中国农业大学赵士铎版普通化学普化作业4-6
普通化学 赵士铎 (第三版)习题答案,DOC
普通化学（第三版）习题答案中国农业大学1.1（1（2）（3）1.21.31.41.5b?T b=Tb?T f=Tf1.6?=cRT1.71.82.1(1)2.2（1/4??f m r m r m=(1/4)[-1107kJ?mol-1-(-1150kJ?mol-1)]=90kJ?mol-12.3（1/4）[反应式（3）-反应式(4)+3?反应式(2)-反应式(1)]得：N 2(g)+2H2(g)=N2H4(l) (5)??f H m?(N2H4,,g)=(1/4){?r H m?(3)-?r H m?(4)+3??r H m?(2)-?r H m?(1)}=(1/4){-143kJ?mol-1-(-286kJ?mol-1+3?(-317kJ?mol-1)-(-1010kJ?mol-1))=50.5kJ?mol-12?反应式（4）-反应式（5）得：N 2H4(l)+)O2(g)=N2(g)+2H2O(l)?r H m ?=2??r H m ?(4)-?r H m ?(5)=2?(-286kJ ?mol -1)-50.5kJ ?mol -1=-622.5kJ ?mol -1 2.4?r H m ?=2?f H m ?(CO 2,g)+3?f H m ?(H 2O,l)+(-1)??f H m ?(CH 3OCH 3,l)+(-3)?f H m ?(O 2,g)??f H m ?(CH 3OCH 3,l)=2?f H m ?(CO 2,g)+3?f H m ?(H 2O,l)-?r H m ?=-183kJ ?mol -1 2.5C(s)+O 2(g)?r H m ?(1)CO 2(g) ?r H m ?(2)?r H m ?(3) CO(g)+(1/2)O 2(g)由题意知，?r H m ?(1)<0,?r H m ?(2)<0,?r H m ?(3)<0 ?r H m ?(1)=?r H m ?(2)+?r H m ?(3)?r H m ?(1)-?r H m ?(3)=?r H m ?(2)<0?r H m ?r H m ?r 2.72.82.9 ?H ??G ??S ?S n (白锡)=S n (灰锡)?r H m ?(298K)=?f H m ?(灰锡)+（-1）??f H m ?(白锡)=-2.1kJ ?mol -1<0 ?r S m ?(298K)=S m ?(灰锡)-S m ?(白锡)=-7.41J ?mol -1K -1<0 ?反应在标准状态，低温自发。
普通化学赵士铎第五版答案及解析
普通化学赵士铎第五版答案及解析赵士铎,1923年12月生于河北廊坊。
曾任中国化学工业公司高级工程师、高级顾问。
1953年获上海交通大学工学博士学位;1955年被选为中国科学院学部委员。
1986年任香港浸会大学名誉博士论文指导教授。
1989年获国务院颁发的政府特殊津贴。
1995年至2001年任中国科学院化学所所长（其间1998至2000年间曾担任该所所长）、总工程师，并兼任中国科学技术协会理事，中国科学院化学研究所副所长，中国工程院院士，上海市人民政府顾问、上海市科学技术协会副主席等职。
2001年7月3日当选为国际化学联合会(IUPAC)理事;2001年11月27日当选为国际化学工业理事会理事长(2002年12月1日当选为 IUPAC主席);2003年6月4日当选为国际化学工业理事会副理事长(2005年11月5日当选为 IUPAC主席,2010年10月28日就任第16届国际化学大会主席);2010年3月4日被评为中国科学院“百人计划”特聘专家;2016年4月25日被授予终身名誉院士称号。
1.什么是溶解题干：当溶液中存在氢气时，溶液中的物质就会溶解。
水溶液的溶解指的是溶解于水时，化学键被破坏、反应终止的过程。
解析：溶剂的溶解指水溶液中，存在着一个或多个溶解性大构型物质。
溶解性大构型物质在水中可以溶解。
这些溶于水的物质通常是水分子和氢原子。
这些溶于水的物质在水中可以形成溶解性大构型。
如：碳酸氢钠的大颗粒沉淀是水溶大构型。
例如：碳酸钠与氯化钠溶液都是酸性体系等。
氢离子和氧离子均能在水溶胶体系中溶解。
2.还原性有机反应的化学计量比解答：还原性有机反应的化学计量比在计算上有很大的学问，要根据反应的官能团的大小、类型、数量、浓度和反应速率等条件来确定。
例如，在一个反应中，若一种官能团可以通过化学计量比获得，则该反应的化学计量比就是 O。
但这种官能团必须在不同官能团间作转换作用才能获得：① O原子由亲核原子构成；② O原子分子大小随O2数量变化；③ O原子分子为一个共价键。
