八年级下有关化学方程式的计算
浙教版科学八年级下册第三章第3节根据化学方程式的计算
（6）简明地写出答案
练习1： 在双氧水（H2O2）的溶液中加入二氧 化锰后，常温下即可产生大量氧气，若制取16g 氧气需消耗纯净的双氧水多少克？( H:1 O:16 )
解：设需消耗纯净的双氧水的质量为X （1）设未知量
2H2O2
68
X
MnO2
2H2O + O2
32 16g
（2）写出反应的化学方程式
方
18
16
法
18 g
X
一
18 18 g
=
16
X
X = 16 g
2、评一评：以下同学的解题有无错误？
错在哪里？如何改正？ （2）铜与氧气反应生成氧化铜的反应中
答：电解18克水，可得到16克氧气。
CaO + CO2↑ 这个化学反应中C、O2和CO2的质量比
例：电解18克水，可得到多少克氧气？ 二、有关不纯反应物或生成物的计算：
个 CO表 子数2=示 和：1各分C：:物子1O：质的2 :1间个原数 比。
8：11
化学方程式的含义：
2H2O2 MnO2 2H2O + O2
2×34
2×18 16×2
=68
=36
=32
1、表示什么物质参加反应，结果生成什么物质 还表示反应在什么条件下进行的。
2、表示各反应物、生成物之间的粒子个数之比。
若将32克甲烷与200克氧气充分反 应，生成水和二氧化碳各多少克？
1、表示什在么物质化参加反学应，反结果生应成什么A物质+B=C+D中，若5克A和8克B
练习10：某研究学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200克，平均分成4份，进
八年级化学公式大全
八年级化学公式大全
化学公式是化学中最基本的表示形式之一，它描述了化学物质的成分和结构。
以下是八年级化学中常见的一些化学公式：
1. 原子和元素的化学公式
- 氢：H
- 氧：O
- 碳：C
- 氮：N
2. 阴离子和阳离子的化学公式
- 氯离子：Cl-
- 氢离子：H+
- 氧离子：O-
3. 化合物的化学公式
- 二氧化碳：CO2
- 水：H2O
- 氨：NH3
4. 氧化反应的化学公式
- 铁和氧气生成二氧化铁：4Fe + 3O2 -> 2Fe2O3
- 碳和氧气生成二氧化碳：C + O2 -> CO2
5. 酸碱中的化学公式
- 硫酸：H2SO4
- 碳酸：H2CO3
- 氢氧化钠：NaOH
6. 离子反应的化学公式
- 氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜：CuO + H2SO4 -> CuSO4 + H2O
以上仅仅是八年级化学中一小部分的化学公式，化学公式还有很多种类和应用。
通过研究和理解这些化学公式，可以更好地理解化学概念和化学反应的过程。
请注意，这些化学公式只是为了示例，实际使用时应根据具体情况进行验证和确认。
---
*注意：以上内容旨在提供一份常见化学公式的列表，以帮助您在八年级化学学习中进行参考。
但请注意，在使用这些化学公式时，务必遵循化学实验室安全规范，并根据具体情况进行验证和确认。
*。
八年级下化学式和化学方程式的计算
八年级下化学式和化学方程式的计算文件排版存档编号：[UYTR-OUPT28-KBNTL98-UYNN208]八年级下有关方程式的计算： 1、实验室要制取160克氧气，需要分解多少克过氧化氢3．用多少克含杂质为10％的氯酸钾反应，可制得2克氧气4、实验室利用大理石与足量的盐酸反应制取二氧化碳，如果制取5.5克二氧化碳，需要含碳酸钙质量分数为96%的大理石多少克5（6分）把12.5克含杂质20%的大理石放入盛有34.4克稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量比反应前减少了4.4克。
求：①生成的二氧化碳的质量；②反应后所得溶液中溶质的质量分数。
（大理石中的杂质不与酸反应，也不溶于水）6.取粉末碳酸钙样品12.5克（杂质不发生反应），放入100克质量分数为﹪的盐酸中，恰好完全反应，求：⑴样品种碳酸钙的质量分数；的质量⑵反应中产生的CO28.将150ml稀盐酸（密度1.1g/cm3）加入盛有53g含少量杂质的石灰石的烧杯中，恰好完全反应（石灰石中的杂质不溶于水，也不与盐酸及生成物反应），反应后烧杯中物质的总质量为196g。
