北京市朝阳区2016-2017学年高二下学期期末考试化学试题(无答案)
北京市朝阳区2016-2017学年度第二学期期末统一考试高二年级化学试卷2017.7可能用到的相对原子质量：H-1 C-12N-14O-16第一部分（选择题，共42分）每小题只有一个选项符合题意（14个小题，每小题3分，共42分）1．我国成功实现持续开采可燃冰。
可燃冰是天然气和水在海底300~3000米的深度形成的固体，可表示为mCH 4·nH 2O 。
下列哪个条件不是．．形成可燃冰必须具备的（ ） A ．低压B ．低温C ．高压D ．充足的CH 4来源2．下列过程可实现太阳能转化为化学能的是（ ）A ．C 3H 4+5O 2−−−→点燃3CO 2+4H 2OB ．Pb+PbO 2+2H 2SO 4放电充电2PbSO 4+2H 2OC ．CaCO 3−−−→高温CaO+CO 2↑D ．mH 2O+nCO 2−−−→光叶绿素C m (H 2O)m +nO 2 3．下列变化中属于原电池反应的是（ ） A ．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层 B ．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层 C ．Zn 与稀H 2SO 4反应时，加入少量CuSO 4可使反应加快D ．KMnO 4与H 2C 2O 4反应时，加入少量MnSO 4可使反应加快 4．对于下列实验事实的解释，不合理．．．的是（ ）5．能证明乙酸是弱酸的实验事实是（ ） A ．CH 3COOH 溶液与Zn 反应放出H 2 B ．0.1mol/LCH 3COONa 溶液的pH 大于7 C ．CH 3COOH 溶液与Na 2CO 3反应生成CO 2 D ．0.1mol/LCH 3COOH 溶液可使紫色石蕊变红6．某研究性学习小组通过测量溶液的电导率（电导率越大，说明溶液的导电能力越强）探究沉淀溶解平衡，各物质的电导率数据如下：下列分析不正确．．．的是（ ） A ．CaCO 3固体中不存在自由移动的离子 B ．与②对比，说明⑦中存在：AgCl=Ag ++Cl -C ．⑤、⑥等体积混合后过滤，推测滤液的电导率一定大于13D ．将①中固体加入④中，发生反应：CaCO 3(s)+24SO -(aq)=CaSO 4(s)+23CO -(aq)7．下列解释事实的方程式不正确．．．的是（ ） A ．测0.1mol/L 氨水的pH 为11：NH 3·H 2O4NH ++OH- B ．用NaCl 溶液做铁的吸氧腐蚀实验，O 2减少：2H 2O+O 2+4e -=4OH -C ．用H 2、O 2进行氢氧燃料电池实验，产生电流：2H 2+O 2−−−→点燃2H 2OD ．用NH 4Cl 溶液溶解Mg(OH)2，沉淀溶解：Mg(OH)2+24NH ++2NH 3·H 2O8．已知：Na 2S 2O 3+H 2SO 4=Na 2SO 4+S ↓+SO 2+H 2O 。
某小组同学探究温度对该反应速率的影响，下列说法不正确．．．的是（ ） A ．可采用测量不同温度下出现浑浊的时间B ．可采用测量不同温度下24SO -浓度的变化C ．可采用测量不同温度下pH 的变化D ．不宜采用测量不同温度下SO 2逸出量的多少9．将光能转化为电能，再利用电能电解水获得H2。
下列装置采用固体氧化还原调节剂做为离子交换体系，实现H2、O2分离。
下列分析不正确．．．的是（）A．a极发生还原反应B．b极发生的电极反应为：NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-C．d极的电极反应式：4OH-+4e-=2H2O+O2↑D．电解一段时间后，可将b、c对调，循环利用10．2017年我国自主产权“全球首套煤基乙醇工业化项目”投产成功。
“煤基乙醇”就是以煤为原料制备乙醇。
一些物质的燃烧热物质C2H6 C2H4 C2H2 C2H5OH C3H8燃烧热（kJ·mol-1）-1560 -1411 -1230 -1367 -2220下列说法不正确．．．的是（）A．煤制乙醇，有利于保护环境和充分利用能源B．煤制乙醇，使用合适的催化剂能提高反应选择性C．汽油中添加一定量乙醇，汽油燃烧的更充分D．等物质的量的乙醇、汽油（C5~C12的烃）完全燃烧，乙醇放出的热量多11．氧化还原反应所释放的化学能是化学电源的能量来源。
下列关于装置甲、乙、丙的说法不正确．．．的是（）A．锌片发生的变化均为：Zn-2e-=Zn2+B．化学能转化为电能的转换率（η）：η丙>η乙>η甲C．一段时间后的电解质溶液的温度（T）：T甲<T乙<T丙D．甲、乙、丙的总反应均为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu12．下图集气瓶中用滤纸折成的纸蝴蝶上喷洒了一种溶液，通入某种气体后，实验结果与预测的纸蝴蝶颜色变化不一致．．．的是（）A B C D喷洒液酚酞石蕊试剂酸性KMnO4 KI-淀粉混合液气体NH3 Cl2 SO2 HCl颜色变化变红先变红后褪色褪色无明显变化13．制备金属钾的反应：Na+KCl850C K+NaCl，有关沸点的数据如下：物质K Na KCl NaCl沸点（℃）774 892 1500 1413下列说法不正确．．．的是（）A．该反应说明，Na的金属性强于KB．850℃时，钾蒸气逸出，平衡正向移动，KCl转化率增大C．升温至900℃收集金属钾，钾的纯度会降低D．金属钾中含有杂质钠，可通过真空蒸馏的方法分离提纯14．常温下，将V mL3种一元酸与NaOH溶液等体积混合，实验数据如下表：实验c(一元酸) c(NaOH)/(mol/L) 混合后溶液pHic(HX)=0.1mol/L 0.1 7ii c(HY)=0.1mol/L 0.1 8iii c(HZ)=0.1mol/L 0.1 9下列分析不正确．．．的是（）A．比较酸性强弱：HX>HY>HZB．iii中由水电离的c(OH-)=1×10-9mol/LC．实验ii发生的离子反应：HY+OH-=H2O+Y-D．比较ii、iii溶液中离子浓度：c(Na+)>c(Y-)>c(OH-)第二部分（填空题，共58分）15．（12分）某小组对FeCl3溶液（pH=1）催化分解H2O2的过程进行探究。
实验现象操作产生大量气泡用带火星的木条检验，木条复燃（1）H2O2分解的化学方程式是__________。
（2）小组提出假设，认为下列离子可能催化分解了H2O2：假设i．起催化作用的是Fe3+假设ii．起催化作用的是Cl-假设iii．起催化作用的是H+下列实验证实假设i成立。
实验1：取2mL5%的H2O2溶液，滴入1mLNaCl溶液，未见明显气泡实验2：取2mL5%的H2O2溶液，滴入1mLpH=1的溶液A，未见明显气泡①NaCl溶液的浓度应是__________。
②溶液A是__________。
（3）推测Fe3+的催化过程：H2O2先被氧化，之后再被还原。
下列实验证实推测合理。
①步骤一中“蓝色沉淀”的产生说明存在的离子有__________。
②Fe3+氧化H2O2的离子方程式是__________。
③将步骤二补充完整（按上图形式呈现）__________。