中国农业大学赵士铎版普通化学课件6
三者在界面、密度、分子间距离、分子间吸引力、分 子运动等方面存在差别。
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6 溶液和胶体
溶液和胶体
6.1
基本概念 6.1.1 物质的聚集态 6.1.2 相 6.1.3 分散系 6.1.4 溶液的组成标 度 6.2 稀溶液的通性 6.2.1 溶液的蒸汽压 下降 6.2.2 溶液的沸点上 升和凝固点下降
相变 物质从一个相转变到另一个相的过程
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6 溶液和胶体
6.1 基本概念
分散系
分散系 一种或多种物质分散到另一种物质中所构成的系
统 被分散的物质称为分散质（或分散相） 包含分散质的物质叫分散剂（或分散介质） 分散系的分类 按聚集态 分散剂 | 气 | 固 | 液 | 分散质 | 气 固 液 | 气 固 液 | 气 固 液 | 按分散质粒子大小 粗分散系(直径>100nm)—悬(乳)浊液 多相系统 胶体分散系（1~100nm） 单相系统 分子（或离子）分散系(<1nm)。
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6 溶液和胶体
6.2 稀溶液的通性
溶液的沸点上升和凝固点下降
沸点上升 Tb(溶液沸点) > Tb°(纯溶剂沸点) 沸点上升 ΔTb = Tb - Tb° ΔTb = KbbB (难挥发非电解质稀溶液) Kb（比例常数）——（摩尔）沸点上升常数，与
溶质的本性无关，而只随溶剂的不同而不同 凝固点下降 Tf(溶液凝固点) < Tf°(纯溶剂凝固点) 凝固点下降 ΔTf = Tf° - Tf ΔTf = Kf bB (难挥发非电解质稀溶液) Kf（比例常数）——（摩尔）凝固点下降常数， 与溶质的本性无关，而只随溶剂的不同而不同
中国农业大学赵士铎版普通化学单元测验1
普通化学第一单元测试 2011年11月30分)1.C 2H 5OH(l)的标准摩尔生成焓与下列反应中反应的标准摩尔焓变相等的是 ( )A) 2C(金刚石)+3H 2(l)+1/2O 2(g)=C 2H 5OH(l) B) 2C(石)+3H 2(g)+1/2O 2(l)=C 2H 5OH(l)C) 2C(石)+3H 2(g)+1/2O 2(g)=C 2H 5OH(l) D) 2C(石)+3H 2(g)+1/2O 2(g)=C 2H 5OH(g)2.反应MgCl 2(s)=Mg(s)+Cl 2(g)，Δr H ｍΘ>0，标准状态下，此反应 ( ) A) 低温自发 B) 高温自发 C) 任何温度均自发D) 任何温度均不可能自发 3.△H=Q p ，在下列叙述中正确的是 ( )A) 因为△H=Q p ，所以Q p 也有状态函数的性质B) 因为△H=Q p ，所以焓可以被认为是系统含的热量C) 因为△H=Q p ，所以只有在等压过程中才有焓D) 因为△H=Q p ，在无非体积功的条件下，等压过程中的系统所吸收的热全部用来增加系统的焓值4.反应物和产物都呈气相的下列平衡系统中， 哪个反应不受压力增加的影响 ( )A) N 2＋3H 2＝2NH 3 B) 2CO ＋O 2＝2CO 2 C) 2NO 2＝N 2O 4D) N 2＋O 2＝2NO 5.公式lg K Θ= -Δr H ｍΘ/2.303RT +Δr S ｍΘ/2.303R 中，与lg K Θ呈直线关系的函数是 ( ) A) Δr H ｍΘ B) Δr S ｍΘ C) 1/T D) 1/R 6.对于一个达平衡的体系，以改变浓度使反应正向进行，则应是反应的 ( ) A) Q = K ΘB) Q <K Θ C) Q > K Θ D) 无法确定 7.在放热反应的平衡体系中升高温度，标准平衡常数将会 ( )A) 增大 B) 减小 C) 不变 D) 无法判断 8.下列反应 N 2(g)＋3H 2(g)＝2NH 3(g) K 1Θ1/2N 2(g)＋3/2H 2(g)＝NH 3(g) K 2Θ1/3N 2(g)＋H 2(g)＝2/3NH 3(g) K 3Θ标准平衡常数间的关系正确的是( )。
中国农业大学赵士铎版普通化学4
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4 原子结构和周期系
4.1 微观粒子的运动特征
量子化和原子的玻尔模型
玻尔理论的三点基本假设：
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4 原子结构和周期系
