人教版高中化学必修二导学案：第二章 化学反应和能量 全单元导学案(无答案)
必修2-2第二章化学反应与能量导学案
第二章化学反应与能量第一节化学能与热能第一课时化学能与热能【学习目标】1.了解化学键的断裂和形成与化学反应中能量的关系。
2.通过吸热反应和放热反应两个概念，理解化学反应中能量变化的主要原因。
【方法目标】通过阅读了解化学反应的实质，培养学生的自主学习的能力。
【重难点目标】重点：化学反应中能量变化的主要原因以及化学能转化为热能重大意义。
难点：从本质（微观结构角度）上理解化学反应中能量的变化。
【自主学习】1.一切化学反应除了有质量的变化外，还伴随着的变化，它们分别遵循定律和定律。
能量变化通常主要表现为的变化，即或者。
2. 既是化学反应过程的本质，又是化学反应中能量变化的主要原因。
从能量的角度看，断开化学键要，形成化学键要。
一个化学反应是吸收能量（热量）还是放出能量（热量），取决于。
3．不同的物质不仅组成不同、结构不同，所包含的也不同。
放热反应的宏观表现是，其微观表现是。
4．在氢气与氯气反应生成氯化氢气体的反应中，若断裂1mol H - H键要吸收436KJ的能量，断裂1mol Cl- Cl键要吸收243KJ的能量，断裂1molH - Cl键要吸收432KJ的能量，则充分燃烧1mol H2的能量变化是。
5.化学键与化学反应中能量变化的关系【合作探究】一个化学反应吸收能量还是放出能量是由什么决定?请你在下面尝试用图示来表示：化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量E1与生成物的总能量E2的相对大小。
化学反应中能量变化的图示如下：（1）化学反应中能量变化的主要原因：；（2）放热反应（放出热量的化学反应）：；吸热反应（吸收热量的化学反应）：。
教与学札记教与学札记物质内部含有化学键，因而物质内部都储存有化学能．．．。
不同物质由于组成、结构不同，因而所包含的化学能不同．．。
化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，取决于反应物和生成物总能量的相对大小。
如图：反应物总能量>生成物总能量，反应能量；反应物总能量<生成物总能量，反应能量。
人教版高中化学必修2精品导学案（答案）必修二第二章第二节化学能与电能学案
⼈教版⾼中化学必修2精品导学案（答案）必修⼆第⼆章第⼆节化学能与电能学案第⼆章第2节化学能与电能课前预习学案⼀、预习⽬标1、了解燃煤发电的流程及关键步骤2、通过预习尝试填写有关锌铜原电池的基础知识3、记住化学电池的本质4、了解常见电源⼆、预习内容1、燃煤发电的流程：_______________________________________________________化学能转换为电能的关键:__________________________________________________3、化学电池的反应本质__________________________________________________________4、常见的化学电源有____________________________________________________________三、提出疑惑课内探究学案⼀、学习⽬标1、了解燃煤发电的流程及关键步骤2、掌握锌铜原电池的基础知识3、记住化学电池的本质4、了解常见电源⼆、学习重难点：掌握锌铜原电池的基础知识三、学习过程㈠燃煤发电的流程______________________________________________________________ 化学能转换为电能的关键______________________________________________________ (⼆) 探究化学能与电能的转化尝试填写下表：⑵原电池中如何判断正负极？⑶正极⾦属起啥作⽤？啥在正极上得电⼦？⑷正负极发⽣的反应类型？【知识应⽤】1、⽤下列物质设计⼀个原电池CuSO4溶液、ZnSO4溶液、H2SO4溶液、NaOH溶液、FeCl3溶液、NaCl溶液、Fe棒、Cu 棒、C棒、Zn⽚、Cu⽚、铜线、2、画出装置图㈢、常见电源___________________________________________________________________(四)当堂检测1.原电池中发⽣的化学反应属于 ____________________ ,原电池将_______能转化为____能。
