浙江省温州市十五校联盟联合体2018-2019学年高二下学期期末考试 化学 含答案
绝密★考试结束前2018学年第二学期“温州十五校联合体”期末考试联考高二年级化学学科试题考生须知：1.本卷共6页，满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题纸。
5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Si28 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 Ba137选择题部分一、选择题(本大题共20小题，1－15题每小题2分，15－20题每小题3分，共45分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1.下列属于碱性氧化物且常温下不．与水反应的是 A.MgO B.NaOH C.SiO 2 D.Na 2O 2.配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，不需要使用的仪器是3.下列属于非电解质的是A.铜B.熔融氯化钠C.干冰D.碳酸钙4.下列物质溶于水后因电离显酸性的是A.NaClB.NaHSO 4C.NH 4ClD.NaHCO 3 5.下列属于复分解反应的是A.2Na 2O 2＋2CO 2＝2Na 2CO 3＋O 2B.CaCO 3∆==CO 2↑＋CaO C.Na 2CO 3＋2HCl ＝2NaCl ＋CO 2↑＋H 2O D.2Mg ＋CO 2==点燃2MgO ＋C 6.下列叙述中正确的是A.玻璃、水泥和玛瑙的主要成分都是硅酸盐B.氯碱工业的反应原理是电解熔融氯化钠C.常温下铁在浓硫酸中不反应，可用铁槽车贮运浓硫酸D.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，其遇强碱会断路7.下列化学用语中，不合理．．．的是A.蔗糖的分子式：C12H22O11B.N2分子的结构式：N≡NC.37Cl－的结构示意图：l4的比例模型：8.下列说法正确的是A.使用pH试纸测量气体的酸碱性时可以润湿B.实验室用氢氧化钠溶液除去氯气中的少量HClC.蒸馏操作时，温度计水银球应插入混合液中D.配制溶液定容时，俯视容量瓶的刻度线，则所配制溶液的浓度偏低9.下列说法正确的是A.白磷和红磷互为同素异形体，两者之间不能相互转化B.C2H6和C5H12一定互为同系物C.CH3CH2CH(CH3)2的名称是3－甲基丁烷D.CH3OCHO和HCOOCH3互为同分异构体10.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为21。
则下列说法不正确．．．的是A.原子半径大小：Y<XB.W的简单气态氢化物比X的稳定C.Z的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸D.W的氧化物可溶于烧碱溶液11.下列离子方程式不正确．．．的是A.氯气和氢氧化钠溶液反应：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OB.双氧水和酸化后的碘化钾溶液反应2H＋＋H2O2＋2I－＝2H2O＋I2C.向FeBr2中通入过量的Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3＋＋Br2＋4Cl－D.硫酸氢钠溶液与过量氢氧化钡溶液混合：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O12.在恒温、容积为2L的密闭容器中通入1 mol X和2 mol Y，发生反应：X(s)＋2Y(g)3Z(g)ΔH ＝－akJ/mol (a>0)，5min末测得Z的物质的量为1.2 mol。
则下列说法正确的是A.若反应体系中气体的压强保持不变，说明反应达到了平衡状态B.0～5min，X的平均反应速率为0.04 mol ·L－1·min－1C.达到平衡时，反应放出的热量为akJD.达到平衡时，Y和Z的浓度之比一定为2：313.下列说法正确的是A.分子式为C2H6O且能与金属钠反应的有机物有2种B.1 mol 乙烷在光照条件下最多能与3 mol Cl2发生取代反应C.一定条件下，葡萄糖、蛋白质都能与水发生水解反应D.加入NaOH溶液并加热，通过观察油层是否消失或变薄来鉴别矿物油和植物油14.甲醇燃料电池能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注，其工作示意图如下，其总反应为：2CH3OH＋3O2＝2CO2＋4H2O。
