勒夏特列原理应用易错点精析
《化学反应原理》主题之——勒夏特列原理应用分析
《化学反应原理》主题之——勒夏特列原理应用分析【化学平衡理论】1、化学平衡定义：2、勒夏特列原理：3、勒夏特列原理的应用：【讨论归纳】生产生活实例涉及的平衡根据勒原理所采取的措施或原因解释1.接触法制硫酸2SO2+O22SO3通入过量的空气2.合成氨工业N2+3H22NH3高压（20MPa-50MPa），及时分离液化氨气3.金属钠从熔化的氯化钾中置换金属钾Na + KCl NaCl + K↑控制好温度使得钾以气态形式逸出。
4.候氏制碱法NH3+CO2+H2O==NH4HCO3NH4HCO3+NaCl NaHCO3↓+NH4Cl先向饱和食盐水中通入足量氨气5.草木灰和铵态氮肥不能混合使用CO32-+H2O HCO3-+ OH-NH4++H2O NH3·H2O + H+两水解相互促进，形成更多的NH3·H2O，损失肥效6.配置三氯化铁溶液应在浓盐酸中进行Fe3++3H2O Fe（OH）3+3H+在强酸性环境下，Fe3+的水解受到抑制7.用热的纯碱水洗油污或对金属进行表面处理CO32-+H2O HCO3-+OH-加热促进水解，OH-离子浓度增大1、下列事实中不能用勒夏特列原理来解释的是（）A.往硫化氢水溶液中加碱有利于S2-的增加B.加催化剂有利于合成氨反应C.合成氨时不断将生成的氨液化，有利于提高氨的产率。
D.合成氨时常采用500℃的高温2、已知工业上真空炼铷(熔融)原理如下：2RbCl +Mg == MgCl2 +2Rb(g)，对于此反应的进行能给予正确解释的是（）A.铷的金属活动性不如镁强，故镁可置换铷B.铷的沸点比镁低，把铷蒸气抽出时平衡右移C.氯化镁的稳定性不如氯化铷强D.铷的单质状态较化合态更稳定3、在加热条件下，KCN 溶液中会挥发出剧毒的HCN，从平衡移动的角度来看，挥发出HCN的原因是。
为了避免产生HCN，应采取的措施是向KCN溶液中加入。
4、把FeCl3溶液蒸干并灼烧，最后得到的主要固体产物是其原因是。
勒夏特列原理透析
勒夏特列原理透析勒夏特列原理透析张春光勒夏特列原理又名“平衡移动原理”，是中学化学非常重要的内容，可以解释所有平衡移动的问题，一直是高考的重点、难点，学生学习起来一头雾水，掌握的不尽如意，所以这一部分的教学一直是各位同仁感到头疼的问题。
下面我就结合我多年的教学经验说说我的做法与各位探讨。
内容：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
勒夏特列原理是指在一个平衡体系中，若改变影响平衡的一个条件，平衡总是要向能够减弱这种改变的方向移动。
比如一个可逆反应中，当增加反应物的浓度时，平衡要向正反应方向移动，平衡的移动使得增加的反应物浓度又会逐步减少；但这种减弱不可能消除增加反应物浓度对这种反应物本身的影响，与旧的平衡体系中这种反应物的浓度相比而言，还是增加了。
在有气体参加或生成的可逆反应中，当增加压强时，平衡总是向体积缩小的方向移动，比如在N2+3H2 2NH3这个可逆反应中，达到一个平衡后，对这个体系进行加压，比如压强增加为原来的两倍，这时旧的平衡要被打破，平衡向体积缩小的方向移动，即在本反应中向正反应方向移动，建立新的平衡时，增加的压强即被减弱，不再是原平衡的两倍，但这种增加的压强不可能完全被消除，也不是与原平衡相同，而是处于这两者之间。
最后我把勒夏特列原理的内容总结成了六个字“对着干，干不过”。
把平衡的移动采用“分箱子”的方法。
例一：反应N2(g)+3H2 (g) 2NH3 (g) △H＜0 ，达到化学平衡，改变下列条件，根据反应体系中的变化填空：①若N2的平衡浓度为a mol/L，其他条件不变时，充入N2使其浓度增大到b mol/L后平衡向——————方向移动，达到新平衡后，N2的浓度为c mol/L，则a、b、c的大小为———————；②若平衡体系的压强为P1，之后缩小反应体系体积使压强增大到P2，此时平衡向——————方向移动，达到新平衡后体系的压强为P3，则P1、 P2、 P3的大小为——————————；③若平衡体系的温度为T1，之后将温度升高到T2，此时平衡向——————方向移动，达到新平衡后体系的温度为T3，则T1、T2、 T3的大小为——————————。
