河南省平顶山市第一中学2019-2020学年高二化学下学期开学考试试题【含答案】
将硼酸与甘油作用生成甘油硼酸，Ka＝8．4×10－6，然后用酚酞作指示剂，再用NaOH标准 溶液滴定。已知硼酸的摩尔质量为61．8 g·mol－1，滴定前称取3．00
g硼酸试样，配成250mL溶液，每次取25．00mL于锥形瓶中滴定，消耗0．200 0 mol·L－1
NaOH标准液的平均体积为20．00 mL。
Y(g)，T1、T2温度下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正 确的是( )
A. 该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量
B. T2温度下，在0～t1时间内，v(Y)＝
mol·L－1·min－1
C. M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆
D M点时再加入一定量Y，平衡后X体积分数与原平衡相比增大
A．分子式为 C5H10 的烯烃
B．分子式为 C4H8O2 的酯
ClC4H7O2
C．甲苯(
)的一氯代物
D．立体烷(
)的二氯代物
6．4﹣溴甲基﹣1﹣环己烯的一种合成路线如图,下列说法正确的是（
）
A. X、Y、Z 都属于芳香族化合物 B.①②③的反应类型依次为加成反应、还原反应和取代反应 C.由化合物 Z 一步制备化合物 Y 的转化条件是：NaOH 醇溶液，加热 D.化合物 Y 先经酸性高锰酸钾溶液氧化，再与乙醇在浓硫酸催化下酯化可制得化合物 X
实验 选项
现象
结论
A
向某食盐溶液中滴加淀粉溶液
B
将含HCl的Cl2通过饱和食盐水
溶液颜色不变 气体体积减小
该食盐一定是非加碘 盐 可得到纯净的Cl2
反应后的混合气体能
C 将甲烷与氯气按体积比1：4混合于
生成的 氯代甲烷具有
使湿润的石蕊试纸变
试管中光照
酸性
红
将0.1mol•L﹣1
D MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉 先有白色沉淀生成， Ksp[Cu（OH）2]＜Ksp
二、填空题（共52分） 17.在实验室以硼镁矿（含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3）为原料制备硼酸（H3BO3 ），其流程如图1所示，硫酸镁和硼酸的溶解度随温度的变化曲线如图2所示。
请回答下列问题： （1）流程中“反应”的 实验装置如下图所示：
①反应时需控制在95℃进行，控制反应温度的适宜方法是____________________。 ②反应产生的气体需要净化处理，请从下图中选择合适的装置__________（填字母代号） 。
15.下列说法正确的是( )
A. 常温下，物质的量浓度均为0.1 mol·L-1 Na2CO3和 NaHCO3的等体积混合溶液中: 2c(OH-)-2c(H+)=3c(H2CO3)+c(HCO3-)-c(CO32-)
B. △H<0，△S>0的反应都是自发反应，△H>0，△S>0的反应任何条件都是非自发反应 C. 已知:P4(g)+6Cl2(g)=4PCl3(g) △H= akJ·mol-1 ;
16.已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似。如图横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2+ 或[Zn(OH)4 ]2-的物质的量浓度的对数。25℃时，下列说法中不正确的是（ ）
A. 往ZnCl2溶液中加入过量氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为Zn2++4OH-=[Zn(OH)4]2B. 若要从某废液中完全沉淀Zn2+，通常可以调控该溶液的pH在8.0—12.0之间 C. pH=8.0与pH=12.0的两种废液中，Zn2+浓度之比为108 D. 该温度时，Zn(OH)2的溶度积常数(Ksp)为1×l0-10
淀产生，再滴加0.1mol•L ﹣1 CuSO4溶液
后转变为蓝色沉淀 [Mg（OH）2]
10.阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。一种合成阿魏酸的反应可表示为
下列说法正确的是( )
A. 可用酸性 KMnO4 溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成 B. 香兰素、阿魏酸均可与 Na2CO3 、 NaOH 溶液反应
河南省平顶山市第一中学2019-2020学年高二化学下学期开学考试试题
