鲁教版化学九年级下册第八单元《海水中的化学》测试题(含答案)

第八单元《海水中的化学》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列物质的名称、俗名与化学式完全相符的是（）A．碳酸钠小苏打 Na2CO3B．碳酸氢钠纯碱 NaHCO3C．氢氧化钙熟石灰 CaOD．二氧化碳干冰 CO22．下列实验操作顺序正确的是A．检查装置的气密性，先用手握住试管，再将导管伸入水中B．点燃可燃性气体时，先点燃，后检查气体的纯度C．蒸馏时，水先从冷凝管的上口进，后从下口出D．过滤时，应先把上层清液过滤，后把沉淀物倒入过滤器3．下表列出了不同温度下硝酸钾的溶解度。

下列有关说法正确的是A．20℃时，100 g水中溶解的硝酸钾越多溶解度就越大B．40℃时，100 g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9 gC．100℃的水能溶解的硝酸钾一定比80℃的水能溶解的硝酸钾多D．20℃的硝酸钾饱和溶液一定比60℃的硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数小4．下列有关物质用途的说法错误的是A．烧碱常用于金属表面除锈B．干冰可用于人工降雨C．生石灰可作食品袋中的干燥剂D．小苏打可用于治疗胃酸过多症5．一定会影响物质溶解度的是（）A．温度B．压强C．溶剂的量D．溶质的质量6．氯化钠是重要的盐。

下列做法或说法错误的是A．“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”的实验中，使用玻璃棒搅拌，加快氯化钠的溶解B．“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中，当蒸发皿中的滤液全部蒸干后才能停止加热C．氯化钠的水溶液能导电是因为它在水中解离出自由移动的Na+和Cl—D ．氯化钠的溶解度受温度变化的影响很小7．实验：20℃时，向 100g 水中不断加入固体甲或改变温度，得到相应的溶液①~③。

下列说法中正确的是A ．甲的溶解度曲线可用右图中的 b 表示B ．①中溶质与溶液的质量比为 1:5C ．②中的溶质质量为 40 gD ．①~③中溶液的溶质质量分数③＞②＞①8．除去下列物质中的杂质，下列实验方案可行的是（ ） A ．木炭粉中混有CuO ：在空气中灼烧B ．KCl 溶液中混有2CaCl ：通入过量的2CO 过滤C ．2CaCl 溶液中混有盐酸：加入过量碳酸钙过滤D ．2CO 中混有HCl 气体：依次通过足量的NaOH 溶液和浓24H SO 9．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）A ．t 1℃时，甲、乙两物质的溶解度大小关系：甲＞乙B ．t 2℃时，等质量的甲、乙溶液中，溶剂的质量一定相等C ．t 3℃时，若将N 点的甲溶液转变为M 点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法D．将t1℃时甲、乙的饱和溶液升温至t3℃，所得甲、乙的溶液仍都是饱和溶液10．下列用多种方法鉴别物质的，完全正确的一组是方法和所加试剂需要鉴别的物质方法一方法二氯化铜溶液和氯化A观察颜色滴加氢氧化钠溶液铁溶液B 碳酸钠和氯化钠加足量水中加入盐酸C 烧碱溶液和石灰水观察颜色通入二氧化碳气体D 稀盐酸和稀硫酸氯化钡溶液硝酸银溶液A．A B．B C．C D．D11．实验室里Na2CO3试剂可能混有Ba(NO3)2、KCl、NaHCO3杂质，今取10.6g样品，溶于水得澄清溶液，另取10.6g样品，加入足量的盐酸，收集到4gCO2，则下列判断正确的是A．样品中只含有NaHCO3B．样品中混有KCl，也可能有NaHCO3 C．样品中有NaHCO3，也有Ba(NO3)2D．样品中混有NaHCO3，也可能有KCl 12．小刘对某溶液所含溶质的记录，合理的是（）A．NaNO3 AlCl3 HCl ZnSO4B．FeCl3K2SO4KOH Na2CO3C．K2CO3 NaCl KNO3 H2SO4D．BaCl2 HCl CaCl2 NH3·H2O13．甲、乙、丙三种物质能够实现如图所示转化的是（）选项甲乙丙A Na2CO3CO2CaCO3B NaOH NaCl NaNO3C CuO CuSO4CuD Fe Fe2O3FeSO4A．A B．B C．C D．D14．用100克5%的稀盐酸恰好中和一定质量、一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，如改用等质量、等质量分数的硫酸溶液，则反应后溶液的pH应当是A．大于7 B．小于7 C．等于7 D．无法确定CaCl、KCl的固体混合物，可选用的一组试剂是15．分离2A．水、硝酸银、盐酸B．水、碳酸钠、盐酸C．水、碳酸钾、硫酸D．水、碳酸钾、盐酸二、填空题16．如图是甲､乙､丙三种固体物质的溶解度曲线｡(1)P点表示_____｡(2)在t1℃时,甲､乙､丙三种物质的溶解度大小关系是_____｡(3)t1℃时,向20g甲物质中加入50g水,充分溶解后所得溶液的溶质质量分数为_____｡(4)在t3℃时,将甲､乙､丙三种物质分别溶解在50g水中达到饱和,降温至t1℃,析出晶体多少关系是_____｡(5)甲物质中含有少量乙物质,可用_____方法提纯甲物质｡17．化学与生活、生产息息相关，请运用化学知识回答以下问题。