勒夏特列原理相关应用
勒夏特列原理相关应用勒夏特列原理是涉及平衡问题中最重要的一个原理。
几乎所有的平衡移动的问题都可以用勒夏特列原理来解释和判断。
正确应用的前提是熟练地掌握原理的本质和内涵，以及熟知各种情况。
一.原理：勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件(如浓度,压强或温度等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
二.内涵：1）浓度：增加某一反应物的浓度，则反应向着减少此反应物浓度的方向进行，即反应向正方向进行。
减少某一生成物的浓度，则反应向着增加此生成物浓度的方向进行，即反应向正方向进行。
反之亦然。
2）压强：增加某一气态反应物的压强，则反应向着减少此反应物压强的方向进行，即反应向正方向进行。
减少某一气态生成物的压强，则反应向着增加此生成物压强的方向进行，即反应向逆方向进行。
反之亦然。
3）温度：升高反应温度，则反应向着减少热量的方向进行，即放热反应逆向进行，吸热反应正向进行；降低温度，则反应向着生成热量的方向的进行，即放热反应正向进行，吸热反应逆向进行。
4）催化剂：仅改变反应进行的速度，不影响平衡的改变，即对正逆反应的影响程度是一样的。
从以上的分析可知：通常出现的一些情形都在勒夏特列原理的范围之内。
因此，当我们遇到涉及平衡移动的问题时，只要正确运用勒夏特列原理来分析，都可以得出合适的答案的。
三.补充：勒夏特列原理的英文表述：Every system in stable chemical equilibrium submitted to the influence of an exterior force which tends to cause variation either in it s temperature or condensation ( pressure , concent ration , number of molecules in the unit of volume) ,in it s totality or only in some of it s part s , can undergo only those interior modifications change of temperature ,or of condensation ,of a sign cont rary to that resulting f rom the exterior force.此表述可翻译如下:任何稳定化学平衡系统承受外力的影响,无论整体地还是仅仅部分地导致其温度或压缩度(压强、浓度、单位体积的分子数) 发生改变,若它们单独发生的话,系统将只做内在的纠正,使温度或压缩度发生变化,该变化与外力引起的改变是相反的。
14勒夏特列原理应用易错点精析
14勒夏特列原理应用易错点精析勒夏特列原理是量子力学中最重要的原理之一，它被广泛应用于原子、分子和固体物理等领域，用于解释和预测微观粒子的行为。
然而，由于勒夏特列原理的复杂性和深度，其应用常常容易出现一些易错点。
下面将对勒夏特列原理的应用易错点进行精析。
首先，勒夏特列原理的应用易错点之一是对态的表示的不正确。
勒夏特列原理指出，一个多粒子系统的所有态可以由各个粒子的单粒子态的直积表示。
然而，在具体应用中，很容易将态的表示定义错误，特别是在考虑相同粒子的情况下。
例如，在考虑两个全同粒子组成的系统时，每个粒子的态可以是自旋向上或向下，那么系统的两个粒子的态可以有四种情况：两个粒子都向上、两个粒子都向下、一个粒子向上一个粒子向下、一个粒子向下一个粒子向上。
这种表示方式是错误的，因为勒夏特列原理要求全同粒子的交换对最终的态没有影响，所以两个粒子的态只能是两种情况，即两个粒子都向上或两个粒子都向下。
其次，勒夏特列原理的应用易错点之二是对哈密顿算符的选择错误。
勒夏特列原理要求多粒子系统的哈密顿算符必须对应于各个粒子的哈密顿算符的直和，即H=H1+H2+...+Hn。
然而，在实际应用中，很容易选择错误的哈密顿算符形式，导致结果的错误。
