上海市2021年高二上学期化学期中考试试卷A卷
上海市2021年高二上学期化学期中考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共24题；共48分)1. （2分）(2016·和平模拟) 化学与生活息息相关，下列说法错误的是（）A . 服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO3溶液解毒B . 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等C . 漂白粉长期暴露在空气中会变质失效D . 煤炭燃烧过程安装固硫装置，可有效提高煤的利用率2. （2分）下列说法正确的是（）A . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B . 任何放热反应在常温下一定能发生反应C . 放热反应不需要加热就能发生D . 吸热反应在常温下也能发生3. （2分） (2018高二下·烟台开学考) 常温下，已知pH＝2的高碘酸(H5IO6)溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显酸性；0.01mol·L-1的碘酸(HIO3)溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显中性。
则对（）A . 高碘酸和碘酸都是强酸B . 高碘酸和碘酸都是弱酸C . 高碘酸是弱酸、碘酸是强酸D . 高碘酸是强酸、碘酸是弱酸4. （2分）下列电离方程式中，正确的是（）A . Al2（SO4）3=2Al+3+3SO4﹣2B . K2SO4=2K++S6++4O2﹣C . CuCl2=Cu2++2Cl﹣D . Na2CO3=Na++CO32﹣5. （2分） (2018高三上·汕头期末) 化学与社会、生活、技术和环境密切相关。
下列有关说法中不正确的是（）A . 有机溶剂(如乙醚、乙醇、苯、丙酮等)沸点低，极易被引燃，加热时最好用水浴加热B . 石油裂解、海水制镁、纤维素制火棉都包含化学变化C . 大分子化合物油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子才能被吸收D . 苹果放在空气中久置变黄和纸张久置变黄原理相同6. （2分）一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g) 2CO(g)。
平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：下列说法正确的是A . 550℃时，若充入惰性气体，V正， V逆均减小，平衡不移动B . 650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%C . T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动D . 925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0P总7. （2分） (2018高二上·安平期中) 将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：①盐酸过量②氨水过量③恰好完全反应④c(NH4＋)＝c(Cl－) ⑤c(NH4＋)<c(Cl－)正确的是（）A . ①⑤B . ③④C . ②⑤D . ②④8. （2分）一种化学冰袋中含有Na2SO4·10H2O和NH4NO3 ，使用时将它们混合用手搓揉就可制冷，且制冷效果能维持一段时间。
以下关于其制冷原因的推测错误的是（）A . Na2SO4·10H2O脱水是吸热过程B . 较长时间制冷是由于Na2SO4·10H2O脱水是较慢的过程C . 铵盐在该条件下发生的复分解反应是吸热反应D . NH4NO3溶于水会吸收热量9. （2分）关于如右图所示装置中的叙述正确的是A . 这是电解NaOH溶液的装置B . 电子由Fe流向PtC . Pt为正极，其电极反应为：2H++2e-=H2↑D . Fe为负极，其电极反应为：4OH-4e-=2H2O+O2↑10. （2分） (2016高一下·城中期中) 单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如图所示，下列说法不正确的是（）A . 单斜硫和正交硫互为同素异形体B . 单斜硫比正交硫稳定C . 两种硫的燃烧反应均为放热反应D . S（s，单斜）=S（s，正交）△H=﹣0.33 kJ•mol﹣111. （2分）用铂作电极,电解一定浓度的下列物质的水溶液，电解结束后，向剩余电解液中加适量水，能使溶液和电解前相同的是（）A . AgNO3B . Cu2SO4C . NaOHD . NaCl12. （2分）用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（）①再加入30mL1mol/L盐酸②改用30mL6mol/L盐酸③改用3g粉末状大理石④适当升高温度A . ①②④B . ②③④C . ①③④D . ①②③13. （2分）一定温度下可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）达平衡的标志是（）A . v正（N2）=v逆（NH3）B . v正（N2）=3v正（H2）C . v正（H2）= v逆（NH3）D . N2、H2、NH3的体积比为1：3：214. （2分）将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：①盐酸过量②氨水过量③恰好完全反应④c(NH4＋)＝c(Cl－) ⑤c(NH4＋)<c(Cl－)正确的是（）A . ①⑤B . ③④C . ②⑤D . ②④15. （2分） (2016高三下·信阳月考) 下列叙述中，正确的是（）A . 中和10mL0.1mol•L﹣1HAc与中和100mL0.01mol•L﹣1HAc所需NaOH的物质的量不同B . 10mL0.1mol•L﹣1氨水与100mL0.01mol•L﹣1氨水，其OH﹣物质的量相同C . 相同条件下，将pH值相同的盐酸和醋酸稀释相同的倍数，盐酸pH值变化较大D . 锌分别与pH=3的盐酸和pH=3的醋酸溶液反应，起始反应速率盐酸较快16. （2分） (2018高二上·攀枝花期末) 用0.1 mol/L的NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1 mol/L 的HCl溶液和HX溶液，溶液的pH随加入 NaOH溶液体积的变化如图所示。
下列说法正确的是（）A . HX的电离平衡常数Ka约为1×10-5B . M点对应溶液中:c(HX)<c (X-)C . P点对应溶液中:c(Cl-)=0.05mol/LD . N点对应溶液中:c(Na+)＞c(X-)＞c(OH-) ＞c(H+)17. （2分） (2018高二上·大庆期中) 可用于判断化学反应是否自发的依据是（）A . 仅用焓变B . 仅用熵变C . 仅用焓变与熵变的和D . 用ΔH－TΔS18. （2分） (2016高二上·安阳期中) 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）A . 用1mol的醋酸溶液和1.01mol的氢氧化钠溶液做中和热实验测得中和热的数值为57.3kJ/molB . 通过实验得知在常温常压下，12g固体C和32g气体O2所具有的总能量一定大于44g气体CO2所具有的总能量C . 室温下，用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D . 用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.7mL19. （2分） (2018高三上·长沙月考) 已知草酸为二元弱酸：H2C2O4 HC2O4﹣+ H+ Ka1 ； HC2O4﹣ C2O42﹣+H+ Ka2 ，T℃常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4﹣、C2O42﹣三种,微粒的物质的量分数（δ）与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中错误的是（）A . T℃时，lgKa2=-4.2B . pH=1.2溶液中：c(K+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(H2C2O4)C . pH=2.7溶液中：D . 