16．（11分）N2是地球大气层中含量最高的气体，是非常有价值的资源。
（1）N2在通常条件下非常稳定，原因是其键能__________（填“大”或“小”）。
（2）将游离氮转化为化合态的氮，目前最成功的方法是哈伯法：2NH3N2+3H2高温、高压催化剂该反应的化学平衡常数表达式是__________。
（3）2017年，我国某课题组在该领域有新的突破：提出并论证了通过常温常压下Li-N2可充电2Li3N，电池固氮时工作原理如下图。
电池固氮的可能性，6Li+N2固定氮释放氮①固氮时，Li做__________极。
②该电池不能以水溶液做为电解质溶液，用化学方程式说明理由：__________。
③固氮时，碳电极上发生的电极反应式是__________。
（4）检测固氮效果。
研究者在不同的放电状态下，将正极浸入无色的Nessler试剂（K2HgI4的水溶液）中，检验Li2N水解产生的NH3，反应及测试结果如下所示：i．Li3N+3H2O=NH3+3LiOHii．22HgI (无色)+NH3+3OH-=NH2Hg2OI↓(黄色)+7I-+2H2O。
4放电时间/h6 12 18现象：____________________。
测试结果表明，随着放电时间的增加，固氮量也依次增加。
将上述现象补充完整。
（5）测试电池的可逆性。
实验证实电池具有良好的可逆性，可充电。
简要叙述测试实验思路，并预期实验现象：__________。
17．（12分）消除汽车尾气的NO x，能有效减少雾霾，改善环境。
（1）NO x能形成硝酸盐。
大气中能氧化NO2的物质是__________。
（2）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意如下：①温度升高，该反应平衡常数随温度变化的趋势是__________。
②汽车在冷启动（温度较低时启动）产生NO x的量比热启动（温度较高时启动）产生的量__________（填“大”或“小”）。
（3）汽车尾气系统中安装的催化转化器，去除NO x的原理如下：i．尾气中空气充足时，NO x被捕集吸收，如虚线上方所示。
ii．尾气中空气不足时，释放NO x，被烃类、CO还原，如虚线下方所示。
①i中，参与捕集吸收NO x的物质是__________。
②ii中，Ba(NO3)2释放NO的化学方程式是__________。
③ii中，NO被CO还原的化学方程式是__________。
（4）一种直接分解氮氧化物（如NO）的技术如下所示：①a极上发生的是__________反应（填“氧化”或“还原”）。
②写出b极的电极反应式：__________。
18．（11分）以半水煤气——“CO、H2、N2”的混合物为原料气，经下列过程合成NH3。
（1）过程Ⅰ，将CO转换为CO2。
已知：2CO(g)+O(g)2CO2(g)ΔH1=-566.0kJ/mol2H 2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH2=-571.6kJ/molH 2O(l)H2O(g)ΔH3=+44.0kJ/mol①CO与H2O(g)反应生成CO2、H2的热化学方程式是__________。
②同时提高CO的转化率和反应速率，采取的措施是__________。
（2）过程Ⅱ、用化学方程式说明K2CO3的作用__________。
（3）过程Ⅲ，10.13MPa下，平衡时混合气中NH3的百分含量与温度的关系如下表：温度/℃360 400 460百分含量（%）35.1 25.4 15若温度从460℃上升到600℃，重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化（选填“增大”、“减小”或“不变”）v正v逆N2转化率α（4）2016年我国某科研团队通过如下过程一步即获得氨合成气（N2、H2，22(H)3(N)nn=）、液体燃料合成气（CO、H2，2(H)2(CO)nn=），工作原理如图1所示。
北京市高二下学期期末化学试卷
北京市高二下学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）化学与生产、生活、社会密切相关．下列有关说法中不正确的是（）A . 2009年12月在哥本哈根召开的国际气候会议受到全球政要的广泛关注．减缓工业生产大量二氧化硫的排放以抑制全球气候变暖成为该会议的主题B . 针对目前甲型H1N1流感的扩散情况，要加强对环境、个人的消毒预防．其中消毒剂常选用含氯消毒剂、酒精、双氧水等适宜的物质C . 2009年诺贝尔物理学奖授予华裔科学家高锟，是因其在光纤材料领域取得了卓越贡献．光纤的主要成分与玛瑙相同，通常情况下不与强氧化剂和强酸反应D . 建国60周年庆典晚会上，天安门广场燃放的焰火是某些金属元素魅力的展现2. （2分） (2015高一下·邯郸期中) 电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开．在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅．已知：3I2+6OH﹣═IO3﹣+5I ﹣+3H2O则下列说法不正确的是（）A . 右侧发生的电极方程式：2H++2e﹣═H2↑B . 电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H2O═KIO3+3H2↑C . 如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变D . 电解结束时，右侧溶液中含有IO3﹣3. （2分） (2019高二上·内蒙古期末) NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 1L1mol/LMgCl2溶液中含有的Mg2＋离子数为NAB . 100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2NAC . 0.1mol/L稀硫酸中含SO42- 的数目为0.1NAD . 标准状况下，11.2LNO和5.6LO2混合后,分子总数小于0.5NA4. （2分）元素性质随原子序数的递增呈周期性变化的本质是（）A . 元素的相对原子质量逐渐增大，量变引起质变B . 原子的电子层排布呈周期性变化C . 原子半径呈周期性变化D . 原子核外电子排布呈周期性变化5. （2分）下列说法正确的是（）A . 乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色B . 分子式为C4H7ClO2 ，可与NaHCO3产生CO2的有机物可能结构有3种C . 分子中至少有11个碳原子处于同一平面上D . 