四川省成都七中高一化学下学期期末考试试题新人教版
四川省成都市第七中学2022至2023学年高一下学期期末考试化学试题及参考答案(部分详解)
2022-2023 学年度下期高一-年级期末考试化学试卷考试时间：90 分钟满分：100分可能用到的原子量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Cu-64 Zn-65第Ⅰ卷选择题(共40分)一、选择题(每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分)1.化学与生活、环境密切相关，下列说法不正确的是A.提倡采用新技术不断开采煤、石油和天然气，以满足经济发展的需要B.为减少白色污染，应对塑料制品回收利用C.绿色化学的核心是从源头上减少和消除工业生产对环境的污染D.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境2.有机物可有多种方式表示其组成或结构，下列表示方法不正确的是A.甲烷的球棍模型：B.乙烯的结构式：C.乙醇官能团的电子式：D.乙酸的分子式：C2H4O23.煤、石油和天然气是重要的化工原料，下列有关说法不正确的是A.煤的气化、液化和干馏都属于化学变化B.天然气可用于合成氨和生产甲醇等C.石油是多种碳氢化合物的混合物，可利用分馏得到乙烯、丙烯等D.塑料、合成橡胶和合成纤维主要是以石油、煤和天然气为原料生产的4.自然界为人类提供了多种多样的营养物质，下列有关营养物质的说法正确的是A.油脂、糖类、蛋白质都可以发生水解反应B.脂肪酸的饱和程度对油脂的熔点无影响C.纤维素、蛋白质、油脂都是高分子化合物D.硝酸可以使很多蛋白质变黄，可用于蛋白质的检验5.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈B.SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白C.Si具有良好的导电性，可用作光导纤维D. NH4HCO3受热易分解，可用作化肥6.下列关于自然界中氮循环的说法错误的是A.氮肥的有效成分均为铵盐B.雷电作用固氮中氮元素被氧化C.人工固氮主要是通过控制条件将氮气转化为氮的化合物D.动物排泄物中的氮元素被细菌分解进入大气7.下列关于乙烯及其相关反应产物的说法正确的是A.聚乙烯能使溴水褪色B.乙烯与Br2加成可生成CH3CH2BrC.乙烯与溴水、酸性高锰酸钾溶液的反应现象及原理相同D.可用酸性高锰酸钾溶液区分甲烷和乙烯8.分子式为C5H10的有机物的同分异构体的数目为(不考虑立体异构)A.8种B.9种C.10种D.11种9.某种有机物的分子结构简式如图所示，关于该化合物说法不正确的是A.含有两种官能团B.与乙酸乙酯互为同系物C.可发生水解反应D.可发生加聚反应10.下列不能用勒夏特列原理解释的事实是A.棕红色的NO2(g)加压后颜色先变深后变浅B.对H 2(g)+I2(g)2HI(g)平衡体系加压，颜色变深C.黄绿色的氯水光照后颜色变浅D.合成氨工业使用高压以提高氨的产量11.已知化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g) △H=+100 kJ/mol的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是A.加入催化剂，该反应的反应热△H将减小B.每形成2 molA-B键，将吸收b kJ能量C.每生成2分子AB吸收(a-b)kJ热量D.该反应正反应的活化能大于100 kJ/mol12.下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是A.制取SO2B.验证漂白性C.收集SO2D.尾气处理13.实验室制取少量乙酸乙酯的实验装置如下图所示。
2024届四川省成都市化学高一第二学期期末统考试题含解析
2024届四川省成都市化学高一第二学期期末统考试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、酸与碱完全中和时（）A．溶液一定呈中性B．溶液的pH一定为7C．酸与碱的物质的量一定相等D．酸所能提供的H+与碱所能提供的OH-的物质的量一定相等2、下列设备工作时，是将化学能转化为电能的是A B C D铅蓄电池充电锂离子电池放电太阳能集热器燃气灶A．A B．B C．C D．D3、某反应由两步反应A B C构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是（）A．三种化合物中C最稳定B．两步反应均为吸热反应C．A与C的能量差为E4D．A B反应，反应条件一定要加热4、根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C．Cl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小D．与得电子能力相同5、实验室用大理石和盐酸制备CO2。
下列措施可使反应速率加快的是（）A．降低反应温度B．延长反应时间C．粉碎大理石D．加水稀释盐酸6、可以用分液漏斗进行分离的混合物是（）A．苯和水B．酒精和碘水C．乙酸和乙醇D．乙酸和水7、已知C—C键可以绕键轴旋转，则关于结构简式为的烃，下列说法中正确的是A．分子中至少有8个碳原子处于同一平面上B．分子中至少有9个碳原子处于同一平面上C．该烃的一氯取代物最多有4种D．该烃是苯的同系物8、实验室用如图装置制取少量乙酸乙酯，下列说法正确的是A．实验时向a中先加浓硫酸再加乙醇和乙酸B．加入浓硫酸并加热起到了加快反应速率的作用C．试管b中试剂为饱和NaOH溶液，可除去乙酸和乙醇D．实验结束时，采用蒸发的方法将乙酸乙酯从混合物中分离出来9、石油是一种重要能源，但人类目前正面临着石油短缺、油价上涨的困惑。
四川省成都七中高一化学下学期期末考试试题新人教版
成都七中2012-2013学年高一下学期期末考试化学试题相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16Ⅰ卷 （54分）选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共54分）1．下列对化学反应的认识错误的是A ．会引起化学键的变化B ．会产生新的物质C ．必然引起物质状态的变化D ．必然伴随着能量的变化2．下列关于化学键的说法正确的是A ．构成单质分子的微粒一定含有共价键B ．全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C ．非极性键只存在于双原子单质分子中D ．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键3．下列各图中能表示 A(g)＋B(g)===C(g)＋D(l)是放热反应的是（E 表示能量）4． 2甲基丙烷的二氯代产物有 种（不考虑立体异构）A ． 2B ．3C ．4D ．55．A 、B 分别为第三周期和第四周期的同一主族不同元素的原子，它们原子核内的质子数 都等于中子数①若A 为IIA 族，其质量数为x ，则B 的质子数为y ②若A 为ⅣA 族，其质子数为m ，则B 的质量数为n ，在下列各组值中，y 和n 的值分别是)36m 2()182x (D )36m 2()82x (C )18m 2()82x (B )18m 2()182x (A ++++++++和．和．和．和． 6．既可以用来鉴别乙烷与乙烯，又可以用来除去乙烷中乙烯方法是A ．通过足量的NaOH 溶液B ． 通过足量的酸性KMnO 4溶液C ．在Ni 催化、加热条件下通入H 2D ．通过足量的溴水7．下列描述，错误的是A．一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应B．光照下2，2二甲基丙烷与Br2反应，其一溴取代物只有一种C．乙烷和丙烯的物质的量共1 mol，完全燃烧生成3 mol H2OD．次氯酸钠溶液中通入CO2生成次氯酸，则碳酸的酸性比次氯酸弱8．足量的氧气与a mL三种气态烃的混合物混合点燃爆炸后，恢复到原来的状态(常温、常压)，体积共缩小2a mL.则三种烃可能是A．CH4、C2H4、C3H4 B．C2H6、C3H6、C4H6C．CH4、C2H6、C3H8 D．C2H4、C2H2、CH49．有机物中碳原子和氢原子个数比为3∶4，不能与溴水反应却能使KMnO4酸性溶液褪色．