【2014丰台二模】北京市丰台区2014高三下学期统一练习(二)理综化学试题 Word版含答案
2014年北京高考理综化学试题含答案
2014年北京高考理综化学试题含答案2014年北京高考理综化学试题含答案WORD6．下列试剂中，标签上应标注和的是（）A．C2H5OH B．HNO3C．NaOH D．HCl【答案】B【解析】A、乙醇为易燃物，不属于氧化剂和腐蚀品；B、HNO3具有强氧化性，属于氧化剂，且具有腐蚀性，B正确；C、NaOH具有腐蚀性，但不是氧化剂；D、HCl既不属于氧化剂也不属于腐蚀品，D错误。
7．下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（）A．K B．Na C．Fe D．Al【答案】D【解析】A、K化学性质非常活泼，在空气中极易被氧气氧化，A错误；B、K化学性质非常活泼，在空气中极易被氧气氧化，B错误；C、Fe在空气中易被氧气氧化生成一层疏松的Fe2O3氧化膜，无法保护内部金属，C错误；D、Al在空气中易被氧气氧化生成一层致密的Al2O3氧化膜，从而保护内部的Al不被腐蚀，D正确。
8．下列电池工作时，O2在正极放电的是（）A．锌锰电池B．氢燃料电池C．铅蓄电池D．镍镉电池【答案】B【解析】A、锌锰电池，Zn是负极，二氧化锰是正极，所以正极放电的物质时二氧化锰，A错误；B、氢氧燃料电池中，通入氢气的一极为电源的负极，发生氧化反应，通入氧气的一极为原电池的正极，电子由负极经外电路流向正极，正确；C、铅蓄电池负极为Pb，正极为PbO2放电；D、镍镉电池负极为Ni，正极为氧化铬放电。
9．下列解释事实的方程式不正确的是（）A．测0.1mol/L氨水的pH为11：NH3·H2O NH4++OH-B．将Na块放入水中，放出气体：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2Cu2++2Cl-D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑【答案】C【解析】A、0.1mol/L氨水的pH为11，说明一水合氨属于弱电解质，存在电离平衡，A正确；B、Na的化学性质很活泼，能从水中置换出氢气，发生的反应为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，B正确；C、CuCl2溶液做导电实验的原因是：CuCl2在水溶液中能电离出自由移动的Cu2+和Cl-，电离属于自发进行的过程，不需要外界条件，C错误；D、Al的性质很特殊，能和强碱溶液发生反应，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，D正确。
2014北京市丰台区高考理综化学二模试题(附答案)
2014年丰台区高三化学二模试题可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 Na－23 选择题6．下列对应关系不正确的是A．醋、味精——调味品B．酒精、汽油——易燃液体C．Na+、Fe3+——人体所需微量元素D．废塑料瓶、铝制易拉罐——可回收垃圾7．下列解释实验事实的方程式正确的是A．氨水中滴入酚酞溶液，溶液变红：NH3·H2O NH4+ + OH—B．90℃时，测得纯水中c(H+)·c(OH—) =3.8×10—13：H2O(l) H+(aq) + OH—(aq) H＜0C．FeCl3溶液中通入SO2，溶液黄色褪去：2Fe3++SO2 +2H2O 2Fe2+ + SO42—+ 4H+D．向苯酚钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊：2C6H5ONa＋CO2+H2O → 2C6H5OH＋Na2CO38．下列叙述中正确的是A．图①中正极附近溶液pH降低B．图①中电子由Zn流向Cu，盐桥中的Cl—移向CuSO4溶液C．图②正极反应是O2＋2H2O＋4e¯4OH¯D．图②中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，有蓝色沉淀生成9．下列说法正确的是A．蛋白质及其水解产物都具有两性B．淀粉和油脂都是可水解的高分子化合物C．鸡蛋清溶液中加入饱和Na2SO4溶液有沉淀生成是因为蛋白质变性D．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH1011．四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。
下列说法正确的是 A ．原子半径Z > YB ．X 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z 的小C ．Y 的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的弱D ．M 的最高价氧化物对应水化物不能与NaOH 溶液反应 12．人体血液中存在平衡：CO2 + H2O H2CO3 HCO3— ，使血液pH 保持在7.35~7.45之间，否则就会发生酸中毒或碱中毒。
北京市丰台区2014届高三二模化学试题 Word版含解析
北京市丰台区2014年高三二模化学试题可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 Na－23选择题6．下列对应关系不正确．．．的是A．醋、味精——调味品B．酒精、汽油——易燃液体C．Na+、Fe3+——人体所需微量元素D．废塑料瓶、铝制易拉罐——可回收垃圾答案：C解析：C错误，Na属于人体所需常量元素。
