成都市2015-2016学年度高一弟一学期期末质量检测化学试卷精校Word版(含参考答案及评分标准)
四川省成都市盐道街中学2015-2016学年高一下学期期末考试化学试题
成都市盐道街中学2015~2016学年下期末考试高2015级化学科试题相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32Ⅰ卷 选择题（40分）每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共40分。
1.下列过程属于物理变化的是A ．煤旳干馏B ．煤旳气化C ．石油分馏D ．石油裂化2．化学与生活密切相关,下列说法不正确的是A ．可用料酒除去食物中的腥味B ．葡萄糖可用于补钙药物的合成C ．可用乙烯作为水果的催熟剂，使水果尽快成熟D ．工业生产常用油脂在酸性条件下水解反应来制取肥皂3.从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是200来年的事。
下列跟这个先后顺序有关的是①地壳中的金属元素的含量，②金属活动性顺序，③金属的导电性，④金属冶炼的难易程度，⑤金属的延展性A ．①③B ．②⑤C ．③⑤D ．②④4．化学与生活、社会密切相关，下列说法不正确的是A ．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染B ．塑料、合成橡胶、合成纤维三大合成材料都主要是以硅酸盐为原料生产C ．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D ．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染5.下列化学用语表达正确的是A. 氮气的电子式 N ‥‥‥N B ．苯分子的实验式为CHC ．次氯酸的电子式 H ∶‥Cl ‥‥∶O ∶‥D ．乙烯的结构简式 CH 2CH 2 6．糖类、油脂、蛋白质都是与生命息息相关的物质，下列有关说法正确的是A ．葡萄糖和蔗糖是同系物，淀粉和纤维素是同分异构体B ．淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应C ．葡萄糖和蔗糖都能与新制Cu(OH)2悬浊液共热，产生砖红色沉淀D ．天然油脂没有固定的熔点和沸点，所以天然油脂是混合物7．下列说法正确的是A．原子的电子层数越多，原子半径一定越大B．卤族元素的单质均有氧化性，最高正价都是＋7C．同族元素相差的原子序数可能为16、26、36、46D．ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物8．下列除去括号内杂质的有关操作正确的是A．苯(硝基苯)：加少量蒸馏水振荡，待分层后分液B．乙醇(水)：加新制的生石灰，蒸馏C．CO2(HCl、水蒸气)：通过盛有碱石灰的干燥管D．乙烷(乙烯)：通入氢气发生加成反应9．下列说法不能证明H2(g)＋I2(g)2HI(g)已达平衡状态的是A．恒温恒容时，混合气体颜色不再变化B．一个H—H 键断裂的同时有两个H—I键断裂C．恒温、压强一定，体积可变的容器，混合气体的密度不再变化D．恒温恒容时，某一生成物浓度不再变化10．如表所示的四种短周期元素W、X、Y、Z，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。
四川省成都市树德中学2015-2016学年高一上学期化学试题(11.6) Word版无答案
高2015级第一期化学试题（11.6）一、单项选择题（本题共16小题，每题3分，共48分）1．分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（ ） A ．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体B ．根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C ．根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质D ．根据是否含氧元素，将物质参为氧化剂和还原剂 2．下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是（ ） A ．碱沾到席肤上时，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液B ．浓硫酸沾到皮肤上时，可立即大量水冲洗，然后涂上3%~5%的3NaHCO 溶液C ．酒精灯不慎碰倒起火时，可用湿抹布盖灭，不能用水泼灭D ．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸 3．下列物质的分类结果全部正确的是（ ）A ．CO ——酸性氧化物 22Na O ——碱性氧化物 23Al O ——两性氧化物B ．汽油——混合物 胆矾——纯净物 鸡蛋清溶液——胶体C ．纯碱——碱硫化氢——酸硫酸氢钠——酸式盐 D ．液氯——非电解质 硫酸钡——强电解质醋酸——一元弱酸4．下列能达到实验目的的是（ ）A ．吸收HCl 气B ．制取少量蒸馏水C ．3CaCO 和稀D ．除去杂质气体2CO 体防倒吸 硫酸制取2CO 5．下列物质转化关系中，需要加入适当氧化剂的是（ ） A ．35PCl PCl →B ．24MnO Mn-+→ C ．234SO SO -→D ．2CO CO →6．除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（ ）7．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列关于说法正确的是（ ）A ．0.21mol L -⋅的24H SO 溶液中24SO -的数目为0.2A NB ．