向pH=1.2的溶液中再加KOH溶液，将pH增大至4.2的过程中水的电离度一直增大20. （2分） (2017高二上·雅安期中) 下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A . 反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应必须加热才能发生B . 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=﹣571.6kJ•mol﹣1 ，则氢气燃烧热为285.8kJ•mol﹣1C . 含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.65kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1D . 已知2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H=﹣QkJ•mol﹣1（Q＞0），则将16gSO2（g）和足量O2置于一密闭容器中，充分反应后放出0.25QkJ的热量21. （2分） (2016高一下·扶余期末) 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压，高铁电池的总反为：3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列叙述不正确的是（）A . 放电时负极反应式为：Zn﹣2e﹣+2OH﹣=Zn（OH）2B . 放电时每转移3mol电子，正极有1 mol K2FeO4被还原C . 充电时阴极附近溶液的碱性增强D . 放电时正极反应式为：Fe（OH）3﹣3e﹣+5OH﹣=FeO42﹣+4H2O22. （2分） (2017高二上·溧水期末) 反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A . 增加H2O（g）的量B . 将容器的体积缩小一半C . 保持体积不变，充入氮气使体系压强增大D . 保持压强不变，充入氮气使容器体积增大23. （2分）下列关于碰撞理论的基本观点，描述不正确的选项是（）A . 反应物分子之间发生相互碰撞是发生化学反应的必要条件B . 活化分子是指具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子C . 活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞D . 发生有效碰撞的条件是分子具有较高能量并且有合适的碰撞取向24. （2分） (2018高二下·普宁月考) 下列说法正确的是（）A . 常温时，0.1mol·L-1的下列溶液①NH4Al(SO4)2 ②NH4Cl ③NH3·H2O ④CH3COONH4 中，c (NH4+)由大到小的顺序是：①>②>③>④B . 0.1mol·L-1 NaHCO3溶液中，c(Na+)= 2c(CO32-)+ c(HCO3-)+c(H2CO3)C . 常温时，pH=2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离的c(H+)不相等D . 常温时，0.3 mol·L-1HY溶液与0.3 mol·L-1NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=9，则混合溶液中c(H+)+c(HY)= 1×10-5 mol·L-1二、非选择题 (共5题；共28分)25. （3分）在一个容积为2L的密闭容器中加入2molN2和6molH2 ，发生如下反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H＜0，5min后平衡测得c（NH）3=0.5mol/L（1）该条件下此反应的化学平衡常数的表达式K=________．温度升高，则K值________（填“变大”、“变小”或“不变”）（2）若平衡时，移走1molN2和3molH2，在相同温度下再达平衡时c（NH3）________ 0.25mol/L．（填“＞”、“＜”或“=”）26. （3分）以天然气为原料合成尿素的生产中，主要反应之一为：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) ΔH>0，请根据题目要求回答下列问题:（1）在一定条件下，将0.05 mol CH4和0.10 mol H2O(g)放入容积为2 L的密闭容器中，20 s时有0.01 mol CO生成，则H2的化学反应速率为________。
上海市2021年高二上学期化学期中考试试卷
上海市2021年高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共43分)1. （2分）用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，实验过程中产生二氧化碳的体积与时间的关系如图所示，下列叙述正确的是（）A . OE段化学反应速率最快B . EF段化学反应速率最快C . FG段收集的二氧化碳气体最多D . 由图可推断出该反应是吸热反应2. （2分）在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是（）A . 电离能最小的电子能量最高B . 在离核最近区域内运动的电子能量最低C . 最易失去的电子能量最高D . p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量3. （2分） (2017高二上·黄冈期末) 在密闭容器中进行反应：X2（g）+Y2（g）⇌2Z（g），已知X2、Y2、Z 起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是（）A . c（Z）=0.4 mol/LB . c（X2）=0.2mol/LC . c（Y2）=0.4mol/LD . c（X2）+c（Y2）+c（Z）=0.6mol/L4. （2分） (2018高二上·霞浦期中) 恒温条件下，可逆反应：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志的是（）①NO的体积分数不再改变的状态②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO③混合气体的颜色不再改变的状态④混合气体的密度不再改变的状态⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A . ①③⑤B . ②③⑤C . ①④⑤D . 全部5. （2分） (2017高二上·黑龙江期中) 常温时，pH=14和pH=10的两种NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（H+）是（）A . pH＞7B . pH=7C . pH＜7D . 无法确定6. （2分） (2018高二上·成都期中) 中和相同体积、相同pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种稀溶液，所用相同浓度的盐酸的体积分别为V1、V2、V3 ，则三者的大小关系为（）A . V3＞V2＞V1B . V3＝V2＞V1C . V3＞V2＝V1D . V1＝V2＞V37. （2分） (2018高三上·武邑期中) 下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是（）A . 使用容量瓶和分液漏斗前必须检漏B . 可以用温度计代替玻璃棒搅拌溶液C . 进行中和滴定实验时，需用待测液润洗锥形瓶D . 熔化氢氧化钠固体需在玻璃坩埚中进行8. （2分）关于中和热测定实验的下列说法不正确的是（）A . 使用环形玻璃棒既可以搅拌又避免损坏温度计B . 测了酸后的温度计要用水清洗后再测碱的温度C . 向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢以免洒出D . 