福建省南安一中2013-2014学年高二下学期期末考试化学试题
福建省泉州市南安一中2012_2013学年高二化学下学期期末试卷(含解析)
2012-2013学年福建省泉州市南安一中高二（下）期末化学试卷一．选择题：本大题共18小题，每小题3分，共54分．在每小题给出的四个选项中，只有1项符合题目要求人们只能从有机物中取得有机化合物，不能利用无机物来合成有机物4．（3分）（2013春•南安市校级期末）某芳香烃的分子式为C10H14，能使高锰酸钾酸性溶液褪5．（3分）（2013春•南安市校级期末）对有机物如图所示分子的叙述不正确的是（）6．（3分）（2013春•南安市校级期末）用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中不正确的辛烷完全燃烧后恢复至原状态，生成气态物质分子数为7．（3分）（2013秋•怀柔区期末）下列关于苯酚的叙述中，正确的是（）10．（3分）（2014秋•岐山县期末）现代以石油为基础的三大合成材料是（）11．（3分）（2013春•南安市校级期末）已知苯跟一卤代烷在催化剂作用下，可生成苯的同系物．12．（3分）（2013春•南安市校级期末）下列有机物水解时，键断裂（用虚线表示）错误的是（）①②③④13．（3分）（2012秋•双鸭山期末）1体积某气态烃和2体积氯化氢发生加成反应后，最多还能和6体积氯气发生取代反应．由此可以断定原气态烃是（气体体积均在相同条件下测定）14．（3分）（2011秋•黑龙江校级期末）烃分子中若含有双键、叁键或环，则分子就不饱和，具有一定的“不饱和度”，其数值可表示为：不饱和度（Ω）=双键数+叁键数×2+环数，例如Ω=2．则有机物的不饱和度为（）18．（3分）（2013春•南安市校级期末）在标准状况下，两种常见气态烃5.6L充分燃烧，生2二．本大题共4小题，共38分19．（10分）（2013春•南安市校级期末）（1）按要求回答下列问题﹣NO2（名称），﹣OH （电子式），1，3﹣丁二烯的键线式．20．（9分）（2015春•雅安期末）某烃A的分子式为C6H12．回答下列问题：（1）若烃A为链烃，分子中所有的碳原子在同一平面上，该分子的一氯取代物只有一种．①A的结构简式为；②链烃A与Br2的CCl4溶液反应生成B，B与NaOH的醇溶液共热可得到D，D分子中无溴原子．请写出由B制备D的化学方程式：；（2）若核磁共振氢谱显示链烃A有三组不同的峰，峰面积比为3：2：1，则A的名称为．（3）若A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一种，则A的结构简式为．21．（12分）（2013春•南安市校级期末）肉桂酸甲酯（代号M）是常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精．用质谱法测得其相对分子质量为162，分子中C、H、O原子个数比为5：5：1，且分子中只含有1个苯环，苯环上只有一个取代基．现测出M的核磁共振氢谱谱图有6个峰，其面积之比为1：2：2：1：1：3．利用红外光谱仪可初步检测有机化合物中的某些基团，现测得M分子的红外光谱如图：试回答下列问题．（1）肉桂酸甲酯（M）的分子式为，结构简式为．（2）G为肉桂酸甲酯（M）的一种同分异构体，其分子结构模型如图2所示（图中球与球之间连线表示单键或双键）．用芳香烃A 为原料合成G的路线如图1：①化合物E中的官能团有、（填名称）．②A→B的反应类型是，E→F的反应类型是．③F不能发生的反应是（填序号）．a．氧化反应 b．聚合反应 c．消去反应 d．取代反应 e．与Br2加成反应④书写化学方程式：C→D．⑤E的同分异构体甚多，其中有一类可用通式表示（其中X、Y均不为H），试写出符合上述通式且能发生银镜反应和遇氯化铁溶液发生显色反应的2种物质的结构简式：、．22．（10分）（2013春•南安市校级期末）苯甲酸乙酯（C9H10O2）稍有水果气味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工业中，也可用作有机合成中间体、溶剂等．其制备方法为：（1）如图1为课本上制取乙酸乙酯的实验装置图，请回答下列问题：①导管口不能伸入液面下的原因是；②浓硫酸的作用是、③能否用NaOH溶液代替饱和碳酸钠溶液？（填“能”或“否”），并简述原因（2）实验室制取苯甲酸乙酯．在圆底烧瓶中加入12.20g苯甲酸、25mL乙醇（过量）、4mL浓硫酸，混合均匀并加入沸石，按图2所示装好仪器，控制温度加热回流2h．①实验室制取苯甲酸乙酯为什么不同样使用制取乙酸乙酯的装置？；②实验中使用分水器不断分离除去水的目的是：；（3）产品的提纯．①将圆底烧瓶中的残液倒入盛有冷水的烧瓶中，分批加入溶液至溶液呈中性．②用分液漏斗分出有机层得粗产品．水层用乙醚（填实验操作名称），醚层与粗产品合并；③在粗产品加入无水氯化钙后，按图3进行（填实验操作名称），低温蒸出乙醚后，继续升温，接收210～213℃的馏分．④产品经检验合格，测得产品体积为12.86mL．（4）该实验的产率为90%．三．本大题共1小题，共8分．23．（5分）（2013春•南安市校级期末）有机物A、B、C均由C、H、O三种元素组成．A中氧的质量分数为23.53%，氢的质量分数为5.88%，A的相对分子质量为最简式式量的2倍，且A 的结构中有苯环．在稀硫酸中加热A，可生成B和C，B能与碳酸氢钠反应，而C不能．试求：（1）A的分子式；（2）A、B、C可能的结构简式．2012-2013学年福建省泉州市南安一中高二（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一．选择题：本大题共18小题，每小题3分，共54分．在每小题给出的四个选项中，只有1项符合题目要求人们只能从有机物中取得有机化合物，不能利用无机物来合成有机物4．（3分）（2013春•南安市校级期末）某芳香烃的分子式为C10H14，能使高锰酸钾酸性溶液褪5．（3分）（2013春•南安市校级期末）对有机物如图所示分子的叙述不正确的是（）共热，生成一种有机物为，故6．（3分）（2013春•南安市校级期末）用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中不正确的是（）辛烷完全燃烧后恢复至原状态，生成气态物质分子数为10．（3分）（2014秋•岐山县期末）现代以石油为基础的三大合成材料是（）11．（3分）（2013春•南安市校级期末）已知苯跟一卤代烷在催化剂作用下，可生成苯的同系物．根据信息反应：解：根据信息反应：12．（3分）（2013春•南安市校级期末）下列有机物水解时，键断裂（用虚线表示）错误的是（）①②③④，水解时断裂的是肽键中氮氢键，断裂的不是，水解时，苯酚钠水解时，解：①水解时水解生成苯酚钠和氢氧化钠，苯酚钠中的13．（3分）（2012秋•双鸭山期末）1体积某气态烃和2体积氯化氢发生加成反应后，最多还能和6体积氯气发生取代反应．由此可以断定原气态烃是（气体体积均在相同条件下测定）原子数目为=314．（3分）（2011秋•黑龙江校级期末）烃分子中若含有双键、叁键或环，则分子就不饱和，具有一定的“不饱和度”，其数值可表示为：不饱和度（Ω）=双键数+叁键数×2+环数，例如Ω=2．则有机物的不饱和度为（）叁键数×2+环数，的不饱和度x+﹣18．