人教版高中化学必修二导学案：第二章化学反应与能量 第2课时化学能与热能的相互转化
第2课时化学能与热能的相互转化
【考点要求】掌握化学能与热能的相互转化
【教学目标】学会判断吸热反应与放热反应
1．化学反应中的能量变化有多种形式，但通常主要表现为________的变化。
因此化学反应分为两类：__________反应和________反应。
请填写下表：
实验探究：按照下列各实验的操作步骤，完成各实验并将观察到的实验现象及其实验结论填入表中。
(1)铝与盐酸反应
(2)Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体反应
(3)NaOH与盐酸的反应
【归纳总结】
吸热反应与放热反应的判断方法：
(1)根据反应类型判断
①化合反应一般为________________；
②需要加热的分解反应一般为________________；
③中和反应为________________。
(2)记住一些特殊反应
①Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应吸热；
②所有的燃烧反应都是________________；
③活泼金属与水或酸的反应为________________。
【活学活用】
1．下列反应中，属于放热反应的是________，属于吸热反应的是________(填序号)。
①煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰(CaO) ②燃烧蜂窝煤取暖③炸药爆炸④硫
酸与氢氧化钾溶液反应⑤生石灰与水作用制熟石灰⑥食物腐败⑦碳与水蒸气反应制得水煤气
2．下图中，能表示灼热的炭与二氧化碳反应的能量变化的是( )。
必修二化学第二章 导学案
2.1.1 化学能与热能(一) 导学案【学习目标】2min1．知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因2．了解化学键与能量之间的关系。
3．拓宽学生的科学视野，使学生建立正确的能量观，提高节能意识。
【指导自学】6min1. 什么是化学键？它有哪些主要类型?其特点各是什么？2. 化学反应的本质是什么？3. 化学键的和是化学反应中能量变化的主要原因。
4. 各种物质都储存有。
不同的物质不仅组成不同、结构不同，所包含的化学能也不同。
【合作探究】20min1．化学反应的基本特征就是有新物质生成吗？（课本P32 思考与交流）2. 用化学键的观点来分析化学反应中能量变化的主要原因？一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键和新化学键的过程。
在进行反应时化学键要断裂，能量，反应后形成新化学键要能量，反应前反应物能量与反应后生成物能量不相等。
3. 一个化学反应是吸收能量还是放出能量是由什么决定的呢？并画出反应物、生成物总能量的大小与反应中能量变化的关系示意图？一个化学反应吸收能量还是放出能量决定于【教师点拨】5min1. 2H→H2中的能量变化，说明化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
2. 画出反应物、生成物总能量的相对大小与反应中能量变化的关系示意图，说明一个化学反应吸收能量还是放出能量取决因素。
【课堂小结】2min【当堂检测】10min1．下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是:（）2. 放热反应一定是（）A.断开反应物的化学键吸收的总能量比形成生成物中的化学键放出的总能量少B.贮存能量C.反应物的总能量高于生成物的总能量D.反应物的总能量低于生成物的总能量3.已知2SO2+O2 2SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是:（）A．O2的能量一定高于SO2的能量B．SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量C．SO2的能量一定高于SO3的能量D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生4.