2019-2020学年海南省乐东中学高二上学期期末考试化学试卷及答案解析
海南省高二上学期期末化学试卷(I)卷
海南省高二上学期期末化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共10题；共20分)1. （2分） (2019高二上·内蒙古期末) 25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（）A . 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(1) △H＝ -285.8kJ／molB . 2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(1) △H＝ +571.6 kJ／molC . 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) △H＝ -571.6 kJ／molD . H2(g)+1/2O2(g) = H2O(1) △H＝ -285.8kJ／mol2. （2分） (2018高一下·湖州期中) 在体积为1 L的密闭容器中(体积不变)充入1 mol CO2和3 mol H2 ，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) 测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
下列说法正确的是（）A . 3min前v正＞v逆， 3min后v正＜v逆B . 进行到3分钟时，正反应速率和逆反应速率相等C . 10分钟后容器中各物质浓度不再改变D . 达到平衡后，升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小3. （2分） (2018高二上·河北月考) 下列图示与对应的叙述相符的是（）A . 图Ⅰ表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B . 图Ⅱ表示常温下，0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线C . 图Ⅲ表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化曲线，图中a、b、c三点醋酸的电离程度：a＜b＜cD . 图Ⅳ表示犮应4CO（g）+2NO2（g） N2（g）+4CO2（g）△H＜0，在其他条件不变的情况下改变起始物 CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况，由图可知NO2的转化率b＞a＞c4. （2分）(2017·崇明模拟) 已知X+Y→M+N反应中的能量变化过程如图，则下列推断一定正确的是（）A . X的能量低于M的能量B . Y的能量低于N的能量C . X和Y总能量低于M和N总能量D . 该反应是吸热反应，反应条件是加热5. （2分）(2017·凉山模拟) 高铁电池是以高铁酸盐（K2FeO4）和锌为电极材料，具有能量密度大、体积小、重量轻、寿命长、无污染等优点，除比亚迪外目前还没有其他厂家宣称其产品可以大规模实用化．电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH．下列说法正确的是（）A . 充电时阳极反应式为：Zn﹣2e﹣+2OH﹣=Zn（OH）2B . 0.1molK2FeO4发生反应，转移电子数约为1.806×1024C . 充电时K2FeO4发生氧化反应D . 放电时正极反应为：2FeO42﹣+6e﹣+8H2O=2Fe（OH）3+10OH﹣6. （2分） (2016高二上·公安期中) 少量铁粉与100mL 0.01mol•L﹣1的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法的（）①加H2O②滴入几滴CuSO4③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa固体⑤加NaCl固体⑥升高温度（不考虑盐酸挥发）⑦改用10mL 0.1mol•L﹣1盐酸．A . ①⑥⑦B . ③⑤⑦C . ③⑥⑦D . ⑤⑥⑦7. （2分） (2015高二上·沈阳月考) 一定温度下，在容积为2L的密闭容器中发生反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），部分数据见表（表中t2＞t1）：下列说法错误的是（）反应时间/min n（CO）/mol n（H2O）/mol n（CO2）/mol n（H2）/mol0 1.200.6000t10.80t20.20A . 反应在t1 min末的速率为v（H2）= mol•L﹣1•min﹣1B . 平衡时水蒸气的转化率为66.67%C . 