计算：（1）反应生成二氧化碳的质量（2）石灰石中含碳酸钙的质量分数。
（3）生成物溶液中溶质的质量分数9、将25克氯酸钾和二氧化锰的混合物加热到不再放出气体时，可得15.4克固体混合物。
求：（1）生成多少克氧气（2）15.4克物质中含有哪些物质，各多少克11.实验室常用一定质量分数的过氧化氢溶液制取氧气。
某同学实验前称得一定质量分数的过氧化氢溶液42.5克，加入1克MnO，完全反应后称得剩余物2的质量为41.9克。
计算：（1）反应中放出氧气的质量。
（2）实验中加入的过氧化氢溶液的质量分数。
12、将由氯酸钾和二氧化锰组成的混合物25克加热一段时间后，停止加热，冷却后称得剩余固体为25.2克，经分析，在剩余固体中，二氧化锰的质量分数为25%，求：（1）生成的氧气的质量；（2）原混合物中二氧化锰的质量；（3）剩余固体中有多少质量的氯化钾13、2005年5月22日上午11时08分，中国登山测量队成功登上珠峰峰顶。
有关化学方程式的简单计算
2g 16g 18g 有两种情况：
一是氢气过量，氢气和氧气的质量比(2+2) : 16=1 : 4 二是氧气过量，氢气和氧气的质量比2 : ( 2+16)=1 : 9
练习：加热31.6克高锰酸钾，当得到3克的
氧气时，剩余固体的成分是
。
2 KMnO4Δ==== K2MnO4+MnO2+O2 ↑
316
例2 、氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧355
克氯气需要氢气多少克？需要标准状态下的氢气多
少升？（标准状况下氢气的密度0.09克/升）
解：设需要氢气质量为 x H2 + Cl2 =点==燃= 2HCl
2 71
x 355g 2： x = 71 ：355g
x =10g
氢气的体积=10g/ 0.09g/升=111.1升
例题1、加热分解6 g高锰酸钾，可以得到多少克氧气?
解：设加热分解6 g高锰酸钾，可以得到氧气的质量为x。
2 KMnO4==Δ== K2MnO4+MnO2+O2 ↑
2×158
32
6g
x
2×158 6g
32 =x
x=0．6 g。 答：加热分解6 g高锰酸钾，可以得到0.6 g氧气。
（二）涉及气体的体积的化学方程式的计算 气体的质量=气体的体积×气体的密度
解：设原混合物中氯酸钾的质量为x
生成的氧气的的质量=40克–30.4克=9.6克
2KClO3 ==M=nO=2= 2KCl + 3O2 ↑
245
96
x 245 : x =96 : 9.6克
9.6克 x = 24.5克
二氧化锰的质量=40克—24.5克=15.5克
八年级下科学__化学方程式书写及计算
2 NaOH+CuSO4
Na2SO4+Cu（OH）2
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硫在氧气中燃烧 S+O2
点燃 SO2
说一说 反应类型
过氧化氢在二氧化锰催化下分解 2H2O2
MnO2
2H2O+O2
铝在空气中氧化成氧化铝（ Al2O3）
4Al+3O2 点燃
2Al2O3
甲烷（CH4）在空气中燃烧生成二氧化碳和水 CH4+2O2
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观察下列反应： 从质量守恒定律角度 说说你能得到的信息。 写一写文字表达式： 试一试用化学式表达： 碳 + 氧气 C+O2
点燃 点燃
二氧化碳
CO2 化学方程式：用化学式来表示化学反应的方程式。
以客观事实为依据 遵守质量守恒定律
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配平化学反应方程式. 1 Fe + 2 HCl=
FeCl2+ 1
H 12↑
2 C 2H 2 +
Cu + 2
点燃 5 O2=
CO2 + 4
H 2O 2
O = 2 1
2 CuO
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写出水电解的化学方程式
通电 2 H2O 2 H2 +O2