对于放热反应，下列说法中正确的是（）A．产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量B．反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量C．反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量D．反应物H2和O2具有的能量相等2.1.2化学能与热能（二）导学案【学习目标】2min1．通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化2．理解中和热的概念，学会定性和定量的研究化学反应中热量变化的科学方法。
高中化学人教版必修二高中化学第二章 章末复习2 导学案(无答案)
优质资料---欢迎下载17--18学年度下学期学科：高一化学第G20- 028课时预计使用时间：第7周课题：章末复习2 编制人：杨月梅审核人：刘寿杰△学习目标：1、熟记化学键与能量之间的密切联系。
2、理解化学反应中能量变化的主要原因。
3.认识化学能与电能之间的相互转化。
4.认识原电池概念，理解原电池原理，了解组成原电池的条件。
5.知道化学反应速率的概念和表示方法6.会计算化学反应速率。
7.知道影响速率的因素△学习重点：1、熟记化学键与能量之间的密切联系。
2、理解化学反应中能量变化的主要原因。
3.认识化学能与电能之间的相互转化。
4.认识原电池概念，理解原电池原理，了解组成原电池的条件。
5.知道化学反应速率的概念和表示方法6.会计算化学反应速率。
7.知道影响速率的因素△学习难点：1、熟记化学键与能量之间的密切联系。
2、理解化学反应中能量变化的主要原因。
3.认识化学能与电能之间的相互转化。
4.认识原电池概念，理解原电池原理，了解组成原电池的条件。
D、堂清训练卷（分ABC三个等级，时值约15分钟）随堂检测1.某原电池总反应的离子方程式为2Fe3++Fe3Fe2+,能实现该反应的原电池是( )A.正极为Cu,负极为Fe,电解质为FeCl3溶液B.正极为C,负极为Fe,电解质为FeSO4溶液C.正极为Fe,负极为Zn,电解质为Fe2(SO4)3溶液D.正极为Ag,负极为Cu,电解质为CuSO4溶液2.(双选)某电池以K2FeO4和Zn为电极材料,KOH溶液为电解质溶液。
下列说法正确的是( )A.Zn为电池的负极B.正极反应式为2Fe O42−+10H++6e-Fe2O3+5H2OC.该电池放电过程中电解质溶液浓度不变D.电池工作时OH-向负极迁移3.(能力挑战题)(2016·大连高一检测)在反应2SO 2+O22SO3中,有a mol SO2和b mol O2参加反应,达到化学平衡状态时有cmol SO3生成。
化学必修2第二章导学案.doc
化学必修2《第二章化学反应与能量》复习导学案执笔：马伟明审核：化学组课时：2 班级姓名第一课时第一节化学能与热能一、化学键与化学反应中能量变化的关系1、化学反应的实质：反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成。
2、旧键的断裂需要吸收能量，新键的生成需要放也能量。
所以说，化学键的断裂和化学键的形成是物质在化学反应中能量变化的主要原因，物质的化学反应与体系的能量变化是同时•发生的。
3、从化学反应的热效应来分类：化学反应可以分为：放热反应和吸热反应。
4、从反应物与生生成物的总能量高低分析吸热反应与放热反应：①放热反应：EE反应物＞EE生应物②吸热反应："反应物〈£巳生应物二、化学能与热能的相互转换1、化学反应必须遵循的两条基木的自然定律：质量守恒定律和能量守恒定律。
2、因为反应物的总能量与生成物的总能量不等，所以任何化学反应都伴随着能量的变化。
化学反应中的能量变化通常主要表现为睥的变化。
3、吸热反应：分解反应（碳酸钙受热分解）、铉盐NHC1与碱Ba（0H）2.8H2。
反应。
4、放热反应：燃烧、置换反应（如金属铝与稀盐酸反应）、酸碱中和反应、化合反应。
5、吸热反应、放热反应与加热之间的关系：不一定。
