CuSO4溶液使蛋白质凝聚后为什么可再溶解
6实验1-2 蛋白质的性质实验
实验1－2 蛋白质的性质实验（二）蛋白质的沉淀反应一、目的和要求：1、加深对蛋白质胶体溶液稳定因素的认识。
2、了解沉淀蛋白质的几种方法及其实用意义。
3、了解蛋白质变性与沉淀的关系。
二、原理在水溶液中的蛋白质分子由表面生成水化层和双电层而成为稳定的亲水胶体颗粒，在一定的理化因素影响下，蛋白质颗粒可因失去电荷和脱水而沉淀。
蛋白质的沉淀反应可分为两类：（1）可逆的沉淀反应：此时蛋白质分子的结构尚未发生显著变化，除去引起沉淀的因素后，蛋白质的沉淀仍能溶解于原来的溶剂中，并保持其天然性质而不变性。
如大多数蛋白质的盐析作用或低温下用乙醇（或丙酮）短时间作用于蛋白质，提纯蛋白质时，常利用此类反应。
（2）不可逆沉淀反应：此时蛋白质分子内部结构发生重大变化，蛋白质常变性而沉淀，不再溶于原来溶剂中，加热引起的蛋白质沉淀与凝固，蛋白质与金属离子或某些有机酸的反应都属于此类。
蛋白质变性后，有时由于维持溶液稳定的条件仍然存在（如电荷），并不析出，因此变性的蛋白质并不一定都表现为沉淀，而沉淀的蛋白质也未必都已变性。
三、操作方法：（1）蛋白质的盐析加5％卵清蛋白溶液2毫升于试管中，再加等量的饱和硫酸铵溶液，混匀后静置数分钟则析出球蛋白的沉淀，倒出少量浑浊沉淀，加少量水，是否溶解？为什么？将管内溶液过滤，向滤液中添加硫酸铵粉末到不再溶解为止，此时析出的沉淀为清蛋白，取出部分清蛋白，加少量蒸馏水，再观察沉淀的再溶解。
（2）重金属离子沉淀蛋白质取一支试管，加入蛋白质溶液2毫升，再加入3％AgNO31—2滴，振荡试管，有沉淀生成，放置片刻，倾出上清液，向沉淀中加入少量的水，沉淀是否溶解？为什么？注意使用醋酸铅或硫酸铜沉淀蛋白质时不可过量，否则引起沉淀的再溶解，不妨以实验验证之，取一支试管加入约1毫升蛋白质溶液，加入1％CuSO4观察至有沉淀，再继续加入过量的CuSO4，观察沉淀消失，当然也可用0.5％的醋酸铅进行验证。
（3）某些有机酸沉淀蛋白质取一支试管，加入蛋白质液2毫升，再加入1毫升5％三氯乙酸溶液，振荡试管，观察沉淀的生成，放置片刻，倾出上清液，向沉淀中加入少量水，观察沉淀是否溶解。
高中化学必修2《化学2》判断题(含答案)
《化学2》判断题一、微观结构与物质的多样性判断题：1、在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力均为范德华力2、H2S的沸点比H2O低，所以PH3的沸点也比NH3低3、石墨烯是用“撕裂”方法从石墨中剥离出的单层碳原子面材料，用这种方法从C60、金刚石等中获得“只有一层碳原子厚的碳薄片”也必将成为研究方向4、石英晶体是原子晶体，其分子式为SiO25、酒精的分子式：CH3CH2OH6、HClO的结构式：H-Cl-O7、碘单质的升华过程中，只需克服分子间作用力8、NH4Cl属于离子化合物，该物质中不存在共价键9、在N2、CO2和SiO2物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成的10、金刚石和足球烯(C60)均为原子晶体11、干冰升华和液氯气化时，都只需克服分子间作用力12、硫酸氢钠晶体溶于水，需要克服离子键和共价键13、硫酸晶体溶于水，需要克服离子键和共价键14、硫酸钠晶体溶于水，需要克服离子键和共价键15、水分子间存在氢键，所以水常温下以液态存在并且化学性质非常稳定16、常温、常压下以液态存在的物质一定都是由分子构成，因此该液体不导电17、硫酸钠在熔融状态下离子键被削弱，形成定向移动的离子，从而导电18、冰醋酸晶体溶于水的过程中即破坏了分子间作用力，也破坏了部分分子内作用力19、干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同20、CH4和CCl4中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构21、C与H组成化合物的沸点一定比O与H组成化合物的沸点低22、氯化钠晶体在熔融状态下形成自由移动