7．下列解释实验事实的方程式正确的是A．氨水中滴入酚酞溶液，溶液变红：NH3·H2O NH4+ + OH—B．90℃时，测得纯水中c(H+)·c(OH—) =3.8×10—13：H2O(l) H+(aq) + OH—(aq) ∆H＜0C．FeCl3溶液中通入SO2，溶液黄色褪去：2Fe3++SO2 +2H2O 2Fe2+ + SO42—+ 4H+D．向苯酚钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊：2C6H5ONa＋CO2+H2O →2C6H5OH＋Na2CO3答案：C解析：A．NH3·H2O为弱碱，电离是可逆过程，其方程式为：NH3·H2O NH4+ + OH—，错误；B．水的电离过程吸热：H2O(l) H+(aq) + OH—(aq) ∆H＞0，错误；C．FeCl3溶液中通入SO2，Fe3+将SO2氧化，本身被还原为Fe2+，溶液黄色褪去：2Fe3++SO2 +2H2O2Fe2+ + SO42—+ 4H+，正确；D．错误，向苯酚钠溶液中通入CO2，所得钠盐为NaHCO3：C6H5ONa＋CO2+H2O →C6H5OH＋NaHCO3。
8．下列叙述中正确的是A．图①中正极附近溶液pH降低B．图①中电子由Zn流向Cu，盐桥中的Cl—移向CuSO4溶液C．图②正极反应是O2＋2H2O＋4e¯4OH¯D．图②中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，有蓝色沉淀生成答案：D解析：A．图①中正极发生反应：Cu2++2e-=Cu，溶质由CuSO4转化为K2SO4，附近溶液pH 增大，错误；B．图①中电子由Zn经外电路流向Cu，盐桥中的Cl—移向ZnSO4溶液，错误；图②中电解质溶液是酸化了的，因此正极反应应是2H++2e-=H2↑，C错误；负极反应：Fe-2e-=Fe2+，Fe2+遇K3[Fe(CN)6]溶液，有蓝色沉淀生成，D正确。
2014丰台高考化学二模
2014丰台高考化学二模一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）下列对应关系不正确的是（）A．醋、味精﹣﹣调味品B．酒精、汽油﹣﹣易燃液体C．Na+、Fe3+﹣﹣人体所需微量元素D．废塑料瓶、铝制易拉罐﹣﹣可回收垃圾2．（6分）下列解释实验事实的方程式正确的是（）A．氨水中滴入酚酞溶液，溶液变红：NH3•H2O═NH4++OH﹣B．90℃时，测得纯水中c（H+）•c（OH﹣）=3.8×10﹣13：H2O（l）⇌H+（aq）+OH﹣（aq）△H＜0 C．FeCl3溶液中通入SO2，溶液黄色褪去：2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+D．向苯酚钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊：2C6H5ONa+CO2+H2O→2C6H5OH+Na2CO33．（6分）下列叙述中正确的是（）A．图①中正极附近溶液pH降低B．图①中电子由Zn流向Cu，盐桥中的Cl﹣移向CuSO4溶液C．图②正极反应是O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣D．图②中加入少量K3[Fe（CN）6]溶液，有蓝色沉淀生成4．（6分）下列说法正确的是（）A．蛋白质及其水解产物都具有两性B．淀粉和油脂都是可水解的高分子化合物C．鸡蛋清溶液中加入饱和Na2SO4溶液有沉淀生成是因为蛋白质变性D．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH5．（6分）除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是（）A．A B．B C．C D．D6．（6分）四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素．下列说法正确的是（）A．原子半径Z＞YB．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小C．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱D．M的最高价氧化物对应水化物不能与NaOH溶液反应7．（6分）人体血液中存在平衡：CO2+H2O⇌H2CO3HCO3﹣，使血液pH保持在7.35～7.45之间，否则就会发生酸中毒或碱中毒．已知pH随c（HCO3﹣）：c（H2CO3）变化关系如下表所示，则下列说法中不正确的是（）A．pH=7的血液中，c（HCO3﹣）＞c（H2CO3）B．人体发生酸中毒时，可静脉滴注一定浓度的NaHCO3溶液解毒C．常温下将pH=7.40的血液稀释至pH=7时，c（H+）•c（OH﹣）一定不变D．c（HCO3﹣）：c（H2CO3）=1时，H2CO3的电离程度小于HCO3﹣的水解程度二、解答题（共4小题，满分58分）8．（17分）查耳酮及其衍生物是重要的有机非线性光学材料，广泛用于功能染料等领域．有机物A是一种查耳酮的衍生物，其合成途径如下．已知：（1）有机物E中含氧官能团的名称是．（2）有机物E的核磁共振氢谱有种峰．（3）有机物E属于酚类物质，最简单的酚为苯酚，苯酚与甲醛发生缩聚反应的化学方程式是．（4）下列关于有机物C的说法正确的是（填字母）．a．分子式为C13H15O3b．存在顺反异构c．能与金属钠反应产生氢气d．与浓溴水既能发生加成反应，也能发生取代反应（5）反应①、②的反应类型分别为；．（6）写出符合下列条件的一种有机物的结构简式：．①与B互为同分异构体②可发生水解反应③苯环上一氯代物有两种④1mol该有机物与NaOH溶液反应时，最多可消耗3mol NaOH（7）反应①和③的原理相同，则F的结构简式是．（8）反应②和④的原理相同，则D与G反应生成A的化学方程式是．9．（14分）硫化物在自然界中的部分循环关系如下．（1）H2S在空气中可以燃烧．已知：2H2S（g）+O2（g）═2S（s）+2H2O（g）△H=﹣442.38kJ/molS（s）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣297.04kJ/molH2S（g）与O2（g）反应产生SO2（g）和H2O（g）的热化学方程式是．（2）SO2是大气污染物，海水具有良好的吸收SO2的能力，其过程如下．①SO2溶于海水生成H2SO3，H2SO3最终会电离出SO32﹣，其电离方程式是．②SO32﹣可以被海水中的溶解氧氧化为SO42﹣．海水的pH会（填“升高”、“不变”或“降低”）．