成都市2020-2021版高一上学期化学期末考试试卷(I)卷
四川省成都市第七中学2021-2022学年高一上学期入学考试化学试题 Word版含答案
X YZACuCuOCu(OH)2B Ca(OH)2 Ca(NO 3)2 CaCl 2C Fe 2O 3 FeFeSO 4 D Na 2CO 3 NaOHNa 2SO 4 成都七中高 2021 届高一上期入学测试题化学本试卷分为第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分。
考试时间 50 分钟，满分 100 分。
相对原子质量：H —1 O —16Cl —35.5 Ca —40Fe —56Cu —64第 I 卷（选择题，共 48 分）本卷共 12 题，每题 4 分，共 48 分。
每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生产、生活亲密联系。
下列物质的用途与其化学性质无关的是 A ．干冰用于舞台制作云海美景 B ．小苏打用于做馒头时的发酵剂 C ．还原铁粉用于月饼盒内的除氧剂 D ．生石灰用于某些食品袋内的干燥剂2．铜锈的主要成分是碱式碳酸铜。
碱式碳酸铜受热分解的化学方程式为： Cu 2(OH)2CO 32CuO+X+CO 2↑。
下列说法正确的是 A ．反应前后固体物质中铜元素的质量分数不变 B ．碱式碳酸铜中铜原子和氧原子的质量比为 8：5 C ．X 是相对分子质量最小的氧化物D ．加热 Cu 2(OH)2CO 3 的试验装置和试验室用双氧水制取 O 2 的发生装置相同 3．通过下列试验操作和现象能得出相应结论的是试验操现结A 向收集满 CO 2 的 软 塑料瓶中加入约 1/3 体 积滴有石蕊试液的水，旋紧瓶盖，振荡 塑料瓶变瘪， 溶液变CO 2 能与石蕊反应 往久置于空气中的氢氧化钠溶液滴加稀硫有气泡氢氧化钠溶液已变 C在某无色溶液中滴加氯化钡溶液有白色沉淀无色溶液中肯定含有D 把质量相同 的镁条与锌粒同时放入相同浓 度和体积的盐酸屮镁条与盐酸 产生气体更镁的金属活动性比锌4．将肯定质量的铁粉加至 H 2SO 4、MgSO 4 和 CuSO 4 的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液 M 和滤渣 N 。
四川省成都市2020-2021学年高二下学期期末考试化学测试题及参考答案(2022届化学零诊)
高三化学摸底测试㊀第１㊀页(共８页)成都市２０１９级高中毕业班摸底测试化㊀学本试卷分选择题和非选择题两部分.第Ⅰ卷(选择题)１至５页,第Ⅱ卷(非选择题)５至８页,共８页,满分１００分,考试时间１００分钟.注意事项:１．答题前,务必将自己的姓名㊁考籍号填写在答题卡规定的位置上.２．答选择题时,必须使用２B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号.３．答非选择题时,必须使用０．５毫米黑色签字笔,将答案书写在答题卡规定的位置上.４．所有题目必须在答题卡上作答,在试题卷上答题无效.５．考试结束后,只将答题卡交回.可能用到的相对原子质量:N－１４㊀N a －２３㊀C l －３５．５第Ⅰ卷(选择题,共４０分)本卷选择题共２０小题．每小题２分,共４０分.每小题只有一个选项符合题目要求.１．运输危险化学品时,下列为浓硫酸㊁N a OH 溶液的标识的是２．下列有关叙述错误的是A．碱性:N a OH＞K OHB ．原子半径:r (C )＞r (O )C ．稳定性:H F ＞P H ３D．氧化性:A l ３＋＞C a２＋３．２０２１年３月２０日,三星堆遗址新发现金面具㊁玉琮㊁象牙雕㊁铜尊等重要文物５００余件.下列对文物成分的性质分析错误的是选项文物成分文物成分的性质A 金面具中含金金是一种不活泼金属,金面具埋在地底下几千年不锈蚀B 玉琮(主要化学成分是硅酸盐矿物)不溶于水,抗氧化C象牙含羟基磷灰石[C a ５(P O ４)３(OH )]羟基磷灰石可溶于浓硝酸D 铜尊是一种合金,表面的铜绿是铜的氧化物高三化学摸底测试㊀第２㊀页(共８页)４．某地酸雨的形成示意图如下.下列说法错误的是A．S O ２是空气质量报告的指标之一B ．图中涉及的N O ㊁N O ２都属于电解质C ．在过程②中参与反应的O ２是氧化剂D．将刚收集的酸雨放置后p H 会降低５．下列实验操作能达到目的的是选项目的实验操作A 测量氯水的p H用玻璃棒蘸氯水点在p H 试纸中部,并与标准比色卡对照B制取F e (OH )３胶体将F e C l ３饱和溶液煮沸C将海水淡化为饮用水将海水蒸馏D 实验室制备氨气NH ４C l 稀溶液与消石灰共热６．B ．M．T r o s t 等研究了一种烯炔化合物(如图)用于α－羟基维生素D ３的衍生物的合成,下列有关该化合物说法正确的是A．该烯炔化合物分子式为C ７H １２B ．该烯炔化合物可以发生加成反应C ．该烯炔化合物中所有原子有可能在同一平面上D．该烯炔化合物同分异构体可能为芳香化合物７．下列离子在溶液中能大量共存的是A．C a ２＋㊁NH ＋４㊁C l －㊁OH －B ．N a ＋㊁K ＋㊁C l O －㊁C O ２－３C ．H ＋㊁C u ２＋㊁F e ２＋㊁N O －３D．I －㊁S O ２－４㊁M g ２＋㊁F e ３＋８．下列有关物质的鉴别或检验错误的是A．鉴别相同浓度的N a ２C O ３溶液和N a H C O ３溶液,可分别滴入足量石灰水B ．向溶液中滴入K S C N 溶液,可检验溶液中是否存在F e３＋C ．检验自来水中是否存在C l －,所用试剂为稀硝酸和A gN O ３溶液D．可用灼烧的方法鉴别蚕丝和人造丝(纤维素)织物９．下列化学方程式,不能表达其变化的是A．氢氟酸刻蚀玻璃:S i O ２＋４H F S i F ４ʏ＋２H ２O B ．F e (OH )２的白色沉淀在空气中久置:４F e (OH )２＋O ２＋２H ２O ４F e (OH )３C ．N a ２O ２用于呼吸面具:２N a ２O ２＋２H ２O ４N a OH＋O ２ʏ２N a ２O ２＋２C O ２ ２N a ２C O ３＋O ２D．将S O ２通入漂白粉溶液:C a (C l O )２＋S O ２＋H ２O C a S O ３ˌ＋２H C l O高三化学摸底测试㊀第３㊀页(共８页)１０．维生素C 又称 抗坏血酸 ,能将食物中摄取的不易吸收的F e ３＋转化为易吸收的F e２＋,下列有关分析错误的是A．维生素C 具有还原性B ．F e ３＋转化为F e２＋发生了还原反应C ．K ３[F e (C N )６]溶液可用于检验F e ３＋D．向F e ３＋的溶液中加入F e 或C u ,也能将F e ３＋转化为F e２＋１１．实验室用N a ２C O ３溶液㊁B a C l ２溶液㊁N a OH 溶液等试剂除去粗盐中含有的C a ２＋㊁M g ２＋㊁S O ２－４,下列有关粗盐提纯正确的是A．除去粗盐中的泥沙,所需玻璃仪器有烧杯㊁玻璃棒㊁漏斗B ．除杂质离子时,应先加N a ２C O ３溶液,再加B a C l ２溶液C ．加入N a OH 溶液的目的是除去溶液中的C a ２＋㊁M g２＋D．每加入一种除杂试剂,必须过滤除去产生的沉淀后,再在滤液中加入除杂试剂１２．下列实验现象或结论均正确的是A．将装有甲烷和氯气(体积比１ʒ３)的试管倒立于饱和食盐水中,光照后管壁出现的油状液滴是C H C l ３B ．