4 原子结构和周期系
4.1 微观粒子的运动特征
4.1.1 量子化和原子的 波尔模型
4.3.2 近似能级图
4.3.3 基态原子核外电 子的排布
4.1.2 微观粒子的波粒 4.4 原子的电子层结构和
二象性
元素周期系
4.2 核外电子的运动状态 4.2.1 波函数及量子数 4.2.2 原子轨道和电子 云的图像
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4 原子结构和周期系
4.1 微观粒子的运动特征
量子化和原子的玻尔模型
十九世纪末，电子、放射性和X射线等发现后，认识 到原子具有较复杂的内部结构。1911年Rutherford E 建立了有核原子模型——原子核与核外电子组成。
化学变化，原子核不发生改变，只涉及到核外电子运 动状态的改变。物质结构与其化学性质紧密相关。因 此，原子结构是基础, 尤其是原子核外电子的运动状 态是关键。
爱因斯坦光子说 E=hv。光量子概念
卢瑟福原子模型的基础上提出的。
原子中的电子只能沿着某些 特定的、以原子核为中心的圆
形轨道运动，其能量状态不随
时间改变，称为定态。能量最
低的定态叫基态，能量较高时
叫激发态。
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Байду номын сангаас
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4 原子结构和周期系
4.1 微观粒子的运动特征
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4 原子结构和周期系
第四章作业
7.4量子力学中用波函数ψ来描述微观粒子运动状态，
并用其值的平方表示几率密度。
7.5下列各组两指数合理的为：
(1) n =2，l =1，m = 0，ms= +1/2；√ (2) n =3，l =3，m = -1，ms= -1/2；× (3) n =3，l =0，m = 0，ms= 0； × (4) n =2，l =0，m = +1，ms= -1/2； × 7.7某元素基态原子，在n=5的轨道中仅有2个电子，则
4 原子结构和周期系
例题
4.4 原子的电子层结构和元素周期系
例1：写出 30A的 1)电子分布式、2)外层电子构型、 3)周期和族、 4)分区、5)金属性、6)最高氧化值。
答： 30A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 1) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4) ds区
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IB ⅡB
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4 原子结构和周期系
第四章作业
7.1电子等微观粒子有别于宏观物体的二特性：物理量量子
化、波粒二象性，分别可由原子光谱和电子衍射实验事实 证明。
7.2电子衍射实验中，小孔直径约小，即粒子的空间坐标越 准确，则粒子的动量越不准确，故经典力学中用牛顿力学
该原子n=4的轨道中含有电子：
a、8个；b、18个；c、8~18个；d、8~23个。
7.10第四能级组中所包含的原子轨道是4s、3d、4p。
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4 原子结构ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ周期系
第四章作业
7.11元素周期表中的周期是依能级组划分的，族是依外 层电子排布划分的，主族元素与副族元素原子结构上的 区别在于外层电子填入(n-1)d轨道。
中国农业大学赵士铎普通化学普化作业
8.8 解：
Fe3+沉淀完全(10-5)的最低pH：
KspΘ[Fe(OH)3]≤[c(Fe3+)/cΘ][c(OH-)/cΘ]3 c(OH-)/cΘ= 3 2.6410-39/(10-6/ c ) =6.4×10-12 pH=14-11.2=2.8
Fe2+不沉淀的最高pH：
KspΘ[Fe(OH)2]≥[c(Fe2+)/cΘ][c(OH-)/cΘ]2 c(OH-)/cΘ = 4.871017 /(0.05/c ) =3.1×10-8
Hபைடு நூலகம்
+
)
=
8
.
