高一化学期中考试总结
化学期中考试总结与反思(18篇)
化学期中考试总结与反思（18篇）化学期中考试总结与反思（18篇）化学期中考试总结与反思篇1 首先，要对考试中的失误或错误进行认真分析，反思自己平时的学习态度和学习习惯，这是很多同学在考试后往往敷衍对待或不屑一顾的。
成功一定有成功的方法，失败也肯定有失败的原因。
有两点是可以肯：第一，“态度决定一切”，如果你在考试中，记忆性知识的题目失分过多，这起码是你时间投入不足。
如果许多简单的知识应用、运算出错较多，则反映出你平时训练不够，知识迁移、应用能力不强，这些都与学习态度有问题。
书山有路勤为径，要学习真本领没有勤奋的耕耘是不行的。
人常说，“梦里走了许多路，醒来却还在床上”，意思就是，“不勤奋，理想永远是梦想”。
第二，“细节决定成败”，如果考试中你总是审题时看错题目的条件、或在有正确思路的情况下而不能正确解决问题、或书写时丢三拉四等等，显然是你平时就缺乏专注、顽强的意志力、踏实严谨的学习习惯。
另外，不管这次考试满意与否，我们每位同学都要设立新的起点，确立新的学习目标。
如果这次考得好，我们要继续坚定信心，以更加饱满的精神、更加认真地态度投入到学习中去，从而保持优异的成绩；即使这次考试考得不好，我们也不能一蹶不振、灰心丧气，我们要静下心来重新找到自己的新起点，而后奋斗、前进。
但是，有的同学考试没考好，开始几天能非常有动力，列出一大堆的学习计划，下了一大堆的决心，然而几天后就又像以前一样了，又失去了前几天的动力，这样的同学，学习终究进步不了。
学习犹如长跑，谁懈怠了，谁就会落后；谁不坚持，谁同样也会落后。
所以对待学习，我们要坚持不懈，要有滴水穿石的毅力。
化学期中考试总结与反思篇2 本次考试不理想，通过不断的反思，我以为有以下几方面的原因：1、基础知识掌握不牢固，表现在对化学用语的书写不准确。
如19题，对化学反应的量的关系不能正确的理解，对物质一些基本定义混淆不清，如稳定结构、元素等。
2、迁移运用能力、逻辑能力相对薄弱。
中学高一化学期中考试总结
中学高一化学期中考试总结一、学习态度和方法在学习化学的过程中，养成良好的学习态度和科学的学习方法是非常重要的。
在考试前，我要保持积极的学习态度，相信自己一定能够取得好成绩。
同时，要合理安排时间，做到科学高效的学习。
在学习中，我要形成思考的习惯，学会抓住重点，理顺知识点之间的联系。
此外，还需要进行大量的练习，不断巩固所学的知识。
二、基础知识的掌握化学是一个理论和实验相结合的学科，掌握基础知识是理解和应用化学的基础。
在期中考试中，我发现自己对一些基本概念和知识点的理解还不够深入，导致对后面的内容理解困难。
因此，在复习过程中，我要重点关注基础知识的学习，包括元素周期表、化学反应方程式、离子方程式等。
在学习中，要善于总结归纳，形成系统的知识结构。
三、思维能力和解题技巧化学学科需要具备一定的思维能力和解题技巧。
在期中考试中，我发现自己在解题过程中，有时候会迷失在大量的知识点中，没有找到解题的关键点。
因此，在学习中，我要注重培养自己的思维能力，善于分析问题，找出解题思路。
此外，还要学会合理利用已有的知识，运用化学原理解决实际问题。
在解题过程中，要注意理清思路，避免盲目地追求答案。
四、实验技能和实践应用化学学科既注重理论知识的学习，也注重实验技能和实践应用的掌握。
在期中考试中，我发现自己对实验操作和实际应用的理解还不够深入，导致在与理论联系的问题上出现困难。
因此，在学习中，我要注重实验技能的培养，积极参与实验课程，掌握各种实验操作和技巧。
在实际应用中，要注重联系实际，学会利用所学知识解决实际问题。
五、复习备考的方法和策略复习备考是考试成功的关键，良好的复习方法和策略对于取得好成绩非常重要。
在期中考试中，我发现自己在备考过程中，有时候过于死记硬背，缺少理解和应用。
因此，在复习过程中，我要注重理解和应用知识，运用不同的方法和途径进行复习。
在复习中，要根据自己的实际情况，合理安排时间，分配复习重点和难点。
同时，要注重练习和总结，巩固所学知识。
化学高一期中考知识点归纳
化学高一期中考知识点归纳化学是一门研究物质的组成、性质、结构以及变化规律的科学，是理科中的重要组成部分。