该温度下反应的平衡常数为1D . 其他条件不变，若起始时n（C0）=0.60 mol，n（H20）=1.20 mol，则平衡时水蒸气的转化率为33.33%8. （2分） (2016高二上·莆田期中) 用惰性电极电解CuSO4 和KNO3的混合溶液500mL，经过一段时间后，两极均得到标准状况下11.2L的气体，则原混合液中CuSO4的物质的量浓度为（）A . 0.5 mol•L﹣1B . 0.8 mol•L﹣1C . 1.0 mol•L﹣1D . 1.5 mol•L﹣19. （2分）室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c（OH﹣）可能为①1.0×10﹣7 mol•L﹣1②1.0×10﹣6 mol•L﹣1③1.0×10﹣2 mol•L﹣1④1.0×10﹣12 mol•L﹣1 ．（）A . ①④B . ③②C . ④D . ③④10. （2分）下列事实可证明氨水是弱碱的是A . 氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B . 铵盐受热易分解C . 0.1mol/L氨水可以使酚酞试液变红D . 0.1mol/L氯化铵溶液的pH为5二、不定项选择题 (共6题；共15分)11. （3分）一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌3C（g），若反应开始时充入2mol A和2mol B，达平衡后A的体积分数为a%．其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是（）A . 2mol CB . 2mol A、1mol B和1mol He（不参加反应）C . 1mol B和1mol CD . 2mol A、3mol B和3mol C12. （2分）(2018·唐山模拟) 常温下，用0.1 mol/L的氨水滴定10.00 mL 0.1 mol/L的酸HA，所加氨水的体积(V)与溶液中lg 的关系如图所示。
2019-2020年高二上学期期末考试 化学 含答案
2019-2020年高二上学期期末考试化学含答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16一、选择题（本题只有一个选项．．．．符合题意。
每小题2分，共40分。
）1．下列有机物在适量的浓度时，不能．．用于杀菌、消毒的是（）A．苯酚溶液B．乙醇溶液C．乙酸溶液D．乙酸乙酯溶液2．下列有关油脂的叙述错误．．的是（）A．植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色B．油脂的水解反应称为皂化反应C．油脂在一定条件下可以水解生成甘油D．油脂与氢气的加成反应也叫油脂的氢化反应3．一种试剂能把乙醇、乙酸、甲酸、葡萄糖溶液区别开，这种试剂是( ) A．新制Cu(OH)2悬浊液B．溴水C．银氨溶液D．KMnO4酸性溶液4．乙醇可以发生下列反应，在反应里乙醇分子断裂C—O键而失去羟基的是（）①乙醇在浓硫酸存在下发生消去反应②乙醇的催化氧化③乙醇与浓氢溴酸加热发生取代反应④乙醇与乙酸的酯化反应A．①②B．③④C．①③D．②④5. 将转变为的方法为（）A. 与足量的NaOH溶液共热后，再通入CO2B．溶液加热，通入足量的HClC．与稀H2SO4共热后，加入足量的Na2CO3D．与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH6．下列叙述中，正确的是( )①能发生酯化反应的酸一定是羧酸②油脂水解后得到的醇都是丙三醇③天然蛋白质水解的最后产物是α—氨基酸④淀粉、纤维素、油脂都是高分子化合物A．只有③B．②③C．①③D．①④7．下列说法正确的是( )A．用酸性高锰酸钾溶液可以鉴别己烯、甲苯和苯B．用系统命名法命名顺-2-丁烯、反-2-丁烯分别与HCl加成产物的结果不同C．聚乳酸（）分子中存在酯基、羧基、羟基D．有机物CH3CO18OH和C2H5OH在浓硫酸催化作用下产物为CH3CO18OC2H5和H2O 8．下列说法正确的是( )A．硫酸钠溶液和醋酸铅溶液均能使蛋白质变性B．油脂是高级脂肪酸甘油酯，均不能发生氢化反应C ．H 2N —CH 2—COOH 既能与盐酸反应、又能与氢氧化钠溶液反应9．下列实验操作能达到相应目的的是 ( ) A ．在3mL 甲酸浓溶液中加入2滴新制氢氧化铜，加热来检验醛基 B ．用加入过量氢氧化钠溶液，振荡、分液的方法除去苯中混有的苯酚杂质 C ．将铁屑、溴水、苯混合以制取溴苯D ．除去乙烷中少量的乙烯的方法是：光照条件下通入Cl 2，气、液分离 10．药物S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是 ( ) A ．含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基 B ．