人教版有机化学醛乙醛导学案及当堂检测第一课时

高二化学导学案编号：
第二节醛
第一课时乙醛
主备人：审核人：组长：级部主任：时间: 【学习要求】
1、掌握乙醛的结构及乙醛的氧化反应和还原反应。

2、了解醛类和甲醛的性质和用途。

3、了银氨溶液的配制方法。

【自主学习】
（一）分子结构
醛的官能团
分子式，结构简式，结构式
（二）物理性质
（三）化学性质
1、氧化反应
④燃烧
2、加成反应
有机物的氧化反应
有机物的还原反应
【预习自测】
1．某学生做乙醛还原性的实验，取l mol／L的硫酸铜溶液2 mL和0.4mol／L的氢氧化钠溶液 4 mL，在一支试管里混合后加入0.5 mL 40％的乙醛溶液加热至沸腾，无红色沉淀，实验失败的原因是 ( )
A. 氧氧化钠的量不够 B．硫酸铜不够量
C. 乙醛溶液太少 D．加热时间不够
2．洗涤做过银镜反应的试管，最好选用试剂
3．取5.8 g某种饱和一元醛与足量的银氨溶液混合，加热充分反应后析出21.6 g金属银则该醛为 ) A．甲醛B．乙醛C．丙醛D．丁醛
4．在实验室中不宜长期存放，应在使用时配制的溶液是（）
①氯水②银氨溶液③Na2CO3溶液④氢氧化铜悬浊液⑤Na2SO3溶液⑥硫化氢水溶液
A．只有②④ B．除③之外 C．只有②④⑥ D．全部
5．乙醛使高锰酸钾溶液或溴水褪色。

【课堂探究】
一、乙醛
1．乙醛的结构
分子式：C2H4O 结构式：结构简式：CH3CHO
官能团：—CHO或（醛基）
［思考］a:乙醛的结构简式为什么不能写成CH3COH？
b：醛和酮的区别与联系有哪些？
C：饱和一元醛的通式如何？
2．乙醛的物理性质
乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，密度比水小，沸点20.8℃，易挥发，易燃烧，能和水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。

3．乙醛的化学性质
A:氧化反应：
[思考]1、将乙醛滴入酸性高锰酸钾溶液中，现象：；
2、在学习过的有机物中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有哪些？
注意：
醛不但能被氧气氧化，还能被一些弱氧化剂，如、氧化。

(1)银镜反应
所有反应方程式__________________________________________________________ 思考：如何配制银氨溶液？该反应的现象？
总结：银镜实验中有哪些注意事项
（1）试管内壁必须洁净（2）必须水浴（3）加热时不可振荡和摇动试管；
（4）须用新配制的银氨溶液（5）乙醛用量不可太多（6）实验后，银镜用HNO3浸泡，再用水洗
(2)与新制Cu(OH)2悬浊液反应
所有反应方程式_________________________________________________________。

思考：该反应有何现象？如何配置氢氧化铜浊液？
总结：该实验应注意的问题
(3)催化氧化
________________________________________________________________________ （4）燃烧：
B:加成反应(还原反应)
乙醛与氢气的反应_______________________________________________________。