1mol有机物一定条件下能和7molNaOH反应6. （2分） (2017高二上·宜宾期中) 从下列实验事实所得出的相应结论正确的是（）选项实验事实结论A Na2S2O3溶液与稀硫酸反应，其他条件相同，Na2S2O3溶液浓度越大，析出硫沉淀所需时间越短当其他条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率加快B在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生变化催化剂一定不参与化学反应C H+浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的形状相同的锌反应前者速率快D在容积可变的密闭容器中发生反应H2（g）+I2（g） 2HI（g），把容积缩小一半正反应速率加快，逆反应速率不变A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2017高一上·鄂尔多斯期末) 有KOH和Ca（OH）2的混合溶液，C（OH﹣）═0.1mol•L﹣1 ．取此溶液500mL，向其中通入CO2 ，通入CO2的体积（V）和生成沉淀的物质的量（n）的关系如图所示．图中（V1）为112mL（标准状况），则图中V2、V3的体积（单位为mL）分别是（）A . 560、672B . 1008、1120C . 2240、2352D . 392、504二、非选择题 (共4题；共25分)8. （4分） (2018高二下·西城期末) 某化学兴趣小组对2-溴丙烷与NaOH溶液发生的反应进行探究，实验装置如下（夹持和加热装置已略去）：实验步骤：ⅰ．将圆底烧瓶用水浴加热，冷凝管中通入冷凝水；ⅱ．将分液漏斗中的2-溴丙烷与NaOH溶液的混合液滴入圆底烧瓶内。
北京市高二下学期化学期末考试试卷D卷
北京市高二下学期化学期末考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分） (2016高二上·温州期中) 下列说法不正确的是（）A . 淀粉和纤维素都可以在酸性条件下水解生成葡萄糖B . 煤的气化、液化和干馏都是煤综合利用的主要方法，都属于物理变化C . 地沟油发生皂化反应后加入饱和食盐水，搅拌发现液面上有固体物质D . 蛋白质溶液中加入浓的硫酸铵溶液，有固体析出2. （2分）下列电离方程式中，正确的是（）A . Al2（SO4）3=2Al+3+3SO4﹣2B . K2SO4=2K++S6++4O2﹣C . CuCl2=Cu2++2Cl﹣D . Na2CO3=Na++CO32﹣3. （2分） (2015·蒙山模拟) 用如图实验装置进行相应实验，装置正确且能达到实验目的是（）A . 用图1所示装置制取少量H2B . 用图2所示装置用标准浓度的氢氧化钠溶液测定盐酸的浓度C . 用图3所示装置制取少量Cl2D . 用图4所示装置确定导线中有电流通过及并确定电流方向4. （2分） (2019高三上·虹口期末) 下列有机物实验室制备装置正确的是（）A．制乙烯B．制乙炔C．制硝基苯D．制乙酸丁酯A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2016高二下·临沂期末) 如图装置可用于收集气体X并验证其某些化学性质，你认为不正确的是（）选项气体试剂现象结论①SO2酸性高锰酸钾溶液溶液褪色SO2有漂白性②NH3滴有紫色石蕊的盐酸溶液变蓝氨水显碱性③CO2氯化钡溶液溶液变浑浊碳酸钡难溶于水④Cl2紫色石蕊试液溶液先变红后褪色Cl2有酸性和漂白性A . ③④B . ②④C . ①②D . 全部6. （2分） (2017高二下·无锡期中) 已知NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法不正确的是（）A . 12g金刚石中平均含有2NA个σ键B . 1molSiO2晶体中平均含有4NA个σ键C . 12g石墨中平均含1.5NA个σ键D . 1molCH4中含4NA个s﹣pσ键7. （2分） (2019高一上·攀枝花期末) 下列化合物中，在水溶液里和熔融状态下均不能导电的是（）A . NaClB . H2SO4C . NaOHD . 蔗糖8. （2分） (2016高一上·崇礼期中) 在酸性溶液中含Ba2+的溶液中，还能大量存在的离子是（）A . OH﹣B . HCO3﹣C . Cl﹣D . SO42﹣9. （2分） (2020高一上·遂宁期末) 下列实验方案设计合理的是（）A . 用盐酸和硝酸银溶液来检验蒸馏水中是否存在氯离子B . 用饱和Na2CO3溶液除去CO2中的HCl气体C . 制取Fe(OH)2时需创造无Fe3＋和无O2的环境D . 用氨水除去镁粉中的少量铝粉10. （2分） (2016高一上·淄博期中) 在同温同压下，A容器中的氧气（O2）和B容器中的氨气（NH3）所含的原子个数相同，则A、B两容器中气体的体积之比是（）A . 1：2B . 2：1C . 2：3D . 3：211. （2分） (2016高二下·包头期中) 下列叙述错误的是（）A . 用水可区分苯和溴苯B . 用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3﹣己烯C . 用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛D . 用金属钠可区分乙醇和乙醚12. （2分） (2016高一下·西安期中) 普通干电池负极的电极反应式是（）A . Zn﹣2e﹣=Zn2+B . Zn2++2e﹣=ZnC . 4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2OD . 2H++2e﹣=H2↑13. （2分）(2016·深圳模拟) 某实验小组依据反应 AsO43﹣+2H++2I﹣⇌AsO33﹣+I2+H2O设计如图原电池，探究pH对AsO43﹣氧化性的影响．测得电压与pH的关系如图．下列有关叙述错误的是（）A . pH=0.68时，反应处于平衡状态B . 调节pH可以改变反应的方向C . pH＞0.68时，负极电极反应式为2I﹣﹣2e ﹣═I2D . pH=5时，氧化性I2＞AsO43﹣14. （2分） (2016高二上·枣阳开学考) Y、Z三种金属，X、Y组成原电池，X是负极；把Z放入X的硝酸盐溶液中，Z表面有X析出．三者的金属活动性顺序是（）A . X＞Y＞ZB . Z＞X＞YC . X＞Z＞YD . Y＞X＞Z15. （2分）(2018·保山模拟) 一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O．下列有关说法错误的是（）A . 检测时，电解质溶液中的H+向正极移动B . 若有 0.4 mol电子转移，则消耗 2.24 L氧气C . 正极上发生还原反应，负极上发生氧化反应D . 负极上的反应为：CH3CH2OH﹣4e﹣+H2O═CH3COOH+4H+二、实验题 (共1题；共7分)16. （7分） (2016高一上·中江期中) 某课外研究性学习小组拟用粗盐（含有少量杂质包括：泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4）经提纯后，配制0.4mol/L 450mL NaCl溶液．他们设计并实施了如下实验，请根据已学过的知识回答下列问题：（1）取一定量的粗盐置于烧杯中加水溶解，所加的水量应为：（填选项）A . 多加水配成较稀的溶液B . 