含有苯环、羟基、羰基、羧基 C ．含有羟基、羰基、羧基、酯基 D ．含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基11．有下列几种反应类型：① 消去 ② 加聚 ③ 取代 ④ 加成 ⑤ 还原 ⑥ 氧化，用 丙醛 制取1，2─丙二醇，按正确的合成路线依次发生的反应所属类型应是 ( ) A ．⑤③④① B ．⑥④③① C ． ①②③⑤ D ．⑤①④③12．有关有机物的下列说法中正确的是 ( )A ．汽油、煤油和植物油都是烃的混合物B ．甲烷、乙烯和苯在工业上都可以通过煤干馏得到C ．分子式为C 8H 6O 2的芳香族有机物分子中不可能．．．有羧基D ．含五个碳原子的有机物，分子中最多可形成四个碳碳单键13．分子式为C 5H 7Cl 的有机物，其结构不可能．．．是 （ ） A ．只含有1个双键的直链有机物 B ．含2个双键的直链有机物 C ．含1个双键的环状有机物 D ．含一个三键的直链有机物 14．关于以下实验的说法不．正确．．的是 ( ) A ．除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏 B ．在苯酚溶液中滴入少量稀溴水出现白色沉淀C ．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，分液、干燥D ．将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色 15．右图是某只含有C 、H 、O 、N 的有机物简易球棍模型。
海南省海南中学2019_2020学年高二化学上学期期末考试试题（含解析）
海南省海南中学2019_2020学年高二化学上学期期末考试试题（含解析）海南省海南中学2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14 Fe：56 Na：23 K：39第Ⅰ卷(40分)一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A. 反应4Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应B. 0.1mol·L-1盐酸和0.1mol·L-1硝酸与相同形状和大小的大理石反应的速率相同C. 在相同温度下，两个相同的容器中，分别充入相同物质的量的Br2和Cl2，让它们与等量的氢气发生反应，反应速率相同D. 有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的容积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率加快【答案】B【解析】【详解】A.金属的氧化过程为放热反应，A项错误；B.酸的浓度相同即反应物浓度相同，两种酸提供的氢离子浓度也相同，因此反应速率也相同，B项正确；C.氯气的非金属性强于溴，即使浓度相同的情况下也是氯气的反应速率更快，C项错误；D.增大压强不能增加活化分子的百分数，只能增加单位体积内的活化分子数，D项错误；答案选B。
【点睛】若B项换成氢离子浓度相同的硫酸和盐酸，硫酸与大理石反应得到硫酸钙，硫酸钙微溶会包裹在大理石周围，阻碍反应的进一步进行，则盐酸的反应速率更快。
2.通过以下反应均可获取H2。
下列有关说法正确的是( )①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H1=+571.6kJ.mol?1②焦炭与水反应制氢：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H2=+131.3kJ.mol?1③甲烷与水反应制氢：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H3=+206.1kJ.mol?lA. 反应①中电能转化为化学能B. 反应②为放热反应C. 反应③使用催化剂，△H3减小D. 反应CH4(g)=C(s)+2H2 (g)的△H=+74.8 kJ.mol?1【答案】D 【解析】【详解】A.根据“太阳光催化分解水制氢”可知，该反应过程中太阳能转化成化学能，A错误；B.反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H2=+131.3kJ.mol?1的焓变大于0，说明该反应为吸热反应，B错误；C.反应③使用催化剂，可以加快反应速率，但是催化剂不影响反应热，所以使用催化剂后△H3不变，C错误；D.②焦炭与水反应制氢：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2 (g) △H2=+131.3kJ.mol?1，③甲烷与水反应制氢：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2 (g) △H3=+206.1kJ.mol?l，根据盖斯定律，③-②可得：反应CH4(g)=C(s)+2H2 (g)的△H3=(+206.1kJ?mol-1)-(+131.3kJ?mol-1)=+74.8kJ?mol-1，D正确；故合理选项是D。