［达标练习一］1.下列反应是吸执反应的是（）%1灼热的炭与三/化碳反应②铁和稀硫酸的反应③氢氧化锐晶体的粉末和氯化铉晶体混合④钢铁制品生锈的反应A.①②B.C.①③D.②④2.已知2H2+O2==2H2O （条件为“点燃”），关于该反应的下列说法错误的是（）%1该反应是一个放热反应%1参加反应的氢气而氧气的总能量高于反应生成的水的总能量%1该反应是个吸热反应%1参加反应的氢气莉氧气的总能量低于反应生成的水的总能量A.①②B.③④C.①③D.②④3.己知在相同状况下，要使同一化学键断裂需要吸收的能量等于形成该化学键放出的能量。
下列说法正确的是（）%1电解焰融的A12O3nJ以制得金属铝和氧气，该反应是一个放出能量的反应%1水分解产生氢气和氧气时放出能量%1相同状况下，反应2SO2+O2=2SO3是一个放热反应，则反应2SO3=2SO2+O2是—个吸热反应%1或花氢分解成氢气和氯气时需要吸收能量A. B. C.①③ D.②④4.“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料°吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷°该化学物质可能是（）A.氯化钠B.固体硝酸铉C.生石灰D.蔗糖第二节化学能与电能一、能源分类：1、一次能源:直接从自然界取得的能源，如水力、风力、煤、石油、天然气和铀矿。
化学人教版高中必修2人教课标版化学必修2第二章化学反应与能量学案
word整理版学习参考资料第二章第一节化学能与热能【学习目标】1．知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因2．通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化3．理解中和热的概念，学会定性和定量的研究化学反应中热量变化的科学方法2．拓宽学生的科学视野，使学生建立正确的能量观，提高节能意识。
【学习重点】化学能与热能之间的内在联系以及化学能与热能的相互转化[基础知识]一、化学键与化学反应中能量变化的关系[复习] 化学键：_____________________________________________*键能：拆开1 mol某键所需的能量叫键能。
单位：kJ/mol。
化学键的形成蕴涵着能量变化，在进行反应时化学键要断裂，吸收能量，反应后形成新化学键要放出能量，反应前反应物能量与反应后生成物能量不相等。
[分析]2H→H2中能量变化？1mol H2中含有1molH－H，在250C 101kPa条件下，由H原子形成1molH－H要_______436kJ的能量，而断开1molH－H重新变为H原子要_______436kJ的能量。
[类比分析]CH4→4C+4H（吸收4mol×415kJ/mol=1660kJ）[小结]：化学键的_____________是化学反应中能量变化的主要原因。
[小结]：化学反应的特点：1．有新物质生成，新物质和反应物总能量不同。
2．反应中要遵循能量守恒。
3．反应物与生成物的能量差若以热能形式表现即为放热和吸热。
如果二者能量比较接近，则放热和吸热不明显。
[讨论]为什么有的化学反应会放出热量，而有的化学反应却需要吸收热量呢？[结论] 一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的_________与生成物的_________的相对大小∑E（反应物）_______∑E（生成物）——放出能量∑E（反应物）________∑E（生成物）——吸收能量二、化学能与热能的相互转化word整理版学习参考资料放热反应：______热的化学反应化学反应吸热反应：______热的化学反应[实验2-1][实验记录]在一支试管中加入2～3mL6mol/L的盐酸溶液向含有盐酸溶液的试管中插入用砂纸打磨光的铝条结论[思考讨论]1.铝与盐酸反应的化学方程式：___________________ 。
人教版高中化学必修二导学案：第二章化学反应与能量第1课时 热能
第二章化学反应与能量第1课时热能【考点要求】了解化学键、物质的能量与化学反应中能量变化的关系【教学目标】了解化学键、物质的能量与化学反应中能量变化的关系1.化学反应的实质化学反应的实质是原子(或原子团)的重新组合，,即反应物中旧化学键的和生成物中新化学键的。
2.化学反应中能量变化的原因(微观角度)(1)断开反应物中的化学键要能量，形成生成物中的新化学键要能量(2)物质在化学反应中发生能量变化的主要原因是化学键的和。
