10酸碱溶液的酸碱度
酸碱溶液的酸碱度
酸碱溶液的酸碱度酸碱溶液的酸碱度是指溶液中酸碱离子的浓度和溶液的酸性或碱性程度。
酸碱溶液的酸碱度通常用pH值来表示，pH值越低表示溶液越酸，pH值越高表示溶液越碱，而pH值为7时表示溶液为中性。
酸性溶液是指pH值低于7的溶液，它们被称为酸溶液。
酸溶液中存在着丰富的酸性离子，如H+离子。
酸溶液可以与碱溶液发生中和反应，中和反应是指酸溶液中的H+离子与碱溶液中的OH-离子结合生成水分子的反应。
中和反应的化学方程式通常可以表示为H+ + OH- →H2O。
碱性溶液是指pH值高于7的溶液，它们被称为碱溶液。
碱溶液中含有大量的碱性离子，如OH-离子。
碱溶液同样可以与酸溶液发生中和反应。
中和反应是一种重要的化学反应，它可以用于控制溶液的酸碱度，使其保持在所需的范围内。
酸碱溶液的酸碱度对于许多生物和化学过程非常重要。
在生物体内，细胞的正常功能需要维持适当的酸碱度。
酸碱度的变化可以影响细胞内酶的催化活性，并且可能导致细胞功能紊乱甚至死亡。
因此，细胞内部维持稳定的酸碱平衡对于生物体的生存至关重要。
在实验室中，酸碱度的控制同样非常重要。
科学家们常常需要调节实验条件中的酸碱度，以满足实验需求。
调节溶液的酸碱度需要使用酸和碱的溶液。
常用的酸包括硝酸、盐酸和硫酸，而常用的碱包括氢氧化钠和氢氧化钾。
通过适当选择酸和碱的浓度和体积，可以达到所需的酸碱度。
酸碱度的测量通常使用pH计进行。
pH计是一种精密的仪器，可以测量溶液中的氢离子浓度。
pH计的工作原理基于玻尔原子模型。
当溶液中有酸或碱时，它们会释放出氢离子或氢氧离子，pH计通过测量这些离子的浓度来确定溶液的酸碱度。
除了pH计，还有其他方法可以测量酸碱度。
其中一种常见的方法是使用酸碱指示剂。
酸碱指示剂是一种化学物质，可以根据溶液的酸碱度发生颜色变化。
常用的酸碱指示剂包括酚酞、溴腈蓝和红茶素等。
根据指示剂的颜色变化，可以粗略地确定溶液的酸碱度。
除了酸碱度的测量，酸碱度的调节同样非常重要。
溶液的酸碱性及强弱程度
在水溶液中能解离出氢氧根离子（OH-）的化合物， 具有苦味和滑腻感，也能使指示剂变色。
酸碱反应
酸和碱在水溶液中发生中和反应，生成盐和水，同时 放出热量。
溶液酸碱度表示方法
pH值
酸碱度与浓度关系
表示溶液酸碱度的数值，范围通常在014之间。pH=7时溶液呈中性，pH<7 时溶液呈酸性，pH>7时溶液呈碱性。
结果解释
根据实验数据和相关知 识，对实验结果进行解 释，如解释为何某种溶 液的pH值会随着浓度的 变化而变化。
异常情况分析和处理建议
异常数据
01
对于实验过程中出现的异常数据，应进行分析并找出可能的原
因，如测量误差、仪器故障等。
处理建议
02
针对异常情况提出相应的处理建议，如重新测量、更换仪器等，
以确保实验结果的准确性和可靠性。
性。
pH值测量原理
利用玻璃电极和参比电极组成的 pH计，测量溶液中的氢离子活度， 并转换为pH值。
测量方法
将pH计浸入待测溶液中，等待电极 响应稳定后，读取显示的pH值。
酸碱滴定法原理及应用
酸碱滴定法原理
利用已知浓度的酸或碱溶液，通过滴定管逐滴加入待测溶 液中，直到反应完全，根据滴定剂的用量和浓度计算待测 溶液的酸碱性。
根据需要配制不同浓度的酸碱 溶液。
酸碱指示剂使用
在待测溶液中加入适量的酸碱 指示剂，观察颜色变化。
pH值测量
用pH试纸或pH计测量溶液的 pH值，并记录数据。
重复实验
为确保结果准确性，建议重复 实验2-3次。
