第一章物质的量的习题
高一化学：物质的量练习题及答案
高一化学：物质的量练习题及答案物质的量1.以下哪个说法是正确的？（）A。
12克碳所含的原子数就是XXX常数。
B。
XXX常数没有单位。
C。
“物质的量”指物质的质量。
D。
XXX是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有XXX 常数个微粒。
2.以下哪个说法是正确的？（）A。
1摩尔H2的质量是1克。
B。
1摩尔HCl的质量是36.5克·摩尔-1.C。
Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量。
D。
硫酸根离子的摩尔质量是96克·摩尔-1.3.以下哪个说法是错误的？（）A。
1摩尔氢。
B。
1摩尔O。
C。
1摩尔二氧化碳。
D。
1摩尔水。
4.以下哪组物质中，含原子数最多的是（）A。
0.4摩尔NH3.B。
4℃时5.4毫升水。
C。
10克氖气。
D。
6.02×1023个硫酸分子。
5.铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混合、压制，就可以制成铅笔芯。
如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1毫克。
那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（）A。
2.5×101个。
B。
2.5×个。
C。
5×个。
D。
5×102个。
6.以下哪个说法是错误的？（）A。
6.02×1023是XXX常数的近似值。
B。
1摩尔C的质量是12克。
C。
含有阿伏伽德罗常数个粒子的物质就是1XXX。
D。
1摩尔O2含有6.02×1023个氧原子。
7.以下物质中含氢原子数最多的是（）A。
1摩尔H2.B。
0.5摩尔NH3.C。
6.02×1023个CH4分子。
D。
0.3摩尔H3PO4.8.0.1摩尔NaHCO3中含有（）A。
0.2摩尔Na+。
B。
0.1摩尔H+。
C。
0.1摩尔CO32-。
D。
0.1摩尔HCO3-。
9.1克O2和1克O3相比，以下哪个说法是正确的？（）A。
所含分子数相同。
B。
所含原子数相同。
C。
所含原子数不同。
D。
1克O3中所含分子数较多。
10.2.16克X2O5中含有0.1摩尔O，则X的相对原子质量为（）A。
物质的量习题及答案
物质的量习题及答案 Company number：【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998】物质的量一、选择题1．下列叙述中，正确的是（）A．12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数 B．阿伏加德罗常数没有单位C．“物质的量”指物质的质量D．摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒2．下列说法正确的是（）molH2的质量是1 g mol HCl的质量是36.5 g·mol－1的摩尔质量等于它的相对分子质量 D.硫酸根离子的摩尔质量是96 g·mol－13．下列说法错误的是（）mol 氢 mol O mol 二氧化碳 mol水4．下列各组物质中，含原子数最多的是（）A． mol NH3 B．4℃时 mL水 C．10 g氖气 D．×1023个硫酸分子5．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。
如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。
那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（）A．×1019个B．×1022个C．5×1019个D． 5×1022个6．下列说法错误的是（）×1023是阿伏加德罗常数的近似值 mol 12C的质量是12 gC.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是1 mol mol O2含有×1023个氧原子7．下列物质里含氢原子数最多的是（）A．1 mol H2 B．3 C．×1023个的CH4分子 D．8． mol NaHCO3中含有（）A． mol Na+ B． mol CO 23 C．×1023个 O D． mol H 9．1g O2和1g O3相比，下列表述正确的是（）A．所含分子数相同 B．所含原子数相同C．所含原子数不同 D．1g O3中所含分子数较多10. 2.16 g X2O5中含有 molO，则X的相对原子质量为（）A.21.6 .28 C11．某气体物质质量为6.4 g，含有×1022个分子，则该气体的相对分子质量为（）A. 64B. 32C.96 D．3212．如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（）A．1/n mol－1 B．9n mol－1 C．2n mol－1 D．n mol－1二、填空题13．①1molH2O约含个H2O；②1molO约含个e-；③2molH+约含个H+；④ 3××1023个电子的物质的量是 mol e-；⑤×1024个水分子的物质的量为 mol。