3.化学反应中能量变化的决定因素(1)化学反应中能量变化的决定因素(用E表示物质能量)E(反应物)＞E(生成物) __________能量E(反应物)＜E(生成物) __________能量【练一练】下列变化过程中，需吸收能量的是( )A.O+O O2B.H2H+HC.H+Cl HClD.C+O2CO2探究一：化学键与化学反应中能量变化的关系（从微观角度）探究：H2+Cl2=2HCl氢气在氯气中燃烧为什么会放热？资料卡片：拆开1molH—H键，1molCl—Cl键，1molH—Cl键分别需要吸收的能量是436kJ，243kJ，431kJ，由H2和Cl2生成2摩尔HCl的反应是放出能量还是吸收能量?思考：如何利用化学键判断H2+Cl2=2HCl是放热反应?归纳小结：（1）断开化学键要能量，形成化学键要能量；若成键放出的能量大于断键吸收的能量，则反应热；若成键放出的能量小于断键吸收的能量，则反应热。
（2）化学键的断裂与形成是物质化学反应中能量变化的主要原因。
（3）能量是守恒的。
化学反应中的能量变化通常表现为的变化。
对应练习1．已知拆开1molH2中的化学键要吸收436kJ的能量，拆开1molO2中的化学键要吸收496 kJ的能量，形成水分子中的1mol H-O键要放出463 kJ的能量，试说明2H2+O2=2H2O（g）中的能量变化。
探究二：化学键与化学反应中能量变化的关系（从宏观角度）1.读教材P32正文第3段及P33图2-1。
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第二章化学反应与能量第一节 化学能与热能教学目标：1，了解化学反应的本质，理解化学反应中能量的来源。
2，了解常见的吸热反应和放热反应并能判断。
3，会写热化学方程式。
教学重点:会计算反应焓变。
教学难点：会写热化学方程式【课前自主复习】一、化学键与化学反应中能量的变化关系 1.化学反应的本质：旧化学键断裂需要 ____ 能量，形成化学键要 __ 能量 2.化学变化中能量变化的主要原因： . 3.判断反应吸收或放出能量的依据： （1）从化学键键能的角度分析一个化学反应是吸热还是放热取决于：取决于所有断键吸收的总能量与所有形成新键放出的 总能量的相对大小。
（2）从物质总能量的角度分析当反应物的总能量 生成物的总能量时，为放热反应； 当反应物的总能量 生成物的总能量时，为吸热反应。
一个化学反应是放热反应还是吸热反应取决于：取决于反应物的总能量与生成物的总能量的 相对大小。
二．化学能与热能的相互转化1、两条基本的自然定律 （1）质量守恒定律：⑵能量守恒定律：2、放热反应和吸热反应⑴化学反应中的能量变化，通常主要表现为 的变化。
⑵放热反应： 。
⑶吸热反应： 。
【考纲点拨】1、知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因2、知道吸热反应和放热反应的涵义3、通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化4、举例说明化学能与电能的转化关系及其应用 【自主研究例题】1.下列反应中属吸热反应的是 （ ）A.铝与盐酸反应放出氢气B.氢氧化钠与盐酸的反应C.硫在空气或氧气中燃烧D.Ba(OH)2·8H 2O 与 NH 4Cl 反应2．一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。
其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真 空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是（ ） A ．浓硫酸与水 B ．生石灰与水 C ．熟石灰与水 D ．氯化钠与水 3．下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是 （ ）4．下列关于化学反应与能量的说法正确的是 （ ）A ．氧化还原反应都会放出热量B ．化学键的断裂和形成与反应放热和吸热密切相关C ．反应物的总能量与生成物的总能量一定相等D ．化学反应中既没有物质变化也没有能量变化5．对于放热反应 ，下列说法中正确的是 （ ）A ．产物 H 2O 所具有的总能量高于反应物 H 2 和 O 2 所具有的总能量B ．