③为调整海水的pH，可加入新鲜的海水，使其中的HCO3﹣参与反应，其反应的离子方程式是．④在上述反应的同时需要大量鼓入空气，其原因是．（3）自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS，慢慢转变为铜蓝（CuS），用化学用语表示由ZnS转变为CuS的过程：．（4）SO2和O2在H2SO4溶液中可以构成原电池，其负极反应式是．10．（12分）空气吹出法是最早工业化海水提溴的方法，适合从低浓度含溴溶液中提取溴．（1）NaBr 的电子式是 ．（2）反应①是将Br ﹣转化为Br 2，反应①的离子方程式是 ． （3）通入空气吹出Br 2，并用Na 2CO 3吸收的目的是 ． （4）反应②的化学方程式是 ．（5）反应③中每生成3mol Br 2，转移电子的物质的量是 mol ． （6）为了除去工业Br 2中微量的Cl 2，可向工业Br 2中 （填字母）．a ．通入HBrb ．加入NaBr 溶液c ．加入Na 2CO 3溶液d ．加入Na 2SO 3溶液． 11．（15分）某研究小组想研究碳与浓硝酸的反应．其实验过程如下．（1）热的浓硝酸与红热的木炭接触会发生多个化学反应． ①碳与浓硝酸的反应，说明浓硝酸具有 性．②反应产生的热量会使少量浓硝酸受热分解，产生红棕色气体、一种无色无味的单质气体X和水，气体X 的化学式是 ．（2）实验现象中液面上木炭迅速燃烧，发出光亮．同学甲认为可能是木炭与气体X 反应产生的现象；同学乙猜测NO 2可能具有助燃性，木炭能在NO 2中燃烧．他们设计了以下实验． Ⅰ．制取NO 2气体．①在虚线框内画出用铜与浓硝酸制取和收集NO 2的装置简图（夹持仪器略）．②NaOH 溶液的作用是吸收多余的NO 2，该反应生成两种物质的量相等的正盐，写出反应的化学方程式 ．Ⅱ．探究实验．实验操作：在空气中引燃木炭，使其燃烧并带有火焰，将带火焰的木炭伸入盛有NO2气体的集气瓶中．实验现象：木炭在NO2气体中持续燃烧，火焰迅速变亮，集气瓶中气体颜色变浅直至无色，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，且遇空气不变色．①根据实验现象写出碳与NO2气体反应的化学方程式．②试分析是否需要增加带火焰的木炭与纯净的X气体反应的实验．③通过实验探究，你认为甲、乙同学的预测是否合理，请简述理由．参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．【解答】A．醋和味精是常用的调味品，故A正确；B．酒精和汽油都能燃烧，都是液体，故B正确；C．钠是人体所需的常量元素，铁是人体所需微量元素，故C错误；D．废塑料瓶、铝制易拉罐属于可回收垃圾，故D正确，故选C．2．【解答】A．氨水中滴入酚酞溶液，溶液变红，电离方程式为NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，故A错误；B.90℃时，测得纯水中c（H+）•c（OH﹣）=3.8×10﹣13，则H2O（l）⇌H+（aq）+OH﹣（aq）△H＞0，故B错误；C．FeCl3溶液中通入SO2，溶液黄色褪去的离子反应为2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+，故C正确；D．向苯酚钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊的反应为C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3，故D错误；故选C．3．【解答】A．图①中正极发生：Cu2++2e﹣=Cu，如不考虑盐类水解，则正极pH不变，如考虑盐类水解，则正极pH 增大，故A错误；B．原电池中阴离子向负极移动，即向硫酸锌溶液移动，故B错误；C．图②铁为负极，铜为正极，正极氢离子放电生成氢气，电极方程式为2H++2e﹣=H2↑，故C错误；D．图②中生成Fe2+，亚铁离子和K3[Fe（CN）6]生成蓝色沉淀，故D正确．故选D．4．【解答】A．蛋白质及其水解产物都含有氨基和羧基，都既能与酸反应也能与碱反应，具有两性，故A正确；B．油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故B错误；C．鸡蛋清溶液中加入饱和Na2SO4溶液发生盐析，故C错误；D．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H518OH，故D错误．故选A．5．【解答】A．乙烯与高锰酸钾反应生成二氧化碳，引入新杂质二氧化碳，应利用溴水除去甲烷中的乙烯，故A错；B．Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，则反应后过滤即可除杂，故B正确；C．二氧化硅、氧化铝均与NaOH溶液反应，不符合除杂的原则，应利用盐酸除杂，故C错误；C．乙酸与碳酸钠反应，而乙酸乙酯不反应，反应后分层，则利用分液法除杂，故D错误；故选B．6．【解答】四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素，则M为Al，结合位置关系可知，X 为Si，Y为N，Z为O，A．X的电子层多，原子半径大，则原子半径为X＞Y，故A错误；B．非金属性Z＞X，则X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小，故B正确；C．非金属性Y＞X，Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的强，故C错误；D．M的最高价氧化物对应水化物为Al（OH）3为两性氢氧化物，能与NaOH溶液反应，故D错误；故选B．7．【解答】A．根据图中数据判断，当pH=6.10时，c（HCO3﹣）=c（H2CO3），当pH＞6.10时，c（HCO3﹣）＞c（H2CO3），所以pH=7的血液中，c（HCO3﹣）＞c（H2CO3），故A正确；B．人体发生酸中毒时，可静脉滴注弱碱性物质解毒，碳酸氢钠溶液呈弱碱性，所以人体发生酸中毒时，可静脉滴注一定浓度的NaHCO3溶液解毒，故B正确；C．