下列说法不正确．．．的是A.电极A是负极，发生氧化反应B.电池工作时，电解液中的H＋通过质子交换膜向B电极迁移C.放电前后电解质溶液的pH不变D.b物质在电极上发生的电极反应式为：O2＋4e－＋4H＋＝2H2O15.下列说法不正确．．．的是A.金刚石、NaCl、H2O、HCl晶体的熔点依次降低B.I2低温下就能升华，说明碘原子间的共价键较弱C.硫酸钠在熔融状态下离子键被削弱，形成自由移动的离子，具有导电性D.干冰和石英晶体的物理性质差别很大的原因是所属的晶体类型不同16.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1.8gH218O含有的中子数为N AB.0.1 mol ·L－1MgCl2溶液中含有的Mg2＋数目一定小于0.1N AC.0.1 mol 的CH4和NH3混合气体，含有的共价键数目为0.4N AD.4.6gNa与含0.1 mol HCl的稀盐酸充分反应，转移电子数目为0.2N A17.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。
在一定温度下，用0.1 mol ·L－1KOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1 mol ·L－1的盐酸和醋酸溶液，滴定曲线如图所示。
下列有关判断正确的是A.①表示的是KOH溶液滴定醋酸溶液B.A点的溶液中有c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.1 mol ·L－1C.C点水电离的c(OH－)大于A点水电离的c(OH－)D.A、B、C三点溶液均有K w＝1.0×10－1418.关于常温下pH＝11的NaOH溶液和氨水，下列说法正确的是A.c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)＝c(Na＋)B.氨水的导电能力明显强于NaOH溶液C.向等体积的两溶液中加盐酸溶液至中性，NaOH溶液消耗的盐酸溶液体积多D.该氨水溶液与等体积，pH＝3的盐酸溶液混合后：c(OHˉ)>c(H＋)19.过氧化钙(CaO2)微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。
实验室常用CaCO3为原料制备过氧化钙，流程如下：下列说法不正确．．．的是A.逐滴加入稀盐酸后，将溶液煮沸的作用是除去溶液中多余的CO2B.加入氨水和双氧水后的反应为：CaCl2＋2NH3·H2O＋H2O2＝CaO2↓＋2NH4Cl＋2H2OC.生成CaO2的反应需要在冰浴下进行的原因是温度过高时过氧化氢分解D.产品依次用蒸馏水、无水乙醇洗涤，其中乙醇洗涤的目的是为了除去晶体表面的NH4Cl杂质20.有一包白色粉末X，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuCl2、KCl中的一种或几种组成，为了探究其成分，进行了如下实验：下列判断正确的是A.白色滤渣A可能为CaCO3、BaSO4的混合物B.K2SO4、CuCl2一定不存在C.KCl、K2SO4可能存在D.CaCO3、BaCl2一定存在，NaOH可能存在非选择题部分二、非选择题(本大题共6小题，共55分)21.(5分)按要求回答下列问题：(1)“水玻璃”中溶质的化学式为▲，乙二醇的结构简式为▲。
(2)AlCl3熔沸点较低，熔融状态不导电，则其晶体类型为▲晶体。
(3)浓硝酸需避光保存在棕色试剂瓶的原因是▲。
(用化学方程式解释)22.(10分)已知C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，X在周期表中原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为10。
D为无色非可燃性气体，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用，反应①常用于制作印刷线路板。
各物质之间的转化关系如下图，部分生成物省略。
请回答下列问题：(1)写出Z在周期表中的位置▲，D的结构式▲。
(2)写出A的化学式▲。
(3)写出反应①的离子方程式▲。
(4)为了获得氯化铜晶体，需要将B溶液在HCl氛围中蒸发结晶，原因是▲。
(5)将F溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体.写出该反应的化学方程式▲。