物质的量练习题及答案
物质的量练习题及答案 Document number：PBGCG-0857-BTDO-0089-PTT1998第1单元课时2物质的量补充习题一、选择题1．下列叙述中，正确的是（）A．12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数B．阿伏加德罗常数没有单位C．“物质的量”指物质的质量D．摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒2．下列说法正确的是（）molH2的质量是1 gmol HCl的质量是36.5 g·mol－1的摩尔质量等于它的相对分子质量D.硫酸根离子的摩尔质量是96 g·mol－13．下列说法错误的是（）mol 氢 mol O mol 二氧化碳 mol水4．下列各组物质中，含原子数最多的是（）A． mol NH3 B．4℃时 mL水C．10 g氖气 D．×1023个硫酸分子5．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。
如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。
那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（）A．×1019个B．×1022个C．5×1019个D． 5×1022个6．下列说法错误的是（）A.6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值mol 12C的质量是12 gC.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是1 molmol O2含有×1023个氧原子7．下列物质里含氢原子数最多的是（）A．1 mol H2 B．C．×1023个的CH4分子 D．8． mol NaHCO3中含有（） A． mol Na+B． mol CO 23C．×1023个 O D． mol H9．1g O2和1g O3相比，下列表述正确的是（）A．所含分子数相同 B．所含原子数相同C．所含原子数不同 D．1g O3中所含分子数较多10. 2.16 g X2O5中含有 molO，则X的相对原子质量为（）A.21.6 .28 C11．某气体物质质量为6.4 g，含有×1022个分子，则该气体的相对分子质量为（）A. 64B. 32C.96 D．3212．如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（）A．1/n mol－1 B．9n mol－1 C．2n mol－1 D．n mol－1二、填空题13．①1molH2O约含个H2O；②1molO约含个e-；③2molH+约含个H+；④ 3××1023个电子的物质的量是 mol e-；⑤×1024个水分子的物质的量为 mol。
高一化学物质的量基础题及浓度习题答案
物质的量浓度练习题一、选择题1．在容量瓶上无需有标记的是A ．标线B ．温度C ．浓度D ．容量2．*实验需要0.2 mol NaOH 固体，用托盘天平称取固体时，天平读数〔游码及砝码〕将A ．等于8.0gB ．等于8.00gC ．大于8.0gD ．等于0.2g 3．0.5L 1mol/L 的FeCl 3溶液与0.2L 1 mol/L 的KCl 溶液中，Cl －浓度比为A ．15∶2B ．1∶1C ．3∶1D ．1∶34．相对分子质量为M 的*物质在室温下的溶解度为S g ，此时测得饱和溶液的密度为ρg ·cm －3，则该饱和溶液的物质的量浓度是A ．110-⋅L mol S MρB ．1)100(1000-⋅+L mol S M S ρC ．110-⋅L mol MS ρD ．11000)100(-⋅+L mol S S M ρ5．将标准状况下的a L HCl 〔气〕溶于1000g 水中，得到的盐酸密度为b g/cm 3，则该盐酸的物质的量浓度是A ．L mol a/4.22 B ．L mol ab/22400C ．L mol aab/5.3622400+D ．L mol aab/5.36224001000+6．NA 为阿伏加德罗常数，以下关于0.2mol/L K2SO4溶液的正确说法是A ．500mL 溶液中所含K +、SO 42－总数为0.3N AB ．500mL 溶液中含有0.1N A 个K +离子C ．1L 溶液中K +离子浓度是0.2mol/LD ．2L 溶液中SO 42－离子浓度是0.4mol/L7．取100mL 0.3mol/L 和300mL 0.25mol/L 的硫酸注入500mL 容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H +的物质的量浓度是A ．0.21mol/LB ．0.42mol/LC ．0.56mol/LD ．0.26mol/L8．*Al 2(SO 4)3溶液V mL 中含a g Al 3+，取出V/4 mL 溶液稀释成4V mL 后，SO 42－的物质的量浓度为A ．