2018届高三化学一轮复习课件第10章 课时4 化学实验方案的设计与评价(共56张幻灯片)
(用于检验CO2)。 ②向步骤①反应后的溶液中滴入 1～2 滴品红溶液，振荡(用于
检验HClO)。
微点聚焦一
微点聚焦二
微点聚焦三
第五步
分析得出结论
若步骤①中石灰水未变浑浊，则说明样品中无 CaCO3 ，即假 设1成立。 若步骤①中石灰水变浑浊，且步骤②中品红溶液不褪色，说明 CaCO3存在，不存在Ca(ClO)2，即假设2成立。 若步骤①中石灰水变浑浊，且步骤②中品红溶液褪色，说明有 CaCO3和Ca(ClO)2存在，即假设3成立。
课时4 化学实验方案的设计与评价
[题型诠释]
近年的新课标高考中常考的有两类实验：一是探究类实 验，主要探究物质分解的产物和物质的性质；设计并完成实验 报告，包括补充实验步骤或实验步骤的排序、选择试剂和现象 的描述等。二是评价类实验，根据题目提供的实验方案，评价 是否合理，并要求设计合理的方案。
微点聚焦一
微点聚一
微点聚焦二
微点聚焦三
限选试剂：酸性 KMnO4 溶液、 BaCl2 溶液、稀 HNO3 、蒸馏
水、AgNO3溶液、澄清石灰水 (3)上述装置C中，如果标准状况下的氯气2.24 L与0.1 mol碳酸 钠正好完全反应，则湿润的氯气与碳酸钠反应的化学方程式为 _________________。
限选用的仪器和药品：试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸
馏水、自来水、1 mol·L-1盐酸、品红溶液、新制澄清石灰 水。(提示：不必检验Ca2＋和Cl-) 实验步骤 预期现象和结论
①
②
取少量上述漂白粉于试 ________ 管中，______ _____________________ ________ ___________
假设1：该漂白粉未变质，只含有________；
假设2：该漂白粉全部变质，只含有________； 假 设 3 ： 该 漂 白 粉 部 分 变 质 ， 既 含 有 Ca(ClO)2 ， 又 含 有 CaCO3。
微点聚焦一 微点聚焦二 微点聚焦三
(2) 设计实验方案，进行实验。请写出实验步骤、预期现象和 结论。
微点聚焦一 微点聚焦二 微点聚焦三
(2)由于可以确定固体X中含有NaHCO3，因此对固体X的成分 的探究，实质是检验NaCl、Na2CO3的存在，即可以通过检验
微点聚焦二
微点聚焦三
(1) 综合实验方案设计的一般思路：了解实验目的 → 明确实验 原理→掌握实验条件→选择仪器药品→设计装置步骤→记录现 象数据 → 分析得出结论。 (2) 综合实验评价要求考生根据题目
的要求和实验目的，从化学原理，元素及其化合物的性质、化
学实验的基本操作技能等方面，对实验方案进行科学分析、评 价优劣。
微点聚焦一
微点聚焦二
微点聚焦三
【实验设计方法指导】
1．基本原则
微点聚焦一
微点聚焦二
微点聚焦三
2．基本内容
微点聚焦一
微点聚焦二
微点聚焦三
[体验感悟]
将含有水蒸气的氯气通入到干燥疏松的碳酸钠中可以得到一种
固体物质X，利用下图实验装置可以探究固体物质X的成分。
微点聚焦一
微点聚焦二
微点聚焦三
(1)试剂甲的名称为________，试剂乙的名称为________。 (2)经测定可知固体X中至少含有NaHCO3和一种含氯的盐类物 质，装置D中的物质为含氯氧化物。下面对固体 X的成分进行
微点聚焦一
微点聚焦二
微点聚焦三
答案 (2)
(1)假设1：只含有Ca(ClO)2；假设2：只含有CaCO3 实验步骤 mol·L-1盐酸溶 预期现象和结论
若澄清石灰水未见浑浊， 加入适量1 则假设1成立； ① 解后，再将产生的气体通 若澄清石灰水变浑浊，则 入澄清石灰水中 假设2或假设3成立 向步骤①反应后的试管中 若品红溶液褪色，则假设 ② 滴入1～2滴品红溶液，振 3成立；若品红溶液不褪 荡(或另外取样操作) 色，则假设2成立
微点聚焦一
微点聚焦二
微点聚焦三
第三步
寻求验证方法
用 CaCO3 与 盐 酸 反 应 产 生 澄 清 石 灰 水 变 浑 浊 的 CO2 来 验 证
CaCO3的存在。 用Ca(ClO)2与盐酸反应生成能使品红溶液褪色的 HClO来验证 Ca(ClO)2的存在。 第四步 设计操作步骤
①固体样品中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中
解析 (1)实验室制备氯气一般用浓盐酸与MnO2反应，制得的
氯气中含有HCl杂质，一般用饱和食盐水除去。(2)①反应物为 Cl2、H2O、Na2CO3，而D中物质为含氯氧化物，其中Cl元素 显正价，则C中含氯的盐中Cl元素必显负价，该盐为NaCl。固 体X的成分可能为NaHCO3、NaCl或NaHCO3、NaCl、 Na2CO3。
猜想和探究。
①提出合理猜想。 猜想1 固体X含有两种成分：NaHCO3和________；