一、选择题（每小题3分，共48分）
1. 化合物 M（ 的说法正确的是（ ）
）是合成一种抗癌药物的重要中间体，下列关于 M
A．所有原子不可能处于同一平面
B．可以发生加聚反应和缩聚反应
C．与
互为同分异构体
2. 已知某有机物的结构简式为
桂皮含肉桂醛（ ）。下列说法错误的是（ ） A. 可用溴水来检验肉桂醛分子中的碳碳双键
），杏仁含苯甲醛（
B. 肉桂醛和苯甲醛能发生加成反应、取代反应和氧化反应
C. 与肉桂醛官能团相同的芳香族同分异构体中能发生银镜反应的有 4 种
D. 肉桂醛分子中所有碳原子可能位于同一平面内
4.已知某有机物结构为：
，
D．1mol M 最多能与 0.5 mol Na2CO3 反应
，判断下列说法中不正确的是（ ）
A. 它可以使酸性 KMnO4 溶液褪色 B. 它可发生取代反应、加成反应、加聚反应、氧化反应 C．1mol 该有机物完全燃烧消耗氧气为 18.5 mol D．它与氢气发生加成反应，最多可以消耗 5mol 氢气 3. 自然界中的许多植物中含有醛，其中有些具有特殊香味，可作为植物香料使用，例如
8.化合物M具有广谱抗菌活性，合成M的反应可表示如下：
淀粉遇碘元素变蓝 葡萄糖具有还原性
下列说法正确的是( ) A. X分子中有2个手性碳原子 B. Y分子中所有原子一定不可能在同一平面内 C. 可用FeCl3溶液或NaHCO3溶液鉴别X和Y D. 在NaOH溶液中，1 mol M最多可与5 mol NaOH发生反应 9.由下列实验及现象推出相应结论正确的是（ ）
下列说法中正确的是（ ）
A. 该物质的化学式为 C15H8O8BrCl B. 该物质能与 FeCl3 溶液发生显色反应 C．1 mol 该物质最多能与 2 mol 溴水发生反应
D． 一定条件下，1 mol 该物质最多能与 9 mol NaOH 反应
5.下列各选项有机物数目，与分子式为 且能与碳酸氢钠反应生成气体的有机物数目相同的是(不含立体异构)( )
①线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KI______KⅡ （填“＞”或“=”或“＜”）。 ②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间 后达到平衡。
容器
甲
乙
反应物投入量
1mol CO2、3mol H2
a mol CO2、b mol H2、 c mol CH3OH(g)、c molH2O(g)
①计算所得硼酸的纯度＝__________。
②若用NaOH标准溶液直接滴定硼酸，则硼酸的纯度将__________（填字母代号）。
A．偏大
B．偏小
C．无影响
D．无法确定
18.废旧钴金属片中的钴有＋2价和＋3价，还含有锰、铁、钙、镁、铝等金属元素及碳粉等
，回收钴的工艺流程如下：
（1）焙烧时为了使废旧钴金属片充分反应，可采取的措施是____________________（任写 一条）。 （2）该流程中浸钴时，钴的浸出率最高只能达到70％，后来改进方法，加入使用硫酸进行 第一次浸取后，再加入Na2SO3溶液进行第二次浸取，从而使钴的浸出率达90％以上，写出 第二次浸出钴时溶液中发生反应的离子方程式：____________________。 （3）净化溶液的操作中含有多个步骤，先除铁后除锰。 ①除铁：常温下，调节溶液pH为1．5～2．0后，加H2O2，反应一段时间，加8％Na2CO3溶液 ，将溶液的pH调至4．0～5．0。已知Fe（OH）3的溶度积常数为4×10－38，则当溶液的pH调 至4．0时，溶液中的c（Fe3＋）＝__________mol·L－1。 ②除锰：加入NaClO溶液。写出该离子方程式：____________________。 ③减钙镁：加入NH4F溶液，沉淀大部分的钙、镁的离子。
A. 整个过程的能量转化只涉及化学能转化为电能 B. 放电时，KClO3在正极发生还原反应 C. 充电时，阳极反应为Li1+xV3O8-xe-=xLi++LiV3O8 D. 放电时，转移xmol电子理论上Li-Si合金净减7g
13.常温下，二元弱酸 H2Y 溶液中滴加 KOH 溶液，所得混合溶液的 pH 与离子浓度变化的关系如下图所示，下列有关说法错误的是( )
c HY
A. 曲线 M 表示 pH与 lg c H2Y 的变化关系
B a点溶液中：c(H+) ― c(OH-)＝2c(Y2－)＋c(HY-) ― c(K+) C. H2Y 的 第二级电离常数Ka2(H2Y)＝10－4.3 D. 交点b的溶液中：c(H2Y)＝c(Y2-)＞c(HY-)＞c(H+)＞c(OH-) 14.在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)