125/54V mol ·L －1B ．125a/36V mol ·L －1C ．125a/18V mol ·L －1D ．125a/V mol ·L －1 9．将2.4mol*金属投入1.8L 2mol/L 的*酸溶液中，恰好完全反响，并产生7.2g 氢气，则该金属和酸分别是A ．二价金属，二元酸B ．二价金属，三元酸C ．三价金属，二元酸D ．一价金属，一元酸 10．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，实验结果产生偏低影响的是A ．容量瓶中原有少量蒸馏水B ．溶解所用的烧杯未洗涤C ．定容时仰视观察液面D ．定容时俯视观察液面 11．有K 2SO 4和Al 2(SO 4)3的混合溶液，其中Al 3+的物质的量浓度为0.4mol/L ，SO 42－的物质的量浓度为0.7mol/L ，则此溶液中K +的物质的量浓度为A ．0.1mol/LB ．0.15mol/LC ．0.2mol/LD ．0.25mol/L12．在100g 浓度为18mol/L 、密度为ρ的浓硫酸中参加一定量的水稀释成9mol/L 的硫酸，则参加水的体积A ．小于100mLB ．等于100mLC ．大于100mLD ．等于mL10013．用密度为1.32g/cm 3的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl 2溶液中，直到沉淀恰好完全为止。
高一化学必修一物质的量练习题(附答案)
高一化学必修一物质的量练习题(附答案) 高一化学必修一物质的量练题1.“物质的量”是连接宏观世界和微观世界的桥梁。
下列说法正确的是：A。
任何气体的“气体摩尔体积”均为22.4L/mol。
B。
“摩尔”是“物质的量”的单位。
C。
1mol O2的质量是32g/mol。
D。
10mL 2mol/L H2SO4溶液中取出的5mL溶液，其浓度为1mol/L。
2.下列有关说法不正确的是：A。
物质的量表示含有一定数目粒子的集合体。
B。
物质的量是联系微观粒子和宏观物质的物理量。
C。
0.012kg C中所含碳原子数约为6.02×10^23.D。
物质的量可用于表示宏观物质的多少。
4.下列关于XXX的说法正确的是：A。
XXX表示单位物质的量的物质所具有的质量。
B。
1mol H2SO4质量与H2SO4的摩尔质量相同。
C。
摩尔质量与该物质的相对分子质量或相对原子质量相等。
D。
某物质的物质的量越多，对应的XXX质量越大。
6.三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X) <Mr(Y) = 0.5Mr(Z)，下列说法正确的是：A。
原子数目相等的三种气体，质量最大的是Z。
B。
同温同压下，同质量的三种气体，气体密度最小的是X。
C。
同温同压下，三种气体体积均为6.72 L，则它们的物质的量一定均为0.3 mol。
D。
同温下，体积相同的两分别充入2 g Y气体和1 g Z气体，则其压强比为2︰1.7.下列叙述正确的是：A。
标准状况下，两种气体的体积之比等于摩尔质量之比。
B。
常温常压下，两种气体的物质的量之比等于密度之比。
C。
同温同压下，两种气体的摩尔质量之比等于密度反比。
剔除格式错误后：D。
同温同体积时，两种气体的物质的量之比等于压强之比。
8.标准状态下，VLNH3含有a个原子，则阿伏加德罗常数是（）。
A。
5.6a/Vmol-1B。
22.4a/Vmol-1C。
22.4amol-1D。
11.2a/vmol-119.设NA为阿伏加德罗常数的值（离了可以看作是带电的元子）。
高一化学必修一第一章《物质的量》计算(完整资料)
此文档下载后即可编辑高一化学第一章计算方面能力题单项选择：1、下列溶液中，物质的量浓度为1mol/L的是（）A．将40gNaOH溶于1L水所得的溶液B．将80gSO3溶于水并配成1L的溶液C．将0.5mol/LNaNO3溶液100ml加热蒸发掉50g水的溶液D．含K+2mol的K2SO4溶液2L2、下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（）A.同质量，不同密度的N2和COB.同温度，同体积的H2和N2C.同体积，同密度的C2H4和C2H6D.同压强，同体积的N2O和CO23、一定量的质量分数为14%的KOH溶液，若将其蒸发掉50g水后，其溶质质量分数恰好扩大一倍，体积变为62.5ml，则浓缩后溶液的物质的量浓度为（）A．2.2mol/L B．4.0mol/L C．5.0mol/L D．6.25mol/L4、标准状况下的aLHCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是（）A．a /22.4 mol/L B．ab/22400 mol/LC．ab/(22400+36.5a ) mol/L D．1000ab/(22400+36.5a) mol/L5、在标准状况下，与12gH2的体积相等的N2的（）A．质量为12g B．物质的量为6mol C．体积为22.4L D．物质的量为12mol6、两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温、同压下，两容器内的气体一定具有相同的（）A．原子总数B．氧原子数C．氮原子数D．质量7、在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44L，质量为20g。