在标准状况下，22.4L 4CH 与18g 2H O 所含有的电子数均为10A NC ．将含有1.0mol 3FeCl 的饱和3FeCl 溶液制成3Fe(OH)胶体，胶粒数目为A N 个D ．在常温下，把100g 3CaCO 加到1L 水中，所得溶液中的2+Ca 数等于A N 8．下列离子方程式中，正确的是（ ）A ．3Fe(OH)胶体的制备：323Fe 3H O Fe(OH)3H +++=↓+B ．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：224422H SO Ba2OH BaSO 2H O +-+-+++===↓+ C ．足量2CO 通入澄清石灰水中：2232CO Ca 2OH CaCO H O +-++===↓+ D ．向碳酸氢钠溶液中加入少量的澄清石灰水：2233232HCO Ca 2OH CaCO 2H O CO -+--++===↓++ 9．下列有关溶液组成的描述正确的是（ ）A ．在无色溶液中可能大量存在4NH +、2Cu +、Cl -、24SO -B ．在弱酸溶液中可能大量存在K +、4NH +、24SO -、Br -C ．在强碱性溶液中可能大量存在Na +、K +、Cl -、3HCO -D ．在3Fe(OH)胶体中可能大量存在Na +、K +、3NO -、23CO -10．已知反应：①3222FeCl 2KI 2KCl 2FeCl I +=++②232Fe 3Cl 2FeCl +=③42KMnO 16HCl +（浓）2222KCl 2MnCl 5Cl 8H O =++↑+若溶液中有2Fe +、I -和Cl -，要氧化除去I -和2Fe +，而不影响Cl -，可加入的试剂是（ ）A ．3FeClB ．4KMnOC ．2ClD ．HCl11．关于下列实验现象的描述及结论（或解释）不正确．．．的是（ ） A ．在盛有碘水的试管中，加入少量4CCl 后振荡，静置片刻后下层为紫红色，上层颜色变浅．说明4CCl 难溶于水且比水重，碘在4CCl 中溶解度比水中大B ．把3FeCl 饱和溶液滴入到沸水中，加热一段时间，出现红褐色沉淀，这是因为加热使胶体聚沉C ．3Fe(OH)胶体在做电泳实验时，阴极附近颜色加深，说明3Fe(OH)胶体带正电D ．在滴有酚酞的苛性钠溶液中，滴加硫酸氢钠溶液，溶液红色逐渐变浅．发生反应的离子方程式为：2OH H H O -++=12．常温下，下列三个化学反应都能发生：232X 2W 2X 2W +-++=+；22Z 2X 2Z X --+=+；3222W 2Y 2W Y +-++=+．则在相同条件下，下列三个化学反应：①22Y 2X 2Y X --+=+②22Z Y 2Z Y --+=+③3222W 2Z 2W Z +-++=+，也能发生的是（ ）A ．只有①B ．只有②C ．①和②D ．②和③13．向X 的溶液中加入Y 试剂，产生的沉淀示意图与右图所示情形吻合的是（注意线段的斜率）【已知3Al(OH)沉淀可与强酸、强碱发生反应而溶解，332Al(OH)3H Al 3H O +++=+；322Al(OH)OH AlO 2H O --+=+】（ ）A ．向NaOH 和2Ca(OH)的混合溶液中通入2COB ．向HCl 和3AlCl 的混合溶液中滴加NaOHC ．向442NH Al(SO )溶液中滴加NaOHD ．向4NH Cl 和2MgCl 的混合溶液中滴加NaOH14．同浓度，同体积的下列物质，后者滴入前者导致溶液的导电性变化很大的是（ ） A ．盐酸 氨水B ．硫酸铵 氢氧化钠C ．氢氧化钡 盐酸D ．氢氧化钡硫酸铜15．某无色溶液中可能含有K +、Ag +、2Ba +、2Fe +、Cl -、OH -、23CO -、24SO -中的若干种，对其进行如下实验操作：（1）取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红（已知23Na CO 溶液显碱性）；（2）另取少量溶液，加入足量2BaCl 溶液，产生白色沉淀；（3）向（2）所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；（4）将（3）所得混合物过滤，向滤波中加入3AgNO 溶液，有白色沉淀生成．下列对溶液的说法正确的是（ ）A ．一定含有K +、OH -、23CO -、24SO -B ．一定不含有Ag +、2Ba +、2Fe +、Cl -C ．可能含有Cl -、OH -D ．无法判断16．mL V 密度为1g mL ρ-⋅的某溶液中，含有相对分子质量为M 的溶质g m ，该溶液中溶质的质量分数为w ，物质的量浓度为1mol L c -⋅，那么下列关系式不正确的是（ ） A ．1000V wm ρ=B ．1000wc Mρ=C ．%%1000cMw ρ=D ．1000mc VM=二、不定项选择题（本题共7小题，每题4分，每题只有1-2个选项）17．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl 气体，另一个盛有2H 和2Cl 的混合气体．在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（ ） A ．原子数B ．密度C ．分子数D ．质子数18．下列各组溶液，不用其他试剂，就可以将它们区别开的是（ ） A ．HCl ，NaOH ，23Na CO ，24Na SO B ．HCl ，NaOH ，酚酞，4CuSO C ．NaOH ，4MgSO ，23Na CO ，4NaHSOD ．2BaCl ，24Na SO ，2CaCl ，32Ca(NO )19．在实验室里用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制各铜，有下列两种途径；（1）24H SO CuO2Fe H Cu −−−→−−−→（2）24H SO Fe4CuO CuSO Cu −−−→−−→若用这两种方法制得等量的铜，则下列有关说法符合实际情况的是（ ） A ．