猜想2 固体X含有三种成分：NaHCO3和________。
微点聚焦一
微点聚焦二
微点聚焦三
②下面是针对固体X中的成分猜想进行的实验探究。请填写下 表中的空格(可不填满)。 实验步骤 步骤1：取少量固体X样品，加入适 量蒸馏水，使固体完全溶解，将溶 液分装到两支试管中 步骤2：________ 步骤3：________ ________________ ________________ 预期现象和结论
微点聚焦一
微点聚焦二
微点聚焦三
【思维提示】
第一步 明确目的原理 设计实验探究漂白粉变质后物质的成分，涉及反应：
①2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。
②Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO。 第二步 提出合理假设 根据假设3提供的物质及反应原理判断样品中可能含有 Ca(ClO)2或CaCO3或二者的混合物。
附：考纲要求
1.设计、评价或改进实验方案。2.掌握控制实验条件的方法。 3.分析或处理实验数据，得出合理的结论。4.以上各部分知识 与技能的综合应用。
微点聚焦一
微点聚焦二
微点聚焦三
微点聚焦一 “假设判断”型实验方案设计 [典题示例]
【示例1】 漂白粉是生产生活中常用的消毒剂和杀菌剂
实验室有一瓶密封不严的漂白粉样品，其中肯定存在 CaCl2，请设计实验，探究该样品中可能存在的其他固体物 质。 (1)提出合理假设。
检验HClO)。
微点聚焦一
微点聚焦二
微点聚焦三
第五步
分析得出结论
若步骤①中石灰水未变浑浊，则说明样品中无 CaCO3 ，即假 设1成立。 若步骤①中石灰水变浑浊，且步骤②中品红溶液不褪色，说明 CaCO3存在，不存在Ca(ClO)2，即假设2成立。 若步骤①中石灰水变浑浊，且步骤②中品红溶液褪色，说明有 CaCO3和Ca(ClO)2存在，即假设3成立。
课时4 化学实验方案的设计与评价
[题型诠释]
近年的新课标高考中常考的有两类实验：一是探究类实 验，主要探究物质分解的产物和物质的性质；设计并完成实验 报告，包括补充实验步骤或实验步骤的排序、选择试剂和现象 的描述等。二是评价类实验，根据题目提供的实验方案，评价 是否合理，并要求设计合理的方案。
微点聚焦一
微点聚一
微点聚焦二
微点聚焦三
限选试剂：酸性 KMnO4 溶液、 BaCl2 溶液、稀 HNO3 、蒸馏
水、AgNO3溶液、澄清石灰水 (3)上述装置C中，如果标准状况下的氯气2.24 L与0.1 mol碳酸 钠正好完全反应，则湿润的氯气与碳酸钠反应的化学方程式为 _________________。
限选用的仪器和药品：试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸
馏水、自来水、1 mol·L-1盐酸、品红溶液、新制澄清石灰 水。(提示：不必检验Ca2＋和Cl-) 实验步骤 预期现象和结论
①
②
取少量上述漂白粉于试 ________ 管中，______ _____________________ ________ ___________
假设1：该漂白粉未变质，只含有________；
假设2：该漂白粉全部变质，只含有________； 假 设 3 ： 该 漂 白 粉 部 分 变 质 ， 既 含 有 Ca(ClO)2 ， 又 含 有 CaCO3。
微点聚焦一 微点聚焦二 微点聚焦三
(2) 设计实验方案，进行实验。请写出实验步骤、预期现象和 结论。
微点聚焦一 微点聚焦二 微点聚焦三
(2)由于可以确定固体X中含有NaHCO3，因此对固体X的成分 的探究，实质是检验NaCl、Na2CO3的存在，即可以通过检验
微点聚焦二
微点聚焦三
(1) 综合实验方案设计的一般思路：了解实验目的 → 明确实验 原理→掌握实验条件→选择仪器药品→设计装置步骤→记录现 象数据 → 分析得出结论。 (2) 综合实验评价要求考生根据题目
的要求和实验目的，从化学原理，元素及其化合物的性质、化
学实验的基本操作技能等方面，对实验方案进行科学分析、评 价优劣。
微点聚焦一
微点聚焦二
微点聚焦三
【实验设计方法指导】
1．基本原则
微点聚焦一
微点聚焦二
微点聚焦三
2．基本内容
微点聚焦一
微点聚焦二
微点聚焦三
[体验感悟]
将含有水蒸气的氯气通入到干燥疏松的碳酸钠中可以得到一种
固体物质X，利用下图实验装置可以探究固体物质X的成分。
微点聚焦一
微点聚焦二
微点聚焦三
(1)试剂甲的名称为________，试剂乙的名称为________。 (2)经测定可知固体X中至少含有NaHCO3和一种含氯的盐类物 质，装置D中的物质为含氯氧化物。下面对固体 X的成分进行
微点聚焦一
微点聚焦二
微点聚焦三
答案 (2)