2019-2020学年高二上学期期末考试化学试卷含解析
2019-2020学年高二上学期期末考试化学试卷一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1. 对于：；的叙述不正确的是A. 该反应的反应热为，是放热反应B. 该反应的与各物质的状态有关，与化学计量数也有关C. 该式的含义为：、101kPa下，气体完全燃烧生成和液态水时放出热量5800kJD. 该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为【答案】D【解析】解：A、反应的，即焓变小于零，则反应是放热反应，故A正确；B、焓变的影响因素：物质的状态、物质的量的多少以及物质前面化学计量数的大小，故B正确；C、热化学方程式的含义：、101kPa下，气体完全燃烧生成和液态水时放出热量5800kJ，故C正确；D、燃烧热的含义：完全燃烧1mol纯物质生成最稳定的氧化物所放出的能量，即丁烷的燃烧热为，故D错误。
故选：D。
A、焓变小于零，则反应是放热反应；B、根据焓变的影响因素来回答；C、根据热化学方程式的含义来回答；D、根据燃烧热的含义：完全燃烧1mol纯物质生成最稳定的氧化物所放出的能量．本题考查学生让化学方程式的含义以及焓变的影响因素、燃烧热的含义等知识，可以根据所学知识来回答，难度不大．2.已知，下列说法中正确的是A. 可以转化为，反过来则不行B. 、均不溶于水，所以都可以做钡餐试剂C. 向溶液中加入和，当两种沉淀共存时，D. 常温下，固体若要在溶液中开始转化为，则的浓度须大于【解析】解：难溶电解质的溶解平衡中，当，开始转化为；所以在一定条件下能转化成，故A错误；B.因胃酸可与反应生成水和二氧化碳，使浓度降低，从而使平衡向溶解方向移动，使浓度增大，有毒，所以不可以做钡餐试剂，故B错误；C.根据和，计算可求出，故C错误；D.，所以开始转化为，所以，常温下，固体若要在溶液中开始转化为，则的浓度须大于，故D正确；故选：D。
A.难溶电解质的溶解平衡中，，开始转化为；B.根据胃酸中是盐酸，能溶于胃酸，不溶盐酸；C.根据和计算可求出硫酸根离子浓度和碳酸根离子浓度之比；D.，开始转化为，据此计算．本题考查了沉淀之间的转化，沉淀溶解平衡的移动，Ksp的有关计算，难度较大．3.某温度下，相同pH的两种弱酸HA和HB分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。
2019-2020学年高二化学上学期期末考试试卷含解答
2019-2020学年高二化学上学期期末考试试卷一、单选题1.绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少的污染物的能源，下列能源中不属于绿色能源的是（）A. 太阳能B. 化石能源C. 风能D. 潮汐能【答案】B【考点】石油的裂化和裂解，煤的干馏和综合利用【解析】【解答】A、太阳能不产生污染物，A不符合题意。
B、化石能源燃烧生成二氧化碳，燃烧不充分生成CO、浓烟等，可导致环境污染、温室效应，题中太阳能、风能、潮汐能等都属于绿色能源，对环境无污染，B符合题意。
C、风能是利用自然现象，不会排放污染物，属于绿色能源，C不符合题意。
D、潮汐能：海水周期性涨落运动中所具有的能量，属于绿色能源，D不符合题意。
故正确答案为：B【分析】能产生污染的不属于绿色能源。
2.生产、生活离不开化学，下列说法不正确的是（）A. 泡沫灭火器的反应原理是非氧化还原反应B. 钢铁析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快C. 锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去D. 燃料电池的燃料都在负极发生反应【答案】B【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质【解析】【解答】A、泡沫灭火器是利用双水解原理，不属于氧化还原反应，故说法正确；A不符合题意。
B、钢铁析氢腐蚀的速率在一定酸性下，快于吸氧腐蚀，故说法错误；B符合题意。
C、CaSO4是微溶于水的物质，CaCO3是难溶于水，反应向着更难溶的方向进行，转成碳酸钙沉淀，然后用酸除去，故说法正确；C不符合题意。
D、原电池中负极上失去电子，化合价升高，因此燃料电池中通燃料的一极为负极，故说法正确。
D不符合题意。
故正确答案为：B。
【分析】A、泡沫灭火器是利用铝离子和碳酸氢根离子的双水解放出CO2，是非氧化还原反应。
B、钢铁发生析氢腐蚀是在酸性条件下，铁与酸反应，而吸氧腐蚀是在弱酸性，碱性环境下与空气中的氧气反应，所有前者比后者快。