5
×
1
0
-
5
=
c
(
N
O
2
)
；
HNO2== H+ + NO- ；
Kaθ= c(H+)×c(NO2-)/c eq(HNO2)
=[8.5×10-5]2/4.6×10-4=1.57×10-5；
因此，雨水中亚硝酸的总浓度
c总(HNO2)=1.57×10-5+8.5×10-5=1.07×10-4
第6页/共23页
(Kw/Ka1)=1.0×10-14/5.90×10-2=1.69×10-13，因此NaHC2O4水溶液的pH<7.0。
第5页/共23页
7 酸碱平衡
第七章作业
• 7.4一酸雨样品，pH=4.07。设此酸性完全因水中含HNO2所致，计算c(HNO2)。 Ka=4.6×10-4
解
：
p
H
=
4
.
0
7
，
c
(
Kaθ=Kwθ/Kbθ=2.17×10-5；c/K>500,可以使用近似式 c(H+)= pH=3.03
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解：葡萄糖水溶液的溶质为非电解质，不发生电离作 用；醋酸水溶液的溶质为弱电解质发生部分电离作 用；而氯化钾水溶液的溶质为强电解质在水溶液中 发生强烈电离。因此三者的浓度虽然相等，但在水 溶液中的微粒数并不相等。根据稀溶液的通性，溶 液中微粒数越多，则其凝固点下降越大。所以，三 者凝固点由高到低的次序为：葡萄糖>醋酸>氯化钾
4 原子结构和周期系
第四章作业
7.1电子等微观粒子有别于宏观物体的二特性：物理量量子
化、波粒二象性，分别可由原子光谱和电子衍射实验事实 证明。 7.2电子衍射实验中，小孔直径约小，即粒子的空间坐标越 准确，则粒子的动量越不准确，故经典力学中用牛顿力学 来描述宏观物体运动状态的方法不能用于描述微观粒子的 运动状态。 7.3判断小列叙述是否正确： (1)电子具有波粒二象性，故每个电子都既是粒子又是波× (2)电子的波形时大量电子运动表现出的统计性规律的结果√ (3)波函数ψ，即电子波的振幅× (4)波函数ψ，即原子轨道是描述电子空间运动状态的数学表 达式√
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4 原子结构和周期系
第四章作业
7.4量子力学中用波函数ψ来描述微观粒子运动状态，
并用其值的平方表示几率密度。
7.5下列各组两指数合理的为：
(1) n =2，l =1，m = 0，ms= +1/2；√ (2) n =3，l =3，m = -1，ms= -1/2；× (3) n =3，l =0，m = 0，ms= 0； × (4) n =2，l =0，m = +1，ms= -1/2； ×
7.7某元素基态原子，在n=5的轨道中仅有2个电子，则
该原子n=4的轨道中含有电子： a、8个；b、18个；c、8~18个；d、8~23个。
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2 化学平衡
例题
2.1 标准平衡常数
例3：反应 CO(g)+Cl2 (g) = COCl 2(g) 在恒温恒容条 件下进行。
已知373K时K =1.5 108。反应开始时 c0(CO) = 0.0350mol·L-1, c0(Cl2)=0.0270mol·L-1， c0(COCl2)=0。
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2 化学平衡
例题
2.2 多重平衡系统
例：已知下列反应在指定温度的ΔrGｍΘ和KΘ：
(1) N2(g)+ 12O2(g)=N2O(g), ΔrGｍΘ(1)，KΘ(1);
(2) N2O4(g)=2NO2(g),
ΔrGｍΘ(2)，KΘ(2);
1
(3) 2N2(g)+O2(g)=NO2(g),
计算373K反应达到平衡时各物种的分压和CO的平 衡转化率。
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2 化学平衡
例题
解1：设平衡时 ceq(CO)=xmol·L-1
2.1 标准平衡常数
CO(g) + Cl2 (g) = COCl 2(g)