（1）电解水生成氢气和氧气说明______________。

（2）乙醇能作火锅燃料原因是_______________（用化学方程式表示）。

（3）只有单质生成的分解反应_______________（用化学方程式表示）。

（4）“氧来乐”可用于养殖池塘增氧，其主要成分为过氧化氢溶液，能增氧的原因是______________。

（用化学方程式表示）（5）有沉淀生成的复分解反应____________（用化学方程式表示）。

18．在宏观-微观-符号之间建立联系,是化学科特有的思维方式,能帮助我们更好地认识物质变化的本质。

信息连接：中和反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成了水分子,即2H OH H O +-+=像这种用实际参加反应的离子符号来表示化学反应的式子叫离子方程式：离子反应遵守质量守恒定律。

请完成下列问题：如图是碳酸钠溶液和稀盐酸反应的微观示意图,其中实质参加反应的离子是_____,反应前后没有发生变化的离子是_____,该反应的离子方程式是_____。

19．归纳总结是学习化学的重要方法，某化学兴趣小组学习碱的性质后，通过实验对氢氧化钙的化学性质进行了验证和总结，如图所示“﹣﹣”表示物质两两之间能发生化学反应．请根据如图，回答问题，（已知：CaCl 2溶液呈中性，CaCl 2+Na 2CO 3═CaCO 3↓+2NaCl ）。

（1）甲同学将酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，然后观察到溶液变红，得出结论：氢氧化钙溶液呈_____（填“酸性”、“碱性”或“中性”）；（2）乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中，观察到的现象是__________，此时所得溶液中含有的溶质有_____________（酸碱指示剂除外）；（3）丙同学将碳酸钠溶液加入氢氧化钙溶液中，充分反应后，与乙同学所得溶液混合，静置后发现：上层为无色透明的溶液，底部有白色沉淀．则上层溶液中一定含有的溶质是__（酸碱指示剂除外），可能含有的溶质是_____。

20．常温下，氯酸钾的溶解度较小，在工业上可通过如下转化制得。

(1)反应Ⅱ的基本反应类型为______。

(2)该转化中可以循环利用的物质是______(填名称)。

三、推断题21．图示中A-E 是初中化学常见的物质(不含结晶水)。

按单质、氧化物、酸、碱、盐分类，A、B、C、D、E是五种不同类别的物质，常温下C是最轻的气体，D的浓溶液可作气体干燥剂。

图中“→”表示物质间存在着相应的转化关系(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。

请回答:(1)物质A的化学式:_________________；(2)写出物质C的一种化学性质_________________；(3)D→E反应的基本反应类型属于__________________；反应B→E的化学方程式_________________。

22．如图为初中常见的几种化合物转化关系，其中“——”表示两端物质能够发生反应，“—”表示两者之间的转化关系。

已知B为生活中常用的调味品，C为某种碳酸盐，D 为胃酸的主要成分，E用于改良酸性土壤，G是大理石的主要成分，D与A、E均发生中和反应。

（1）写出下列物质的化学式A________ B________。

（2）写出下列两个化学反应方程式①G与D反应的化学方程式________________________。

②C与E反应的化学方程式________________________。

H O，也能满足上述物质转化关系。

该化合物的化学式（3）请你找到一种化合物代替2为_____________。

四、实验题23．小丽午餐时买了一份清炒菠菜和一份豆腐肉片汤，但同学告诉她菠菜不能与豆腐同食。

[发现问题]菠菜为什么不能与豆腐同食?[查阅资料]a.制作豆腐需要加入石膏(主要成分：CaSO4)；b.菠菜中含有草酸、草酸盐等成分；c.草酸钙是一种既不溶于水也不溶于醋酸的白色固体，是诱发人体结石的物质之一。

[提出猜想]菠菜与豆腐同食可能会产生人体不能吸收的沉淀物。

[设计实验][发现新问题]被溶解的沉淀是什么?产生的气体又是什么?于是她又设计如下实验进一步探究：[反思与应用](1)家庭中常常将菠菜放在开水中烫过后再烹饪，其目的是(2)联想到人体胃液中含有盐酸，请提出一个你想要探究的关于食用菠菜的新问题：24．在一次探究活动中，小强用塑料吸管向新制的澄清石灰水中不断吹气，在吹气的过程中发现石灰水先出现浑浊后又变澄清，他感到很意外．小强又将纯净的CO2持续通入新制的澄清石灰水中，一段时间后，观察到的现象与上次相同。

（1）小强做第二次实验的目的是．（2）小强从老师那里得知：CO2能与CaCO3和H2O继续反应生成Ca（HCO3）2．由此小强推测出Ca（HCO3）2的一条物理性质是．（3）小强还想了解Ca（HCO3）2的化学性质．查阅资料后得知碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]受热易分解，生成难溶性的化合物、气体等物质．他与同学们一起对碳酸氢钙受热分解后产物的成分进行了探究．（提出猜想）猜想1．生成的难溶性化合物可能是碳酸钙．经实验探究结论正确．猜想2．放出的气体可能是O2、H2、CO、CO2中的一种或几种．（实验探究）小强同学设计如下实验，探究气体的成分．操作1．加热A装置，一段时间后，B装置中的澄清石灰水变浑浊．操作2．在a处用燃着的木条检验，无明显变化．（实验结论）结论1．碳酸氢钙分解产生的气体一定有．结论2．碳酸氢钙受热分解的化学方程式为Ca(HCO3)2CaCO3＋CO2↑（表达交流）交流1．从安全的角度考虑，操作2实验中存在的不足是．交流2．小组内某同学对上述结论提出异议：该同学的观点你是否赞同该观点并阐述理由该实验没有对氧气进行验证“结论2”不正确五、计算题25．某工厂化验室用氢氧化钠溶液中和一定量石油产品中的残余硫酸至中性，共消耗5%的氢氧化钠溶液80g。