写出氢氧化钠和硫酸铜反应的化学方程式
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想一想 由质量守恒定律得，4克碳和8克氧气反应， 生成12克二氧化碳。此话是否正确？并说明理由。 C+O2 12：32 即 3： 8 过量反应 根据不足量进行计算
八年级科学下化学方程式知识总结
四、 氧化还原反应：
1、CH4（甲烷）+2O2== CO2+2H2O 2、2C2H2（乙炔）+5O2== 4CO2+2H2O
3、CO+CuO == Cu+CO24、3CO+Fe2O3== 2Fe+3CO2（高炉炼铁原理）
五、复分解反应：
1、CO2+Ca (OH)2== CaCO3↓+H2O（澄清石灰水变浑浊，久置石灰水的试剂瓶有白膜原因）2、CaCO3+2HCl == CaCl2+CO2↑+H2O（实验室制二氧化碳的原理、除白膜的方程式）
3、Na2CO3+2HCl == 2NaCl+CO2↑+H2O（灭火器原理）
4、Na2CO3+H2SO4== Na2SO4+CO2↑+H2O（灭火器原理）
5、NaHCO3+2HCl == 2NaCl+CO2↑+H2O
六、金属活动性顺序表：
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn(锡)、Pb（铅）（H）Cu、Hg、Ag、Pt（铂）、Au（金）
9、2Mg+O2== 2MgO 10、2C+O2== 2CO 11、C+CO2== 2CO
12、CO2+H2O == H2CO3（微溶于水.生成使紫色石蕊变பைடு நூலகம்色的碳酸.使试管内气压减小）
二、 分解反应：
1、2KClO3== 2KCl+3O2↑（实验室制氧气原理）
2、2KMnO4== K2MnO4+MnO2+O2↑（实验室制氧气原理）
3、2H2O == 2H2↑+O2↑4、NH4HCO3== NH3↑+CO2↑+H2O
八下科学化学方程式及其计算
八下科学化学方程式及其计算化学方程式是描述化学反应发生的综合方程，包括反应物和生成物之间的化学变化。
它可以帮助我们了解反应所需的物质量以及反应产物的生成量。
本文将对化学方程式及其计算进行详细介绍。
化学方程式由化学式和反应条件组成。
化学式是用元素符号和数字表示化学物质的结构和组成。
在化学方程式中，反应物和生成物的化学式用箭头分隔，箭头左边表示反应物，右边表示生成物。
反应条件包括温度、压力和催化剂等因素，它们可以影响反应的速率和产物的选择。
在化学方程式中，反应物和生成物之间的化学变化由化学反应类型决定。
常见的化学反应类型包括：1.合成反应：两个或多个物质结合形成一个新物质。
例如：2H2+O2→2H2O。
2.分解反应：一个物质分解成两个或多个物质。
例如：2H2O→2H2+O23.单一置换反应：单个元素置换化合物中的同类型元素。
例如：2AgNO3+Cu→Cu(NO3)2+2Ag。
4.双置换反应：两个化合物中的正离子和负离子交换位置。
例如：AgNO3+NaCl→AgCl+NaNO35.氧化还原反应：电子在反应过程中转移。
其中，氧化反应是电子的失去，还原反应是电子的获取。
例如：2S+3O2→2SO3了解反应类型可以帮助我们理解化学方程式以及进行相关计算。
在实际应用中，化学方程式常常用于计算反应物和生成物的物质量以及化学计量。
化学计量是指在化学方程式中，以摩尔比例关系确定反应物和生成物之间的物质量。
根据化学方程式，可以利用摩尔质量和反应物之间的摩尔比例来计算反应物质量和生成物质量。
化学方程式的计算包括以下步骤：1.将已知物质的物质量转换成摩尔数。
2.利用反应物和生成物之间的化学方程式中的摩尔比例关系，确定反应物和生成物之间的物质量。
3.将物质量转换成所需的单位。
例如，我们要计算在以下反应中，3.5克氢气与氧气反应后产生的水的质量：2H2+O2→2H2O首先，我们要将已知物质的质量转换成摩尔数。
氢气的摩尔质量为2克/摩尔，所以3.5克氢气对应1.75摩尔氢气。
最新八年级下有关化学方程式的计算
