易压缩，不同液体混合后的总体积小于二者的原体积之和，都说明分子之间有间隔。
（4）同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。
我们都有这样的生活体验：若口渴了，可以喝水解渴，同时吃几块冰块也可以解渴，这就说明：水和冰都具有相同的性质，因为水和冰都是由水分子构成的，同种物质的分子，性质是相同的。
必考知识点二质子：1个质子带1个单位正电荷原子核(+)。
中子：不带电原子不带电。
电子：1个电子带1个单位负电荷。
（1）构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。
但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。
如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。
（2）在原子中，原子核所带的正电荷数(核电荷数)就是质子所带的电荷数(中子不带电)，而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。
分子原子离子及元素的关系
分子和原子的联系与区别元素原子的结构特征与元素化学性质的关系离子与原子的比较分子、原子和离子的比较元素与原子的比较分子、原子及元素练习题一、选择题1、下列物质中含有氧分子的是A.水B.液氧C.氧化汞D.二氧化碳2、下列关于水的组成叙述,正确的是A.水是由氧气和氢气组成B.水是由氢分子和氧原子构成C.水是由氢元素和氧元素组成D.水是由两个氢原子和一个氧原子构成3、新装修的房屋常有一股异味,利用分子的性质解释该现象,最合理的是A.分子在不断运动B.分子的质量很小C.分子间有间隙D.分子的体积很小4、“墙脚数枝梅,凌寒独自开,遥知不是雪,为有暗香来;”诗人在远处就能闻到梅花香味的原因是A.分子很小B.分子是可分的C.分子间有一定的间隙D.分子是在不断运动的.5、原子的质量主要集中在A.质子B.中子C.电子D.原子核6、居里夫人在1898年从几吨含铀的废料中提炼出镭;镭原子的核电荷数为88,相对原子质量为226,下列说法关于镭原子的说法中错误的是A.质子数为88B.中子数为88C.电子数为88D.质子数与中子数之和为2267、某营养品说明书上标明：每片含钙200mg、铁4mg、锌5mg,这里所标示的钙、铁、锌是指A.原子B.元素C.分子D.离子8、下列能决定元素元素化学性质的是A.电子数B.中子数C.最外层电子数D. 质子数.9、2005年10月12日,我国载有两名航天员的“神舟6号”飞船在长征2号F捆绑式大推力火箭的运载下,进入太空;火箭的燃料是偏二甲肼化学式为C2H8N2,下列关于偏二甲肼组成的叙述正确的是A.由2个碳元素、4个氢分子以及1个氮分子组成B.由碳、氢、氧三种元素组成B. C.由2个碳原子、8个氢原子、2个氮原子构成 D.组成元素碳、氢氧的质量比为1: 4:110、关于氧气和铁的构成,下列说法中正确的是A.由氧元素和铁元素构成B.由氧分子和铁原子构成C.由氧原子和铁原子构成D.由氧分子和铁分子构成11、下列说法中错误的是A.水是由氢元素和氧元素组成的B.原子是构成物质的一种基本微粒C.由同种元素组成的纯净物叫做单质D.含有氧元素的化合物就是氧化物12.下列各组物质中,都是由分子构成的是A.水、二氧化碳B.氧气、铝C.铜、食盐D.氢气、氦气13、一定量的单质某气体其体积随压强和温度的变化的原因是A.气体分子个数发生变化B.气体分子本身大小发生变化C.气体分子间的间隔发生变化D.构成分子的原子个数发生变化14、向盛水的烧杯中放入一小粒品红,一段时间后,烧杯中形成红色溶液,此实验说明①分子处于不断运动之中；②分子大,原子小；③分子可以再分,原子不能再分；④分子间有一定的间隔；A. ①②B. ②③C. ①③D.①④15、下列关于分子、原子、离子的说法中,错误的是A.在化学反应中分子能再分,原子不能再分B.分子、原子、离子都能构成物质C. 分子、原子都能保持所构成的物质的性质D.水这种物质是由氢、氧两种原子直接构成的16、下列叙述中,正确的是A.氧分子的保持氧气化学性质的最小粒子B.氮分子是保持氮气物理性质的一种粒子C.液态空气是由空气分子构成的物质D.氮气和氧气混合后,它们的化学性质都会改变17、保持水化学性质的最小粒子是A．氢原子和氧原子 B.氢分子和氧原子 C.水分子 D.水原子18、用分子的观点分析下列变化,属于化学变化的是A.一种物质的分子运动到另一种物质的分子中间去了B.分子运动的速度变慢了C.分子改变了,由一种分子变成了另一种分子D.分子间的间隔变大了19、下列现象不能用分子运动论解释的是A.把两块表面干净平滑的铝片压紧就不容易将它们拉开B.氧化汞受热分解生成汞和氧气C.医院里充满了药味D.在室内,同样表面积的热水比冷水蒸发的快20、下列说法正确的是A．混合物一定是由多种分子构成的B．纯净物一定是由一种分子构成的C．由多种分子构成的物质一定是混合物D．