石蜡油加强热分解,产生的气体为烯烃,能使酸性KM n O ４溶液褪色C ．乙醇能与酸性K ２C r ２O ７溶液反应,酸性K ２C r ２O ７溶液能鉴别乙醇和乙酸D．取１m L ２０％的蔗糖溶液,加入３~５滴稀硫酸,水浴加热５分钟后取少量溶液,加入少量新制C u (OH )２加热３~５m i n ,无红色沉淀生成,证明蔗糖未水解１３．右图为实验室制备乙酸乙酯的装置,下列有关实验操作或叙述错误的是A．先在试管中加入２m L 浓硫酸,然后边振荡试管边慢慢加入３m L 乙醇和２m L 乙酸B ．实验中加入几片碎瓷片的作用是防暴沸C ．加热和加入浓硫酸,均可提高酯化反应的速率D．饱和N a ２C O ３溶液可除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸,同时降低乙酸乙酯的溶解度１４．下列实验操作不能达到实验目的的是ABCD探究温度对化学平衡的影响探究不同催化剂的催化能力探究浓度对化学平衡的影响验证K s p (A g I )＜K s p (A g C l )高三化学摸底测试㊀第４㊀页(共８页)１５．N A 是阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是A．常温下,０．１m o l C l ２与足量Na OH 溶液反应转移的电子数为０．２N A B ．标准状况下,２．２４LC O ２中共用电子对数目为０．４N A C ．２．８g N ２与足量H ２一定条件下充分反应,生成NH ３分子数为０．２N A D．１L１m o lL －１乙酸溶液中含有H ＋数目为N A １６．下列物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是(部分反应中的H ２O 已略去).选项物质WXYZA C l ２F e F e C l ２F e C l ３B O ２CC OC O ２CC O ２N a OH N a ２C O ３N a H C O ３D O ２H ２S S S O ２１７．C O ２催化加氢反应可生成乙烯等低碳烯烃.向恒容密闭容器加入等物质的量的C O ２和H ２,一定条件下发生反应制取乙烯,主要的三个竞争反应为:ⅰ．２C O ２(g )＋６H ２(g )㊀ C ２H ４(g )＋４H ２O (g )㊀ΔH ＝－１２７．８９k J m o l －１ⅱ．C O ２(g )＋H ２(g )㊀H ２O (g )＋C O (g)㊀ΔH ＝＋４１．２k J m o l －１ⅲ．C O ２(g )＋３H ２(g )㊀C H ３OH (g )＋H ２O (g)㊀ΔH ＝－４９．５k J m o l －１下列说法正确的是A．２C H ３OH (g )㊀C ２H ４(g )＋２H ２O (g )㊀ΔH ＝－２８．８９k J m o l －１B ．反应ⅰ中H ２的转化率与C O ２的转化率相等C ．反应ⅲ反应物总能量小于生成物总能量D．反应达平衡后,缩小容器体积,反应ⅱ平衡不移动１８．微生物燃料电池(M F C )是一种能实现化学能直接转化为电能的装置,其基本工作原理如下图所示,其负极附着有产电微生物希瓦氏菌等.下列说法错误的是A．电池放电时,电流由铂碳电极经导线流向石墨电极B ．放电时正极区酸性溶液的p H 增大C ．正极区消耗氧气０．２２４L (标况),则电路中转移０．０４m o l 电子D．负极区产电微生物作催化剂,不参与C H ３C H ２OH 氧化成C O ２的反应高三化学摸底测试㊀第５㊀页(共８页)１９．下列叙述正确的是A．N a H C O ３的电离方程式为N a H C O ３㊀N a ＋＋H ＋＋C O ２－３B ．p H＝１１的氨水溶液稀释１０倍后p H＝１０C ．N a OH 溶液中通入C O ２气体至过量,水的电离程度先增大后减小D．升高温度,N a OH 溶液的p H 不变２０．室温下向２０m L０．１m o l L －１N a OH 溶液中加入０．１m o l L －１的C H ３C O OH 溶液,溶液中,pH ㊁分布系数δ随滴加C H ３C O OH 溶液体积V (C H ３C O OH )的变化关系如图所示.[比如C H ３C O OH 的分布系数:δ(C H ３C O OH )＝c (C H ３C O OH )c (C H ３C O OH )＋c (C H ３C O O －)].下列说法正确的是A．曲线①代表δ(C H ３C O OH ),曲线②代表δ(C H ３C O O －)B ．pH＝７时,c (N a ＋)＝c (C H ３C O O －)＋c (C H ３C O OH )C ．a 点所示溶液中c (C H ３C O OH )＝c (C H ３C O O －)D．该温度下C H ３C O OH 溶液的电离平衡常数K a ＝１０－４．７第Ⅱ卷(非选择题,共６０分)注意事项:１．用黑色签字笔将答案写在答题卡规定的位置上.２．本卷非选择题共有６个题.２１．(１１分)氮和氮的化合物与人类有密切关系.(１)氮的固定有利于生物吸收氮.下列属于氮的固定的是(填序号).①工业上N ２和H２合成N H ３㊀②N ２和O ２放电条件下生成N O ㊀③N H ３催化氧化生成N O 写出反应③的化学方程式.(２)治理N O 通常是在氧化剂作用下,将N O 氧化成溶解度高的N O ２,然后用水或碱液吸收脱氮.下列物质可以用作氧化N O 的是(填序号).㊀A．N a C l 溶液㊀㊀B ．N a OH 溶液㊀㊀C ．N a ２C O ３溶液㊀㊀D．KM n O ４溶液若以N a C l O 溶液氧化N O ,写出该反应的化学方程式,并用双线桥法标出反应中电子的得失和数目..高三化学摸底测试㊀第６㊀页(共８页)(３)C O 与N O 在R h 催化剂上的氧化还原反应是控制汽车尾气对空气污染的关键反应.用R h 做催化剂时该反应的过程示意图如下:①过程Ⅰ为过程(填 吸热 或 放热).过程Ⅱ生成的化学键有(填 极性键 ㊁ 非极性键 或 极性键和非极性键 .)②已知过程Ⅰ的焓变为ak J /m o l ,过程Ⅱ的焓变为bk J /m o l,则该反应的热化学方程式为.２２．(９分)有机物I 是一种香料,用于配制苹果㊁香蕉㊁醋栗和树莓等果香型香精,下面是利用两种石油化工产品制备I 的一种合成路线:(１)A 的结构简式为.(２)D 中官能团的名称为;反应④和⑤中,属于加成反应的是(填序号),反应⑥的化学方程式为.(３)将足量有机物A 通入B r ２的CC l ４溶液,实验现象为.(４)写出两种满足以下条件的I 的同分异构体的结构简式.①分子中含有１个六元碳环结构(６个碳原子形成的环);②分子中含有酯基.２３．(８分)X ㊁Y ㊁Z ㊁W ㊁R 是原子序数依次增大的前２０号主族元素.X 元素的一种原子核内只有质子,没有中子;Y 的一种核素１４Y 用于考古时测定一些文物的年代;Z 的最高价氧化物的水化物显两性;W 的单质是一种黄绿色气体;R 电子层数是最外层电子数的两倍.回答下列问题:(１)R 在周期表中的位置是,１４Y 的原子中,中子数与质子数的差为.(２)Y ２X ４分子中在同一平面上的原子数为,RW ２的电子式是.(３)Z W ３溶液呈酸性的原因是(用离子方程式表示).(４)某传感器可以检测空气中W ２的含量,其工作原理如右图所示,W ２气体在多孔电极被消耗并在负极和正极之间产生电流.