C、硫酸钙属于微溶物，不溶于酸，加入碳酸钠后会发生沉淀转化生成难溶物碳酸钙，由于碳酸钙能溶于酸而除去。
2019-2020年高二上学期期末考试化学(理)试题含答案
2019-2020年高二上学期期末考试化学（理）试题含答案 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1. 本试卷分第Ⅰ卷、第Ⅱ卷和答题卡，共 3 页。
满分100分，考试用时90分钟。
考试结束后，请将答题卡卷交回，试题卷自己保存。
2．答题前，请您务必将自己的班级、姓名、学号、考号用0.5毫米黑色签字笔填写在答题卡上。
3．作答非选择题必须用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置作答一律无效。
4．保持答题卷清洁、完整，严禁使用涂改液和修正带。
第Ⅰ卷一、单项选择题（每题2分，共50分）1．下列叙述正确的是（ ）A ．吸热反应一定是反应物总能量大于生成物的总能量B ．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同C ．强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱D ．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率2.下列能正确表示水解的离子方程式是（ ）A ．CH3COOH + H 2O CH 3COO - + H 3O + B ．Br - + H 2O HBr + OH -C ．CO32- + 2H 2O H 2CO 3 + 2OH - D ．NH 4+ + H 2O NH 3·H 2O + H +3. 室温下，在0.01mol/L 的Na 2CO 3溶液中，水的离子积常数（K W ）为A . 1×10—14 B. 大于1×10—14 C. 小于1×10—14 D. 无法确定4. 某温度时，测得纯水中c (H +)＝2×10—7mol/L ，则此时c (OH —)为A. 0.5×10—7mol/LB. 1×10—7mol/LC . 2×10—7mol/L D. 4×10—7mol/L5. 下列物质的水溶液，pH ＞7的是A. NH 4HSO 4 B . NaHCO 3 C. K 2SO 4 D. FeCl 36. 改变下列条件，能使N2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(g) △H ＜0平衡向逆反应方向移动的是A . 升高温度 B. 增大压强 C. 增大H 2的浓度 D. 使用催化剂7. 将下列溶液分别蒸干并灼烧，能得到溶质的是A. FeCl 3B. AlCl 3 C . Na 2CO 3 D. NaHCO 38. 改变下列条件，不能使水的电离程度增大的是A. 加热 B . 加入少量的盐酸C. 加入少量的Na 2CO 3固体D. 加入少量的NH 4Cl 晶体9. 在水溶液中能够大量共存的离子组是A . NH 4+、Na +、CO 32—、Cl — B. K +、Fe 3+、OH —、SO 42—C. Na +、Al 3+、HCO 3—、NO 3—D. H +、Cu 2+、S 2—、SO 42—10．以下各条件的改变可确认发生了化学平衡移动的是 （ ）A．化学反应速率发生了改变B．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强C．由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变D．可逆反应达到平衡后，加入了催化剂11．由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中，下列各叙述正确的是( )A.溶液中pH由大变小B.溶液中的SO42-向原电池的正极移动C.Zn为电池的负极，电极反应：Zn – 2e- == Zn2+D.在该电池的外电路导线中电子是从铜流向锌12．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列操作会引起测定结果偏高的是：⑴滴定时，装待测溶液的锥形瓶有少量水；⑵酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准溶液洗；⑶滴定终点读数时，仰视刻度线( ) A．只有⑴B．只有⑵C．⑵⑶D．⑴⑵⑶13. 判断一个化学反应的自发性常用焓判据和熵判据，则在下列情况下，可以判定反应一定自发进行的是A．ΔH>0，ΔS>0 B．ΔH<0，ΔS>0 C．ΔH>0，ΔS<0 D．ΔH<0，ΔS<0 14. 某实验报告记录了如下数据，其中数据合理的是A．用广泛pH试纸测得氯水的pH为2.1B．用50mL量筒量取23.00 mL浓盐酸C．用温度计测量出酒精的沸点为78.5℃D．用托盘天平称量氧化铜粉末为11.70g15．在四个不同的容器中进行合成氨的反应。