离子的同时，离子键被破坏23、水结成冰后密度变小与水分子内化学键的改变和形成有关24、离子晶体中可能存在共价键，而分子晶体中肯定存在共价键25、金刚石、石墨烯、足球烯均为碳元素的同素异形体，均存在正四面体结构26、硫元素有多种同素异形体S16、S128等，均是由共价键组成的分子晶体27、CaO与CH4的熔点不同，跟其所含化学键类型不同有关28、常温常压下，水与甲烷的状态不同可以说明水的热稳定性好29、液态水与液态HCl中都不存在离子30、分子间作用力越大说明分子越稳定，分子间作用力越大，其熔沸点越高31、某物质熔融时能导电，则该物质中一定含有离子键32、第ⅦA元素的HXO3的酸性比第Ⅵ元素的H2YO3的酸性强，可说明X的非金属性大于Y33、白磷和硫的熔化需克服共价键34、1 molSiO2晶体与1molCH4晶体中共价键的个数比为1∶235、在Na2O、Na2O2、NaHSO4晶体中，阳离子与阴离子个数比均为2∶136、用电解法可以制备Na、Mg、F2等活泼的金属和非金属二、化学反应与能量变化判断题：1、我国目前使用的主要能源是化石燃料，但化石燃料资源有限、不可再生，因此我们应积极研发太阳能、氢能、地热能、潮汐能和生物质能等新能源2、甲醇(酸性)燃料电池当外电路中转移3 mol电子时，生成CO211.2 L3、如图电池工作时，电子流动方向：d电极→ c电极→ZrO3→d电极4、利用化石燃料燃烧放出的热量使分解产生氢气，是氢能开发的研究方向5、若化学过程中断开化学键放出的能量大于形成化学键所吸收的能量，则反应放热6、植物的秸秆、枝叶均蕴藏着生物质能7、电解水是氢能开发的主要研究方向8、锌锰干电池工作时是将电能转化为化学能；锌锰干电池是二次电池9、足量的KI溶液与FeCl3溶液反应后，用CCl4萃取其中的I2，分液，在水溶液中滴加KSCN溶液仍呈血红色，说明该反应有一定的限度10、其它条件相同时，反应温度升高，对于吸热反应，反应速率加快，对于放热反应，反应速率减慢11、一定条件下，固定体积的容器中发生反应A(g)+B(g)2C(g)，当容器内A、B、C的浓度之比为1:1:2时，该反应一定处于平衡状态12、向盛有5mL 4%和5mL 12%的过氧化氢溶液中分别加入几滴等浓度的氯化铁溶液，后者产生气泡速率快13、KI溶液中加少量新制的氯水，再加少量苯充分振荡后静置，上层为紫红色14、生物质能来源于植物及其加工产品所贮存的能量，是可再生能源15、芒硝晶体(Na2SO4·10H2O)白天在阳光下曝晒后失水、溶解吸热，夜里重新结晶放热，实现了太阳能转化为化学能继而转化为热能16、将植物的秸秆、枝叶、杂草和人畜粪便加入沼气发酵池中，在富氧条件下，经过缓慢、复杂、充分的氧化反应最终生成沼气，从而有效利用生物质能17、生活、生成中大量应用氢能源，首先要解决由水制备氢气的能耗、氢气的储存和运输等问题18、垃圾焚烧处理厂把大量生活垃圾中的生物质能转化为热能、电能，减轻了垃圾给城市造成的压力，改善了城市的环境，增强了市民的环保意识19、贮氢合金的发现和应用，开辟了解决氢气贮存、运输难题的新途径20、生物质能的利用主要有直接燃烧、生物化学转换和热化学转换等方式21、决定反应速率的主要因素是温度22、反应速率越大，反应现象就一定越明显23、增大反应物的物质的量、提高反应温度都能增大反应速率24、配制FeCl2溶液时，加入铁粉的原因：Fe+Fe3+2Fe2+25、在酸性介质中钢铁容易发生析氢腐蚀，随着pH升高发生吸氧腐蚀几率增大26、电解水制氢气比光催化分解制氢气要消耗更大的能量27、沼气是不可再生能源28、氢氧燃料电池和硅太阳能电池都是利用了原电池原理29、在一定温度、圧力条件下,贮氢金属吸氢,形成氢化物；升温或加大压强，发生逆向30、镁带和盐酸的反应，中和反应以及氢氧化钠的溶解都是放热反应，而氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应，氨的液化都是吸热反应31、拆开1mol气态物质中某种共价键需要吸收的能量，就是该共价键的键能32、共价键的键能越大，该共价键就越牢固。
蛋白质加硫酸铜的现象及解释