改变酸碱的用量，所求中和热数值不变9. （3分） (2017高二上·成都期中) 常温下，向浓度为 0.1mol/L、体积为 V L 的氨水中逐滴加入 0.1mol/L 的盐酸，下列各选项中数值变大的有（）A .B .C .D .10. （2分） (2017高二上·西安期末) 已知反应：①H2O（g）═H2O（l）△H=﹣44kJ•mol﹣1②H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ•mol﹣1若标准状况下2.24L的H2恰好与足量O2反应生成H2O（l），则整个过程放出的热量为（）A . 28.58kJB . 24.18kJC . 57.16kJD . 48.36kJ11. （2分） (2016高二下·乐清期末) 下列说法正确的是（）A . 煤、天然气和石油是纯净物B . 利用化石燃料燃烧放出的热量使分解产生氢气，是氢能开发的研究方向C . 化学电源放电、植物光合作用都能发生化学变化，并伴随能量的转化D . 若化学过程中断开化学键吸收的能量大于形成化学键所放出的能量，则反应放热12. （2分）化学源于生活，又髙于生活．下列说法正确的是（）A . 绿色化学的核心是在化学合成中将原子充分利用，转化为新的原子B . 研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率C . 高纯度的晶体桂可以制备晶体管等半导体、电脑芯片D . 酒精、NaCl溶液、CuSO4溶液、浓HNO3都可使蛋白质发生变性13. （2分） (2018高二上·邯郸期中) 在恒温时，一固定容积的容器内通入1molPCl5（g）发生如下反应：PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）达到平衡时，再向容器内通入一定量的PCl5（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，PCl5的体积分数（）A . 增大B . 减小C . 不变D . 无法判断14. （2分） (2016高一下·黑龙江期中) 下列微粒中与OH﹣离子具有相同的质子数和相同的电子数，该微粒可能为（）A . F﹣B . Mg2+C . NH4+D . CH415. （2分） (2016高二上·广平期中) T℃时，将气体X与气体Y置于一密闭容器中，反应生成气体Z，反应过程中各物质的浓度变化如图（Ⅰ）所示．保持其他条件不变，在T1、T2两种温度下，Y的体积分数变化如图（Ⅱ）所示．下列结论正确的是（）A . t2时，保持其它条件和物质状态不变，增加压强，化学平衡向逆反应方向移动B . T℃时，若密闭容器中各物质起始浓度为：0.4 mol/L X、0.4 mol/L Y、0.2 mol/L Z．保持其他条件不变，达到平衡时z的浓度为0.4 mol/LC . 图（Ⅱ）中T1＞T2 ，则正反应是吸热反应D . 其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且X的转化率增大16. （3分） (2017高二上·宜宾期中) 下列叙述正确的是（）A . pH=2的硫酸溶液中c（H+）：c（OH﹣）等于2：1，稀释100倍后二者的比值几乎不变B . 由水电离的c（H+）=10﹣12mol/L的溶液中：K+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣、一定能大量共存C . 1.0×10﹣3mol/L盐酸溶液的pH=3，则1.0×10﹣8mol/L盐酸溶液的pH=8D . 某温度下水的离子积为1.0×10﹣12 ，若使pH=1的H2SO4溶液与pH=12的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则两者的体积比为10：117. （2分） (2016高三上·泰州期中) 下列各组离子能在指定溶液中，大量共存的是（）A . 含大量SO2的溶液中：NH4+、F﹣、HCO3﹣、ClO﹣B . 能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液：Cl﹣、Na+、S2﹣、NH4+C . =10﹣13mol/L的溶液中：Al3+、Fe3+、NO3﹣、ClO4﹣D . 滴入KSCN溶液显红色的溶液中：NO3+、Na+、AlO2﹣、K+18. （3分） (2017高二上·成都期中) 25℃时，在 10mL 浓度为 0.1mol/L 的NH3•H2O 溶液中滴加 0.1mol/L 盐酸，下列有关描述正确的是（）A . 加入5 mL 盐酸时：c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）B . 加入10mL 盐酸时：c（NH4+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（Cl﹣）C . 在溶液pH=7 时：水的电离程度最大D . 加入20 mL 盐酸时：c（Cl﹣）=2c（NH4+）19. （2分） (2016高二上·汪清月考) 下列说法正确的是（）A . 水解反应是吸热反应B . 升高温度可以抑制盐类的水解C . 正盐水溶液pH均为7D . 硫酸钠水溶液pH小于720. （2分） (2019高二上·宜丰期末) 实验室采用下图所示装置制备乙酸乙酯。
上海市2021版高二上学期化学期中考试试卷
上海市2021版高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二上·鸡西期中) 许多国家十分重视海水资源的综合利用，不需要化学变化就能从海水中获得的物质是（）A . 溴、碘B . 钠、镁C . 烧碱、氢气D . 食盐、淡水2. （2分） (2018高三上·唐县期中) 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率但不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入适量的（）A . CaCO3(s)B . Na2SO4溶液C . KNO3溶液D . CuSO4(s)3. （2分） (2017高二上·资阳期末) 恒容容器中，对于N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0的反应，达到化学平衡状态的标志为（）A . 断开1个N≡N键的同时有6个N﹣H键生成B . 混合气体的密度不变C . 混合气体的平均相对分子质量不变D . N2、H2、NH3分子数之比1：3：2的状态4. （2分） (2016高二上·巴彦期中) 下列关于阿伏加德罗常数的说法不正确的是（）A . 阿伏加德罗常数是一个纯数，没有单位B . 常用NA表示阿伏加德罗常数C . 阿伏加德罗常数是一个实验值D . 阿伏加德罗常数常用：6.02×1023mol﹣15. （2分）对于可逆反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0，下列说法正确的是（）A . 达到平衡时反应物和生成物浓度一定相等B . 恒温恒压时达到平衡后加入氨气，重新达到平衡时，氨气的浓度比原平衡时减小C . 达到平衡时，升高温度加快了吸热反应的速率，降低了放热反应的速率，所以反应向逆反应的方向移动D . 加入催化剂可以缩短到达平衡的时间，这是因为加快了正反应的速率，而减慢了逆反应的速率6. （2分） (2018高一下·浙江期中) 下列化学用语中，表示正确的是（）A . 氯离子的结构示意图：B . CH4的球棍模型：C . 二氧化碳的电子式：D . 二甲醚的结构式：C2H6O7. （2分） (2018高二上·江西期中) 在一密闭容器中进行以下可逆反应：M（g）+N（g） P（g）+2L在不同的条件下P的百分含量P %的变化情况如下图，则该反应（）A . 正反应放热，L是固体B . 正反应放热，L是气体C . 正反应吸热，L是气体D . 正反应放热，L是固体或气体8. （2分） (2018高二下·温州期中) 制取一氯乙烷最好采用的方法是（）A . 乙烷和氯气反应B . 乙烯和氯气反应C . 乙烯和氯化氢反应D . 乙烯和氢气、氯气反应9. （2分） (2017高一上·平罗期末) 用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是（）A . 3.2g氧气所含氧分子数为0.2NAB . 1L0.1mol/L NaCl 溶液中所含的Na+为0.1NAC . 0.012 kg 12C中含有碳原子数约为NAD . 24g镁变成镁离子时失去的电子数为2N A10. （2分） (2017高一上·绍兴期中) 下列叙述正确的是（）A . 元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得B . 在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C . 阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化D . 含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性11. （2分）(2018·莆田模拟) 四种常见有机物的比例模型如下图。