温度不变，水的离子积常数不变，所以常温下将pH=7.40的血液稀释至pH=7时，c（H+）•c（OH﹣）一定不变，故C正确；D．由表中数据可知，c（HCO3﹣）：c（H2CO3）=1时，溶液呈酸性，说明碳酸的电离程度大于碳酸氢根离子水解程度，故D错误；故选D．二、解答题（共4小题，满分58分）8．【解答】反应③的合成原理与反应①相同，由此可知E中羟基邻位上发生取代反应，F的结构简式为：；④与②的反应原理相同，由此判断两个过程都发生加成反应，G的结构简式为：，结合已知反应原理可知，D+G反应的方程式为：，（1）根据有机物E的结构简式可知，其含有的官能团为羟基和醛基，故答案为：羟基、醛基；（2）有机物E分子中含有4种等效H原子，则其核磁共振氢谱中会出现4种峰，故答案为：4；（3）苯酚与甲醛缩聚反应是制取酚醛树脂的主要原理为：，故答案为：；（4）有机物C的结构简式为：，其分子式为C13H13，故a错误；b．C分子中碳碳双键中两个甲基都接在同一个碳原子上，不可能存在顺反异构，故b错误；c．C分子中具有羟基，能与金属钠反应产生氢气，故c正确；d．C分子中有碳碳双键，能与浓溴水既能发生加成反应，另甲基、苯环在一定条件下也能发生取代反应，故d正确；故答案为：cd；（5）根据分析可知，反应①为取代反应，反应②的为加成反应，故答案为：取代反应；加成反应；（6）B的结构简式为，若发生水解反应，应具有酯基；苯环上一氯代物越少，其结构对称性越强，苯环上取代基至少有两种；1 mol该有机物与NaOH溶液反应时，最多可消耗3mol NaOH，则应有苯环上酚羟基形成的酯基，满足上述条件的同分异构体有：、，故答案为：如上；（7）③的合成原理与①相同，由此可知E中羟基邻位上发生取代反应，F的结构简式为：，故答案为：如上；（8）D+G发生反应的方程式为：，故答案为：如上．9．【解答】（1））①2H2S（g）+O2（g）═2S（s）+2H2O（g）△H=﹣442.38kJ/mol，②S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣297.04kJ/mol，由盖地定律可知，①+②×2可得2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（g），则△H=﹣442.38kJ/mol+2×（﹣297.04kJ/mol）=﹣1036.46 kJ/mol，所以热化学反应方程式为2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1036.46 kJ/mol，故答案为：2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1036.46 kJ/mol；（2）①H2SO3为弱酸，分步电离，电离方程式为H2SO3HSO3﹣+H+、HSO3﹣SO32﹣+H+，故答案为：H2SO3HSO3﹣+H+、HSO3﹣SO32﹣+H+；②SO32﹣可以被海水中的溶解氧氧化为SO42﹣，由亚硫酸变为硫酸，酸性增强，则海水pH降低，故答案为：降低；③调整海水的pH，可加入新鲜的海水，使其中的HCO3﹣参与反应，发生氢离子与HCO3﹣的反应，降低pH，离子反应为HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O，故答案为：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O；④为提高脱硫海水的溶解氧，将SO32﹣氧化成为SO42﹣，有利于平衡H2SO3HSO3﹣+H+、HSO3﹣SO32﹣+H+正向移动，提高二氧化硫的转化率，同时起到加快反应速率的作用，则在上述反应的同时需要大量鼓入空气，故答案为：提高脱硫海水的溶解氧，将SO32﹣氧化成为SO42﹣，有利于平衡H2SO3HSO3﹣+H+、HSO3﹣SO32﹣+H+正向移动，提高二氧化硫的转化率，同时起到加快反应速率的作用；（3）由ZnS转变为CuS，发生沉淀的转化，可表示为或ZnS（s）+Cu2+（aq）CuS （s）+Zn2+（aq），故答案为：或ZnS（s）+Cu2+（aq）CuS（s）+Zn2+（aq）；（4）SO2和O2在H2SO4溶液中可以构成原电池，负极上二氧化硫失去电子，负极反应式为SO2﹣2e﹣+2H2O═SO42﹣+4H+，故答案为：SO2﹣2e﹣+2H2O═SO42﹣+4H+．10．【解答】由流程可知，浓缩后增大溴离子的浓度，与氯气发生2Br﹣+C12=Br2+2Cl﹣，用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，从而达到富集溴，②中发生3Br2+3Na2CO3═5NaBr+3CO2+NaBrO3，③中发生5Br﹣+6H++BrO3﹣═3Br2+3H2O，（1）NaBr为离子化合物，其电子式为，故答案为：；（2）反应①是氯气将Br﹣转化为Br2，反应①的离子方程式是Cl2+2Br﹣Br2+2Cl﹣，故答案为：Cl2+2Br﹣Br2+2Cl﹣；（3）由上述分析可知，用Na2CO3吸收的目的是富集溴，故答案为：富集溴；（4）由上述分析可知，反应②的化学方程式为3Br2+3Na2CO3═5NaBr+3CO2+NaBrO3，故答案为：3Br2+3Na2CO3═5NaBr+3CO2+NaBrO3；（5）③中发生5Br﹣+6H++BrO3﹣═3Br2+3H2O，由NaBrO3中溴元素的化合价降低为5﹣0=5可知，每生成3mol Br2，转移电子的物质的量是5mol，故答案为：5；（6）除去工业Br2中微量的Cl2，不能选碳酸钠、亚硫酸钠，均与溴、氯气反应，a会引入杂质，只有b中NaBr溶液与Cl2反应，然后分液可除去Cl2，故答案为：b．11．