(1)假设1：只含有Ca(ClO)2；假设2：只含有CaCO3 实验步骤 mol·L-1盐酸溶 预期现象和结论
若澄清石灰水未见浑浊， 加入适量1 则假设1成立； ① 解后，再将产生的气体通 若澄清石灰水变浑浊，则 入澄清石灰水中 假设2或假设3成立 向步骤①反应后的试管中 若品红溶液褪色，则假设 ② 滴入1～2滴品红溶液，振 3成立；若品红溶液不褪 荡(或另外取样操作) 色，则假设2成立
微点聚焦一
微点聚焦二
微点聚焦三
第三步
寻求验证方法
用 CaCO3 与 盐 酸 反 应 产 生 澄 清 石 灰 水 变 浑 浊 的 CO2 来 验 证
CaCO3的存在。 用Ca(ClO)2与盐酸反应生成能使品红溶液褪色的 HClO来验证 Ca(ClO)2的存在。 第四步 设计操作步骤
①固体样品中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中
解析 (1)实验室制备氯气一般用浓盐酸与MnO2反应，制得的
氯气中含有HCl杂质，一般用饱和食盐水除去。(2)①反应物为 Cl2、H2O、Na2CO3，而D中物质为含氯氧化物，其中Cl元素 显正价，则C中含氯的盐中Cl元素必显负价，该盐为NaCl。固 体X的成分可能为NaHCO3、NaCl或NaHCO3、NaCl、 Na2CO3。
猜想和探究。
①提出合理猜想。 猜想1 固体X含有两种成分：NaHCO3和________；
猜想2 固体X含有三种成分：NaHCO3和________。
微点聚焦一
微点聚焦二
微点聚焦三
②下面是针对固体X中的成分猜想进行的实验探究。请填写下 表中的空格(可不填满)。 实验步骤 步骤1：取少量固体X样品，加入适 量蒸馏水，使固体完全溶解，将溶 液分装到两支试管中 步骤2：________ 步骤3：________ ________________ ________________ 预期现象和结论
微点聚焦一
微点聚焦二
微点聚焦三
【思维提示】
第一步 明确目的原理 设计实验探究漂白粉变质后物质的成分，涉及反应：
①2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。
②Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO。 第二步 提出合理假设 根据假设3提供的物质及反应原理判断样品中可能含有 Ca(ClO)2或CaCO3或二者的混合物。
附：考纲要求
1.设计、评价或改进实验方案。2.掌握控制实验条件的方法。 3.分析或处理实验数据，得出合理的结论。4.以上各部分知识 与技能的综合应用。
微点聚焦一
微点聚焦二
微点聚焦三
微点聚焦一 “假设判断”型实验方案设计 [典题示例]
【示例1】 漂白粉是生产生活中常用的消毒剂和杀菌剂
实验室有一瓶密封不严的漂白粉样品，其中肯定存在 CaCl2，请设计实验，探究该样品中可能存在的其他固体物 质。 (1)提出合理假设。
合集下载
全程复习构想2018高考化学一轮复习第十章化学实验基础3化学实验设计与评价课件
(2)想过程，理清实验操作的先后顺序。根据实验原理所确 定的实验方案中的实验过程，确定实验操作的方法和步骤，把握 各步实验操作的要点，理清实验操作的先后顺序。 (3)看准图，分析各项实验装臵的作用。有许多综合实验题 图文结合，思考容量大。在分析解答过程中，要认真细致地分析 图中所示的各项装臵，并结合实验目的和原理，确定它们在该实 验中的作用。 (4)细分析，得出正确的实验结论。实验现象(或数据)是化学 原理的外在表现。在分析实验现象(或数据)的过程中，要善于找 出影响实验成败的关键以及产生误差的原因， 或从有关数据中归 纳出定量公式，绘制变化曲线等。
(3)根据题中信息，提出另外两种假设。假设二：全部为碱 式 碳 酸 铅 [2PbCO3· Pb(OH)2] ； 假 设 三 ： 为 PbCO3 和 2PbCO3· Pb(OH)2 的混合物。 (4)①因为 PbCO3 受热分解不产生水， 而 2PbCO3· Pb(OH)2 受 热分解产生水，所以可利用此不同设计实验方案。 ② 因为 △ PbO＋CO2↑， PbCO3===== 所以可以利用固体加热前后质量的改 变量来确定结论。
(2)室温时，向两份相同的 PbSO4 样品中分别加入同体积、 同浓度的 Na2CO3 和 NaHCO3 溶液均可实现上述转化，在 Na2CO3 溶 液 中 PbSO4 转 化 率 较 大 ， 理 由 是 ________ 2－ Na CO 溶液中的 c (CO ______________________ 。 2 3 3 )大
针对训练 1.(2017· 北京海淀区一模 )工业上从废铅蓄电池的铅膏回收 铅的过程中，可用碳酸盐溶液与处理后的铅膏 ( 主要成分为 － 2－ PbSO4)发生反应：PbSO4(s)＋CO2 (aq) PbCO (s) ＋ SO 3 3 4 (aq)。 某课题组用 PbSO4 为原料模拟该过程， 探究上述反应的实验条件 2－ cSO4 及固体产物的成分。 2－ c CO (1)上述反应的平衡常数表达式：K＝________ 3 。