蛋白质加硫酸铜的现象及解释引言蛋白质是构成生物体的基本组成部分之一，其结构和功能对生物体的正常生理过程起着重要的作用。
硫酸铜是一种无机化合物，具有多种化学性质。
当蛋白质与硫酸铜发生反应时，会产生一些特殊的现象，这对于研究蛋白质的结构和性质具有重要意义。
一、蛋白质加硫酸铜的实验现象1. 观察现象在实验中，将蛋白质溶液与一定浓度的硫酸铜混合后，观察到以下现象： - 溶液的颜色发生变化 - 溶液逐渐变浑浊 - 溶液温度升高2. 颜色变化蛋白质加入硫酸铜溶液后，溶液的颜色会发生变化。
当蛋白质含有较多的硫氨酸和半胱氨酸时，会与硫酸铜发生反应，生成一种紫色的络合物。
3. 溶液浑浊蛋白质加入硫酸铜溶液后，溶液逐渐变浑浊。
这是由于生成的络合物具有一定的不溶性，导致溶液中出现悬浮物，使溶液变得浑浊。
4. 溶液温度升高蛋白质加入硫酸铜溶液后，溶液的温度会升高。
这是由于反应过程是一个放热反应，能量释放导致溶液温度升高。
二、蛋白质加硫酸铜的化学反应机理蛋白质与硫酸铜反应的机理可以解释为下面几个步骤：1. 先导反应在溶液中，硫酸铜分解生成铜离子（Cu2+），铜离子与蛋白质中的硫氨酸和半胱氨酸发生反应生成Cu-S配位键。
2. 成核反应Cu-S配位键进一步发展，形成多个配位键聚集体，称为成核。
3. 混沌区在成核反应后，形成的配位键聚集体在溶液中分散，并逐渐形成更大的团簇。
4. 凝聚反应当团簇达到一定大小时，它们之间会发生凝聚反应，形成固体沉淀。
三、蛋白质加硫酸铜的应用蛋白质加硫酸铜的反应有着广泛的应用。
1. 蛋白质分析通过观察溶液的颜色变化、浑浊度和温度变化等现象，在蛋白质分析中可以定性或定量地判定蛋白质的存在和含量。
2. 蛋白质结构研究蛋白质加硫酸铜的反应可以揭示蛋白质中的硫氨酸和半胱氨酸的含量及空间结构。
通过调整反应条件，可以探索不同条件对蛋白质结构影响的规律。
3. 生物医学研究蛋白质是生物体中的重要分子，对于生物医学研究具有重要意义。
高中化学必修二导学案：第三章 有机化合物 第四节 第2课时油脂蛋白质 含答案
第2课时油脂蛋白质[学习目标定位] 1.认识油脂和蛋白质的主要性质。
2.了解油脂和蛋白质的组成。
3.知道油脂和蛋白质在日常生活、生产中的应用。
一油脂的分子结构和性质1．油脂的分子结构(1)油脂是由多种高级脂肪酸跟甘油生成的酯，其结构如下图所示：结构式里，R1、R2、R3为同一种烃基的油脂称为简单甘油酯；R1、R2、R3为不同种烃基的油脂称为混合甘油酯。
天然油脂大都是混合甘油酯。
(2)油和脂肪统称为油脂。
油和脂肪的状态不同，油脂中的碳链含碳碳双键较多时，主要是低沸点的植物油；油脂中的碳链含碳碳单键较多时，主要是高沸点的动物脂肪。
2．油脂的化学性质(1)油脂的水解反应①油脂在酸性条件下水解生成甘油(丙三醇)和高级脂肪酸，如：②油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，在此条件下油脂水解为甘油、高级脂肪酸盐。
在工业生产中，常用此反应来制取肥皂。
硬脂酸甘油酯与NaOH溶液共热的化学方程式为硬脂酸甘油酯______________硬脂酸钠______甘油。
(2)油脂的氢化反应植物油分子中存在，能与氢气发生加成反应，将液态油脂转化为固态油脂。
归纳总结1．下列关于油脂的叙述不正确的是()A．油脂属于酯类B．油脂的组成元素为C、H、OC．油脂可使酸性高锰酸钾溶液褪色D．油脂不能使溴的四氯化碳溶液褪色答案 D解析油脂是高级脂肪酸与甘油(丙三醇)形成的酯，故它属于酯类，其组成元素为C、H、O。
有些油脂是由不饱和的高级脂肪酸与甘油形成的酯，故可使酸性KMnO4溶液褪色，可使溴的CCl4溶液褪色。
2．下列叙述正确的是()A．羊油是高分子化合物，是纯净物B．羊油是高级脂肪酸的高级醇酯C．工业上将羊油加氢制造硬化油，有利于保存D．羊油可以在碱性条件下加热水解制肥皂答案 D解析本题综合考查了油脂的组成和油脂的化学性质。