八年级下有关化学方程式的计算1、实验室要制取160克氧气，需要分解多少克过氧化氢？2．用多少克含杂质为10％的氯酸钾反应，可制得2克氧气?3、实验室利用大理石与足量的盐酸反应制取二氧化碳，如果制取5.5克二氧化碳，需要含碳酸钙质量分数为96%的大理石多少克？4、把12.5克含杂质20%的大理石放入盛有34.4克稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量比反应前减少了4.4克。
求：①生成的二氧化碳的质量；②反应后所得溶液中溶质的质量分数。
（大理石中的杂质不与酸反应，也不溶于水）5.取粉末碳酸钙样品12.5克（杂质不发生反应），放入100克质量分数为7.3﹪的盐酸中，恰好完全反应，求：⑴样品种碳酸钙的质量分数？；⑵反应中产生的CO2的质量？6、将25克氯酸钾和二氧化锰的混合物加热到不再放出气体时，可得15.4克固体混合物。
求：（1）生成多少克氧气？（2）15.4克物质中含有哪些物质，各多少克？7、将由氯酸钾和二氧化锰组成的混合物25克加热一段时间后，停止加热，冷却后称得剩余固体为25.2克，经分析，在剩余固体中，二氧化锰的质量分数为25%，求：（1）生成的氧气的质量；（2）原混合物中二氧化锰的质量；（3）剩余固体中有多少质量的氯化钾?8、2005年5月22日上午11时08分，中国登山测量队成功登上珠峰峰顶。
这是继1975年后我国再次对珠穆朗玛峰高度进行准确测量。
氢化钙（CaH2）固体是登由运动员常用的能源，用它和水反应生成氢氧化钙和氢气[CaH2+2H2O====Ca(OH)2+2H2]氢气供煅烧之需。
请回答下列问题：（1）CaH2中钙元素为+2价，则氢元素的化合价为；（2）现有87.5克含CaH2质量分数为96%的氢化钙样品与足量水反应，可生成多少克氢气？9、味精吃多了会口渴，这是因为味精中含有钠的缘故。
一般情况下，每人每天食用味精不宜超过6克。
某品牌味精包装上标有“氯化钠含量≤20％”。
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八年级下有关化学方程式的计算1、实验室要制取160克氧气，需要分解多少克过氧化氢？2．用多少克含杂质为10％的氯酸钾反应，可制得2克氧气?3、实验室利用大理石与足量的盐酸反应制取二氧化碳，如果制取5.5克二氧化碳，需要含碳酸钙质量分数为96%的大理石多少克？4、把12.5克含杂质20%的大理石放入盛有34.4克稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量比反应前减少了4.4克。
求：①生成的二氧化碳的质量；②反应后所得溶液中溶质的质量分数。
（大理石中的杂质不与酸反应，也不溶于水）5.取粉末碳酸钙样品12.5克（杂质不发生反应），放入100克质量分数为7.3﹪的盐酸中，恰好完全反应，求：⑴样品种碳酸钙的质量分数？；⑵反应中产生的CO2的质量？6、将25克氯酸钾和二氧化锰的混合物加热到不再放出气体时，可得15.4克固体混合物。
求：（1）生成多少克氧气？（2）15.4克物质中含有哪些物质，各多少克？7、将由氯酸钾和二氧化锰组成的混合物25克加热一段时间后，停止加热，冷却后称得剩余固体为25.2克，经分析，在剩余固体中，二氧化锰的质量分数为25%，求：（1）生成的氧气的质量；（2）原混合物中二氧化锰的质量；（3）剩余固体中有多少质量的氯化钾?8、2005年5月22日上午11时08分，中国登山测量队成功登上珠峰峰顶。
这是继1975年后我国再次对珠穆朗玛峰高度进行准确测量。
氢化钙（CaH2）固体是登由运动员常用的能源，用它和水反应生成氢氧化钙和氢气[CaH2+2H2O====Ca(OH)2+2H2]氢气供煅烧之需。
请回答下列问题：（1）CaH2中钙元素为+2价，则氢元素的化合价为；（2）现有87.5克含CaH2质量分数为96%的氢化钙样品与足量水反应，可生成多少克氢气？9、味精吃多了会口渴，这是因为味精中含有钠的缘故。
一般情况下，每人每天食用味精不宜超过6克。
某品牌味精包装上标有“氯化钠含量≤20％”。
同学们想测定此味精中氯化钠含量是否符合标准，进行了如下实验：（味精中的其它成分不与硝酸银反应）称取该味精样品5.0克，溶于蒸馏水中；加入足量的硝酸银溶液；充分反应后过滤，将沉淀洗涤、烘干、称量，得到沉淀2.87克。