23.(10分)第19届亚洲运动会将于2022年在杭州举行，杭州的空气与水质量的提高越来越成为人们关注的问题。
其中，烟气中的NO X与水中总氮含量(包括有机氮及NO3－、NO2－、NH4＋等无机氮)都必须脱除(即脱硝)后才能排放。
请回答下列问题：I.空气的脱硝处理：已知：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－890.3.kJ· mol－1N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) ΔH2＝＋180.kJ· mol－1(1)CH4可用于脱硝，其化学方程式为CH4(g)＋4NO(g)CO2(g)＋2N2(g)＋2H2O(l)，ΔH＝▲kJ· mol－1。
在恒温，恒容的密闭容器中通入2 mol CH4和4 mol NO，下列说法正确的是▲。
A.甲烷过量，可将NO完全转化为N2B.从反应开始到平衡的过程中，NO的转化率一直增大C.反应过程中，容器中的压强保持不变D.平衡后，再通入一定量的甲烷，正反应速率增大(2)C2H4也可用于烟气脱硝。
为研究温度、催化剂中Cu2＋负载量对其NO去除率的影响，控制其他条件一定，实验结果如图1所示。
为达到最高的NO去除率，应选择的反应温度和Cu2＋负载量分别是▲。
II.水的脱硝处理：(3)水中的含氮物质在好氧硝化菌的作用下有如下反应：2NH4＋(aq)＋3O2(g)＝2NO2－(aq)＋4H＋(aq)＋2H2O(l)(快反应)2NO2－(aq)＋O2(g)＝2NO3－(aq)(慢反应)20℃时含氮废水(以NH4＋)的NH4＋的浓度随DO(水体中溶解氧)浓度的变化曲线如图2所示，在图2上画出20℃时NO2－的浓度随DO的变化趋势图。
(4)研究表明，用电解法除去氨氮废水(反应中视为NH4＋)有很高的脱氮(转化为N2)效率，写出该过程中阳极的电极反应式▲。
24.(12分)磺酰氯(SO2Cl2)在医药、染料行业有重要用途，也可用于制备表面活性剂。
沸点为69.2℃，遇水水解，剧烈反应生成两种强酸。
学习小组在实验室用SO2和Cl2在活性炭作用下，制备SO2Cl2并测定产品纯度，设计如下实验如图1(夹持装置略去)。
请回答下列问题：Ⅰ.SO2的制备(1)欲收集一瓶干燥的SO2，装置中气流方向合理的连接顺序为▲(填小写字母)。
(2)A装置分液漏斗中装的是70%的硫酸溶液，A中反应的化学方程式为▲。
Ⅱ.SO2Cl2的制备和纯度的测定将上述收集到的SO2充入注射器h中，用图2装置制备SO2Cl2。
浙江省温州市永嘉县第十五中学2018-2019学年高二化学联考试题含解析
浙江省温州市永嘉县第十五中学2018-2019学年高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列事实一定能证明 HNO2是弱酸的是.①常温下 NaNO2溶液的p H 大于 7；② 用 HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗；③0. 1 mol · L - 1的 HNO2溶液的p H = 2. 1；④NaNO2和 H3PO4 反应，生成HNO2；⑤ pH = 3的 HNO2溶液稀释至100倍后，pH小于5。
A.①③⑤；B.①②④；C.①③④⑤；D.全部参考答案：C略2. 少量铁粉与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。
为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的() ①加H2O②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa固体⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)⑧改用10 mL 0.1 mol/L盐酸A．①⑥⑦ B．③⑤⑧ C．③⑦⑧ D．⑤⑦⑧参考答案：C略3. 下列有机物的分子中，所有原子一定处于同一平面的是A. 乙烷B. 甲苯C.氯乙烯 D. 丙烯C略4. 对可逆反应2A（s）+3B（g）?C（g）+2D（g）；△H＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是（）A．增加A的量，平衡向正反应方向移动B．增大B的浓度，v（正）＞v（逆）C．压强增大一倍（压缩体积），平衡不移动，v（正）、v（逆）不变D．