对于高一学生而言，学习化学需要了解和掌握一系列基本的知识点。
下面将对化学高一期中考的知识点进行归纳，以帮助学生更好地复习和准备考试。
一、化学基础知识1. 元素与化合物：了解元素的定义、化合物的概念以及元素符号和化合物名称的命名规则。
2. 化学方程式：学习如何编写化学方程式，包括平衡化学方程式和简单的离子方程式。
3. 反应类型：了解和区分不同的化学反应类型，如酸碱中和反应、氧化还原反应等。
4. 原子结构：熟悉原子的基本结构，包括质子、中子和电子的组成及其相互作用。
5. 元素周期表：掌握元素周期表的组成和基本特征，了解元素周期表中元素性质的周期性规律。
二、化学反应1. 酸碱反应：学习酸碱反应的基本理论，包括酸碱的性质、中和反应和酸碱滴定等。
2. 氧化还原反应：掌握氧化还原反应的概念和基本原理，了解氧化剂和还原剂的定义和特点。
3. 金属与非金属反应：学习金属与非金属之间的反应规律，包括金属活动性和金属离子的生成等。
三、化学计算1. 相对分子质量和摩尔质量：学习如何计算化合物的相对分子质量和元素的摩尔质量。
2. 摩尔计算：了解如何使用摩尔的概念进行化学计算，包括摩尔比、摩尔体积和摩尔浓度等。
3. 计量关系：掌握化学反应中物质的质量和量的转化关系，包括质量守恒定律和化学计量比例等。
四、化学性质与应用1. 非金属元素和化合物：了解常见的非金属元素和化合物的性质、用途和重要代表物质。
2. 金属元素和化合物：学习常见的金属元素和化合物的性质、用途和重要代表物质。
3. 酸碱性和pH值：了解物质的酸碱性及其表示方法，掌握pH值的计算和应用。
4. 溶液和溶解现象：学习溶液和溶解现象的基本概念和性质，了解溶解度和饱和度的关系。
五、有机化学基础1. 有机化合物的命名：学习有机化合物的命名规则和命名方法，包括烷、烯、炔烃和卤代烃等。
高一化学期中考试分析
高一化学期中考试分析高一化学期中考试分析今年的高一化学期中考试已经结束了，我作为一名高一学生，也参加了这次考试。
经过一段紧张的备考和紧张的考试，我对这次考试进行了一份分析，希望能够总结经验，为下次的考试做好准备。
首先，回顾这次考试的考点分布，我发现试卷中各章节的考点并没有过于集中，涵盖了化学的多个领域。
这就要求我们平时学习的时候不能只停留在书本上，要善于联系实际，理解化学在日常生活中的应用，这样能够更好地应对考试中的题目。
其次，这次考试中出现了一些与往年不同的题型，比如应用题和论述题。
这对于以往习惯做计算题的同学来说，无疑是一个挑战。
这也提醒我们在学习的时候要注重思维的拓展，灵活运用所学的知识解决问题，而不仅仅局限于书本上的例题。
另外，在这次考试中还出现了一些比较综合的题目，要求我们能够将不同知识点进行整合，解决复杂的问题。
这对于我们的思维能力和综合应用能力提出了更高的要求。
因此，在平时的学习中，我们要注重提升自己的思维能力和问题解决能力，多做一些综合性的练习题，提高自己整合知识的能力。
此外，我们还要充分利用平时的课堂时间，多与老师进行互动，提出自己的问题。
老师是我们的知识导航，他们可以帮助我们理清知识点之间的关系，解决我们在学习过程中遇到的困惑。
同时，老师还可以帮助我们分析题目，提供解题思路。
所以我们要充分利用好这个资源，主动与老师交流。
最后，要充分利用课后的时间进行复习。
复习是巩固知识的关键环节，只有在复习的过程中才能真正掌握知识。
要制定合理的复习计划，按照章节进行有针对性的复习，重点复习易错题和易忽略的知识点。
同时，要多做一些试卷，熟悉考试的形式和题型，提高做题的速度和准确性。
综上所述，高一化学期中考试的分析对我们下次的考试非常重要。
只有通过分析，总结经验，我们才能更好地应对下次的考试，取得更好的成绩。
希望同学们积极参与分析，共同进步。
高一化学期中总结报告【合集6篇】
高一化学期中总结报告【合集6篇】（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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高一期中化学总结与反思