此混合气体中C和O 两种原子的物质的量之比（）A．3:4 B．4:3 C．2:1 D．1:28、20gA物质和14gB物质恰好完全反应，生成8.8gC物质、3.6gD物质和0.2molE物质，则E 物质的摩尔质量为（）A．100 g/mol B．108 g/mol C．55 g/mol D．96 g/mol9、实验室里需用480mL0.1 mol/L的硫酸铜溶液，现选用500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）A．称取7.68g硫酸铜，配成500mL溶液B．称取12.0g胆矾，配成500mL溶液C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D．称取12.5g胆矾，配成500mL溶液10、如果a g某气体中含有该气体的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（）A．22.4bc/aNA L B．22.4ab/can L C．22.4ac/bNA L D．22.4/acNA L11、固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C，相同温度下测得容器内压强不变，若产物气体C的密度是原气体密度的4倍，则判断正确的是（）A．两种单质A、B的摩尔质量之比是1:4 B．反应前后的气体质量之比一定是1:4 C．在生成物C中，A的质量分数为50% D．C中A、B两元素的原子个数比为3:1 12、某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体。
高一化学必修1物质的量习题(题量很大)
物质的量一基础训练1．在0.5mol Na2SO4中，含有的Na+数约是 [ ]A．3．01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．12．下列说法中，正确的是[ ]A．1mol O的质量是32g/mol B．OH-的摩尔质量是17gC．1mol H2O的质量是18g/mol D．CO2的摩尔质量是44g/mol3．Na的摩尔质量为 [ ]A．23 B．23g C．23mol D．23g/mol4．在下列物质中，其物质的量为0.2mol的是 [ ]A．2.2g CO2 B．3.6g H2O C．3.2g O2 D．49g H2SO41．配制2L1.5mol/LNa2SO4溶液，须要固体Na2SO4 [ ]A．213g B．284g C．400g D．426g2．0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的数目之比为 [ ] A．1∶3 B．3∶1 C．5∶2 D．15∶23．将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为[ ]A．0.03mol/L B．0.3mol/L C．0.05mol/L D．0.04mol/L 4．50mLH2SO4的质量分数为35％、密度为1.24g/cm3的硫酸中，H2SO4的物质的量浓度为 [ ]A．0.044mol/L B．0.44mol/L C．4.4mol/L D．44mol/L6．下列说法中，正确的是 [ ]A．1mol任何气体的体积都是22.4 L/molB．1molH2的质量是1g，它所占的体积是22.4 L/molC．在标准状况下，1mol任何物质所占的体积都约为22.4 L/molD．在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4 L7．在标准状况下，与12 g H2的体积相等的N2的 [ ]A．质量为12g B．物质的量为6molC．体积为22.4 L/mol D．物质的量为12mol8．在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是[ ] A．O2 B．Cl2 C．N2 D．CO29．在相同条件下，22g下列气体中跟22g CO2的体积相等的是 [ ] A．N2O B．N2 C．SO2 D．CO10．在相同条件下，下列气体中所含分子数目最多的是 [ ] A．1g H2 B．10g O2 C．30 g Cl2 D．17g NH311．假如瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1∶4时极易爆炸，则此时甲烷与氧气的体积比为 [ ]A．1∶4 B．1∶2 C．1∶1 D．2∶112．在相同的条件下，两种物质的量相同的气体必定 [ ]A．体积均为22.4L B．具有相同的体积C．是双原子分子 D．具有相同的原子数目13．依据化学反应A+B==C+D中，某学生作了如下四种叙述：①若m gA与B充分反应后生成n gC和w gD，则参与反应的B的质量为(m+n-w)g；②若m gA和n gB完全反应，生成的C和D的总质量是(m+n)g；③若取A、B各m g，则反应生成C和D的质量总和不肯定是2m g；④反应物A、B 的质量比肯定等于C、D的质量比 ( )A. ①②③B. ②③④C. ①④D. ②③14．现有A 、B 、C 三种化合物，各取40g 相混合，完全反应后，得B18g ，C49g ，还有D 生成。