多孔电极的电极反应式为,０．０１m o l W ２气体参加反应时,理论上通过质子交换膜的H ＋数为.２４．(１１分)N a２S２O３用于照相业定影剂㊁鞣革时重铬酸盐的还原剂等.(１)N a２S２O３溶液与稀硫酸的反应可探究外界条件对化学反应速率的影响.N a２S２O３溶液与稀硫酸反应的离子方程式为;表格中H２O的体积x＝,其中探究温度对化学反应速率的影响的实验是(填序号).实验反应温度/ħN a２S２O３溶液稀H２S O４H２OV/m L c/m o l L－１V/m L c/m o l L－１V/m LⅠ２０１００．１１００．１０Ⅱ２０５０．２１００．２xⅢ４０１００．１１００．１０㊀(２)工业上可用反应２N a２S＋N a２C O３＋４S O２ ３N a２S２O３＋C O２制取N a２S２O３.实验室模拟该工业过程制取N a２S２O３的装置如图所示.①试管a中的化学方程式为.②反应结束后,将试管b中溶液水浴加热浓缩,,经过滤㊁乙醇洗涤晶体㊁干燥,得到N a２S２O３ ５H２O.用乙醇而不用水洗涤晶体的原因.③测定产品纯度:准确称取m g晶体,用适量蒸馏水溶解,以淀粉作指示剂,用０．１０００m o l L－１碘的标准溶液滴定,反应原理为:２S２O２－３＋I２ S４O２－６＋２I－.若消耗碘的标准液体积为２０．００m L,产品的质量分数为(设N a２S２O３．５H２O相对分子质量为M)(写出计算表达式).２５．(９分)水合氧化铁[F e O(OH)]是一种重要的化工原料,用作磁性材料㊁颜料铁黄等.一种以硫铁矿烧渣(含F e㊁F e O㊁S i O２和少量C u O)为原料生产F e O(OH)的工艺流程如下:回答下列问题:(１) 酸浸 时C u O与硫酸发生反应的离子方程式为.(２) 除杂 时滤渣②的成分有F e和.(３)常温时,当 沉淀 后溶液中的F e２＋浓度为８．０ˑ１０－６m o l L－１时,溶液的p H＝{K s p[F e(OH)２]＝８．０ˑ１０－１６}.(４) 加热氧化 的化学方程式为.(５) 过滤 后需洗涤F e O(OH)沉淀,请设计实验检验F e O(OH)沉淀是否洗涤干净.高三化学摸底测试㊀第７㊀页(共８页)高三化学摸底测试㊀第８㊀页(共８页)２６．(１２分)二甲醚简称D M E ,是一种基础化工原料,可用于燃料电池及制取低碳烯烃等,K a ga n 提出的一步法制取二甲醚的反应为:２C O ２(g )＋６H ２(g ) C H ３O C H ３(g )＋３H ２O (g )㊀ΔH 下图为刚性容器中,C O ２初始浓度相同,进料浓度比c (H ２)ʒc (C O ２)分别等于３和５时C O ２平衡转化率随温度变化的关系:(１)ΔH ０(填 ＞ 或 ＜ ).进料浓度比c (H ２)ʒc (C O ２)＝５的曲线为点所在曲线(填 A 或 B ),B ㊁C 两点用C H ３O C H ３表示的平均反应速率v (B )v (C )(填 ＞ ㊁ ＜ 或 ＝).(２)在一定条件下,若将C O ２改为等物质的量的C O 和C O ２的混合气,则充入的C O 与H ２O 发生反应:H ２O (g )＋C O (g ) C O ２(g )＋H ２(g)将导致C H ３O C H ３的产率增大,原因是.(３)在一定体积的刚性容器中保持温度不变,保持c (H ２)ʒc (C O ２)进料浓度比不变,进一步提高C O ２的平衡转化率的方法是㊁.(４)当进料浓度比c (H ２)ʒc (C O ２)＝３㊁温度为４４３K 时,测得刚性容器中起始总压为４MP a .计算４４３K 时该反应的平衡常数K p ＝(列出计算式,用物质的平衡分压代替其物质的量浓度,气体分压＝气体总压ˑ物质的量分数).高三化学摸底测试参考答案㊀第１㊀页(共２页)成都市２０１９级高中毕业班摸底测试化学试题参考答案及评分意见第Ⅰ卷(选择题,共４０分)１．C ２．A３．D４．B５．C６．B７．B ８．A９．D１０．C１１．A１２．C １３．A １４．D １５．B １６．A １７．A１８．D １９．C ２０．D 第Ⅱ卷(非选择题,共６０分)２１．(１１分)(１)①②(２分)㊀４NH ３＋５O ２催化剂ә４N O＋６H ２O (２分)(２)D (１分)㊀(２分)(３)①吸热(１分)㊀极性键和非极性键(１分)②２N O (g )＋２C O (g ) ２C O ２(g )＋N ２(g )㊀әH ＝(a ＋b )k J /m o l (２分)２２．(９分)(１)C H ２＝C H ２(１分)(２)羧基(１分)㊀⑤(１分)(２分)(３)B r ２的C C l ４溶液红棕色褪去,溶液变成无色(２分)(４)(２分,各１分,其它合理也可给分.)２３．(８分)(１)第四周期第ⅡA族(１分)㊀㊀２(１分)(２)６(１分)㊀(１分)(３)A l３＋＋３H２O A l(OH)３＋３H＋(２分)(４)C l２＋２e－＝２C l－(１分)㊀㊀１．２０４ˑ１０２２(或０．０２N A)(１分)２４．(１１分)(１)S２O２－３＋２H＋ Sˌ＋S O２ʏ＋H２O(２分)㊀㊀５(１分)㊀㊀Ⅰ和Ⅲ(１分)(２)①C u＋２H２S O４(浓)ә C u S O４＋S O２ʏ＋２H２O(２分)②冷却结晶(１分)降低硫代硫酸钠溶解度,防止因洗涤而损失产品;乙醇易挥发带走水份(２分,各１分)③０ ００４M mˑ１００％(２分)２５．(９分)(１)C u O＋２H＋ C u２＋＋２H２O(２分)(２)C u(１分)(３)９(２分)(４)４F e(OH)２＋O２ә ４F e O(OH)＋２H２O(２分)(５)取最后一次的洗涤液少量于试管,先滴加几滴稀盐酸,再滴入几滴B a C l２溶液,若无白色沉淀生成,则证明F e O(OH)沉淀已洗涤干净,反之F e O(OH)沉淀未洗涤干净(２分)２６．(１２分)(１)＜(２分)㊀㊀A(２分)㊀㊀＜(２分)(２)减少H２O的浓度,同时增大C O２和H２的浓度,使平衡２C O２(g)＋６H２(g) C H３O C H３(g)＋３H２O(g)向正反应方向移动,提高C H３O C H３的产率(２分)(３)按相同的进料浓度比增加反应物(或增加反应体系压强)(１分)及时分离出产物(１分)(４)０ ６３ˑ０ ２０ ６２ˑ１ ８６(M P a)－４㊀(２分)说明:１．本试卷中其它合理答案,可参照此评分标准酌情给分.２．方程式未写条件或条件不完全㊁不写 ˌ 或 ʏ 均扣一分,不配平不得分.高三化学摸底测试参考答案㊀第２㊀页(共２页)。
经典试题解析—高一化学2020-2021学年上学期期末三校联考
D．钠盐、钾盐是根据盐中的阳离子进行分类的，它们之间是并列关系，碳酸盐是根据盐中的阴离子分类的，它和钠盐、钾盐之间是交叉关系，D错误；
故选C。
10.下列化学反应的离子方程式正确的是
A. 用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
D. 实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性
【答案】C
【解析】
【分析】
实验①中高锰酸钾能将浓盐酸氧化成黄绿色气体Cl2，该反应中，高锰酸钾为氧化剂，Cl2为氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物，因此氧化性MnO ＞Cl2；实验②中Cl2能将FeCl2氧化生成黄色的FeCl3，Cl2做氧化剂，FeCl3是氧化产物，故氧化性Cl2＞Fe3+；实验③中Cl2能与I-反应生成I2，Cl2为氧化剂，I2为氧化产物，故氧化性Cl2＞I2。