2019-2020年高二上学期期末考试 化学试卷 含答案
2019-2020年高二上学期期末考试化学试卷含答案可能用到的相对原子量：H:1 C:12 O:16 Na:39 Ag:108第Ⅰ卷（56分）一、选择题（每题只有一个正确选项，1—10题每题2分，11-22题每题3分。
）1．下列说法不正确的是A．乙烯可以用来做果实催熟剂B．氨常用来做制冷剂C．氧化铁常用作红色油漆和涂料D．浓硫酸可用来干燥某些气体(不挥发性)2．铝与过量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是（）A．加入适量的铝粉B．加入适量的水C．加入少量的硫酸铜溶液D．加入浓度较大的盐酸3．下列关于物质所属类别的叙述中错误．．的是A．Al2O3属于两性氧化物 B．液氯属于混和物C．Na2SiO3属于强电解质 D．纯碱属于盐4．下列说法正确的是A、水晶是无色透明的晶体，可以制成硅太阳能电池B、将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，可以立即得到Fe(OH)3胶体C、盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡胶塞，不用玻璃塞D、不能通过丁达尔效应来鉴别Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液5．下列常见金属的冶炼原理中不合理．．．的是6．能正确表示下列反应的离子方程式是A．将铜屑加入氯化铁溶液中2Fe3++Cu=2Fe2++ Cu2+B．氢氧化镁与稀硫酸反应H+ + OH—= H2OC．向小苏打溶液中加入醋酸溶液HCO3—+ H+ = CO2↑+ H2OD．将铁粉加入稀硫酸中2Fe + 6 H+ =2Fe3+ + 3H2↑7．下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是A．NaHCO3与Ca (OH)2 B．Ba(OH)2与H2SO4C．HCl与NaAlO2 D．AlCl3与NaOH8．丙烯酸(CH2===CH—COOH)的性质可能有()①加成反应②取代反应③酯化反应④中和反应⑤氧化反应A．①③B．①③④C．①③④⑤D．①②③④⑤9．下列过程属于物理变化的是：A．煤的气化 B．石油分馏 C．石油裂解 D．煤的直接液化10．NaCl是海水中提取出来的一种重要物质，除食用外，它还是一种工业原料，下列以NaCl 为原料的产品(或物质)是()①烧碱②纯碱③金属钠④氯气⑤盐酸A．①②③④⑤B．①②③④C．①②③⑤D．①②④⑤11．下列叙述与电化学腐蚀无关的是A.切过咸菜的菜刀不及时清洗易生锈B.线路连接时，有经验的电工从不把铝导线和铜导线接在一起C.银质奖章久置后表面逐渐变暗D.在轮船的尾部和船壳的水线以下，常装有一定数量的锌块12．把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。
海南高二高中化学期末考试带答案解析
海南高二高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1. 某校学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验中不合理的是( ) A ．用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢B ．用米汤检验含碘盐中的碘酸钾（KIO 3）C ．用食用碱（Na 2CO 3）溶液洗涤餐具上的油污D ．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物2.下列化学用语正确的是（ ） A ．聚丙烯的结构简式： B ．丙烷分子的比例模型： C ．四氯化碳分子的电子式：D ．2-乙基-1,3-丁二烯分子的键线式：3. 按系统命名，有机物CH 3CH(C 2H 5)CH(CH 3)2的名称是 （ ） A ．1,3-二甲基戊烷 B ．2-甲基-3-乙基丁烷 C ．3,4-二甲基戊烷 D ．2,3-二甲基戊烷4.分子式为C 5H 10的烯烃共有（要考虑顺反异构体）（ ） A ．5种 B ．6种 C ．7种D ．8种5.将蔗糖水解，并用新制的氢氧化铜悬浊液检验其水解产物的实验中，要进行的主要操作是（ ） ①加热②滴入稀硫酸③加入新制的氢氧化铜悬浊液④加入适量的氢氧化钠溶液调节至碱性 A ．②→①→④→③→① B ．①→②→③→④→① C ．②→④→①→③→① D ．③→④→①→②→①6.下列物质中，不能使酸性KMnO 4溶液褪色的是（ ）①乙烯 ②乙烷 ③乙苯 ④乙炔 ⑤二氧化硫 ⑥甲苯 ⑦苯 ⑧异戊二烯 A ．②③⑥ B ．②③⑤⑥⑦⑧ C ．②⑦D ．②⑤⑦7.丙烯醇（CH 2=CH —CH 2OH ）可发生的化学反应有（ ） ①加成 ②氧化 ③酯化 ④加聚 ⑤取代 A ．