由多种元素组成的物质一定是混合物二、填空题1、用数字和元素符号表示：4个氮原子________ 硅元素________6个水分子_________ 5个镁离子_________2、加油站里汽油已放入贮存罐贮存好了,但在离油罐一定距离内仍要“严禁烟火”,其原因是______________________________________________________________________;3、液态氧和氧气的状态不同,化学性质____________,原因是____________________________________________________________;4、选择“元素”、“原子”或“分子”三个化学名词填空：⑴分子是由__________构成的；⑵同种__________组成的纯净物是单质；⑶不同种_____ _______构成的物质是混合物；⑷不同种___________组成的纯净物是__________;5、氧化镁、二氧化硫、氧化汞中都含有___________,它们都属于_____________;6、在硝酸铵NH4NO3、二氧化碳、二氧化锰、氧气、蒸馏水、空气、铁中：⑴含有氧分子的物质是___________；⑵含有氧元素的物质是___________________；⑶属于单质的物质是________________；⑷属于化合物的物质是________________；⑸属于氧化物的物质是____________________;7、康泰克等以前治疗感冒的常用药品因含有的PPA对人体有比较严重的副作用而被禁用;PPA的化学式为C9H13ON,它是由__________种元素组成,每个PPA分子中共含有________个原子;8、S和S2－属于_______种元素,因为它们的________________；S和S2－属于_________ 种粒子,因为它们的________________；两者的相对原子质量___________,因为它们的_____________________;9、下列现象分别说明了分子的哪一点性质⑴100ml酒精与100ml水混合小于200ml____________________________________⑵烧杯中装有空气,但我们却看不到_______________________________________⑶液化气泄露会闻到液化气味_____________________________________________⑷氧气可以支持燃烧,液氧也可以做为火箭发射的助燃剂______________________________________________________。
分子和离子的关系
分子和离子的关系分子和离子是化学中两个不同的概念。
分子是一个由原子组成的最小不可分割的单元，而离子是一种带有电荷的中性粒子，它们可以是原子的离子，也可以是分子的离子。
分子和离子之间的关系是非常复杂的，因为它们之间的相互作用可以产生非常多的结果。
在某些情况下，分子可以通过离子交换而分解，这种情况称为电离。
同样，离子可以通过电荷交换而结合，形成分子。
因此，分子和离子之间的关系是一种相互结合和分解的关系，它们之间的相互作用可以影响物质的性质和结构，并且可以创造出非常多的结果。
因此，了解分子和离子之间的关系对于理解化学反应和物理变化是非常重要的。
一般来说，分子和离子之间的反应会影响到化学反应的方向、速度和动力学性质。
例如，离子间的相互作用可以影响溶液的稳定性，离子在溶液中的移动可以影响溶液的电导率，而分子的结构和键的类型可以影响化学反应的速度。
此外，分子和离子之间的关系还可以影响物质的物理性质。
例如，分子的结构可以影响物质的溶解度，而离子的电荷可以影响物质的电离能。
因此，分子和离子之间的关系是一个复杂的系统，它们之间的反应可以影响到物质的物理和化学性质。
继续在实际应用中，分子和离子之间的关系可以用于许多不同的方面，例如医学检查、化学分析和材料科学。
例如，分子的结构可以用来分析各种物质的组成，而离子的移动可以用来检测物质的纯度。
此外，离子的电荷也可以用来控制一些物理和化学反应的速度，增加物质的溶解度或改变物质的性质等。
总之，分子和离子之间的关系是一种复杂而又重要的关系它们之间的反应可以影响到物质的物理和化学性质，从而影响到许多不同的领域，例如医学检查、化学分析和材料科学。
分子、原子、离子及元素的关系
联系
元素和原子是总体和个体的关系，原子是元素的个体,是构成并体现元素性质的最小微粒；元素是一类原子的总称，一种元素可以包含几种原子
Na、S
用阳离子符号表示,如
Na 、Mg
用阴离子符号表示,如
Cl 、OH
联系
得到电子得到电子
阳离子 原子 阴离子
失去电子失去电子
分子、原子和离子的比较
微粒
项目
分 子
原 子
离 子
概 念
保持物质化学性质的最小粒子
是化学变化中的最小粒子
带电的原子或原子团
表示方法
用化学式表示，如:
H 、He
用元素符号表示，如：
事 项
1、分子是保持物质化学性质的最小粒子
2、原子是化学变化中的最小粒子
3、分子是由原子构成的
4、对于原子直接构成的物质，原子是保持其化学性质的最小粒子
元素原子的结构特征与元素化学性质的关系
元素类别
最外层电子数
得失电子趋势
性质
结论
金属元素
＜4
易失去最外层电子使次外层达到稳定结构
较易发生化学反应
元素的性质，特别是它的化学性质，与元素原子的最外层电子数关系密切
分子和原子的联系与区别
项 目
分 子
原 子
不同点
本质区别
在化学反应中可以分成原子
在化学反应中不能再分
构成物
质情况
大多数物质由分子构成
原子也能直接构成物质,但分子是由原子构成的
相 同 点
1、质量和体积都很小
2、都在不停地运动
3、粒子间由间隔
4、都是构成物质的粒子
5、同种粒子性质相同,不同种粒子性质不同