2018高考化学一轮复习第10章化学实验第3课时物质的制备实验方案的设计与评价课件
精准高考
化 学
人教版
必考内容
第十章 化学实验
第三课时 物质的制备、实验方案的设计与评价
考 纲 解 读
考纲要求 1.掌握常见气体的实验室制法(包括所用 试剂、仪器、反应原理和收集方法)。 2.根据实验试题要求设计、评价或改进
命题趋势 以陌生有机物的制备为载体综合考
查基本实验操作是近几年全国卷命
题的主要形式。将定性实验与定量 实验相结合，根据实验目的设计简 单实验方案，或对已有方案进行评 价，将实验基础与实验操作相结
△
制备原理
MnO2=2KCl＋ (1)试管要干燥； ___________________ △ (2)试管口略向下倾斜； 3O2↑ _________ △ (3)加热时先均匀加热 2NH 4Cl＋Ca(OH)2=== ___________________ 再固定加热 CaCl 2＋2NH3↑＋2H2O ___________________
斗既可以增强
反应特点 发生装置图 适用气体
制备原理
注意事项
固体＋液 体―→气 体
NH3
NH3· H2O＋CaO=== NH3↑＋Ca(OH)2
(2)使用长颈漏斗 时， 要使漏斗下端 插入液面以下；
SO2
Na ___________________ 2SO3＋H2SO4(浓)=== Na 2SO4＋SO2↑＋H2O ___________________
反应特点 发生装置图 适用气体 固体＋液 体――→ 气体
△
制备原理
注意事项 (1)烧瓶加热时要垫上
Cl2
MnO2＋4HCl(浓)=== MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
石棉网； (2)反应物均为液体时， 烧瓶内要加碎瓷片，防
化 学
人教版
必考内容
第十章 化学实验
第三课时 物质的制备、实验方案的设计与评价
考 纲 解 读
考纲要求 1.掌握常见气体的实验室制法(包括所用 试剂、仪器、反应原理和收集方法)。 2.根据实验试题要求设计、评价或改进
命题趋势 以陌生有机物的制备为载体综合考
查基本实验操作是近几年全国卷命
题的主要形式。将定性实验与定量 实验相结合，根据实验目的设计简 单实验方案，或对已有方案进行评 价，将实验基础与实验操作相结
△
制备原理
MnO2=2KCl＋ (1)试管要干燥； ___________________ △ (2)试管口略向下倾斜； 3O2↑ _________ △ (3)加热时先均匀加热 2NH 4Cl＋Ca(OH)2=== ___________________ 再固定加热 CaCl 2＋2NH3↑＋2H2O ___________________
斗既可以增强
反应特点 发生装置图 适用气体
制备原理
注意事项
固体＋液 体―→气 体
NH3
NH3· H2O＋CaO=== NH3↑＋Ca(OH)2
(2)使用长颈漏斗 时， 要使漏斗下端 插入液面以下；
SO2
Na ___________________ 2SO3＋H2SO4(浓)=== Na 2SO4＋SO2↑＋H2O ___________________
反应特点 发生装置图 适用气体 固体＋液 体――→ 气体
△
制备原理
注意事项 (1)烧瓶加热时要垫上
Cl2
MnO2＋4HCl(浓)=== MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
石棉网； (2)反应物均为液体时， 烧瓶内要加碎瓷片，防
高考化学一轮复习模块4第十单元第4节实验方案的设计与评价课件
答案：B
5.某小组同学用下图装置进行实验研究(a、b、c 表示止水 夹)。请评价或完善其方案：
(1)将装置 A、C、E 相连接，用 MnO2 和浓盐酸制取氯气， 请回答：
①氯元素在周期表中的位置为______________。 ②A 中反应的离子方程式为________________________。 ③E 中氢氧化钠溶液的作用是_______________________。
热；C 项，NO2 与水发生反应，故不能用排水法收集 NO2 气体；
D 项，NaOH 固体溶于水放热且提供 OH－，抑制 NH3·H2O 的电
离，促进 NH3 的挥发，能用于制备少量 NH3。
答案：C
4.下列实验设计能够成功的是( )。 A.检验亚硫酸钠试样是否变质：
试样 溶液
白色沉淀
B.除去乙酸乙酯中混有的乙酸：
例如：下列吸收氨气的装置(未标出的液体为水)中，_A_、__C__、 _E_、__F_、__G_装置均能防止倒吸。