故选C。
11.下列与Cl2有关的说法正确的是
A.Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂
B. 氯气作水的杀菌消毒剂时没有发生化学变化
C.0.1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移0.2mol电子
D.Cl2能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝、说明Cl2具有氧化性
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．氯气中Cl元素化合价处于中间价态，既可以被氧化，又可以被还原，故A错误；
D、CCl4和金属钠反应生成金刚石和氯化钠，符合“单质+化合物=单质+化合物”的特点，属于置换反应，故D正确；
故选C。
5.对四组无色透明溶液进行离子检验，四位同学各鉴定一组，他们的实验报告的结论如下，其中可能正确的是
四川省成都市2022-2023学年高一上学期期末调研考试化学试题
2022~2023学年度上期期末高一年级调研考试化学本试卷分选择题和非选择题两部分.第Ⅰ卷（选择题）1至4页，第Ⅱ卷（非选择题）4至6页，共6页，满分100分，考试时间90分钟. 注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上.2.答选择题时，必须使用2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号.3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上.4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效.5.考试结束后，只将答题卡交回.可能用到的相对原子质量：H -1 O -16 Na -23 S -32 Cl -35.5 Ca -40 Fe -56第Ⅰ卷（选择题，共40分）本卷共20题，每题2分，共40分.每题只有一个选项符合题意.1.合金在生物工程、航空航天、电子工业等领域有着广泛的应用.下列物质不属于合金的是（ ） A.生铁B.稀土元素C.硬铝D.储氢合金2.流感来袭，保持环境清洁非常重要.下列有关物质属于电解质的是（ ） A.酒精B.2Ca(ClO)C.活性炭D.84消毒液3.在纳米材料备受重视的今天，胶体化学对纳米材料的制备有着举足轻重的意义.右图是3Fe(OH)胶体的制备实验示意图，相关表述不合理的是（ ）A.可利用丁达尔效应区别3Fe(OH)胶体和3FeCl 溶液B.3Fe(OH)胶粒直径在1100nm ~范围C.由图可知制备胶体的离子方程式33Fe 3OH Fe(OH)+-+=（胶体）D.观察到液体由黄色变为红褐色4.化学物质在生产生活中有广泛的应用，下列关于物质用途的说法不合理的是（ ）A.苏打和小苏打可用作食用碱B.钠合金可作载人潜水器的耐压球壳C.过氧化钠作呼吸面具和潜水艇的供氧剂D.34Fe O 常用作油漆、涂料等的红色颜料5.实验安全是保证实验科研的前提.下列相关操作符合安全要求的是（ ） A.在通风橱中制备氯气 B.近距离俯视烧杯中钾与水的反应 C.钠着火用湿抹布盖灭D.22Na O 等固体可以随便丢弃6.使用化学用语使表述更准确.下列化学用语使用正确的是（ ）A.2S -的结构示意图：B.3KClO 的电离方程式：523KClO K Cl 3O ++-=++C.4CH 的分子结构模型：D.用电子式表示2H O 的形成过程：7.下列物质按混合物、碱、盐的顺序排列的是（ ） A.食盐、氧化钙、硫酸钠 B.稀硫酸、碳酸钠、碳酸氢钠 C.漂白液、氢氧化亚铁、硫酸铜 D.冰水混合物、碱式碳酸铜、氯化铜8.以下各组离子能大量共存的是（ ） A.K +、Na +、2Mn +、Cl - B.3HCO -、Na +、3NO -、H + C.2Ba +、K +、3NO -、24SO -D.2Ca +、K +、Cl -、23CO -9.A N 代表阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是（ ） A.标准状况下，211.2LCl 与足量Fe 反应转移电子数为A 3N B.20.1mol /LBaCl 溶液中Cl -的物质的量为0.2mol C.27.2gCaO 物质的量为A 0.1ND.常温常压下，21molN O 气体的原子数为A 3N10.2022年北京冬奥会开幕式璀璨夺目的焰火与化学的焰色试验有关.关于焰色试验说法正确的是（ ） A.做焰色试验时可用铜丝代替铂丝B.2Na O 和NaOH 的焰色均为黄色C.需用稀硫酸清洗铂丝并在火焰上灼烧至与原来火焰颜色相同D.检验23Na CO 中混有的少量23K CO 可在火焰上灼烧直接观察焰色 11.下列物质转化不能通过一步反应实现的是（ ） A.32FeCl FeCl →B.NaOH NaCl →C.2CuO Cu(OH)→D.2Cl NaClO →12.关于钠及其化合物的实验叙述错误的是（ ） A.向NaOH 溶液中滴加3FeCl 溶液，生成白色沉淀 B.在坩埚中对钠块加热，钠块熔化并燃烧，残留淡黄色固体 C.向脱脂棉包裏的干燥过氧化钠粉末滴水，棉花燃烧 D.向硫酸铜溶液加入绿豆大小的钠块，不能置换出铜单质13.类比是研究物质性质常用的方法之一，下列类比不合理的是（ ） A.由2CO 能与CaO 反应生成3CaCO ，推测2SO 能与CaO 反应生成3CaSOB.向碳酸钠固体滴加几滴水，测得温度上升，推测向碳酸氢钠固体滴几滴水温度也上升C.硅可作半导体器件，推测周期表金属与非金属交界线的锗具有半导体性能D.NaClO 溶液能与2CO 反应，推测NaClO 溶液能与稀硫酸反应14.右图从微观的角度探析NaCl 能够导电的实质，相关描述正确的是（ ）A.在通电的条件下，NaCl 才能电离B.NaCl 由分子构成C.微粒a 表示的是Cl -D.该图可描述熔融的NaCl 能够导电的实质15.配制500mL0.1mol /L 的NaOH 溶液，相关说法正确的是（ ）A.图①：将NaOH 固体直接放在托盘天平上称取B.图②：溶解后的溶液立即转移至容量瓶C.图③：需要将烧杯和玻璃棒的洗涤液一并转移至容量瓶中D.图④：定容时若俯视观察，所配溶液浓度偏低16.下列实验中“推理或结论”与“实验操作及现象”不相符合的一组是（ ） 选项 实验操作及现象推理或结论A收集一试管生成的气体，靠近酒精灯点燃，听到爆鸣声 验证铁与水蒸气反应产生氢气B将点燃的2H 伸入充满2Cl 的集气瓶中，2H 安静地燃烧，产生苍白色火焰验证2Cl 能支持2H 燃烧C Na 置于空气中，表面迅速变暗Na 常温下易与氧气反应D将未打磨的铝片放入NaOH 溶液中，开始没有明显现象铝不能和NaOH 溶液反应17.下列离子方程式书写错误的是（A.向碳酸钠溶液中通入2CO ：23223CO CO H O 2HCO --++= B.工业制漂白液：22Cl 2OH Cl ClO H O ---+=++C.