例如，在考虑两个全同粒子组成的系统时，每个粒子的哈密顿算符可以是自旋向上或向下的能量，那么系统的哈密顿算符可以有四种情况：两个粒子都向上、两个粒子都向下、一个粒子向上一个粒子向下、一个粒子向下一个粒子向上。
这种选择方式是错误的，因为勒夏特列原理要求哈密顿算符是各个粒子哈密顿算符的直和，即只有两种情况，即两个粒子都向上的能量和两个粒子都向下的能量。
最后，勒夏特列原理的应用易错点之三是对全同粒子体系的对称性的识别错误。
勒夏特列原理要求多粒子系统的波函数必须是对称或反对称的，具体取决于粒子的统计性质。
然而，在具体应用中，很容易忽略或错误识别粒子的统计性质，导致波函数的对称性错误。
例如，在考虑两个自旋向上的全同粒子组成的系统时，由于自旋向上只有两个粒子的态，如果错误地将其视为对称态，则波函数的对称性将错误，因为两个全同粒子的交换反对称，应该是反对称态。
勒夏特列原理应用
一、勒夏特列原理应用（平衡移动原理）1、根据条件的改变，判断平衡移动地方向2、根据平衡移动的方向，判断条件的改变例题：在高温下，反应2HI（g）H2（g）+I2（g）正反应为吸热反应，达到平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的方法是（）A、减小压强B、缩小体积C、升高温度D、增大H2的浓度例题：在密闭容器中发生如下反应：aX（g）+bY（g）cZ（g）+dW（g）反应达平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当再次达平衡时，W的浓度为原平衡时的1.8倍，下列叙述不正确的是（）A、平衡向逆反应方向移动B、a+b>c+dC、Z的体积分数增加D、X的转化率下降3、勒沙特列原理还适用于下列情况：①溶解平衡②电离平衡③水解平衡例题：把Ca（OH）2放入一定量水中，一定温度下达到平衡Ca（OH）2（s）Ca（OH）2（溶液）Ca2++2OH—，当向悬浊液中加入少量生石灰后，若温度保持不变，下列正确的是（）A、溶液中Ca2+数减少B、c（Ca2+）增大C、c（OH—）不变D、c（OH—）增大4、重难点透析：（1）化学平衡的建立与反应途径无关，从正反应或逆反应开始都可以建立平衡状态。
可逆反应，同时向正、逆两方向进行，但只要V正≠V逆，在外观上反应就会向某个方向进行，最终使V正=V逆（2）化学平衡的移动原因：反应条件改变引起V正≠V逆方向：向速率相对大的方向移动结果：速率、组成含量均发生改变，重新建立新条件下的平衡（3）平衡移动与反应速率是既有联系又有区别的两个不同概念。
一个平衡向哪个方向移动，由正、逆两个反应速率相比较决定的。
而正、逆反应速率大小则由条件决定。
例题：2A(g) 2B(g)+C(g)－Q（未使用催化剂），改变一个外界条件而能满足下列量的改变，请将相应的改变条件填入空格上。
⑴使υ正增大，而c(Ａ)不变___________ ⑵使υ正减小，而c(Ｂ)增大___________⑶使υ正增大，而c(Ｃ) 减小____________⑷使υ逆增大，而c(Ａ)减小___________（4）平衡发生移动时，并不是所有的量都变，平衡不移动时也并不是所有量都不变。
高中化学——勒夏特列原理定义及相关知识点练习
勒夏特列原理：定义：如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强、温度)，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。
勒夏特列原理又叫平衡移动原理。
注意事项：(1)平衡向“减弱”外界条件变化的方向移动，但不能“抵消”外界条件的变化。
(2)增大并不意味着平衡一定向正反应方向移动，只有V正>V逆时才可以肯定平衡向正反应方向移动。
(3)当平衡向正反应方向移动时，反应物的转化率并不一定提高，生成物的体积分数也并不一定增大(因为反应物或反应混合物的总量增大了)，增大一种反应物的浓度会提高另一种反应物的转化率。
(4)存在平衡且平衡发生移动时才能应用平衡移动原理。