开始c0/(mol·L-1) 0.0350
0.0270
0
变化Δc/(mol·L-1) (0.0350-x) (0.0350-x) (0.0350-x)
例:可逆反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)；在494K时KΘ=2.2。设 NO的起始浓度cNO=0.04mol，为了将超过40%的NO氧化成 NO2，求在每升NO中应加入多少摩尔的氧气？
解：设O2的起始的物质的量为x 。
2NO(g) + O2(g)
=
《普通化学》(第二版)赵士铎主编 习题答案
普通化学（第二版）赵士铎主编习题答案中国农业大学无机及分析化学教研组编第一章 气体和溶液1.1 （1） 溶液的凝固点下降（2） 土壤溶液浓度过大，渗透压大于植物根细胞液的渗透压 （3） 溶液的凝固点下降1.2 沸点不断上升，至溶液达到饱和后，沸点恒定；蒸气凝结温度恒定，等于溶剂的沸点。
1.3%6.1)O H (/1)O H ()O H ()O H ()O H ()O H ()O H (kg mol 91.097.0%mol kg 034.0/%0.3)O H (1)O H (/)O H ()O H (Lmol 88.0mol 34g L g 1000%0.3)O H ()O H ()O H (2222222222221-1-222222221-1--1222222=+=+=⋅=⋅=-=⋅=⋅⋅⨯==M b b n n n x w M w b M w c ρ1.4 凝固点自高至低顺序：葡萄糖溶液、醋酸溶液、氯化钾溶液 1.5b = 1.17 mol ⋅kg -1∆T b = K b b = 0.52K ⋅kg ⋅mol -1⨯1.17 mol ⋅kg -1 = 0.61K T b = 373.76K = 100.61℃∆T f = K f b = 1.86K ⋅kg ⋅mol -1⨯1.17 mol ⋅kg -1 = 2.18K T f = 270.87K = - 2.18 1.6 π = cRT =RT VMm / 1-4-1-1m ol g 100.2kPa499.0L 10.0K 300K m ol L 8.31kPa g 40.0⋅⨯=⨯⨯⋅⋅⋅⨯==πV mRT M1.721:2: 30 1280.3 : 1610.2 : 15.9= 化合物中C 、H 、O 原子数比为21：30：21--1A b B f mol g 3105.00g0.33K g 100.0mol kg K 12.5⋅=⨯⨯⋅⋅=∆=m T m K M故该化合物的化学式为C 21H 30O 2 1.81-B 2BB 22222m o lg 4.342)O H (/)O H (}CO )NH {(/}CO )NH {(⋅=∴=M m M m m M m第二章化学热力学基础2.1 (1)错误；(2)正确；(3) 错误；（4）错误；(5)正确；(6)正确；(7) 错误；（8）错误2.2 （1/4）[反应式（1）-反应式(2)]得：(1/2)N2(g)+(1/2)O2(g)=NO(g)∴∆f H mθ(NO,g)=(1/4){ ∆r H mθ(1) - ∆r H mθ(2)}=(1/4)[-1107kJ⋅mol-1-(-1150 kJ⋅mol-1)]=90 kJ⋅mol-12.3 （1/4）[反应式（3）-反应式(4)+3⨯反应式(2)- 反应式(1)]得：N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) (5)∴∆f H mθ(N2H4,,g)=(1/4){ ∆r H mθ(3) - ∆r H mθ(4)+ 3⨯∆r H mθ(2) - ∆r H mθ(1)} =(1/4){-143kJ⋅mol-1-(-286kJ⋅mol-1+3⨯(-317kJ⋅mol-1)-(-1010kJ⋅mol-1)) =50.5 kJ⋅mol-12⨯反应式（4）-反应式（5）得：N2H4(l)+ )O2(g)= N2(g)+2H2O(l)∆r H mθ=2⨯∆r H mθ(4)- ∆r H mθ(5)=2⨯(-286 kJ⋅mol-1)- 50.5kJ⋅mol-1= -622.5 