7．下列实验结论不正确的是( )
实验操作
现象
结论
将石蜡油加强热(裂解)所产生的
A 气体通入酸性高锰酸钾溶液中
溶液褪色
产物不都是烷烃
向盛有 3 mL B
鸡蛋清溶液的试管里，滴
入几滴浓硝酸
鸡蛋清 变黄色
蛋白质可以发生颜色反应
C 将碘酒滴到新切开的土豆片上
将新制 Cu(OH)2 D
与葡萄糖溶液混合
加热
土豆片变蓝 产生红 色沉淀
（2）实验中得到的粗硼酸还需要重结晶进行提纯，重结晶得到的母液可以在下一次重结晶 时重复使用，但达到一定次数后必须净化处理，原因是______________________。 （3）实验时若被强碱溅到，先用大量水冲洗，水洗后再涂上硼酸溶液，写出有关离子方程 式：____________。 （4）滴定硼酸时不能直接滴定，因为硼酸是很弱的酸，Ka＝5．7×10－10。滴定前，须先
2019-2020学年高二下学期开学考试化学试卷 Word版含解析
化学试卷第I卷一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1. 有机化学与人类生活密切相关，下列说法不正确的是（）A. PX（即对二甲苯）是苯的同系物，来源于煤和石油B. 乙二醇可用作汽车防冻液，甘油可用于配制化妆品C. 苯酚有毒，如不慎沾到皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液洗涤D. 罐装液化石油气的主要成分有丙烷、丁烷、丙烯、丁烯等【★答案★】C【解析】【详解】A．PX结构与苯结构相似，在组成上比苯多2个-CH2原子团，所以PX与苯是同系物，煤干馏得到PX，石油中烃催化重整能得到PX，A正确；B．乙二醇型防冻液采用乙二醇与软水按不同比例混合而成；甘油具有吸湿性，可用于护肤用品，B 正确；C．苯酚有毒，且极易溶于乙醇中，NaOH具有强烈腐蚀性，所以苯酚如不慎沾到皮肤上，应立即用乙醇溶液洗涤，C错误；D．液化石油气特点为：在常温常压下呈气态（常压下沸点为-42.7～0.5℃），当压力升高或温度降低时，很容易变为液态，丙烷、丁烷、丙烯、丁烯等有机物符合该特点，所以罐装液化石油气的主要成分有丙烷、丁烷、丙烯、丁烯等，D正确；★答案★选C。
【点睛】明确物质性质是解答本题的关键，熟悉常见有机物结构和性质，易错选项是C，注意：安全事故处理时不能造成二次伤害，注意了解常见安全事故的处理，题目难度不大。
2.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是：A. 和互为同分异构体B. 15g甲基（﹣CH3）含有的电子数是9N AC. 7.8g苯中含有的碳碳双键数为0.3N AD. 标准状况下，2.24 L CCl4中的原子总数为0.5N A【★答案★】B【解析】【详解】A. 和的结构相同，是同一种物质，故A错误；B．甲基是甲烷失去一个H原子后剩余的部分，所以一个甲基中的电子数是9，15g甲基的物质的量是1mol，则1mol 甲基（一CH3）所含的电子数应为9N A，故B正确；C、7.8g苯的物质的量为0.1mol，苯中的碳碳键是一种介于单键和双键之间的独特的键，不存在碳碳双键，故C错误；D、标况下，四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故D错误；故选B。
【2019-2020】高二化学下学期开学考试试题(含解析)1
教学资料参考范本【2019-2020】高二化学下学期开学考试试题（含解析）1撰写人：__________________部门：__________________时间：__________________化学试题1. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A. 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-517.6kJ ▪mol-1,则氢的燃烧热285.8 kJ ▪mol-1B. 已知C(石墨,S)=C(金刚石,s) △H>0,则金刚石比石墨稳定C. 含20.0gNaoH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7kJ的热量,则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为NaOH(aq)+CH3COOH(ap)=CH3COONa(ap) +H2O(l) △H=-57.4kJ·mol-1 D. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1 2C(s)+02(g)=2C0(g)△H2,则△H1>△H2【答案】A【解析】A 2mol H2完全燃烧产生2mol的液态水，放出热量是571.6 kJ，所以产生1mol的液态水，放出热量是571.6 kJ÷2=285.8KJ，所以氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol，A正确；B．根据物质的转化可知金刚石的能量高于石墨，物质所含有的能量越低，物质的稳定性就越强，则金刚石不如石墨稳定，B错误；C．由于醋酸是弱酸。