羊油是动物脂肪，属于油脂，是多种高级脂肪酸的甘油酯，是混合物而不是纯净物，油脂都不是高分子化合物，所以A选项错误；构成羊油的是高级脂肪酸的甘油酯，而不是高级醇酯，B选项错误；羊油并不是液态油，而是固态酯，是饱和高级脂肪酸形成的甘油酯，因此不存在催化加氢的问题，所以C选项错误；D 选项油脂在碱性条件下水解，这种水解又称为皂化反应，是工业上制肥皂的方法，所以D选项正确。
解读用重金属盐沉淀蛋白质遇到的几个问题
解读用重金属盐沉淀蛋白质遇到的几个问题作者：刘怀乐来源：《化学教学》2009年第08期文章编号:1005-6629(2009)08-0103-02中图分类号:G633.8文献标识码:B大家知道,用CuSO4、Pb(Ac)2、AgNO3、HgCl2等重金属盐的溶液作沉淀剂去沉淀蛋白质,可使蛋白质变性,这是中学化学讲有机化学时最简单的试管实验,可以说几乎不存在有实验不成功的记录,还有什么问题可以值得去研究?去解读的呢?笔者认为,即使是没有失败的记录,也不能说这种实验就不存在有值得研究的问题。
例如,以CuSO4、Pb(Ac)2作沉淀剂为例:①过去高校的有机化学实验用书,几乎是统一一致的是用饱和CuSO4溶液作沉淀剂(CuSO4在15 ℃时的质量分数是18.7 %),中学化学教材要求用“10 % CuSO4溶液”,中学化学教学参考书(人教版)又要求“硫酸铜溶液的浓度要在3 %以上”。
于是,什么浓度的CuSO4溶液是沉淀蛋白质的适宜浓度呢?②对于蛋白质溶液,似乎都没有提到浓度的要求,大都说“蛋白质溶液”,“鸡蛋清”,“鸡蛋白的水溶液”等。
如果蛋白质溶液的浓度没有一个范围,那限定CuSO4溶液浓度的要求也就没有多大的意义。
③都说“重金属盐沉淀蛋白质的作用是不可逆的”,那为什么蛋白质跟铜盐或铅盐生成的沉淀,不仅能溶解在过量的沉淀剂中,而且更容易溶解在FeCl3、AlCl3的溶液中?笔者认为,大多数教师,又特别是年轻教师,很可能一时还很难顾及到这些实验的微末之处。
末代硕儒梁漱溟先生(1893～1988)曾说“始于微细,末于光大”。
我相信,我们在实验的这些微细末节之处多做些努力,一定会光大我们的化学课堂,使我们教师在教学中能获得更多的自由。
对于用重金属盐学堂蛋白质的(变性)实验,笔者通过实验获得了以下的经验,可供你教学时参考。
首先,重金属盐沉淀蛋白质(变性)实验,具有很高灵敏度。
即重金属盐的浓度很小时就能沉淀蛋白质,与蛋白质形成不溶于水的类似盐的化合物。
高中化学(新人教版)必修第二册课后习题：蛋白质 油脂(课后习题)【含答案及解析】
蛋白质油脂合格考达标练1.(原创题)下列关于蛋白质的叙述不正确的是()A.蛋白质遇到浓NaOH溶液、浓硫酸能发生变性B.蛋白质在人体内发生一系列水解,最终生成氨基酸C.大多数酶的成分是蛋白质,温度越高,其催化活性越高D.鸡蛋清溶液中加入浓Na2SO4溶液、CuSO4溶液均析出沉淀,但原理不同,A正确;蛋白质在人体内发生水解,最终生成氨基酸,B正确;大多数酶的成分是蛋白质,温度太高时,蛋白质会发生变性,从而失去催化活性,C错误;鸡蛋清溶液中加入浓Na2SO4溶液、CuSO4溶液均析出沉淀,前者发生盐析,后者发生变性,D正确。
2.(2021浙江宁波北仑中学高一期末)下列叙述不正确的是()A.向淀粉的水解液中滴加碘水,溶液变蓝,说明淀粉可能未水解B.氨基酸种类很多,任何一种氨基酸至少含有两个官能团C.重金属盐能使蛋白质分子变性,所以吞“钡餐”(主要成分是硫酸钡)会引起中毒D.常温下呈液态的油脂可以催化加氢转变为固态的脂肪,溶液变蓝,说明溶液中含有淀粉,淀粉未水解或水解不完全,A正确;氨基酸种类很多,任何一种氨基酸至少含有一个氨基和一个羧基,B正确;重金属离子能使蛋白质分子变性,硫酸钡难溶于胃液,吞“钡餐”(主要成分是硫酸钡)不会引起中毒,C错误;常温下,呈液态的油脂分子中含有碳碳双键,可以催化加氢转变为固态的脂肪,D正确。
3.(原创题)甘氨酸和苯丙氨酸是两种重要的氨基酸,其结构简式如下:下列有关两种氨基酸的叙述不正确的是()A.都是天然高分子B.所含官能团均为—COOH和—NH2C.都能与NaOH溶液、稀盐酸发生反应D.都能发生聚合反应生成多肽或蛋白质,A错误;氨基酸所含的两种重要官能团为—COOH和—NH2,前者表现酸性,后者表现碱性,故都能与NaOH溶液、稀盐酸发生反应,B、C均正确;氨基酸含有—COOH和—NH2,可发生聚合反应生成多肽,进而构成蛋白质,D正确。