升高温度，平衡向逆反应方向移动，v（逆）增大、v（正）减小参考答案：B考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：升高温度、增大压强，正逆反应速率均增大，减小压强反应速率减小，增大浓度反应速率加快，催化剂只影响反应速率不影响平衡，以此来解答．解答：解：A、A为固态，增大A的量，平衡不移动，故A错误；B、增大B的浓度，平衡正向移动，v（正）＞v（逆），故B正确；C、反应前后气体体积相等，压强增大一倍（压缩体积），平衡不移动，正逆反应速率同等程度的增大，故C错误；D、升温正逆反应速率都增大，故D错误；故选B．点评：本题考查化学平衡的移动及反应速率的关系，注意正反应速率大，平衡正向移动，把握反应为放热及气体体积减小为解答的关键，题目难度中等．5. 扑热息痛是一种优良的解热镇痛剂，其结构式为。
浙江省温州市高二下学期化学期末考试试卷(II)卷(新版)
浙江省温州市高二下学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高二上·安庆期中) 氰气的化学式为(CN)2 ，结构式为N≡C—C≡N，性质与卤素相似，叙述正确的是（）A . 在一定条件下可发生加成反应B . 分子中N≡C键的键长大于C—C键的键长C . 分子中含有2个σ键和4个π键D . 不能与氢氧化钠溶液发生反应2. （2分）下列有关 Tl和 Tl的说法中，不正确的是（）A . Tl和 Tl质子数相同B . Tl和 Tl互为同素异形体C . Tl和 Tl互为同位素D . Tl和 Tl是两种核素3. （2分）下列说法正确的是（）A . Cl2、SO2均能使品红溶液褪色且褪色的原理相同B . 常温下，铜片放入浓硫酸中，无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化C . Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D . 铵盐与浓的强碱的溶液共热都能产生氨气4. （2分）有下列五种物质：①2﹣甲基丁烷；②2，2﹣二甲基丙烷；③戊烷；④丙烷；⑤丁烷．它们的沸点由高到低的顺序正确的是（）A . ①②③④⑤B . ②③④⑤①C . ④⑤②①D . ③①②⑤④5. （2分）能够证明核外电子是分层排布的事实是（）A . 电负性B . 电离能C . 非金属性D . 电子绕核运动6. （2分） (2019高二下·汪清期中) 金属能导电的原因是（）A . 金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱B . 金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动C . 金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动D . 金属晶体在外加电场作用下可失去电子7. （2分） (2015高一上·宜宾月考) 下列有关物质的性质或用途的说法中，正确的是（）①Si可用于制造光导纤维②明矾在水中能生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂③铁红常用作红色油漆和涂料④SiO2、Na2CO3和CaCO3可用于制玻璃⑤水玻璃可用于生产防火材料⑥氯气具有漂白性，可以使有色布条褪色．A . ①②③⑤B . ②④⑤⑥C . ③④⑤⑥D . ②③④⑤8. （2分） (2018高二上·佛山期末) 化学与生产、生活、科技密切相关，下列有关说法错误的是（）A . 为保护轮船的外壳，常在外壳上镶入锌块B . 明矾溶于水后产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂C . 燃料电池的能量转换效率远高于普通燃料燃烧的能量转换效率D . 锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去9. （2分） (2019高三上·杭州月考) 化学镀铜废液中含有一定量的CuSO4 ，任意排放会污染环境，利用电化学原理可对废液进行回收处理，装置如图，其中质子交换膜只允许H+通过。
浙江省温州市十五校联合体高二下学期期末联考化学参考答案