其蒸气密度是相同状况下甲烷密度的7.5倍．在溴化铁存在时与溴反应，能生成两种一溴代物．该有机物可能是10．近年，科学家们发明了一种能够给电子设备提供动力的生物燃料电池．该电池包括两个涂覆着酶的电极，它们处于充满空气和少量氢气的玻璃槽中．由于气体可以混合从而省去了昂贵的燃料隔离膜，其工作原理如图所示．下列说法正确的是A．左边为该电池的负极 B．该电池可在高温环境下使用C．该电池负极反应为：H2－2e－===2H＋D．该电池正极反应为O2＋4e－===2O2－11．1丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115℃～125℃，下列描述错误的是A．不能用水浴加热 B．产物除乙酸丁酯外，可能还有其它的酯C．提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤D．加入过量乙酸可以提高1丁醇的转化率12．在容积为1 L的密闭容器中，加入5 mol A物质，在一定条件下同时发生下列两个反应：①2A(g)2B(g)＋C(g)；②A(g)C(g)＋D(g)．当达到平衡时，测得c(A)＝ 2.5 mol/L，c(C)＝2.0 mol/L.则下列说法中正确的是A．达到平衡时A的总转化率为40% B．达到平衡时c(B)为1.0 mol/LC．达到平衡时c(B)＝2c(D) D．达到平衡时c(D)＝2c(B)13．将H 2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器中，恒温下发生反应H2(g)＋Br2(g) 2HBr(g)（正反应放热），平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。
2024届四川省成都市七中高一化学第二学期期末调研试题含解析
2024届四川省成都市七中高一化学第二学期期末调研试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列物质的俗名与化学式对应正确的是A．石灰石—CaO B．铁红—Fe3O4C．苛性钠—NaOH D．漂白粉—CaCl22、属于非电解质的是A．醋酸B．乙醇C．食盐D．烧碱3、下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确) ()A．C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g) ΔH＝－110.5kJ·mol－1(燃烧热)B．2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋483.6 kJ·mol－1(反应热)C．C2H5OH＋3O2＝2CO2＋3H2O ΔH＝－1368.8 kJ·mol－1(反应热)D．2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)＝Na2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ·mol－1(中和热)4、下列叙述正确的是①CO2的大量排放会加剧温室效应②酸雨的pH为5.6，主要是因为溶解了SO2③利用太阳能、风能和氢能替代化石能源可以改善空气的质量④含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，不会导致水体污染⑤为防止电池中的重金属离子污染土壤和水源，废电池要集中处理A．①②③④⑤B．②③⑤C．①③⑤D．①②④⑤5、较强酸可以制取较弱酸，已知酸性H2CO3> HBrO>HCO3-，则可能发生的反应是①2HBrO+Na2CO3→2NaBrO+CO2↑+H2O ②NaBrO+NaHCO3→HBrO+Na2CO3③HBrO+Na2CO3→2NaBrO+NaHCO3④NaBrO+CO2+H2O→NaHCO3＋HBrOA．③④B．①②C．②④D．上述答案均不对6、下列有关氢原子（用H表示）与氢分子的说法中错误的是（）A．化学能：2molH ＞1molH2B．H原子间发生碰撞就能转化为H2C．稳定性：H＜H2D．H2→2H的过程是吸热过程7、反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是A．v(C)=0.04mol·(L·s)-1B ．v(B)=0.06mol·(L·min)-1C ．v(A)=0.15mol·(L·min)-1D ．v(D)=0.01mol·(L·s)-18、银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：Zn ＋Ag 2O ＋H 2O===Zn(OH)2＋2Ag ，其工作示意如图所示。
成都七中高一化学下学期考试题
成都七中高一化学下学期考试题D.恒温、压强一定，体积可变的容器，混合气体的密度不再变化9.在一定温度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液发生催化分解，不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。
t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)A.0~6 min的平衡反应速率：v(H2O2)3.310-2 mol/(Lmin)B.6~10 min的平衡反应速率：v(H2O2)3.310-2 mol/(Lmin)C.反应到6 min时，c(H2O2)=0.30 mol/LD.反应到6 min时，H2O2分解了50%10.在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2的离子方程式为：3SnCl2+12Cl-+6 H++2H3AsO3=== 2As +3SnCl62-+6M，关于该反应的说法中正确的组合是①氧化剂是H3AsO3 ②还原性：Cl- ③ 每生成1mol As，反应中转移电子的物质的量为3 mol ④ M为OH- ⑤ SnCl62-是氧化产物A.①③⑤B.①②④⑤C.①②③④D.只有①③11.结合右图判断，下列叙述正确的是A.①和②中铁的腐蚀均被加速B.①和②中负极反应均是Fe-2e-===Fe2+C.②中碳棒上反应是O2+2H2O+4e-===4OH-D.①装置中溶液pH会升高，②装置中溶液碱性增强12.糖类、油脂、蛋白质都是与生命息息相关的物质，下列有关说法正确的是A.葡萄糖和蔗糖是同系物，淀粉和纤维素是同分异构体B.淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应C.葡萄糖和蔗糖都能与新制Cu(OH)2悬浊液共热，产生砖红色沉淀D.天然油脂没有固定的熔点和沸点，所以天然油脂是混合物XYWZT13.如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。
下列说法错误的是A.X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B.物质W3X4中，每个原子最外层均达到8电子稳定结构C.X、Y和氢形成的化合物中可能既有离子键、又有共价键D.T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ414.设NA为阿伏伽德罗常数的值。
四川省成都市第七中学2022年高一化学下学期期末试卷含解析
四川省成都市第七中学2022年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. CO2的摩尔质量为A．44g B．44g/mol C．44 D．22.4L/mol参考答案：BCO2的相对分子质量为44，故摩尔质量是44g/mol．故选B。
2. 在下列气体中，有一种气体与其它3种气体都不能反应，该气体是A、氨气B、乙烯C、甲烷D、氯化氢参考答案：C3. 在一定温度下，反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)达到平衡的标志是（）A. 单位时间内消耗1mol的H2，同时生成2mol的HIB. 容器内气体颜色不再变化C. 容器内的总压强不随时间的变化而变化D. 1mol I－I键断裂的同时有1mol H－H键断裂参考答案：B【详解】A.单位时间内消耗1 mol的H2与同时生成2 mol的HI，都表示反应正向进行，不能判断反应达到平衡状态，A错误；B.容器内气体颜色不再变化，说明碘蒸气的浓度不变，反应达平衡状态，B正确；C.两边计量数相等，所以容器内的总压强始终不随时间的变化而变化，C错误；D.1mol I-I 键断裂的同时有2mol HI键形成，都体现正反应的方向，D错误；故合理选项是B。