习题：1.下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是A．硫酸工业中，增大O2的浓度有利于提高SO2的转化率B．对2HIH2+I2平衡体系增加压强使颜色变深C．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫D．滴有酚酞的氨水溶液，适当加热溶液（氨气不挥发）后颜色变深2.下列不能用勒夏特列原理解释的是（）A．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深B．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂E．合成氨工业中通入过量氮气可提高H2转化率3.下列事实不能用勒沙特列原理解释的是（）①氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体②铁在潮湿的空气中容易生锈③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气④常温下，将1mL pH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL，测得其pH＜5⑤钠与氯化钾共融制备钾Na（l）+KCl（l）=熔融K（g）+NaCl（l）4.下列事实中能应用勒沙特列原理来解释的是A．往硫化氢水溶液中加碱有利于S2-的增加B．加入催化剂有利于氨氧化的反应C．高压不利于合成氨的反应D．500℃左右比室温更有利于合成氨的反应1.解析：A、硫酸工业中，增大O2的浓度平衡向生成三氧化硫的反应进行，因此有利于提高SO2的转化率，适用于勒夏特列原理；B、对2HIH2+I2平衡体系增加压强，反应速率加快，但反应前后体积不变，因此平衡不移动。
勒夏特列原理
改变影响化学平衡的一个因素， 平衡将向能够“减弱”这种改变 的方向移动。这就是勒夏特列原 理，也叫化学平衡移动原理。
勒夏特列原理及ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ用
1、温度对化学平衡的影响 升高温度，化学平衡向 吸 热的方向移动。 从速率—时间图像分析，对于正反应是吸热的反应： 温度改变时，正逆反应 v V正 的速率都改变，但温度 对吸热过程影响更大 V正 V逆 升高温度时，正逆反应 速率都增大，但吸热过 V逆 程的增大更多，导致化 t 升高温度 学平衡向吸热的方向移 动。
勒夏特列原理及应用
2、浓度对化学平衡的影响 增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，化学平衡 向 正方向 移动。 其影响结果都是 V正 >V逆， 从速率—时间图像分析： 平衡向正方向移动
v
V正 V正
v
V正 V正
V逆 减小生成物浓度 t V逆
V逆
V逆 增大反应物浓度 t
勒夏特列原理及应用
3、压强对化学平衡的影响 增大压强，化学平衡向 气体减少 从速率—时间图像分析： 对于N +3H 2 2 v V正 的方向移动。 2NH3
的方向移动。
反应向吸热的方向进行，吸收了部分外界提供的能量，导致体系 的温度不至于升高那么多，即“减弱”了温度的升高。
3、温度对化学平衡的影响 升高温度，化学平衡向 吸 热的方向移动。
气体体积的减小使压强减小了，“减弱”了“压强增大”的效 果。
4、催化剂：同等程度地改变正逆反应的速率，因 此化学平衡不移动。
实际应用：
2NH3 放热 已知工业合成氨反应为 N2+3H2 为使该反应的速率增大，可采取的方法有：温度 升高 ， 压强 增大 ，还可以 使用催化剂。 为使该反应的平衡向正方向移动，可采取的方法有： 温度 降低 ，压强 增大 ，还可以增大 N2或H2 的浓度或减小 NH3 的浓度。 实际上工业合成氨的条件为：温度约450 OC，压强 200~500大气压，使用催化剂，还把反应生成的氨 气及时分离出来。通过增大氮气的的浓度来提高氢 气的转化率。
勒夏特列原理的运用与化学平衡移动化学量改变的问题
勒夏特列原理的运用与平衡移动化学量改变的问题一、勒夏特列原理的运用1、用于判断平衡移动的方向；2、用于选择反应的条件；3、用于判断气体反应的计量系数特征；4、用于判断反应混合物的状态；5、用于分析反应的能量特征，是吸热反应还是放热反应？6、用于解释工业合成和生活实际中平衡移动的问题7、用于分析平衡移动的图像8、用于判断反应混合物化学量的改变二、化学平衡移动与化学量的改变1、化学平衡移动的标志：生成物的物质的量增多，标志平衡朝正反应方向移动；生成物物质的量减少，标志平朝逆反应方向移动。