2019学年第二学期温州十五校联合体期末联考高二年级化学学科参考答案一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 题号123[来源:学科网Z.X.X.K]456 78910111213[来源:1ZXXK]答案 B C B C C C[来源:1ZXXK]AD B C DC[来源:学科网Z.X.X.K]D题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 答案ADCCCDACBCCC二、非选择题（本大题共7小题，共50分）26．【答案】（1）醛基（1分）（2）还原（加成）反应（1分）（3）2C H 3CH 2CH 2CH 3+5O 24CH 3COOH+2H 2O （2分）（4）B 、C （2分）27．【答案】（1）K 2FeO 4（2分）（2）FeO 42—+2Fe +8H + ==3Fe 2+ + 4H 2O （2分）（3）4FeO 42—+10H 2O==4Fe(OH)3+8OH —+3O 2↑（2分）。
28．【答案】（1）使分解产生的气体在B 、C 中被吸收充分（1分）（2）C 中产生白色浑浊（1分）（3）取少量固体样品，加入稀硫酸溶解，加入酸性KMnO 4溶液，不褪色（或加入K 3Fe(CN)6溶液，不产生蓝色沉淀）（2分）29．【答案】（1）7∶8（2分）（2）1.00（2分） 30．【答案】（1）ΔH ＝2ΔH 1－ΔH 2－ΔH 3（1分）[来源:Z§xx§]（2）①BCD （2分）②图见下（2分）t(min)0 1 2 3 4 5 6 7 80.60.40.2（3）①反应Ⅱ正反应是吸热反应，温度升高平衡正向移动，CO 产率升高（1分）②250℃（答230~250℃间均给分）（1分） （4）1×104mol （1分）5×104mol （1分） （5）CH 3OH+H 2O —6e —==CO 2↑+6H +（1分）31．【答案】（1）2Cu 2++2Br ﹣+SO 2+2H 2O==2CuBr↓+SO 42﹣+4H +（1分）；60℃水浴加热（1分）；溶液蓝色完全褪去（1分）；（2）①防止CuBr 见光分解（1分）②防止CuBr 被氧化需快速过滤（1分） （3）C 、D （2分）；（4）①在烧杯中继续通入SO 2至饱和（1分）；②然后向烧杯中加入100g20%的NaOH 溶液（1分）；④过滤，用乙醇洗涤2～3次（1分）。
浙江省“温州十校联合体”2018-2019学年高二上学期期末考试化学试题
2018学年第一学期温州“十校联合体”期末考试联考高二年级化学学科试题考生须知：1．本卷共6页满分100分，考试时间90分钟；2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效；4．考试结束后，只需上交答题纸。
5. 相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Na－23 Mg－24 Al－27 S－32 Cl－35.5 Fe－56 Sn－119选择题部分一、选择题（每小题只有一个答案符合题意，每小题2分，共50分）1．下列物质中，其主要成分不属于烃的是A．汽油 B．甘油 C．煤油 D．柴油2．仪器名称为“容量瓶”的是A B． C． D．3．下列属于弱电解质的是A．CH3COONH4 B．CH3COOH C． CH3CH2OH D．CH44．下列有机化合物中，其核磁共振氢谱图中不可能只出现一个峰的是A．C2H6 B．C3H8 C．C2H6O D．C6H125．下列物质的水溶液呈碱性的是A．CH3COOH B．CH3COONa C．CH3CH2OH D．NH4Cl6．某烃的一种同分异构体只能生成1种一氯代物，该烃的分子式可以是A．C3H8 B．C4H10 C．C5H12 D．C6H147．有关化学用语正确的是A．溴乙烷的分子式：C2H5Br B．乙醇的结构简式：C2H6OC．四氯化碳的电子式： D．乙烯分子球棍模型：8．下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是A．氯气与氢气反应B．次氯酸分解C ．甲烷与氯气反应D ．甲烷与氧气反应9．某烃的结构简式为，它可能具有的性质是A ．易溶于水，也易溶于有机溶剂B ．分子里所有的原子都处在同一平面上C ．该烃和苯互为同系物D ．能发生加聚反应，其加聚产物可用表示10．下列有关乙烯化学性质的说法，不正确．．．的是 A ．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是由于乙烯发生了氧化反应 B ．乙烯可在氧气中燃烧，该反应属于乙烯的氧化反应 C ．乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，该反应属于加成反应 D ．将乙烯通入溴水中，反应后得到均一、透明的液体 11．下列说法不正确．．．的是 A ．O 2与O 3互为同素异形体B ．35Cl 与37Cl 互为同位素，两者核外电子排布不同 C ．CH 4与C 3H 8一定互为同系物D ．CH 3CH 2NO 2与H 2NCH 2COOH 互为同分异构体12．W 、X 、Y 、Z 四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法正确的是A ．四种元素中原子半径最大为W ，Y 元素通常没有最高正价B ．酸性：H 2XO 3<H 2WO 3C ．XZ 4、WY 2中所含化学键类型相同，熔点都很高D ．W 、X 形成的单质都是重要的半导体材料13．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2，2]戊烷（）是最简单的一种。
