第一章 第三节 物质的量
《主题一 第三节 物质的量》教学设计
《物质的量》教学设计方案（第一课时）一、教学目标1. 知识与技能：理解物质的量的观点，掌握用物质的量表示微观粒子与宏观物质的方法；2. 过程与方法：通过观察、分析、归纳，培养学生的观察能力和分析能力；3. 情感态度与价值观：通过学习物质的量，让学生感受化学的奇奥，激发学生对化学的兴趣。
二、教学重难点1. 教学重点：物质的量的观点及用物质的量表示微观粒子与宏观物质的方法；2. 教学难点：如何正确理解微观粒子与物质的量的干系。
三、教学准备1. 准备教学用具：黑板、白板、粉笔、实物展示台、PPT 课件；2. 准备实验器械：托盘天平、砝码、烧杯、滴管、试管、胶头滴管；3. 准备教学材料：氯化钠、水、蔗糖等常见物质；4. 准备学生材料：记录本、笔。
四、教学过程：（一）导入新课1. 回顾初中化学中物质的数量及有关计算。
2. 提问：物质的量与物质的质量有什么区别？（二）新课教学1. 物质的量基本观点教学(1) 物质的量是一个物理量，以摩尔为单位时，一摩尔物质所含基本单元数为阿伏加德罗常数。
(2) 强调物质的量的单位是摩尔，不是个数。
(3) 举例说明物质的量在工农业生产和科学钻研中的应用。
2. 摩尔质量教学(1) 物质的摩尔质量为物质的质量与摩尔体积的比值。
(2) 导出摩尔质量观点并总结有关摩尔质量的规律。
(3) 学生实验：用托盘天平称量颗粒状固体物质及用量筒测密度。
通过实验稳固有关化学计量方面的计算能力。
3. 气体摩尔体积教学(1) 在一定条件下，一摩尔任何气体所占的体积都相同，叫气体摩尔体积。
指出气体摩尔体积必须强调在标准状况下，即$25^{\circ}C、101kPa$时。
(2) 学生讨论并总结影响物质体积大小的因素。
(3) 根据气体摩尔体积观点可推出有关气体体积的几个规律。
4. 阿伏加德罗常数教学(1) 阿伏加德罗常数观点产生的条件及符号。
(2) 阿伏加德罗常数与物质的量之间的干系。
(3) 阿伏加德罗常数应用的教学。
高中化学第一章第三节物质的量说课鲁科版必修一
高中化学第一章第三节物质的量说课鲁科版必修一《化学中常用的物理量－物质的量》说课稿一、教材分析1、教材的地位及作用本节是鲁科版化学必修Ⅰ第一章第三节《化学中常用的物理量——物质的量》。
物质的量是化学中常用的物理量,由它可导出摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等物理量,这些物理量不但贯穿于整个高中化学内容之中,而且被广泛应用于工农业生产和科学研究。
同时引导学生对物质组成和化学反应的认识从定性进入到定量,帮助学生建立宏观量与微观数目之间的联系,进一步认识化学是在分子、原子的水平上研究物质的自然科学。
因此这部分教学是化学基本概念中的重点。
2、教学重点：物质的量及其单位、摩尔质量,气体摩尔体积以及溶液的物质的量浓度等概念的建立；教学难点：构建“物质的量”及其单位——“摩尔”概念的同时,帮助学生理解二者之间的关系并能正确应用。
二、目标分析1．三维教学目标⑴知识与技能：（1）使学生了解物质的量及其单位——摩尔。
（2）使学生掌握物质的量与微粒数之间的关系。
（3）使学生知道摩尔质量,气体摩尔体积,物质的量浓度的含义,以及与物质的量之间的关系。
（4）初步学会配制一定物质的量浓度的溶液,掌握容量瓶的使用。
⑵过程与方法：（1）通过对物质的量,摩尔质量,气体摩尔体积概念的建构,学会自主学习的方法。
（2）培养学生的计算能力,并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。
（3）通过本节学习过程,让学生体会定量研究方法对学习和研究化学的重要作用⑶情感态度与价值观：（1）在相互交流与讨论中,培养学生与他人合作的意识和方法。
（2）使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。
培养学生尊重科学的态度。
（3）培养学生科学严谨的思维方式,和解决问题的创新意识。
2．教法分析：以学生为主体教师为主导,在教师的指导下,力求让学生自主构建知识框架；合理创设问题情境,激发学生的求知欲,使学生认识到引入这些物理量的必要性,通过生活实例,类比学过的物理量,正确理解抽象的概念。