消耗氧化铜的质量相同 B ．消耗铁的质量相同 C ．消耗硫酸的质量相同D ．生成硫酸亚铁的质量相同20．某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g /mol ，该气体质量为g m ，阿伏加德罗常数为A N ，则下列说法中不正确的是（ ）A ．该气体在标准状况下的密度为1g L 22.4M-⋅ B ．构成该气体分子的一个原子的质量为/2g A M NC ．该气体溶于水后形成L V 溶液，其溶液的物质的量浓度为1/ mol L m MV -⋅D ．若112mL 该气体的质量为0.14g ，则该气体相对分子质量为2821．在2322R H O R H O x y m n +++++=+的离子方程式中，对系数m 和3R +判断正确的是（ ） A ．4m =，3R +是氧化产物 B ．m y =，3R +为氧化产物 C ．2m =，3R +是还原产物D ．m y =，3R +为还原产物22．一定温度下，向某饱和硫酸钠溶液中加入g a 无水24Na SO 粉末，搅拌、静置后，析出g b 242Na SO 10H O ⋅晶体．下列量中，可以根据已知条件计算的是（ ）①该温度下硫酸钠的溶解度 ②原饱和溶液减少的水的质量 ③原饱和溶液减少的溶质的质量④析出晶体中含24Na SO 的质量A ．①③B ．③④C ．②④D ．全部23．某温度下，将2Cl 通入NaOH 溶液中，反应得到NaCl 、NaClO 、3NaClO 的混合溶液，经测定ClO -与3ClO -的浓度之比为1∶3，则2Cl 与NaOH 溶液反应时被还原的氯与被氧化的氯元素的物质的量之比为（ ） A ．21∶5B ．11∶3C ．2∶1D ．4∶1。
四川省成都市龙泉中学2015-2016学年高一下学期期末化学模拟试卷(三) 含解析
2015-2016学年四川省成都市龙泉中学高一（下）期末化学模拟试卷（三）一、本卷共20个题,每题2分,共40分．在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求．1．化学与生活息息相关，下列说法不正确的是( ）A．医用酒精的浓度通常为95％B．用食醋可除去热水壶内壁的水垢C．烹鱼时加适量醋和酒可以增加香味D．乙烯可作为水果的催熟剂2．下列关于放射性原子氡Rn的说法正确的是（）A．核外电子数为86 B．中子数为86C．质子数为136 D．核电荷数为2223．下列方法中，不能实现海水淡化的是（）A．蒸馏法B．电渗析法 C．过滤法D．离子交换法4．正确认识官能团有助于了解有机物的性质，下列有关物质官能团的说法正确的是（）A．油脂分子中都含有碳碳双键B．葡萄糖分子中含有羟基和醛基C．水分子中含有羟基D．乙酸乙酯分子中含有羧基5．下列对应关系正确的是（）A．淀粉［(C6H10O5）n]与纤维素［(C6H10O5）n]﹣﹣互为同分异构体B．CH4与C2H4﹣﹣互为同系物C．O2与O3﹣﹣同一物质D．136C与126C﹣﹣不同核素6．下列各项中表达正确的是考（）A．CO2的电子式为:B．Cl2的结构式：C．用电子式表示NaCl的形成过程：D．F﹣的结构示意图：7．下列说法正确的是( ）A．3517Cl、3717Cl为不同核素，其化学性质不同B．元素的相对原子质量,是按照该元素各种核素原子所占的一定百分比算出的平均值C．目前已发现的所有元素占据了周期表里全部位置,不可能再有新的元素发现D．常温常压下，非金属元素的原子都能形成气态单质分子8．从海水提取溴的过程中，吸收塔内溴蒸气和吸收剂SO2发生的化学反应为:Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，下列说法正确的是（）A．SO2在反应中被还原B．Br2在反应中失去电子C．Br2在反应中表现氧化性D．1mol氧化剂在反应中得到1mol电子9．有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线联结起来,浸入电解质溶液中，B不易腐蚀．将A、D分别投入等物质的量浓度盐酸中，D比A反应剧烈．将铜浸入B 的盐溶液里,无明显变化，如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出．据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（）A．A＞D＞B＞C B．D＞A＞B＞C C．D＞A＞C＞B D．C＞B＞A＞D10．下列除杂质的方法（括号内为杂质)正确的是( ）A．溴苯(溴)：加入四氯化碳,振荡、静置、分液B．乙醇（水)：加入生石灰，蒸馏C．乙酸乙酯(乙酸）：加入氢氧化钠溶液,静置、分液D．乙烯(乙烷）：通过酸性高锰酸钾溶液11．某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价代数和为4，下列叙述正确的是（）A．R一定是氧元素B．R的最高价氧化物为RO2 C．R的气态氢化物很稳定 D．R可以形成多种含氧酸12．氢氯混和气体在光照条件下会发生爆炸．在反应过程中，假设破坏1mol氢气中的化学键需要消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol氯气中的化学键需要消耗的能量为Q2kJ，形成1mol氯化氢会释放出Q3kJ的能量．下列关系正确的是（）A．Q1+Q2＞Q3B．Q1+Q2＜Q3C．Q1+Q2＞2Q3 D．Q1+Q2＜2Q313．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是次外层的2倍,Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构,Z是同周期中原子半径最大的元素，W的最高正价为+7价．