加入适量的水至能溶解的固体溶解即止（2）将（1）中配制的粗盐悬浊液过滤后取滤液加入过量的除杂试剂，如果除杂试剂可从下列六种溶液中选择①Na2CO3溶液②KOH溶液③AgNO3溶液④NaOH溶液⑤NaHCO3溶液⑥BaCl2溶液，则正确的试剂和加入的顺序应为：________（填选项）A．①②③B．②⑥⑤C．④⑥①D．①④⑥E．⑥①④F．⑥②⑤将所得的悬浊液经过滤后取滤液加入足量的盐酸，充分反应后对混合溶液进行蒸发、过滤、洗涤、干燥操作，得到纯净的NaCl固体，请描述在蒸发操作过程中玻璃棒的作用：________（3）利用（2）中所得的NaCl固体继续配制所需溶液．在托盘天平上称量________ g NaCl固体．配制过程中需要使用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、________和________;（4）配制结束后同学们对实验中出现的某些错误操作，对最终配制的溶液浓度的影响进行了分析，则下列错误操作会导致最终配制溶液中NaCl的浓度相比0.4mol/L的偏差是：（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）①在上述（2）步中没有使用盐酸处理滤液，结果会________②没有对烧杯和玻璃棒进行洗涤，结果会________③定容时俯视凹液面，结果会________④上下颠倒摇匀后液面低于刻度线，未及时加水至刻度线，结果会________．三、填空题 (共2题；共5分)17. （2分） (2017高二上·湛江期末) 电解法可消除甲醇对水质造成的污染，原理是：通电将Co2+氧化成Co3+ ，然后Co3+将甲醇氧化成CO2和H+（用石墨烯吸附除去Co2+）．现用如图装置模拟上述过程，则：Co2+在阳极的电极反应式为：________；除去甲醇的离子方程式为________．18. （3分） (2016高一下·长春期中) 原电池是一种________转化________的装置．一般来说，在原电池中，较活泼的金属是________极；活动性较差的金属或到电的非金属是________极．四、综合题 (共2题；共6分)19. （3分） (2019高一下·珠海期中) 汽车尾气中含有CO、NO等有害气体。
北京市朝阳区高二化学下学期期末考试试题(含解析)
北京市朝阳区2017-2018学年高二下学期期末考试化学试题1.1.下列能源的大量使用会导致全球进一步变暖、雾霾天气增多的是（）A. 化石能源B. 太阳能C. 氢能D. 地热能【答案】A【解析】大量使用化石能源会产生大量固体小颗粒和CO2等，导致全球变暖，雾霾天气增多，而太阳能、氢能、地热能属于新能源，更为环保，故选项A正确。
2.2.下列物质属于弱电解质的是A. NaClB. NaOHC. CH3COOHD. CO2【答案】C【解析】【分析】在水溶液里或者熔融状态下只能部分电离的电解质是弱电解质，弱电解质包括弱酸、弱碱、水与少数盐，据此解答。
【详解】A、NaCl在水溶液和熔融状态下都能够完全电离，是强电解质，A错误；B、NaOH在水溶液和熔融状态下都能够完全电离，是强电解质，B错误；C、醋酸在水溶液中部分电离，是弱电解质，C正确；D、二氧化碳本身不能够电离，属于非电解质，D错误；答案选C。
【点睛】本题考查了强弱电解质的判断，难度不大，解题的关键是明确电解质的强弱是以电离程度判断，易错项为D，注意二氧化碳的水溶液导电的原因是二氧化碳与水反应生成电解质碳酸，二氧化碳本身不电离，是非电解质。
3.3.下列反应中，属于吸热反应的是A. Al与盐酸反应B. 盐酸和NaOH溶液反应C. 乙醇燃烧反应D. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl固体反应【答案】D【解析】【详解】A. Al与盐酸反应属于放热反应，A错误；B. 盐酸和NaOH溶液反应属于放热反应，B错误；C. 乙醇燃烧反应属于放热反应，C错误；D. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl固体反应属于吸热反应，D正确。
答案选D。
4.4.常温下，最适宜薄荷生长的土壤pH≈8，土壤中的c(OH—) 最接近于A. 1×10-5 mol/LB. 1×10-6 mol/LC. 1×10-8 mol/LD. 1×10-9 mol/L【答案】B【解析】【详解】pH≈8时氢离子浓度约是10－8mol/L，则土壤中的c(OH—)约是。
北京市高二下学期化学期末考试试卷(I)卷
北京市高二下学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(本题包括14小题,每小题3分,共42分) (共14题；共42分)1. （3分）鉴别某种白色织物是否是蚕丝制品，可选用的适宜方法是（）A . 滴加盐酸B . 滴加浓硫酸C . 滴加氢氧化钠溶液D . 滴加浓硝酸2. （3分） (2016高一上·万全期中) 关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是（）A . 胶体通直流电胶粒向两极移动，非电解质溶液通直流电溶质不移动B . 溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸C . 溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明显光带D . 溶液稳定，放置后不会生成沉淀；胶体不稳定，放置会生成沉淀3. （3分） (2019高二下·东城期末) 关于丙烯性质的叙述，不正确的是（）A . 与乙烯互为同系物B . 可合成高分子C . 能与氯气发生取代反应D . 与HBr发生加成反应可能得到两种产物4. （3分）氯气是一种重要的工业原料。
工业上利用反应3Cl2＋2NH3=N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。
下列说法错误的是（）A . 若管道漏气遇氨就会产生白烟B . 该反应利用了Cl2的强氧化性C . 该反应属于复分解反应D . 生成1 mol N2有6 mol电子转移5. （3分） (2019高一上·南昌期末) 下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（）①在敞口容器中将金属钠投入到FeC12溶液中②向AlCl3溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液③向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸④向NaAlO2溶液中通入过量CO2⑤向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2A .B . 只有C . 只有D . 只有6. （3分） (2018高三上·大港期中) 下列离子方程式中正确的是（）A . 澄清的石灰水与盐酸反应Ca(OH)2＋H+＝Ca2+＋2H2OB . NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2OC . 