（3分）（2013春•南安市校级期末）在标准状况下，两种常见气态烃5.6L充分燃烧，生2=0.25mol的量为：，生成水的物质的量为：=0.3mol，所以混合烃中含有碳原子平均数为：含有氢原子的平均数为：=2.4密度与摩尔质量成正比，则该混合烃对氢气的相对密度为：二．本大题共4小题，共38分19．（10分）（2013春•南安市校级期末）（1）按要求回答下列问题﹣NO2硝基（名称），﹣OH （电子式），1，3﹣丁二烯的键线式．结构简式单体）对应的单体为乙二醇和；子式为，故答案为：硝基；；；；为加聚产物，对应的单体为．HOCH2CH2OH、20．（9分）（2015春•雅安期末）某烃A的分子式为C6H12．回答下列问题：（1）若烃A为链烃，分子中所有的碳原子在同一平面上，该分子的一氯取代物只有一种．①A的结构简式为（CH3）2C=C（CH3）2；②链烃A与Br2的CCl4溶液反应生成B，B与NaOH的醇溶液共热可得到D，D分子中无溴原子．请写出由B制备D的化学方程式：；（2）若核磁共振氢谱显示链烃A有三组不同的峰，峰面积比为3：2：1，则A的名称为3﹣己烯或2﹣乙基﹣1﹣丁烯．（3）若A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一种，则A的结构简式为．为，由，故答案为：；结构简式为：，故答案为：．21．（12分）（2013春•南安市校级期末）肉桂酸甲酯（代号M）是常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精．用质谱法测得其相对分子质量为162，分子中C、H、O原子个数比为5：5：1，且分子中只含有1个苯环，苯环上只有一个取代基．现测出M的核磁共振氢谱谱图有6个峰，其面积之比为1：2：2：1：1：3．利用红外光谱仪可初步检测有机化合物中的某些基团，现测得M分子的红外光谱如图：试回答下列问题．（1）肉桂酸甲酯（M）的分子式为C10H10O2，结构简式为．（2）G为肉桂酸甲酯（M）的一种同分异构体，其分子结构模型如图2所示（图中球与球之间连线表示单键或双键）．用芳香烃A 为原料合成G的路线如图1：①化合物E中的官能团有羟基、羧基（填名称）．②A→B的反应类型是加成反应，E→F的反应类型是消去反应．③F不能发生的反应是（填序号） c ．a．氧化反应 b．聚合反应 c．消去反应 d．取代反应 e．与Br2加成反应④书写化学方程式：C→D．⑤E的同分异构体甚多，其中有一类可用通式表示（其中X、Y均不为H），试写出符合上述通式且能发生银镜反应和遇氯化铁溶液发生显色反应的2种物质的结构简式：、．n=；，则，根据碳链结构可知为为为，为n=，，为为，根据碳链结构，，E为，，含有的官能团为羟基、羧基，故答案为：羟基；羧基；，，，反应的方程式为故答案为：表示（其中酚羟基，符合条件的同分异构体有：、；22．（10分）（2013春•南安市校级期末）苯甲酸乙酯（C9H10O2）稍有水果气味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工业中，也可用作有机合成中间体、溶剂等．其制备方法为：（1）如图1为课本上制取乙酸乙酯的实验装置图，请回答下列问题：①导管口不能伸入液面下的原因是防止倒吸；②浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂③能否用NaOH溶液代替饱和碳酸钠溶液？否（填“能”或“否”），并简述原因氢氧化钠是强碱，促进乙酸乙酯水解（2）实验室制取苯甲酸乙酯．在圆底烧瓶中加入12.20g苯甲酸、25mL乙醇（过量）、4mL浓硫酸，混合均匀并加入沸石，按图2所示装好仪器，控制温度加热回流2h．①实验室制取苯甲酸乙酯为什么不同样使用制取乙酸乙酯的装置？如果使用制取乙酸乙酯的装置，会使乙醇大量蒸馏出去，实验效率大大降低；②实验中使用分水器不断分离除去水的目的是：分离反应过程中生的水，促进酯化反应向正反应方向进行；（3）产品的提纯．①将圆底烧瓶中的残液倒入盛有冷水的烧瓶中，分批加入饱和Na2CO3溶液至溶液呈中性．②用分液漏斗分出有机层得粗产品．水层用乙醚萃取（填实验操作名称），醚层与粗产品合并；③在粗产品加入无水氯化钙后，按图3进行分馏（填实验操作名称），低温蒸出乙醚后，继续升温，接收210～213℃的馏分．④产品经检验合格，测得产品体积为12.86mL．（4）该实验的产率为90%．三．本大题共1小题，共8分．23．（5分）（2013春•南安市校级期末）有机物A、B、C均由C、H、O三种元素组成．A中氧的质量分数为23.53%，氢的质量分数为5.88%，A的相对分子质量为最简式式量的2倍，且A 的结构中有苯环．在稀硫酸中加热A，可生成B和C，B能与碳酸氢钠反应，而C不能．试求：（1）A的分子式；（2）A、B、C可能的结构简式．、的原子个数比为：：=5.88%，在稀硫酸中加热；。
福建省南安一中2012-2013学年高二上学期期末考试化学试题
考试内容：化学反应原理。
分第I卷和第II卷，共6页，满分100分，考试时间90分钟。
注意事项：1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题纸上。
2．考生作答时，请将答案答在答题纸上，在本试卷上答题无效。
按照题号在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。
3．答案使用0．5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。
4．保持答题纸纸面清洁，不破损。
考试结束后，将本试卷自行保存，答题纸交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64第I卷（选择题共51分）一．选择题：（本大题共17小题，每题3分，共51分。
只有1个选项符合题意）1．下列关于能量变化的说法正确的是()A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高B．化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种C．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s )ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定D．化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒2．1g H2完全燃烧生成液态水放出142.9KJ热量，下列反应的热化学方程式正确的是（）A．H2 + O2 = 2H2O △H= -571.6KJ/molB．H2（g）+ 1/2O2（g）= H2O (l) △H= -142.9KJ/molC．H2（g）+ 1/2O2（g）= H2O (l) △H= -285.8KJ/molD．2H2（g）+ O2（g）= 2H2O （g）△H= -571.6KJ/mol3、下列关于热化学反应的描述中正确的是( )A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的△H＝2×283.0kJ/mol C．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热D．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反映的中和热△H ＝2×(－57.3)kJ/mol4、铜锌原电池工作时，下列叙述正确的是（）A、正极反应为：Zn—2e－=Zn2+B、在外电路中，电子从铜片流向锌片C 、电池反应为：Zn+Cu 2+=Zn 2+ +CuD 、盐桥中的K +移向ZnSO 4溶液5．如下图两个电解槽中，A 、B 、C 、D 均为石墨电极。