上海市高二上学期期中化学试卷A卷
上海市高二上学期期中化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共10题；共20分)1. （2分）我国科学家屠呦呦因发现用于治疗疟疾的药物﹣﹣青蒿素（化学式为C15H22O5），挽救了数百万人的生命，从而获得2015年诺贝尔生理学及医学奖．下列关于青蒿素的叙述错误的是（）A . 青蒿素的一个分子中含有42个原子B . 青蒿素属于无机物C . 青蒿素的相对分子质量为282D . 青蒿素中碳元素的质量分数约为63.8%2. （2分） (2016高一下·汕头期末) 第二次世界大战期间丹麦科学家玻尔被迫离开德军占领的祖国．为了表明一定要返回祖国的决心，他把心爱的金质诺贝尔奖章放在盛有“王水”（浓盐酸和浓硝酸的混合物）的玻璃容器中：Au+HNO3+3HCl═AuCl3+NO↑+2H2O．战后玻尔返回祖国，从溶液中提取出金，又重新铸造成奖章．下列方法中，不能从溶有金的王水中提取出金的是（）A . 萃取B . 蒸发灼烧C . 用Fe置换D . 电解3. （2分） (2016高一下·重庆期中) 下列化学用语正确的是（）A . 氮分子的电子式：B . 硫原子的结构示意图：C . 溴化钠的电子式：D . 水分子的结构式：4. （2分） (2016高一上·银川期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法不正确的是（）A . 常温常压下，1.7g NH3含有NA个电子B . 标准状况下，22.4L水中含H2O分子NA个C . 1molNa完全反应生成NaCl时，失去NA个电子D . 常温常压下，22.4LCO2中含有的CO2分子数小于NA个5. （2分） (2016高三上·青海期中) 酚酞的结构如图所示，有关酚酞说法不正确的是（）A . 分子式为C20H14O4B . 可以发生取代反应、加成反应、氧化反应C . 含有的官能团有羟基、酯基D . 1 mol该物质可与H2和溴水发生反应，消耗H2和Br2的最大值分别为10 mol 和4 mol6. （2分） (2018高三上·南宁月考) 由下列实验得出的结论正确的是（）选项实验内容结论A向某溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体该溶液中一定含有 CO32－或SO32－B向某溶液中加入少量的盐酸，生成白色沉淀溶液中不一定含有 Ag+C将某有机物与 NaOH、乙醇混合共热后加入 AgNO3溶液，没有出现白色沉淀该有机物中不含氯原子D将液溴、苯、FeBr3 混合于烧瓶中反应，将产生的气体导出至 AgNO3溶液中，生成了淡黄色沉淀液溴与苯的反应属于取代反应，而不是加成反应A . AB . BC . CD . D7. （2分）(2018·株洲模拟) 2016年诺贝尔化学奖由三位化学家共同获得，以表彰他们在研究纳米分子机器中的“马达分子”取得的成就，“马达分子”的关键组件是三蝶烯（图1），下列说法正确的是（）A . 三蝶烯的分子式为C20H16B . 三蝶烯属于苯的同系物C . 金刚烷（图2）属于饱和烃D . 三蝶烯和金刚烷的一氯代物均只有一种8. （2分） (2018高二上·承德期末) 下列关于有机物的说法正确的是（）A . 1，3-丁二烯与溴单质加成的产物只有2种B . 酚酞（）属于醇C . 可以用溴水将四氯化碳和乙醇鉴别开来D . 分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物肯定互为同系物9. （2分） (2018高二下·惠州期中) 从溴乙烷制取1，2-二溴乙烷，下列转化方案中最好的是（）A .B .C .D .10. （2分）美国科学家威廉•诺尔斯、柏林•沙普利斯和日本化学家野依良治因通过使用快速和可控的重要化学反应来合成某些手性分子的方法而获得2001年的诺贝尔化学奖．所谓手性分子是指在分子中，当一个碳原子上连有彼此互不相同的四个原子或原子团时，称此分子为手性分子，中心碳原子为手性碳原子．凡是有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性．例如，有机化合物有光学活性．则该有机化合物分别发生如下反应后，生成的有机物仍有光学活性的是（）A . 与乙酸发生酯化反应B . 与NaOH水溶液共热C . 与银氨溶液作用D . 在催化剂存在下与氢气作用二、不定项选择题 (共5题；共12分)11. （3分）(2016高二下·庄浪期中) 已知酸性：＞H2CO3＞，将转变为的方法是（）A . 与足量的NaOH溶液共热，再通入CO2B . 与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH溶液C . 加热溶液，通入足量的CO2D . 与稀H2SO4共热后，加入足量的NaHCO3溶液12. （2分）(2018·保定模拟) 科学假说是科学发展的一种重要形式。
上海市2021年高二上学期期中化学试卷A卷
上海市2021年高二上学期期中化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2016高二上·西湖期中) 下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（）A . C（s）+ O2（g）═CO（g）△H=﹣110.5KJ•mol﹣1（燃烧热）B . C2H5OH+3O2═2CO2+3H2O△H=﹣1368.8KJ•mol﹣1（反应热）C . 2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O （l）△H=﹣114.6KJ•mol﹣1（中和热）D . 2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=+483.6KJ•mol﹣1（反应热）2. （2分） (2017高二上·武汉期末) 今有室温下的四种溶液：①pH=2的醋酸；②pH=a的Na2CO3溶液，体积为VL；③pH=2的硫酸；④pH=12的氢氧化钠溶液．下列有关说法正确的是（）A . 将②溶液用蒸馏水稀释，使体积扩大十倍，所得溶液pH变为a﹣1B . V1L③和V2L④混合，若混合后溶液pH=3，则V1：V2=11：9C . ①与④等体积混合后，混合液pH=7D . ①与③两溶液的物质的量浓度相等3. （2分） (2015高三上·兰溪开学考) 下列说法正确的是（）A . 淀粉与稀H2SO4共热，再加银氨溶液水浴加热，无银镜生成，说明淀粉水解产物无还原性B . SiO2+2C Si+2CO 说明碳的非金属性大于硅的非金属性C . 向NaAlO2溶液中滴加饱和NaHCO3溶液，有白色沉淀产生，是因为两者都发生了水解反应，且相互促进D . 将CO2通入Na2SiO3溶液中，有白色沉淀生成，证明H2CO3酸性比H2SiO3强4. （2分） (2020高二上·扬州会考) 锂海水电池常用在海上浮标等助航设备中，其示意图如图所示。
上海市2020-2021版高二上学期化学期中考试试卷