(2)防污染安全装置的设计 例如：下列尾气处理装置中，A 装置可吸收有毒的尾气(如 Cl2 等)，B 和 C 装置可吸收__易__溶____的尾气(如 HCl、NH3 等)， D 装置可用于除去 CO 等可燃性气体，E 装置可用于收集所有 气体。
(2)将B、D、E 相连，在 B中装浓硝酸和铜片，可制得 NO2。 B 中反应的化学方程式为_______________________________。
解析：(1)氯水中有漂白作用的不是 Cl2，而是 HClO。A、 C、E 相连接，制得的 Cl2 中含有 HCl 气体，HCl 溶于水也能与 NaHCO3 粉末反应产生气泡。
考点一 实验方案的设计 考向 1 物质制备型实验方案的设计 [典例1](2017 年江苏卷)1-溴丙烷是一种重要的有机合成中 间体，沸点为71 ℃，密度为1.36 g·cm－3。实验室制备少量1-溴 溴丙烷的主要步骤如下： 步骤 1：在仪器 A 中加入搅拌磁子、12 g 正丙醇及 20 mL 水，冰水冷却下缓慢加入 28 mL 浓 H2SO4；冷却至室温，搅拌 下加入 24 g NaBr。
5.某小组同学用下图装置进行实验研究(a、b、c 表示止水 夹)。请评价或完善其方案：
(1)将装置 A、C、E 相连接，用 MnO2 和浓盐酸制取氯气， 请回答：
①氯元素在周期表中的位置为______________。 ②A 中反应的离子方程式为________________________。 ③E 中氢氧化钠溶液的作用是_______________________。
热；C 项，NO2 与水发生反应，故不能用排水法收集 NO2 气体；
D 项，NaOH 固体溶于水放热且提供 OH－，抑制 NH3·H2O 的电
离，促进 NH3 的挥发，能用于制备少量 NH3。
答案：C
4.下列实验设计能够成功的是( )。 A.检验亚硫酸钠试样是否变质：
试样 溶液
白色沉淀
B.除去乙酸乙酯中混有的乙酸：
例如：下列吸收氨气的装置(未标出的液体为水)中，_A_、__C__、 _E_、__F_、__G_装置均能防止倒吸。
(2)防污染安全装置的设计 例如：下列尾气处理装置中，A 装置可吸收有毒的尾气(如 Cl2 等)，B 和 C 装置可吸收__易__溶____的尾气(如 HCl、NH3 等)， D 装置可用于除去 CO 等可燃性气体，E 装置可用于收集所有 气体。
(2)将B、D、E 相连，在 B中装浓硝酸和铜片，可制得 NO2。 B 中反应的化学方程式为_______________________________。
解析：(1)氯水中有漂白作用的不是 Cl2，而是 HClO。A、 C、E 相连接，制得的 Cl2 中含有 HCl 气体，HCl 溶于水也能与 NaHCO3 粉末反应产生气泡。
考点一 实验方案的设计 考向 1 物质制备型实验方案的设计 [典例1](2017 年江苏卷)1-溴丙烷是一种重要的有机合成中 间体，沸点为71 ℃，密度为1.36 g·cm－3。实验室制备少量1-溴 溴丙烷的主要步骤如下： 步骤 1：在仪器 A 中加入搅拌磁子、12 g 正丙醇及 20 mL 水，冰水冷却下缓慢加入 28 mL 浓 H2SO4；冷却至室温，搅拌 下加入 24 g NaBr。
高考化学一轮复习辅导与测试 第10章 第4节化学实验方案的设计与评价课件 鲁科版
第二十二页，共34页。
C 感悟 考点 透析
考向二 化学实验(shíyàn)方案的评价
【特别提醒】 化学实验方案主要在以下几个方面容易出现失误： (1)规范方面，如操作、观察、读数等。 (2)安全方面，如安全瓶、气体点燃、防暴沸、防倒吸、防污染等。 (3)量化方面，如仪器规格的选择、数据记录与处理、误差分析等。 (4)创新方面，如装置的改进、方案的优化等。 (5)表达方面，如实验现象、实验操作的表述等。
第十七页，共34页。
C 感悟 考点 透析
考向一 化学实验(shíyàn)方案的设计
2．(2014·北京丰台一模)为证明稀硝酸与铜
反应产物中气体为 NO，设计如图所示的实
验(实验过程中活塞 2 为打开状态)，下列说
法中不正确的是( A )
A．关闭活塞 1，加入稀硝酸至液面 a 处 解析( jiě
B．在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜 Axī项)：，关闭活塞1，U形管左端气体
的反应速率
被封在管内(ɡuǎn nèi)，稀硝酸的
C．通过开启或关闭活塞 1 可以控制反应的
液面无法上升到a处。D项，如要证 明反应产生的气体是NO，需将活
进行
塞1打开，将气体放入分液漏斗中
D．反应开始后，胶塞下方有无色气体生成， ，气体在分液漏斗中变为红棕色，
还不能证明该气体为 NO
则证明反应所产生的气体是NO。
第十章 化学(huàxué)实验基
第4节 化学实验方案(fāng àn)的设计与评价
第一页，共34页。
C
目录