向氯化亚铁溶液中通入氯气：232FeCl Fe 2Cl ++-+=+D.复方氢氧化铝片做抗酸药（胃酸为强酸）：3323H Al(OH)Al 3H O +++=+18.下列实验设计安全且结论合理的是（ ）图① 图① 图① 图①A.图①向碳酸钠溶液中滴加酚酞，无明显现象B.图②可比较3NaHCO 和23Na CO 的热稳定性C.图③实验室制备2CO 气体D.图④将绿豆大小钾投入水中，观察钾与水的反应19.短周期主族元素a 、b 、c 、d 的原子序数依次增大，a 与d 同族且d 的单质为黄绿色气体，b 在同周期半径最大，c 的氢氧化物在酸或强碱溶液中都能溶解.下列说法错误的是（ ） A.原子半径：c>d>a B.氢氧化物碱性：b>c C.气态氢化物稳定性：d>aD.b 与a 、d 形成的化合物的化学键类型相同20.我国城市自来水厂现常用2ClO 替代氯气消毒，工业上可用32242NaClO SO X 2ClO 2NaHSO ++=+制备2ClO ，下列说法错误的是（ ） A.X 为24H SOB.反应中还原产物与氧化产物之比为1:1C.该反应中2SO 只作还原剂D.该反应中氧化性强弱顺序为34NaClO NaHSO >第Ⅱ卷（非选择题，共60分）21.（16分）家中的食品、调味品、洗涤剂和药品等都含有化学物质，以下是胃药和加碘食盐的标签，回答下列问题.（1）标签中涉及到的金属元素有Na 、Mg 、Al 、K ，非金属元素有__________、___________、C 、Si 、C1、I （填元素符号）；Mg 在元素周期表中的位置是__________，K 原子结构示意图为____________. （2）以上非金属元素位于同主族的有_____________（填元素名称）.（3）以上非金属元素分别与氧形成的共价化合物中，含有非极性共价键的是____________-（填化学式）. （4）比较下列性质，用“>”、“=”或“<”填空. ①酸性：23H CO _______________23H SiO②还原性：HCl ____________HI（5）用以下对比实验探究Mg 、Al 的金属性强弱以及Cl 、I 的非金属性强弱. 比较Mg 、Al 金属性强弱 比较Cl 、I 非金属性强弱 选择试剂：冷水、酚酞选择的试剂：新制氯水、KI 溶液操作：将打磨好的镁片和铝片_______操作：向盛有4mLKI 溶液的试管中加入1mL 氯水，振荡现象：Mg 片表面逐渐产生气泡，溶液变为浅红色，铝片的表面和溶液无明显变化现象：_________ 离子方程式：____________ 结论：金属性Mg 强于Al结论：非金属性Cl 强于I22.（13分）“价类”二维图是学习元素及其化合物的重要工具，如图所示是铁及其化合物的“价类”二维图.（1）X 、Y 分别代表_________、_________；Z 在空气中转化为W 的化学方程式为_____________-. （2）某小组研究4FeSO 性质，预测4FeSO 能与______________发生氧化还原反应（填序号）. ①NaOH 溶液②氯水③稀盐酸④酸性4KMnO 溶液⑤镁⑥碳酸钠（3）铁盐溶液可用于金属刻蚀.如用3FeCl 溶液刻蚀铜制电路板，3FeCl 被_________（填“还原”或“氧化”）为2FeCl ，该反应的离子方程式为__________________.（4）为检验食品中的铁元素，可将菠菜剪碎、研磨、溶解、__________，然后将少许滤液加入试管中，加入少量稀硝酸（稀硝酸具有氧化性），再滴加几滴KSCN 溶液，振荡，若观察到___________现象，说明试验样品中含有铁元素.（5）高铁酸钠是一种能杀菌、脱色、除臭的新型高效水处理剂.工业上可用NaClO 氧化3Fe(OH)的方法制备24Na FeO ，其原理为32423NaClO 2Fe(OH)4NaOH 2Na FeO 3NaCl 5H O ++=++，用双线桥法表示该反应的电子转移方向和数目_______________.23.（6分）已知400g 质量分数为10%的()243Fe SO 溶液，向其中加入足量铁粉充分反应，此时溶液体积为100mL .试计算：（1）()243Fe SO 的物质的量；（2）反应后溶液中2Fe 的物质的量浓度.24.（12分）某化学小组在实验室中制备干燥纯净的氯气并探究其性质，所用仪器及药品如下图（某些夹持仪器已省略）.Ⅰ.制备并收集氯气（1）①中用软锰矿和浓盐酸制取2Cl 的化学方程式为___________；仪器A 的名称为___________. （2）上述装置的连接顺序为a →_________（填接口编号）. Ⅱ.漂白性实验（3）用右图所示装置验证干燥的2Cl 有无漂白性.从左侧导管口通入未经干燥的氯气，___________（填“打开”或“关闭”，下同）1K ，________2K ，试管里红纸片无明显变化.实验可得出的结论是______________. Ⅲ.氯水光照实验（4）利用数字化实验探究氯水在光照条件下的变化.用强光照射氯水，测得氯水的pH 随时间变化如图（一）所示，其pH 下降的原因______________；请在图（二）画出溶液中氯离子浓度随时间的变化趋势图__________.25.（13分）我国科学家侯德榜发明了联合制碱法.联合以氯化钠、氨及二氧化碳为原料，同时生产纯碱和氯化铵两种产品，又称“侯氏制碱法”，对世界制碱工业做出了卓越贡献.下列是制备纯碱的工艺流程，回答下列问题.（1）3NH 的电子式为___________；氯化铵的化学式为__________，其常见用途有___________（写一条）.（2）粗盐水中含大量24SO -、2Mg +，“除杂”时依次加入过量的NaOH 、2BaCl 、23Na CO 提纯NaCl .用离子方程式说明加入23Na CO 的目的__________________.（3）若在实验室中进行“分离”操作，用到的玻璃仪器有______________.（4）循环Ⅰ中参与循环的物质是_____________；分析上述流程，所涉及的反应属于__________（氧化还原反应或非氧化还原反应）.（5）制得的纯碱可能含少量NaCl ，简述检验杂质的方法_____________.（6）NaCl 有广泛的用途.通电的条件下可由饱和食盐水制备烧碱()NaOH 和氯气，同时还产生氢气，写出该反应的化学方程式____________.2022~2023学年度上期期末高一年级调研考试化学参考答案及评分意见第Ⅰ卷（选择题，共40分）1.B2.B3.C4.D5.A6.C7.C8. A9.D 10.B 11.C 12.A 13.B 14.D 15.C 16.D 17.C 18.B 19.C 20.B第Ⅱ卷（非选择题，共60分）21.（16分）（1）H 、O （2分，各1分）第三周期IIA 族（2分，周期与族各1分）（1分）（2）碳和硅，氯和碘（2分）各1分，漏写扣1分 （3）22H O （1分） （4）①>（1分）②<（1分）（5）分别放入冷水中，并滴加两滴酚酞（2分，不写加入酚酞扣1分） 溶液由无色变为棕黄色（2分）24Cl 2I 2Cl I --=++（2分）22.（13分）（1）氧化物（1分）23Fe O （1分）23224Fe(OH)O 2H O Fe(OH)++=（2分） （2）②④⑤（2分，少写得1分）（3）还原（1分）3222Fe Cu 2Fe Cu ++++=+（2分） （4）过滤（1分）溶液变红（1分）（5）（2分）转移方向和数目各1分23.