反应物 H 2 和 O 2 所具有的总能量高于产物 H 2O 所具有的总能量C ．反应物 H 2 和 O 2 所具有的总能量等于产物 H 2O 所具有的总能量D ．反应物 H 2 和 O 2 具有的能量相等 教师点评：【小高考链接】【例 1】对于反应中的能量变化，表述正确的是（ ）A ．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量B ．断开化学键的过程会放出能量C ．加热才能发生的反应一定是吸热反应D ．氧化反应均为吸热反应【例 2】下列反应属于吸热反应的是（）A ．石灰石在高温下的分解反应B ．生石灰和水的反应C ．盐酸与氢氧化钠溶液的反应D ．木炭在氧气中燃烧【例 3】关于化学反应与能量的说法正确的是（ ）A ．中和反应是吸热反应B ．燃烧属于放热反应C ．化学键断裂放出能量D ．反应物总能量与生成物总能量一定相等【例 4】下列说法中错误的是 （）A ．CO 燃烧是放热反应B ．H 2SO 4 与 NaOH 反应是放热反应充电2PbSO 4+2H 2OC ．CaO 与 H 2O 反应是吸热反应 【归纳与思考】D ．CaCO 3 受热分解是吸热反应第二节 化学能与电能【课前自主复习】一、化学能转化为电能 ⑴特点：把 能转化为 能的装置。
⑵构成条件：① ②③⑶电极名称及电极反应 正极：电子 的极， 电极（填“活泼”，“不活泼”），发生 反应。
负极：电子 的极， 电极（填“活泼”，“不活泼”），发生 反应。
电子流向：电子在外电路沿导线从______极流向_______极。
实例：Cu---Zn —稀H 2SO 4原电池（如图）： 正极材料是 ；正极电极反应式为 ； 反应类型 负极材料是 ；负极电极反应式是 ；反应类型电池总反应为二、发展中的化学电源 1、干电池：正极： 负极： 2、充电电池（铅蓄电池）总反应为：Pb+PbO 2+2H 2SO 4放电正极： 电极反应： ， 负极： 电极反应： 。
根据自己的经验，对电池充电应如何接法： 。
3、燃料电池（以氢氧燃料电池为例）正极：通入 气体， 电极反应： ， 负极：通入 气体， 电极反应： 。
【考纲点拨】1、通过制作简易原电池的实验，知道原电池的概念和原理2、认识提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料和研制新型电池的重要性 【自主研究例题】1．如右图所示，把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液构成原电池。
下 列叙述正确的是 （ ）A ．Zn 是负极，发生还原反应B ．电子从锌片经外电路流向铜片C ．一段时间后溶液变蓝D ．铜片上可见气泡，一段时间后溶液总质量减少 2．下列装置能够组成原电池的是（ ）．．．H 2稀硫酸 AgNO 3(aq) 蔗糖 稀硫酸A B C D3、右图是氢氧燃料电池构造示意图。
关于该电池的说法不正确的是：（）A ．a 极是负极a bH +O 2 (空气)B ．正极的电极反应是：O 2+2H 2O+4e -=4OH -C ．电子由 b 通过灯泡流向 aD ．氢氧燃料电池是环保电池电解质H2O H2O14．已知空气—锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH —-2e —=ZnO+H2O ；碳棒：2 O +H O+2e —=2OH —，22据此判断，锌片是( ) A ．正极并被还原 B ．正极并被氧化 C ．负极并被还原 D ．负极并被氧化 5．右图是生活中常用的锌锰干电池的示意图，下列有关说法中不正确的是 ( )A ．电池内部含有电解质B ．锌是负极，碳棒是正极C ．电池用完后可埋入土壤D ．锌锰干电池属一次电池教师点评：碳棒 MnO 2 糊 NH 4Cl 糊 锌筒【小高考链接】【例 1】氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如右 图。