高中化学必修1第一章《物质的量》
4、已知标准状况下VL气体溶于水后形成溶液，求c
（1）若已知溶液的体积V溶液 L：
V
n22.4LV mol 1 n
c n
V溶液 c
（2）若已知溶液的密度ρ g.cm-3 ,该气体溶于1L水形成溶液
n
n22.4LV .mol 1 V溶液
VMV22400 L
224 00
c 1000 V
22400 MV
l
L1
MB
牛刀小试
1、下列溶液中物质的量浓度为1mol ·L-1 的是（ ） A.将40gNaOH溶解在1L水中 B.将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液 C.将1L10mol ·L-1 浓盐酸加入9L水 D.将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水至溶液体积为250mL 2、判断正误 （1）将1molNaCl溶于1L水中，则所得溶液的浓度为1mol ·L-1 ( ) （2）将1gNaOH溶于水制成1L溶液，则所得溶液的浓度为1mol ·L-1 ( ) （3）从100mL1mol ·L-1 的硫酸溶液中量取10mL，硫酸的物质的量浓度1mol ·L-1 ( ）
物质的量浓度的简单计算
1、已知一定体积的溶液中溶质的量，计算溶质的物质的量浓度的方法
（1）若已知溶质的质量
n m
c n
m M n V c
（2）若已知溶液中某粒子的个数
N
n N
NA n
c n
V c
物质的量浓度的简单计算
2、已知溶液中某种粒子的物质的量浓度，求其他粒子的物质的量浓度的方法 （1）单一溶质溶液
易错提示
（1）容量瓶用于配制一定体积的溶液，不能用于固体的溶解，且溶液冷却 后才能注入容量瓶
（2）定容时，出现加蒸馏水超过刻度线、溶解时液体溅出、移液时液体洒 出等情况时，必须倒掉重新配制。
人教版2019新教材高中化学必修一第一章第三节物质的量知识点梳理
第二章海水中的重要元素—钠和氯第三节．物质的量1、物质的量(符号：n，单位：mol)①物质的量这四个字是一个整体，是专用名词，不得简化或增添任何字。
②物质的量只适用于微观粒子，使用摩尔作单位时，所指粒子必须指明粒子的种类，如原子、分子、离子等。
且粒子的种类一般都要用化学符号表示。
③物质的量计量的是粒子的集合体，不是单个粒子。
2、摩尔质量（M）单位：g/mol或g.mol-1。
数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。
3、气体摩尔体积（Vm）单位：L/mol或m3/mol标准状况特指0℃101KPa，Vm=22.4L/mol。
阿伏加德罗定律：同温、同压下，等物质的量的任何气体（含有相同的分子个数）的体积相等。
三同定一同理想气体状态方程(克拉珀龙方程)：PV=nRT推论：（1）同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比：V1：V2=n1：n2（2）同温、同体积时，气体的压强与其物质的量成正比：P1：P2=n1：n2（3）同温、同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比ρ1：ρ2=M1：M25、物质的量浓度单位：mol/L，mol/m36、一定物质的量浓度的配制的步骤包括哪些？主要操作：所需仪器：托盘天平或量筒、烧杯、玻璃棒、XX mL容量瓶、胶头滴管。
A．检验是否漏水，方法与分液漏斗查漏相同。
B．配制溶液①计算；②称量；③溶解，冷却；④转移；⑤洗涤，轻轻摇匀；⑥定容；⑦摇匀；⑧装瓶贴签。
注意事项：A．选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶。
B．使用前必须检查是否漏水。
C．不能在容量瓶内直接溶解。
D．溶解完的溶液等冷却至室温时再转移。
E．定容时，当液面离刻度线1~2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止。