（6分）（1）()()1243Fe SO (400g 10%)/400g mol 0.1mol n -⎡⎤=⨯⋅=⎣⎦（3分，过程1分，结果2分，结果无单位扣1分）（2）()2443Fe SO Fe 3FeSO += ()()3Fe 0.1mol 3/0.1L 3mol /L c +=⨯=（3分，过程1分，结果2分，结果无单位扣1分，其它合理过程也可） 24.（12分）（1）()2222MnO 4HCl MnCl Cl 2H O ++↑+△浓（2分）圆底烧瓶（1分）（2）e f b c h g d （2分）装置顺序1分，进出方向1分 （3）关闭（1分）打开（1分）干燥的氯气无漂白性（1分）（4）氯水中次氯酸见光分解产生盐酸，酸性增强，pH 下降（2分，写方程式也给满分）（2分，画出向上趋势1分，起点不从0开始1分）25.（13分） （1）（1分）4NH Cl （1分）氮肥（1分，其他合理答案也给分）（2）2233BaCO BaCO +-+=↓（2分）（3）烧杯、漏斗、玻璃棒（2分，不全对扣1分） （4）2CO （1分）非氧化还原反应（1分）（5）取少量样品于试管中，加水溶解，先滴加稀硝酸，至不再产生气泡后，再滴加硝酸银溶液，若出现白色沉淀，则说明含有Cl -，反之则无（2分，试剂1分，描述1分） （6）2222NaCl 2H O 2NaOH Cl H ++↑↑+通电（2分）说明：1.本试卷中其它合理答案，可参照此评分标准情给分.2.方程式未写条件或条件不完全、不写“↓”或“↑”均扣一分，不配平不得分，。
2020-2021学年度高一上学期期中考试化学试卷及答案（含五套题）
2020-2021学年度⾼⼀上学期期中考试化学试卷及答案（含五套题）10 / 102020－2021学年度⾼⼀上学期期末考试化学试题题号⼀⼆三总分得分（满分：100分时间：100分钟）可能需要的相对原⼦质量数据H: 1 , C ：12， O ：16，Na ：23，S ：32，Cl ：35.5，Al ：27，Cu: 64, Ba:137 Fe ：56 Mg ：24 Cr:52 K:39 N:14 Si:28⼀、选择题：本⼤题共16⼩题，每⼩题3分，在每⼩题给出的四个选项中，只有⼀项是符合题⽬要求的。
1.对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上⾯贴上危险警告标签。
下列物质贴错了包装标签的是( ) A. 浓硫酸B. 汽油C. 酒精D. 氯化钾2.完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是A. AB. BC. CD. D3.我国古代四⼤发明之⼀的⿊⽕药是由硫磺粉、硝酸钾和⽊炭粉按⼀定⽐例混合⽽成的，爆炸的反应为：S+2KNO 3+3C K 2S+N 2↑+3CO 2↑，下列说法中正确的是（） A. 该反应中的还原剂为KNO 3B. 该反应中C 被还原C. 若消耗32g S ，该反应转移电⼦数为2 N AD. 若⽣成标准状况下⽓体22.4L ，则有0.75 mol 物质被还原 4.阿伏加德罗常数的值为N A ，下列说法中正确的是（） A. 5NH 4NO 32HNO 3＋4N 2↑＋9H 2O 反应中，⽣成28 g N 2，转移的电⼦数⽬为3.75N AB. 常温常压下，ag 某⽓体含分⼦数为b ，则cg 该⽓体的体积为22.4bc aN ALC. 2mol/L 的CaCl 2溶液中Cl -的数⽬为4N AD. 46g NO 2和N 2O 4的混合⽓体中含有的氧原⼦个数为3N A 5.下列说法正确的是( )A. 摩尔是⼀种国际基本物理量B. 氧⽓的摩尔质量为32gC. H 2的⽓体摩尔体积约为22.4LD. 1mol H 2O 约含有6.02×1023个⽔分⼦6.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下所⽰,则下列化学反应属于阴影部分的是( )此卷只装订不密封班级姓名准考证号考场号座位号10 / 10A. Cl 2+2KBrBr 2+2KClB. 2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑C. 4NO 2+O 2+2H 2O=4HNO 3D. 2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2 7.下列说法正确的个数有①盐卤点⾖腐、江河⼊海⼝处“三⾓洲”的形成、⾼压直流电除烟尘均与胶体的性质有关②通电时，溶液中的溶质粒⼦分别向两极移动，胶体中的分散质粒⼦向某⼀极移动③氢氧化铁胶体能稳定存在的主要原因是胶体粒⼦做布朗运动④做氢氧化铁胶体电泳实验时，阴极周围红褐⾊加深，说明氢氧化铁胶体带正电⑤向FeCl 3溶液中滴加NaOH 溶液，可制得Fe(OH)3胶体⑥1mol FeCl 3完全与⽔反应⽣成氢氧化铁胶体粒⼦数约为N A 个⑦淀粉溶液和蛋⽩质溶液是溶液，不可能是胶体 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个8.下列各组离⼦中，能在溶液中⼤量共存的是（） A. Na +、Cu 2+、Cl ﹣、OH ﹣ B. H +、Ca 2+、HCO 3﹣、NO 3﹣ C. Fe 2+、H +、SO 42﹣、NO 3﹣ D. Na +、CO 32﹣、OH ﹣、K + 9.下列离⼦⽅程式正确的是( ) A. 往NaHSO 4溶液中加Ba(OH)2溶液⾄恰好中和:Ba 2++2OH -+2H ++SO 42-=BaSO 4↓+2H 2O B. 碳酸钙与盐酸反应:2H ++CO 32-=CO 2↑+H 2OC. 铁与稀盐酸反应:2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑D. 往Ba(OH)2溶液中加少量硫酸溶液:Ba 2++OH -+H ++SO 42-=BaSO 4↓+H 2O10.下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol ·L －1的是（） A. 10g NaOH 固体溶解在⽔中配成250mL 溶液 B. 将80g SO 3溶于⽔并配成1L 的溶液C. 将0.5mol ·L －1的NaNO 3溶液100mL 加热蒸发掉50g ⽔的溶液D. 标况下，将22.4L 氯化氢⽓体溶于⽔配成1L 溶液11.今有⼀种固体化合物X ，X 本⾝不导电，但熔化状态或溶于⽔中能够电离，下列关于该化合物X 的说法中正确的是 A. X ⼀定是电解质 B. X 可能为⾮电解质 C. X 只能是盐类 D. X 可以是任意化合物12.将SO 2通⼊⾜量Fe 2(SO 4)3溶液中,完全反应后再加⼊K 2CrO 4溶液,发⽣的两个化学反应为SO 2+2Fe 3++2H 2O=SO 42-+2Fe 2++W ①, Cr 2O 72-+a Fe 2++b H +Cr 3++Fe 3++H 2O ②,下列有关说法正确的是A. 还原性:Cr 3+>SO 2B. 配平后⽅程式②中,a=6,b=7C. Cr 2O 72-能将Na 2SO 3氧化成Na 2SO 4D. ⽅程式①中W 为OH - 13.200 mL 0.3 mol/L 的K 2SO 4溶液和100 mL 0.2 mol/L 的Fe 2(SO 4)3溶液混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，溶液中SO 42-的物质的量浓度为A. 0.3 mol/LB. 0.4 mol/LC. 0.45 mol/LD. 0.5 mol/L 14.下列离⼦⽅程式的书写中，正确的是A. H 2SO 4与Ba （OH ）2溶液反应: Ba 2＋+ OH － + H ＋⼗SO 42－= BaSO 4↓ + H 2O10 / 10B. 碳酸钙中加⼊盐酸 : CO 32- + 2H + = CO 2↑ + H 2OC. 将氢氧化铁放⼊盐酸中: Fe （OH ）3 + 3H + = Fe 3+ + 3H 2OD. 氧化铜与稀硫酸反应: 2H + + O 2—= H 2O15.物质的量浓度为0.05 mol ·L -1的⾦属氯化物(RCl x ) 溶液20 mL ，恰好与20 mL 0.15 mol ·L -1的AgNO 3溶液完全反应。