安全防护和废弃物处理
实验室安全规则
遵守实验室安全规则， 注意个人防护措施。
酸碱溅出处理
如遇酸碱溅出，应立即 用大量清水冲洗，并寻
水的酸碱度ph值对照表
水的酸碱度ph值对照表一，关于水的ph值1、什么是ph值水的酸碱度，简称PH值，是一个衡量溶液离子浓度的指标，它反应溶液中H+离子浓度的变化，以-log10[H+]表示。
PH值的大小介于0（极酸）到14（极碱）之间，7代表中性，其他数值大于7为碱性，小于7为酸性，有人把中性叫作第8级。
2、PH值对照表水的Ph值对照表（单位：mg/L）PH值等级 pH值质等级极酸 0-2.5 严重污染酸 2.5-5.5中性 5.5-7.5 一般碱 7.5-10极碱 10-123、水的ph值的影响（1）水的ph值太低或太高都不利于水生物和植物的生长和代谢，食用质量也会受到影响，影响健康。
（2）水的酸碱度对于水的毒性也有影响。
当水的PH值大于9，水体中的金属离子容易被氧化，毒性较低。
但当PH值小于5，毒性却会上升，这时候金属离子容易被水解而释放出毒素，容易发生离子交换反应，从而影响水的毒性。
（3）水的酸碱度也影响水的味道。
水的PH值太低时，水体中有H+离子，会导致水发酸，因而使水发苦苦涩，不利于饮用。
当PH值超过10时，水体中会出现氢离子，水体就会发腥，甚至会出现腐蚀性的味道，从而影响水的食用质量和安全。
二、水的PH值的测量方法（1）pH试纸法pH试纸是一种常用的测定水的PH值的方法。
PH试纸的原理是根据pH值变化所引起的颜色变化来测定。
首先在水中投放PH试纸，然后拿出试纸，和色卡上的颜色对照，可以知道当前水中的PH值。
（2）PH电极法PH电极测定是目前最精准的pH值测定方法。
PH电极法原理是根据水中H+离子的变化来测定水中的PH值。
将PH电极放入水中，根据电极表的指示，可以知道当前水中的PH值。
三、总结从上面的介绍可知，水的PH值对于水的毒性、味道和食用质量都有影响，要想使水保持安全，就必须要控制水中的PH值，以上就是水的酸碱度PH值对照表，在此详细介绍一下。
溶液的酸碱度和pH值的计算
溶液的酸碱度和pH值的计算
4. 两性物质溶液pH值的计算
在水溶液中，既可得质子又可失去质子的物质称为两性物质。 常见的两性物质一般为多元酸的酸式盐和弱酸弱碱盐，如NaHCO3、 NH4Ac等。
以NaHCO3为例，设H2CO3的解离度分别为Ka1、Ka2，溶液中 的质子平衡式为
溶液的酸碱度和pH值的计算
分析化学
溶液的酸碱度和pH值的计算
一、 溶液的酸碱度
溶液的酸碱度是指溶液中氢离子、氢氧根离子的活度，常用 pH、pOH表示。它与溶液的浓度在概念上是不相同的，但当溶 液浓度不太大时，可用浓度近似地代替活度。溶液酸碱度的表达 式为
（4-3） 当温度为25 ℃时，水溶液Kw=［H+］·［OH-］=10-14，所 以 pH+pOH=pKw=14。 由此可见，pH值越小，酸度越大，溶液的酸性越强；pH越 大，酸度越小越小，溶液的酸性越强。
将 代入PBE式并整理得
如果cKa2≥10Kw，c/Ka1≥10，即［HCO3-］≈cHCO3-，则水解 离的H+忽略，Ka1与［HCO3-］相加时可忽略，则上式可简化为
（4-7）
溶液的酸碱度和pH值的计算
【例4-5】
计算0.10 mol·L-1 NaHCO3溶液的pH值。 解：已知H2CO3的Ka1=4.12×10-7，Ka2=5.62×10-11，符合cKa2≥10Kw， c/Ka1≥10。 根据式（4-7）得