下列说法不正确的是（)A．X元素可以组成多种单质B．Y和Z可能在同一周期C．X与W形成的化合物和Z与W形成的化合物的化学键类型不同D．元素X、Y、W的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：X＜Y＜W14．如图是石蜡油（液态烷烃混合物)在炽热碎瓷片的作用下产生C2H4并检验C2H4性质的实验．下列有关说法错误的是( ）A．A装置中碎瓷片的作用是做催化剂B．B、C试管中的溶液均要褪色C．B、C试管中均发生的是加成反应D．在D处点燃前，一定要先验纯15．某学生用如图所示装置进行化学反应X+2Y═2Z能量变化情况的研究．当往试管中滴加试剂Y时，看到U 型管中液面甲处降乙处升．关于该反应的下列叙述：①该反应为放热反应;②生成物的总能量比反应物更高；③该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的能量部分转化为热量而释放出来．其中正确的是( )A．①②③B．①③C．①②D．②③16．下列有关金属钠在水中和在乙醇中的反应情况对比正确的是（）A．钠能置换出水中所有的氢，却只能置换出乙醇里羟基中的氢B．钠都要浮在水面上或乙醇液体表面C．钠无论与水反应还是与乙醇反应都要放出热量D．钠在乙醇中反应更剧烈，是因为乙醇分子中含有的氢原子比水分子中的多17．“绿色化学”特点之一是:提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所消纳,实现“零排放"．以下反应不符合绿色化学原子经济性要求的是（）A．乙烯在银作催化剂的条件下与氧气反应生成环氧乙烷B．乙烯水化法制乙醇C．乙烯与氯化氢加成制氯乙烷D．利用乙烯与氢气加成制得的乙烷与氯气在光照条件下制氯乙烷18．如表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息,判断以下叙述正确的是（）元素代号X Y Z W原子半径/nm0.1600.1430。
四川省成都市温江区2015-2016学年高一下学期期末考试化学试题(Word版zj)
成都市温江区2015-2016学年度下期期末学业质量检测高一化学可能用到的相对原子质量：H －1 O －16 Na －23 Mg －24 Al －27 Fe －56 Cu －64 第Ⅰ卷（选择题共40分）一、本题共20题，每题2分，共40分。
每题只有一个选项符合题意．．．．．．．．．．．．。
1.化学与生活、未来密切相关，下列有关叙述错误．．的是 A.在家用燃煤中适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放量 B.利用清洁能源如太阳能、潮汐能、风能来发电C.采用纳米二氧化钛光触媒技术，将汽车尾气中的NO 和CO 转化为无害气体D.硫酸的产量可以用衡量一个国家的石油发展水平 2.下列说法正确．．的是 A.反应物断键所吸收的能量大于生成物成键所放出的热量，则该反应是吸热反应 B.所有酸碱发生中和反应生成1mol 水时，放出的热量是相同的 C.高温条件下发生的反应都是吸热反应D.1mol 石墨转化为金刚石要吸收1.895kJ 的热能，说明金刚石比石墨稳定3.13C －NMR （核磁共振）、15N －NMR 可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，瑞士科学家库尔特、维特里希等人为此获得了诺贝尔化学奖，下列有关13C 、15N 的叙述正确的是 A.13C 、15N 具有相同的中子数 B.13C 与12C 60互为同位素C.15N 与14N 核外电子排布方式相同D.15N 的核外电子数与中子数相同 4.下列关于化学用语的表示正确．．的是 A.过氧化钠电子式：B.硝基苯的结构式：C.硫离子结构示意图：D.乙烯的实验式：CH 25.下列有机物分子中，所有原子不可能处于同一平面的是A.CH 2＝CH －CH ＝CH 2B.C.D.CH 2＝CH －C ≡CH6.N A 为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确．．的是 A.常温下，78g 固体Na 2O 2中，含有的阴阳离子总数为4N A B.标准状况下，4.48LHF 分子中含0.2N A 个H －F 键 C.常温常压下，8gO 2含有8N A 个电子D.4℃时，20g 2H 216O 中含有共用电子对数为2N A7.糖类、油脂、蛋白质都是与生命息息相关的物质，下列有关说法正确．．的是 A.葡萄糖和蔗糖是同系物，淀粉和纤维素是同分异构体B.淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应C.糖类、油脂、蛋白质都是有C 、H 、O 三种元素组成的D.油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，工业生产中，常用此反应制取肥皂8.X 、Y 、Z 、W 四种短周期元素在周期表的位置如图，Y 原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，下列说法正确．．的是A.Z元素的氧化物对应的水化物是强酸B.含有X、Y、Z的化合物一定是共价化合物C.X的气态氢化物与W的气态氢化物反应的生成物中一定含有离子键D.原子半径大小顺序：X＞Y＞Z＞W分数(V%)随温度变化的曲线图。
四川省成都市树德中学2015-2016学年高一上学期期末考试化学试题 Word版无答案
2015-2016学年度第一学期期末考试高一级化学必修Ⅰ测试题 第Ⅰ卷(选择题 共52分)一、单项选择题(本题包括10小题，每题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意) 1．空气是人类生存所必需的重要资源，为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民支持。