kJ⋅mol-12.4 ∆r H mθ=2∆f H mθ(CO2,g)+3∆f H mθ(H2O,l)+(-1)⨯∆f H mθ(CH3OCH3,l)+(- 3)∆f H mθ(O2,g)∴∆f H mθ(CH3OCH3,l) =2∆f H mθ(CO2,g) +3∆f H mθ(H2O,l)- ∆r H mθ= -183 kJ⋅mol-12.5CO(g)+(1/2)O2(g)由题意知，∆r H mθ(1)<0, ∆r H mθ(2)<0, ∆r H mθ(3)<0∆r H mθ(1)= ∆r H mθ(2)+ ∆r H mθ(3)∆r H mθ(1)-∆r H mθ(3)= ∆r H mθ(2)<0即：以碳直接作燃料时放热较多2.6 C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)∆r H mθ= ∆f H mθ(CO,g)+ (-1)∆f H mθ(H2O,g)=-110.5 kJ⋅mol-1 -(-)241.8 kJ⋅mol-1=131.3 kJ⋅mol-1CO2(g) +H2O(g)∆r H mθ(2) ∆r H mθ(3)CO(g)+H2(g)+O2(g)∆r H mθ(1)= ∆r H mθ(2)+ ∆r H mθ(3) ∴∆r H mθ(1) - ∆r H mθ(3) = ∆r H mθ(2)>0由题意知，∆r H mθ(1)<0, ∆r H mθ(3)<0 故：以水煤气作燃料时放热较多2.7 均为熵增过程。
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该原子n=4的轨道中含有电子： a、8个；b、18个；c、8~18个；d、8~23个。
7.10第四能级组中所包含的原子轨道是4s、3d、4p。
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4 原子结构和周期系
第四章作业
7.11元素周期表中的周期是依能级组划分的，族是依外
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5 化学键和分子结构
第五章作业
8.1判断下列叙述是否正确：
(1)A，B两元素化合，能形成离子型晶体得要条件是：A的 电离能小于B的电子亲合能。× (2)离子晶体晶格能大小仅与离子电荷、离子半径有关。 ×(见P.163)
(3)基态原子外层未成对电子数等于该原子能形成的共价键 数，此即所谓共价键的饱和性。×
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mB/MB mA/MA
= 0.029
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6 溶液和胶体
第六章作业
1.4比较下列各溶液凝固点的大小次序：
b(C12H22O11)=0.1mol/kg的葡萄糖水溶液； b(CH3COOH)=0.1mol/kg的醋酸水溶液； b(KCl)=0.1mol/kg的氯化钾水溶液。
层电子排布划分的，主族元素与副族元素原子结构上的 区别在于外层电子填入(n-1)d轨道。
7.12活泼金属主要集中于周期表中 s 区，惰性金属大都
集中于周期表 ds 区 。
7.13判断下列各对原子哪个半径较大，并查表核对是否
正确。 (1)H与He；(2)Be与Sr；(3)Se与Ca；(4)Cu与Ni；(5)Y与La
1) p区 2) 5s25p5
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例1：写出 30A的 1)电子分布式、2)外层电子构型、
3) [Kr]4d105s25p2 4) +7 =1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p5 5) -1
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4 原子结构和周期系
第四章作业