4. 用聚光手电筒照射下列分散系，不能观察到丁达尔效应的是（）A. Fe(OH)3胶体B. KOH 溶液C. 淀粉溶液D. 蛋白质溶液参考答案：B丁达尔效应是胶体具有的一种性质，而溶液是没有这种性质的，由于A、C、D都是胶体，而B是溶液，所以本题正确答案为B。
5. 对于放热反应2H2+O22H2O，下列说法正确的是( )A. 产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量B. 反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量C. 反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量D. 反应物H2和O2具有的能量相等参考答案：B试题分析：氢气在氧气中燃烧是放热反应，表示氢气和氧气的总能量大于生成水的总能量，不能对一种反应物的能量与生成物能量进行比较，故答案选B．6. 设N A为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N A②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等③1L 2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4N A④标准状况下22.4LH2O中分子数为N A⑤32g O2和O3混合气体中含有原子数为2N AA．①②③④ B．③④ C．①②③⑤ D．①③④参考答案：C略7. 等物质的量的下列有机物完全燃烧，生成CO2的量最多的是( )A．CH4 B．C2H6 C．C3H6 D．C6H6参考答案：D略8. 对于反应A2＋3B2＝2C来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（）A. v(B2)=0.8 mol/ (L·s)B. v(A2)= 0.4 mol/ (L·s)C. v(C)=0.6 mol/ (L·s)D. v(B2)= 4.2 mol/ (L·s)参考答案：D略9. 化学反应一般均会伴随着能量变化，对H2在O2中燃烧的反应，正确的是A．该反应为吸热反应 B．该反应为放热反应C．断裂H－H键吸收能量 D. 生成H－O键吸收能量参考答案：BC略10. 以下反应属于氧化还原反应，且H2O既不是氧化剂也不是还原剂的是A. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B. 2F2+2H2O=4HF+O2↑C. CaO+H2O=Ca(OH)2D. Cl2+H2O=HCl+HClO参考答案：D试题分析：A．H元素化合价降低，水为氧化剂，故A错误；B．O元素化合价升高，被氧化，水为还原剂，故B错误；C．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故C错误；D．氯气自身发生氧化还原反应，水既不是氧化剂也不是还原剂，故D正确；故选D。
四川省成都市高2024届高一化学第二学期期末经典试题含解析
四川省成都市高2024届高一化学第二学期期末经典试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、对于苯乙烯()有下列叙述：①能使酸性KMnO4溶液褪色；②能使溴的四氯化碳溶液褪色；③可溶于水；④可溶于苯中；⑤能与浓硝酸发生取代反应；⑥所有的原子可能共平面。
其中正确的是（）A．①②③④⑤B．①②⑤⑥C．①②④⑤⑥D．全部正确2、下列说法不正确的是A．增大压强，单位体积内气体的活化分子数增多，有效碰撞次数增多B．增大反应物浓度，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多C．升高温度，活化分子百分数增加，分子运动速度加快，有效碰撞次数增多D．催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞次数增多3、下列在理论上可设计成原电池的化学反应是（）A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2 (g)B．Ba(OH)2•8H2O(s)+2NH4C1(s)=BaCl2(aq)+2NH3•H2O(l)+8H2O(l)C．C(s)+CO2(g)=2CO(g)D．CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)4、下列说法正确的是（）A．随着电子层数的增加，卤化物CX4分子间作用力逐渐增大，所以它们相应的熔沸点也逐渐升高B．冰融化时，分子中H—O键发生断裂C．由于H—O键比H—S键牢固，所以水的熔沸点比H2S高D．在由分子所构成的物质中，分子间作用力越大，该物质越稳定5、下列物质中，属于天然有机高分子化合物的是A．葡萄糖B．蔗糖C．油脂D．淀粉6、反应：2NO2 2NO + O2，在恒温恒容的容器中反应，说明反应达平衡状态的标志是：① 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2；② 单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO；③ NO2、NO、O2的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态；④ 混合气体的颜色不再改变的状态；⑤ 混合气体的密度不再改变的状态；⑥ 混合气体的总压强不再改变的状态。
【化学】2020-2021学年四川省成都七中高一(下)期末考试(有解析)
2020-2021学年四川省成都七中高一（下）期末化学试卷一、选择题（共18小题，每小题3分，满分54分）1．（3分）（2009•上海）下列对化学反应的认识，错误的是（）A．会引起化学键的变化B．会产生新物质C．必然引起物质状态的变化D．必然伴随着能量的变化考点：化学反应的实质；化学反应的能量变化规律．所有专题：压轴题；物质的性质和变化专题．分析：A．化学反应的本质是旧化学键断裂，新化学键生成；B．化学变化是指有新物质生成的变化；C．化学反应不一定引起物质状态的变化；D．化学反应都伴随着能量的变化．解答：解：A．化学反应必定会引起化学键的变化，故A正确；B．化学变化是指有新物质生成的变化，会产生新物质，故B正确；C．化学反应不一定引起物质状态的变化，如氢气与氯气反应生成氯化氢，都是气体，故C错误；D．化学反应必然伴随着能量的变化，故D正确．故选C．点评：本题考查化学反应的特征，难度不大．平时注意知识的积累．2．（3分）（2013春•成都校级期末）下列关于化学键的说法正确的是（）A．构成单质分子的微粒一定含有共价键B．全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C．非极性键只存在于双原子单质分子中D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键考点：化学键．所有分析：A．稀有气体中不存在化学键；B．全部由非金属元素组成的化合物，为离子化合物或共价键；C．非极性键可存在离子化合物、共价化合物中；D．不同元素组成的多原子分子里可存在极性键、非极性键．解答：解：A．稀有气体中不存在化学键，多原子分子的微粒一定含有共价键，故A错误；B．全部由非金属元素组成的化合物，为离子化合物或共价键，如铵盐为离子化合物，HCl为共价化合物，故B正确；C．非极性键可存在离子化合物、共价化合物中，如过氧化钠、过氧化氢中均存在O ﹣O非极性键，故C错误；D．不同元素组成的多原子分子里可存在极性键、非极性键，如H﹣O﹣O﹣H中含非极性键，故D错误；故选B．点评：本题考查化学键，为高频考点，把握离子键、共价键的形成及化学键的判断为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意利用实例分析，题目难度不大．3．（3分）（2013春•成都校级期末）下列各图中能表示 A（g）+B（g）═C（g）+D（l）是放热反应的是（E表示能量）（）A．B．C．D．考点：反应热和焓变．