2018-2019学年浙江省浙南名校联盟高二下学期期末考试化学试题 (Word版)
2 3 2018 -2019学年第二学期浙南名校联盟期末联考高二年级 化学学科 试题考生须知：1. 本卷共 8 页满分 100 分，考试时间 90 分钟；2. 答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字；3. 所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效；4. 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64一、选择题（每小题只有 1 个正确答案，1-10 题每小题 2 分，11－18 每小题 3 分，共 44 分） 1. 化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列有关说法不．正．确．的是A ．高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片，是一种重要的半导体材料B ．氟利昂和 NO x 都能破坏臭氧层，从而导致“温室效应”C ．中国是目前全球最大的稀土生产国和出口国，对稀土元素及其化合物的研究是获得优良催化剂的一种重要途径D ．华为发布的首款 5G 折叠屏手机，用镁铝合金制成的手机外壳具有轻便抗压的特点 2. 下列表示正确的是A ．绿矾的化学式：FeSO 4·7H 2OB ．H 2O 2 的电子式：C ．次氯酸的结构式：H-Cl-OD ．比例模型可表示CH 4，也可表示CCl 4 分子3. 下列有关实验现象的描述正确的是A ．铁在氧气中剧烈燃烧，放出耀眼的白光，集气瓶内壁附着黑色固体B ．溴水中滴加裂化汽油，溶液褪色且分层C ．铜在氯气中燃烧，产生白烟，加水溶解后可得到绿色溶液D ．用洁净的玻璃棒蘸取碳酸钾粉末在酒精灯火焰上灼烧，可观察到明亮的紫色火焰 4. 设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是 A . 0g 49%的硫酸中，H 2SO 4 分子数为 0.1N AB .0mL 0.1mol·L -1 Na 2CO 3 溶液中阴离子总数小于 0.01N AC ．1 mol Cl 2 溶于水,溶液中 Cl -、HClO 、ClO-粒子数之和小于 2N AD ．标准状况下，3.36L 氯仿的分子数为 0.15NA5. Cl 2 是纺织工业中常用的漂白剂，Na 2S 2O 3 可作漂白布匹后的“脱氯剂”，S O 2－和 Cl 2 反应的产物 之一为 SO 2－。
浙江省“温州十五校联合体”2018_2019学年高二化学下学期期中试题(含解析)
浙江省“温州十五校联合体”2018-2019学年高二化学下学期期中试题（含解析）考生须知：1．本卷共8页满分100分，考试时间90分钟；2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效；4．考试结束后，只需上交答题纸。
可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Mg-24，Al-27，Si-28，S-32，Cl-35.5，Br-80，I-127，Fe-56，Cu-64，Ba-137，Ag-108第Ⅰ卷（选择题共46分）一、选择题：（本题包括14小题，每小题2分，共28分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1.下列各组物质中，都是强电解质的是A. HF、HCl、BaSO4B. NH4Cl、CH3COONa、Na2SC. NaOH、Ca(OH)2、NH3•H2OD. HClO、NaF、Ba(OH)2【答案】B【解析】【分析】强电解质是指:在水溶液中或熔融状态下,能够完全电离的化合物,即溶于水的部分或者熔融状态时,可以完全变成阴阳离子的化合物,一般是强酸、强碱和大部分盐类;弱电解质是指:在水溶液里部分电离的电解质,包括弱酸、弱碱、水与少数盐,据此即可解答。