V正≠V逆是平衡移动的根本原因。
2、一般来说，生成物物质的量增多，会导致反应物物质的量减少，反应物转化率增大，反应物百分含量减少，生成物百分含量增加；生成物物质的量减少，会导致反应物物质的量增加，反应物转化率降低，反应物百分含量增加，生成物百分含量减少。
但转化率和反应混合物中组分的百分含量却不能作为平衡移动的标志，有几种特殊情况需要把握。
①对于一个气体分子数减少的反应，如2SO2＋O22SO3,在同温同体积的密闭容器中进行反应，如果同时等倍增加SO2和O2的量，平衡向正反应方向移动，SO2和O2的转化率会提高，SO2和O2的体积分数会减少，SO3的体积分数会增加。
②对于一个气体分子数不变的反应，如：H2 (g)＋I2 (g)2HI(g) ，在同温同体积的密闭容器中进行反应，如果等倍增加H2和I2的量，平衡会向正反应方向移动，但H2和I2的转化率不变，SO2和O2的体积分数不变，SO3的体积分数也不变。
③对于一个气体分子数增大的反应，如：N2O42NO2 ,在同温同体积的密闭容器中进行反应，如果等倍增加N2O4的量，平衡会向正反应方向移动，但N2O4的转化率降低，N2O4体积分数增大，SO3的体积分数也减少。
三、强化练习1、已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）的△H<0，下列说法正确的是（）A、升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B、升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C、达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D、达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动2、在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）＋CO(g)＝12N2（g）＋CO2（g）；△H＝－373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（）A、加催化剂同时升高温度 B 加催化剂同时增大压强C、升高温度同时充入N2 D 降低温度同时增大压强3、在体积可变的密闭容器中，反应mA（g）+nB（s）pC（g）达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。
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勒夏特列原理应用易错点精析一、勒夏特列原理内容浓度、压强、温度对化学平衡的影响可以概括为平衡移动原理，又称之为勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度等）平衡就向减弱这种改变的方向移动。
该原理是判断平衡移动方向的重要依据，适用于所有的动态平衡，如：化学平衡、电离平衡、溶解平衡等。
1）浓度：增加某一反应物的浓度，则反应向着减少此反应物浓度的方向进行，即反应向正方向进行。
减少某一生成物的浓度，则反应向着增加此生成物浓度的方向进行，即反应向反方向进行。
反之亦然。
2）压强：增加某一气态反应物的压强，则反应向着减少此反应物压强的方向进行，即反应向正方向进行。
减少某一气态生成物的压强，则反应向着增加此生成物压强的方向进行，即反应向逆方向进行。
反之亦然。
3）温度：升高反应温度，则反应向着减少热量的方向进行，即放热反应逆向进行，吸热反应正向进行；降低温度，则反应向着生成热量的方向的进行，即放热反应正向进行，吸热反应逆向进行。
4）催化剂：仅改变反应进行的速度，不影响平衡的改变，即对正逆反应的影响程度是一样的。