向FeI2溶液与过量氯水的反应2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl－D . 过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O7. （3分）下列有关描述，正确的是（）A . 苯能使溴水褪色，发生取代反应B . 乙烯使高锰酸钾溶液褪色，发生加成反应C . 乙醇在红热铜丝的作用下，能发生氧化反应D . 葡萄糖在稀硫酸作催化剂，水浴加热条件下可以发生水解反应8. （3分） (2015高二下·临川期中) 在如图分子中，处于同一平面上的原子数最多可能有（）A . 12个B . 14个C . 18个D . 20个9. （3分）下列除去杂质的方法正确的是（）物质杂质试剂主要操作A NaHCO3固体Na2CO3固体/加热B SiO2Al2O3氢氧化钠溶液过滤C Cl2HCl饱和食盐水洗气D CO2HCl饱和碳酸钠溶液洗气A . AB . BC . CD . D10. （3分）(2019·浙江选考) 下列说法错误的是（）A . 正丁烷的沸点比异丁烷的高，乙醇的沸点比二甲醚的高B . 甲烷、苯、葡萄糖均不能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色C . 羊毛、蚕丝、塑料、合成橡胶都属于有机高分子材料D . 天然植物油没有恒定的熔、沸点，常温下难溶于水11. （3分） (2019高二下·南宁期末) 下列叙述中，错误的是（）A . 甲苯与溴在催化剂FeBr3作用下反应，可生成4种一溴代物B . C4H10的一氯代物共有4种C . CH3CH2CH3分子中三个碳原子不在一条直线上D . C8H10中共有4种属于芳香烃的同分异构体12. （3分） (2018高二下·九江开学考) 下列各组中的反应，不属于同一反应类型的是（）A . 乙烯使溴水褪色；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B . 苯与液溴混合后加入铁粉；光照甲烷与氯气的混合气体C . 苯与氢气在镍作催化剂的条件下反应；乙烯与水反应制乙醇D . 乙醇与乙酸的酯化反应；乙酸乙酯在酸性条件下的水解反应13. （3分）实验用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体经历下列过程，Fe3+在pH=5时已完全沉淀，其分析错误的是（）A . 用18mol/L浓硫酸配制溶解所用4mol/L的稀硫酸，玻璃仪器一般只有3种B . 利用Cu（OH）2替代CuO也可调试溶液pH，不影响实验结果C . 洗涤晶体：向滤出晶体的漏斗中加少量水浸没晶体，自然流下，重复2﹣3次D . 若要实验测定所得硫酸铜晶体中结晶水的数目要用到坩埚和坩埚钳14. （3分） (2019高二下·潍坊期末) 离子交换法净化水过程如图所示。
北京市第四中学2016-2017学年高二下学期期末考试化学试题+Word版无答案【KS5U+高考】
化学试卷（试卷满分为150分，考试时间为100分钟）可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16第Ⅰ卷（模块考试100分）一、选择题（每小题3分，共60分。
只有一个正确选项。
）1．下列物质中，不属于高分子化合物的是（）A．塑料B．蛋白质C．淀粉D．油脂2．下列叙述正确的是（）A．蛋白质溶液中加入Na2SO4溶液可使其变性B．氨基酸具有两性，既能与酸反应又能与碱反应C．蔗糖既能发生水解反应，又能发生银镜反应D．纤维素在人体内不能水解生成葡萄糖，因此对人体健康无益3．下列物质属于同系物的是（）A ．与B．CH3CH2Cl与CH2ClCH2CH2ClC．C2H5OH与CH3OH D．CH3CH2CH3与CH2=CHCH3 4．下列有机物有顺反异构体的是（）A．CH3CH=CHCH3 B．CH2=CH2C．CH3CH3 D．CH3CH=CH25．下列方法常用于分析有机物的相对分子质量的是（）A．红外光谱法B．核磁共振氢谱法C．质谱法D．燃烧法6．下列各化合物的命名中正确的是（）A．CH2=CH-CH=CH2B．332333CHCH CH C CH CH||CH CH⎪----2，3，3-三甲基戊烷C ．3-丁醇D ．3233CH CH CH || CH CH --1，2-二甲基丙烷 7．只用水就能鉴别的物质组是（ ） A ．苯、乙酸、CCl 4B ．乙醇、乙醛、乙酸C ．乙二醇、乙醛、硝基苯D ．乙醇、甘油、苯酚8．除去下列物质中所含少量杂质（括号内为杂质），所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是（ ）9．下列操作不正确的是（ ）A ．用饱和食盐水替代水跟电石作用，可以有效控制产生乙炔的速率B ．含不溶性杂质的粗苯甲酸进行重结晶分离的操作步骤之一是趁热过滤C ．做银镜反应实验后，用硝酸洗涤试管壁上的银镜D ．制备乙酸乙酯时，先向大试管中加入浓硫酸，再逐滴加入乙醇和乙酸 10．下列物质中，既能发生消去反应又能被氧化成醛的是（ ）A ．CH 3OHB ．CH 3CH 2CH 2OHC ．3333CH CH ||CH C CH OH |CH ------D ．33223CH CH C CH OH CH |CH ⎪--------11．下列反应的产物中一定不存在同分异构体的是（ ）A ．CH 2=CHCH 3与HBrB ．323CH CH CHCH Cl⎪与NaOH 乙醇溶液共热 C ．CH 3CH 3与Cl 2D ．与NaHCO 3溶液12．下列事实不能用有机物分子内基团间的相互作用解释的是（ ）A ．苯酚能跟浓溴水反应而乙醇不能B ．乙炔能发生加成反应而乙烷不能C ．钠与乙醇反应缓慢而与水反应剧烈D ．苯在50℃~60℃时发生硝化反应而甲苯在30℃时即可 13．下列化学方程式正确的是（ ）A ．乙醇与浓氢溴酸反应：CH 3CH 2OH+HBr →CH 3CH 2Br+H 2OB ．乙酸乙酯在酸性条件下水解：CH 3COOC 2H 5+H 2O →稀硫酸△CH 3COOH+C 2H 5OHC ．乙醛与银氨溶液反应：CH 3CHO+2Ag(NH 3)2OH →△CH 3COONH 4+2Ag ↓+3NH 3+H 2O D ．蔗糖在催化剂作用下水解：C 12H 22O 11（蔗糖）+H 2O →稀硫酸△2C 6H 12O 6（果糖）14．有关下图所示化合物的说法不正确的是（ ）A ．既可以与Br 2的CCl 4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br 2发生取代反应B ．1mol 该化合物最多可以与3molNaOH 反应C ．分子式为C 23H 24O 6DD ．既可以与FeCl 3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO 3溶液反应放出CO 2气体15．下列物质中，既能被酸性KMnO 4溶液氧化，又能和溴水反应的是（ ）①丙烯 ②丙炔 ③苯 ④甲苯 ⑤聚乙烯⑥苯酚 ⑦乙酸乙酯 ⑧乙酸A ．①③⑤⑦B ．①④⑥C ．①②⑥D ．①②⑥⑧16．下列说法正确的是（）A．用甘氨酸(H2NCH2COOH)和丙氨酸(CH3CHNH2COOH)缩合，最多可形成4种二肽B．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5水解的产物是CH3CO18OH和C2H5OHC．实验室用如图装置证明酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚，①中放入浓醋酸，②中放入CaCO3，③中放入C6H5ONa溶液D．实验室用如图装置证明乙炔具有还原性，①中放入H2O，②中放入电石，③中放入KMnO4溶液17．2015年中国女药学家屠呦呦因创制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。