福建省泉州市南安一中2013_2014学年高一化学下学期期末试卷(含解析)
2013-2014学年福建省泉州市南安一中高一（下）期末化学试卷一．选择题：（本大题共22小题，每题2分，共44分．只有1个选项符合题意）2．（2分）（2014春•南安市校级期末）化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化的结构式为：分子的比例模型：4．（2分）（2014春•南安市校级期末）已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：5．（2分）（2014春•南安市校级期末）如图所示为各元素周期表中的一部分，表中数字是原C6．（2分）（2011•中山模拟）（单选题）四种主族元素的离子a X m+、b Y n+、c Z n﹣和d R m﹣（a、b、c、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若m＞n，则下列叙述的判断正确的是（）①a﹣b=n﹣m ②元素的原子序数a＞b＞c＞d ③元素非金属性Z＞R ④最高）8．（2分）（2012•广东）如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（）10．（2分）（2014春•南安市校级期末）下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组10 C2216．（2分）（2010•天心区校级模拟）既可用来鉴别甲烷与乙烯，又可除去甲烷中混有乙烯的18．（2分）（2010•天心区校级模拟）某有机物4.6克，完全燃烧后的产物依次通过浓硫酸与19．（2分）（2012•徐汇区一模）下列除去杂质（括号内物质为少量杂质）的方法中，正确的21．（2分）（2014春•南安市校级期末）关于下列各组物质的相互关系，判断正确的是（）22．（2分）（2014春•南安市校级期末）元素A和B的原子序数都小于18．已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为（a﹣b），L层电子数为（a+b），二．填空题（共6小题，共37分）23．（4分）（2014春•南安市校级期末）（1）衣服上沾有动、植物油污，用水洗不掉，但可用汽油洗去，这是因为大多数有机物难溶于，而易溶于．有机化工厂附近严禁火种，这是因为绝大多数有机物．（2）聚氯乙烯是一种（填“有”或“无”）毒塑料，工业上用乙炔（CH≡CH）和氯化氢在催化剂作用下发生反应制取氯乙烯，氯乙烯再经过反应制取聚氯乙烯．24．（6分）（2014春•南安市校级期末）写出下列反应的化学方程式（1）乙烯和溴的四氯化碳溶液的反应．（2）乙醇与红热的铜丝反应得到乙醛．（3）乙酸乙酯与氢氧化钠反应．25．（6分）（2014春•南安市校级期末）A是一种重要的化工原料，A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，D是具有果香气味的烃的衍生物．A、B、C、D在一定条件下存在如下转化关系（部分反应条件、产物被省略）．（1）工业上，由石油获得石蜡油的方法是_，由石蜡油获得A是变化（“物理”或“化学”）．（2）写出反应B+C→D的化学方程式：．（3）丁烷是由石蜡油获得A的过程中的中间产物之一，写出它的两种同分异构体的结构简式：．26．（15分）（2014春•南安市校级期末）A、B、C、D、E、F、G七种元素，试按下列所给条件推断，①A、B、C是同一周期的金属元素，原子核外有三个电子层，A的原子半径在所属周期中最大，且原子半径A＞B＞C②D、E是非金属元素，它们跟氢气化合可生成气态氢化物HD和HE，室温时，D的单质是液体，E的单质是固体③F在常温下是气体，性质稳定，是除氢气外最轻的气态④G是除氢外原子半径最小的元素（1）A 的名称是，B位于周期表中第周期第族，C的原子结构示意图是（2）A元素与D元素形成化合物的电子式是（3）F的元素符号是（4）在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化学式是，酸性最强的化学式是，气态氢化物最稳定的化学式是（5）将C的氧化物对应的水化物投入到A的氧化物对应的水化物中，反应的化学方程式是．27．（2014春•南安市校级期末）（1）表中的实线表示元素周期表部分边界，请用实线画出周期表未完成的边界及金属元素与非金属元素的分界线．（2）把符合下列要求的元素的元素符号标在表中对应位置处．①最高价氧化物的水化物碱性最强（放射性元素除外）②气态氢化物最稳定的非金属元素．28．（6分）（2014春•南安市校级期末）（1）下列7种固态物质：P4（白磷）、NH4Cl、Ca（OH）2、NaF、CO2、金刚石，回答下列问题（填写化学式或名称）①熔化时不需要破坏化学键的是，熔化时需要破坏共价键的是；②晶体中既有离子键又有共价键的是．③P4（白磷）、SiO2、NaF、CO2四种晶体熔点由高到低的顺序为．（2）某元素最高正化合价为+6，其最低负价为．某元素R与氢形成的气态氢化物的化学式为RH3，其最高价氧化物的化学式为．三．实验题（共2小题，共19分）29．（13分）（2014春•南安市校级期末）某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律．（1）甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50mL水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的锂、钠、钾块，观察现象．①甲同学设计实验的目的是；②反应最剧烈的烧杯是（填字母）；③写出b烧杯里发生反应的离子方程式．（2）乙同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强．他设计了右图装置以验证碳、氮、硅元素的非金属性强弱．乙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到白色沉淀生成．①写出所选用物质的化学式：A、； B、；C、．②写出烧瓶中发生反应的化学方程式：．③写出烧杯中发生反应的化学方程式：．④碳、氮、硅元素的非金属性强弱顺序为．30．（6分）（2014春•南安市校级期末）乙酸乙酯是无色具有水果香味的液体，沸点为77.2℃，实验室某次制取它用冰醋酸14.3mL、95%乙醇 23mL．还用到浓硫酸、饱和碳酸钠以及极易与乙醇结合成六水合物的氯化钙溶液．主要装置如图所示：实验步骤：①先向A中的蒸馏烧瓶中注入少量乙醇和浓硫酸后摇匀，再将剩下的所有乙醇和冰醋酸注入分液漏斗里待用．这时分液漏斗里冰醋酸和乙醇的物质的量之比约为5：7．②加热油浴保温约135℃～145℃③将分液漏斗中的液体缓缓滴入蒸馏烧瓶里，调节加入速率使蒸出酯的速率与进料速率大体相等，直到加料完成．