高一期中化学总结与反思（通用5篇）一、本次期中考试注重综合能力考查，注重用化学知识解决实际问题能力以及创新能力、探究性学习能力、分析计算能力、化学的学科素养的考查；但这份题个别题目难度偏大致使学生得分不高，下面就试卷中出现的一些问题作一总结：1．基础知识和基本技能不扎实。
表现在对化学式的意义表述不清；对化学反应的量的关系不能正确理解；对物质的分类混淆不清，如3题；计算能力非常薄弱如27题；不会书写化学反应的表达式如25题第3问等等。
2．实验基本技能差。
不会组合正确的实验装置和排列合适的实验操作顺序等。
3．能力与方法问题。
阅读理解、综合分析与归纳、语言表达、科学探究等能力较差，对化学学科中常用的科学方法不熟悉。
表现在不会进行探究性学习；根据现象总结结论的能力较差；如23题。
4．用化学知识解决实际问题的能力较差。
表现在不能根据所设计的问题情境，结合自身体验来思考问题，寻求解决问题的方法，如22题5．语言表述不清楚，逻辑性较差，缺乏条理性。
表现在不能用精练的、准确的语言来描述具体的反应现象，或对反应现象叙述不清；回答问题不能抓住重点问题去阐述，不能答出关键点。
如28题。
6．计算能力薄弱。
表现在根据化学式计算元素的质量分数和元素的质量比的计算。
二、对于一班和二班比较一班的三率均比二班差很多，在下一步的教学中需引起重视，加强一班的学法指导、练习跟踪、作业辅导、在精力跟时间上对一班有所倾斜。
努力提高一班的成绩。
关注临界生和后进生的发展，多沟通鼓励、激励学生学习，使其更上一层楼。
面向全体学生关注各个层面学生的学习，不放过不漏掉一个学生。
三、在下一步的教学中努力改进自己的课堂，积极学习新课改教学模式，课堂上教师要少讲、精讲，要倡导自主、合作、探究学习，调动学生积极参与课堂教学，充分发挥学生主体性。
要在教师的引导下，让学生自己思考、自己发现、自己归纳、自己表达，体验探究过程，学习科学方法，训练表达能力，在主动探求知识的过程中培养学生[ ]的多种能力和品质。
高一化学必修一期中考试知识点总结
高一化学必修一期中考试知识点总结【篇一】一、金属活动性Na>Mg>Al>Fe.二、金属一般比较活泼,容易与O2反应而生成氧化物,可以与酸溶液反应而生成H2,特别活泼的如Na等可以与H2O发生反应置换出H2,特殊金属如Al可以与碱溶液反应而得到H2.三、A12O3为*氧化物,Al(OH)3为*氢氧化物,都既可以与强酸反应生成盐和水,也可以与强碱反应生成盐和水.四、Na2CO3和NaHCO3比较碳酸钠碳酸氢钠俗名纯碱或苏打小苏打色态白色晶体细小白色晶体水溶性易溶于水,溶液呈碱性使酚酞变红易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈碱性(酚酞变浅红)热稳定性较稳定,受热难分解受热易分解2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O与酸反应CO32—+H+HCO3—HCO3—+H+CO2↑+H2OHCO3—+H+CO2↑+H2O相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快与碱反应Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH反应实质：CO32—与金属阳离子的复分解反应NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O反应实质：HCO3—+OH-H2O+CO32—与H2O和CO2的反应Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3CO32—+H2O+CO2HCO3—不反应与盐反应CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaClCa2++CO32—CaCO3↓不反应主要用途玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器转化关系五、合金：两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合在一起而形成的具有金属特性的物质.合金的特点;硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低,用途比纯金属要广泛.【篇二】一、常见物质的分离、提纯和鉴别1.常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。