电离需要吸收热量，所以稀醋酸和稀NaOH溶液反应，产生1mol的水时放出的热量小于57.4 kJ，因此反应热△H>－57.4 kJ/mol，C错误；D.这两个反应都是放热反应，反应放出的热量越多，则反应热就越小，所以△H1<△H2，D错误。
答案：A。
2. 一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。
下列有关该电池的说法正确的是( )A. 反应CH4+H2O3H2+CO,每消耗1molCH4转移12mol电子B. 电极A上H2参与的电极反应为H2+2OH--2e-=H2OC. 电池工作时,向电极B移动D. 电极B上发生的电极反应为O2+2CO2+4e-=2CO32-【答案】D【解析】试题分析：A、每消耗1摩尔甲烷，转移6摩尔电子，错误，不选A；B、电解质为熔融的碳酸盐，不含氢氧根离子，错误，不选B；C、B极通入氧气，为正极，碳酸根离子向负极移动，错误，不选C；D、电极B上氧气得到电子生成碳酸根离子，正确，选D。
2019-2020学年高二下学期开学考试化学试题 Word版含解析
2020年高二年级春季开学考化学试题满分100分时间90分钟一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分)1.下列过程需要通电后才可以发生或进行的是①电离②电泳③电解④电镀⑤电化学腐蚀A. ①②B. ②③④C. ②③④⑤D. 全部【★答案★】B【解析】【详解】①电离是电解质溶于水或受热熔化时形成自由移动的离子的过程，不需要通电；②电泳是胶体通电后产生的现象，需要通电才可以发生；③电解是使电流通过电解质溶液或熔融电解质而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程，需要通电才可以发生；④电镀是应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的方法，需要通电才可以发生；⑤电化学腐蚀是不纯的金属或合金与电解质溶液接触时会发生原电池反应，比较活泼的金属失去电子而被氧化腐蚀的过程，电化学腐蚀是原电池原理，不需要通电；需要通电后才可以发生或进行的是②③④，故★答案★选B。
2.选用下列试剂和电极：稀H2SO4、Fe2（SO4）3溶液、Fe、Cu、Zn，组成如图所示的原电池装置（只有两个电极）：观察到电流计G的指针均明显偏转，则其可能的组合共有A. 3种B. 4种C. 5种D. 6种【★答案★】D【解析】【分析】【详解】先选电解质溶液，再选电极。
当电解质溶液为稀硫酸时，铁或锌都能作负极，则正极是铜或铁，所以有3种组合；当电解质溶液为硫酸铁时，当铁作负极，正极可以是铜，当锌作负极，则铁和铜都可以作正极，所以有3种组合方式，所以通过以上分析知，能构成原电池的组合有6种，★答案★选D。
【点睛】根据原电池的构成条件选择电极和电解质溶液，有相对活泼的金属和不活泼的金属或导电的非金属作电极，且较活泼的金属能自发的和电解质溶液进行氧化还原反应，只要具备这两个条件即可，答题时注意灵活应用。
3.氯原子对O3的分解有催化作用：O3＋Cl=ClO＋O2ΔH1ClO＋O=Cl＋O2ΔH2该反应的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是( )A. 反应O3＋O=2O2的ΔH＝E1－E2B. 反应O3＋O=2O2的ΔH＝E2－E3C. 反应O3＋O=2O2是吸热反应D. 反应O3＋O=2O2的ΔH＝ΔH1＋ΔH2【★答案★】D【解析】【详解】A．由化学反应的反应热ΔH＝生成物的总能量-反应物的总能量，可知，反应O3＋O=2O2的ΔH＝E3－E2，A项错误；B．由化学反应的反应热ΔH＝生成物的总能量-反应物的总能量，可知，反应O3＋O=2O2的ΔH＝E3－E2，B项错误；C．依据图象得出E生成物的总能量＜E反应物的总能量，反应O3＋O=2O2为放热反应，C项错误；D．由题给信息：O3＋Cl=ClO＋O2ΔH1 ①和ClO＋O=Cl＋O2ΔH2 ②，根据盖斯定律，①+②得反应O3＋O=2O2，则反应的ΔH＝ΔH1＋ΔH2，D项正确；★答案★选D。