下列措施不利于“蓝天工程”建设的是（ ） A ．推广使用燃煤脱硫技术，防治2S O 污染 B ．实施绿化工程，防治扬尘污染C ．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D ．加大石油，煤炭的开采速度，增加化石原料供应量2．根据硫元素的化合价判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（ ） A ．2N a S B ．SC ．2S OD ．24H S O3．下列物质组合中，既能和酸反应又能和碱反应的化台物是（ ） ①A l ②23A l O ③()3A l O H ④3N a H C O A ．①②③④B ．②③④C ．①③④D ．①②④4．光纤通信是一种现代化的通信手段，制造光导纤维的主要原料是（ ） A ．3C a C OB ．S iC ．2S iOD ．23N a S iO5．以下实验装置一般不用于分离物质的是（ ）6．下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是（ ） A ．盐酸、水煤气、醋酸、干冰B ．液氯、氯水、硫酸钠、乙醇C ．空气、天然气、苛性钾、石灰石D ．胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气7．同质量的下列气体中，所含原子数最少的是（ ）A ．4C HB ．2C O C ．2H SD ．2N8．下列现象或应用不能用胶体知识解释的是（ ）A ．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗B ．江河入海口三角洲的形成C ．氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液会产生白色沉淀D ．水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气污染9．为了防止4F e S O 被氧化而变质，实验室在配制4F e S O 溶液时，常在溶液中加入少量的（ ） A ．铜粉B ．铁粉C ．锌粉D ．()4F e S O10．下列有关金属及其化台物的说法正确的是（ ） A ．1L 生理盐水(0.9%N aC l 溶液)中含有9m o lN a +B ．出土的古代铜制品表面覆盖着铜绿，其主要成分是C u O C ．节日燃放的烟花是某些金属元素发生焰色反应所呈现出来的色彩D ．装修门窗使用的铝合金材料的硬度比铝小，熔点比铝低二、双项选择题(本小题包括8小题，每小题4分，共32分。
四川省某重点高中2015-2016学年高一下学期定期期末考前测试卷(二)化学Word版含答案
四川某重点高中高一测试试卷化 学本试卷分第Ⅰ卷（选择题，50分）和第Ⅱ卷（非选择，50分）两部分。
考试时间为60分钟。
满分为100分。
第Ⅰ卷（选择题 共50分）注意事项：1、答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用铅笔涂写在机读卡上。
2、每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不能答在试卷上。
3、考试结束后，监考人将本试卷和答题卡一并收回。
可能用到的相对原子质量 H －1 C －12 O －16 Na －23 Mg －24 Al －27 Cl －35.5一、选择题（共10题，每题5分。
每题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
）1、化学无处不在，下列与化学有关的说法，正确的是A.沱牌舍得酒标签注有“酒精度53%Vol ”字样，它表示100g 该白酒中含有53g ，酒精。
B.食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂C.碘是人体必须微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D.“温室效应”、“酸雨”的形成都与氮氧化合物有关2、用N A 表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中正确的是A.标准状况下，0.1 mol Cl 2溶于水，转移的电子数目为0.1N AB.标准状况下，33.6 L 氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N AC.常温常压下，7.0 g 乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为N AD.某密闭容器盛有0.1 mol N 2和0.3 mol H 2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N A3、化学反应可视为旧健断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1mol 化学键时释放（或吸收）出的能量。