所有分析：从能量守恒的角度分析，反应为放热反应，则反应物总能量大于生成物总能量，以此解答该题．解答：解：反应为放热反应，则反应物总能量大于生成物总能量，化学反应中，活化分子的能量大与反应物、生成物的总能量，只有B符合．故选B．点评：本题考查了化学反应中能量的变化图，图象分析是解题关键，注意根据反应物的总能量与生成物的总能量进行比较，题目较简单，易错点为D，注意活化分子的能量，把握图象的意义．（2013春•成都校级期末）2甲基丙烷的二氯代产物有种（不考虑立体异构）（）（3分）4．A．2B．3C．4D．5考点：有机化合物的异构现象．所有分析：2﹣甲基丙烷的结构简式为：CH3CH（CH3）CH3，其二氯代物可以取代同一碳原子上的2个H原子，可以取代不同碳原子上的H原子，据此书写判断．解答：解：2﹣甲基丙烷的结构简式为：CH3CH（CH3）CH3，二氯代物取代同一碳原子上的2个H原子，存在的结构为：CH3CH（CH3）CHCl2；取代不同碳原子上的H原子为：ClCH2CH（CH3）CH2Cl，ClCH2CCl（CH3）CH3，所以满足条件的结构简式总共有3种，故选B．点评：本题考查同分异构体的书写，题目难度中等，明确同分异构体的书写原则为解答关键，注意掌握二元取代通常利用定一移二的方法书写方法．5．（3分）（2013春•成都校级期末）A、B分别为第三、四两周期同一主族的不同元素的原子，它们原子核内的质子数等于中子数．①若A为ⅡA族，其质量数为X，则B的质子数为Y；②若A为ⅣA族，其质子数为m，则B质量数为n，则Y和n的值是（）A．（+18）和（2m+18）B．（+8）和（2m+18）C．（+8）和（2m+36）D．（+18）和（2m+36）考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系．所有专题：原子组成与结构专题．分析：A、B分别为同一主族第三周期、第四周期的不同元素的原子，若处于过渡元素之前，原子序数相差为上一周期容纳元素种数；若处于过渡元素之后，原子序数相差为下一周期容纳元素种数，并结合质量数=质子数+中子数进行计算判断．解答：解：若A为ⅡA族，A质量数为x，质子数等于中子数，则A的质子数为，处于过渡元素之前，则B的质子数为Y=+8；若A为ⅣA族，A质子数为m，处于过渡元素之后，则B的质子数为Y=m+18，B的质量数n=2Y=2m+36．故选C．点评：本题考查元素周期表结构、元素周期律等，难度不大，清楚处于过渡元素前后相邻的同主族原子序数的关系是关键．6．（3分）（2013春•成都校级期末）既可以用来鉴别乙烷与乙烯，又可以用来除去乙烷中乙烯方法是（）A．通过足量的NaOH溶液B．通过足量的酸性KMnO4溶液C．在Ni催化、加热条件下通入H2D．通过足量的溴水考点：有机物的鉴别；物质的分离、提纯和除杂．所有分析：乙烯含有C=C官能团，能与溴水发生加成反应，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，注意除杂时不能引入新的杂质，且不能影响被提纯的物质．解答：解；A．乙烯和乙烷都不能溶于水，与氢氧化钠不反应，不能将二者鉴别，故A错误；B．通入酸性高锰酸钾溶液中，但是生成二氧化碳气体，引入新的杂质，故B错误；C．在一定条件下通入氢气，需要在催化作用下进行，实验室难以完成，且易引入新杂质，故C错误；D．通入溴水中，乙烯与溴水发生加成反应生成二溴乙烷，溴水褪色，既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯，故D正确．故选D．点评：本题考查有机物的鉴别和除杂问题，题目难度不大，注意乙烷和乙烯的性质的异同，注意乙烯与酸性高锰酸钾反应生成二氧化碳的性质，题中乙烯虽能与氢气在一定条件发生加成反应生成乙烷，但不能鉴别乙烯和乙烷．7．（3分）（2013春•成都校级期末）下列描述，错误的是（）A．一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应B．光照下2，2二甲基丙烷与Br2反应，其一溴取代物只有一种C．乙烷和丙烯的物质的量共1 mol，完全燃烧生成3 mol H2OD．次氯酸钠溶液中通入CO2生成次氯酸，则碳酸的酸性比次氯酸弱考点：化学方程式的有关计算；同分异构现象和同分异构体；取代反应与加成反应．所有分析：A．光照条件下，甲苯中甲基和氯气发生取代反应，在有催化剂等条件下，氯气和甲苯苯环上氢原子发生取代反应；B.2.2﹣二甲基丙烷只有一种氢原子，发生一溴取代时产物只有一种；C．每个乙烷和丙烯分子中都含有6个H原子，所以只要总物质的量一定，则H原子物质的量就一定，根据H原子守恒判断生成水的物质的量；D．强酸能和碳酸盐反应生成弱酸．解答：解：A．光照条件下，甲苯中甲基和氯气发生取代反应，在有催化剂等条件下，氯气和甲苯苯环上氢原子发生取代反应，所以一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应，故A正确；B.2.2﹣二甲基丙烷只有一种氢原子，发生一溴取代时产物只有一种，为2，2﹣二甲基﹣1﹣溴丙烷，故B正确；C．每个乙烷和丙烯分子中都含有6个H原子，所以只要总物质的量一定，则H原子物质的量就一定，则乙烷和丙烯的物质的量共1 mol，H原子物质的量为6mol，根据H原子守恒知，完全燃烧生成3 mol H2O，故C正确；D．强酸能和碳酸盐反应生成弱酸，次氯酸钠溶液中通入CO2生成次氯酸，根据强酸制取弱酸规律知，碳酸的酸性比次氯酸强，故D错误；故选D．点评：本题考查取代反应、化学方程式的有关计算、酸性强弱比较等知识点，明确物质的结构、性质即可解答，易错选项是C，注意利用分子式特点分析解答，题目难度不大．8．（3分）（2010春•本溪期末）a mL三种气态烃的混合物与足量的氧气混合点燃爆炸后，恢复到原来的状态（常温、常压），体积共缩小2a mL．则三种烃可能是（）A．C H4、C2H4、C3H4B．C2H6、C3H6、C4H6C．C H4、C2H6、C3H8D．C2H4、C2H2、CH4考点：有关混合物反应的计算．所有专题：烃及其衍生物的燃烧规律．分析：设烃的混合物的平均化学式为Cx H y，在氧气中燃烧的化学方程式为C x H y+（x+）O2 xCO2+H2O（l），根据体积变化，利用差量法计算．解答：解析：设混合烃的平均组成为C x H y，根据完全燃烧通式C x H y+（x+）O2xCO2+H2O（l）△V1 1+a 2a则1+=2 解得y=4即混合气体分子中平均含有4个H原子．故选：A．点评：本题考查混合物的计算，题目难度中等，注意利用差量法计算．9．（3分）（2013春•成都校级期末）有机物中碳原子和氢原子个数比为3：4，不能与溴水反应却能使KMnO4酸性溶液褪色．其蒸气密度是相同状况下甲烷密度的7.5倍．在溴化铁存在时与溴反应，能生成两种一溴代物．该有机物可能是（）A．C H≡C﹣CH4B．C．C H2=CHCH3D．考点：有机物的结构和性质；有机物结构式的确定．所有分析：有机物中碳原子和氢原子个数比为3：4，不能与溴水反应却能使KMnO4酸性溶液褪色，说明该物质中不含碳碳不饱和键或醛基，可能为苯的同系物且连接苯环的碳原子上含有氢原子；其蒸气密度是相同状况下甲烷密度的7.5倍，则该物质的相对分子质量=16×7.5=120；在溴化铁存在时与溴反应，能生成两种一溴代物，说明苯环上含有两种氢原子，据此分析解答．解答：解：有机物中碳原子和氢原子个数比为3：4，不能与溴水反应却能使KMnO4酸性溶液褪色，说明该物质中不含碳碳不饱和键或醛基，可能为苯的同系物且连接苯环的碳原子上含有氢原子；其蒸气密度是相同状况下甲烷密度的7.5倍，则该物质的相对分子质量=16×7.5=120；在溴化铁存在时与溴反应，能生成两种一溴代物，说明苯环上含有两种氢原子，A．该物质能和溴发生加成反应而使溴水褪色，故A错误；B．该物质相对分子质量是120，苯环上含有两类氢原子，所以其苯环上一溴代物有两种；能被酸性高锰酸钾溶液氧化但不能和溴发生加成反应，故B正确；C．该物质中含有碳碳双键，能和溴发生加成反应且相对分子质量不是120，故C错误；D．该物质苯环上含有3类氢原子，所以其苯环上一溴代物有3种，故D错误；故选B．点评：本题考查有机物结构和性质，侧重考查分析解答能力，明确官能团及其性质关系是解本题关键，注意：只有连接苯环碳原子上含有氢原子的苯的同系物才能被酸性高锰酸钾溶液氧化，为易错点．10．（3分）（2009•阳江模拟）2006年，科学家们发明了一种能够给电子设备提供动力的生物燃料电池．