2019学年河南省高二开学考试化学试卷【含答案及解析】
2019学年河南省高二开学考试化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A ．足量Fe在1mol C l 2 中充分燃烧，转移3N A 个电子B ． 7.8 gN A 2 O 2 中阴、阳离子总数为0.3N AC ． C l 2 +H 2 O H C l+H C lO,若1mol C l 2 参与反应，则转移N A 个电子D ．反应K C lO 3 +6H C l＝K C l+3 C l 2 +3H 2 O中，若有1molH 2 O生成，转移电子数为2N A2. 下列离子方程式中，正确的是A． NH 4 H C O 3 溶液与过量KOH浓溶液共热：NH 4 + + OH －NH 3 ↑+ H2 OB ．氧化铁和稀硫酸反应：Fe 2 O 3 ＋6H + ＝2Fe 2+ ＋3H 2 OC ．向 BA （ OH ） 2 溶液中滴加N A HSO 4 溶液至恰好为中性： BA 2+ + OH - + H + + SO 4 2- = BA SO 4 ↓+ H 2 OD ．石灰石与盐酸反应： CAC O 3 ＋2H + ＝ CA 2+ ＋ C O 2 ↑＋H 2 O3. 为预防“H1N1”甲型流感,同学们每天用“84”消毒液（ N AC lO溶液）消毒,下列说法不正确的是A ． N AC lO溶液的消毒原理是使蛋白质变性B ． 1 molC l 2 与足量N A OH溶液反应转移2 mol电子C ． N AC lO溶液的漂白原理与N A 2 O 2 相同,与SO 2 不同D ．“84”消毒液与“洁厕灵” （盐酸）混合使用可能会产生有毒的氯气4. 下列有关化学用语中，正确的是A ．乙烯的结构简式： C 2 H 4____________________B ．乙烷的结构式：C H3 C H 3C ．羟基：OH —______________________________________D ．乙酸的分子式： C2 H 4 O 25. 根据元素周期律和周期表，下列各项叙述正确的组合是① 同一主族元素，原子半径越大，非金属单质的熔点一定越高；② 同一周期元素的原子（除稀有气体），半径越大越容易失去电子；③ 若R 2－和M + 的电子层结构相同，则原子序数： R>M；④ 原子半径X小于Y的同一主族的两种元素，若X （ OH ） n 是强碱，则Y （ OH ）n 也是强碱；⑤ 除第一周期外，第n周期的最后一种金属元素位于第n主族；⑥ 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素A ．①②④⑥____________________B ．①③⑤⑥______________C ．②③④_________ D ．②④⑤6. 向等质量的两份锌粉 A 、 B 中，分别加入过量的稀H 2 SO 4 ，同时 A 中加入少量的 C uSO 4 溶液，下图中产生H 2 的体积（ V ）与时间（ t ）的关系基本正确的是7. 原电池反应是释放能量的氧化还原反应，下列可设计成原电池的化学反应是A ．H 2 O （ l ） + CA O （ s ）＝ CA （ OH ） 2 （ s ）B ． BA （ OH ） 2 ·8H 2 O+2NH 4C l＝BAC l 2 +2NH 3 ·H 2 O+8H 2 OC ．2K C lO 3 2K C l+3O 2 ↑D ． CH 4 （ g ） +2O 2 （ g ）＝CO 2 （ g ） +2H 2 O （ l ）8. 在恒温、恒容容器中，反应 A （ s ） +2 B （ g ） C （ g ） + D （ g ）已达平衡状态的标志是A ．混合气体的压强不随时间变化而变化B ．混合气体的密度不随时间变化而变化C ．气体总物质的量不随时间变化而变化D ．单位时间内生成n mol C ，同时消耗2n mol B9. 下图为某化学反应速率-时间图。
河南省平顶山市高二下学期化学开学考试试卷
河南省平顶山市高二下学期化学开学考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高二上·武邑月考) 合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）△H＜0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是（）A . 增加压强B . 降低温度C . 增大CO的浓度D . 更换催化剂2. （2分） (2018高二上·罗湖期末) 下列有关实验误差分析中，正确的是（）A . 用湿润的pH试纸测稀碱液的pH值，测定值偏小B . 