已知白磷和P 4O 6的分子结构如右图所示，现提供以下化学键的键能（kJ·mol －1）P —P ：198 P —O ：360 O==O ：498则反应P 4（白磷）+3O 2→P 4O 6的能量变化为A.释放1638kJ 的能量B.吸收1638kJ 的能量C.释放126kJ 的能量D.吸收126kJ 的能量4、a mol FeS 与b mol FeO 投入到V L 、c mol•L －1的硝酸溶液中充分反应，产生NO 气体，所得澄清溶液的成分可看作是Fe(NO 3)3、H 2SO 4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为(1) (a+b)×63g (2) (a+b)×189g (3) Vc -3b)(a + mol (4)Vc -3b)(9a + molA.(1) (3)B.(1) (4)C.(2) (3)D.(2) (4)5、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.用KIO 3氧化酸性溶液中的KI ：5I －＋IO －3＋3H 2O====3I 2＋6OH －B.硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO 2－3＋2H ＋====H 2SiO 3↓C.0.01 mol/L NH 4Al(SO 4)2溶液与0.02 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：NH ＋4＋Al 3＋＋2SO 2－4＋2Ba 2＋＋4OH －====2BaSO 4↓＋Al(OH)3↓＋NH 3·H 2OD.向NaHCO 3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO －3＋Ca 2＋＋2OH －====CaCO 3↓＋CO2－3＋2H2O6、某无色溶液中含有K＋，Cl－，OH－，SO32-，SO42-，为了检验除OH－外的其它所有阴离子，拟用盐酸、硝酸、硝酸银溶液、氢氧化钡溶液、溴水和酚酞六种试剂，设计如下实验步骤，并记录相关现象：下列有关结论错误的是A.试剂③是AgNO3溶液，试剂⑤是HNO3，现象1中白色沉淀是AgClB.现象3中白色沉淀是BaSO4C.试剂②是盐酸，试剂③是硝酸D.产生现象2的离子方程式是：Br2＋2H2O＋SO2===4H＋＋2Br－＋SO4-27、下列有机物的一氯取代物,同分异构体的数目相等的是A.①和②B.②和③C.③和④D.①和③8、芳香化合物C8H8O2属于酯的有种A.3B.4C.5D.69、下图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是：A．分子组成为Cm(H2O)n的物质一定是糖类 B．微生物所在电极区放电时发生还原反应C．放电过程中，H＋从正极区移向负极区 D．正极反应式为：MnO2＋4H+＋2e—＝Mn2＋＋2H2O10、X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与S2-的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构．下列说法正确的是A．原子半径：Z＞Y＞X B．CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂C．Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点D．CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1∶2第Ⅱ卷（非选择题，共50分）注意事项：2C m(H2O)n1、请用0.5毫米黑色签字笔在第Ⅱ卷答题卡上作答，不能答在此试卷上。
四川省成都市2015届高三第一次诊断试卷 化学 Word版含答案.pdf
成都市2015届高中毕业班第一次诊断性检测 理科综合化学部分 理科综合共300分，考试用时150分钟。
l.化学试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷l至2页，第Ⅱ卷 3至4页，其100分。
2.答卷前，考生务必将自己的姓名，考籍号填写在答题卡上；并在规定位置粘贴考试用 条形码。
答卷时，考生务必将答案潦写在答题卡上，答在试卷上的无效。
考试结束后，只将 答题卡交回。
第Ⅰ卷 注意事项： 1．每题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡 皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2.本卷共7题，每题6分，共42分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目 要求的。
以下数据可供解题时参考： 相对原子质量：H-1 N-14 0-16 F-19 S-32 Cu-64 1．江西某铜业公司在火法炼铜时也生产硫酸，硫酸车间如 图。
下列叙述不正确的是 A自然界化合态硫以FeS2、CuFeS2等形式存在 B.火法炼铜的矿石原料主要含Cu2S C.该公司炼铜产生的SO2可用于生产H2SO4 D.l mol/L H2SO4溶液可储存于铁制或铝制容器 2某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。
从分类角度下列分析正确的是 A.实验①、③反应制得的物质均为纯净物 H实验②、③均未发生氧化还原反应 C.实验②、③均为放热反应 D.实验①、②所涉及的物质均为电解质 化学“一诊”考试题第1页（共4页） 3.若NA为阿伏加德罗常数的值。
参阅表中数据，下列判断在标准状况下正确的是 ℃NO2HF熔点—11.2—83.6沸点21.019.52 A. 20. 0 gHF中含σ键数目为1.0NA B.将22.4LNH3溶于1L水中，溶液含有OH-数目为0.1NA C.6.72 LNO2与水反应后，转移的电子数为0.2NA D. H2S和SO2各0.l mol反应后，体系中的S原子数目小于0.2NA 4.用如图装置实验，下列实验现象预期及相应结论均正确的是 5.利用如图所示原电池可测量空气中Cl2含量，其中电解质是Ag+可以自由移动的固体 物质。
四川省成都市新都区2015-2016学年高一下学期期末考试化学试题(Word版zj)