2016-2017学年北京市朝阳区高二(下)期末化学试卷(解析版)
2016-2017学年北京市朝阳区高二（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共14小题，每小题3分，满分42分）1．（3.00分）我国成功实现持续开采可燃冰。
可燃冰是天然气和水在海底300～3000米的深度形成的固体，可表示为mCH4•nH2O．下列哪个条件不是形成可燃冰必须具备的（）A．低压B．低温C．高压D．充足的CH4【解答】解：可燃冰是天然气和水在海底300～3000米的深度形成的固体，是低温高压条件下许多天然气被包进水分子中，在海底的低温（2～5℃）与压力下结晶，形成“可燃冰”，故不是形成可燃冰必须具备的条件是低压，故选A。
2．（3.00分）下列过程可实现太阳能转化为化学能的是（）A．C3H4+5O23CO2+4H2OB．Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2OC．CaCO3CaO+CO2↑D．mH2O+nCO2C m（H2O）m+nO2【解答】解：A．为物质的燃烧反应，化学能转化为热能、光能等，故A不选；B．为原电池、电解池的反应，存在电能和化学能之间的转化，故B不选；C．为物质的分解反应，热能转化为化学能，故C不选；D．为光合作用，太阳能转化为化学能，故D选。
故选：D。
3．（3.00分）下列变化中属于原电池反应的是（）A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层B．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层C．Zn与稀H2SO4反应时，加入少量CuSO4可使反应加快D．KMnO4与H2C2O4反应时，加入少量MnSO4可使反应加快【解答】解：A．Al与氧气反应生成致密结构的氧化铝，为化学反应，故A不选；B．红热的铁丝与冷水接触，生成四氧化三铁，为化学反应，故B不选；C．加入少量CuSO4，Zn置换出Cu，构成原电池，发生原电池反应，加快反应速率，故C选；D．加入少量MnSO4作催化剂，加快反应速率，与原电池反应无关，故D不选；故选：C。
4．（3.00分）对于下列实验事实的解释，不合理的是（）A．A B．B C．C D．D【解答】解：A．HCl易挥发，加热氯化镁溶液生成氢氧化镁，因硫酸不挥发，加热蒸干MgSO4溶液能得到MgSO4固体，可知与酸的挥发性有关，故A不选；B．由于阴极得电子能力Cu2+＞H+＞Na+，所以电解CuCl2溶液，得到金属铜，而电解NaCl溶液，不能得到金属钠，题中解释不正确，故B选；C．由于CaSO4微溶于水、Ca（CH3COO）2易溶于水，则CaCO3难溶于稀H2SO4、CaCO3易溶于稀CH3COOH，故C不选；D．由于金属性：Zn＞Fe，Zn易被氧化，则镀锌铁有划损时，仍能阻止铁被氧化；由于Fe＞Sn，Fe易被氧化，则镀锡铁有划损时，不能阻止铁被氧化，故D不选；故选：B。
北京市高二下学期化学期末考试试卷
北京市高二下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共12题；共24分)1. （2分） (2016高一下·曲阳月考) 下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物是（）A . NH3 ， H2 ， CH4B . PCl5 ， CO2 ， H2SO4C . SO2 ， SiO2 ， P2O5D . CCl4 ， Na2S，H2O22. （2分） (2016高二下·乐清期末) 向amolNaOH的溶液中通入bmolCO2 ，下列说法不正确的是（）A . 当a：b＞2时，发生的离子反应为：2OH﹣+CO2═CO32﹣+H2OB . 当a：b＜1时，发生的离子反应为：OH﹣+CO2═HCO3﹣C . 当2a=3b时，发生的离子反应为：2OH﹣+CO2═CO32﹣+H2OD . 当0.5a＜b＜a时，溶液中HCO3﹣与CO32﹣共存3. （2分） (2019高一下·吉林期中) 已知反应 P+Q=M+N是放热反应，下列关于反应能量的变化的说法中不正确的是（）A . 断裂P和Q中化学键吸收的总能量小于形成M和N中化学键释放的总能量B . P和Q的总能量大于M和N的总能量C . 任何化学反应都伴随着能量变化D . P和Q的总能量小于M和N的总能量4. （2分）钢铁在潮湿的空气中会发生吸氧腐蚀。
以下说法中，正确的是（）A . 负极发生的反应为：Fe－2e－＝Fe2＋B . 正极发生的反应为：O2＋4e－+4H+＝2H2OC . 腐蚀过程中，电子从正极流向负极D . 钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易发生吸氧腐蚀5. （2分） (2017高一上·邯郸期末) 下列离子检验的方法正确的是（）A . 向某无色溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，说明原溶液中一定有SO42﹣B . 向某无色溶液中加入盐酸，有无色、无味的气体产生，说明原溶液中一定有CO32﹣C . 灼烧某白色粉末，火焰呈黄色，说明原粉末中有Na+ ，无K+D . 向某溶液中滴加硫氰化钾溶液，溶液不变红，再滴加氯水，溶液变红，说明原溶液一定有Fe2+6. （2分） (2016高二上·吉林期中) 下列说法中，正确的是（）A . 生成产物的总能量大于反应物的总能量时，△H＜0B . 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向C . △H＜0、△S＞0的反应在温度低时不能自发进行D . 