(p160) 7.6、7.8、 7.9(Mn、Cu、As、Cd)、7.14 7.6 答： n l m ms n l m ms 2s2 2 0 0 +½ 2 0 0 -½ 2p3 2 1 +1 +½ 2 1 -1 +½ 2 1 0 +½ 7.8 答： He+ 3s=3p=3d<4s，K 3s<3p<4s<3d，Mn 3s<3p<3d<4s。 7.9 答： 元素 电子排布式 周期 族 元素 电子排布式 周期 族 54s2 104s1 Mn [Ar]3d 4 Ⅶ B Cu [Ar]3d 4 IB 25 29 [Ar]3d104s24p3 4 VA 48Cd [Kr]4d105s2 5 ⅡB 33As 14 10 2 6 ⅡB 80Hg [Xe]4f 5d 6s 7.14 答：第一电离能最大的是 (3) ，最小的是 (2) 。 8:31:42 普通化学 2001-2004
(3)高熔解热：~a.有机体在较低温度下才结冰。
(4)高汽化热：~b.陆地动物靠蒸发表皮上少量汗液即可 在炎夏感到凉爽。
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8:31:42ຫໍສະໝຸດ 5 化学键和分子结构第五章作业
8.9试根据离子极化理论解释下列现象：
(1)熔点：FeCl2(672℃)，FeCl3(282℃) (2)熔点：CaCl2(782℃)，ZnCl2(215℃) (3)过渡元素离子的硫化物一般难溶于水。试估计MnS和 CdS何者溶解度更小些？
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6 溶液和胶体
第六章作业
1.3通常用作消毒剂的过氧化氢溶液中，过氧化氢的
质量分数w(H2O2)=3.0%，此水溶液的密度ρ=1.0g· ml-1, 请精确计算此水溶液中过氧化氢的质量摩尔浓度 b(H2O2)、物质的量浓度c(H2O2)和摩尔分数。 解：质量摩尔浓度b(H2O2)=n(H2O2)/m(H2O) bB=
8.10按碱性自强至弱的顺序排列下列物质：
ClO4-，ClO3-，ClO2-，ClO-。 8.11试比较HClO和HBrO酸性大小，说明成酸元素的电 负性对含氧酸酸性的影响。
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6 溶液和胶体
第六章作业
(p32) 1.6、1.8、1.10 1.6 答： wB RT πV =nBRT= MB wB RT 0.40 8.314 300 4(g· -1) MB = =2.0 × 10 mol πV 0.499 100 10-3 1.8 答： 因凝固点下降相同，b(未知)=b(尿素)
mB/MB m(H2O)
=
3.0×1000 97×34
=0.91 mol/kg
物质的量浓度c(H2O2)=w(H2O2)· ρ/M(H2O2)
cB=
wB· ρ M(H2O2)
=
=
3.0×1.0 34×10-3
3.0/34 96/32
=0.88mol/L
摩尔分数X(H2O2)=n(H2O2)/n(H2O) XB=
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4 原子结构和周期系
第四章作业
7.4量子力学中用波函数ψ来描述微观粒子运动状态，
并用其值的平方表示几率密度。
7.5下列各组两指数合理的为：
(1) n =2，l =1，m = 0，ms= +1/2；√ (2) n =3，l =3，m = -1，ms= -1/2；× (3) n =3，l =0，m = 0，ms= 0； × (4) n =2，l =0，m = +1，ms= -1/2； ×
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5 化学键和分子结构
第五章作业
8.8由于水分子间存在较强的氢键，使水具有很多特
殊的物理性质，对生物体的存在有着非常重要的意 义。以下分别列出一些水的物理性质(1~4)以及对生 命现象的影响(a~b).试将性质与影响一一对应，并作 简单解释。 (1)高热容：~c.人体可基本保持体温恒定。 (2)密度大于冰：~d.河流、湖泊在冬季仅在表面结冰。