上海市2020-2021版高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2017高二下·芒市期中) 下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是（）A . 1s22s22p4B . 1s22s22p63s23p3C . 1s22s22p63s23p2D . 1s22s22p63s23p64s22. （2分） (2016高一上·嘉兴期中) 下列说法不正确的是（）A . 12C和13C为不同核素B . 金刚石和C60互为同素异形体C . 1H2和2H2互为同位素D . 氧原子（18O）的结构示意图为3. （2分）已知C﹣C键可以绕键轴自由旋转，结构简式为的烃，下列说法中正确的是（）A . 分子中至少有9个碳原子处于同一平面上B . 分子中至多有26个原子处于同一平面上C . 该烃能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色D . 该烃属于苯的同系物4. （2分） (2016高一下·宁夏月考) 下列各项比较错误的是（）A . 微粒半径：r（Na+）＞r（Mg2+）＞r（Al3+）B . 酸性强弱：HClO4＞H2SO4＞H3PO4C . 稳定性：HF＞H2O＞H2SD . 碱性强弱：Ge（OH）4＞Sn（OH）4＞Pb（OH）45. （2分）下列有关电离能的说法中，正确的是（）A . 第一电离能越大的原子失电子的能力越强B . 第一电离能是元素的原子失去核外第一个电子需要的能量C . 同一周期中，主族元素原子第一电离能从左到右越来越大D . 可通过一种元素各级电离能的数值，判断元素可能的化合价6. （2分）最近发现一种由钛(Ti)原子和碳原子构成的气态团簇分子,分子模型如图所示,其中圆圈表示碳原子,黑点表示钛原子,则它的化学式为（）A . TiCB . Ti13C14C . Ti4C7D . Ti14C137. （2分） (2015高三上·杭州开学考) 下列说法中正确的是（）A . 离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子B . 金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向移动C . 分子晶体的熔沸点很低，常温下都呈液态或气态D . 原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合8. （2分）如图是氯化铵晶体的晶胞，已知晶体中2个最近的NH4+核间距离为a cm，氯化铵的相对分子质量为M，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铵晶体的密度（单位g•cm﹣3）为（）A .B .C .D .9. （2分）下列说法正确的是（）A . 非金属单质中一定存在共价键B . 金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物C . 含共价键的化合物不一定是共价化合物D . 溶于水能导电的化合物就是离子化合物10. （2分） (2019高一下·余姚月考) 在“HI(s) → HI(g) → H2和I2”的变化过程中，被破坏的作用力依次是（）A . 分子间作用力、分子间作用力B . 分子间作用力、共价键C . 共价键、离子键D . 共价键、共价键11. （2分） (2015高二下·锡山期中) 短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，X与Z同主族，Y和氢元素同主族，W原子的最外层电子数比次外层电子数少1．下列说法正确的是（）A . 元素X形成的单质一定是原子晶体B . X与Z形成的化合物具有熔点高、硬度大的特点C . Y与氧元素形成的化合物Y2O2中阴、阳离子的个数比为1：1D . W分别与Y，Z形成的化合物中含有的化学键类型相同12. （2分） (2016高二下·吉林期末) 下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是（）A . PCl3中P原子sp3杂化，为三角锥形B . BCl3中B原子sp2杂化，为平面三角形C . CS2中C原子sp杂化，为直线形D . H2S分子中，S为sp杂化，为直线形13. （2分） (2016高二上·厦门期中) 下列关于粒子结构的描述不正确的是（）A . H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子B . HS﹣和HCl均是含一个极性键的18电子粒子C . CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子D . 1 mol D216O中含中子、质子、电子各10 NA（NA代表阿伏伽德罗常数的值）14. （2分） (2016高一下·华蓥期末) 离子键的强弱主要决定于离子半径和离子电荷数，一般规律是：离子半径小，离子所带电荷值大，则离子键越强．①K2O②MgO③CaO三种物质离子键由强到弱的顺序是（）A . K2O，MgO，CaOB . MgO，CaO，K2OC . MgO，K2O，CaOD . CaO，K2O，MgO15. （2分）(2016·上海) 下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是（）A . CaO与CO2B . NaCl与HClC . SiC与SiO2D . Cl2与I216. （2分）美国Lawrece Liermore国家实验室（LINL）成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于CO2的原子晶体说法，正确的是：A . CO2的原子晶体和分子晶体互为同分异构体B . 在一定条件下，CO2原子晶体转化为分子晶体是物理变化C . CO2的原子晶体和分子晶体具有相同的物理性质和化学性质D . 在CO2的原子晶体中，每一个C原子周围结合4个O原子，每一个O原子跟两个C原子相结合17. （2分）下列属于原子晶体的化合物是（）A . 干冰B . 二氧化硅C . 金刚石D . 氯化钠18. （2分） (2018高一下·北京期中) 下列物质中，既含共价键又含离子键的是（）A . NaClB . O2C . NH4ClD . CO219. （2分）下列说法正确的是（）A . 乙酸、葡萄糖、淀粉的最简式均为CH2OB . 的名称为：2,2,4-三甲基-4-戊烯C . H2O 是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致D . 熔化时没有化学键断裂的晶体一定是分子晶体20. （2分） X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如右图所示．Z元素原子核外K 层与M层电子数相等．下列说法中正确的（）A . Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4B . 原子半径由小到大的顺序为：X＜Z＜Y＜WC . 与同浓度的盐酸反应，Z比W更剧烈D . X的氧化物不能与Z单质反应二、填空题 (共6题；共43分)21. （11分） (2019高二下·吉林月考)（1）写出砷的元素符号________，原子中所有电子占有________个轨道，核外共有________个不同运动状态的电子。
上海市2021年高二化学上学期期中试题(含解析)
上海市嘉定区封浜高中2021-2021学年高二化学上学期期中试题（含解析）可能用到的相对原子质量Al-27 Fe-56 O-16 H-1一、选择题（本题包括40小题，每小题2分，共80分，每小题只有一个选项符合题意）1.下列物质属于纯净物的是（）A. 铝热剂B. 生铁C. 漂粉精D. 纯碱【答案】D【解析】【分析】只由一种物质组成的是纯净物。
【详解】A.铝热剂是铝粉和难熔金属氧化物的混合物，A项错误；B. 生铁是铁和碳形成的合金，属于混合物，B项错误；C. 漂白精属于混合物，它的主要成分是次氯酸钙，C项错误；D. 纯碱是碳酸钠的俗名，属于纯净物，D项正确；答案选D。
2.联合国卫生组织经过考察和研究，认为我国使用的铁锅是有益于人类健康的理想炊具，并向全世界推广，其主要原因是（）A. 价格便宜，不易生锈B. 有银白色金属光泽，导电性好C. 烹调的食物中留有人体需要的铁元素D. 传热慢，保温性能好【答案】C【解析】【详解】铁锅在烹调食物的过程中留着有人体需要的铁元素，人体主要吸收亚铁离子，故C 正确；综上所述，答案为C。
3.19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（）A. 提出原子分子学说B. 发现元素周期律C. 提出分子学说D. 发现氧气【答案】B【解析】【详解】19世纪中叶，门捷列夫发现了元素周期律；答案选B。
4. 下列性质中，不属于金属共同性质的是A. 导电、导热性B. 金属光泽C. 熔点较高D. 延展性【答案】C【解析】【详解】金属具有许多共同的物理性质。
例如，常温下都是固体（汞除外），有金属光泽，大多数为电和热的优良导体，有延展性，而熔点差别较大，故答案为C。
5.人体贫血可能是因为体内缺少（）A. 铁元素B. 铁单质C. 铝元素D. 钙元素【答案】A【解析】【详解】人体贫血，是因为缺少了铁元素；答案选A。