ONTENTS
1 感悟考点透析 2 高考真题重组 3 课时规范训练 4 微课助学
第二页，共34页。
[考纲展示(zhǎnshì)]
高考化学一轮复习第十章第四节化学实验方案的设计与评价课件
(3)结合实验Ⅲ，推测实验Ⅰ和Ⅱ中的白色沉淀可能是 CuI， 实验Ⅰ中铜被氧化的化学方程式是________________________。
分别取实验Ⅰ和Ⅱ充分反应后的固体，洗涤后得到白色沉淀， 加入浓 KI 溶液，____________________________(填实验现象)， 观察到少量红色的铜。分析铜未完全反应的原因是_____________ _______________________________________________________。
实验记录如下：
实验 c(KI)
实验现象
实验Ⅰ
0.01 mol·L-1
极少量I2溶解，溶液为淡红色；充分反应后， 红色的铜粉转化为白色沉淀，溶液仍为淡红色
实验Ⅱ
0.1 mol·L-1
部分I2溶解，溶液为红棕色；充分反应后，红 色的铜粉转化为白色沉淀，溶液仍为红棕色
实验Ⅲ
4 mol·L-1
I2完全溶解，溶液为深红棕色；充分反应后， 红色的铜粉完全溶解，溶液为深红棕色
考向 1 性质探究型综合实验
1.(2023 年北京卷)资料显示，I2 可以将 Cu 氧化为 Cu2+。某小
组同学设计实验探究 Cu 被 I2 氧化的产物及铜元素的价态。
已知：I2 易溶于 KI 溶液，发生反应 I2＋I－
I－ 3 (红棕色)；
I2 和 I3－ 氧化性几乎相同。
Ⅰ.将等体积的 KI 溶液加入 m mol 铜粉和 n mol I2(n＞m)的固 体混合物中，振荡。
第四节 化学实验方案的设计与评价
[目标导航]
课标要求
核心素养
根据化学实验的目的和要 1.科学探究与创新意识：能从问题和假设出发， 求，能做到：①设计实验 确定探究目的，设计探究方案，进行实验探究；
2018版高考化学一轮总复习第十章化学实验基础第33讲化学实验设计与评价课件
答案： (1)有气泡逸出、 澄清石灰水变浑浊
CO2
冷
凝(水蒸气、 草酸等)， 防止草酸进入装置 C 反应生成沉淀， 干扰 CO2 的检验 (2)①F、D、G、H、D、I CuO ②H 中黑色粉末
变为红色，其后的 D 中澄清石灰水变浑浊
(3)①向盛有少量 NaHCO3 的试管里滴加草酸溶液， 有气泡产生 ②用 NaOH 标准溶液滴定草酸溶液，消耗
ClO2 释放实验中，打开 E 的活
塞，D 中发生反应，则装置 F 的作用是验证是否有 ClO2 生成。
(4)操作步骤。 ①将氯酸钾和 MnO2 混合共热。 ②冷却至室温，加水充分溶解后，过滤。 ③取少量滤液于洁净试管中，加入几滴硝酸酸化的 AgNO3 溶液。 (5)实验现象：观察到有白色沉淀生成。 (6)实验结论：证明氯酸钾中含有氯元素。
[易错警示]——判断正误 (1)用浓盐酸酸化 KMnO4 溶液， 增强 KMnO4 的强氧 化性。( ) )
第十章 化学实验基础
第 33 讲 化学实验设计与 评价
新课标考纲展示
根据化学实验的目的和 要求，能做到： 1.设计实验方案Байду номын сангаас 2.正确选用实验装置。 3.掌握控制实验条件的方 法。 4.预测或描述实验现象、 分析或处理实验数据， 得出合理结论。 5.评价或改进实验方案。
全国卷三年考情 卷Ⅰ：T10 2016 卷Ⅱ：T13 卷Ⅲ：T9、T26(1) 卷Ⅰ：T10、T26(2) 2015 卷Ⅱ：T13、T26(3) 卷Ⅰ：T8 、T13 卷Ⅱ：T10
－ 粉中含有明矾，只要证明操作 1 所得溶液中含有 SO2 4 或
Al3＋即可，故可用 BaCl2 溶液或 NaOH 溶液来证明。 答案：(1)臭粉和明矾 (2)NH3 NH4HCO3 和 NaHCO3 产生无色有刺激性
高考化学一轮复习 第十章 化学实验基础 4 化学实验方案的设计与评价课件
(4)若要用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、
草酸溶液外，还可以在反应开始时加入________(填字
母)。
A.硫酸钾
B.硫酸锰
C.氯化锰
D.水
【典题剖析】
关键信 息
信息①
信息②
信息③ 信息④
信息⑤
信息分析与迁移
研究的是几种不同金属 提供试剂浓度有差异，可能会研究浓度因 素的影响 浓度相同、压强相同、没有使用催化剂 Mn2+随着反应的进行，浓度变化较大 影响反应速率的因素除了浓度、温度外， 催化剂也会影响反应速率
2Fe2++I2”反应中Fe3+和Fe2+的相互
转化。实验如下：
(1)待实验Ⅰ溶液颜色不再改变时，再进行实验Ⅱ，目 的是使实验Ⅰ的反应达到___________________。 (2)ⅲ是ⅱ的对比实验，目的是排除ⅱ中________造成 的影响。 (3)ⅰ和ⅱ的颜色变化表明平衡逆向移动，Fe2+向Fe3+ 转化。用化学平衡移动原理解释原因：__________。