成都市新都区2016年（春）高一年级期末测试化学试题可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 Al－27 S－32 Cl－35.5 Fe－56 Cu－64 Ag－108 Ba－137第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共40分）1.某些建筑材料含有放射性元素氡（），会对人体产生一定危害。
研究表明氡的α射线会致癌，WHO认定的19种致癌因素中，氡为其中之一，仅次于吸烟。
该原子中中子数和质子．．．．．．数之．．差．是A.136B.50C.86D.2222. 、、O2－、O2、O3是A.氧的五种同位素B.五种氧元素C.氧元素的五种不同微粒D.氧的五种同素异形体3.下列有关化学用语表达不正确．．．的是A.氮气的电子式：B.CO2分子的结构式：O＝C＝OC.Na的原子结构示意图：D.钙离子的电子式：Ca2＋4.下列说法中，正确．．的是A.在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数B.非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强C.卤族单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低D.碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低5.下列说法不正确．．．的是A.含有共价键的化合物一定是共价化合物B.在共价化合物中一定含有共价键C.含有离子键的化合物一定是离子化合物D.双原子单质分子中的共价键一定是非极性键6.据报道，氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头，下列说法中，正确的是．．．．A.电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法B.发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术C.氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染D.氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能7.下列各组顺序的排列不正确的是A.还原性：HF＜HCl＜HBr＜HIB.热稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3C.酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4D.离子半径：Na＋＞Mg2＋＞Al3＋＞F－8.日常所用锌－锰干电池的电极分别为锌筒和石墨棒，以糊状NH4Cl作电解质，电极反应式为：Zn－2e－＝Zn2＋，2MnO2＋2NH4＋＋2e一Mn2O3＋2NH3＋H2O。
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成都市2015-2016学年度上期期末学业质量监测
高一化学
本试卷分选择题和非选择题两部分。
第I卷(选择题)1页至4页，第II卷(非选择题)5至6页，共6页，满分100分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子量: H-1 C-12 N-14 O-16 C1-35.5
Na-23 Al-27 K-39 Ca-40 Fe-56
第Ⅰ卷(选择题，共40分)
本卷共20题，每题2分，共40分。
每题只有一个选项符合题意。
1.下列物质不会列人首要污染物的是
A.二氧化碳
B.二氧化硫
C.二氧化氮
D.一氧化氮
2.危险化学品在其包装上应贴上警告标志。
下列物质贴错普告标志的是
3.下列过程中没有发生化学变化的是
A.用漂白粉给游泳池的水消毒
B.袋装食品装人硅胶防潮
C.用小苏打烹制面包
D.袋装食品装人铁粉作抗氧化剂
4.从分类角度，下列说法错误的是
A.NH3·H2O属于电解质
B.Al2O3属于两性氧化物
C.氧化还原反应中的反应物不是氧化剂就是还原剂
D.燃烧反应均属于氧化还原反应
5. 下图是自然界中氮循环的一部分，下列有关叙述不正确的是
A.在这一循环中氮元素既有被氧化又有被还原
B.其中有一种变化是氮的固定
C.这一循环中氮元素的化合价共有三种
D.由于自然界中氮的循环，使大气中氮气的含量保持稳定
6.下列说法正确的是
A.物质的粒子数可用摩尔这一物理量来计量
B.阿伏加德罗常数个粒子的质量(g)与该粒子的摩尔质量(g/mol)在数值上相等
C. 1 L氧气与1L二氧化碳气体含有相同数目的分子
D. 40gNaOH溶于1L水，配得1 mol/LNaOH溶液
7.下列有关说法错误的是
A.清晨在树林中有可能观察到丁达尔效应
B.一般情况下溶液中的溶质不会自动与溶剂分离
C.分散质粒子直径在1×10—7～1×10—5cm的分散系叫做胶体
D.饱和抓化铁溶液加热煮沸可制得Fe(OH)3胶体
8.对下列四种酸分类，应与氢硫酸(H2S)分为一组的是
A.硝酸
B. HCI
C.醋酸，(CH3COOH)
D.次氯酸
9、完成下列实验所选择的装置或操作正确的是
10.下列说法不正确的是
A.节日的烟花利用了金属的焰色反应
B.硅是制作光电池的主要材料
C.铜在空气中腐蚀生成Cu2 (OH)2CO3
D.铝合金在空气中不易腐蚀是因为铝不易与氧气反应
11.下列反应中，反应后固体质量减轻的是
A.铝条放人浓硫酸中
B.漂粉精在空气中长期放置
C.水蒸汽通过Na2O2粉末
D.烧碱在空气中长期放置
12.取少量样品，对溶液中离子进行鉴别。
下列方法一定错误的是
A.NH4+才检验:加入NaOH浓溶液，加热，将润湿的蓝色石蕊试纸放在试管口
B.Cl—检验:加入稀硝醉酸化，再加AgNO3溶液