物质的量(习题及答案)
物质的量（习题）1. 下列说法中不正确的是（ ）A ．物质的量表示物质所含微粒数目的多少B ．物质的量的符号是摩尔C ．阿伏加德罗常数就是6.02×1023 mol -1D ．任何一种微观粒子，当摩尔质量以g ·mol -1为单位时，其数值与该粒子的相对分子质量或相对原子质量相等2. 2 mol O 3中含有的分子数是________________个、原子数是________________个、质子数是________________个。
3. 下列各物质中含氧原子个数最多的是（ ）A ．1 mol KClO 3B ．0.5 mol H 2CO 3C ．3.01×1023个O 2D ．6.02×1023个CO 24. a mol Mg(NO 3)2中含有b 个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（ ）A ．6a b mol -1B ．3b a mol -1C ．ab mol -1 D ．6ba mol -15. 下列说法中，不正确的是（ ）A ．1 mol CO 2的质量是44 gB ．Na +的摩尔质量是23 g ·mol -1C ．1 mol 氯原子的质量是35.5 g ·mol -1D ．氢气的摩尔质量是2 g ·mol -16. 计算：（1）49 g H 2SO 4的物质的量是_______ mol ，1.5 mol H 2SO 4的质量是_____g ，其中含有_____mol H ，含有_____g O 。
（2）1 mol NH 4+的质量为_______g 。
（3）3 mol Fe 形成Fe 3+后，失去电子为_____ mol 。
（4）2 mol Cu(NO 3)2中含有____mol Cu 2+和____mol NO 3-。
（5）4 mol Mg 和2 mol O 2完全反应后得到的MgO 的物质的量为_______mol 。
高三化学一轮复习第1章化学计量基础 第1节 物质的量习题详解(含解析)(实验班)
第一章化学计量基础第一节物质的量一、选择题1．下列对于“摩尔”概念的理解正确的是（ ）。
A ．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B ．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC ．摩尔可以把物质的宏观数量与微粒的数量联系起来D ．国际上规定，碳原子所含有的碳原子数目为1mol解答：本题考查有关物质的量的知识。
解：物质的量是国际科学界建议采用的一种物理量，单位是mol ，所以选项A 错误； 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol ，所以选项B 正确；物质的量是连接宏观物质与微观粒子的桥梁，摩尔是单位，所以选项C 错误；0.012kg 碳原子所含有的碳原子数目为1mol ，其中碳原子是指含有6个质子6个中子的原子，若为14C 则不是1mol ，所以选项D 错误。
本题答案为选项B 。
2．完全中和10.2g 二元酸2H A 生成正盐，用去24g NaOH ，则有关此二元酸的下列说法正确的是（ ）。
A ．该酸的摩尔质量为34g mol ／B ．该酸的相对分子质量为17C ．10.2g 该酸的物质的量是0.3molD ．该酸一定是强酸 解答：本题考查摩尔质量的计算。
解：24g NaOH 的物质的量为0.6mol ，则：2222NaOH H A Na A 2H O +→+0.6mol 0.3mol10.2g 该酸的物质的量是0.3mol所以2H A 的摩尔质量10.234g mol 0.3==／。
本题答案为选项A 、C 。
3．下列说法正确的是（ ）。
A ．1mol 氮约含有236.02l0⨯个微粒B ．1mol 水中含有1mol 氧原子和2mol 氢原子C ．钠的摩尔质量等于它的相对原子质量D ．硫酸的摩尔质量等于98g解答：本题考查物质的量的含义。
解：微粒不明确，所以选项A 错误；结合化学式可知1mol 水中含有1mol 氧原子和2mol 氢原子，所以选项B 正确；钠的摩尔质量和相对原子质量只是数值上相等，所以选项C 错误；摩尔质量的单位是g mol ／，所以选项D 错误。
化学必修一物质的量章节综合练习题(附答案)
