鲁科版选修四第三章第三节专题：溶液中离子浓度大小的判断优品课件ppt
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鲁科版高中化学选修四课件：第3章 微专题突破5 溶液中粒子浓度大小的比较(18页)
解析：选 B。NaHSO3 溶液中存在：HSO3－ H＋＋SO23－，HSO－ 3 ＋H2O H2SO3＋OH－，由于溶液的 pH＜7，说明 HSO－ 3 的电 离程度大于 HSO3－的水解程度，故[SO23－]＞[H2SO3]，A 项错误； 由物料守恒可知，[Na＋]＝[HSO－ 3 ]＋[SO23－]＋[H2SO3]，故 [Na＋] ＞[HSO－ 3 ]＋[SO23－]，B 项正确；由电荷守恒可知，[Na＋]＋[H＋] ＝[HSO－ 3 ]＋2[SO23－]＋[OH－]，C、D 项均错误。
【突破训练】 1．(2018·洛阳高二检测)已知，常温下某浓度的 NaHSO3 稀溶液 的 pH＜7。则该稀溶液中下列粒子浓度关系正确的是( ) A．[Na＋]＞[HSO－ 3 ]＞[H2SO3]＞[SO23－] B．[Na＋]＞[HSO－ 3 ]＋[SO23－] C．[Na＋]＋[H＋]＝2[SO23－] D．[Na＋]＋[H＋]＝[HSO－ 3 ]＋[OH－]
解析：选 B。A.NH3·H2O 是弱电解质，能微弱电离，溶液中 [Na＋]＞[NH3·H2O]。B.当加入 10 mL 盐酸时，恰好将 NaOH 中 和完，溶液中[Na＋]＝[Cl－]，根据电荷守恒式[Na＋]＋[NH＋4 ]＋[H＋] ＝[Cl－]＋[OH－]可知[NH＋4 ]＋[H＋]＝[OH－]。C.溶液 pH＝7 时，溶 液中[H＋]＝[OH－]，根据电荷守恒式可知[Na＋]＋[NH4＋]＝[Cl－]。D. 加入 20 mL 盐酸时，恰好将 NaOH 和 NH3·H2O 中和完，根据物 料守恒有[Na＋]＋[NH＋4 ]＋[NH3·H2O]＝[Cl－]。
解析：选 A。向 NH4HSO4 溶液中滴加 NaOH 溶液至中性，则 NaOH 的物质的量大于 NH4HSO4，故[Na＋]>[SO24－]，溶液中[NH＋4 ]＋[Na＋] ＋[H＋]＝2[SO24－]＋[OH－]，由于[H＋]＝[OH－]，则[NH4＋]＜[SO24－]， A 项正确；NaHCO3 溶液中 HCO－3 的水解程度大于其电离程度， 故溶液显碱性，离子浓度的大小关系为[Na＋]＞[HCO3－]＞[OH－]＞ [H＋]，B 项错误；Na2CO3 溶液中存在质子守恒：[H＋]＋[HCO－3 ] ＋2[H2CO3]＝[OH－]，C 项错误；由电荷守恒可得，[CH3COO－] ＋[OH－]＝[H＋]＋[Na＋]，由于混合液的 pH＝4.75，说明 CH3COOH 的 电 离 程 度 大 于 CH3COO － 的 水 解 程 度 ， 即 [CH3COO － ] ＞ [CH3COOH] ， [CH3COOH] ＜ [Na ＋ ] ， 故 [CH3COO － ] ＋ [OH － ] ＞ [CH3COOH]＋[H＋]，D 项错误。
【专题】溶液中离子浓度大小的比较 (1)PPT教学课件
D．c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L
2020/12/11
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（2）弱碱溶液：考虑弱碱和水的电离
【例２】在0.1mol/L的氨水溶液中，下列关系
错误的：
A． c(OH-) ＞c(H+)
( Ｃ)
B．c(NH3·H2O) + c(NH4+) = 0.1mol/L C．c(NH4+)＞c(NH3·H2O) ＞ c(OH-) ＞ c(H+) D．c(OH-) =c(NH4+)+c(H+)
1、单一溶质溶液：根据电离、水解情况分析
（1）弱酸溶液：考虑弱酸和水的电离
【例1】在0.1mol/L的H2S溶液中，下列关系错
误的：
(A)
A．c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)
B．c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)
C．c(H+)＞[c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)]
如：NH4Cl溶液：
Ｃ(Cl-) ＝ Ｃ(NH4+) + Ｃ(NH3·H2O)
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（3）质子守恒（水的电离守恒）： 电解质溶液中，分子(或离子)得失质子(H+)的物质
的量是相等。
如：NH4Cl溶液：
c(H+) ＝ c(OH-) + c(NH3·H2O)
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〖训练1〗写出CH3COONa溶液中三个守恒关系式
物料守恒： c(Na+)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
溶液中的离子浓度大小比较PPT下载
D．C25(N℃H时4+，) >pCH(=C4l.-7) 5>、C(浓H+度)=均C(为电O离0H>.水-1)解mol·L－1的 CH3COOH、CH3COONa混合溶液：
c(CH3COO-)＋c(OH－)＜c(CH3COOH)＋c(H＋) 荷守恒：c(CH3COO-)＋c(OH－)=c(Na+)＋c(H＋)