混合物的物理分离方法方法适用范围主要仪器注意点实例i、蒸发和结晶：蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。
结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。
期中化学考试质量分析总结优秀5篇
期中化学考试质量分析总结优秀5篇期中考试质量分析报告篇一本次考试试卷立意较高，敢于大胆创新；资料活而不怪，重而不偏；体现知识与本事并重，理论与实践结合。
试卷突出地理学科特点，图文并茂，注重考查学生的读图、识图、填图和空间定位本事，学生能经过对图中信息的获取来解答题目，难度适中；试卷注重对基础知识的考查，力求贴近教学实际，拉近与生活的距离，考查对生活有用的地理，渗透了新课标，体现了课改的新理念。
为今后教学指明了方向。
一、试题分析本试题包括单选题、填空题、填序号题，读图分析题几部分，试题以课本为主，注重基础，题型灵活多样，知识覆盖面广，试题题量适中，难、中、易比例适中，较好地体现了新课标的要求。
二、基本情景本次参加考试人数为某某人，及格人数某某人，及格率为x%，最高分为某某分，最高分某某，三、卷面分析学生在答题中，存在以下问题：1、基础知识不牢固，对地理概念的理解不透彻。
具体表现为选择题的得分率较低，空间想象本事和定位本事薄弱。
2、读图获取信息和分析本事可是关，图文转换本事，知识运用本事较弱。
3、审题不认真，不会利用卷面提示，粗心大意。
4、答题不规范，错别字多。
答题中，语言表达缺乏逻辑性，如海平面上升，冰雪融化。
表达不准确如亚欧大陆写成亚洲大陆。
期中考试质量分析报告篇二开学两个月以来我们主要学习了第21章一元二次方程和第22章二次函数。
两个月的学习生活在上周接受了检验，平时老师的教和学生的学在这张试卷中得以体现。
分析试卷中出现的错误情况，主要反映了学生基础知识特别不扎实，基本技能训练不到位，基本概念理解不清，思维不够严密，动手操作能力较差，针对以上情况，制定了下一阶段改进措施：1、加强基础知识的巩固，让学生在理解的基础上掌握概念的本质，并能灵活运用。
对与九年级4班、17班基础相对较差的学生，耐心指导他们将知识内容落实到位，让其每节课都有一点收获。
重视对基础知识的精讲多练，让学生在动手的过程中巩固知识，提高能力。
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高一化学期中考试总结
下面是小编为你带来的高一化学期中考试总结，欢迎阅读。
篇一：高一化学期中考质量分析高一年段化学学科质量分析
【试卷特点】
这次期中考试，范围是苏教版必修1的专题一《化学家眼中的物质世界》。
题型是单项选择题30题，每题2分，共60分，非选择题共6题共40分。
试卷紧扣教学大纲而命题，重视考查学科的主干知识,主要考查基础知识和基本技能，试题难度适中，具有较高的区分度和信度，能较好地反映出学生对所学内容的整体掌握情况。
考查内容最主要涉及物质的分类与转化、物质的量、物质的聚集状态、物质的分散系、物质的分离与提纯、常见物质的检验、溶液的配置及分析、原子的构成。
【成绩概况】
1.年段总体平均分：分，及格人数57人，及格率%，优秀人数6人，优秀率%。
2.年段最高分92分。
【答题分析】
1、基本概念、基本原理理解不够透彻。
如第28题考查原子、离子的构成，正确率只达到12%；
2、基础知识不够扎实，如部分学生对物质的量的有关计算方法掌握不够熟练，没有做到对问题本质的理解，对知识不能灵活应用。
3、没有掌握好相关的解题方法，综合解题能力较低，如填空题32题中，由于综合了有关核素的相关知识，部分学生由于对这部分知识理解不充分而导致失分较多。
4、学生答题书写的工整性，以及化学用语、符号的表达有待进一步纠正。
【教学策略】
1、进一步加强基础知识的讲解以及基本能力的合理训练，提高学生解题能力。