用容量瓶配制溶液，定容时仰视刻度线，所配溶液浓度偏大C . 用盐酸标准溶液滴定未知浓度的NaOH溶液时，若滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，则所测NaOH 溶液的浓度偏大D . 测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏高3. （2分）已知草酸为二元弱酸：H2C2O4 HC2O4﹣+ H+ Ka1 ； HC2O4﹣ C2O42﹣+H+ Ka2 ，T℃常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4﹣、C2O42﹣三种,微粒的物质的量分数（δ）与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中错误的是（）A . T℃时，lgKa2=-4.2B . pH=1.2溶液中：c(K+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(H2C2O4)C . pH=2.7溶液中：D . 向pH=1.2的溶液中再加KOH溶液，将pH增大至4.2的过程中水的电离度一直增大4. （2分） (2019高三上·衡阳月考) 氨硼烷(NH3·BH3)电池可在常温下工作，装置如图所示。
未加入氨硼烷之前，两极室质量相等，电池反应为NH3·BH3+3H2O2═NH4BO2+4H2O。
河南省平顶山市高二2019-2020学年下学期化学期中考试试卷
河南省平顶山市高二2019-2020学年下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共26题；共52分)1. （2分） (2018高二上·佛山月考) 下列说法错误的是（）A . 油脂属于酯类B . 蛋白质水解的最终产物是氨基酸C . 纤维素不能发生水解反应D . 淀粉完全水解的产物是葡萄糖2. （2分）奠定近代化学基础的学说是（）A . 分子﹣原子论B . 元素周期律C . 物质不灭定律D . 质量守恒定律3. （2分） (2018高三上·烟台期末) 右图是某有机物的球棍模型，下列关于该有机物的性质叙述中错误的是（）A . 分子式是C10H10O2B . 1mol能与5molH2发生加成反应C . 能使酸性高锰酸钾溶液褪色D . 能发生水解反应和加聚反应4. （2分）某有机物的结构简式为下列对其化学性质的判断中，不正确的是A . 能被银氨溶液氧化B . 能使KMnO4酸性溶液褪色C . 1mol该有机物只能与1molBr2发生加成反应D . 1mol该有机物只能与1molH2发生加成反应5. （2分）设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 1molBaO2中含有的阴离子数为2NAB . 1molFeCl3在沸水中可形成NA个胶粒C . 精炼铜时，若阳极失去0.1NA个电子，则阴极增重3.2gD . 标准状况下，22.4LCCl4所含有的分子数目小于NA6. （2分） (2019高三上·广东期末) 古往今来，生活处处有化学。
下列有关说法正确的是（）A . “凡酸坏之酒，皆可蒸烧”这里用到的实验操作是蒸发B . “自古书契多编以竹简，其用缣帛者谓之为纸”，这里纸的主要成分为纤维素C . 我国成功实施煤改气工程后，可有效提高空气质量D . 生物柴油与从石油中分馏得来的柴油都属于烃类物质7. （2分）制取在蒸馏水的实验中，下列操作叙述不正确的是（）A . 在蒸馏烧瓶中盛约体积的自来水，并放入几粒沸石B . 将温度计水银球插到蒸馏烧瓶自来水中C . 冷水从冷凝管下口入，上口出D . 收集到的液体取少量滴入硝酸银和稀硝酸，无明显现象8. （2分） (2018高二上·承德月考) 质子核磁共振谱(PMR)是研究有机物结构的有力手段之一，在所研究的化合物分子中，每一结构中的等性氢原子在PMR谱中都给出了相应的峰(信号)。
2019-2020年高二下学期入学考试化学试题 含答案
2019-2020年高二下学期入学考试化学试题 含答案一、单项选择题（本题共24小题，每小题2分，共48分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列过程伴随的能量变化中，属于反应热的是A ．形成1 mol H —Cl 键放出的能量B ．石墨转变成金刚石吸收的能量C ．1 mol O 2形成2 mol O 原子吸收的能量D ．水蒸气变成液态水放出的能量2． 能源可分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源，需依靠其他能源间接制取的能源为二级能源。