二、勒夏特列原理应用的易错点1.改变条件却没有改变平衡【例1】某密闭容器，放入一定量的SO、0,发生反应2S0+0 2S0 （正反应放热），在达到平衡后,采取下列措施可以使得平衡向右移动的为（）A .通如NB .升温C.减少体积 D .加入S0【易错选】A【错选原因】A 选项中通入氮气之后，因为是密闭容器，所以容器内的压强增大，由勒夏特列原理可知，平衡向体积减少的方向移动，所以平衡向右移动。
【错选分析】在影响平衡的条件中，压强改变平衡是通过改变反应物的浓度来改变的，通入氮气后，反应物的浓度并没有改变，所以平衡不移动。
勒夏特列原理是在平衡移动的成立，平衡不移动，勒夏特列原理就不适用。
而勒夏特列原理只适用于改变条件能导致平衡移动的反应。
【正确选项】B【总结】密闭容器中进行的可逆反应，达到平衡后，在温度不变的条件下，通入不参加反应的气体，如：N 、稀有气体等，平衡并没有移动，此时就不能用勒夏特列原理。
2.只有一种反应物【例2】在恒温时，一固定容器内发生如下反应2N0 (g) NO (g)(正反应放热)，达到平衡后，若分别单独改变下列条件，重新达到平衡后，能使平衡混合气体的相对分子质量减小的是( )A .通入NeB .通入NOC .通入NOD •降低温度【易错选】B【错选原因】通入NO 后，NO 的体积分数增大，由勒夏特列原理可知，平衡向减弱这种改变的方向进行，但是不能消除这种改变，故NO 的体积分数最终还是增大的，所以混合气体的平均相对分子质量变小。
【错误分析】在2N0 (g) NO (g)的反应中，反应物只有一种，即：NO ,再通入NO后，相当于压强变大，平衡向右移动，NO 的体积分数最终会变小，其混合气体的平均相对分子质量变大。
【正确选项】A【总结】在多种反应物的可逆反应达到平衡之后，加入其中的一种反应物，重新达到平衡后，可以使得其他反应物的转化率升高，而本身的转化率降低，本身的体积分数变大。
但是只有一种反应物的平衡要区别对待。
3.发生其他反应【例3 】浅绿色Fe(NO) 溶液中存在如下平衡：Fe2++2HO Fe(OH)+2H +，若向该溶液中滴加足量的盐酸，则溶液的颜色( )A .变黄B .变深C .变浅D •无变化【易错选】B【错选原因】加入盐酸后，溶液中的H +的浓度增大，由勒夏特列原理可知，平衡向逆反应方向移动，Fe2+的浓度增大，所以溶液的颜色要变深。
【错误分析】Fe(NO)溶液中存在大量的Fe2^H NO —,加入盐酸后，NO —在大量H+的作用下具有很强的氧化性，可以将Fe2+氧化为Fe3+，因为Fe3+在溶液中显黄色，所以溶液要变黄。
【正确选项】A【总结】在有多个反应发生时，要从宏观的角度分析主反应，抓住主要因素。
4.溶液的稀释【例4】已知：草酸( HCO )是二元弱酸，0.1mol/L 的KHCO 溶液中存在如下的平衡：HCO＋HO HCO+OH ，若向该溶液中加水，则下列说法正确的是( )A .溶液中c(HCO)和c(OH)都减小B .溶液中c(OH)增大C. HCO的水解平衡逆向移动 D •溶液的pH增大【易错选】B、D【错选原因】加入水后，由勒夏特列原理可知，水的参与使得平衡向正反应方向移动，所以c(OH) 增大。
【错误分析】加入水后，造成了溶液的稀释，而溶液稀释的话，平衡就向溶液中粒子数量增多的方向移动，因而平衡是向正反应方向移动。
但是整个溶液中离子的浓度是减小的，因为溶液增加的倍数大于溶液中离子浓度增加的倍数。
【正确选项】A 【总结】在溶液中存在的平衡不仅要考虑平衡的移动，还要看溶液存在的各种离子之间是否会发生反应，如果可以发生反应，那么并非仅仅是平衡的移动的问题了。
三、勒夏特列原理应用过程中的注意点1、勒夏特列原理的适用条件：勒夏特列原理是一条普遍的规律，它对于所有的动态平衡(包括物理平衡)都是适用的，但必须注意，它只能应用在已经达到平衡的体系，对于未达到平衡的体系是不能应用的。
2、勒夏特列原理对维持化学平衡状态的因素的改变才是有效的，若改变的不是维持化学平衡状态的因素无效。
例如：对于化学平衡CO(g)+HO (g) CO(g)+H(g) ，你改变系统的总压，不会引起平衡的移动，因为总压不是维持这一平衡状态的因素。
同样，你若改变催化剂的用量或组成，也不会引起平衡移动，因为催化剂不是维持化学平衡的因素。