该电池包括两个涂覆着酶的电极，它们处于充满空气和少量氢气的玻璃槽中．由于气体可以混合从而省去了昂贵的燃料隔离膜，其工作原理如图所示．下列说法正确的是（）A．左边为该电池的负极B．该电池可在高温环境下使用C．该电池负极反应为：H2﹣2e﹣=2H+D．该电池正极反应为O2+4e﹣=2O2﹣考点：化学电源新型电池．所有专题：电化学专题．分析：由电池示意图可知，H2→H+，是H2被氧化的过程，通入H2的一极为原电池的负极，发生：H2﹣2e﹣=2H+，O2→H2O，是O2被还原的过程，通入O2的一极为原电池的正极，发生：O2+4e﹣+4H+=2H2O，以此解答该题．解答：解：A．左边通入O2，发生还原反应，为电池的正极，故A错误；B．该电池包括两个涂覆着酶的电极，高温下会使酶变性，不能在高温下使用，故B 错误；C．通入H2的一极为原电池的负极，发生：H2﹣2e﹣=2H+，故C正确；D．通入O2的一极为原电池的正极，发生：O2+4e﹣+4H+=2H2O，故D错误．故选C．点评：本题考查化学电源新型电池，题目难度不大，注意把握题给信息，为解答该题的关键，做题时注意审题，能根据生成物判断电极反应并书写电极方程式．11．（3分）（2009•上海）l﹣丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为ll5～l25℃，反应装置如图．下列对该实验的描述错误的是（）A．不能用水浴加热B．长玻璃管起冷凝回流作用C．提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤D．加入过量乙酸可以提高1﹣丁醇的转化率考点：乙酸乙酯的制取．所有专题：有机物的化学性质及推断．分析：A．水浴，反应温度不超过100℃，该反应的温度为115～125℃；B．有机物易挥发，长导管可起冷凝作用；C．用氢氧化钠洗乙酸丁酯，会使乙酸丁酯水解；D．根据平衡移动原理解答；解答：解：A．实验室制取乙酸丁酯，反应需要反应温度为115～125℃，而水浴加热适合温度低于100℃的反应，故A正确；B．实验室制取乙酸丁酯，原料乙酸和丁醇易挥发，当有易挥发的液体反应物时，为了避免反应物损耗和充分利用原料，要在发生装置设计冷凝回流装置，使该物质通过冷凝后由气态恢复为液态，从而回流并收集．实验室可通过在发生装置安装长玻璃管或冷凝回流管等实现，所以B说法正确，故B正确；C．提纯乙酸丁酯需使用碳酸钠溶液，吸收未反应的乙酸，溶解丁醇，降低乙酸丁酯的溶解度，如果用氢氧化钠，会使乙酸丁酯水解，故C错误；D．酯化反应为可逆反应，增加乙酸的量，可使平衡向生成酯的方向移动，从而提高1﹣丁醇的转化率，故D正确；故选C．点评：本题考查了乙酸丁酯的制取，掌握乙酸丁酯的制取原理是解答的关键，题目较简单．12．（3分）（2013春•成都校级期末）在容积为1L的密闭容器中，加入5mol A物质，在一定条件下同时发生下列两个反应：①2A（g）⇌2B（g）+C（g）；②A（g）⇌C（g）+D（g）．当达到平衡时，测得c（A）=2.5mol/L，c（C）=2.0mol/L．则下列说法中正确的是（）A．达到平衡时A的总转化率为40%B．达到平衡时c（B）为1.0 mol/LC．达到平衡时c（B）=2c（D）D．达到平衡时c（D）=2c（B）考点：化学平衡的计算．所有专题：化学平衡专题．分析：设第一个反应生成B、C分别为2x、x；第二个反应生成C、D分别为y、y．得联立方程：x+y=2 5﹣2x﹣y=2.5计算得：x=0.5 y=1.5．解答：解：设第一个反应生成B、C分别为2x、x；①2A（g）⇌2B（g）+C（g）；2x 2x x第二个反应生成C、D分别为y、y．②A（g）⇌C（g）+D（g）y y y得联立方程：x+y=25﹣2x﹣y=2.5计算得：x=0.5 y=1.5A、达到平衡时A的总转化率=×100%=50%，故A错误；B、达到平衡时c（B）==1.0 mol/L，故B正确；C、达到平衡时c（B）==1mol/L，c（D）==1.5mol/L，c（B）=c（D），故C错误；D、达到平衡时c（B）=c（D），故D错误；故选B．点评：本题考查了化学平衡的计算应用，主要是转化率、浓度的计算，掌握基础是关键，题目难度中等．13．（3分）（2008•广东）将H2（g）和Br2（g）充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2（g）⇌2HBr（g）△H＜0，g平衡时Br2（g）的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2（g）的转化率为b．a与b的关系是（）A．a＞b B．a=b C．a＜b D．无法确定考点：化学平衡的影响因素．所有专题：化学平衡专题．分析：恒温条件下反应是放热反应，平衡时Br2（g）的转化率为a，若初始条件相同，绝热下进行上述反应，由于反应是放热反应，容器中的温度高于恒温条件下容器中的温度，平衡向吸热反应方向移动，所以平衡逆向进行，平衡时Br2（g）的转化率小于a；解答：解：恒温下发生反应H2（g）+Br2（g）⇌2HBr（g）△H＜0，反应是放热反应，此时达到平衡时Br2（g）的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，容器中的温度比恒温容器中的温度高，所以化学平衡向逆向进行，平衡时Br2（g）的转化率减少，即b＜a；故选：A．点评：本题考查了合成平衡的影响条件的分析应用，关键是理解恒温容器和绝热容器的本质区别．14．（3分）（2013春•成都校级期末）中国在2009年推出了国产燃料电池概念汽车，该车装有“绿色心脏”﹣﹣质子交换膜燃料电池．如图是某科技杂志登载的该电池原理示意图．下列叙述正确的是（）A．工作时“X极”周围溶液的酸性增强B．氢气在电极上发生还原反应C．图中标出的“Y极”实际是原电池的负极D．工作过程中，质子（H+）从“Y极”一边透过质子交换膜移动到“X极”一边与OH﹣反应生成水考点：化学电源新型电池．所有分析：该燃料电池为质子交换膜燃料电池，则电解质溶液呈酸性，燃料电池中通入燃料的电极是负极、通入氧化剂的电极是正极，所以X电极是负极、Y电极是正极，负极反应式为H2﹣2e﹣=2H+、正极反应式为O2+4e﹣+4H+=2H2O，放电时，质子从原电池负极通过交换膜流向正极，据此分析解答．解答：解：该燃料电池为质子交换膜燃料电池，则电解质溶液呈酸性，燃料电池中通入燃料的电极是负极、通入氧化剂的电极是正极，所以X电极是负极、Y电极是正极，负极反应式为H2﹣2e﹣=2H+、正极反应式为O2+4e﹣+4H+=2H2O，A．X是负极，电极反应式为H2﹣2e﹣=2H+，氢离子浓度增大，溶液的酸性增强，故A 正确；B．氢气失电子发生氧化反应，故B错误；C．通过以上分析知，Y是正极，故C错误；D．放电时，质子从原电池负极通过交换膜流向正极，所以质子（H+）从“X极”一边透过质子交换膜移动到“Y极”一边与OH﹣反应生成水，故D错误；故选A．点评：本题考查化学电源新型电池，为高频考点，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，所有的燃料电池中通入燃料的电极是负极、通入氧化剂的电极是正极，难点是电极反应式的书写，易错选项是D．15．（3分）（2013春•成都校级期末）下列说法正确的是（）A．高分子化合物是纯净物B．石油的裂化和煤的干馏属于化学变化，煤的液化属于物理变化C．糖一定有甜味，有甜味的可能是糖D．钠可以保存在十二烷中考点：有机化学反应的综合应用．所有分析：A．高分子化合物中n不同，其成分不同；B．有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化；C．有甜味的不一定是糖，糖不一定有甜味；D．钠密度大于十二烷，且钠和十二烷不反应．解答：解：A．高分子化合物中n不同，其成分不同，所以高分子化合物是混合物，故A错误；B．有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化，石油的分馏没有新物质生成，属于物理变化，煤的干馏有新物质生成，属于化学变化，故B错误；C．有甜味的不一定是糖，如糖精不属于糖但有甜味，糖不一定有甜味，如纤维素属于糖但没有甜味，故C错误；D．钠密度大于十二烷，且钠和十二烷不反应，所以将钠保存在十二烷中能隔绝空气和水，故D正确；故选D．点评：本题考查基本概念、药品的贮存等知识点，明确物质的性质及基本概念即可解答，易错选项是C，注意甜味和糖的关系，题目难度不大．16．