比如氢气就是一种高效而没有污染的二级能源。
据此判断，下列叙述正确的是A ．煤是一级能源 B.石油是二级能源C ．焦炉注悦是一级能源D ．天然气是二级能源3．下列变化不能用勒夏特列原理解释的是A ．氯水宜保存在低温、避光条件下B ．H 2、I 2、HI 混合气体加压后颜色变深C ．SO 2催化氧化成SO 3的反应，往往加入过量的空气D ．打开汽水瓶，看到有大量的气泡逸出4．已知热化学方程式：H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l) ΔH 1＝－57.3 mol ·L －1；12H 2SO 4(浓)＋NaOH(aq)===12Na 2SO 4(aq)＋H 2O(l) ΔH 2＝m ，下列说法正确的是 A ．上述热化学方程式中的计量数表示分子数B ．ΔH 1>ΔH 2C ．ΔH 2＝－57.3 kJ ·mol －1D ．|ΔH 1|>|ΔH 2|5．将pH=1的盐酸平均分成2份，1份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH 溶液后，pH 都升高了1，则加入的水与NaOH 溶液的体积比为A.9:1B.10:1C.11:1D.12:16．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH 溶液，下列操作不会引起实验误差的是A ．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定B ．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH 溶液润洗，后装入NaOH 溶液进行滴定C ．用碱式滴定管取10.00 mL NaOH 溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入少量的蒸馏水再进行滴定D．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸7．在恒温恒容密闭容器中，不能说明反应2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)达到平衡状态的是A．NO2、NO、O2的物质的量之比是2 : 1 : 1B．单位时间内1molO2的同时生成2molNO2C．混合气体的颜色不再改变的状态D．混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态8．生活中常见的聚酯纤维（的确良）的结构简式如图所示：它是由乙烯和对二甲苯经过一系列反应缩聚而成的，则合成过程中乙烯和对二甲苯的物质的量之比为A. 1:1B. 2:1C. 1:2D. 3:l9．下列说法中，正确的是A.阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂B.海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D.为减少中和滴定实验的误差，锥形瓶必须洗净并烘干后使用10．可逆反应：2NO2⇌2NO+O2在固定体积密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2；②单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO；③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态；④混合气体的颜色不再改变的状态；⑤混合气体的密度不再改变的状态；⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．A. ①④⑥B. ②③⑤C. ①③④D.①②③④⑤⑥11．己知常温常压下．P2和P4燃烧的热化学方程式分别为：2P2(g)+5O2(g)=P4O10(s）△H＝-2695.4kJ/molP4(g)+5O2(g)=P4O10 (s）△H＝-2925.1kJ/mol则下列说法正确的是A. 2P2(g)=P4(g)B．P2制P4是放热反应C. P2比P4更加稳定D.等质量时P2比P4具有的能量高12.下列各组数据关系中，前者比后者大的是A.纯水100℃和25℃时的pHB.Na2CO3溶液中的HCO3﹣和OH﹣数目C.常温下pH相同的KOH溶液和CH3COOK溶液中由水电离出的OH﹣离子浓度D.100mL 0.01mol/L的CH3COOH溶液与10mL 0.1mol/L的CH3COOH溶液的H+数目13．