④保持油浴温度一段时间，至不再有液体馏出后，停止加热．⑤取下B中的锥形瓶，将一定量饱和Na2CO3溶液分批少量多次地加到馏出液里，边加边振荡，至无气泡产生为止．⑥将⑤的液体混合物分液，弃去水层．⑦将饱和CaCl2溶液（适量）加入到分液漏斗中，振荡一段时间后静置，放出水层（废液）．⑧分液漏斗里得到的是初步提纯的乙酸乙酯粗品．试回答：（1）实验中浓硫酸的主要作用是．（2）用过量乙醇的主要目的是．（3）用饱和Na2CO3溶液洗涤粗酯的目的是．如果用NaOH溶液代替Na2CO3溶液将引起的后果．（4）用饱和CaCl2溶液洗涤粗酯的目的是．（5）在步骤⑧所得的粗酯里还含有的杂质是．2013-2014学年福建省泉州市南安一中高一（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一．选择题：（本大题共22小题，每题2分，共44分．只有1个选项符合题意）2．（2分）（2014春•南安市校级期末）化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化的结构式为：分子的比例模型：．比例模型主要体现分子中各原子体积的相对大小，为甲烷的球棍模型；．氨气的电子式为：式，氨气的结构式为：．为甲烷的球棍模型，甲烷的比例模型为：甲基正确的电子式为：，4．（2分）（2014春•南安市校级期末）已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：5．（2分）（2014春•南安市校级期末）如图所示为各元素周期表中的一部分，表中数字是原C6．（2分）（2011•中山模拟）（单选题）四种主族元素的离子a X m+、b Y n+、c Z n﹣和d R m﹣（a、b、c、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若m＞n，则下列叙述的判断正确的是（）①a﹣b=n﹣m ②元素的原子序数a＞b＞c＞d ③元素非金属性Z＞R ④最高）8．（2分）（2012•广东）如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（）10．（2分）（2014春•南安市校级期末）下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组10 C22102CH216．（2分）（2010•天心区校级模拟）既可用来鉴别甲烷与乙烯，又可除去甲烷中混有乙烯的18．（2分）（2010•天心区校级模拟）某有机物4.6克，完全燃烧后的产物依次通过浓硫酸与=0.3mol=0.2mol==0.2mol=0.1mol19．（2分）（2012•徐汇区一模）下列除去杂质（括号内物质为少量杂质）的方法中，正确的21．（2分）（2014春•南安市校级期末）关于下列各组物质的相互关系，判断正确的是（）22．（2分）（2014春•南安市校级期末）元素A和B的原子序数都小于18．已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为（a﹣b），L层电子数为（a+b），则A、B两元素所形成的化合物的晶体类型为（）二．填空题（共6小题，共37分）23．（4分）（2014春•南安市校级期末）（1）衣服上沾有动、植物油污，用水洗不掉，但可用汽油洗去，这是因为大多数有机物难溶于水，而易溶于有机溶剂．有机化工厂附近严禁火种，这是因为绝大多数有机物具有可燃性．（2）聚氯乙烯是一种有（填“有”或“无”）毒塑料，工业上用乙炔（CH≡CH）和氯化氢在催化剂作用下发生反应制取氯乙烯，氯乙烯再经过加聚反应制取聚氯乙烯．24．（6分）（2014春•南安市校级期末）写出下列反应的化学方程式（1）乙烯和溴的四氯化碳溶液的反应CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br ．（2）乙醇与红热的铜丝反应得到乙醛2CH3CH2OH+O22+2H2O ．（3）乙酸乙酯与氢氧化钠反应CH3COOC2H5+NaOH CH3COONa+C2H5OH ．2222+NaOH+NaOH25．（6分）（2014春•南安市校级期末）A是一种重要的化工原料，A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，D是具有果香气味的烃的衍生物．A、B、C、D在一定条件下存在如下转化关系（部分反应条件、产物被省略）．（1）工业上，由石油获得石蜡油的方法是分馏（或蒸馏）_，由石蜡油获得A是化学变化（“物理”或“化学”）．（2）写出反应B+C→D的化学方程式：CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O ．（3）丁烷是由石蜡油获得A的过程中的中间产物之一，写出它的两种同分异构体的结构简式：CH3CH2CH2CH3、．OHOH，26．（15分）（2014春•南安市校级期末）A、B、C、D、E、F、G七种元素，试按下列所给条件推断，①A、B、C是同一周期的金属元素，原子核外有三个电子层， A的原子半径在所属周期中最大，且原子半径A＞B＞C②D、E是非金属元素，它们跟氢气化合可生成气态氢化物HD和HE，室温时，D的单质是液体，E的单质是固体③F在常温下是气体，性质稳定，是除氢气外最轻的气态④G是除氢外原子半径最小的元素（1）A 的名称是钠，B位于周期表中第三周期第ⅡA族，C的原子结构示意图是（2）A元素与D元素形成化合物的电子式是（3）F的元素符号是He（4）在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化学式是NaOH ，酸性最强的化学式是HBrO4，气态氢化物最稳定的化学式是HF（5）将C的氧化物对应的水化物投入到A的氧化物对应的水化物中，反应的化学方程式是Al （OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O ．子的结构示意图为：，故答案为：钠；三；ⅡA；，故答案为：；27．（2014春•南安市校级期末）（1）表中的实线表示元素周期表部分边界，请用实线画出周期表未完成的边界及金属元素与非金属元素的分界线．（2）把符合下列要求的元素的元素符号标在表中对应位置处．①最高价氧化物的水化物碱性最强（放射性元素除外）②气态氢化物最稳定的非金属元素．28．（6分）（2014春•南安市校级期末）（1）下列7种固态物质：P4（白磷）、NH4Cl、Ca（OH）2、NaF、CO2、金刚石，回答下列问题（填写化学式或名称）①熔化时不需要破坏化学键的是P4、CO2，熔化时需要破坏共价键的是金刚石；②晶体中既有离子键又有共价键的是NH4Cl、Ca（OH）2．③P4（白磷）、SiO2、NaF、CO2四种晶体熔点由高到低的顺序为SiO2＞NaF＞P4（白磷）＞CO2．（2）某元素最高正化合价为+6，其最低负价为﹣2 ．某元素R与氢形成的气态氢化物的化学式为RH3，其最高价氧化物的化学式为R2O5．三．实验题（共2小题，共19分）29．（13分）（2014春•南安市校级期末）某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律．