只有①②③ B ．只有①②③④ C ．①②③④⑤D ．只有①③④8.下面哪个图是以乙酸、浓硫酸和乙醇为原料合成乙酸乙酯的最佳装置（）9.在下列实验中，应将温度计插入水浴中的是（）A．乙醛的银镜反应B．由苯制硝基苯C．由酒精制乙烯D．由乙酸与乙醇反应制乙酸乙酯10.在下列结构中，核磁共振氢谱中出现三组峰的化合物是( )11.历史上最早应用的还原性染料——靛蓝，其结构简式如图所示，下列关于靛蓝的叙述中不正确的是（）A．该物质是高分子化合物B．它的分子式是C15H10N2Ｏ2C．靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成D．它是不饱和的有机物12.工业上可由乙苯生产苯乙烯：，下列说法正确的是（）A．该反应的类型为消去反应B．乙苯的同分异构体共有三种C．可用Br2、CCl4鉴别乙苯和苯乙烯D．乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数均为713.普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示。
2019-2020学年高二(上)期末化学试卷附解析
2019-2020学年高二（上）期末化学试卷附解析一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.下列关于热化学反应的描述中正确的是()A.HCl和NaOH反应的中和热H=−57.3kJ⋅mol−1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热△H=2×(−57.3)kJ⋅mol−1B.CO(g)的燃烧热是283.0kJ⋅mol−1则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的H=+(2×283.0)kJ⋅mol−1C.反应物的总能量低于生成物的总能量时，反应一定不能自发进行D.一定的温度和一定的压强下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应，放热19.3kJ，热化学方程式为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=−38.6kJ⋅mol−12.电石气是一种常见燃料，C2H2(g)+52O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)△H有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ)：O=O为500、C−H为410，则断裂1molC≡C键所需的能量(kJ)是()A.840B.1590C.900D.12503.1mol浓硫酸溶于水时包含两个过程：一是部分硫酸分子分散在水里吸收热量，热效应为△H1；二是部分硫酸分子与水作用形成硫酸水化物释放热量，热效应为△H2，其中具体包含以下三个变化：下列说法正确的是()①H2SO4(l)+nH2O(l)=H2SO4⋅nH2O(l)△H=H3②H2SO4⋅nH2O(l)=H2SO4(aq)+nH2O(l)△H=H4③H2SO4(aq)=2H+(aq)+SO42−(aq)△H=H5A.浓硫酸溶于水只有化学变化B.△H1−△H2<0C.△H5<0D.△H2=△H3+△H4+△H54.一定条件下，在水溶液中1molCl−、ClO x−(x=1,2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。
下列有关说法正确的是()A.这些离子中结合H+能力最强的是EB.A、B、C、D、E五种微粒中A最稳定C.C→B+D的反应，反应物的总键能大于生成物的总键能D.B→A+D是吸热反应5.向四个相同容积的密闭容器中分别充入一定量的CO、H2，发生反应：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)。
海南省2019年高二上学期化学期末考试试卷(I)卷
海南省2019年高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共22题；共44分)1. （2分） (2018高二上·天长月考) 下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是（）A . 强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B . 强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C . 强电解质熔化时都完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离D . 