6.合金具有优良的机械性能，用途广泛。
下列物质中不属于合金的是（）A. 青铜B. 生铁C. 不锈钢D. 水银温度计【答案】D【解析】【分析】合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。
上海市2020-2021版高二上学期期中化学试卷
上海市2020-2021版高二上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分）用电解水的方法分析水的组成时，需要加入一些电解质以增强水的导电性，不宜加入的物质是（）A . Na2SO4B . NaNO3C . KOHD . CuSO42. （2分）下列各图中表示正反应是吸热反应的图是（）A .B .C .D .3. （2分）电浮选凝聚法处理酸性污水的工作原理如图所示．下列说法不正确的是（）A . 铁电极的电极反应式为：Fe-2e-═Fe2+B . 通人空气的石墨电极的电极反应式为O2+2CO2+4e-═2COC . 若左池石墨电极产生44.8L（标准状况）气体，则消耗氧气0.5molD . 为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量工业用食盐4. （2分）下列说法正确的是（）A . 电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁B . 采用牺牲阳极的阴极保护法：在海轮外壳连接锌块保护外壳C . 金属在潮湿空气中腐蚀的实质是：M+nH2O═M（OH）n+ H2↑D . 地下钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀5. （2分）对于可逆反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0，下列说法正确的是（）A . 达到平衡时反应物和生成物浓度一定相等B . 恒温恒压时达到平衡后加入氨气，重新达到平衡时，氨气的浓度比原平衡时减小C . 达到平衡时，升高温度加快了吸热反应的速率，降低了放热反应的速率，所以反应向逆反应的方向移动D . 加入催化剂可以缩短到达平衡的时间，这是因为加快了正反应的速率，而减慢了逆反应的速率6. （2分） (2017高二上·吉林期末) 以铜为电极，amol/L的硫酸铜溶液作电解液，对含有铁、锌、银的粗铜进行电解精炼，下列叙述正确的是（）①粗铜应与电源的负极相连②当有1mol精铜析出时，就有2NA个电子通过电解质溶液③阴极上的反应只有：Cu2++2e﹣=Cu④电解结束时，c（CuSO4）＜amol/L⑤杂质银以Ag2SO4的形式沉入电解池中形成“阳极泥“A . ②③B . ①③⑤C . ①②④⑤D . ③④7. （2分） (2016高一下·湛江期末) 下列叙述不正确的是（）A . 铁制品表面镀锌可以增强其抗腐蚀性B . 在海轮外壳上连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法C . 马口铁（镀锡）外层镀层被破坏后，里面的铁更易被腐蚀D . 利用外加电流的阴极保护法，可以将水下的钢闸门与电源正极相连8. （2分） (2016高二上·鄂尔多斯期中) 高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途．用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示．下列推断合理的是（）A . 铁是阳极，电极反应为Fe﹣6e﹣+4H2O═FeO42﹣+8HB . 电解时电子的流动方向为：负极→Ni电极→溶液→Fe电极→正极C . 若隔膜为阴离子交换膜，则OH﹣自右向左移动D . 电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，撤去隔膜混合后，与原溶液比较pH降低（假设电解前后体积变化忽略不计）9. （2分）硬铝的组成金属有铝、镁、铜、锰．已知：锰丝放入稀硫酸中，有气泡产生；锰丝放入硫酸铝溶液中，表面没有金属析出．下列有关金属的活动性强弱判断错误的是（）A . Mn＞CuB . Al＞MnC . Mg＞AlD . Mn＞Mg10. （2分） (2016高二上·汕头期中) 碳素钢是含碳的铁合金．在潮湿的空气中，碳素钢表面吸附了一层薄薄的水膜．如果水膜中溶解了酸性气体，就使水膜里的H+增多，这时C，Fe和酸性水膜就形成了原电池．在无数个微小的原电池中（）A . C是正极，发生氧化反应B . C是负极，发生氧化反应C . Fe是正极，发生还原反应D . Fe是负极，发生氧化反应11. （2分）《环境空气质量标准》中最新纳入的强制监测指标是（）A . PM2.5B . NOxC . SO2D . 可吸入颗粒物12. （2分）在一定温度下，向体积恒定为2L的密闭容器里充入2mol M和一定量的N，发生如下反应：M （g）+N（g）⇌E（g）．当反应进行到4min时达到平衡，测得M的浓度为0.2mol•L﹣1 ．下列说法正确的是（）A . 4 min时，M的转化率为80%B . 4 min时，用M表示的反应速率为0.8 mol•L﹣1•min﹣1C . 4 min后，向容器中充入不参与反应的稀有气体，M的物质的量减小D . 2 min时，M的物质的量浓度为0.6 mol•L﹣113. （2分）对化学反应自发进行的方向起作用的因素的判断不正确的是（）A . 有时焓变对反应自发进行的方向起决定性作用B . 有时熵变对反应自发进行的方向起决定性作用C . 焓变和熵变是判断反应自发进行方向的两个主要因素D . 焓变和熵变都与反应的自发性有关，都能独立地作为反应自发性的判据14. （2分） (2018高二下·桂林开学考) 对反应A + 3B = 2C来说，下列反应速率中最快的是（）A . υ(A)＝0.3 mol/(L·min)B . υ(B)＝0.6 mol/(L·min)C . υ(C)＝0.7 mol/(L·min)D . υ(A)＝0.005 mol/(L·s)15. （2分）对于反应A2+3B2=2C来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（）A . v（B2）=0.8 mol/（L•s）B . v（A2）=0.4 mol/（L•s）C . v（C）=0.6 mol/（L•s）D . v（B2）=4.2 mol/（L•s）16. （2分） (2017高二上·重庆期末) 下列热化学式中，正确的是（）A . 甲烷的燃烧热为890.3 kJ•mol﹣1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ•mol﹣1B . 500℃、30MPa 下，将 0.5mol N2和 1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成 NH3（g），放热 19.3 kJ，其热化学方程式为：N2+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣38.6 kJ•mol﹣1C . 稀盐酸和稀氢氧化钠溶液混合，其热化学方程式为：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol ﹣1D . 1molH2完全燃烧放热 142.9kJ，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=+285.8 kJ•mol﹣117. （2分） (2018高二上·武汉期末) 镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。
上海市2021-2021学年高二化学上学期期中试题(含解析)
可修改欢迎下载上海市2021-2021学年高二化学上学期期中试题（含解析）相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Zn-65一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共40分）1.我国自主研发的新一代动车组在京沪高铁上跑出过486.1公里的世界列车最高时速，这得益于全路铺设优质无缝平滑的超长钢轨。