4.(2021浙江温州十校高一期中)下列说法不正确的是()A.淀粉、蛋白质和油脂都能发生水解反应B.猪油、奶油、花生油、大豆油都属于油脂C.利用植物秸秆等生物质中的纤维素可以生产酒精,用作燃料D.向鸡蛋清的水溶液中加入硝酸银溶液可能产生沉淀,加水后沉淀又会溶解,最终可得到葡萄糖,葡萄糖在酒化酶作用下转化为乙醇,作为燃料使用,C正确;AgNO3是重金属盐,鸡蛋清的水溶液是蛋白质溶液,向其中加入AgNO3溶液,蛋白质发生变性产生沉淀,加水后沉淀不能溶解,D错误。
蛋白质沉淀法详解
蛋白质沉淀法详解蛋白质通过盐析的办法沉淀的原理是降低蛋白质的溶解度，使蛋白质凝聚而从溶液中析出。
蛋白质的沉淀（protein precipitation），沉淀是溶液中的溶质由液相变成固相析出的过程。
蛋白质从溶液中析出的现象，称为蛋白质的沉淀。
蛋白质沉淀常用的方法有盐析、等电点沉淀、有机溶剂沉淀、生物碱试剂与某些酸（如三氯醋酸）沉淀等。
在生化制备中，沉淀主要用于浓缩目的，或用于除去留在液相或沉淀在固相中的非必要成分。
在生化制备中常用的有以下几种沉淀方法和沉淀剂：1．盐析法多用于各种蛋白质和酶的分离纯化。
2．有机溶剂沉淀法多用于生物小分子、多糖及核酸产品的分离纯化，有时也用于蛋白质沉淀。
3．等电点沉淀法用于氨基酸、蛋白质及其它两性物质的沉淀。
但此法单独应用较少，多与其它方法结合使用。
4．非离子多聚体沉淀法用于分离生物大分子。
5．生成盐复合物沉淀用于多种化合物，特别是小分子物质的沉淀。
6．热变性及酸碱变性沉淀法用于选择性的除去某些不耐热及在一定PH值下易变性的杂蛋白。
第一节盐析法一般来说，所有固体溶质都可以在溶液中加入中性盐而沉淀析出，这一过程叫盐析。
在生化制备中,许多物质都可以用盐析法进行沉淀分离，如蛋白质、多肽、多糖、核酸等，其中以蛋白质沉淀最为常见，特别是在粗提阶段。
盐析法分为两类，第一类叫Ks分段盐析法，在一定PH和温度下通过改变离子强度实现，用于早期的粗提液；第二种叫b分段盐析法，在一定离子强度下通过改变PH和温度来实现，用于后期进一步分离纯化和结晶。
一．影响盐析的若干因素1．蛋白质浓度高浓度蛋白溶液可以节约盐的用量，但许多蛋白质的b 和Ks常数十分接近，若蛋白浓度过高，会发生严重的共沉淀作用；在低浓度蛋白质溶液中盐析，所用的盐量较多，而共沉淀作用比较少，因此需要在两者之间进行适当选择。
用于分步分离提纯时，宁可选择稀一些的蛋白质溶液，多加一点中性盐，使共沉淀作用减至最低限度。
一般认为2.5%-3.0%的蛋白质浓度比较适中。
2024届高考化学一轮复习教案(人教版)第十一单元 有机化学 第6讲
第6讲生物大分子复习目标1．能列举典型糖类物质，能说明单糖、二糖和多糖的区别与联系，能探究葡萄糖的化学性质，能描述淀粉、纤维素的典型性质。
2.能辨识蛋白质结构中的肽键，能说明蛋白质的基本结构特点，能判断氨基酸的缩合产物、多肽的水解产物。
能分析说明氨基酸、蛋白质与人体健康的关系。
考点一糖类1．糖类的组成、结构和分类(1)组成与结构①组成：主要包括01C、H、O三种元素。
大多数糖类化合物的通式用02Cn(H2O)m表示，所以糖类也叫碳水化合物。
②结构：03多羟基醛、多羟基酮及它们的脱水缩合物。
(2)分类2．单糖——葡萄糖、果糖与戊糖(1)组成和分子结构分子式结构简式官能团二者关系葡萄糖C 6H 12O 601CH 2OH(CHOH)4CHO—OH 、02—CHO 互为同分异构体果糖C 6H 12O 6CH 2OH(CHOH)3COCH 2OH03、—OH(2)葡萄糖的化学性质写出葡萄糖与新制氢氧化铜反应的化学方程式08CH 2OH(CHOH)4CHO ＋2Cu(OH)2＋NaOH――→△Cu 2O ↓＋CH 2OH(CHOH)4COONa ＋3H 2O 。
(3)戊糖——核糖与脱氧核糖作用它们分别是生物体的遗传物质09核糖核酸(RNA)和脱氧核糖核酸(DNA)的重要组成部分结构它们都是含有5个碳原子的单糖。