3、只能影响化学平衡的一个条件。
如：对于一个已达平衡的可逆反应N(g)+3H(g) 2NH(g)( 正反应为放热反应)。
如果既增大压强，又升高温度，我们就不能用勒夏特列原理判断平衡向哪个反应方向移动了。
因为增大压强，使平衡向正反应方向移动，而升高温度又会使平衡向逆反应方向移动，我们无法判断出平衡向哪个方向移动。
4、“减弱”并不等于抵消和消除。
增大一种反应物浓度化学平衡会向正反应方向移动。
如对于反应a(g)+b(g) c(g) ，增大a 的浓度，平衡正向移动，此时我们都知道a、b 浓度减小，c 浓度增大，达到新平衡时，要使平衡常数不变，a 浓度会不会降低到等于或小于原平衡浓度呢？根据K=c(c)/c(a) c(b) 可知，新平衡中a 浓度应大于原平衡浓度，由此可见，平衡移动的结果，仅仅是减弱外界条件的影响，而不能完全抵消外界条件的变化量。
四、纠错练习1、 在CHCOOH CHCOO —+H +的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采 取的措施是（） A.加入NaOHB.加入盐酸C.加水D.升高温度2、 一定温度下，存在下列平衡： Ca （ OH ）（ s ） Ca 2+（ aq ） +OH ?（ aq ），当向一定量石 灰乳悬浊液加入少量生石灰时，下列说法正确的是（ ）A.溶液中Ca 2+离子数目减少B.溶液中c （Ca 2+）增大C.溶液中pH 增大D.溶液中溶质的质量分数增大3、 在一密闭容器中，反应 aA （g ） bB （g ）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加 一倍，当达到新 的平衡时，B 的浓度是原来的 60%，则（）A.平衡向逆反应方向移动了B.物质A 的转化率减少了C.物质B 的质量分数增加了D.a>b4、 二氧化氮存在下列平衡： 2NO （g ） NO （g ）+Q 在测定NO 的相对分子量时，下列条件 中较为适宜的是 （）A.温度 130C 、压强 3.03 WPaB.温度 25 C 、压强 1.01 WPaC.温度 130C 、压强 5.05 WPaD.温度 0C 、压强 5.05 WPa5、 在密闭容器中，反应 2HI H+I （正反应吸热），当达到平衡时，欲使混合气体颜色 加深，可采取的 措施有（）A.减小容器体积B.升高温度C.加入催化剂D.恒容下充入HI 气体6、 勒沙特列原理是自然界一条重要的基本原理。
下列事实能用勒沙特列原理解释的是（）A. NO 气体受压缩后，颜色先变深后变浅B. 对2HI （g ） H （g ）+I （g ）平衡体系加压，颜色迅速变深C. 合成氨工业采用高温、高压工艺提高氨的产率D. 配制硫酸亚铁溶液时，常加入少量铁屑防止氧化7、 下列不能用平衡移动原理解释的事实是A. 压缩盛有I 和H 混合气体的针筒，气体颜色变深B. pH 均为4的盐酸和NHCl （aq ）中水的电离度后者大C. 打开汽水瓶盖，即有大量气泡逸出D. 用排饱和食盐水的方法收集氯气8、 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.用浓氨水和氢氧化钠制取氨气B.加热蒸干AlCl 溶液不能得到无水 AlClC.工业上SO 和O 在常压下生成 SOD.水中的c （H +）比0.1 mol/LNaOH 溶液中的大9、 下列实验事实或数据不能用勒沙特列原理解释的是0 ”隸化i 内白色鸭邑C 港寢涼建沉讹 10、有以下描述的事实：① 氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体;② 铁在潮湿的空气中容易生锈；③ 实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气；④ 在可逆反应中，使用催化剂有利于提高反应物的转化率；⑤ 钠与氯化钾共融制备钾： Na(l)+KCl(l) K(g)+NaCl(l) ；⑥ 二氧化氮与四氧化氮的平衡体系，加压后颜色加深。
其中能用勒夏特列原理解释的是A.①②③B.④⑤⑥C.①③⑤D.①③④⑤【参考答案】1.D2.A3.C4.C5.D6.A7.A8.C9.B 10.C。