（1）甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50mL水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的锂、钠、钾块，观察现象．①甲同学设计实验的目的是验证锂、钠、钾的活泼性（或同一主族，从上到下元素的金属性逐渐增强）；②反应最剧烈的烧杯是 C （填字母）；③写出b烧杯里发生反应的离子方程式 2 Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑．（2）乙同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强．他设计了右图装置以验证碳、氮、硅元素的非金属性强弱．乙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到白色沉淀生成．①写出所选用物质的化学式：A、HNO3； B、CaCO3；C、Na2SiO3（或K2SiO3）．②写出烧瓶中发生反应的化学方程式：2HNO3+CaCO3=Ca（NO3）2+H2O+CO2↑．③写出烧杯中发生反应的化学方程式：CO2+H2O+Na2SiO3=H2SiO3↓+Na2CO3或2CO2+2H2O+Na2SiO3=H2SiO3↓+2NaHCO3．④碳、氮、硅元素的非金属性强弱顺序为氮＞碳＞硅．30．（6分）（2014春•南安市校级期末）乙酸乙酯是无色具有水果香味的液体，沸点为77.2℃，实验室某次制取它用冰醋酸14.3mL、95%乙醇 23mL．还用到浓硫酸、饱和碳酸钠以及极易与乙醇结合成六水合物的氯化钙溶液．主要装置如图所示：实验步骤：①先向A中的蒸馏烧瓶中注入少量乙醇和浓硫酸后摇匀，再将剩下的所有乙醇和冰醋酸注入分液漏斗里待用．这时分液漏斗里冰醋酸和乙醇的物质的量之比约为5：7．②加热油浴保温约135℃～145℃③将分液漏斗中的液体缓缓滴入蒸馏烧瓶里，调节加入速率使蒸出酯的速率与进料速率大体相等，直到加料完成．④保持油浴温度一段时间，至不再有液体馏出后，停止加热．⑤取下B中的锥形瓶，将一定量饱和Na2CO3溶液分批少量多次地加到馏出液里，边加边振荡，至无气泡产生为止．⑥将⑤的液体混合物分液，弃去水层．⑦将饱和CaCl2溶液（适量）加入到分液漏斗中，振荡一段时间后静置，放出水层（废液）．⑧分液漏斗里得到的是初步提纯的乙酸乙酯粗品．试回答：（1）实验中浓硫酸的主要作用是催化剂、吸水剂．（2）用过量乙醇的主要目的是使酯化反应向生成乙酸乙酯的方向移动，提高乙酸乙酯的产率．（3）用饱和Na2CO3溶液洗涤粗酯的目的是中和乙酸、溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度．如果用NaOH溶液代替Na2CO3溶液将引起的后果使乙酸乙酯水解而使实验失败．（4）用饱和CaCl2溶液洗涤粗酯的目的是除去乙醇．（5）在步骤⑧所得的粗酯里还含有的杂质是水．。
福建省南安一中2013-2014学年高二下学期期末考试化学试卷(带解析)
福建省南安一中2013-2014学年高二下学期期末考试化学试卷（带解析）1．下列过程中ΔH小于零的是A．氯酸钾分解制氧气B．氯化铵受热分解C．氢气还原氧化铜D．实验室用锌和稀硫酸反应制氢气【答案】D【解析】试题分析：ΔH小于零说明该反应是放热反应。
而ABC为吸热反应。
D选项为金属与酸的反应是放热反应。
故答案选D。
考点：考查反应热的相关知识点2．下列物质的水溶液在适当加热时酸性增强的是A．氯化铁 B．氯化钠 C．盐酸 D．碳酸钠【答案】【解析】试题分析：A选项中铁离子在水溶液中能发生水解生成氢氧化铁和氢离子，水解反应为吸热反应，增大温度反应向吸热方向移动，氢离子浓度增大。
故酸性会增强。
考点：考查盐类水解的相关知识点3．下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2C．SO2、Na、Br2 D．O2、SO2、H2O【答案】A【解析】试题分析：只有氧化性说明元素处于最高价态。
只有还原性说明还原性说明元素处于最低价态，、既有氧化性又有还原性说明元素处于中间价态A选项中F没有正价，所以零价是它的最高价态，所以只具有氧化性。
钾的最低价是零价，所以只具有还原性。
HCl 中氢处于正一价化合价可以降低表现氧化性而氯化合价为负一价，化合价可以升高，表现为还原性。
故答案选A考点：考查氧化性还原性概念的理解4．氢氰酸（HCN）的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是A．HCN易溶于水B．HCN溶液能导电C．1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3D．10 mL1 mol·L-1HCN恰好与10 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液完全反应【答案】C【解析】试题分析：能溶于水的物质不一定是弱电解质如硝酸故A选项是错误的。
能导电不能说明氢氰酸是弱电解质。
弱电解质与强电解质的本质区别是，强电解质在水溶液中能完全电离，而若电解质不可以。
C选项若氢氰酸是强酸则PH为0小于3，所以氢氰酸为弱酸。
南安一中高二化学下学期期末试卷2014
南安一中高二化学下学期期末试卷201416.(12分)今有氧、镁、铝、硫、铬5种元素，试回答下列问题(1)镁晶体堆积方式为▲ 堆积(选填：“简单立方”、“体心立方”、“面心立方”、“六方”);(2)用“gt;”、“lt;”填写下表第一电离能电负性晶格能沸点Mg ▲ AlO ▲ SMgO ▲ MgSH2O ▲ H2S(3)基态铬原子外围电子轨道表示式为▲ 。
17.(15分)克百威是一种广谱内吸性杀虫剂，其合成路线如下图：(1)试剂A容易变质，其可能的原因是▲ 。
(2)C中含氧官能团有▲ 和▲ (填名称)。
(3)Brarr;C的反应类型为▲ 。
(4)克百威不能与碱性农药混合使用，其原因是▲ 。
(5)鉴别C和D两种异构体，最合适的试剂是▲ 。
(6)写出RCl的结构简式▲ 。
(7)写出满足下列条件的B的同分异构体的结构简式▲ (任写一种)。
①苯的衍生物②核磁共振氢谱有5组不同的峰③能发生银镜反应和水解反应18.(12分)NaH2PO4、Na2HPO4可用于合成化工原料三聚磷酸钠(Na5P3O10)。
(1)能说明NaH2PO4溶液显弱酸性原因的离子方程式为▲ 。
(2)能说明Na2HPO4溶液显弱碱性原因的离子方程式为▲ 。
(3)测定某三聚磷酸钠试样中Na5P3O10的含量可用间接滴定法，其流程如下：①滴定时所用的指示剂X可为▲ 。
②NaOH标准溶液应盛放在右上图所示的滴定管▲ (选填：“甲”或“乙”) 中。
③滴定实验记录如下表(样品中杂质不与酸或碱反应)。
滴定次数待测溶液A的体积(/mL)0.1000molbull;L-1NaOH溶液的体积滴定前读数(/mL)滴定后读数(/mL)125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20试计算样品中Na5P3O10的质量分数(列出计算过程，结果保留三位有效数字)。
在高中复习阶段，大家一定要多练习题，掌握考题的规律，掌握常考的知识，这样有助于提高大家的分数。
福建省南安第一中学高二化学下学期期末考试试题