试解释I1~I4升高并有突跃的原因，比较气态Mg原子和Al 原子的金属性和二元素的常见氧化数。
解：根据电离能变化的常规，随离去的电子数增加，电离 能(I)增大。其突跃的原因是：当外层价电子失去后，内 层肥价电子很难失去，因此，其电离能将突然增大。 根据Mg和Al的电离能数据，I1(Mg) > I1(Al)；
(4)二原子以共价单键结合时，化学键为σ键，以共价多重 键结合时，化学键均为π键。× (5)碳—碳双键的键能大于碳—碳单键，小于2倍的碳碳单 键的键能。√ (6)所谓sp3杂化，系指1个s电子与3个p电子的混杂。×
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5 化学键和分子结构
第五章作业
8.2第二主族各元素的氧化物，均为离子型晶体，熔
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w尿素
M尿素 w水1
w未知
M未知 w水 2
42.8 ×200 M未知= mol-1) × 60.1 =343(g· 1.50 × 1000
1.10 答：
- x+ [(AgCl) m • nAg + • (n - x)NO3 ] • xNO3 AgNO3过量，向阴极运动。
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解：葡萄糖水溶液的溶质为非电解质，不发生电离作 用；醋酸水溶液的溶质为弱电解质发生部分电离作 用；而氯化钾水溶液的溶质为强电解质在水溶液中 发生强烈电离。因此三者的浓度虽然相等，但在水 溶液中的微粒数并不相等。根据稀溶液的通性，溶 液中微粒数越多，则其凝固点下降越大。所以，三 者凝固点由高到低的次序为：葡萄糖>醋酸>氯化钾
37 122
145 160
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111 215
117 197
128 125
181 188
(6)Ti与Zr；(7)Zr与Hf。 160 156(镧系收缩)
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4 原子结构和周期系
第四章作业
7.15已知Mg和Al的第1~4电离能数据如下：(kJ· mol-1)
Mg：738，1451，7733，10540； Al：578，1817，2745，11578。
Mg：3s2 ，Mg2+ ； Al：3s2 3p1，Al3+。
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5 化学键和分子结构
第五章作业
(p192) 8.4(OF2, NF3, BH3, SiCl4, CS2)、8.5、8.6、8.7 8.4 答： 分子 杂化轨道 空间构型 极性 分子 杂化轨道 空间构型 极性 OF2 不等性sp3 V型 有 NF3 不等性sp3 三角锥 有 BH3 等性sp2 正三角 无 SiCl4 等性sp3 正四面体 无 CS2 sp 直线 无 8.5 答： C2H6 C2H4 CH3-C≡CH CH3CH2OH CH2O COCl2 sp3 sp2 sp3 sp sp3 sp2 sp2 8.6 答： 正丁烷（否）、1,3-丁二烯（否）、2-丁炔（是） 8.7 答: 极性HF>HCl>HBr>HI；取向力HF>HCl>HBr>HI； 色散力HI>HBr>HCl>HF；沸点HF>HI>HBr>HCl。
点自高而低的顺序为BeO>MgO>CaO>SrO>BaO。 熔点℃ 2530 2800 2576 2430 1923 它们的碳酸盐热分解温度自高而低的顺序为见P162 8.3写出下列离子的电子结构式，并指出各离子属何 种离子构型： Fe2+：3d 64s0(9~17电子构型)； Fe3+：3d 54s0(9~17电子构型)； Pb2+：5d 106s26p0(18+2电子构型)； Sn4+：4d 105s0(18电子构型)； Al3+：2s22p 63s0(8电子构型)； S=： 3s23p 6(8电子构型)； Hg2+：5d 106s0(18电子构型)。