【详解】A、HF在溶液中只能部分电离,所以弱电解质,故A错误；B. NH4Cl、CH3COONa、Na2S是在水溶液中或熔融状态下,都能够完全电离的化合物,所以它们都属于强电解质,故B 正确；C、一水合氨在溶液中只能部分电离,所以弱电解质,故C错误；D、HClO在水溶液中只能部分电离,所以弱电解质,故D错误；综上所述，本题选B。
2.下列有关实验操作正确的是A. 除去Cl2中的HClB. 焰色反应C. 萃取碘水中碘D. 称量氢氧化钠固体【答案】B【解析】【详解】A.HCl、Cl2都与NaOH溶液发生反应，不能用于除杂，A错误；B.用酒精灯的外焰灼烧，进行焰色反应，操作合理，B正确；C.酒精与水混溶，不能用于萃取，C错误；D.NaOH有腐蚀性和吸湿性，需要用小烧杯称量，D错误；故合理选项是B。
浙江省温州市十五校联盟联合体2018-2019学年高二化学下学期期末考试试题
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Si28 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 Ba137选择题部分一、选择题(本大题共20小题，1－15题每小题2分，15－20题每小题3分，共45分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1.下列属于碱性氧化物且常温下不．与水反应的是 A.MgO B.NaOH C.SiO 2 D.Na 2O2.配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，不需要使用的仪器是3.下列属于非电解质的是A.铜B.熔融氯化钠C.干冰D.碳酸钙 4.下列物质溶于水后因电离显酸性的是A.NaClB.NaHSO 4C.NH 4ClD.NaHCO 3 5.下列属于复分解反应的是A.2Na 2O 2＋2CO 2＝2Na 2CO 3＋O 2B.CaCO 3∆==CO 2↑＋CaO C.Na 2CO 3＋2HCl ＝2NaCl ＋CO 2↑＋H 2O D.2Mg ＋CO 2==点燃2MgO ＋C 6.下列叙述中正确的是A.玻璃、水泥和玛瑙的主要成分都是硅酸盐B.氯碱工业的反应原理是电解熔融氯化钠C.常温下铁在浓硫酸中不反应，可用铁槽车贮运浓硫酸D.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，其遇强碱会断路 7.下列化学用语中，不合理．．．的是 A.蔗糖的分子式：C12H 22O 11 B.N 2分子的结构式：N≡NC.37Cl －的结构示意图： l 4的比例模型：8.下列说法正确的是A.使用pH 试纸测量气体的酸碱性时可以润湿B.实验室用氢氧化钠溶液除去氯气中的少量HClC.蒸馏操作时，温度计水银球应插入混合液中D.配制溶液定容时，俯视容量瓶的刻度线，则所配制溶液的浓度偏低9.下列说法正确的是A.白磷和红磷互为同素异形体，两者之间不能相互转化B.C2H6和C5H12一定互为同系物C.CH3CH2CH(CH3)2的名称是3－甲基丁烷D.CH3OCHO和HCOOCH3互为同分异构体10.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为21。
浙江省“温州十五校联合体”2018-2019学年高二下学期期中考试化学试卷 Word含答案
浙江省“温州十五校联合体”2018-2019学年高二下学期期中考试考生须知：1．本卷共8页满分100分，考试时间90分钟；2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效；4．考试结束后，只需上交答题纸。
可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Mg-24，Al-27，Si-28，S-32，Cl-35.5，Br-80，I-127，Fe-56，Cu-64，Ba-137，Ag-108第Ⅰ卷（选择题共46分）一、选择题：（本题包括14小题，每小题2分，共28分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．下列各组物质中，都是强电解质的是A．HF、HCl、BaSO4B．NH4Cl、CH3COONa、Na2SC．NaOH、Ca(OH)2、NH3•H2O D．HClO、NaF、Ba(OH)22．下列有关实验操作正确的是A．除去Cl2中的HCl B．焰色反应C．萃取碘水中碘D．称量氢氧化钠固体3．下列化学用语或说法正确的是A．二氧化碳的结构式：O﹣C﹣OB．H2O2的电子式：C．18O和16O是两种不同的核素D．氡的放射性同位素22286Rn，其原子中的质子数为1364．下列有关物质用途的说法中正确的是A．工业上利用氨气制硝酸属于人工固氮B．在食品包装袋内放入生石灰可以防止食品因氧化而变质C．工业炼铁的的原料主要有铁矿石、焦炭、空气、石灰石D．肥田粉是氯化铵，碳酸铵俗称碳铵5．A、B、C、D、E为短周期主族元素，且原子序数依次增大。