核糖分子式为10C 5H 10O 5，脱氧核糖分子式为11C 5H 10O 43.二糖——蔗糖与麦芽糖比较项目蔗糖麦芽糖分子式01C12H22O11性质都能发生02水解是否含醛基03否04是水解产物05葡萄糖和果糖06葡萄糖相互关系07互为同分异构体4.多糖——淀粉与纤维素(1)相似点①都属于天然01有机高分子，属于多糖，分子式都可表示为02(C6H10O5)n。
②都能发生水解反应，水解的最终产物都是03C6H12O6(葡萄糖)。
③都不能发生银镜反应。
(2)不同点①纤维素比淀粉更难水解。
②常温下，淀粉遇单质碘变04蓝色，可用于检验淀粉的存在。
硫酸铜对蛋白质的影响及解释
硫酸铜对蛋白质的影响及解释硫酸铜对蛋白质的影响及解释本文将探讨硫酸铜对蛋白质的影响以及相关的解释。
通过深度剖析硫酸铜与蛋白质的相互作用，我们将了解硫酸铜在生物体内对蛋白质发挥的作用，以及该作用的原理与机制。
通过全方面的观察和研究，我们可以更好地理解硫酸铜对蛋白质的影响，为相关领域的研究提供参考依据。
1. 背景介绍硫酸铜，化学式CuSO4，是一种广泛应用于农业和生物学领域的化合物。
它在农业中常被用作杀菌剂和植物营养补充剂。
在生物学中，硫酸铜被广泛用于研究蛋白质和细胞的生物活性及其相互作用。
通过了解硫酸铜对蛋白质的影响，我们可以更好地理解其在生物体内的作用机制。
2. 硫酸铜对蛋白质的影响硫酸铜对蛋白质有多种影响，包括抑制蛋白质活性、改变蛋白质结构和影响蛋白质的稳定性等。
以下是对这些影响的详细解释：2.1 抑制蛋白质活性硫酸铜可以与蛋白质中的氨基酸残基发生反应，从而导致蛋白质的活性受到抑制。
硫酸铜中的Cu2+离子与蛋白质中的硫氨酸和组氨酸等含硫氨基酸发生配位结合反应，从而改变了蛋白质的构象和功能。
2.2 改变蛋白质结构硫酸铜与蛋白质发生反应后，可以引起蛋白质结构的改变。
这种结构改变可能包括蛋白质的二级结构或三级结构的变化，以及蛋白质的可溶性和聚集状态的改变。
这些结构变化可能会对蛋白质的功能和活性产生重要影响。
2.3 影响蛋白质的稳定性硫酸铜可以改变蛋白质的稳定性，使其容易受到外界环境的影响。
硫酸铜与蛋白质中的残基结合后，可能会引起蛋白质的部分或完全失活，并增加蛋白质在酸碱条件下的敏感性。
3. 对硫酸铜与蛋白质相互作用的解释以上是硫酸铜对蛋白质的影响，接下来我们将解释硫酸铜与蛋白质相互作用的原理与机制，以更深入地理解这一现象。
3.1 硫酸铜与蛋白质中的氨基酸残基的配位结合硫酸铜中的Cu2+离子可以与蛋白质中的含硫氨基酸残基（如硫氨酸）和含氮氨基酸残基（如组氨酸）发生配位结合反应。
这种结合可能导致蛋白质中的结构变化和功能丧失。
硫酸铜使鸡蛋清变性实验研究
硫酸铜使鸡蛋清变性实验研究摘要重金属盐可使蛋白质变性沉淀。
但用硫酸铜溶液(加稀硫酸防止Cu2+水解)与鸡蛋清做此实验时,随硫酸铜溶液的不断加入,蛋白先沉淀后溶解。
根据蛋白质自身的性质,我们设计了一系列实验对Cu2+与鸡蛋清的作用进行研究。
关键词硫酸铜鸡蛋清变性等电点1 问题的提出高中化学教学中通常采用铜、铅等的可溶性盐与鸡蛋清作用来演示重金属盐使蛋白变性。
然而,用硫酸铜溶液(配制时加入稀硫酸防止Cu2+水解)做此实验时,多数教师会遇到如下现象:在向蛋白质溶液中逐滴滴加硫酸铜溶液的过程中,鸡蛋清溶液中先产生沉淀,然后消失(此时,溶液呈蓝色,且其澄清程度类似于未变性的鸡蛋清溶液)。
对于这一现象,学生会在瞬间感到奇怪:少量Cu2+会使鸡蛋清中的蛋白质发生变性而沉淀,但过量Cu2+却不能使蛋白发生变性?对此,普遍有以下2种解释:(1)少量Cu2+使鸡蛋清中的蛋白发生变性而沉淀;过量Cu2+可能会与蛋白中的某些基团(如氨基、羧基、肽键中的氮原子等)发生复杂的化学反应,从而使蛋白溶解。
(2)少量Cu2+使蛋白沉淀源于盐析效应而非变性,滴加过量硫酸铜溶液,相当于补加了水而使蛋白溶解。
然而,据蛋白质自身性质,笔者进行了一系列的实验研究发现,在鸡蛋清溶液中逐滴加入硫酸酸化的硫酸铜溶液出现的先沉淀后溶解的现象与Cu2+使蛋清中蛋白变性后沉淀、盐析关系不大。