【解答】（1）①碳与浓硝酸的反应中，碳被氧化为二氧化碳，浓硝酸中的氮被还原为二氧化氮，说明浓硝酸具有强氧化性，故答案为：强氧化性；②浓硝酸受热分解，产生红棕色气体应为二氧化氮，根据氧化还原反应的原理可知，氮的化合价降低，则氧的化合价升高，结合产生一种无色无味的单质气体可知该气体为氧气，故答案为：O2；（2）Ⅰ①铜与浓硝酸反应为固体和液体的反应，不需要加热，生成的NO2的能和水反应，密度比空气大，所以要用向上排空气法收集，据此可画出装置图为，故答案为：如上；②NaOH溶液与NO2反应生成两种物质的量相等的正盐为硝酸钠和亚硝酸钠，根据氧化还原反应的原理结合元素守恒可写出化学方程式为：2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O，故答案为：2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O；Ⅱ①木炭在NO2气体中燃，结合元素守恒分析，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊则为二氧化碳，另一种无色气体且遇空气不变色，则为氮气；据此写出化学方程式为：2NO2+2C N2+2CO2，故答案为：2NO2+2C N2+2CO2；②因为在反应过程中体系中有NO2气体存在，所以氧气浓度低于空气中氧气浓度，所以不用补充木炭在纯氧中燃烧的实验，故答案为：当木炭燃烧时，体系中氧气浓度低于空气中氧气浓度，所以不用补充木炭在纯氧中燃烧的实验；③液面上木炭迅速燃烧，发出光亮，结合后面的对比实验可以看出，碳主要是和NO2的燃烧反应，也会发生与氧气的燃烧反应，因为两种气体在液面上方均存在，故答案为：主要是和NO2的燃烧反应，也会发生与氧气的燃烧反应，因为两种气体均存在．第11页共11 页。
北京市各区2014年高三(二模)理综化学试题实验题
① B 中观察到的主要现象是 ，F 装置的作用是 ② 在反应前，打开弹簧夹，通入一段时间 N2，目的是 ③ 充分反应后，检验 D 装置中发生反应的实验是 。
。 。
28． （15 分） Ⅰ．猜想 1：Cu(OH)2 ； （2 分） 猜想 2：CuCO3 ； （2 分） Ⅳ．现象：B 中白色固体变蓝，C 中无明显现象；（2 分） （若猜想 1 为 CuCO3，则现象为：B 中无明显现象，C 中产生白色沉淀。 ） ⑴ 用酒精灯微热横玻璃管，若 C 中有气泡逸出，撤灯冷却一段时间，C 中导管内形成水柱，则证明此装 置气密性良好；（3 分） ⑵ ① Ba(OH)2 溶解度大于 Ca(OH)2 ，能充分吸收 CO2 ；（2 分）且 M(BaCO3)大于 M(CaCO3)，测量误差小；（2 分） ② Cu5(OH)6(CO3)2 （或：2CuCO3•3Cu(OH)2 ）。（2 分） 28.（1４分） （1）还原性 （2）① 6H+ + Al2O3 == 2Al3+ + 3H2O ② a.NO2 b. 对比实验，排除氧气使湿润的淀粉 KI 试纸变蓝的可能 c. 1，1，4H+，1，1，2H2O （3）① NH3 ② 8Al +3NO3- + 5OH- + 2H2O == 3NH3↑+ 8AlO2（4）2Al +2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑ 27． （14 分） （1）MnO2＋4HCl(浓) （2）除去氯气中的氯化氢
Ⅳ． 【问题讨论】 能证明猜想 1 成立的实验现象是 ； （1）检查上述虚线框内装置气密性的实验操作是：关闭 K， ； （2）若在上述装置 B 中盛放无水 CaCl2，C 中盛放 Ba(OH)2 溶液，还可以测定所得沉淀的组成。 ①C 中盛放 Ba(OH)2 溶液，而不使用澄清石灰水的原因是 ； ②若所取蓝绿色固体质量为 27.1 g，实验结束后，装置 B 的质量增加 2.7 g，C 中产生沉淀的质量为 19.7 g 则该蓝绿色固体的化学式为 。 朝阳 一位同学在复习时遇到这样一道习题：某无色溶液中可能含有“H+、OH-、Na+、NO3-” ，加入铝粉后， 只产生 H2，问该无色溶液中能大量存在哪几种离子。 （1）加入铝粉产生 H2，说明铝具有______（填“氧化性”或“还原性” ） 。 + （2）该同学分析：若 H 大量存在，则 NO3 就不能大量存在。 设计实验证实如下： 装 置 现 象 ⅰ. 实验初始，未见明显现象 ⅱ. 过一会儿，出现气泡，液面上方呈浅棕色 ⅲ. 试管变热，溶液沸腾
北京市丰台区高三统测题(概念原理试题分析)
化学试题难度变化主要是概念原理和有机化学。
2013高考
教材原型图：对电化学装置 要素的考察
2013高考
实用装置图：电化学装置要 素明确给出
2012高考
(2012· 北京理综，12)人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和 H2O制备化学原料。下图是通过人工光合作用制备HCOOH的 原理示意图，下列说法不正确的是 （ A．该过程是将太阳能转化 ） 陌生情境，需 提炼要素
原子得失 电子能力
核对外层 电子的吸 引力
原子半径
答题模式
同周期
找准位 置关系
或同主族
3. 化学能与热能
期末10
盖斯定律直接应用
难度系数：0.80
一模26（1）
识别能量转化图， 书写热化学方程式
难度系数：0.86
3. 化学能与热能
期末16（2）
根据键能数据， 书写热化学方程式
难度系数：0.81
沉淀溶解平衡的准 确表达
4. 化学反应速率与平衡
根据平衡原理判断
一模27.（3）将步骤Ⅱ中冲洗后的溶液(FeCl2溶液)在 空气中加热蒸发灼烧，最终得到的固体是 难度系数：0.53 。
需要增强在应用层 面的能力
解决策略：寻找原平衡
还须考察：图表分析类试题
5. 电解质溶液
通过宏观现象判断成分， 比较混合溶质微粒浓度
淡盐水 Na+
溶液 A
B．阴极附近溶液pH升高
精制饱和 食盐水
阳离子 交换膜
H2O(含少 量 NaOH)
C．气体a为氯气，其电极反应为2Cl－－2e－ =Cl2↑
D．与产生气体b的电极相连的是电源的正极
2）金属腐蚀与防护——教材素材改编
2014年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合·化学(北京卷)
2014年普通高等学校招生全国统一考试理科综合·化学（北京卷）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