（3分）（2013春•成都校级期末）下列各组反应，实质都是取代反应的是（）A．酯的水解，酯化反应，乙醇和氢卤酸反应，乙醇和浓硫酸在140℃时加热B．苯硝化，苯和氢气反应，皂化反应C．淀粉在硫酸存在下制葡萄糖，醛的氧化或还原D．纤维素水解，浓硫酸和乙醇在170℃时的反应，蛋白质水解考点：取代反应与加成反应．所有分析：A．乙醇和浓硫酸在140℃时加热发生分之内脱水生成乙醚，属于取代反应；B．苯与氢气的反应为加成反应；C．醛的氧化为氧化反应，醛的还原为还原反应；D．浓硫酸和乙醇在170℃时发生消去反应．解答：解：A．酯的水解和酯化反应为可逆反应，都属于取代反应，乙醇和氢卤酸反应属于取代反应，乙醇和浓硫酸在140℃时加热生成乙醚和水，属于取代反应，以上反应都是取代反应，故A正确；B．苯的硝化反应、皂化反应为取代反应，但是苯与氢气加成生成环己烷，属于加成反应，故B错误；C．淀粉的水解为取代反应，但是醛的氧化为氧化反应，醛的还原为还原反应，故C 错误；D．浓硫酸和乙醇在170℃时发生反应生成乙烯和水，该反应属于消去反应，不是取代反应，故D错误；故选A．点评：本题考查了有机反应类型的判断，题目难度不大，掌握常见有机反应的概念及判断方法为解答关键，注意明确取代反应与消去反应、加成反应的区别，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．17．（3分）（2012•天心区校级模拟）化学与生活、社会密切相关，下列说法不正确的是（）A．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染B．塑料、合成橡胶、合成纤维三大合成材料都主要是以硅酸盐为原料生产C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染考点：常见的生活环境的污染及治理．所有专题：化学应用．分析：A．目前塑料袋大多都是不可以降解的，是造成白色污染的罪魁祸首；B．根据以煤、石油、天然气化石燃料为主要原料，可制造化工产品、合成塑料、合成橡胶、合成纤维等方面进行分析；C．电池中的重金属离子污染土壤和水源，应积极开发废电池的综合利用技术；D．绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染；解答：解：A．塑料难以降解容易造成白色污染，提倡人们购物时不用塑料袋，防止白色污染，故A正确；B．塑料、合成纤维、合成橡胶，是以石油化工为基础的三大合成材料，故B错误；C．由于重金属是有毒能使蛋白质变性，而废旧电池中含有铅、镉、汞等重金属，废弃能污染土壤和水源，所以应积极开发废电池的综合利用技术，故C正确；D．绿色化学又称环境友好化学，其核心就是要利用化学反应原理从源头消除污染，故D正确．故选B．点评：本题考查了化学与生活、社会密切相关知识，主要考查白色污染、三大合成材料、蛋白质变性、绿色化学等知识，掌握常识、理解原因是关键，题目难度不大．18．（3分）（2013春•成都校级期末）冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法，②水煤气（或H2或CO）法，③活泼金属置换法，④电解法．四种方法在工业上均有应用，古代有（Ⅰ）火烧孔雀石法炼铜，（Ⅱ）湿法炼铜，现代有（Ⅲ）铝热法炼铬，（Ⅳ）从光卤石（KCl•MgCl2•6H2O）中炼镁，对它们的冶炼方法分析不正确的是（）A．（Ⅰ）用①B．（Ⅱ）用②C．（Ⅲ）用③D．（Ⅳ）用④考点：金属冶炼的一般原理．所有分析：①焦炭法：属于热还原法，在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂C将金属从其化合物中还原出来；②水煤气（或H2、CO）法：属于热还原法，在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，可用该法冶炼；③活泼金属置换法：金属活动顺序中，通常排在前面的金属不一定能置换后面的金属，铝热反应也是金属置换法冶炼金属的常用方法；④电解法：活泼金属较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属，根据金属的活泼性强弱确定冶炼方法．解答：解：A．（I）火烧孔雀石炼铜是采用的焦炭法来冶炼金属，Cu2（OH）2CO3 2CuO+H2O+CO2↑，C+2CuO2Cu+CO2↑，用①，故A正确；B．（II）湿法炼铜就是用金属铁与铜的盐溶液反应，即铁与硫酸铜溶液（或氯化铜、硝酸铜溶液）反应，生成铜和硫酸亚铁（或氯化亚铁、硝酸亚铁），Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，用③，故B错误；C．（III）铝热法炼铬，三氧化二铬与铝发生铝热反应的方程式为：Cr2O3+2Al2Cr+Al2O3，用③，故C正确；D．从光卤石中炼镁，从海水或光卤石中先获得MgCl2•6H2O，然后制得无水MgCl2，Mg 属于活泼金属，所以金属镁是电解熔融的氯化镁来冶炼金属镁的，用④，故D正确；故选B．点评：本题考查金属的冶炼，明确金属的活泼性强弱与冶炼方法的关系是解本题关键，根据金属的活泼性确定冶炼方法，题目难度不大．二、解答题（共5小题，满分46分）19．（9分）（2013春•成都校级期末）某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸铵，D中放有饱和碳酸钠溶液．已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水CaCl2•6C2H5OH②有关有机物的沸点：试剂乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸点/℃34.7 78.5 118 77.1请回答：。
成都七中2019-2020学年度高一下期期末化学考试试卷
成都七中2019—2020学年度下期高一年级期末考试化学试卷命题人：向仲云审题人：闵丽根可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Fe—56第Ⅰ卷选择题（共40分）一、选择题（本题共20小题，每小题2分，每题只有一个选项符合题意）1．下列化学用语正确的是（）A．四氯化碳的电子式：B．HCN的结构式：H—N=CC．丙烷的球棍模型：D．2．化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中不正确的是（）A．地沟油经过加工处理后可用来制生物柴油和肥皂B．考古时利用14C测定一些文物的年代C．高铁“复兴号”车厢连接关键部位所使用的增强聚四氟乙烯属于合成材料D．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的蜡炬属于油脂3.用下列装置进行实验，能达到目的的是（）选项 A B C D实验装置实验目的模拟石油分馏制备硝基苯制备乙酸乙酯制备纯净的四氯化碳4．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．H2与Cl2化合时断开1 mol H-H键，转移的电子数为N A B．100 g 9%葡萄糖溶液中所含的氧原子的数目为0.3 N AC．28 g聚乙烯所含的质子数为16 N AD．等物质的量的14NO和13CO所含中子数均为15 N A5．下列关于元素周期表和周期律的说法正确的是（）A．现行元素周期表有七个周期，18个族B．熔点：Li>K，沸点：I2>Br2C．盐酸的酸性比氢硫酸酸性强，可推测非金属性：Cl>SD．At与I属于同主族元素，可推测AgAt为难溶于水的白色固体6．下列关于常见有机物的说法中正确的是（）A．分子式为C3H6FCl的有机物共6种B．蔗糖与麦芽糖分子式不同，结构也不同C．乙醇和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，均被氧化生成CO2和H2OD．1，3—丁二烯所有原子可能共平面7．迄今为止，煤、石油、天然气仍是人类使用的主要能源，同时它们也是重要的化工原料。
以下说法正确的个数是（）①石油分馏得到的产品是混合物，无固定的沸点②煤中含苯、甲苯、二甲苯等有机物，可通过干馏获得③天然气可与水在一定条件下转化为CO和H2，再在催化剂作用下合成CH3OH④石油裂解气可用于生产合成塑料与合成纤维，如聚乙烯和聚氯乙烯，二者被广泛用于食品包装。
成都七中高一化学下期期末检测题与答案