(3)①证明草酸的酸性比碳酸强，只要验证草酸和碳酸 氢钠或碳酸钠反应生成二氧化碳即可，即向盛有少量 NaHCO3(或Na2CO3)的试管中滴加草酸溶液，有气泡 产生。 ②验证草酸是二元酸，只要证明1 mol草酸需要2 mol 氢氧化钠即可，即用氢氧化钠标准溶液滴定草酸溶液， 消耗氢氧化钠的物质的量为草酸的两倍。
(4)①K闭合时，指针向右偏转，表明b极为正极，Fe3+ 得电子；②当指针归零(反应达到平衡)后，向U型管左 管滴加0.01 mol·L-1AgNO3溶液，产生黄色沉淀，I-浓 度减小，2Fe3++2I- 2Fe2++I2平衡左移，指针向左 偏转。
高考化学一轮复习第十章从实验学化学第4节实验方案的
第4节
实验方案的设计与评价
[考纲要求 ]
1.能根据试题要求设计、评价或改进实验方案。
2.了解控制实验条件的方法。 3.能分析或处理实验数据，得出合 理结论。 4.能绘制和识别典型的实验仪器装置图。 5.实验知识和 技能的综合应用。
导 学 导 练
考点一
化学实验方案的设计
化学实验方案设计的思路
化学实验设计时遵循的原则 (1)科学性：实验原理准确，实验流程合理。 (2)安全性：保护人身、保护环境、保护仪器。 (3)可行性：条件允许，效果明显，操作方便。 (4)简约性：做到步骤少、时间短、节省药品、效果好等基本 要求。
答案 解析
A 负极是 Zn，正极是 Fe，而 K3[Fe(CN)6]常用于检验
Fe2＋的存在，所以应将其放入右侧烧杯中，由于电压表不能构成 闭合回路， A 项错误；冷凝水下口进上口出，可制备蒸馏水，B 项正确； NH4Cl 受热易分解生成 HCl 和 NH3，冷却后的 NH3 与 HCl 重新反应附着在烧瓶外壁，I2 受热易升华，冷却后的 I2 附着 在烧瓶的外壁，所以可实现物质的分离， C 项正确； Cl2 在饱和 食盐水中溶解度较小， D 项正确。
A 亚硫酸的酸性比硅酸强，①中可生成硅酸沉淀，出现
浑浊，但 H2SO3 的酸性比盐酸弱，与氯化钡不反应，不会出现沉 淀，故②中澄清， A 项正确；②中溶液变红，是因 Cl2 将 Fe2＋氧 化为 Fe3＋， Fe3＋ 遇 SCN－变红色，体现 Cl2 的氧化性，①中现象 为先变红后褪色，与②现象不同，B 项错误； CH2===CH2 与溴 水中的溴单质发生了加成反应， CH2===CH2 与酸性高锰酸钾发 生了氧化还原反应，C 项错误；氨气通入硝酸银溶液中先生成沉 淀后沉淀溶解， 而氨气与氯化铝溶液反应只生成沉淀， 现象不同， D 项错误。
实验方案的设计与评价
[考纲要求 ]
1.能根据试题要求设计、评价或改进实验方案。
2.了解控制实验条件的方法。 3.能分析或处理实验数据，得出合 理结论。 4.能绘制和识别典型的实验仪器装置图。 5.实验知识和 技能的综合应用。
导 学 导 练
考点一
化学实验方案的设计
化学实验方案设计的思路
化学实验设计时遵循的原则 (1)科学性：实验原理准确，实验流程合理。 (2)安全性：保护人身、保护环境、保护仪器。 (3)可行性：条件允许，效果明显，操作方便。 (4)简约性：做到步骤少、时间短、节省药品、效果好等基本 要求。
答案 解析
A 负极是 Zn，正极是 Fe，而 K3[Fe(CN)6]常用于检验
Fe2＋的存在，所以应将其放入右侧烧杯中，由于电压表不能构成 闭合回路， A 项错误；冷凝水下口进上口出，可制备蒸馏水，B 项正确； NH4Cl 受热易分解生成 HCl 和 NH3，冷却后的 NH3 与 HCl 重新反应附着在烧瓶外壁，I2 受热易升华，冷却后的 I2 附着 在烧瓶的外壁，所以可实现物质的分离， C 项正确； Cl2 在饱和 食盐水中溶解度较小， D 项正确。
A 亚硫酸的酸性比硅酸强，①中可生成硅酸沉淀，出现
浑浊，但 H2SO3 的酸性比盐酸弱，与氯化钡不反应，不会出现沉 淀，故②中澄清， A 项正确；②中溶液变红，是因 Cl2 将 Fe2＋氧 化为 Fe3＋， Fe3＋ 遇 SCN－变红色，体现 Cl2 的氧化性，①中现象 为先变红后褪色，与②现象不同，B 项错误； CH2===CH2 与溴 水中的溴单质发生了加成反应， CH2===CH2 与酸性高锰酸钾发 生了氧化还原反应，C 项错误；氨气通入硝酸银溶液中先生成沉 淀后沉淀溶解， 而氨气与氯化铝溶液反应只生成沉淀， 现象不同， D 项错误。
高考化学一轮复习第十章化学实验第三讲化学实验设计与评价课件
化学实验方案的设计
[知识梳理] 一、实验方案设计的五项基本原则
科学
简便
简短
二、实验方案设计的基本思路 根据实验目的和原理及所选用的药品和仪器，设计合理的实验 方案，并且从几种方案中分析选择出最佳方案。