一个化学反应的△H仅与反应的起始状态和反应的最终状态有关，与反应途径无关7. （2分） (2016高二下·西安期末) 下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）①无色透明溶液中：K+、Ca2+、MnO4﹣、SO42﹣②pH=11的溶液中：CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣③加入Al能放出H2的溶液中：Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣、NH4+④由水电离出的c（OH﹣）=10﹣4mol•L﹣1的溶液中：NH4+、Al3+、Cl﹣、Br﹣⑤有较多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN﹣、Cl﹣⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3﹣、I﹣、Cl﹣．A . ①②④B . ③⑥C . ②④D . ①③⑤⑥8. （2分） (2016高一上·清流期中) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 金属钠投入到水中：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑B . CaCO3与盐酸反应：CO +2H+=CO2↑+H2OC . Ca（OH）2溶液与CO2反应：Ca2++2OH﹣+CO2=CaCO3↓+H2OD . 实验室用浓盐酸和二氧化锰反应：MnO2+2H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+H2O9. （2分） (2016高二上·西安期末) 在已达到电离平衡的0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH降低，应采取的措施是（）A . 加少量盐酸B . 加热C . 加少量醋酸钠晶体D . 加少量NaOH晶体10. （2分）燃料电池具有能量转化率高无污染等特点，右图为Mg—NaClO燃料电池结构示意图。
北京市高二下学期期末化学试卷
北京市高二下学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2017高一上·台州期中) 下列电离方程式书写正确的是（）A . Al2（SO4）3═Al +3SO4﹣2B . NaOH═Na++O2﹣+H+C . NaHCO3═Na++H++COD . Na3PO4═3Na++PO2. （2分） (2019高二下·温州期中) 下列说法正确的是（）A . 皂化反应后的溶液中加饱和食盐水，析出的固体沉于底部B . 蛋白质遇福尔马林发生变性，可以用于食品的消毒杀菌C . 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以苯不能发生氧化反应D . 化合物CH2Cl2的的结构只有一种，且可继续发生取代反应3. （2分）下列有关有机物的叙述不正确的是（）A . C5H12O的醇有8种结构B . 分子式为C4H8的链烃有2种C . C4H8O2的酯有4种结构D . C9H12含苯环的烃有8种4. （2分） (2015高三上·博兴开学考) 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（）A . 用此图装置制取并收集干燥纯净的NH3B . 用此图装置实验室制备Fe（OH）2C . 此图装置收集并测量Cu与浓硝酸反应产生的气体及体积D . 此图装置可用于实验室制取乙酸乙酯5. （2分） (2017高二下·唐山期中) 一种有机物的化学式为C4H4 ，分子结构如图所示，将该有机物与适量氯气混合后光照，生成的氯代烃的种类共有（）A . 1种B . 2种C . 4种D . 6种6. （2分）以2010年诺贝尔化学奖获得者的名字命名的赫克反应、根岸反应和铃木反应已成为化学家们制造复杂化学分子的“精致工具”，在科研、医药和电子等领域已经广泛应用。
下例生成物就是由铃木反应合成出来的一种联苯的衍生物：下列叙述正确的是（）A . 该反应为加成反应，且原子利用率达100%B . 该联苯的衍生物属于芳香烃C . 该联苯的衍生物苯环上的一硝基取代产物有5种D . 该联苯的衍生物不可使溴水褪色7. （2分） (2018高一上·徐州期中) 只用一种试剂就能鉴别出AgNO3、Na2SO4、Na2CO3三种溶液，应选用（）A . BaCl2B . HClC . NaOHD . NaCl8. （2分）某有机物A分子式为C7H14O2 ，在酸性条件下发生水解反应生成B和C，在相同温度和压强下，同质量B和C的蒸气所占体积相同，则A的可能结构有（）A . 4种B . 5种C . 6种D . 7种9. （2分）硬脂酸甘油酯经皂化反应后，得到硬脂酸钠和甘油．欲分离出硬脂酸钠，应采用的方法是：（）①用滤纸过滤②用分液漏斗分液③加热蒸发④加入热的饱和食盐水．A . ④③B . ④②C . ①③D . ④①10. （2分）一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图．下列有关该电池的说法不正确的是（）A . 电极A上H2参与的电极反应为：CO+H2+2CO32﹣﹣4e﹣=3CO2+H2OB . 理论上，A极每消耗1molH2 ，则消耗 molCH4C . 电池工作时，CO32﹣向电极A移动D . 电极B上发生的电极反应为：O2+2CO2+4e﹣=2CO32﹣11. （2分） 10g某气态烷烃和气态单烯烃组成的混合气体是相同状况下H2密度的12.5倍，通入足量溴水中，溴水增重8.4g，此两种烃是（）A . 甲烷和乙烯B . 甲烷和丁烯C . 乙烷和乙烯D . 乙烷和丁烯12. （2分） (2017高二下·郑州期末) 有机化合物分子中的邻近基团间往往会有一定的相互影响，这种影响会使有机化合物表现出一些特性。
北京市朝阳区2016-2017学年高二下学期期末化学试题缺答案
北京市朝阳区2016—2017学年度第二学期期末统一考试高二年级化学试卷2017。
7可能用到的相对原子质量:H—1 C-12 N—14 O-16第一部分（选择题，共42分）每小题只有一个选项符合题意（14个小题，每小题3分，共42分) 1．我国成功实现持续开采可燃冰。
可燃冰是天然气和水在海底300~3000米的深度形成的固体，可表示为mCH4·nH2O.下列哪形成可燃冰必须具备的（）个条件不是．．A．低压B．低温C．高压D．充足的CH4来源2．下列过程可实现太阳能转化为化学能的是( ）A．C3H4+5O2−−−→点燃3CO2+4H2O【注意有文字】2PbSO4+2H2O【注意有文字】B．Pb+PbO 2+2H2SO4放电充电C．CaCO3−−−→高温CaO+CO2↑【注意有文字】C m（H2O)m+nO2【注意有文字】D．mH2O+nCO2−−−→光叶绿素3．下列变化中属于原电池反应的是（）A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层B．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层C．Zn与稀H2SO4反应时，加入少量CuSO4可使反应加快D．KMnO4与H2C2O4反应时，加入少量MnSO4可使反应加快的是（）4．对于下列实验事实的解释,不合理．．．5．能证明乙酸是弱酸的实验事实是（)A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2B．0.1mol/LCH3COONa溶液的pH大于7C．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2D．0。