下列有关说法错误的是（）A. 制造钢轨的材料是钢，钢是用量较多的合金B. 钢的熔点比铁的熔点高，而铁的用途更广泛C. 我国在商代就开始使用铜合金D. 合金的强度、硬度一般比组成合金各成分金属的大【答案】B【解析】【详解】A．目前世界上用量最大的合金是铁合金，即钢材，可以用于制造钢轨等，故A正确；B．钢铁是用途最广泛的合金，比铁的用途更广泛，合金的熔点比铁的熔点要低，故B错误；C．青铜器属于铜合金，我国人民在商代就制造出精美的青铜器，故C正确；D．合金的强度、硬度一般比组成合金的各成分金属的高，故D正确；故选B。
Ts中数字的叙述正确的是（）2.对291117A. 291是Ts元素的相对原子质量B. 291是Ts元素的质量数Ts的质子数C. 117是291117Ts的中子数D. 117是291117【答案】C【解析】Ts的质量数，不是Ts元素的相对原子质量，故A错误；【详解】A. 291是291117Ts的质量数，故B错误；B. 291是291117Ts的质子数，故C正确；C. 117是291117可修改欢迎下载Ts的质子数，其中子数=291-117=174，故D错误；D. 117是291117故答案选C。
3.关于元素周期表的说法正确的是（）A. 元素周期表中有8个主族B. 目前元素周期表中有4个长周期C. 周期表中的主族都有非金属元素D. IA族中的元素全部是金属元素【答案】B【解析】【分析】元素周期表有7个周期(短周期、长周期)，有18个纵行，16个族(7个主族、7个副族、第ⅤⅢ族、零族)，据此分析判断。
上海市2021版高二上学期期中化学试卷
上海市2021版高二上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） 2010年11月12日至27日广州成功举办了第16届亚运会．广州采取了一系列节能减排、改善环境质量的措施．下列说法错误的是（）A . 发展核能发电，以减少火力发电带来的SO2和CO2的排放问题B . 发展低碳经济，利用太阳能、风能实现城市照明C . 推行“限塑令”，研发用二氧化碳合成聚碳酸酯类可降解塑料D . 使用填埋法或焚烧法处理未经分类的生活垃圾2. （2分）在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）+D（g）．若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12mol/（L•s），则10秒钟时，容器中B的物质的量是（）A . 1.6 molB . 2.8 molC . 2.4 molD . 1.2 mol3. （2分） (2019高二上·南宁期末) 反应2NO（g）＋2H2（g） N2（g）＋2H2O（g）中，每生成7gN2放出166kJ的热量，该反应的速率表达式为：υ＝k·cm（NO）·cn（H2）（k、m、n待测），其反应包含下列两步：①2NO＋H2=N2＋H2O2（慢）②H2O2＋H2=2H2O（快）T℃时测得有关实验数据如下：下列说法错误的是（）A . 该反应速率表达式：υ＝5000·c2（NO）·c（H2）B . 整个反应速率由第①步反应决定C . 正反应的活化能：①＜②D . 该反应的热化学方程式为2NO（g）＋2H2（g）=N2（g）＋2H2O（g）△H＝－664kJ·mol－14. （2分） (2018高二上·攀枝花期末) T℃时，在一固定容积的密闭容器中发生反应:A(g)+B(g) C(s) △H<0，按照不同配比充入A、B，达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线(实线)所示，下列判断正确的是（）A . T℃时，该反应的平衡常数B . c点没有达到平衡，此时反应向逆向进行C . 若c点为平衡点，则此时容器内的温度高于T℃D . T℃时，直线cd上的点均为平衡状态5. （2分）已知：强酸和强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57.3kJ•mol﹣1 ， 101k Pa时辛烷的燃烧热为5518kJ•mol﹣1 ．则下列热化学方程式书写正确的是（）A . H++OH﹣═H2O△H=﹣57.3kJ•mol﹣1B . 2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=﹣114.6kJ•mol﹣1C . 2C8H18（l）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（g）△H=﹣11036kJ•mol﹣1D . 2C8H18（l）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（l）△H=﹣5518kJ•mol﹣16. （2分）为了说明影响化学反应进行快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下A～D四个实验，你认为结论不正确的是（）A . 大小相同、形状相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大B . 在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同浓度的盐酸反应时，大理石粉反应快C . 将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解D . 两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，向其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同7. （2分） (2017高二下·金华期末) 已知：X(g)＋2Y(g) 3Z(g) ∆H＝﹣a kJ·molˉ1(a＞0)。
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上海市2021版高二上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高一下·吉林期中) 已知反应A+B═C+D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的为（）A . A的能量一定高于CB . B的能量一定高于DC . A和B的总能量一定高于C和D的总能量D . 该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生2. （2分） (2016高一下·景县期中) 已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的化学方程式分别为：C（石墨）+O2（g）=CO2（g），1moL C（石墨）完全燃烧放热393.51kJ；C（金刚石）+O2（g）=CO2（g），1moL C（金刚石）完全燃烧放热 395.41kJ．据此推理所得到的下列结论中，正确的是（）A . 金刚石比石墨稳定B . 石墨转化为金刚石是物理变化C . 石墨的能量比金刚石的能量高D . 由石墨制备金刚石一定是吸热反应3. （2分）(2018·松江模拟) 下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是（）A . 火药使用B . 粮食酿酒C . 转轮排字D . 湿法炼铜4. （2分） (2016高二上·莆田期中) 下列变化过程中，△S＜0的是（）A . NH3（g）与HCl（g）反应生成NH4Cl（s）B . 氯化钠溶于水中C . CaCO3（S）分解为CaO（S）和CO2（g）D . 干冰（CO2）的升华5. （2分）强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol已知：①HCl（aq）+NH3•H2O（aq）=NH4Cl（aq）+H2O（l），△H=akJ•mol﹣1②HCl（aq）+NaOH（s）=NaCl（aq）+H2O（l），△H=bkJ•mol﹣1③HNO3（aq）+KOH（aq）=KNO3（aq）+H2O（l），△H=ckJ•mol﹣1则a，b，c三者的大小关系是（）A . a＞c＞bB . b＞c＞aC . a=b=cD . 无法比较6. （2分） (2017高二上·达州期末) 甲醇属于可再生能源，可代替汽油作为汽车燃料，下列热化学方程式中的反应热能够正确表示甲醇燃烧热的是（）A . CH3OH（l）+ O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+726.5kJ/molB . CH3OH（l）+ O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣726.5kJ/molC . CH3OH（l）+ O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣675.3kJ/molD . 