下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是（ ）A. 该电池工作时电能转化为化学能 B 该电池中电极 a 是正极B. 外电路中电子由电极 b 通过导线流向电极 aC. 该电池的总反应： 2H + O = 2H O2 22【例 2】右图为番茄电池，下列说法正确的是（ ）A ．一段时间后，锌片质量会变小B ．铜电极附近会出现蓝色C ．电子由铜通过导线流向锌D ．锌电极是该电池的正极 【例 3】右图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是（ ）A ．锌片逐渐溶解B ．烧杯中溶液逐渐呈蓝色C ．电子由铜片通过导线流向锌片D ．该装置能将电能转变为化学能 【归纳与思考】第三节 化学反应的速率和限度【课前自主复习】1．定义：化学反应速率是用来衡量化学反应进行的物理量， 常用单位时间内反应物或生成物来表示，其数学表达式可表示为 V =∆c∆t单位各物质表示的速率比等于该反应方程式中相应的 2．影响化学反应速率的因素 （1）内因：（2）外因：其他条件不变时①温度：温度越高反应速率越快 ②压强：对于有气体参加的反应，增加压强化学反应速率越 快③浓度：浓度越大反应速率越快 ④催化剂：使用正催化剂化学反应速率增大其他：反应接触面积的大小、固体反应物的颗粒大小、光照 、超声波、电磁波、溶剂等对 反应速率也有影响。
3.可逆反应：在同一条件下，既可以想正反应方向进行，同时又可以想逆反应方向进行。
可 逆反应有一定限度，反应物不可能完全转化为生成物。
例如：Cl 2+H 2O HCl+HClO 2Fe 3++2I -2Fe 2++I 24.化学平衡状态：在一定条件下的可逆反应里，当正反应速率 逆反应速率，反应物和 生成物的浓度 的状态 特征：动：动态平衡 V 正≠0， V 逆≠0 等：V 正=V 逆 定：各组分的浓度保持不变（不是 相等，也不是某种比例） 变；条件改变，平衡发生移动、 5 化学反应条件的控制： （1）、控制化学反应条件的意义通过化学反应条件的控制，改变化学反应 ____________ 和化学反应的____________ ，促进 对人类有利的化学反应，抑制有害的化学反应。
（2）、提高燃料燃烧效率的措施 (1)尽可能使燃料 ____________ ，提高能量的转化率。
关键是燃料与空气或氧气 尽可能____________ ，且空气要 ____________ 。
(2)尽可能充分地利用燃料燃烧所释放出的热能，提高____________。
练习1、下列说法正确的是 ( )A 、2H2＋O2=====点燃 2H2O 与 2H2O=====通电 2H2↑＋O2↑互为可逆反应。
B 、通过改变反应条件，可逆反应中反应物的转化率可达到 100%。
C 、SO2 和 O2 的反应可写为 2SO2＋O2=====催化剂△2SO3。
D 、化学反应达到限度时，正逆反应速率相等。
2、下列关于燃料充分燃烧的说法，不正确的是________。
A ．空气量越多越好 B ．应通入适量的空气 C ．固体燃料燃烧前最好粉碎 D ．液体燃料燃烧时可以以雾状喷出 【考纲点拨】1、通过实验认识化学反应的速率2、通过实验认识化学反应的限度3、了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用 【自主研究例题】1．在一定条件下，反应N 2+3H 2 2NH 3 在 10L 密闭容器中进行，测得 2min 内，N 2 的物质 的量由 6mol 减少到 2mol ，则 2min 内 N 2 的平均反应速率为 A ． 0.4 mol/(L·min) B ． 0.2 mol/(L·min) C ． 0.3 mol/(L·min)D ．0.6mol/(L·min)． ．．2．下列各组反应（表内物质均为反应物）刚开始时，放出 H 2 的速率最大的是编号 金属（粉末状）物质的量 酸的浓度 酸的体积 反应温度AB CDMgMg FeMg0.1mol0.1mol 0.1mol0.1mol6mol/L 硝酸3mol/L 盐酸 3mol/L 盐酸3mol/L 盐酸10mL10mL 10mL10mL60℃30℃ 60℃60℃3．下列关于化学反应的速率和限度的说法正确的是A ．化学反应速率通常只能用反应物浓度的减少量表示B ．影响化学反应速率的条件并不只是温度和催化剂C ．化学平衡状态指的是反应物和生成物浓度相等时的状态D ．催化剂都能加快化学反应速率，提高原料利用率或转化率4．哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得 1918 年诺贝尔化学奖。