南安一中2015～2016学年度下学期期末考高二化学科试卷本试卷考试内容为：有机化学、化学实验的基本仪器、物质的分离和提纯、几种常见气体的制备。
分第I卷（选择题）和第II卷，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
注意事项：1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题纸上。
2．考生作答时，请将答案答在答题纸上，在本试卷上答题无效。
按照题号在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。
3．答案使用0．5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚（英语科选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号）。
4．保持答题纸纸面清洁，不破损。
考试结束后，将本试卷自行保存，答题纸交回。
可能用到的原子量：C-12 H-1 O-16 Br-80第I卷（选择题共40分）一．选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）1．苏轼的《格物粗谈》有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。
”按照现代科技观点，该文中的“气”是指( )A．脱落酸 B．乙烯 C．生长素 D．甲烷2．下列各化合物的命名正确的是( )A．CH2=CH—CH=CH2 1，3—二丁烯 B． 1，3，4-三甲苯C．CH3CH2CH（OH）CH3 2―丁醇 D． 2-甲基-3-丁炔3．下列反应中，属于取代反应的是( )①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br ②CH3CH2OH CH2=CH2+H2O③CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O ④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2OA．①② B．③④ C．①③ D．②④4．某烃结构式如下：－C≡C－CH＝CH－CH3，有关其结构说法正确的是（）A．所有原子可能在同一平面上 B．所有原子可能在同一条直线上C．所有碳原子可能在同一平面上 D．所有氢原子可能在同一平面上5．某有机物A用质谱仪测定如图①，核磁共振氢谱示意图如图②，则A的结构简式可能为( )A．HCOOH B．CH3CHO C．CH3CH2OH D．CH3CH2CH2COOH6．2013年4月24日，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。
福建省南安第一中学高二化学下学期期末考试试题 (2)
南安一中2014～2015学年高二下学期期末考试化学科试卷本试卷考试内容为：《化学反应原理》。
分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题），共6页，满分100分，考试时间90分钟。
注意事项：1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题纸上。
2．考生作答时，请将答案写在答题纸上，在本试卷上答题无效。
按照题号在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。
3．答案使用0．5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。
可能用到的原子量：C 12 H 1 O 16 N 14 Na 23 Cl 35.5 S 32 Cu 64 Zn 65第I 卷（选择题 共60分）一．选择题：本大题共20小题，每小题3分，共60分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1. 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（ ）A 、电解饱和食盐水时，阴极的电极反应式为：2Cl - - 2e -= Cl 2 ↑B 、在镀件上电镀铜时可用镀件作阳极, 电极反应式为：错误!未找到引用源。
+ 2错误!未找到引用源。
= CuC 、粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e - = 错误!未找到引用源。
D 、钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应式为：O 2 + 2H 2O + 4e - = 4OH -2. 下列实验过程中，溶液的pH 减小的是( )A ．以碳棒为两极电解氢氧化钠溶液B ．向稀盐酸中滴加NaOH 溶液C ．以碳棒为两极电解饱和氯化钠溶液D ．向氢氧化钠溶液中加水3.在容积可变的密闭容器中，2mol 2N 和8mol 2H 在一定条件下反应，达到平衡时，2H 的转化率为25％，则平衡时氨气的体积分数接近于 （ ）A ．5％B ．10％C ．15％D ．20％4. 在某恒容的密闭容器中，可逆反应A(g)＋B(g)x C(g)有如图所示的关系曲线，下列说法正确的是( )A ．温度：T 1＞T 2B ．压强：p 1＞p 2C ．正反应是放热反应D ．x 的值是25.室温时，将浓度和体积分别为1c 、1V 的NaOH 溶液和2c 、2V 的3CH COOH 溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是 （ ）A ．若pH>7，则一定是c 1V 1≥c 2V 2B ．在任何情况下都是3()()()()c Na c H c CH COO c OH ++--+=+C ．当醋酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应后，滴加酚酞溶液，颜色变红。
泉州市南安一中2013-2014学年高二上学期期末考试化学试题及答案
南安一中2013～2014学年度上学期期末考高二化学科试卷可能用到的相对原子质量：C-12 H-1第I 卷（选择题 共40分）一．选择题：本大题共20小题，每小题2分，共40分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求1．下列叙述中正确的是（ ）A ．糖类、油脂、蛋白质都是天然高分子化合物B ．利用油脂在酸性条件下水解，可以生产甘油和肥皂C ．淀粉与纤维素分子式都为(C 6H 10O 5)n 而结构不同，二者互为同分异构体D ．可用饱和Na 2CO 3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸2．下列各组物质中，属于同系物的是 （ ）A ．HCHO 、CH 3COOHB ． CH 2OH 、OHC ．CH 3COOH 、CH 3CH 2OHD ．醋酸、硬脂酸 3．在①氯苯 ②氯乙烯 ③丙炔 ④二氯甲烷等四种有机物中，分子内所有原子均在同一平面的是（ ）A ．①②B ．②③C ．③④D ．②④4．下列有关化学用语使用正确的是（ ）A ．甲基的电子式：B ．乙醇的分子式CH 3CH 2OHC. 苯的最简式 C 6H 6 D ．乙烯的结构简式CH 2CH 25．有机物分子中，若某个碳原子连接四个不同的原子或原子团，这种碳原子为“手性碳原子”。