A原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，B原子的半径在同周期主族元素的原子中最大，A、E同主族，D原子的最高正价与负价的绝对值相等。
下列说法正确的是A．原子半径：D＞CB．氢化物的稳定性：E＞AC．氢氧化物的碱性：C＞BD．最高价氧化物对应水化物的酸性：E＞D6．下列离子方程式中正确的是A．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓B．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-C．向Na2CO3浓溶液中缓慢滴加几滴稀盐酸：CO32﹣+H+=HCO3﹣D．锌粒与稀醋酸反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0.01 mol·L-1Ba(OH)2溶液：Al3+、NH4+、NO3-、HCO3-B．加入甲基橙显红色的溶液：Mg2+、Fe2+、Cl-、NO3-C．含有苯酚的溶液中：K+、NH4+、Br-、Fe3+D．0.01mol·L-1HCl溶液：K+、Na+、I-、SO42-8．下列说法正确的是A．按系统命名法，化合物的名称为2-甲基-2-乙基丙烷B．右图是某有机物分子的比例模型，该物质可能是一种氨基酸C．OHCCH2CH2OH与CH3CH2COOH互为同分异构体D．木糖醇（）和葡萄糖互为同系物，均属于糖类9．一定条件下存在反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，其正反应放热。
浙江省温州市新力量联盟近年-近年学年高二化学下学期期末考试试题(最新整理)
浙江省温州市新力量联盟2018—2019学年高二化学下学期期末考试试题考生须知：1。
本卷共8页满分100分，考试时间90分钟;2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3。
所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效；4。
考试结束后，只需上交答题纸。
5.可能用到的相对原子质量H1 N14 O16 K39 Ca40 S32 Si28 Fe56 Cu64 Ba137选择题部分一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1.下列属于碱的是A.HClO B。
CO2 C。
Na2CO3 D。
Ca(OH）22.下列仪器名称为“分液漏斗”的是( ）3。
下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡,且属于电解质的是A。
氯气 B.二氧化碳 C。
氯化钾 D。
醋酸钠4.下列不能产生丁达尔现象的是A.氢氧化铁胶体B.鸡蛋清溶液 C。
淀粉溶液 D.纯碱溶液5.下列属于化学变化的是A。
淀粉遇I2变蓝 B.海水晒盐C。
石油分馏得到柴油 D。
从煤焦油获得苯、甲苯6.下列说法正确的是A.在常温下浓硫酸与铁不反应，所以可以用铁制容器来装运浓硫酸B。
侯氏制碱工业是以氯化钠为主要原料,制得大量NaOHC。
我国华为AI芯片已跻身于全球AI芯片榜单前列，该芯片的主要材料是二氧化硅D。
垃圾分类是化废为宝的重要举措，厨余垃圾可用来制沼气或堆肥7.下列反应中既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是( ）A.SO2＋H2O2＝H2SO4 B。
SO2＋Cl2＋2H2O＝H2SO4＋2HClC。
CaO＋SiO2＝CaSiO3 D。
CO＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O8.下列表示正确的是A.酒精的分子式：CH3CH2OHB.KCl的电子式:C.HClO的结构式H—Cl—Ol4的比例模型：9。
下列说法不正确的是（）A.常温下浓硫酸可贮存在铁罐中B.钠单质可应用于电光源领域C。