成都七中高一化学下学期期末考试试题考试时间：90分钟，总分：110分可能用到的有关数据：Cu — 64 Fe— 56 S— 32 Na—23 Ba —137 O —16 C—12 N—14 Ca－40 H—1说明：Ⅰ卷答案涂在机读卡上，Ⅱ卷答案做在试卷的相应位置上Ⅰ卷（共60分）一．选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共60分）1.下列各组物质在一定条件下能发生反应的是（）①．SiO2＋H2O ②. SiO2＋HF ③. SiO2＋C④. SiO2＋CaCO3⑤. SiO2＋NaOH ⑥. Si+ NaOHA. ②③④⑤⑥.B. ③④⑤C. ④⑤⑥.D. ①②③2．下列物质中，不含有硅酸盐的是( )A.水玻璃B.硅芯片C.黏土D.普通水泥3．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．H2O B．BF3C．CCl4D．PCl54. 科学家将6630Zn和20882Pb两原子经核聚合放出一定数目的中子，得到112号新元素，该元素原子的质量数为267。
下列有关该元素的说法正确的是()A．位于第七周期第Ⅷ族B．具有“两性”C．原子核外共有6个电子层D．该原子中，中子数与质子数之差为43 5.下列离子方程式正确的是()A．硫化钠溶液跟稀硝酸相混合:S2-+2H+=H2S↑B．在亚硫酸钡沉淀中加入稀硝酸后，沉淀不溶解：3BaSO3＋2H＋＋2NO3－＝3BaSO4↓＋2NO↑＋H2OC．碳酸钠溶液中通入过量SO2：2CO32－＋SO2+H2O＝2HCO3-＋SO32-D．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液以等物质的量混合：SO42－＋2H+＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2O6.下列各组离子在PH=1的无色溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A. N a＋、K＋、CO32－、NO3－B. NH4＋、Na＋、NO3－、S2－C. Al3＋、Na＋、MnO4－、I－D. NH4＋、OH－、SO42－、K＋7 .强热绿矾晶体，除结晶水蒸发出去外，还发生如下化学反应：2FeSO 4 △ Fe 2O 3+SO 2↑+SO 3↑如果将生成的气体通入浓BaCl 2溶液中，产生的现象是 （ ）A ．生成BaSO 4和BaSO 3混合沉淀B ．生成BaSO 4沉淀，有SO 2气体逸出C ．生成BaSO 4沉淀，有SO 3气体逸出D ．有SO 2和SO 3两种气体同时逸出8. 现有含NaCl 、Na 2SO 4和NaNO 3的混合溶液，采用下列实验流程加入适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，实现Cl -、SO 42-和NO 3-的相互分离：其中试剂1、2、4分别为（ ）A ．氯化钡溶液 硝酸银溶液 盐酸溶液B ．氯化钡溶液 硝酸溶液 硝酸银溶液C ．硝酸钡溶液 硝酸银溶液 硝酸溶液D 硝酸银溶液 硝酸钡溶液 硝酸溶液9. 元素X 、Y 和Z 可结合形成化合物XYZ 3；X 、Y 和Z 的原子序数之和为26；Y 和Z 在同一周期。
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高一下学期期末考试化学试题相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16Ⅰ卷 （54分）选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共54分）1．下列对化学反应的认识错误的是A ．会引起化学键的变化B ．会产生新的物质C ．必然引起物质状态的变化D ．必然伴随着能量的变化2．下列关于化学键的说法正确的是A ．构成单质分子的微粒一定含有共价键B ．全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C ．非极性键只存在于双原子单质分子中D ．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键3．下列各图中能表示 A(g)＋B(g)===C(g)＋D(l)是放热反应的是（E 表示能量）4． 2甲基丙烷的二氯代产物有 种（不考虑立体异构）A ． 2B ．3C ．4D ．55．A 、B 分别为第三周期和第四周期的同一主族不同元素的原子，它们原子核内的质子数 都等于中子数①若A 为IIA 族，其质量数为x ，则B 的质子数为y ②若A 为ⅣA 族，其质子数为m ，则B 的质量数为n ，在下列各组值中，y 和n 的值分别是)36m 2()182x (D )36m 2()82x (C )18m 2()82x (B )18m 2()182x (A ++++++++和．和．和．和． 6．既可以用来鉴别乙烷与乙烯，又可以用来除去乙烷中乙烯方法是A ．通过足量的NaOH 溶液B ． 通过足量的酸性KMnO 4溶液C ．在Ni 催化、加热条件下通入H 2D ．通过足量的溴水7．下列描述，错误的是A．一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应B．光照下2，2二甲基丙烷与Br2反应，其一溴取代物只有一种C．乙烷和丙烯的物质的量共1 mol，完全燃烧生成3 mol H2OD．次氯酸钠溶液中通入CO2生成次氯酸，则碳酸的酸性比次氯酸弱8．足量的氧气与a mL三种气态烃的混合物混合点燃爆炸后，恢复到原来的状态(常温、常压)，体积共缩小2a mL.则三种烃可能是A．CH4、C2H4、C3H4 B．C2H6、C3H6、C4H6C．CH4、C2H6、C3H8 D．C2H4、C2H2、CH49．有机物中碳原子和氢原子个数比为3∶4，不能与溴水反应却能使KMnO4酸性溶液褪色．其蒸气密度是相同状况下甲烷密度的7.5倍．在溴化铁存在时与溴反应，能生成两种一溴代物．该有机物可能是10．近年，科学家们发明了一种能够给电子设备提供动力的生物燃料电池．该电池包括两个涂覆着酶的电极，它们处于充满空气和少量氢气的玻璃槽中．由于气体可以混合从而省去了昂贵的燃料隔离膜，其工作原理如图所示．下列说法正确的是A．左边为该电池的负极 B．该电池可在高温环境下使用C．该电池负极反应为：H2－2e－===2H＋D．该电池正极反应为O2＋4e－===2O2－11．1丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115℃～125℃，下列描述错误的是A．不能用水浴加热 B．产物除乙酸丁酯外，可能还有其它的酯C．提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤D．加入过量乙酸可以提高1丁醇的转化率12．在容积为1 L的密闭容器中，加入5 mol A物质，在一定条件下同时发生下列两个反应：①2A(g)2B(g)＋C(g)；②A(g)C(g)＋D(g)．当达到平衡时，测得c(A)＝ 2.5mol/L，c(C)＝2.0 mol/L.则下列说法中正确的是A．达到平衡时A的总转化率为40% B．达到平衡时c(B)为1.0 mol/LC．达到平衡时c(B)＝2c(D) D．达到平衡时c(D)＝2c(B)13．将H 2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器中，恒温下发生反应H2(g)＋Br2(g) 2HBr(g)（正反应放热），平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。