而在这个过程中,体系pH变化引起蛋白溶解度的变化可能是引起这种现象的根本原因。
2 具体实验过程及结论溶液配制:鸡蛋清溶液125 mL【pH=8.5,配制方法:取1只鸡蛋的蛋清约25 mL,用蒸馏水稀释4倍】;稀硫酸(3 mol/L、0.03 mol/L);稀氢氧化钠溶液(1.3 mol/L、0.01 mol/L);硫酸铜溶液I(0.2 mol/L,稀硫酸酸化至pH=2.0);硫酸铜溶液II(0.2mol/L,未用硫酸酸化,pH=4.0)实验过程及现象如表1,每个实验的结果都与2 mL鸡蛋清溶液做对照。
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结构被破坏（即四级、三级、二级结构发生变化），从 而失去生物活性的过程。变化后的蛋白质具有许多 特性，如溶解度显著减小，不溶于水，结晶等。根据
沉淀
沉淀
沉淀
沉淀
溶解
溶解
溶解
溶解
实验一结论和以上资料猜测，饱和（ＮＨ４）：ｓＯ。溶液 使沉淀不久的蛋白质溶解的原因是，开始阶段ｃｕ２＋
的强弱，使实验现象更加直观明了。
参考文献：
［１］宋考今等．高温下玻璃的导电性实验［Ｊ］．化学教学，
舢（６）：６—７．
万方数据
CuSO4溶液使蛋白质凝聚后为什么可再溶解
作者： 作者单位： 刊名： 英文刊名： 年，卷(期)： 郭超腾 龙岩一中高三(5)班,福建,龙岩,364000 化学教学 EDUCATION IN CHEMISTRY 2001(11)
贵刊在２０００年第６期刊登的《高温下玻璃的导 电性实验》。我们认为实验现象明显，直观性强，但
有些地方尚需改进。
如图装置连接好后，酒精灯不加热灯泡的玻璃 芯时，电灯泡不发光，证明常温时玻璃不导电。给灯
泡的玻璃芯加热，发现灯泡由暗渐渐变亮，且加热灯
（１）“高温导电玻璃球”的制作，可直接用断了钨
丝的灯泡代替高温导电玻璃球。把灯泡上外壳玻璃
［实验三］在３支盛有蛋白质溶液的试管中，加入 １１％ｃｕｓ０４溶液，蛋白质凝聚而沉淀，再分别加入饱和 （ＮＨ４）２ｓ０４、ＮＨ４ｃｌ、Ｎａ２Ｓ０４溶液，振荡，观察现象。
只破坏了其四级结构（盐键等次级键断裂），蛋白质
凝聚析出，加入饱和（ＮＨ４）２ｓ０４溶液可使被破坏的 盐键恢复，蛋白质沉淀重新溶解（即蛋白质浅度变 性，仍有可逆性）。经过一段时间，Ｃｕ２＋继续破坏蛋 白质的三级、二级结构（破坏氢键），这时（ＮＨ４）２ｓＯｔ
对《化学教学》（２０００年１２期）刊登的江苏铜山 王会的文章——《二氧化碳密度实验的改进》，本人
提出异议：
科书的方法），原来平衡的“小杠杆”立即会失去平 衡，灵敏度高，视觉效果明显。 （二）按原文介绍的方法：“在充有２升氢气的气
球下系一线挂一塑料杯，向杯内添加米粒，调节到氢
（一）原文说现行人教版初中化学全一册实验５ 一５采用向纸筒内倾倒二氧化碳的方法证明二氧化 碳的密度比空气大，该实验灵敏度有限，实验中视觉 效果不甚显著，笔者认为此说法不妥。实验证明，只 要选用较大的集气瓶，里面收集的二氧化碳没有跑 掉，向其中一个小纸筒中迅速地倒人二氧化碳（按教
气球能基本静置于空气中为止”，笔者按此法，在教 室内多次实验很难使气球基本静置，因为空气的流 速稍有变化，氢气球便会飘动，给实验带来的麻烦，
远比调节“小杠杆”费时。
也谈高温下玻璃的导电性实验
张仁福
（温岭市太湖中学，浙江温岭３１７５２５） 文章编号：１００５—６６２９（２００１）１１—００４６一０１ｂ 中圈分类号：Ｇ６３３．８ 文献标识码：ｃ
引用本文格式：郭超腾 CuSO4溶液使蛋白质凝聚后为什么可再溶解[期刊论文]-化学教学 2001(11)
时间／分 加入饱和 （ＮＨ４）２ｓ０４溶液
ｌ １５ ３０ ６０
沉淀 沉淀 溶解
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
沉淀 沉淀 溶解