检测练习
C 下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是
A.将pH = 3 的盐酸溶液和pH= 11 的氨水等体积混合 后：c (NH4+ ) > c (Cl - ) > c (H+ ) > c (OH- ) B．将pH=4的CH3COOH与pH=10的NaOH溶液等体积 混合后：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+) ＞c(OH-) C．等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合 后： c(M+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+) D．等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合 后，若pH＝7 ,则 c(M+)＞c(A-)
(NH3.H2O+NH4Cl)
D
定量关系如何去分析？
E
F(NH4C（l) 2）混合溶质的点有哪些？
C(Cl-)>C(NH4+)>C(H+)
>C(OH-)
离子浓度大小如何比较？
10 20
VHCl/ml
定量关系如何去分析？
单一溶质的离子浓度大小比较、定量分析
判断下列选项是否正确：
X1.（2010.广东）HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，
•
5.所有进入现场使用的成品、半成品 、设备 、材料 、器具 ，均主 动向监 理工程 师提交 产品合 格证或 质保书 ，应按 规定使 用前需 进行物 理化学 试验检 测的材 料，主 动递交 检测结 果报告 ，使所 使用的 材料、 设备不 给工程 造成浪 费。
详解溶液中离子浓度大小的判断
CD
D.c(K+) = c(H2C2O4)+ c(HC2O4-) + c(C2O42-)
多元弱酸酸式酸根旳水解与电离旳区别：
⑴ NaHCO3 ① HCO3– + H2O ② HCO3– + H2O
H2CO3 + OH – CO32– + H3O +
> 程度：① 水解 ② 电离 ∴溶液呈碱 性
⑵ NaHSO3 ① HSO3– + H2O ② HSO3– + H2O
AD
(3)强碱弱酸旳酸式盐溶液—既电离又水解
【例3】草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在
0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列关系正确旳是
A.c(K+) +c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+ c(C2O42-)
B.c(HC2O4-) + c(C2O42-) =0.1mol/L C.c(C2O42-) ＞c(H2C2O4)
0.1 mol·L-1旳Na2CO3溶液中
电荷守恒： c(Na+ ) +c(H+ )= c(HCO3— ) +2 c(CO32— )+ c(OH— )
物料守恒： c(H2CO3 )+ c(HCO3— )+c(CO32— )=0.5 c(Na+ ) =0.1 mol·L—
1
质子守恒：
c(OH— )= c(H+ )+ c(HCO3— ) +2 c( H2CO3)
【现学现用】
写出CH3COONa 、Na2S、 NaHCO3溶液中旳电荷守恒式。
CH3COONa溶液中： n (Na+)+n (H+)= n (CH3COO－) + n (OH－) C (Na+)+c (H+)= c (CH3COO－) + c (OH－)
高中化学溶液中离子浓度比较优秀课件
如果恰好完全反响，那么考虑生成的 物质是什么，然后按照只有一物质作溶质 进行处理；
⑶、两种物质反响，其中一种有剩余
1.将0.4 mol/LNH4Cl溶液和0.2 mol/LNaOH溶液 等体积混合后，溶液中以下微粒的物质的量关系 正确的选项是D 〔 ) A 、c(NH4+)=c(Na+)=c(OH-)＞c(NH3·H2O) B、 c(NH4+)=c(Na+)＞c(NH3·H2O) ＞c(OH-)＞c(H+) C、 c(NH4+)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(NH3·H2O) D、 c(NH4+)＞c(Na+)＞c(NH3·H2O) ＞c(OH-)＞c(H+)
解题方法小结
对于溶质单一型的溶液，假设溶质是弱酸或弱碱， 那么考虑电离且电离是弱电离，假设溶质是盐，那 么考虑水解且水解很弱
理清电离与水解，
分清主次很关键； 遇到等式想守恒， 活用守恒更简便。
２、两种溶液混合后不同离子浓度的比较：
⑴、两种物质混合不反响：
例：用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH与
〖训练2〗写出NaHCO3溶液中三个守恒关系式 电荷守恒： c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-) 物料守恒： c(Na+)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3) 质子守恒： c(OH-)＝c(H+)－c(CO32-)+c(H2CO3)
• 方法一：直接写。根据质子守恒的意义。 质子守恒，就是水溶液中水电离出的氢 离子浓度等于水电离出的氢氧根离子的 浓度。