a与b的关系是A．a＞b B．a ＝b C．a ＜b D．无法确定14．中国在2009年推出了国产燃料电池概念汽车，该车装有“绿色心脏”——质子交换膜燃料电池．如图是某科技杂志登载的该电池原理示意图．下列叙述正确的是( ) A．工作时“X极”周围溶液的酸性增强B．氢气在电极上发生还原反应C．图中标出的“Y极”实际是原电池的负极D．工作过程中，质子(H＋)从“Y极”一边透过质子交换膜移动到“X极”一边与OH－反应生成水15．下列说法正确的是A．高分子化合物是纯净物B．石油的裂化和煤的干馏属于化学变化，煤的液化属于物理变化C．糖一定有甜味，有甜味的可能是糖 D．钠可以保存在十二烷中16．下列各组反应，实质都是取代反应的是A．酯的水解，酯化反应，乙醇和氢卤酸反应，乙醇和浓硫酸在140℃时加热B．苯硝化，苯和氢气反应，皂化反应C．淀粉在硫酸存在下制葡萄糖，醛的氧化或还原D．纤维素水解，浓硫酸和乙醇在170℃时的反应，蛋白质水解17．化学与生活、社会密切相关，下列说法不正确的是A．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染B．塑料、合成橡胶、合成纤维三大合成材料都主要是以硅酸盐为原料生产C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染18．冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法，②水煤气（或H2或CO）法，③活泼金属置换法，④电解法。
四种方法在工业上均有应用。
古代有（Ⅰ）火烧孔雀石法炼铜，（Ⅱ）湿法炼铜，现代有（Ⅲ）铝热法炼铬，（Ⅳ）从光卤石（KCl•MgCl2•6H2O）中炼镁，对它们的冶炼方法分析不正确的是A．（Ⅰ）用① B．（Ⅱ）用②C．（Ⅲ）用③ D．（Ⅳ）用④Ⅱ卷（46分）19．（9分）某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液。
已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH②有关有机物的沸点：（1）浓硫酸的作用：________________；若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18O位置的化学方程式：（2）球形干燥管C的作用是反应前向D中加入几滴酚酞，反应结束后D中的现象是。
（3）从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出____________；再加入（此空从下列选项中选择）_________；然后进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯：A.五氧化二磷B.碱石灰C.无水硫酸钠D.生石灰20．（9分） X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W相邻；②X分别与Y、Z、W可组成化学式为YX3，X2Z和X2W三种共价化合物请填空：（1）X、Y、Z原子最外层电子数之和是________（2）X2W的结构式是________（3）X、Y和Z组成的一种化合物是强酸.写出该酸的稀溶液与铜反应的离子方程式：________________________________________________________________________ 含Y、Z的气体和一种只含X、Z的液体（在常温、常压下）反应可以生成一种离子化合物其化学式为________（4）X、Y、Z和W组成一种化合物，其原子个数之比为5∶1∶3∶1；该化合物具有还原性。
①写出该化合物与过量稀NaOH溶液反应的离子方程式：________________________________________________________________________.②请设计实验证明该化合物具有还原性：________________________________________________________________________ 21．（10分） Li－SOCl2电池可用于心脏起搏器．该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4—SOCl2。
电池的总反应可表示为：4Li＋2SOCl2 ===4LiCl ＋S ＋SO2请回答下列问题：（1）电池的负极材料为__________，发生的电极反应为__________________；（2）电池正极发生的电极反应为_________________________________________；（3）SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成．如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是_______________________________________，反应的化学方程式为______________________________________________；（4）组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是_______________________________________________________________________ 22．（4分）在一个固定体积的密闭容器中，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，发生如下反应：2A(g) ＋ B(g) 3C(g) ＋ D(s)，反应达到平衡时C的浓度为1.2 mol/L. （1）若使容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对摩尔质量减小，则正反应为________（填“吸热”或“放热”）反应．（2）若维持容器体积和温度不变，按下列方法加入起始物质，达到平衡时C的浓度仍为1.2 mol/L的是______（用序号填空）．①4 mol A＋2 mol B ②3 mol C＋1 mol D＋l mol B③3 mol C＋2 mol D ④1.6 mol A＋0.8 mol B＋0.6 mol C（3）某温度下，向容器中加入3 mol C和0.8 mol D，反应达到平衡时C的浓度仍为1.2 mol/L，则容器的容积V应大于________L，小于________L.23．（14分）化合物A的相对分子质量为86，碳的质量分数为55.8%，氢为7.0%，其余为氧．A 的相关反应如下图所示：已知：a. R— CH = CHOH不稳定，很快转化为R— CH2CHO，b. R— CH2CHO可以和新制Cu(OH)2碱性悬浊液加热生成水、R—CH2COOH和Cu2O，c. H—C≡C—H四原子在一条直线上。
根据以上信息回答下列问题：（1）A的分子式为__________________________________________________；（2）反应②的化学方程式是__________________________________________；（3）A的结构简式是______________________________________________；（4）反应①的化学方程式是___________________________________________；（5）A有多种同分异构体，写出四个同时满足(i)能发生水解反应(ii)能使溴的四氯化碳溶液褪色两个条件的同分异构体的结构简式：______________、____________、________________、________________；（6）A 的另一种同分异构体，其分子中所有碳原子在一条直线上，它的结构简式为 答案：（2）防倒吸 （1分） 有气泡产生，溶液红色变浅，出现分层等（2分）（3）乙醇 （或CaCl 2·6C 2H 5OH ）（1分） C （1分）20. （9分） (1)12（1分）(2)H —S —H （1分）(3)3Cu ＋ 8H ＋＋2NO －3===3Cu 2＋＋2NO↑＋4H 2O （2分） NH 4NO 3 或NH 4NO 2（1分）(4) ①NH ＋4＋HSO －3＋2OH －===NH 3·H 2O ＋H 2O ＋SO 2－3（2分）②取少许氯水，滴加该溶液，氯水褪色则说明该化合物具有还原性(KMnO 4、溴水、 Fe 3＋等均可) （2分）21. （10分） (1)锂 （1分） Li －e －===Li ＋（2分）(2)2SOCl 2＋4e －= 4Cl －＋S ＋SO 2（2分）(3)出现白雾，有刺激性气体生成 （1分） SOCl 2＋H 2O===SO 2↑＋2HCl↑（2分）(4)锂是活泼金属，易与H 2O 、O 2反应； SOCl 2也可与水反应（2分）22. （4分） (1)吸热（1分） (2)③（1分） (3)0.5 2.5（2分）23. （14分）（（5）4，其余每个2分） (1)C 4H 6O 2(2)CH 3CHO ＋2Cu(OH)2――→△ CH 3COOH ＋Cu 2O↓＋2H 2O。