2、注意指导学生审题、解题，加强化学用语、符号的正确书写，强调卷面书写的工整，严格按照高考的标准要求学生。
1
3、根据学生的实际情况，有针对性地出好相关练习，让学生在练习中寻找缺陷，补缺补漏。
4、进一步加强对学生进行学法指导，提高课堂效率。
5、进一步做好后进生的转化工作。
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篇二：高一化学期中考试知识点总结一二章知识点总结
1．物理性质：
例1：将一小块钠投入到盛有煤油和水的试管中，试推测可以观察到的现象是A. 钠浮在试管中的液面上B. 钠沉在试管中溶液的底部
C. 钠在煤油中燃烧起来
D. 钠处于水和煤油的交界处，上下浮动，最后消失
2．化学性质方程式及反应现象
与氧气：与水：与盐酸：
与硫酸铜溶液：与氯化铁溶液：
溶液溶液 C. FeCl3溶液 D. NH4NO3溶液
钠的保存：中
例3．金属钠长期置于空气中，最后得到的物质是下列物质中的
C. NaOH
D. Na2CO3
3．氧化钠和过氧化钠的性质
颜色：，
与水反应：；
与二氧化碳反应：；例4．将表面已被部分氧化为Na2O 的金属钠放入40mL水中，在标准状况下收集到氢气。
试求：原混合物中钠和氧化钠的质量。
所得NaOH溶液中溶质的质量分数。
1．氯气的物理性质：颜色、、气味、密度、溶解性
2．化学性质 2Na+Cl2Fe+ Cl2Cu+Cl2
与非金属单质反应 H2+Cl2
与水反应
与碱反应：
例5．在新制的氯水的各种微粒中：使氯水呈黄绿色的是________；能使AgNO3溶液产生白色沉淀的是________；能使紫色石蕊试液显红色的是________；能使红纸褪色的是________；能使五水硫酸铜变蓝的是________；能与NaHCO3溶液反应放出气体的是_______。
例6．下列氯化物中，不能用金属和氯气直接反应得到的是
例7．人体吸入较多氯气会发生严重中毒。
为了防止氯气中毒，可以用浸有某种物质水溶液的毛巾捂住口鼻，该物质最适宜采用
Na2CO3
考点三：物质分类及胶体
1．物质分类例8．将下列各物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是
A、硫酸、纯碱、石膏
B、氢硫酸、烧碱、绿矾
C、碳酸、乙醇、醋酸钠
D、磷酸、熟石灰、苛性钠
2．胶体的本质特征：例9．胶体最本质的特征是
A、具有丁达尔效应
B、可以通过滤纸
C、可做布朗运动
D、分散质微粒的粒度在1---100nm 之间例10．下列分散系属于胶体的是
A、淀粉溶液
B、食盐水
C、通入少量二氧化碳的澄清石灰水
D、蛋白质溶液
3．胶体的性质例11．下列事实或性质与胶体没有直接关系的是
A、二氧化碳通入石灰水中有白色沉淀生成
B、江河入海口易形成三角洲
C、氢氧化铁胶体中滴入少量H2SO4有红褐色沉淀生成
D、白色胶体氢氧化铝可用于吸附色素
E、用丁达尔现象鉴别溶液和胶体
例12．向氢氧化铁胶体中逐滴滴入稀硫酸，现象有：。
考点四：电解质 1．电解质的判断
例13．下列物质属于电解质的是；属于非电解质的是；能导电的物质是；其水溶液能够导电的物质
①氨水②蔗糖③烧碱④NH3·H2O ⑤CO2 ⑥碳酸钙⑦CH3COOH ⑧铜⑨氯气⑩石墨例14．下列物质的水溶液能导电，但其本身属于非电解质的是。
A.液氯
B.干冰
C.酒精
D.硫酸钡
例15．下列叙述正确的是。
A.氯化钠溶液在电流作用下电离成Na+与Cl-
B.溶于水后能电离出H+的化合物都是酸
C.氯化氢溶于水后能导电，但液态氯化氢不能导电
D.导电性强的溶液中自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液中自由移动离子数目多例16．下列说法正确的是。
的水溶液能导电，所以CO2是电解质
不溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以BaSO4是弱电解质
C.液溴不导电，所以液溴是非电解质
D.强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强
2．电离方程式NaHSO4= NaHCO3=