1mol/LCH3COOH溶液可使紫色石蕊变红6．某研究性学习小组通过测量溶液的电导率(电导率越大，说明溶液的导电能力越强）探究沉淀溶解平衡,各物质的电导率数据如下：下列分析不正确的是（）．．．A．CaCO3固体中不存在自由移动的离子B．与②对比，说明⑦中存在：AgCl=Ag++Cl—C．⑤、⑥等体积混合后过滤，推测滤液的电导率一定大于13D．将①中固体加入④中，发生反应:CaCO3(s）+2SO-(aq)=CaSO44（s)+2CO-（aq）3的是（)7．下列解释事实的方程式不正确．．．A．测0.1mol/L氨水的pH为11：NH3·H2ONH++OH—4B．用NaCl溶液做铁的吸氧腐蚀实验，O2减少:2H2O+O2+4e—=4OH-C．用H2、O2进行氢氧燃料电池实验,产生电流：2H2+O2−−−→点燃2H2O 【注意有文字】D．用NH4Cl溶液溶解Mg（OH)2，沉淀溶解：Mg（OH)2+2NH++2NH3·H2O48．已知：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2+H2O.某小组同学探究的是（)温度对该反应速率的影响,下列说法不正确．．．A．可采用测量不同温度下出现浑浊的时间B．可采用测量不同温度下2SO 浓度的变化4C．可采用测量不同温度下pH的变化D．不宜采用测量不同温度下SO2逸出量的多少9．将光能转化为电能，再利用电能电解水获得H2.下列装置采用固体氧化还原调节剂做为离子交换体系,实现H2、O2分离.下列分析不正确的是（）．．．A．a极发生还原反应B．b极发生的电极反应为:NiOOH+H2O+e—=Ni(OH）2+OH—C．d极的电极反应式：4OH—+4e-=2H2O+O2↑D．电解一段时间后，可将b、c对调,循环利用10．2017年我国自主产权“全球首套煤基乙醇工业化项目"投产成功。
2017-2017第二学期期末考试高二年级化学试卷及参考答案
2016～2017学年度第二学期期末考试高二化学试题注意事项：1．本试卷包含第Ⅰ卷（选择题）、第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分为120分，考试时间为100分钟。
考试结束后，请将答题纸交回。
2．考生答题前，请务必将自己的姓名、考试证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在答题卡的规定位置。
3．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。
作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其它位置作答一律无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Cu-64 I- 127第Ⅰ卷选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．连云港正在大力创建全国文明城市，卫生环境的整治与保护是其中的一项重要内容。
下列做法不应该．．．提倡的是A．农作物秸秆就地露天焚烧B．催化处理汽车尾气，减轻氮氧化物污染和光化学烟雾C．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放D．用太阳能等清洁能源代替化石燃料，节约资源、保护环境2．下列有关化学用语表示正确的是A．次氯酸的电子式：B．质子数为16、中子数为17的硫原子：C．Al3+的结构示意图：D．乙酸的结构简式：C2H4O23．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．新制氯水呈黄绿色，可用于杀菌消毒B．氨气具有还原性，可用作制冷剂C．碳酸钠溶液显碱性，可用热的碳酸钠溶液去除金属表面的油污D．晶体硅的熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、W属于同一主族，Y在同周期主族元素中原子半径最大，Z的合金是日常生活中常用的金属材料。
下列说法正确的是A ．原子半径：r (W)＞r (Z)＞r (Y)＞r (X)B ．W 的简单气态氢化物的热稳定性比X 的强C ．元素X 、W 的简单阴离子具有相同的电子层结构D ．单质Z 在常温下能溶于Y 的最高价氧化物对应水化物的溶液 5．下列指定反应的离子方程式正确的是A ．用醋酸除去水垢中的碳酸钙：CaCO 3+2H ＋＝Ca 2＋+H 2O+CO 2↑B ．用KIO 3氧化酸性溶液中的KI ：5I －+IO 3－+3H 2O ＝3I 2+6OH －C ．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H ＋+NO 3－＝Ag ＋+NO↑+H 2OD ．SO 2通入溴水中：SO 2+2H 2O+Br 24H ++ SO 42-+2Br －6．实验室用KClO 3在MnO 2催化下受热分解制取少量O 2，并回收KCl ，下列装置不能．．达到目的的是A ．制取氧气B ．收集氧气C ．分离出MnO 2D ．蒸发结晶得KCl 7．常温下，在指定的溶液中一定能大量共存的离子组是 A. 使pH 试纸变蓝的溶液：Al 3+、Na +、SO 42-、Cl - B. c (SO 32-)=0.1 mol·L -1的溶液：K +、MnO 4-、SO 42-、H +C. -(H )(OH )c c=1×10-12的溶液：K +、AlO 2-、CO 32-、Na +D. 0.1 mol·L -1FeCl 2溶液中：H +、Al 3+、SO 42-、ClO - 8．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A ．SiO 2 SiCl 4 Si B ．C ．NH 3 NO NO 2 HNO 3D ．CuSO 4(aq) Cu(OH)2 CuO9．下列说法正确的是A. 氧化还原反应中，反应物不是氧化剂就是还原剂B. 标准状况下，22.4 L CCl 4中含有6.02×1023个碳原子C. 镀铜铁制品镀层破损后，铁制品比破损前更容易生锈D. 0.1 mol·L －1NH 3•H 2O 溶液加水稀释，溶液中的离子浓度均减小 10．下列图示与对应的叙述相符的是甲 乙 丙 丁A ．图甲表示某可逆反应的浓度随时间的变化，且在t 时刻达到平衡状态B ．图乙表示向0.1 mol·L –1的CH 3COOH 溶液中逐渐加水时溶液的导电性变化C ．图丙表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下，反应过程中的能量变化D ．图丁表示向CH 3COOH 溶液中逐渐加入CH 3COONa 固体后，溶液pH 的变化不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。