化学必修一物质的量章节综合练习题_一、单选题1.下列叙述正确的是（）A. 23叫做阿伏加德罗常数6.0210B. 摩尔(mol)是国际单位制中七个基本单位之一C.H SO的摩尔质量(M)是9824D. 气体摩尔体积(V)是指1mol任何气体所占的体积都约为22.4Lm2.用N表示阿佛加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）AA．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA B．一定条件下用含1mol FeCl3的溶液制备Fe(OH)3胶体，产生N个Fe(OH)3胶粒AC．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NAD．常温常压下，2.24L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA3.下列说法正确的是（）A.1 mol N2的质量是14 gB.H2SO4的摩尔质量是98 gC.H2O的摩尔质量是18 g • mol-1D.1 mol HCl的质量是 36.5 g • mol-14.标准状况下，11g某气体的体积为5.6L，则该气体的摩尔质量为（）A．11 B．44 C．11g/mol D．44g/mol 5.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．在1 L 0.1 mol·L-1的碳酸钠溶液中，氧原子总数为0.3N AB．物质的量浓度为0.5 mol·L-1的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1N AC．常温常压下，32 g O2-中所含电子的数目为20N AD．标准状况下,11.2 L苯中含有分子的数目为0.5N A6.用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．常温下，0.5L 1.0 mol·L-1 Na2SO4溶液中含有的氧原子数为2N AB．标况下，11.2 L H2O所含电子数为5N AC．常温常压下，32g氧气和臭氧的混合物中所含氧原子总数为2N AD．2.4 g镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N A7.已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是（）A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6 ：1C ．氧化性由强到弱顺序为 KBrO 3＞KClO 3＞Cl 2＞Br 2D ．③中lmol 还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol 8.等物质的量的2SO 和3SO 相比较,下列结论错误的是( ) A.它们的分子数目之比是1:1 B.它们的氧原子数目之比为2:3 C.它们的质量之比为1:1D.它们所含原子数目之比为3:49.在AlCl 3、MgCl 2、MgSO 4的混合溶液中， c(Al 3+)=0.10mol/L ， c(Mg 2+)=0.25mol/L ， c(Cl －)=0.50mol/L ，则c(2-4SO )为( )A ．0.10mol/LB ．0.15mol/LC ．0.20mol/LD ．0.30mol/L10.已知5KCl ＋KClO 3＋3H 2SO 4===3Cl 2↑＋3K 2SO 4＋3H 2O ，下列说法不正确的是( ) A ．KClO 3是氧化剂B ．被氧化与被还原的氯元素的质量比为5∶1C ．H 2SO 4既不是氧化剂又不是还原剂D ．1 mol KClO 3参加反应时有10 mol 电子转移二、填空题11.将24.4g NaOH 固体溶于水配成100mL 溶液,其密度为1.22/g mL 。
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一选择题（每题只有一个正确选项，共16题，每题3分）
1．下列各组仪器中，能用酒精灯直接加热的一组是（）
A 燃烧匙集气瓶
B 蒸发皿试管
C 量筒烧杯
D 烧瓶烧杯
2．在实验室中，从碘水中提取碘的操作正确的是( )
A 分液蒸馏B溶解过滤蒸发C萃取分液 D 萃取分液过滤
3．鉴别某盐是否含有SO42-离子，常用的试剂是（）
A 紫色石蕊试液和稀H2SO4
B NaOH溶液和稀盐酸
C 稀盐酸和氯化钡
D 硫酸铜溶液
4．下列容器中，通常不能用作反应容器的是（）
Ａ圆底烧瓶Ｂ烧杯Ｃ锥形瓶Ｄ量筒
5．下列实验操作需要用到玻璃棒的是（）
①过滤②蒸发③溶解④蒸馏⑤分液
Ａ①②③Ｂ①③④Ｃ①③⑤Ｄ全部
6．下列为实验常见常用的数据，不正确的是（）
Ａ给试管中的液体加热，试管所盛液体不能超过试管容积的1/3
B 用托盘天平可以准确称量至0.01g
C 加热蒸发皿里的液体时，蒸发皿内所盛液体不能超过其容积的2/3
D 用量筒可以准确称量至0.1ml
7．下列有关阿伏加德罗常数（N A）的说法正确的是（）
A N A就是6.02×1023mol－1
B 1mol氢气中含有N A个氢
C 0.1mol H2O中含有N A个质子
D 1mol CO2中含有3N A个分子
8 下列对于“摩尔”的理解正确的是（）
A 摩尔和质量一样，是一种基本物理量
B 摩尔是物质的量的单位，符号为mol
C 摩尔既适用于微观粒子，也适用于宏观物体
D 1mol任何物质所含的原子数为6.02×1023
9 下列说法正确的是（）
A 摩尔质量就是物质的相对分子（原子）质量
B摩尔质量就物质的相对分子（原子）质量的6.02×1023倍
C HNO3的摩尔质量是63g/mol