6．下列试剂中，标签上应标注和的是【B】A．C2H5OH B．HNO3C．NaOH D．HCl7．下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是【D】A．K B．Na C．Fe D．Al8．下列电池工作时，O2在正极放电的是【B】A．锌锰电池B．氢燃料电池C．铅蓄电池D．镍镉电池9．下列解释事实的方程式不正确的是【C】A．测0.1 mol/L的氨水的pH为11：NH 3·H2O NH4+ +OH—B．将Na块放入水中，产生气体：2Na+2H2O == 2NaOH+H2↑C．用CuCl2溶液做导电性实验，灯泡发光：CuCl2 通电Cu2+ +2Cl—D ．Al 片溶于NaOH 溶液中，产生气体：2Al+2OH —+2H 2O==2AlO 2— +3H 2↑ 10. 下列说法正确的是【A 】A ．室温下，在水中的溶解度：丙三醇>苯酚>1-氯丁烷B ．用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH 3和HCOOCH 2CH 3C ．用Na 2CO 3溶液不能区分CH 3COOH 和CH 3COOCH 2CH 3D ．油脂在酸性或碱性条件下均能发生水解反应，且产物相同11．用右图装置（夹持、加热装置已略）进行试验，有②中现象，不能证实②中反应发生的12．在一定温度下，10 mL 0.40 mol/L H 2O 2溶液发生催化分解。
北京市丰台区2014高三下学期统一练习(二)理综物理试题 Word版含答案
北京市丰台区2014届高三二模物理13. 一个氢原子从基态跃迁到n=2的激发态．该氢原子A ．放出光子，能量增加B ．放出光子，能量减少C ．吸收光子，能量增加D ．吸收光子，能量减少14. 下列说法中正确的是A ．温度升高时，每个分子的动能都增大B ．在两分子间距离增大的过程中，分子间引力增大，斥力减小C ．在两分子间距离增大的过程中，分子势能一定增大D ．用N 表示阿伏伽德罗常数，M 表示铜的摩尔质量，ρ表示铜的密度，那么一个铜原子所占的体积可表示为MρN15. 物理学是一门以实验为基础的科学，任何理论和学说的建立都离不开实验。
下面有关物理实验与物理理论或学说关系的说法中正确的是A ．双缝干涉现象的发现表明光是电磁波B ．光电效应实验证实了光是横波C ．α 粒子散射实验表明了原子具有核式结构D ．天然放射现象的发现证实了玻尔原子理论16．在如图甲所示电路的MN 间加如图乙所示正弦交流电，负载电阻为200Ω，若不考虑电表内阻对电路的影响，则交流电压表和交流电流表的读数分别为 A ．311V ，1.10 A B ．220 V ，1.10 A C ．220V ，3.11A17．“嫦娥三号”探测器已成功在月球表面预选着陆区实现软着陆，“嫦娥三号”着陆前在月球表面附近绕月球做匀速圆周运动，经测量得其周期为T 。
已知引力常量为G ，根据这些数据可以估算出A ．月球的质量B ．月球的半径C ．月球的平均密度D ．月球表面的重力加速度18．如图甲所示，闭合电路由电阻R 和阻值为r 环形导体构成，其余电阻不计。
环形导体所围的面积为S 。
环形导体位于一垂直纸面向里的匀强磁场中，磁感应强度的大小随时间变化的规律如图乙所示。
在0-t 0时间内，下列说法正确的是0 B B ×10-2s 甲 乙A ．通过R 的电流方向由B 指向A ，电流大小为10B SR r t （+）B ．通过R 的电流方向由A 指向B ，电流大小为20B SR r t （+）C ．通过R 的电流方向由B 指向A ，电流大小为210()B B SR r t +2（+）D ．通过R 的电流方向由A 指向B ，电流大小为210()B B SR r t －（+）19．如图甲所示是用沙摆演示振动图像的实验装置，此装置可视为摆长为L 的单摆，沙摆的运动可看作简谐运动，实验时在木板上留下图甲所示的结果。
2014年北京高考理综化学试题含答案WORD
2014年北京高考理综化学试题含答案WORD6．下列试剂中，标签上应标注和的是（）A．C2H5OH B．HNO3C．NaOH D．HCl【答案】B【解析】A、乙醇为易燃物，不属于氧化剂和腐蚀品；B、HNO3具有强氧化性，属于氧化剂，且具有腐蚀性，B正确；C、NaOH具有腐蚀性，但不是氧化剂；D、HCl既不属于氧化剂也不属于腐蚀品，D错误。
7．下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（）A．K B．Na C．Fe D．Al【答案】D【解析】A、K化学性质非常活泼，在空气中极易被氧气氧化，A错误；B、K化学性质非常活泼，在空气中极易被氧气氧化，B错误；C、Fe在空气中易被氧气氧化生成一层疏松的FeO3氧化膜，无法保护内部金属，C错误；D、Al在空气中易被氧气氧化生成一层2致密的AlO3氧化膜，从而保护内部的Al不被腐蚀，D正确。
28．下列电池工作时，O2在正极放电的是（）【答案】B【解析】A、锌锰电池，Zn是负极，二氧化锰是正极，所以正极放电的物质时二氧化锰，A错误；B、氢氧燃料电池中，通入氢气的一极为电源的负极，发生氧化反应，通入氧气的一极为原电池的正极，电子由负极经外电路流向正极，正确；C、铅蓄电池负极为Pb，正极为PbO2放电；D、镍镉电池负极为Ni，正极为氧化铬放电。
9．下列解释事实的方程式不正确的是（）A．测0.1mol/L氨水的pH为11：NH3·H2O NH4++OH-B．将Na块放入水中，放出气体：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2Cu2++2Cl-D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑【答案】C【解析】A、0.1mol/L氨水的pH为11，说明一水合氨属于弱电解质，存在电离平衡，A 正确；B、Na的化学性质很活泼，能从水中置换出氢气，发生的反应为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，B正确；C、CuCl2溶液做导电实验的原因是：CuCl2在水溶液中能电离出自由移动的Cu2+和Cl-，电离属于自发进行的过程，不需要外界条件，C错误；D、Al的性质很特殊，能和强碱溶液发生反应，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，D正确。