F．误差分析步骤错误操作n溶质V溶液c计算计算结果m=11.7g，称11.8g↑—↑称量砝码生锈(没有脱落)↑—↑放在滤纸上称量↓—↓称量NaOH时间过长(易潮解)↓—↓量浓硫酸(溶质)时仰视↑—↑12量浓硫酸(溶质)时俯视↓—↓洗涤量筒中的液体注入烧杯↑—↑溶解、冷却有少量液体溅出↓—↓用来溶解的烧杯中有水———溶解后未冷却直接转移—↓↑转移转移液体前容量瓶中有水———转移时液体溅出↓—↓玻璃棒在刻度线上引流—↑↓洗涤摇动未洗涤或洗涤液未倒入容量瓶↓—↓未摇动直接定容—↓↑定容定容时，仰视刻度线—↑↓定容时，俯视刻度线—↓↑定容时，水加多了用滴管吸出↓—↓摇匀摇匀后，液面下降，再加水—↑↓保存试剂瓶刚用蒸馏水洗过稀释↓7、计算理想气体状态方程PV=nRT。
新教材高中化学 第1章 第3节 第1课时 物质的量 摩尔质量课件 鲁科版必修第一册
(4)4.8 g O3 和 0.2 mol CH4，质量之比是___3_∶__2_____，物质的量之比是 ____1_∶__2_____。相同质量的 O2 和 SO2，所含分子的数目之比为____2_∶__1____， 所含 O 原子的物质的量之比为_____2_∶__1_____。
本课小结
÷M m ×M
n
×NA ÷NA
N
学习效果检测
1．下列对“摩尔(mol)”的描述不正确的是( ) A．摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的多少 B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物 C．可以说“1 mol H2”但不能说“1 mol 氢” D．摩尔是物质的微粒个数 解析 摩尔是物质的量的单位，用于计量物质所含微观粒子的多少，A 正确；摩尔既能用来计量纯净物，如 1 mol 氧气，又能用来计量混合物，如 1 mol 氯气和氮气的混合物，B 正确；“1 mol 氢”没有指出具体的微粒是 什么，所以这种说法不对，而“1 mol H2”指的是 1 mol H2 分子，指明了具体 微粒，C 正确；摩尔是物质的量的单位，不是指物质的微粒个数，D 错误。
3．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A．1 mol CH4 的质量为 16 g·mol－1
B．H2O 的摩尔质量为 18 g
C．44 g CO2 中所含原子数为 NA
D．9.8 g H2SO4 中含 0.1NA 个 H2SO4 分子 解析 1 mol CH4 的质量 m(CH4)＝n×M＝1 mol×16 g·mol－1＝16 g， A 错误；H2O 的摩尔质量为 18 g·mol－1，B 错误；44 g CO2 中所含原子数为
物质的量ppt课件
3.单位： 摩尔（ mol），简称摩
4.描述对象：微观粒子或结构
01
物质的量
一、物质的量
01
物质的量
一、物质的量
注意：
①物质的量是一个基本物理量，是专有名词，四个字不可拆分、 省略。
②物质的量只能用来描述微观粒子或结构，不能用来描述宏观物 质。
32
2.991×10-23g 18.006g
18
02
摩尔质量
一、摩尔质量
1.定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。
2.符号：M
3.单位：g/mol(或g·mol-1)
4.数值：数值上等于相应物质的相对化学式量（相对原子质量、 相对分子质量等）
02
摩尔质量
一、摩尔质量
4.换算关系：
例6：36g葡萄糖（C6H12O6）的物质的量为_0_._2_mol,其中含C_1_.2_mol, 含H_2_._4_mol,含O_1_.2_mol。
PART 02
02
摩尔质量
我们已经学习了物质的量和阿伏伽德罗常数，那么1mol粒子所 具有的质量是多少呢？
粒子 Fe原子 O2分子 H2O分子
物质的量 1mol 1mol 1mol
粒子数 NA NA NA
单个粒子质量 物质的质量 相对化学式量
9.288×10-23g 55.91g
56
5.314×10-23g 31.99g
01
物质的量
一、物质的量
生活中：
一双筷子═2根筷子 一打鸡蛋═12个鸡蛋
那么1mol粒子到底是多少个粒子呢？
01