以上实验得出如下结论： （１）由实验一可知，铜盐使蛋白质变性需要一个 过程，而且随时间的增加，变性的反应程度增大，不 可逆性增大。 （２）由实验二可知，铜盐的浓度对蛋白质变性的 速度影响不明显。 （３）由实验三可知，饱和（ＮＨ４）２ｓ０４溶液使刚凝 聚的蛋白质沉淀溶解，不是ＮＨ４＋起作用，而是 Ｓ０。２一起作用。 （４）凝聚不久的蛋白质沉淀溶于饱和（ＮＨ４）２ｓ０４ 溶液，可能的原因分析：查阅有关资料可知，蛋白质 可分为一级结构、二级结构、三级结构和四级结构。 一级结构是指蛋白质中的氨基酸单元按一定顺序排 列的化学结构；二级结构是多肽链通过氢键自身绕 曲折叠成的特有的结构单元；三级结构是多肽链在 二级结构的基础上迸一步绕曲折叠成特定的空间结
ＣｕＳ虢
ＺｎＣｌ，
１０％ＣｕＳ０４溶液，蛋白质立即凝聚成沉淀析出，
蛋白质溶液 加入饱和 （ＮＨ４）２ｓ０４溶液
ＡｇＮ０３ 沉淀 沉淀 不溶解
｝％（Ｎｏｊ）２ 沉淀 沉淀 不溶解
将少量沉淀放入蒸馏水中振荡，沉淀不再溶解，说明 蛋白质变性了（非盐析而沉淀）。多做的一步试验是， 在蛋白质沉淀中加入饱和（ＮＨ４）：ｓ０４溶液，发现沉淀 溶解了！异常的现象引发我对这个问题的几点思考： １．为什么蛋白质变性凝聚后却溶于（ＮＨ４）２ｓ０４ 溶液？是什么因素起作用的？ ２．Ｃｕｓ瓴溶液使蛋白质变性凝聚后，如果放置一 段时间，再加入饱和（ＮＨ４）２ｓ０４溶液，情况又如何？ ３．用不同浓度的ＣｕＳ０。溶液做上述实验，结果 又怎样？ ４．用其它重金属盐代替铜盐做相同实验，结果 是否相同？ 为解决上述问题，设计以下实验进行研究。 ［实验一］在４支盛有蛋白质溶液的试管中加入 １１％ｃｕｓ０。溶液，放置不同时间后，加入饱和 （ＮＨ。）２ｓＯ。溶液，振荡，观察现象。
以上研究尚不成熟，还存在两个问题：第一，饱 和（ＮＨ４）２ｓ０４溶液使已凝聚的蛋白质沉淀重新溶解 的真实机理是什么？第二，不同的重金属盐使蛋白
质变性的能力各不相同，有没有规律？我将进一步 研究。
（指导教师
张俊）
对《二氧化碳密度实验的改进》一文的异议
王福祺
（灵台县第二中学，甘肃灵台７４４４０４） 文章编号：１００５—６６２９（２００１）ｌｌ—００４６—０ｌａ 中图分类号：Ｇ６３２．４７９ 文献标识码：ｃ
沉淀溶解
沉淀大部 分溶解
沉淀少部 分溶解
沉淀 不溶解
［实验二］在４支盛有蛋白质溶液的试管中，分 别加入不同浓度的ＣｕＳＯ。溶液，再加入饱和
构；四级结构是多条多肽链在三级结构的基础上相 互间通过盐键等次级键缔合而成完整的蛋白质分 子。蛋白质变性就是蛋白质在一定条件下，其特定
（ＮＨ４）２ｓ０４溶液，振荡，观察现象。
中图分类号：Ｇ６３３．８
文献标识码：Ｃ
在做高中化学课本第二册（必修）实验六“蛋白质 的性质”时，因好奇心多做了一步试验，结果出现了一 个异常现象。实验如下：在３ｒＴｌＬ蛋白质溶液中加入
１ｍＬ
［实验四］在４支盛有蛋白质溶液的试管中，分 别加入ｃｕＳ０４、ｚｎＣｌ２、ＡｇＮ０３、Ｈｇ（Ｎ０３）２溶液，再加入 饱和（ＮＨ４）２ｓ０４溶液，振荡，观察现象。
２００１年，第ｌｌ期
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读者信箱
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ＣｕＳ０４溶液使蛋白质凝聚后为什么可再溶解
郭超腾
（龙岩一中高三（５）班，福建龙岩３酗０００）
文章编号：１００５—６６２９（２００１）ｌｌ一００４５—０２
泡的玻璃芯温度越高，灯泡的亮度越大，说明玻璃的
导电性随着温度的升高而增加。
敲掉，保存好灯泡的玻璃芯。“玻璃芯”就能代替“高 温导电玻璃棒”。 （２）玻璃的导电性的测定
改进后的装置有以下优点： （１）避免“导电玻璃球”制作，降低实验难度，操
作简单。
（２）培养学生废物利用的思想，增强环境意识。
电
（８）我们观察灯泡发光明暗得出玻璃导电能力
ｌ在沉淀中加入
现象
（ＮＨ４）２Ｓ０４ 沉淀溶解
ＮＨａＣｌ
Ｎ８２Ｓ０４
万方数据
沉淀不溶解
沉淀部分溶解
化学教学
２００１年，第１１期
已无法使被破坏的氢键恢复，所以沉淀不再溶解了
（蛋白质深度变性、不可逆性）。 （５）由实验四可知，不同重金属盐使蛋白质变性 的能力各不相同，铜盐和锌盐可能比较弱，银盐和汞 盐比较强。