凡具有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性，下列有机物中含有两个手性碳原子的是（ ）6．异丁烷的二氯代物有三种同分异构体，则其八氯代物的同分异构体数目为（） A．2种 B．3种 C．4种 D．5种7．下列化合物中，既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应的是（）8. 下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（）A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+==AgBr↓B．实验室制乙烯：C．乙酸乙酯的水解：D．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：+ Br2FeBr3Br+ HBr9. 1mol丙烯与Cl2发生加成反应，得到的产物再与Cl2发生取代反应，两个过程最多消耗Cl2的物质的量为（）A．2mol B．4 mol C．7mol D．8 mol10．下列有关甲苯的实验事实中，能说明苯环对侧链性质有影响的是（）A．甲苯与浓硝酸、浓硫酸共热反应生成2,4,6-三硝基甲苯B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．甲苯燃烧产生带浓烟的火焰D．1 mol甲苯与3 molH2发生加成反应11. 某学生设计如下实验方案用以检验淀粉水解的情况：下列结论正确的是（）A．淀粉上有部分未水解B．淀粉已完全水解C．淀粉没有水解D．淀粉已发生水解，但不知是否完全水解12. 某有机物的结构简式如下图，则它在一定条件下可能发生的反应是（）①加成反应；②水解反应；③酯化反应；④氧化反应；⑤中和反应；⑥消去反应；⑦还原反应CH2CHOCH2COOHCH2CH2OHA．①③④⑤⑥⑦ B．①③④⑤⑦ C．①③⑤⑥⑦ D．②③④⑤⑥13．1,5－戊二醛（简称GA），是一种重要的饱和直链二元醛。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
福建省南安一中2013-2014学年高二下学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Cl35.5 Cu：64第I卷（选择题共48分）一．选择题（本大题共16小题，每小题3，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）1．下列过程中ΔH小于零的是A．氯酸钾分解制氧气B．氯化铵受热分解C．氢气还原氧化铜D．实验室用锌和稀硫酸反应制氢气2．下列物质的水溶液在适当加热时酸性增强的是A. 氯化铁B. 氯化钠C. 盐酸D. 碳酸钠3．下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2C．SO2、Na、Br2D．O2、SO2、H2O4．氢氰酸（HCN）的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是A．HCN易溶于水B．HCN溶液能导电C．1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3D．10 mL1 mol·L-1HCN恰好与10 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液完全反应5．下列各组物质的分类正确的是①混合物：氯水、氨水、水银、福尔马林②电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱③能导电的物质：铜、盐酸、氯化钠晶体④同位素：1H+、2H2、3H⑤同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨⑥强电解质：烧碱、碳酸钙、氢氧化钡、氯水A．②⑤B．②③④⑤C．②③⑤⑥D．全部正确6．在前一种分散系中慢慢滴加后一种试剂，能观察到先有沉淀生成后变澄清的是①氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液②偏铝酸钠溶液中滴加盐酸③氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液④蛋白质溶液中滴加硫酸铜溶液⑤氯化铝溶液中滴加氨水⑥硝酸银溶液中滴加氨水⑦氢氧化铁胶体中滴加硫酸A.①②⑥⑦B. ②③⑤⑦C. ①②④⑥D. ③④⑤⑥7．已知2A（g）2B（g）＋C（g）ΔH＜0，在未用催化剂的条件下已达平衡，现要使正反应速率降低，c（B）减小，应采取的措施是A．升温B．增大反应器的体积 C．增大c（A） D．降温8．双氧水可作为采矿业废液的处理剂，如用消除采矿废液中的氰化物，反应方程式如下：KCN＋H2O2＋H2O===A＋NH3↑。
下列说法正确的是A．生成物A是一种正盐 B．氨气是还原产物C．该反应中H2O2作氧化剂 D．处理1 mol KCN转移1 mol电子9．要使工业废水中的重金属离子Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂。
已知Pb2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下表：A．硫酸盐B．碳酸盐C．硫化物D．任何一种即可10．用石墨做电极电解足量CuSO4溶液。
通电一段时间后，欲使用电解液恢复到初始状态，可向溶液中加入适量的A．CuSO4 B．CuOC．H2O D．CuSO4·5H2O 11．今有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3③2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，则可加入的试剂是A．Cl2 B．KMnO4C．HCl D．F eCl312．下图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，下列有关说法中不正确．．．的是A．该能量转化系统中的水也是可以循环的B．燃料电池系统产生的能量实际上自于水C．水电解系统中的阳极反应：4OH－―4e－＝2H2O＋O2↑D．燃料电池放电时的负极反应：H2－2e－＋2OH－＝2H2O13．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的：①NaOH固体②H2O ③NH4Cl固体④CH3COONa固体⑤NaNO3固体⑥KCl溶液A．②④⑥B．①②C．②③⑤D．②④⑤⑥14．已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2＞ZnS，MgCO3＞Mg(OH)2；就溶解或电离出S2－的能力而言，FeS＞H2S＞CuS，则下列离子方程式错误的是A．Mg2+ + 2HCO3－+ 2Ca2+ + 4OH－＝Mg(OH)2↓+ 2CaCO3↓+ 2H2OB．Cu2+ + H2S ＝CuS↓+ 2H+C．Z n2+ + S2－+ 2H2O ＝Zn(OH)2↓+ H2S↑D．FeS + 2H+＝Fe2+ + H2S↑15．关于反应K35ClO3＋6H37Cl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O的有关叙述中，正确的是A．KCl中含有35ClB．生成物Cl2的相对分子质量为73.3C．该反应转移的电子数为6e－D．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：616．右下图所示原电池工作时，右池中Y2O72－转化为Y3+。