反应方程式为：NaCl + AgNO3== NaNO3+ AgCl↓试通过计算分析该品牌味精中氯化钠含量是否与包装上的说明相符？10、针对市场上一些不法商贩使用有毒的SO2气体对某些食品进行漂白，某科技兴趣小组以小麦幼叶为实验对象，研究SO2对植物的危害。
他们通过查阅资料，得知硫酸溶液与固态的亚硫酸钠反应可产生SO2气体，设计实验如右下图所示。
(1)该小组从实验室取得溶质质量分数为75％硫酸溶液100克，含硫酸多少克?(2)该小组若想制取0．64克二氧化硫，至少需要亚硫酸钠多少克?(化学方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O)有关化学式的计算：1、使CO2和CO中含有相同质量的氧元素，则CO2和CO的质量比是；若CO2和CO的质量相等，则CO2和CO中的碳元素质量比为。
2、Fe2O3和Fe3O4的铁元素的质量相等，则它们的质量比是----------？3、在质量相等的SO2和SO3中，氧元素质量比为（）A．1：1 B．2：3 C．5：6 D．5：44、已知硝酸铵的化学式为NH4NO3，试求：（l）硝酸铵的式量（3分）（2）硝酸铵中氮元素的质量分数；（3分）（3）硝酸铵中氮、氢、氧三种元素的质量比；（3分）（4）100g硝酸铵跟多少克尿素[CO(NH2)2]的含氮量相等。
（3分）5、根据H2n RO2n+1求：（1）R的化合价（2）若H2n RO2n+1的相对分子质量为M，则R的相对原子质量是多少？6、食盐中的通常有碘酸钾(KIO x)，以补充人体所需的碘，预防碘缺乏。
⑴碘酸钾中的碘的化合价为+5价，碘酸钾中x 的值是＿＿＿＿⑵碘酸钾的相对分子量＿＿＿⑶若一包食盐的质量为1千克，其中含碘酸钾的质量分数为0.5﹪，则一包食盐中含碘元素多少克？7、为了测定硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O)中的结晶水的含量，做下列实验，将硫酸铜晶体放在坩埚里加热，至不含结晶水物质质量（克）坩埚+硫酸铜晶体45.5坩埚+无水硫酸铜36.5坩埚20.5测得数据见右表⑴反应生成水克。
⑵硫酸铜晶体中结晶水的含量的百分比为？8、（4分）已知某元素的氧化物的化学式为R2O3，其中R质量分数为70%。
求：⑴R的相对原子质量；⑵32克该氧化物中含有R元素多少克？9、100克28%的NaOH溶液中，氢元素的质量分数是多少？10、甘油的化学名称为丙三醇，它的化学式为C3H8O3。
甘油的水溶液不保湿润肤的作用，将甘油和水按质量比为4：1比例配制的甘油溶液护肤效果最好。
（1）水中氧元素的质量分数是多少？（2）丙三醇中氧元素的质量分数是多少？（3）混合物中氧元素的质量分数是多少？11、某元素X的氧化物的化学式为X2O3，若此化合物中X元素与氧元素的质量之比为7：3，求：（1）X的相对原子质量。
（2）X2O3中氧元素的质量分数。
12、、一个青少年正常情况下每天约需0.8克钙，若每天从食物中得到0.6克钙，其余吃含葡萄钙[（C6H11O7）2Ca]85%的钙片补充。
⑴0.8克钙，是指（）A、钙单质B、钙元素C、钙分子D、钙原子⑵葡萄糖钙中钙元素的质量分数多大？⑶问每天需吃含葡萄糖钙[（C6H11O7）2Ca]85%钙片多少克？20（07衢州卷）．如下表是某高钙奶盒上的成分说明及中国营养学会建议的每日钙摄入量。
营养成分（每100克含）中国营养学会推荐每日钙适宜摄入量钙80毫克蛋白质2.9克1—10岁800毫克11-24岁1200毫克脂肪 1.5克维生素D340-160IU 25-50岁800毫克50岁以上800毫克每盒净重：250克请分析回答下列问题：⑴按照上表数据，每盒高钙奶中含钙▲毫克。
⑵中学生正是身体生长发育的重要时期，需要补充一定量的钙元素。
对照表中的每日钙适宜摄入量，假设你所需的钙全由这种高钙奶提供，每日你至少应喝▲盒这种高钙奶。
而事实上我国还有许多中学生从不喝奶，并没有出现缺钙的症状，其原因是▲。
21、绿色植物在晴天时，通常每天每平方米叶片约需吸收5克二氧化碳进行光合作用，一个月（以30天计）每平方米叶片吸收的二氧化碳中含有碳元素的质量约是（）A 41克B 61克C 151克D 181克22、由X、Y两种元素组成的化合物中，它们相对原子质量之比为1∶2，元素的质量之比为1∶1，那么这化合物的化学式可能为或。