人教版高中化学必修一高一上学期期中复习核心考点必刷200题(原卷版)
2020-2021学年高一化学期中复习核心考点必刷200题期中复习检测卷一（25题）一、选择题1．（2020·湖北天门·月考）下列各组物质，按混合物、酸、碱、盐、氧化物顺序排列的是A．食盐、硝酸、熟石灰、纯碱、四氧化三铁B．盐酸、硫酸、纯碱、胆矾、一氧化氮C．氨水、氯化氢、苛性钠、生石灰、干冰D．碘酒、食用醋、烧碱、绿矾、石灰石2．（2020·黑龙江让胡路·铁人中学月考）分类法是学习和研究化学的一种常用的科学方法．下列分类合理的是（）①Fe2O3、CaO、Na2O2都是碱性氧化物②Na2CO3是正盐，NaHCO3 是酸式盐③H2SO4与KHSO4均含相同的元素氢，故KHSO4也可以称为酸④洁净的空气、纯净的盐酸都是混合物⑤根据分散系能否产生丁达尔现象将分散系分为胶体、溶液和浊液A．只有①③⑤B．只有②④C．只有①②④D．只有②③⑤3．下列关于物质的用途说法不正确的是（）A．碳酸氢钠作胃药B．过氧化钠作供氧剂C．氯气制漂白粉D．碳酸钠作食品膨化剂4．（2021·江北·重庆十八中月考）下列叙述中正确的是（）A．FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀的本质区别是有没有丁达尔效应B．根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液C．静电除尘器除去空气中的飘尘是利用胶体离子的带电性而加以除去D．将几滴汽油加入装有10mL水的试管中，用力振荡形成胶体5．下列物质不能使有色布条褪色的是( )CaCl溶液B．NaClO溶液C．漂白粉溶液D．氯水A．26．（2020·江门市第二中学月考）X、Y、Z、W各代表一种物质，若X＋Y=Z＋W，则X和Y之间不可能是( )A．盐和盐的反应B．酸性氧化物和水的反应C．酸与碱的反应D．碱性氧化物和酸的反应7．绚丽的焰火其实就包含化学知识“焰色试验”的应用。
下列说法中正确的是A．做焰色试验时，一定有氧化还原反应发生B．NaCl与Na2CO3灼烧时，火焰颜色相同C．做焰色试验时，如果没有铂丝可用铁丝，铜丝代替来蘸取待测物在火焰上灼烧D．焰色试验后，金属丝应用硫酸清洗并在外焰上灼烧至没有颜色，再蘸取其他样品灼烧8．下列对于钠及其化合物的说法正确的是（）A．碳酸钠可用于制造玻璃B．生活中常用苏打作发酵粉C．氧化钠是一种淡黄色的固体，可做呼吸面具的供氧剂D．NaHCO3可做干粉灭火剂，金属钠着火可用它灭火9．（2020·山东省单县第五中学月考）已知3.01×1023个X气体分子的质量为16 g，则X气体的摩尔质量是( ) A．16 g B．32 g C．64 g /mol D．32 g /mol10．（2020·安达市第七中学月考）由CO2、H2和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。
2020-2021学年度高一化学(上)期末考试卷 含答案
华中师大一附中博乐分校2020—2021学年度上学期高一年级期末考试化学试题可能用到的相对原子量：H--1 C--12 N--14 O--16 Na--23 S--32 Fe--56 Ba--137 Cu--64第I卷（选择题）一、选择题：（本题共16小题，每小题3分，共48分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1．新型冠状病毒来势汹汹，主要传播途径有飞沫传播、接触传播和气溶胶传播，但是它依然可防可控，采取有效的措施预防，戴口罩、勤洗手，给自己居住、生活的环境消毒，都是非常行之有效的方法。
下列有关说法正确的是A．云、烟、雾属于气溶胶，能够产生丁达尔效应B．浓度为90%的酒精溶液消毒效果比75%的酒精溶液更好C．在抗击新冠病毒期间，使用的“84消毒液”的主要有效成分是次氯酸钙D．冠状病毒粒子直径约60 ~ 220 nm，介于溶液和胶体的分散质粒子大小之间2．下表中对于相关物质的分类全部正确的是选项纯净物混合物碱性氧化物非电解质A．液氧漂白粉Al2O3COB．生理盐水氨水Na2O2乙醇C．碱石灰盐酸K2O Cl2D．胆矾水玻璃CaO SO2A．A B．B C．C D．D3．下列实验装置及操作均正确的是A．图I中乙盛放碳酸氢钠，甲盛放碳酸钠，可对比二者的热稳定性B．图II可用于在碳酸钠溶液中提取碳酸钠固体C．图III为探究钠与水的反应现象实验的装置D．图IV为实验室制备观察氢氧化亚铁的装置4．下列离子方程式中书写正确的是( )A．钠与水的反应：Na＋2H2O =Na+＋2OH－＋H2↑B.石灰乳与碳酸钠溶液反应离子方程式为:Ca(OH)2 +23CO-=CaCO3+2OH-C．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：H++24SO-+Ba2++OH- =H2O+BaSO4↓D．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓5.除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（）A．A B．B C．C D．D6.氮化铝是一种化学性质稳定的半导体材料，可通过氧化铝在一定条件下与碳和氮气化合而成，化学方程式为Al2O3+N2+3C 高温2AlN+3CO，下列叙述正确的是（）A．Al2O3为氧化剂，C为还原剂B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶3C．N2的氧化性大于COD．每生成1 mol AlN转移的电子数为6N A7.用下图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是。
人教版高一化学精品解析：河北宣化一中2020-2021学年上学期期末考试(原卷版)
(2)请写出②与④反应的化学方程式___________。
(3)胶体是一类重要的分散系，请写出实验室制备⑦的化学方程___________。
(4)向⑩的水溶液中逐滴滴加⑧的水溶液，溶液的导电能力变化曲线如图中的___________(填字母)，当溶液恰好呈中性时 与 的物质的量之比为___________。