2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1453kJ/mol7. （2分）下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A . HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为2×（－57.3）kJ/molB . CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则表示CO燃烧热的热化学方程式为CO(g)＋1/2 O2(g) ===CO2 (g)△H ＝－283.0 kJ/molC . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D . 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多8. （2分）将Cl2和H2置于0.5L密闭容器中，反应20s后，生成2.0molHCl．在这段时间内，用HCl浓度变化表示的平均反应速率为（）A . 20mol•（L•min）﹣1B . 0.1mol•（L•s）﹣1C . 0.2mol•（L•s）﹣1D . 0.4mol•（L•min）﹣19. （2分） (2018高一下·宾阳期末) 反应4NH3+5O2 4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO 的物质的量增加了0.3mol，则此反应的化学速率v为（）A . v（NH3）= 0.008mol/（L·s）B . v（O2）= 0.01mol/（L·s）C . v（NO）= 0.008mol/（L·s）D . v（H2O）= 0.003mol/（L·s）10. （2分） (2018高二上·温州期中) 对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是（）A . 升高温度，对正反应的反应速率影响更大B . 增大压强，对正反应的反应速率影响更大C . 减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大D . 加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大11. （2分） (2016高二上·铜仁期中) 决定化学反应的主要因素是（）A . 温度B . 压强C . 浓度D . 反应物本身的性质12. （2分） (2017高二上·安庆期末) 某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A+3B 2C若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V升，其中C气体的体积占10%，下列推断正确的是（）①原混和气体的体积为1.2V升；②原混和气体的体积为1.1V升；③反应达平衡时气体A消耗掉0.05V升；④反应达平衡时气体B消耗掉0.05V升．A . ②③B . ②④C . ①③D . ①④13. （2分） (2018高二上·成都期中) 反应CH3OH(l)+NH3(g)=CH3NH2(g)+H2O(g)在某温度自发向右进行，若反应的│△H│=17kJ/mol，│△H-T△S│=17kJ/mol，则下列正确的是（）A . △H>0，△H-T△S<0B . △H<0，△H-T△S >0C . △H>0，△H-T△S >0D . △H<0，△H-T△S <014. （2分） (2016高一下·襄阳期中) 将KO2放入密闭的真空容器中，一定条件下，发生反应：4KO2（s）⇌2K2O（s）+3O2（g），达到平衡后，保持温度不变，缩小容器体积，重新达到平衡．下列说法正确的是（）A . 容器压强增大B . 氧气浓度不变C . KO2的量保持不变D . 平衡常数增大15. （2分） 3molA和2.5molB混合盛入容积为2L的容器内，使它们发生反应2A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)，经过5min生成0.5molD，下列说法正确的是（）A . B的平均消耗速率为0.3mol(L·min)B . C的平衡浓度为2mol/LC . 平衡后，增大压强，平衡将向正方向移动D . 若单位时间内生成的B和C的物质的量之比为3：2，则体系处于平衡状态16. （2分） (2018高三上·清远期末) 下列实验操作、现象与结论均正确的是（）选项操作现象结论A 向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl的固体溶液颜色变浅FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KCl平衡向逆反应方向移动B 用乙醇与浓硫酸反应制乙烯，将产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中高锰酸钾溶液的紫红色褪去乙烯能被酸性高锰酸钾氧化C 向装有X溶液的试管中滴入浓NaOH溶液，将干燥的红色石蕊试纸置于试管口无明显现象X溶液中无NH4+D常温下，向浓度、体积都相同的Na2CO3和NaHCO3溶液中各滴加1滴酚酞变红，前者红色更深结合质子的能力:CO32－ > HCO3－A . AB . BC . CD . D二、填空题 (共5题；共44分)17. （10分）(2016·新课标Ⅲ卷) 煤燃烧排放的烟含有SO2和NOx ，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝．回答下列问题：（1）NaClO2的化学名称为________．（2）在鼓泡反应器中通入含SO2、NOx的烟气，反应温度323K，NaClO2溶液浓度为5×10﹣3mol•L﹣1．反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如表．离子SO42﹣SO32﹣NO3﹣NO2﹣Cl﹣c/（mol•L﹣1）8.35×10﹣4 6.87×10﹣6 1.5×10﹣4 1.2×10﹣5 3.4×10﹣3①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式________．增加压强，NO的转化率________（填“提高”、“不变”或“降低”）．②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐________（填“增大”、“不变”或“减小”）．③由实验结果可知，脱硫反应速率________脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）原因是除了SO2和NO在烟气中初始浓度不同，还可能是________．（3）在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中SO2和NO的平衡分压p0如图所示．①由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均________（填“增大”、“不变”或“减小”）．②反应ClO2﹣+2SO32﹣═2SO42﹣+Cl﹣的平衡常数K表达式为________．（4）如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果．①从化学平衡原理分析，Ca（ClO）2相比NaClO具有的优点是________．②已知下列反应：SO2（g）+2OH﹣（aq）═SO32﹣（aq）+H2O（l）△H1ClO﹣（aq）+SO32﹣（aq）═SO42﹣（aq）+Cl﹣（aq）△H2CaSO4（s）═Ca2+（aq）+SO42﹣（aq）△H3则反应SO2（g）+Ca2+（aq）+ClO﹣（aq）+2OH﹣（aq）═CaSO4（s）+H2O（l）+Cl﹣（aq）的△H=________．18. （6分） (2019高三上·哈尔滨期中)（1）燃煤发电厂常利用反应2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)；ΔH=－681.8kJ·mol−1对煤进行脱硫处理来减少SO2的排放。