第一章第3节 第1课时 物质的量、摩尔质量(课件)高一化学(鲁科版2019必修第一册)
安培
A
物质的量 n
摩尔
mol
热力学温度 T 开尔文
K
发光强度 I(Iv) 坎德拉
cd
新知学习 01 物质的量 物质的量的规范使用方法
X mol H2O
数值
单位
指定微粒符号或名称
如：1 mol Fe、1 mol H2、1 mol Na＋。
1 mol 铁原子 1 mol 氢分子 1 mol 钠离子
小试牛刀
小结
宏观量
M 质量m
n
NA
粒子数N
微观量
随堂演练
1. 下列说法中正确的是
（C）
A. 物质的量可理解为物质的质量
B. 物质的量就是物质的粒子数目
C. 物质的量是衡量物质所含微粒多少的物理量
D. 物质的量单位是摩尔，它只适用于分子、原子和离子
随堂演练
2. 下列说法中，正确的是
（ D）
A. 1mol H2 约含有 6.02×1023 个微粒 B. NA 个氧原子和 NA个氢分子的质量比为 16﹕1 C. 氯化氢的摩尔质量就是它的相对分子质量
鲁科版2019必修第一册
第一章 认识化学科学
第三节 化学中常用的物理量 ——物质的量
第1课时 物质的量、摩尔质量
知识导航
壹
物质的量
贰
阿伏加德罗常数
叁
摩尔质量
新课导入
一个水分子的质量怎么称？
思维：整→零 思维：零→整
这就需要我们将微粒数目按照一定标准“打包”起来
新课导入
在日常生活中，当个体数量较多时，人们习惯以集体为单体统计个体数量，如：
1.“物质的量”也就是“物质的数量”（ × ）
2. 1mol小米
新人教版必修1物质的量的单位——摩尔
【情境·思考】 这段时间身边很多人都感冒或咳嗽了,除了吃药输液, 医生会叮嘱“多喝点热水!”某同学一天之内喝了约 2 L的水。
这名同学喝的水的物质的量是多少?他喝了多少,因此水的物质的量为
m 2 000 g
n= M 18 ggmol1 ≈111.1 mol,其中水分子的个数为 111.1 mol×6.02×1023 mol-1≈6.7×1025。
知识点一 物质的量有关概念理解
【重点释疑】
1.对基本概念的理解
物质的 量
“物质的量”四个字是一个整体,不能添字、漏字或换 字,如不能说成“物质量”“物质的质量”“物质的数 量”等
只能用来描述微观粒子,如原子、分子、离子、电子、 摩尔 质子、中子等,也可以是这些微粒的特定组合,如1 mol
NaOH
阿伏 加德 罗常
【想一想】(1)微粒的摩尔质量就是1 mol 该微粒的质 量,这种说法对吗?为什么? 提示:不对。摩尔质量的单位是g·mol-1,物质的质量单 位是g,二者的意义不同。
(2)已知1个氧原子的质量约为2.657×10-23 g,请计算 O2的摩尔质量为多少?与O2的相对分子质量的关系是什 么? 提示:M(O2)=2.657×10-23 g×6.02×1023 mol-1 ×2=15.995 g·mol-1×2=31.99 g·mol-1,氧气摩尔质 量以g·mol-1为单位,数值上与氧气相对分子质量相等。
2.物质的量、阿伏加德罗常数与6.02×1023之间的关系 (1)物质的量是代表微观粒子的集合体。 (2)6.02×1023也表示微观粒子的个数,它是一个近似值,
如1 mol O2中含有NA个氧气分子,或者说约含
6.02×1023个氧气分子。
【易错提醒】物质的量应用时的注意点 (1)“物质的量”是一个物理量,单位是摩尔,物质的量 只能表示微观粒子数目的多少。 (2)使用摩尔时,必须指明微粒的种类。如1 mol H2中 含有2 mol H,含1 mol H的H2的物质的量为0.5 mol。
高中化学必修一 第三课时 物质的量浓度
操作
nB
V
CB
误差分析：
转液前容量瓶有少量水
砝码、药品放反
称量氢氧化钠时间过长
转液时有液体溅出
未冷却就转移
未洗涤玻璃棒和烧杯
定容加水过量又吸出
实验步骤： 第一步：计算：
m(NaCl)=n(NaCl)×M(NaCl)
= c(NaCl)×V[NaCl(aq)]×M(NaCl)
=1.0mol/L×0.1L×58.5g/mol =5.85g
所需氯化钠的质量为5.9克
第二步：称量：在天平上称量5.9克氯化钠固体，
并将它倒入小烧杯中。
•调平衡，怎样调？ •左物右码，放反了会怎样？ •对于有腐蚀性的氢氧化钠应 放在玻璃器皿中称量