北京市各区2014年高三(二模)理综化学试题选择题
H3O ＋SO 3
＋
＋
2-
C．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3＋3H+＝Fe3+＋3H2O D．稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H+＋NO 3 ＝Ag ＋NO↑＋H2O 9．下列有关化学概念或原理的论述中，正确的是 A．任何一个氧化还原反应都可以设计为电池，输出电能 B．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应 C．电解饱和食盐水的过程中，水的电离平衡正向移动 D．任何可逆反应，其平衡常数越大，反应速率、反应物的转化率就越大 10．已知 X、Y、Z、W 为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图所示，下列说 法正确的是 A．若四种元素均为非金属，则 W 的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸 B．若 HmXOn 为强酸，则 X 的氢化物溶于水一定显酸性（m、n 均为正整数） C．若四种元素均为金属，则 Z 的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱 D．若四种元素中只有一种为金属，则 Z 与 Y 的最高价氧化物对应的水化物能反应 11．下列说法中正确的是 A．生成物总能量一定低于反应物总能量 B．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) 在光照和点燃条件下的 H 不同 C．一定条件下，0.5 mol N2 和 1.5 mol H2 置于某密闭容器中充分反应生成 NH3 气，放热 19.3 kJ， 其热化学方程式为 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) H =－38.6 kJ/mol D．一定条件下 4 HCl(g)＋O2(g)＝2Cl2(g)＋2H2O(g) ，当 1 mol O2 反应放出 115.6 kJ 热量，键能如右表所示，则断裂 1 mol H-O 键与断裂 1 mol H-Cl 键所需能量差为 31.9 kJ 12．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 A 实 验 操 作 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和 NaCl 溶液和 CuSO4 溶液 实验现象 均有固体析出 结 论 X Z Y W
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2014年丰台区高三化学二模试题
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 Na－23 选择题
6．下列对应关系不正确
．．．的是
A．醋、味精——调味品
B．酒精、汽油——易燃液体
C．Na+、Fe3+——人体所需微量元素
D．废塑料瓶、铝制易拉罐——可回收垃圾
7．下列解释实验事实的方程式正确的是
A．氨水中滴入酚酞溶液，溶液变红：
NH3·H2O NH4+ + OH—
B．90℃时，测得纯水中c(H+)·c(OH—) =3.8×10—13：
H2O(l) H+(aq) + OH—(aq) H＜0
C．FeCl3溶液中通入SO2，溶液黄色褪去：
2Fe3++SO2 +2H2O 2Fe2+ + SO42—+ 4H+
D．向苯酚钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊：
2C6H5ONa＋CO2+H2O →2C6H5OH＋Na2CO3
8．下列叙述中正确的是
A．图①中正极附近溶液pH降低
B．图①中电子由Zn流向Cu，盐桥中的Cl—移向CuSO4溶液
C．图②正极反应是O2＋2H2O＋4e¯ 4OH¯
D．图②中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，有蓝色沉淀生成
9．下列说法正确的是
A．蛋白质及其水解产物都具有两性
B．淀粉和油脂都是可水解的高分子化合物
C．鸡蛋清溶液中加入饱和Na2SO4溶液有沉淀生成是因为蛋白质变性D．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH
10．除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是
11．四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有
M 为金属元素。
下列说法正确的是
A ．原子半径Z > Y
B ．X 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z 的小
C ．Y 的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的弱
D ．M 的最高价氧化物对应水化物不能与NaOH 溶液反应 12．人体血液中存在平衡：CO 2 + H 2O H 2CO 3 HCO 3— ，使血液pH 保持在7.35~7.45之间，否则就会发生酸中毒或碱中毒。
已知pH 随c (HCO 3—
)︰c (H 2CO 3) 变化关系如下表所示，则下列说法中不正确的是
A ．pH=7的血液中，c (HCO 3) > c (H 2CO 3)
B ．人体发生酸中毒时，可静脉滴注一定浓度的NaHCO 3溶液解毒
C ．常温下将pH=7.40的血液稀释至pH=7时，c (H +)·c (OH —
)一定不变
D ．c (HCO 3—)︰c (H 2CO 3)=1时，H 2CO 3的电离程度小于HCO 3—