下列叙述正确的是A．左池电极反应式：X4+ + 2e－=X2+B．每消耗1mol Y2O72－，转移3mol电子C．改变右池溶液的c(H+)，电流强度不变D．左池中阴离子数目增加第II卷（非选择题，共52分）二、（本题共有2小题，共11分）17．（8分）（1）有等体积、等pH的B a(O H)2和NH3·H2O两种溶液，用等浓度的盐酸滴定，恰好中和时，用去酸的体积分别为V1、V2，则有：V1V2（填“＞”、“＜”或“＝”）（2）常温下，等体积、等pH的醋酸和硫酸溶液中：c(CH3COO－) c(SO 42－) 填（填“＞”、“＜”或“＝”）（3）在AgCl悬浊液中加入过量KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀。
加入过量KI溶液充分反应后，溶液中K sp(AgCl) （填“增大”、“减小”或“不变”）（4）在0.10mol·L-1氨水中，加入少量NH4Cl晶体后，则NH3·H2O的电离程度（填“增大”、“减小”或“不变”）18．（3分）科学家一直致力于“人工固氮” 的方法研究。
目前合成氨的技术原理为氮气和氢气在高温高压催化剂条件下生成氨气，一定条件下，向一个1L的密闭容器中充入2molN2和6molH2，反应达平衡时生成NH3的浓度为1 mol·L-1，并放出Q kJ热量，该反应的热化学方程式可表示为 ____ __。
三、（本题共6分）19. （6分）已知：N2O4(g) 2NO2(g) ΔH=+57.20kJ ·mol-1在100℃时，将0.100molN2O4气体充入1L恒容抽空的密闭容器中，每隔一定时间对该容器内的物质浓度进行分析得到下表数据：(1) 该反应的平衡常数表达式为 ______；从表中数据分析：c 1 c2(填“>” 、“<” 或“=” ）。
(2)下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是A．容器内压强不再发生变化B．NO2的体积分数不再发生变化C．容器内气体原子总数不再发生变化D．相同时间内消耗n mol N2O4的同时生成2n mol NO2 E．反应体系中NO2、N2O4的体积比为12(3)若起始时充入NO2气体0.200mol，则达到平衡时NO2气体的转化率为a；其它条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是 (填字母）。
A. 降低温度B. 减小NO2的浓度C. 升高温度D. 增加NO2的浓度E. 再充入一定量的He四、（本题共有2小题，共17分）20．（10分）（1）AgNO3的水溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）：；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以（填“促进”、“抑制”）其水解。
（2）在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，充分反应后溶液呈中性，则反应后溶液存在的离子有，其浓度由大到小的顺序为，氨水的浓度a 0.01 mol·L-1（填“＞”、“＜”或“=”）。
（3）用已知浓度的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是A．未用标准液润洗碱式滴定管；B．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液；C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗；D．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确；21. （7分）（1）将该温度下a mL pH=13 NaOH溶液与b mL0.05mol/L H2SO4混合，所得混合溶液的pH=7，则ab =（2）若在含有足量AgCl固体的饱和AgCl溶液中分别放入：A、100mL蒸馏水中；B、100mL0.2 mol·L－1AgNO3溶液中；C、100 mL 0.1 mol·L－1AlCl3溶液中；D、100mL 0.1 mol·L－1盐酸溶液中。
充分搅拌后，银离子浓度最小．．的是（填序号）（3）在25℃下，向浓度均为0.20 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为；当测得溶液pH=11.00时，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2+)c(Cu2+)=（已知25℃时K sp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，K sP[Cu(OH)2]=2.0×10-20）五、（本题共有2小题，共18分）23. (8分)铁及其化合物与生产、生活关系密切。
（1）右图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。
①该电化腐蚀称为。
②图中A和B区域相比较，腐蚀较慢的是(填字母)。
（2）实验室经常用到FeCl3溶液，在配制FeCl3溶液时常需加入少量的；将FeCl3溶液和碳酸氢钠溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为。
（3）已知t℃时，反应FeO(s)+CO(g)Fe( s) +CO2(g)的平衡常数K= 0.25。
①t℃时，反应达到平衡时n(CO2)：n(CO)=②若在1L密闭容器中加人0.02 mol FeO(s)，并通入x mol CO，t℃时反应达到平衡。
此时FeO(s)转化率为50%，则x= 。
24．（10分）锅炉水垢既会降低燃料的利用率、影响锅炉的使用寿命，还可能造成安全隐患。
某锅炉水垢的主要成分有CaCO3、CaSO4、Mg(OH)2、Fe2O3，用酸洗法可除去该水垢，其基本原理如下图所示。
（1）酸洗时，为使水垢尽可能溶解，不宜选用的是（填标号）。
A．醋酸B．盐酸C．硝酸D．稀硫酸(2)不溶物用碳酸钠溶液浸泡时，反应的离子方程式是。
(3)洗出液中的Fe3+会腐蚀铁质管道，反应的离子方程式是，因此，常在洗出液中加入具有强还原性的SnCl2溶液，反应中的Sn2+与Fe3+的物质的量之比为1∶2，Sn2+转化为（填离子符号）。
(4)柠檬酸（用H3R表示）可用作酸洗剂，溶液中H3R、H2R－、HR2－、R3－的含量与pH的关系如图所示。