4、乙醛的工业制法
1）乙炔水化法（汞盐做催化剂）
2）乙烯氧化法（钯盐做催化剂，加热、加压）
【当堂检测】
1、某学生用1mol/LCuSO4溶液2mL和0.5mol/LNaOH溶液4mL混合，然后加入40%的甲醛溶液0.5mL，加热到沸腾，未见红色沉淀产生，主要原因是( )
A.甲醛的量太少
B.CuSO4的量太少
C.NaOH的量太少
D.加热时间太短
2.室内空气污染的主要来源之一是现代人的生活中使用的化工产品，如泡沫绝缘体材料制成的办公用具、木材胶黏剂、化纤地毯及书报、油漆等释放出的气体，其中最多的是A.甲醛 B.乙醇 C.甲烷 D.二氧化碳
3．下列配制银氨溶液的操作中，正确的是
A．在洁净的试管中加入1～2mL硝酸银溶液，再加入过量浓氨水，振荡，混合均匀B．在洁净的试管中加入1～2mL浓氨水，再加入硝酸银溶液至过量
C．在洁净的试管中加入1～2mL稀氨水，再逐滴加入2％硝酸银溶液至过量
D．在洁净的试管中加入2％溶液1～2mL硝酸银，逐滴加入2％稀氨水至沉淀恰好溶解为止
4.在溴水中加入乙醛溶液，对于反应现象及反应原理叙述正确的是
A．溴水不褪色，无反应发生 B．溴水褪色，发生加成反应C．溶液分层，上层橙红色，下层无色，发生萃取作用D．溴水褪色，发生氧化还原反应5.下列反应中有机物被还原的是（）
−+3FeCl3+2H2O
①+3Fe+6HCl−→
−2CH3CHO
③2CH2==CH2+O2−→
④CH3CH2Cl+H2O CH3CH2OH+HCl
A.①②
B.②③
C.①③
D.③④
6.仅用一种试剂便可以将苯、苯酚、四氯化碳、乙醛等4种无色液体进行鉴别，这种试剂是（）
A.银氨溶液
B.新制的氢氧化铜
C.溴水
D.氢氧化钠溶液
7、在等压和80 ℃条件下，乙醛完全汽化为蒸气，将乙醛蒸气和乙炔按一定比例混合，取混合气体a L，欲使其完全燃烧，最少需同温同压下的O2体积为（）
A.2a L
B.2.5a L
C.3a L
D.3.5a L
第三章第2节第1课时作业
始做时间点分完成时间点分用时分得分
1. 有机物CH3CH(OH)CHO不能发生的反应是（）
A.酯化
B.加成
C.消去
D.水解
2. 用铜作催化剂，使1-丙醇氧化为某有机物，下列物质中，与该有机物互为同分异构体
是
A. CH3OCH2CH3
B. CH3CH(OH)CH3
C. CH3COCH3
D. CH3COOCH3
3．洗涤做过银镜反应的试管可以选用的试剂是（）A．氨水 B．NaOH溶液 C．稀硝酸 D．酒精
4．关于乙醛的下列反应中，乙醛被还原的是（）A．乙醛的银镜反应 B．乙醛制乙醇
C．乙醛与新制氢氧化铜的反应 D．乙醛的燃烧反应
5．不能用水浴加热的实验是（）A．苯的硝化反应B．银镜反应
C．乙醛与新制Cu(OH)2悬浊液D．由乙醇制乙烯
6．使用哪种试剂，可鉴别在不同试剂瓶内的己烯、甲苯和丙醛（）A．银氨溶液和酸性KMnO4的溶液
B．KMnO4溶液和Br2的CCl4溶液
C．银氨溶液和三氯化铁溶液
D．银氨溶液和Br2的CCl4溶液
7、.烯烃在一定条件下发生氧化反应时，C==C双键发生断裂，RCH==CHR′可氧化成RCHO 和R′CHO。

在该条件下，下列烯烃分别氧化后，产物中有乙醛的是（）
A.CH3CH2CH==CH（CH2）2CH3
B.CH2==CH（CH2）3CH3
C.CH3CH==CHCHCHCH3
D.CH3CH2CH==CHCH2CH3
8．饱和一元醛分子里含碳的质量是氧的质量的3倍，此醛可能是（）A．CH3CH2CHO B.CH3(CH2)3CHO C．CH3CH2CH2CHO D.HCHO
9．甲醛、乙醛、丙醛组成的混合物中，氢元素的质量分数是9%，则氧元素的质量分数是A．16% B．37% C．48% D．无法计算
10．不洁净玻璃仪器洗涤方法正确的是（）
A.做银镜反应后的试管用氨水洗涤
B.做碘升华实验后的烧杯用酒精洗涤
C.盛装苯酚后的试管用盐酸洗涤
D.实验室用KClO3制取Ｏ2后的试管用稀HCl洗涤11．下列各组物质, 属于同分异构体的是 ( )
A. 丁醇和乙醚
B.丙醛和丙醇
C.丙醇和甘油
D. 乙烯和丁二烯
12．丙烯醛结构简式为CH2=CH—CHO，下列关有它的叙述中不正确的是 ( )
A.能发生银镜反应，表现氧化性
B.能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色
C.在一定条件下能被氧气氧化
D.在一定条件下与H2反应生成1―丙醇13．实验室做乙醛和银氨溶液反应的实验时：
（1）为了得到光亮的银镜，试管应先用溶液煮沸，倒掉煮沸液体后再用清水将
试管冲洗干净。

（2）配制银氨溶液时向盛有溶液的试管中逐滴滴加溶液，边滴边振荡，直到为止。

有关反应的化学方程式为：
①；②。

（3）加热时应用加热。

产生银镜反应的化学方程式
14、某醛结构简式如下 (CH3)2C=CHCH2CH2CHO
（1）检验分子中醛基的方法是_______________；检验C=C的方法是____________。

（2）实际操作中，哪一个官能团应先检验？
15、根据下面的反应路线及所给信息填空：
（1）反应①的类型是___________，反应⑥的类型是______________。

（2）C的结构简式是____________，D的结构简式是_______________。

（3）写出反应②的化学方程式：。

（4）反应⑦中，除生成α-溴代肉桂醛的同时，是否还有可能生成其他有机物？若有，请写出其结构简式：①；②。