由于c/Kb≥105，cKb≥10Kw，则可根据式（4-6）得 所以
溶液的酸碱度和pH值的计算
3. 多元弱酸（碱）溶液pH值的计算
多元弱酸（碱）是分步解离的，一般多元弱酸的各 级解离常数Ka1> Ka2>…> Kan，若Ka1/ Ka2＞101.6，可认 为溶液中H+主要由弱酸的第一级解离产生，其他各级解 离忽略不计，按一元弱酸处理。多元弱碱的处理方式同 多元弱酸。
酸碱度ph值对照表
酸碱度ph值对照表
酸碱度pH值对照表是用来描述溶液酸碱性质的指标，它是用于表示溶液中氢离子浓度的一个数值。
其数值越小表示溶液越酸，越大表示溶液越碱，pH 值为7表示中性溶液 (其中氢离子和氢氧根离子浓度相等)。
下面是酸碱度pH 值对照表：
pH值酸碱性质
0-1 电池液、硫酸、盐酸
1-2 电池液、盐酸、硫酸
2-3 柠檬汁、番茄汁、苹果酸
3-4 醋、柠檬汁、葡萄柚汁、苹果酸
4-5 葡萄汁、啤酒、酪梨、香蕉
5-6 牛奶、人体汗液、黄绿色蔬菜
6-7 纯净水、鸡蛋、玉米
7 纯净水、人体血液、海水
7-8 小苏打水、泉水、海水
8-9 海洋分离液、海洋生物培养液
9-10 食盐水、牛奶、碳酸钠
10-11 食盐水、牛奶、碳酸钠
11-12 皂液、氨水、洗衣粉溶液
12-13 家用漂白水、钠水硝化纤维素
13-14 三氧化硫、动物黑色素、氢氧化钠
总之，不同的物质其pH值都有所不同，通过检测pH值可以确定物质的酸碱性质。
对于生活和工业生产中的许多过程都需要对不同物质的pH值进行测试，这对于实现科学实验和工业生产都有非常重要的作用。
2023年中考一轮复习考点10 酸碱中和反应与溶液的pH
第一部分物质的性质与应用考点10 酸碱中和反应与溶液的pH知识结构夯实基础一、中和反应1.概念：酸与碱作用生成__________________-的反应，叫做中和反应。
中和反应属于基本反应类型中的______________________反应。
(1)中和反应一定生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如金属氧化物与酸的反应。
(2)微观实质：H++0H=H,0。
(3)从热量变化角度看，中和反应属于________-热反应。
2.应用：广泛应用于农业、工业、医疗和生活中。
(1)调节土壤的酸碱性，如熟石灰改良酸性土壤。
(2)用熟石灰处理硫酸厂的污水。
(3)用于医药和日常生活中，如常用治疗胃酸过多症。
(4)生活中被蚊虫叮咬，如蚊虫毒素为酸性，可以涂一些碱性物质（如牙膏）减轻痛痒。
二、溶液的酸碱度1.概念：溶液____________的强弱程度，即为溶液的酸碱度。
注意：酸性溶液包括酸溶液和某些盐溶液（如CuSO4溶液）；碱性溶液包括碱溶液和某些盐溶液（如Na2CO3溶液）；能使无色酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性，但不一定是碱溶液。
2.表示方法：溶液的酸碱度常用pH来表示，pH的范围通常为__________________。
3.pH的大小与溶液酸碱度、酸碱性的关系。
溶液的酸碱度是溶液酸碱性的定量表示，可以用H试纸测定，酸碱性还可以用酸碱指示剂测定。
pH=7,溶液呈____________pH<7,溶液呈____________pH越小，酸性越____________pH>7,溶液____________呈pH越大，碱性越____________4.检测方法。