考点五：离子反应1、离子方程式的书写
主要存在形式：易溶的强电解质写成离子形式；其他物质写化学式。
注意配平：元素守恒、电荷守恒注意物质组成比例符合反应事实例17．下列离子方程式正确的是。
A.澄清石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2+2H+==Ca2++2H2O
B.钠与水反应 Na+2H2O==Na++2OH-+H2↑
C.铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag+==Cu2++Ag
D.大理石溶于醋酸的反应
CaCO3+2CH3COOH==Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
例18．.写出下列反应的离子方程式钠与水的反应用烧碱溶液吸收氯气
铁与硫酸铜溶液反应铁与盐酸反应大理石与盐酸反应
澄清石灰水中通入二氧化碳硫酸与氢氧化钡氯化钙与碳酸钠
2、离子方程式的意义例19．能用H++OH-=H2O表示的反应为。
A.氢氧化钾溶液与硫酸反应
B.氢氧化钡溶液与硫酸反应
C.氢氧化铜与稀硝酸反应
D.氢氧化钠溶液与醋酸反应
3、离子共存例20．在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是。
+、K+、Cl-、+、Na+、NO3-、Cl-
+、Al3+、SO42-、Cl- +、NH4+、Cl-、HCO3-
4、离子检验：氯离子、钡离子的检验
例21．有一包白色固体，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五种物质中的一种或几种。
现进行以下实验：
①取少量白色固体加到足量的水中，得到白色沉淀，上层清液为无色。
②向上述悬浊液中加入足量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生。
③取少量②的溶液滴入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，白色沉淀不消失。
根据上述实验现象判断：白色固体中一定含有，一定不含有，可能会有；上述实验中有关反应的离子方程式为。
考点六、物质的量1．n=N/NA=m/M=V/Vm=C·V
例22．g O2和 mol CO2，它们的物质的量之比是，质量比是，在同温同压下体积比是。
2．概念辨析例23：判断正误
1. 标况下，1 mol任何物质的体积都约为 L
2. 1 mol气体的体积约为 L
3. 标况下，1 mol O2和N2混合气(任意比)的体积约为L
4. L气体所含分子数一定大于 L气体所含的分子数。
5. 任何条件下，气体的摩尔体积都是 L/mol
6. 只有在标况下，气体的摩尔体积才能是 L/mol
7. 标况下，1mol H2O的体积约为
8. 常温常压下，的物质的量为 mol
9. 标况下， O2含有2NA个O
3．溶液配制
仪器：固体配制：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 mL容量瓶液体配制：量筒、烧容量步骤：误差分析
例24：若在配制操作中有以下行为，将会对配制结果造成什么样的影响呢
1. 称量时，物体与砝码的位置颠倒，且游码有读数。
2. 定容时仰视读数。
3. 未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。
4. 溶质溶解后，没有恢复至室温转移。
5. 用量筒量取液体时，俯视读数。
6. 天平的砝码沾有其他物质或已生锈。
7. 定容时加水超过了刻度线，用胶头滴管将多余的水吸出。
8. 摇匀后，水面低于刻度线，再加水至刻度线。
答案：
1、D
2、C
3、D
4、
5、Cl2、 Cl-、 H+、 HClO、 H2O、 H+
6、B
7、B
8、B
9、D
10、AD 11、A 12、先生成红褐色沉淀，然后沉淀又溶解，形成黄色溶液；加硫酸后胶体聚沉，然后硫酸又与氢氧化铁胶沉淀反应，使其溶解。
13、；； 14、B 15、C 16、D 17、D
18、。