相同
同
C=
1000w M(B)
思考：溶液用水稀释或去水浓缩的时候，溶液体积发
生变化，但溶质质量不变，即溶液稀释或浓缩前后，溶 液中溶质的物质的量是相等的。对此，可用怎样的公式 来表示呢？
稀释定律： c（浓溶液）×V（浓溶液）= c（稀溶液）×V（稀溶液）
二、一定物质的量浓度溶液的配制
配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。
的物理量，叫做溶质 B 的物质的量浓度，符号为 cB。
公式： CB =
nB
V
单位: nB : mol
V : L (指溶液体积)
CB : mol / L
特别提醒
(1)溶质是用物质的量而不是质量表示；体积表示溶液的体积，而不是溶 剂的体积，并且体积单位为 L。 (2)带结晶水的物质溶于水后，溶质是不含结晶水的化合物，溶剂中的水包 括结晶水。如胆矾(CuSO4·5H2O)配成溶液，溶质是CuSO4。 (3)从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变， 但随溶液体积的变化溶质的物质的量不同。 (4)气体溶于一定体积的水中，溶液的体积不等于溶剂的体积，而应由溶液 密度和溶液质量求得。
第三节物质的量-人教版高中化学必修第一册(2019版)教案
第三节物质的量-人教版高中化学必修第一册（2019版）教案本节课将学习到什么是物质的量，如何计算物质的摩尔质量和摩尔体积，以及如何应用化学计算中的基本单位“摩尔”。
一、概念物质的量（简称“物量”）是物理量的一种，它表示一个物质系统中粒子数目的多少，是一个国际单位制中的基本物理量之一，其单位是“摩尔”。
物质的量的单位摩尔可以用实验方法测定粒子数。
二、计算物质的摩尔质量和摩尔体积计算物质的摩尔质量和摩尔体积是化学计算中很重要的一部分。
1、物质的摩尔质量物质的摩尔质量是指该物质质量与摩尔数（即物质的量）的比值，表示每摩尔物质的质量，常用单位是g/mol。
计算物质的摩尔质量的公式为：$M = \\frac{m}{n}$其中，M表示物质的摩尔质量，m表示物质的质量，单位是克；n表示物质的摩尔数，单位是摩尔。
例如，对于质量为40g的氧气分子（O2），它的摩尔质量是多少？答案：首先，需要计算氧气的摩尔数。
由于氧气分子的化学式为O2，因此一个摩尔的氧气分子数为$N_A=6.022\\times 10^{23} mol^{-1}$（阿伏伽德罗常数）。
因此，氧气40g的量相当于：$n = \\frac{40g}{32g/mol} = 1.25mol$摩尔质量 = 质量 / 摩尔数$M = \\frac{40g}{1.25mol} = 32g/mol$所以，氧气分子的摩尔质量是32g/mol。
2、摩尔体积摩尔体积是指1摩尔气体所占的体积，常用单位是升/摩尔。
在标准温度下（0℃或273K）和标准压力下（1 atm或101.3kPa），1摩尔理想气体的体积称为1摩尔标准体积，其值为22.4升/mol。
三、化学计算中的摩尔在化学计算中，摩尔是一个非常重要的基本单位，用于表示反应方程式中莫尔物质的量。
例如，对于一组反应方程式：2H2 + O2 → 2H2O，可以表示出“2摩尔氢气和1摩尔氧气反应后生成2摩尔水的方程式”。
化学计算中，摩尔用于化学计算的系数、摩尔质量、反应热等各种问题上。
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36 1.8g 0.1mol
4
32
0.2g 1.6g
0.1mol 0.05mol
n 1 V = = ——o—2
———
o2 ———
n 2 V H 2
H
2
结论：在相同的温度和压强下， 1mol H2 和O2的体积是相同的。
物质 1 mol该物质 密度 1 mol物质具 的质量（g） （g·cm-3） 有的体积（L）
23
单位
相对原子质量 相对分子质量
1
1mol物质的质量
g
摩尔质量
g·mol-1
数值
相 同
课堂练习
1molH2O的质量_1_8_g__ 2molH2O的质量__3_6_g_ 3molH2O的质量__5_4_g_ nmolH2O的质量_1_8_n_g