下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律图象，其图象和实验结论表达正确的是注：①中的反应式为：A（g）+3B（g）2C（g）；②中的反应式为：A（g）+B（g）2C（g）；③中的反应式为：A（g）+3B（g）2C（g）；④中的反应式为：A（g）+B（g）2C（g）A.①是其它条件一定时，反应速率随温度变化的图象，正反应△H＜0B.②是其它条件一定时，化学平衡常数随温度的变化图象，正反应△H＜0C.③是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图象，a是使用催化剂的曲线D.④是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图象，压强p1＞p214. 在一定温度下的密闭容器中发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，加入1molCO和1molH2O，达到平衡时测得n(H2)为0.5mol,下列说法不正确的是A．在该温度下平衡常徽K=1B．平衡时通入CO气体，则再次达平衡时，H2O的转化率增大．而CO的转化率减小C．平衡时CO的体积分效为25%D．平衡常数与反应沮度无关15．向pH=6的蒸馏水中加入一定量的NaHSO4晶体，保持温度T不变，测得溶液的pH=2，下列有关叙述中不正确的是A. T＞25℃B. 由水电离出来的c（H+）=1×10﹣10mol/LC. c（H+）=c（OH﹣）+c（SO42﹣）D.加入NaHSO4后水的电离程度增大16．已知：常温下氢氟酸Ka=3.5×10﹣4，醋酸Ka=1.8×10﹣5，能正确描述在它们的钠盐溶液中，水电离出的c（H+）与盐浓度的关系曲线的是17．我国科学家屠呦呦因在抗疟疾药物---青蒿素的开发起到关键作用而获2015年诺贝尔生理学或医学奖。
2019-2020年高二下学期入学考试试卷化学含答案
2019-2020年高二下学期入学考试试卷化学含答案本试题卷共4 页。
分Ⅰ、Ⅱ卷两部分。
满分100分。
时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16第Ⅰ卷一、单项选择题。
（本题共16个小题，每小题3分，共48分）1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）A．镀锡的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀B．埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更不易被腐蚀C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应集中回收并填埋处理，开发废电池的综合利用技术D．乙醇是不可再生的能源2．下列过程一定不能自发进行的是（）A．2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g) ΔH ＞0B．2CO(g)===2C(s)＋O2(g) ΔH ＞0C．(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g)ΔH ＞0D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) H ＜03．下列热化学方程式中，正确的是（）A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1B．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1C．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1D．500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH ＝－38.6 kJ·mol－14．下列说法正确的是（）A．明矾用于净水与K+、Al3+的水解有关B．配制FeCl3溶液时，为了抑制Fe3+的水解，常加入少量稀硫酸C．常常用排饱和食盐水的方法收集氯气，可以减少氯气溶于水的损失D．将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同5．下列无色透明溶液中能大量共存的离子组是( )A．Na＋、Al3＋、HCO－3、NO－3B．OH－、Cl－、Mg2＋、K＋C．NH＋4、Na＋、CH3COO－、NO－3D．Na＋、NO－3、Fe3＋、I－6．有一化学平衡：mA(g) +nB(g)pC(g)+qD(g)。