强电解质不一定能导电，弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质弱2. （2分） (2018高二上·河北月考) 用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用酚酞作指示剂，下列操作中会导致实验结果偏低的是（）①碱式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗②用酸式滴定管加待测液时，刚用蒸馏水洗净后的滴定管未用待测液润洗③锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗④滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失⑤终点读数时俯视，其他读数方法符合题意A . ④⑤B . ①④C . ②③⑤D . ②⑤3. （2分） (2019高三上·延边开学考) 下列离子方程式的书写及评价，均合理的是（）A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2019高一下·牡丹江期中) 下列说法中，错误的是（）A . 化学反应必然伴随发生能量变化B . 化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的C . 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关D . 能量变化是化学反应的基本特征之一5. （2分）在下列溶液中，能大量共存的一组离子是（）A . pH=1的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42﹣、Cl﹣B . 通入过量SO2气体的溶液中：Fe3+、NO3﹣、Ba2+、H+C . c（Al3+）=0.1 mol/L的溶液中：Na+、K+、AlO2﹣、SO42﹣D . 由水电离出的c（H+）=1×10﹣13 mol/L的溶液中：Na+、HCO3﹣、Cl﹣、Br﹣6. （2分） (2017高一上·茂名期中) 为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作．①过滤②加过量的NaOH③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液其中正确的操作顺序是（）A . ②⑤④①③B . ④①②⑤③C . ①④②⑤③D . ⑤②①④③7. （2分） (2016高二下·营口期中) 下列说法中不正确的是（）①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质；②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质；③固态HCl不导电，熔融态的HCl可以导电；④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸；⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电．A . ①④B . ①④⑤C . ①②③④D . ①②③④⑤8. （2分）用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，实验过程中产生二氧化碳的体积与时间的关系如图所示，下列叙述正确的是（）A . OE段化学反应速率最快B . EF段化学反应速率最快C . FG段收集的二氧化碳气体最多D . 由图可推断出该反应是吸热反应9. （2分） (2016高一下·庄浪期中) 对于可逆反应M+3N⇌2Q 达到平衡时，下列说法正确的是（）A . M,N,Q三种物质的浓度一定相等B . M,N全部变成了QC . 反应混合物各组分的浓度不再变化D . 反应已经停止10. （2分）在通过实验测量化学反应速率时，不可以利用的相关性质为（）A . 气体的体积和体系的压强B . 颜色的深浅C . 物质的浓度(或质量)D . 元素的化合价11. （2分） (2017高二上·双峰期末) （常温下）下列关于电解质溶液的正确判断的是（）A . 在pH=12的溶液中，Al3+、Cl﹣、HCO3﹣、Na+可以大量共存B . 在pH=0的溶液中，Na+、NO3﹣、SO32﹣、K+可以大量共存C . 由0.1 mol/L一元碱BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液存在BOH⇌B++OH﹣D . pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混后溶液一定存在：c（OH﹣）=c（H+）12. （2分）(2018·桂林模拟) 已知常温:Ksp(PbI2)=4×10-6 ， K sp(PbS)=8×10-28。