三、实验方案设计示例 设计实验证明氯酸钾中含有氯元素。 1．实验原理 2KClO3=M=△n=O==22KCl＋3O2↑，Ag＋＋Cl－===AgCl↓。 2．实验试剂：氯酸钾固体、__M__n_O_2_、_A__g_N_O__3_溶液、稀硝酸。 3．操作步骤 (1)将氯酸钾和 MnO2 混合共热。 (2)冷却至室温，加水充分溶解后过滤。 (3) 取 少 量 滤 液 于 一 洁 净 试 管 中 ， 加 入 几 滴 稀 硝 酸 酸 化 的 _A__g_N_O__3_溶液，观察到有白色沉淀生成，证明氯酸钾中含有氯 元素。
② 管中滴入 1～2 滴品 立； 红溶液，振荡(或另外 若品红溶液不褪色，则假设 2
取样操作)
成立
(1)实验方案的设计对细节要求较高，往往在细节上失分，如实 验原理、仪器选择、操作步骤、实验现象的描述、实验安全等 方面，不全面、不准确是失分的重要方面。 (2)实验设计不完整，也是实验题失分的重要原因。例如：制备 一些在空气中易变质的物质时，在制备装置后还要连接一个防 变质装置。
(2)设计实验方案，进行实验。请写出实验步骤、预期现象和结
论。
限选用的仪器和药品：试管、胶头滴管、带导管的单孔塞、蒸
馏水、自来水、1 mol/L 盐酸、品红溶液、新制澄清石灰水。(提 示：不必检验 Ca2＋和 Cl－)
实验步骤
预期现象和结论
取少量上述漂白粉于试管中， ① ________________________
高三第一轮复习化学实验方案的设计与评价.pptx
8
◎考法 1 物质制备型的实验方案设计 [典例导航] (2019·岳阳模拟)三氯化硼是一种重要的化工原料，主要用作半导体硅 的掺杂源或有机合成催化剂，还用于高纯硼或有机硼的制取。已知： BCl3 的沸点为 12.5 ℃，熔点为－107.3 ℃，易潮解①。实验室制备三 氯化硼的原理为 B2O3＋3C＋3Cl2==△===2BCl3＋3CO
③分析或处理实验数据得出合 的设计要严谨，具有可持续发展意识
理结论；
和绿色化学观念，遵循的优化原则是
④掌握控制实验条件的方法； 原料廉价，原理绿色，条件优化，仪
⑤评价或改进实验方案。 器简单，分离方便。
第1页/共109页
1
01 考点一
栏 02 考点二
目 导
03 专项突破
航 04 课堂反馈 真题体验
第29页/共109页
29
[思路点拨] ①避免空气中的O2与碳反应造成对实验的干扰。 ②计算时注意：反应后炭粉有剩余，氧化铁全部反应。 ③根据碳元素和氧元素的质量比可进一步求得碳元素和氧元素的物 质的量之比，从而确定气体产物是CO是CO2还是二者的混合物。 ④连好装置加入药品前，一般是检查装置的气密性。 ⑤排尽装置中的空气，达到隔绝空气的目的。 ⑥将残存在反应装置中的CO2赶入澄清石灰水中，确保实验结果的 准确性。
第20页/共109页
20
解析：Ⅰ.(1)氮化钙类似氮化镁，氮为－3价，氮化钙是离子化合 物，不含共价键。(2)结合题意和题给装置图，实验装置连接顺序为 N2发生装置、除O2装置、干燥装置、氮气与钙反应装置、吸收空气 中水蒸气装置。(3)亚硝酸钠和硫酸铵发生归中反应生成氮气、硫酸 钠和水。(4)钙与水反应生成氢氧化钙和氢气，而氮化钙与水反应生 成氢氧化钙和氨气，因为氨气也能还原氧化铜，故用赤热的氧化铜
◎考法 1 物质制备型的实验方案设计 [典例导航] (2019·岳阳模拟)三氯化硼是一种重要的化工原料，主要用作半导体硅 的掺杂源或有机合成催化剂，还用于高纯硼或有机硼的制取。已知： BCl3 的沸点为 12.5 ℃，熔点为－107.3 ℃，易潮解①。实验室制备三 氯化硼的原理为 B2O3＋3C＋3Cl2==△===2BCl3＋3CO
③分析或处理实验数据得出合 的设计要严谨，具有可持续发展意识
理结论；
和绿色化学观念，遵循的优化原则是
④掌握控制实验条件的方法； 原料廉价，原理绿色，条件优化，仪
⑤评价或改进实验方案。 器简单，分离方便。
第1页/共109页
1
01 考点一
栏 02 考点二
目 导
03 专项突破
航 04 课堂反馈 真题体验
第29页/共109页
29
[思路点拨] ①避免空气中的O2与碳反应造成对实验的干扰。 ②计算时注意：反应后炭粉有剩余，氧化铁全部反应。 ③根据碳元素和氧元素的质量比可进一步求得碳元素和氧元素的物 质的量之比，从而确定气体产物是CO是CO2还是二者的混合物。 ④连好装置加入药品前，一般是检查装置的气密性。 ⑤排尽装置中的空气，达到隔绝空气的目的。 ⑥将残存在反应装置中的CO2赶入澄清石灰水中，确保实验结果的 准确性。
第20页/共109页
20
解析：Ⅰ.(1)氮化钙类似氮化镁，氮为－3价，氮化钙是离子化合 物，不含共价键。(2)结合题意和题给装置图，实验装置连接顺序为 N2发生装置、除O2装置、干燥装置、氮气与钙反应装置、吸收空气 中水蒸气装置。(3)亚硝酸钠和硫酸铵发生归中反应生成氮气、硫酸 钠和水。(4)钙与水反应生成氢氧化钙和氢气，而氮化钙与水反应生 成氢氧化钙和氨气，因为氨气也能还原氧化铜，故用赤热的氧化铜