D 硫酸和磷酸的摩尔质量相等
10．下列气体在相同条件下和22g CO2所占体积相同的是（）
A 0.25 mol O2
B 28g N2
C 3.01×1023个CO分子
D 5.6L（标况下）HCL气体
11．下列说法正确的是（）
A 气体的摩尔体积为22.4L/mol
B 1molH2的质量是2g，它所占的体积是22.4L
C 在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4 L/mol
D在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4 L
12容量瓶是用来配制物质的量浓度溶液的定量仪器，其上标有（）
①温度②浓度③容积④压强⑤刻度线这五项中的
A ②④⑤
B ③④⑤
C ①②④
D ①③⑤
13 N A表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol/LK2SO4溶液的说法中正确的是（）
A 1000ml水中所含K+, SO42-总数为3N A
B 500ml溶液中有0.1 N A个K+
C 1L溶液中K+的浓度为0.4mol/L
D 1L溶液中SO42-的浓度为0.4mol/L
14 下列个溶液中，K+的物质的量浓度最大的是（）
A 1L0.3mol/LK2SO4溶液
B 4L0.5mol/LKCl溶液
C 5L0.4mol/LKOH溶液
D 2L0.15 mol/LK3PO4溶液
15 将400ml 0.3mol/LNaCl溶液浓缩为30ml，所得溶液中NaCl的物质的量浓度为（）
A 0.05mol/L
B 0.04mol/L
C 4mol/L 的
D 0.4mol/L
16 下列实验操作中，正确的是（）
A 配制1mol/LNaOH溶液时，将溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶
B配制0.5mol/LNaCl溶液时,将称量的NaCl放入烧杯中，加适量的水搅拌溶解
C配制0.1mol/L H2SO4时，将量取的浓H2SO4放入瓶中加水稀释
D分液操作时，先将分液漏斗中的下层液体放出，然后再将上层液体放出
第二卷（填空题共52分）
17 以配制100ml 2.00 mol/LNaCl为例
（1）主要仪器：____,____, ____, ____,_____, _____
(2 ) 计算：n(NaCl)=______, m(NaCl)=______
(3 ) 称量：用托盘天平称取NaCl固体_______g
(4 ) 溶解：将称号的NaCl固体放入_____中，用适量蒸馏水溶解，用_______搅拌，
并冷却至室温
（5）移液：将烧杯中的溶液用_____引流转移至_______中
（6）洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁______次，并将洗涤液都注入____中，轻轻摇动______,使溶液混合均匀。
（7）定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面_________时，改用________滴加蒸馏水至__________
(8 ) 摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
18 N A表示阿伏加德罗常数，完成下面填空：
（1）0.5mol K3PO4中含有K+的物质的量为_____mol, K+的个数为______；
含有1.204×1023个H原子的水分子的物质的量为______mol
（2）0.6mol CO2的质量为_______g 40gNaOH的物质的量为_____mol
(3 ) 标准状况下，0.4mol H2的体积为_____L；4.48L N A的物质的量为_____mol
（4）2L 0.2mol/L K2SO4中，含有K+的个数为______；含有SO42-离子的物质的量为______；
取0.2mol KCl 配成500ml的溶液，则KCl的物质的量浓度为______
19 下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？
A 分液
B 过滤
C 萃取
D 蒸馏
E 蒸发结晶
F 加热分解
（1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3______；
（2）从碘水中提取碘_________；
（3）用自来水制取蒸馏水__________；
（4）分离植物油和水_________；
（5）除去KCl中少量的KClO3__________;
（6）除去水中的沙土_______；
20 右图是某化学课外小组在实验室
用自来水制取少量蒸馏水的实验，
请指出蒸馏实验装置中存在的错误
（1）________
（2）————
（3）————
21 根据阿伏加德罗定律填空：
相同条件下，0.4molCO与0.8mol O2
的体积比为_____压强比为_______
22计算
（1）16g SO2的物质的量为多少摩？标准状况下的体积为升？
（2）将80g NaOH配成4L溶液，则所得溶液的物质的量浓度为多少？-。