(1)使用pH试纸：粗略测量，测量值仅能精确到整数。
使用方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取少许待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与____________比较，读出待测液的pH（一蘸二滴三比较)。
误差分析：测定溶液的H时，所用pH试纸必须干燥。
溶液的酸碱度和pH值
监测水体酸碱度：判断水体质量， 预防污染
土壤酸碱度调节：改善土壤环境， 促进植物生长
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检测气体酸碱度：评估空气质量， 预防大气污染
污水处理：通过调节酸碱度，有效 处理污水
土壤酸碱度调节：根据作物的需求，通过调节土壤酸碱度提高土壤肥力。
XX,a click to unlimited possibilities
汇报人：XX
CONTENTS
PART ONE
酸碱度用pH值表示，范围是 0-14。
酸碱度是溶液中氢离子浓度 的负对数。
酸性溶液的pH值小于7，碱性 溶液的pH值大于7，中性溶液
的pH值为7。
酸碱度是衡量溶液酸碱性的 重要指标。
酸碱度符号：pH
范围：0-14
酸性：pH<7
中性：pH=7
碱性：pH>7
使用酸碱指示 剂进行测定
使用pH计进行 测定
使用pH试纸进 行测定
通过化学反应 来测定酸碱度
PART TWO
pH值是衡量溶液 酸碱度的数值指标
pH值范围为0-14， 7为中性值
小于7为酸性，大 于7为碱性
pH值的高低与氢 离子浓度成反比
灌溉水的pH值控制：保证灌溉水的pH值在适宜的范围内，避免对作物造成伤害。 肥料酸碱度调节：根据不同作物的需求，选择合适的肥料，并调节其酸碱度。
病虫害防治：通过调节pH值控制病菌和害虫的生长，减少病虫害的发生。
PART FIVE
酸碱中和法：通过加入酸或碱来调节溶液的pH值 缓冲溶液法：利用缓冲溶液的特性来稳定溶液的pH值 氧化还原法：通过加入氧化剂或还原剂来调节溶液的pH值 沉淀法：通过沉淀反应来调节溶液的pH值
酸碱度ph值对照表
酸碱度ph值对照表酸碱度，也称为PH值，是测量物质酸碱程度的一种指标。
当溶液的PH值为7时，表示其为中性，低于7则为酸性，高于7则为碱性。
下面是一份酸碱度PH值对照表，供您参考：1. PH值为0-1：这类物质通常属于极强的酸性物质，如硫酸、氢氟酸等。
这些物质具有强烈的腐蚀性，慎用。
2. PH值为1-2：这类物质仍然属于酸性物质，也极具腐蚀性，如盐酸等。
使用时应穿戴防护设备。
3. PH值为2-3：这类物质比前面的更为温和，如醋酸、柠檬酸等。
虽然不具备强烈的腐蚀性，但也应该注意个人防护。
4. PH值为3-4：这类物质属于中度的酸性物质，如果酸、奶酸等。
使用时应当控制用量和浓度。
5. PH值为4-5：这类物质往往为轻微的酸性物质，如苹果酸、草酸等。
用时应该经过稀释。
6. PH值为5-6：这类物质既有酸性，又有碱性成分，属于中性物质之一。
如泉水等。
7. PH值为6-7：这类物质为中性物质，如酒精、白糖等生活中常见的物质。
8. PH值为7-8：这类物质为轻微的碱性物质，如海水、人体血液等。
9. PH值为8-9：这类物质属于中度的碱性物质，如肥皂、海带等。
10. PH值为9-10：这类物质为稍强的碱性物质，如小苏打等。
11. PH值为10-11：这类物质为强碱性物质，如纯碱、氢氧化钠等。