C.SO42—检验:加人稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液
D.K+检验:进行焰色反应，透过蓝色钻玻璃观察
13.若N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.4. 6gNa在空气中完全燃烧，反应中转移电子数为0. 2N A
B.100mL0.lmol/L氨水中含有NH3·H2O分子数为0.01N A
C.常温常压下3.36LCO2中含有氧原子数为0.3N A
D.1molFe与过量的稀HNO3反应，转移2N A个电子
14.配制0.1000 mol/LH2SO4溶液250 mL，下列有关说法错误的是
A.在配制过程中玻璃棒的作用是搅拌和引流
B.用到的仪器有250 mL容量瓶、托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒和胶头滴管
C.浓硫酸在烧杯中稀释后，立即转移到容量瓶进行后续操作，所配溶液浓度偏高
D.液面离容量瓶刻度线1～2cm时，应改用胶头滴管滴加水
15.下列解释实验事实的方程式正确的是
A.碳酸钠粉末滴少量水变成碳酸钠晶体:Na2CO3+xH2O＝Na2CO3·xH2O
B.饱和氯水中滴人NaHCO3溶液产生气泡:HClO+HCO3—＝CO2↑+H2O+C1O—
C.钠在空气中燃烧:4Na+O2＝2Na2O
D.大理石溶于盐酸:CO32—+2H+＝CO2↑+H2O
16.在A12(SO4)3和NH4CI等物质的量浓度的混合溶液中，逐滴加人Ba(OH)2溶液，淀的物质的量与Ba(OH)2溶液的体积的关系如下图所示。
下列说法不正确的是
A.EF段反应的离子方程式为:NH4+OH—＝NH3·H2O
B.G点沉淀为BaSO4
C.F点反应体系的溶液中溶质的种类比E点多
D.n2:n l=3:2
17.利用右图所示装置进行下列实验，试管②中一定观察不到的现象是
18.下列离子在指定分散系中能大里共存的是
A.氯水:Na+、Fe2+、SO42—、Cl—
B.氢氧化铁胶体:NH4+、H+、SO42—、NO3—
C.c(OH—) =0.lmol/L溶液:Ba2+、K+、NO3—、HCO3—
D.滴人石蕊后呈蓝色的溶液:Na+、K+、NO3—、Cl—
19.为了防止枪支生锈，常用化学处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密保护层—“发蓝”。
化学处理过
程中其中一步的反应为:3Fe+NaNO2+5NaOH＝3Na2FeO2 +H2O+NH3↑。
下列叙述不正确的是
A.枪支“发蓝”实质上是使铁表面钝化
B.上述反应中，铁被氧化
C.NO2—的氧化性大于FeO22—的氧化性
D.反应中转移电子2mol，生成还原产物8.5g
20.将7g铁粉投人400mL lmol/L HNO3溶液中，还原产物为NO。
若反应后溶液的体积不变，下列说法错误的是
A.生成气体在标准状况下为2. 24L
B.反应后溶液中c (Fe3+) =0. 125mo1/L
C.反应后的溶液再投人2. 8g铁粉可全部溶解
D.反应后溶液中c(NO3—) =0.75mo1/L
第II卷(非选择题，共60分)
21、(12分)
(1)管道工人曾用浓氨水检验氯气管道是否漏气。
发生的反应如下:8NH3+3Cl2＝N2+ 6NH4C1
在上述反应中用单线桥表示电子转移的方向和数目。
该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是;当氯气管道漏气时发生的现象是
(2)碳的各类物质之间存在如下关系:C—CO2—H2CO3—CaCO3；氯的各类物质之间也存在如下相似关系:C12—C12O—( )—NaClO。
则C12O属于氧化物(按性质分类)，括号中物质的化学式为;C12O与水反应的化学方程式为。
(3) CuO在加热条件下与NH3反应，可表现出与((1)反应中的C12相同的性质，该性质是;CuO 与NH3在加热条件下反应的化学方程式为
22、7.4g碳酸钠与碳酸氢钠的混合物加人一定量的盐酸，恰好完全反应，生成气体1.68L(标准状况)。
计算:
(1)混合物中碳酸钠的质量分数。
(2)混合物完全反应需要2mol/LHC1多少毫升?
23、(12分)硫酸是常用的化学试剂和重要的化工原料。
实验室中我们用浓硫酸做过如下实验。
(1)甲中的试剂是；甲到乙发生的变化是(填“物理变化”或“化学变化”);
此时浓硫酸表现出性；
(2) 从乙到丙所发生现象的原因是(用化学方程式表示);此时浓硫酸表现的性质是
(3)将丙产生的蒸汽通人氯水时，可观察到的现象是;当将丙产生的蒸汽用足量漂白粉溶液吸收时，吸收瓶底部有白色的硫酸钙沉淀生成。
则生成该沉淀的总离子方程式为
24、(12分)明矾在生活、医药、工业上应用广泛。
下面是实脸室探究从铝土矿(主要成分是氧化铝，含少量氧化铁和二氧化硅杂质)制备明矾的流程示意图。
(1)铝在地壳中以态存在.
(2)酸浸时发生反应的两个离子方程式为 .
(3)若A为金属，则滤渣2的成分是
(4)操作1是蒸发至有大量晶膜、
(5)x等于;y等于
25、(16分)无水三氯化铁是有机合成的催化剂，为棕黄色固体，易潮解产生白雾，200℃左右时升华。
实验室可用氯气与铁反应制备无水三氯化铁，下图是甲组学生设计的制备装置。
(1)仪器A的名称是；装置B的作用是
(2)装置D中发生反应的化学方程式为;装置D可观察到的现象是
(3)装置D与E之间不用玻璃导气管连接，原因是; 点燃装置D处酒精灯的时机是。
(4)装置F的作用是;可能发生的反应有(用两个离子方程式表示).
(5)与甲组设计对比，乙组同学去掉了装置C。
实验时无论怎样改变铁粉的用量，装置D中都有少量的固体残留。
乙组同学对残留固体的成分作如下两种推测:Ⅰ可能是氯化铁;Ⅱ可能是,其依据是(用化学方程式表示) ，验证该推测的实验方法是。
参考答案及评分标准。