H2O的摩尔 质量为
18g·mol-1
m = nM
思考 1mol物质的质量到底有多大？
提示：1mol12C的质量是多少？ 12g
12C的相对原子质量是多少？ 12
二者在数值上 相等
思考
1mol物质的质量到底有多大？
1molH2O 约含有6.02×1023个水分子，
质量是18g
1molAl 约含有6.02×1023 个铝原子，
质量是27g
实践体验
【例2 】标况下，2.2gCO2 的体积是多少？
练习题： •下列说法正确的是( D )
A. 1mol任何气体的体积都是22.4L B. 在标况下，任何气体的体积都是22.4L C.在标准状况下，1mol水所占的体积约是 22.4L D.在标准状况下，1molH2和O2所占的体积都 约是22.4L
1×NA 2×NA 10×NA
个水分子 个氧原子 个氢原子 个电子
粒子数（N）= 物质的量（n）× 阿伏加德罗常数（NA）
知识链接
两个变式(1)N=n•NA (2) N
NA= n
N n= NA
物质的量
一个比例关系 n1︰n2=N1︰N2
微粒数目
阿伏加德罗常数
（5）1mol H2SO4中约含有 6.02×1023
1打 12个 铅笔 1箱 16瓶 啤酒 1盒 100枚 别针 1双 2只 筷子
微观 粒子
1mol ？个 分子、离子、原子……
1 摩尔的标准：1 mol粒子集体所含的粒子数= 12g12C中所
含的碳原子数
≈ 6.02×1023
实践体验：已知一个12C原子的质量为1.993×10－26 kg，问
0.012 kg12C中有多少个碳原子？ 6.02×1023
Fe
56g
7.8
7.2×10-3
Al
27g
2.8
10×10-3
H2O
18g
1.0
18×10-3
H2SO4
98g
1.83
58.3×10-3
结论：在相同的温度和压强下， 1mol 固体和液体的体积是不同的。
填写下表：0。C，101kPa(即标准状况）
物质
状 态
1mol物 质粒子 数
1mol 密度 物质 （标准 质量 状况
回顾
C + O2
点燃 CO2
宏观 12 g C
32 g O2
微观 一个碳原子 一个氧分子
12 g C中含多少个碳原子？
【思考】
如何将可称量
宏物观质与肉眼看不见、难以称量的
微观 粒子
联系起来呢？
可 称
物？质的量
量
物
质
肉眼看不见，难以称量
[阅读] 教材11页 资料卡片 是国际单位制七个基本物理量之一。
【讨论】 下面叙述是否正确?
（1）摩尔是七个物理量之一。
错误。物质的量 是七个基本物理量之一 （2）物质的量就是物质的质量。
错误。物质的量和质量都是基本物理量，二者不能混淆！
(3) 1摩尔美女。
错误。物质的量只适用于微观粒子，不能用来说明 宏观物质
（4）1mol氢 错误。没有指出是分子、原子或离子
是国际单位制七个基本物理量之一 单位: 摩尔、简称摩(mol) 二、阿伏加德罗常数（NA）：1 mol 任何粒子的粒子数。 科学上规定为： 0.012 Kg 12C 中所含的碳原子数 单位: mol-1，数值：约为6.02×1023
三、摩尔质量（M）：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩 尔质量
数值上等于物质的相对原子（分子）质量 常用单位：g/mol
第1章第三节 化学常用的物理量--物质的量
第二课时 气体摩尔体积
质量(m)
=
微粒数(N)
=
物质的量(n)
物质的体积(V)
水的电解
s
水的电解
s
水的电解
s
水的电解
s
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水的电解
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水的电解
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水的电解
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H2
o2
s
V 1 o2
———
V 2 H
= ———
2
电解1.8g的水 2H2O 通电 2H2↑ + O2↑