使用时应该格外小心。
12. PH值为11-12：这类物质极为强碱性，如氨水等。
使用时应穿戴防护设备。
13. PH值为12-14：这类物质为超级强碱性，如钠金属等。
使用时要完全避免。
总之，不同的物质具有不同的PH值，而这些值会对人体产生不同的影响。
因此，在使用这些物质时，应该仔细阅读说明书，正确掌握使用方法。
同时，也要注意个人防护措施，以免造成意外伤害。
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把pH试纸放在玻璃片上，用洁净干燥的玻璃 棒蘸取雨水滴在试纸中央，与比准比色卡对 比，读出pH值。
在蔬菜生长过程中，常喷洒农药防治病虫害。 据有关专家介绍，用碱性溶液或清水浸泡，可使 残留在蔬菜上的农药的毒性降低。因此，买来的 蔬菜在食用前最好用稀碱水或清水浸泡一段时间。 浸泡蔬菜时可加入适量 （ A ） A．纯碱 B．食盐 C．白糖 D．食醋
血液 pH
7.35～7.45
唾液
6.6～7.1
胃液
0.8～1.5
胆汁
6.8～6.74
尿液
5.0～7.0
几种作物生长最适宜的pH范围
西瓜6.0～7.0
苹果树6.0～8.0
小麦6.0～7.0
酸雨： pH<5.6的雨水 正常雨水pH约为5.6 因为CO2+H2O=H2CO3
如何测试雨水pＨ值？
酸雨： pH<5.6的雨水 正常雨水pH约为5.6 CO2+H2O→H2CO3
酸性增强
中性
碱性增强
pH<7,呈酸性，pH越小，酸性越强 pH=7,呈中性 pH>7，呈碱性，pH越大，碱性越强
用pH试纸测定下列溶液的pH值
PH
酸碱性 酸性 酸性 碱性 中性
稀盐酸 稀硫酸 稀氢氧化钠 溶液 氯化钠溶液
2 1 1 2 11 10 7 7
溶液酸碱性与生活的关系
人体某些体液的正常pH范围
想一想
如何用化学方法鉴别白醋、澄清石灰水、食盐水？
实验步骤
取样，分别滴加 少量的紫色石蕊 试液
实验现象
一样品变红色； 一样品变蓝色； 一样品不变色， 仍为紫色
结论
变红色的原样品 为盐酸；不变色 的原样品为食盐 水；变成蓝色的 原样品为白醋
石蕊 试液
酚酞 试液
蓝色石 红色石 蕊试纸 蕊试纸
pH
酸性 溶液 红色 无色 红色 中性 紫色 溶液 无色
pH值的测定---pH试纸
表示溶液的酸碱性强弱， 即溶液酸碱度。
把pH试纸放在玻璃片上，用洁净干燥的玻 璃棒蘸取被测溶液滴在pH试纸上，然后把试 纸显示的颜色与标准比色卡对照，颜色最为 接近的值即为pH值 。
溶液酸碱度-------pH值
0 1 2 3 4 5 6
7
8 9 10 11 12 13 14
溶液酸碱度的表示 方法——pH
想一想
现在实验室中有一瓶溶 液，该如何去了解它是否有 酸味或是否显酸性呢？
盐酸
紫色石蕊试液 变红色 的颜色 溶液的酸碱性 酸性
澄清石灰水 蒸馏水
变蓝色 碱性 不变色 中性
结论： 紫色石蕊在酸性溶液变红色， （酸红碱蓝） 紫色石蕊在碱性溶液变蓝色， 中性不变色
pH值
<7 pH越小 酸性越----
强
=7
碱性 蓝色 溶液
红色
蓝色
>7
pH越大 碱性越----
强
下列用pH值表示溶液酸性最强的（ A ）
A、pH=0 B、pH=1
C、pH=7
D、无法判断
医生提醒胃酸过多的病人应少吃苹果，那么
苹果的pH值（ B ）
A、大于7 B、小于7
C、等于7
D、无法判断
以下物质溶于水形成 的溶液中，
pH值大于7的是（ C ）
A、二氧化碳 B、二氧化硫
C、氧化钙
D、氯化钠