的水解程度 25．（17分）查耳酮及其衍生物是重要的有机非线性光学材料，广泛用于功能染料等领域。
有机物A 是一种查耳酮的衍生物，其合成途径如下。
已知：
OH —
H +
（1）有机物E中含氧官能团的名称是。
（2）有机物E的核磁共振氢谱有种峰。
（3）有机物E属于酚类物质，最简单的酚为苯酚，苯酚与甲醛发生缩聚反应的化学方程式是。
（4）下列关于有机物C的说法正确的是（填字母）。
a．分子式为C13H15O3
b．存在顺反异构
c．能与金属钠反应产生氢气
d．与浓溴水既能发生加成反应，也能发生取代反应
（5）反应①、②的反应类型分别为；。
（6）写出符合下列条件的一种有机物的结构简式：。
①与B互为同分异构体
②可发生水解反应
③苯环上一氯代物有两种
④1 mol该有机物与NaOH溶液反应时，最多可消耗3mol NaOH
（7）反应①和③的原理相同，则F的结构简式是。
（8）反应②和④的原理相同，则D与G反应生成A的化学方程式是。
26．（14分）硫化物在自然界中的部分循环关系如下。
（1）H2S在空气中可以燃烧。
已知：2H2S(g) + O2(g) 2S(s) + 2H2O(g) ΔH= －442.38 kJ/mol
S(s) + O2(g) SO2(g) ΔH= －297.04 kJ/mol H2S(g)与O2(g)反应产生SO2(g)和H2O(g)的热化学方程式是。
（2）SO2是大气污染物，海水具有良好的吸收SO2的能力，其过程如下。
①SO2溶于海水生成H2SO3，H2SO3最终会电离出SO32—，其电离方程式是。
②SO32—可以被海水中的溶解氧氧化为SO42—。
海水的pH会（填“升高”、“不
变”或“降低”）。
③为调整海水的pH，可加入新鲜的海水，使其中的HCO3—参与反应，其反应的离子
方程式是。
④在上述反应的同时需要大量鼓入空气，其原因是。
（3）自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS，慢慢转变为铜蓝（CuS），用化学用语表示由ZnS转变为CuS的过程：。
（4）SO2和O2在H2SO4溶液中可以构成原电池，其负极反应式是。
（1）NaBr的电子式是。
（2）反应①是将Br—转化为Br2，反应①的离子方程式是。
（3）通入空气吹出Br2，并用Na2CO3吸收的目的是。
（4）反应②的化学方程式是。
（5）反应③中每生成3 mol Br2，转移电子的物质的量是mol。
（6）为了除去工业Br2中微量的Cl2，可向工业Br2中（填字母）。
a．通入HBr b．加入NaBr溶液 c．加入Na2CO3溶液 d．加入Na2SO3溶液28．（15分）
（1）热的浓硝酸与红热的木炭接触会发生多个化学反应。
①碳与浓硝酸的反应，说明浓硝酸具有性。
②反应产生的热量会使少量浓硝酸受热分解，产生红棕色气体、一种无色无味的
单质气体X和水，气体X的化学式是。
（2）实验现象中液面上木炭迅速燃烧，发出光亮。
同学甲认为可能是木炭与气体X反应产生的现象；同学乙猜测NO2可能具有助燃性，木炭能在NO2中燃烧。
他们设
计了以下实验。
Ⅰ.制取NO2气体。
①在虚线框内画出用铜与浓硝酸制取和收集NO2的装置简图(夹持仪器略)。
②NaOH溶液的作用是吸收多余的NO2，该反应生成两种物质的量相等的
正盐，写出反应的化学方程式。
Ⅱ.探究实验。
实验操作：在空气中引燃木炭，使其燃烧并带有火焰，将带火焰的木炭伸入盛
有NO2气体的集气瓶中。
实验现象：木炭在NO2气体中持续燃烧，火焰迅速变亮，集气瓶中气体颜色变
浅直至无色，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，且遇空气不变色。
①根据实验现象写出碳与NO2气体反应的化学方程式。
②试分析是否需要增加带火焰的木炭与纯净的X气体反应的实验。
③ 通过实验探究，你认为甲、乙同学的预测是否合理，请简述理由 。
2013~2014丰台区高三化学二模试题
参考答案
25．（17分，（1）5）每空1分，（8）3分，其他每空2分） （1）羟基 醛基（每个1分） （2）4
（3）
（物质1分，配平1分，少写水或有物质写错方程式为0分）
（4）c d （每个1分，见错0分） （5）取代 加成（每个1分）
（6） （7）
（8）
（物质2分；其他物质全对，少写水得1分；配平1分，其他物质写错方程式为0分） 26．（14分，每空2分） （1）2H 2S(g)+3O 2(g) 2SO 2(g)+2H 2O(g) ΔH = －1036.46 kJ/mol （方程式和计算各1分）
（2）① H 2SO 3HSO 3—+ H + HSO 3— SO 3 2—
+ H + （每个1分）
② 降低
③ HCO 3 —
+ H + CO 2 ↑+ H
2
O （物质
1分，配平1
分）
④提高脱硫海水的溶解氧，将SO 32-氧化成为SO 42-，有利于平衡H 2SO 3HSO 3—
+ H +
HSO 3— SO 3 2—
+ H + 正向移动（1分），提高二氧化硫的转化率，同时起到加快反应速率的作用（1分）。
（3）ZnS(s) Zn 2+(aq)+S 2－
(aq)
CuSO 4
Cu 2+ +SO 42
－
CuS(s) + 或
（4）负极：SO2 - 2e—+ 2H2O SO4 2—+ 4H+（物质1分，配平1分）
27．（12分，每空2分）
（1）（2）Cl2+2Br—Br2+2Cl—（物质1分，配平1分）
（3）富集溴
（4）3Br2+3Na2CO35NaBr+3CO2+NaBrO3 （物质1分，配平1分）
（5）5 （6）b
28．（15分，画图3分，其他每空2分）
（1）①强氧化性②O
（2）Ⅰ①
两处导气管进出长短对各1分，漏斗对1分）
②2NO2 + 2NaOH NaNO2 + NaNO3 + H2O（物质1分，配平1分）
Ⅱ① 2NO2 + 2C 点燃N2 + 2CO2（物质1分，配平1分）
②当木炭燃烧时，体系中氧气浓度低于空气中氧气浓度，所以不用补充木炭在纯氧
中燃烧的实验。
（按要求给分）
③主要是和NO2的燃烧反应，也会发生与氧气的燃烧反应，因为两种气体均存在。
（按要求给分）。