1个乒乓球所占的体积和1 个篮球所占的体积哪个大？
10个乒乓球所占的体积和 1个乒乓球所占的体积哪个 大？
10个紧密排列在一起的乒乓球所占 的体积和10个松散排列在一起的乒 乓球所占的体积哪个大？
➢ [讨论] 对于1mol不同的固体和 液体物质，为什么它们的体积各 不相同，而相同条件（标准状况） 下，1mol不同的气体体积基本相 同呢？
Na2CO3= Na2CO3 MNa2CO3
=1.5molX106g.mol-1
=159g
第一章 第二节 化学计量在实验中的应用
六、
质量、物质的量、摩尔质量、阿伏伽德罗常数、 粒子数之间的关系
质量
M×
×NA
物质的量
粒子数
（m） ÷M （n） NA÷ （N）
课堂小结
一、、物质的量（n)：表示含有一定数目粒子的集合体
五、 物质的质量、物质的量、摩尔质量之间的关系
物质的量
（单位：mol）
n=
物质的质量
（单位：g）
m M
摩尔质量
（单位：g/mol）
学与问P13
(1) 24.5gH2SO4的物质的量是多少？
nH2SO4=
mH2SO4 MH2SO4
=
24.5g =0.25mol 98g.mol-1
m n (2) 1.50molNa2CO3的质量是多少？
决定物质体积大小的 因素有哪些？
①粒子的大小； ②粒子之间的距离； ③物质的粒子数目；
实例一 气体 实例二 液.固体
气体
气体
气体
气体
气体
气体
气体
液体
液体
固体物质
液体物质
气体物质
分子的直径为0.4nm 分子之间的平均距离为4nm
➢[小结]
➢ 固体、液体物质粒子间间隔很小，在 粒子数目相同的情况下，固体、液体的 体积主要由粒子本身大小决定。
第1章第三节 化学常用的物理量--物质的量
第一课时 物质的量
一根头发的直径是多少？？？ 一滴水的体积是多少？？？ 一粒米的质量是多少？？？
有时候，我们总是将体积和质量较小的物体 的数量进行扩大，以便于我们计量。
一盒别针
一袋大米
一桶色拉油
回忆
物质由_分__子_、_原__子_、离__子__微观粒子构成。 例如：水由_水__分_子__构成； 铁由_铁_原__子__构成； 氯化钠由_钠__离__子_和__氯__离__子___构成；
约为
6.02×1023
0.012Kgபைடு நூலகம்2C中所含原子数
1mol任
阿伏加
= = ≈ 何粒子的 12g12C中所
粒子数
含碳原子数
德罗常 数（NA）
6.02×1023
三、 物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数间的关系。
（1）1mol水含有 （2）1mol水含有 （3）1mol水含有 （4）1mol水含有
1×NA
（D）在标准状况下，1gH2和11.2LO2的物质的量 相等
[答案] （D）
第1章第三节 化学常用的物理量--物质的量
第三课时 物质的量浓度
化学实验室，小明打算用Zn粒和质量分数为 10%的硫酸溶液来制作氢气球。小明想将气球 充成2.24L（标准状况）大小。
小明不知道该取多少质量的硫酸溶液才能恰 好将气球充成2.24L（标准状况）大小。
一、 物质的量(符号：n)
单位是 摩尔、简称摩，单位的符号：mol
定义：表示含有一定数目粒子的集合体
微观 粒子
1mol 分子、离子、 原子……
1打
铅笔
把微小物质扩大倍数形
1箱
啤酒
成一定数目的集合体以
宏观
便于便生活、方便科学
物质
1盒
别针
研究、方便相互交流
1双
筷子
【思考】 集合体中的成员数
宏观 物质
假设每粒小麦的质量是0.02g.那么1mol麦粒 的质量是多少呢？
0.02×6.02×1023=1.204×1022g=1.204×1016 (吨)
注意 物质的量只适用于微观粒子！！！
[注意] 关于物质的量的几点说明
1、“物质的量”是一个物理量的全称，是一个专有名词；物 质的量不能当成物质的数量或质量来理解。
2、摩尔只能描述原子、分子、离子、质子、中子和电子等微观 粒子，不能描述宏观物质。
3、用摩尔为单位表示某物质的物质的量时，必须指明物质微粒 的名称、符号或化学式。如：1 mol H、1 mol H＋、 1 mol H2 ， 不能用 “1 mol 氢”这样含糊无意义的表示。 4、 物质的量的数值可以是整数，也可以是小数。