23、M克化学式为RO的氧化物中含有N克R，则R的相对原子质量为。
38．某赤铁矿样品120克，经测定含铁元素49.7克，求：（1）氧化铁(Fe2O3)中铁、氧元素的质量比；（2）该赤铁矿样品中氧化铁(Fe2O3)的质量分数。
24．已知碳12原子的质量为1.993X10-26kg，A原子的质量为5.146X10-26kg，若A原子核内中子数比质子数多l，求:(1)A原子的相对原子质量；(2)A原子的核外电子数。
25、同温、同压下，体积相同的气体分子数也相同，则同温、同压下同体积的一氧化碳与二氧化碳的质量比是（）A 1∶1B 11∶7C 2∶3D 7∶1126、硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血，某贫血患者每天需补充1.12克铁元素，则它服用的药物中含硫酸亚铁的质量至少为（）A 3.80B 6.95C 10D 3.0427、某金属氧化物的相对分子质量为M，若该金属与氯元素结合，氯化物的相对分子质量为N，已知金属在两种化合物中的化合价相同，则金属元素的化合价可能是（）28. 一种氮的氧化物中氮元素和氧元素的质量比是7：4，该氧化物中氮元素的化合价为（）A.+1价B.+2价C.+3价D.+4价30．已知某元素的氧化物的化学式为R2O3，其中R元素的质量分数为70%。
则R的相对原子质量为，32克该氧化物中含有R元素克。
31、某化合物由X、Y两种元素组成，X、Y两元素的质量比是3∶8，又知X的相对原子质量是Y的相对原子质量的0.75倍，则该化合物的分子式可能是。
33、医药上用的阿斯匹林的组成里含有4.5%的氢、35.5%的氧、60%的碳，其分子量为180。
阿斯匹林的化学式为C x H y O z，则x、y、z的值分别是、、。
25.在A＋B＝C＋D的反应中，若生成物C和D的质量比为2∶3，当有5g A参加反应生成3 g C时，则生成的D质量为________g.35、某化合物由X、Y两种元素组成，X、Y两元素的质量比是3∶8，又知X的相对原子质量是Y的相对原子质量的0.75倍，则该化合物的分子式可能是。
36、下列含碳的化合物中，碳元素的质量分数最小的是（）A、CH4B、C4H10C、C2H4D、C3H637、现有①FeO ②Fe2O3③Fe3O4④FeS2四种含铁的化合物，其铁元素的质量分数由大到小的排列顺序是（）A、③>②>①>④B、①>③>②>④C、④>③>②>①D、①>②>③>④38、两瓶含有相同质量氧元素的CO和CO2气体，这两瓶气体的质量比是（）A、1:2B、2:1C、14:11D、11:1439 、在FeO、Fe2O3、Fe3O4三种化合物中，与等质量铁元素相结合的氧元素的质量比为（）A、6:9:8B、12:8:9C、2:3:6D、1:3:440、当水和双氧水（H2O2）具有相同质量的氧元素时，水和双氧水的质量比为多少？41、有一包可能含有下列物质的硝酸铵样品，经过分析可知其中氮元素的质量分数为20%。
那么其中一定含有的下列物质是（括号内为相应物质中氮元素的质量分数）（）A、(NH4)2SO4(21%)B、NH4HCO3(18%)C、CO(NH2)2(47%)D、NH4Cl(26%)42、已知某石灰石中碳元素的质量分数为9%（杂质中不含有碳元素），则该石灰石样品中CaCO3的质量分数是（）A、12%B、40%C、75%D、90%43美国“9·11”恐怖袭击事件中，毁坏的建筑物散发出大量石棉，人吸入石棉纤维易患肺癌。
石棉的化学式为：Ca2MgxSiyO22(OH)2，该化学式中x、y的值分别是A．5、8 B．8、3 C．3、8 D．8、544某化合物由x、Y、z三种元素组成，其中x为+6价，Y为+3价，z为一2价，由x、z两种元素组成的原子团在该化合物里显-2价。
该化合物的化学式为45、我国的上海市建成了世界上第一条商业性磁悬浮铁路。
磁悬浮的核心技术是利用超导体的反磁性。
高温超导物质（Y2Ba4Cu6O13）是以Y m O n、BaO、和CuO为原料，经研磨烧结而成（此过程中所有元素的化合价均不变）。