B.不慎将强碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的H2SO4溶液
C.温度计水银球打破应立即将洒落的水银收集在密闭的容器中，防止其挥发引起中毒
D.实验室发生火情，应立即切断室内电源
2.下列属于酸性氧化物的是
A. B.CaOC.NOD.
3.下列物质在水中的电离方程式书写正确的是
A. MgCl2=Mg2++Cl B. NaHCO3=Na++H++CO
C. 分散系II比分散系I稳定D. 两份分散系均能发生丁达尔效应
第II卷(非选择题，共50分)
16.(1)下列物质：①H2O②石墨③NH4NO3④液态氯化氢⑤冰醋酸⑥蔗糖
属于强电解质的是___________；属于弱电解质的是___________；属于非电解质的是___________；(用编号填写)。
11.在碱性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的组合是
A.Na+、K+、SO 、 B.Mg2+、Ca2+、Cl-、
C.K+、HSO 、 、Cl¯D.Ba2+、Na+、 、Cl-
12.某同学在厨房中进行的活动，不属于化学变化的是
A.用食醋除去暖水瓶中的水垢B.切过果蔬的菜刀未处理而生锈
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成都市2020-2021版高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高三上·临沂期中) 下列应用涉及氧化还原反应的是（）A . 纯碱用于制造玻璃B . 医药上用小苏打治疗胃酸过多C . 打磨磁石制指南针D . 工业上利用合成氨实现人工固氮2. （2分） (2020高二上·芜湖期末) 垃圾的分类收集是实现垃圾处理无害化、减量化和资源化的重要措施。
向贴有如下图所示标志的垃圾箱中丢弃的垃圾应是（）A . 厨房垃圾B . 可回收垃圾C . 有害垃圾D . 其他垃圾3. （2分）(2018·南京模拟) 在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能实现的是（）A . SiO2 H2SiO3 Na2SiO3B . S SO2 BaSO3C . CuSO4(aq) Cu(OH)2 Cu2OD . 饱和NaCl溶液 NaHCO3 Na2CO34. （2分）将下列物质按酸、碱、盐分类排列，正确的是（）A . 次氯酸、纯碱、石膏B . 硫酸、烧碱、小苏打C . 盐酸、乙醇、氯化钠D . 醋酸、漂白粉、石灰石5. （2分） (2016高二上·洛阳开学考) 下列有关物质变化和分类的说法正确的是（）A . 电解熔融态的Al2O3、12C转化为14C都属于化学变化B . Cu2（OH）2CO3、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物C . 葡萄糖溶液和淀粉溶液两种分散系的本质区别是能否产生丁达尔效应D . SiO2、NO2、CO2都属于酸性氧化物6. （2分） (2019高二下·浙江期末) 下列关于工业生产的说法中,错误的是（）A . 工业上,用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含杂质的粗硅B . 生产普通水泥的主要原料有石灰石、石英和纯碱C . 工业上将粗铜电解精炼,应将粗铜连接电源的正极D . 在高炉炼铁的反应中,一氧化碳作还原剂7. （2分） (2015高一上·上饶月考) 下列各组中两种物质在溶液中的反应可用同一离子方程式表示的是（）A . Cu（OH）2+HCl；Cu（OH）2+CH3COOHB . NaHCO3+H2SO4；Na2CO3+HClC . NaHCO3+NaOH；Ca（HCO3）2+NaOHD . BaCl2+H2SO4；Ba（OH）2+Na2SO48. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 下列指定反应的离子方程式不正确的是（）A . 向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+B . 电解熔融氧化铝：2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑C . NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑D . 向Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O9. （2分） (2015高二上·宁波期末) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 使pH试纸显深蓝色的溶液中：NH 、NO 、SO42﹣、Na+B . 由水电离的c（H+）=1×10﹣14mol•L﹣1的溶液中：Ca2+、K+、HCO 、NOC . pH=1的无色溶液中：K+、Fe3+、SO 、SCN﹣D . =1012的溶液中：Mg2+、Al3+、NO 、Cl﹣10. （2分）(2017·深圳模拟) 下列实验装置正确且能达到实验目的是（）A . 用如图所示装置除去Cl2中含有的少量HClB . 如图所示为石油分馏C . 如图所示为检查装置气密性D . 如图所示为测定未知盐酸的浓度11. （2分） (2016高二下·吉林期末) 下列各组物质的分类都正确的是（括号里的是类别）（）A . 空气（混合物）、C2H5OH（醇）、H2SO4（离子化合物）、CO2（非电解质）B . 液氨（氢化物）、NH4Cl（铵盐）、HNO3（氧化性酸）、NaOH（强电解质）C . HCl（共价化合物）、CH3COOH（羧酸）、Na2O2（碱性氧化物）、CH3I（卤代烃）D . NO2（酸性氧化物）、CH3CHO（有机物）、CO（有机物）、CH3COOCH3（酯）12. （2分） (2017高一上·焦作期中) 已知Cu2O能与硝酸反应，方程式为：3Cu2O+14HNO3═6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O，若生成NO的体积为 0.448L（标况下），那下列说法正确的是（）A . 被氧化的Cu2O为1.44 gB . 做氧化剂的硝酸为0.14 molC . 至少需0.5 moI/L硝酸140 mL与Cu2O反应D . 转移的电子总数为0.06 NA13. （2分）(2019·江苏) 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A . NH4HCO3受热易分解，可用作化肥B . 稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈C . SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白D . Al2O3具有两性，可用于电解冶炼铝14. （2分） (2017高一上·茂名期中) 用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A . 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NAB . 常温常压下，10.6g Na2CO3含有的Na+离子数为0.2 NAC . 通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD . 物质的量浓度为0.5mol•/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1 NA15. （2分） (2016高二上·长安期末) 下列实验装置能达到实验目的是（）A . 测定反应速率B . 测定中和热C . 牺牲阳极的阴极保护法D . 铁的吸氧腐蚀实验16. （2分）把过量的CO2气体通入下列物质的饱和溶液中，不变浑浊的是（）A . Ca（OH）2B . C6H5ONaC . NaAlO2D . Na2SiO317. （2分） (2016高一上·武汉期中) 标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为W，物质的量浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是（）A . W=B . W=C . ρ=D . c=18. （2分） (2019高二下·慈溪期中) 下列实验操作或描述中不正确的是（）。
A . 将NaNO3和KCl的混合液加热并浓缩至有晶体析出，趁热过滤时，可分离出NaCl晶体B . 溶剂蒸发的速度越快，或浓缩后的溶液冷却得越快，析出的晶体颗粒就越大C . 海带中碘元素的分离及检验时，需要向海带灰的浸取液中，加入少量稀硫酸和过氧化氢溶液D . 纸层析法分离铁离子和铜离子实验中，点样后的滤纸需晾干后，才能将其浸入展开剂中19. （2分） (2016高一上·岐山期中) 已知 2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2 ， 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，则有关离子的还原性由强到弱的顺序为（）A . Cl﹣＞Fe2+＞I﹣B . Fe2+＞I﹣＞Cl﹣C . I﹣＞Fe2+＞Cl﹣D . Fe2+＞Cl﹣＞I﹣20. （2分） (2019高三上·通榆月考) 200℃时，11.6 g CO2和H2O的混合物气体与足量的Na2O2反应，反应后固体增加了3.6 g，则原混合物的平均相对分子质量为（）A . 5.8B . 11.6C . 23.2D . 36.4二、填空题 (共1题；共5分)21. （5分）有以下几种物质①干燥的食盐晶体②液态氯化氢③水银④蔗糖⑤冰醋酸（纯醋酸晶体）⑥KNO3溶液填空回答（填序号）：（1）以上物质能导电的是________；（2）以上物质中属于电解质的是________；（3）以上物质中属于弱电解质的是________．三、实验题 (共2题；共18分)22. （9分）根据题意填空：（1）配制100g 20%碳酸钠溶液，需要碳酸钠________g，用到的主要仪器有________．（2）配制100mL 2.00mol•L﹣1的碳酸钠溶液，需要碳酸钠________mol，用到的和（1）中不同的仪器有________．23. （9分）某研究性学习小组的同学设计一套方案，在实验室中制取肥皂（如图为硬脂酸甘油酯在碱性条件下水解的装置图）及甘油．已知酒精的沸点为78.5℃、甘油的沸点为290℃，硬脂酸甘油酯的沸点为260℃．皂化反应的步骤如下：①在蒸发皿中加入7～8g硬脂酸甘油酯，然后加入5mL NaOH溶液、10mL酒精．②在不断搅拌下对蒸发皿中液体进行微热，直到混合物变稠．③待水解完全后，将盛有混合物的蒸发皿放入冷水浴中进行冷却，稍待片刻后，向混合物中加入20mL热蒸馏水，再放入冷水浴中冷却，然后加入25mL饱和食盐水并充分搅拌．④用纱布滤出上层固态物质并将其挤干，然后进行成形处理即得到肥皂．请回答下列问题：（1）写出皂化反应的化学方程式：________（2）不用大火加热的原因：________ ，确定油脂完全水解的依据________ ．加入饱和食盐水的目的是________ ，加入饱和食盐水后固态物质在上层，下层物质是________（3）有人认为肥皂水属于胶体，如何确定此判断是否正确？四、推断题 (共1题；共4分)24. （4分） (2018高一下·郑州开学考) A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如下图所示。
（1） X的单质与A反应的化学方程式是________。
（2）若试剂1是NaOH溶液。
X的单质与试剂1反应的离子方程式是________。
（3）若试剂1和试剂2均是稀硫酸。
①检验物质D的溶液中金属离子的方法是________。
②1molC物质与NaOH溶液反应，产生0.5mol沉淀，需消耗NaOH的物质的量为________。
③某高效净水剂是由Y(OH)SO4聚合得到的。
工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y(OH)SO4，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是________。
参考答案一、单选题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、填空题 (共1题；共5分) 21-1、21-2、21-3、三、实验题 (共2题；共18分) 22-1、22-2、23-1、23-2、23-3、四、推断题 (共1题；共4分)24-1、24-2、24-3、第11 页共11 页。