• 如：NaHCO3溶液中 • n(Na+)：n(C)＝1：1
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c(NH3·H2O) > c(OH–) >
c(NH4+) > c(H+)
② 多元弱酸电离是分步，以第一步为主
如：H2S溶液中：
c(H2S) > c(H+) > c(HS-) > c(S2-) > c(OH-)
对于弱酸、弱碱，其电离程度小，产生的离子浓度 远远小于弱电解质分子的浓度。
二、溶液中微粒浓度大小比较
含C元素的离子有： CO32- 、HCO3- 、 H2CO3 。 n(Na+)= 2[n(CO32-)+ n(HCO3-)+ n(H2CO3)] c(Na+) = 2[c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(H2CO3)]
=0.2mol/L
学以致用
写出CH3COONa 、NaHCO3溶液中的物料守恒式。 0.1mol/LCH3COONa溶液
＊题型与方法
1、单一溶质溶液：根据电离、水解情况分析 （2）强酸弱碱盐或弱酸强碱盐溶液（正盐）——只水解
例：在氯化铵溶液中，下列关系正确的是 A.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)
A
B.c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)
C.c(NH4+)＝c(Cl-)＞c(H+)＝c(OH-)
物料守恒： c(Na+)=2[c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)；] 质子守恒： c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S) ； 大小关系： c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c。(H+)
二、溶液中微粒浓度大小比较
1、电离理论
① 弱电解质电离是微弱的
如：NH3·H2O 溶液中：
0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列关系正确的是（
A.c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)
CD）
B.c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol/L
C.c(C2O42-)＞c(H2C2O4)
D.c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)
程度：① 水解 < ② 电离 ∴溶液呈 酸 性
c(Na+)＞c(HSO3－)＞c（H+）＞c(SO32-) ＞c(OH-)
补充：多元弱酸酸式酸根的水解与电离的区别
规律总结 酸式酸根电离程度大于水解程度（即呈酸性） HSO3-、 HC2O4- 、H2PO4酸式酸根电离程度小于水解程度（即呈碱性） HCO3-、HS-
＊题型与方法
2、两种物质混合：
（2）两种物质恰好完全反应： 相当于单一溶质溶液
例：在10ml 0.1mol·L-1NaOH溶液中加入同体积、同 浓度CH3COOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错
误的是( A )。
A.c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-) B.c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+) C.c(Na+)＝c(CH3COO-)＋c(CH3COOH) D.c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO-)＋c(OH-)
；
质子守恒： c(OH-)=c(H+)+c(H2S)-c(S2-)
。
2、0.1mol/LNa2S水溶液中存在的
分子：__H_2_O_，__H_2_S___ 离子：S_2_-,__N_a_+_,_H_S_-__,_O_H_-__,_H+ 电荷守恒： c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c；(OH-)
＊题型与方法
1、单一溶质溶液：根据电离、水解情况分析
（4）同浓度、不同溶液中的同一离子
——考虑离子的相互影响（抑制或促进）
例：物质的量浓度相同的下列溶液中，c(NH4+)最大的是
A.NH4Cl C.CH3COONH4
B.NH4HSO4
B
D.NH4HCO3
变式应用：相同物质的量浓度的下列溶液：①(NH4)2SO4 ②(NH4)2CO3 ③(NH4)2Fe(SO4)2 ④NH4Cl ⑤NH4HSO4，其
c×(1Na+)+c(H+) ＝ c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)
离子显几价其浓度前面就要乘上一个几倍的系数
学以致用
写出CH3COONa 、Na2S、NaHCO3溶液中的电荷守恒式。
CH3COONa溶液中：
c(Na+)+c(H+)= c(CH3COO-) + c(OH-)
Na2S溶液中：
中 c(NH4+)的大小顺序为_③__＞__①___＞__②__＞__⑤___＞__④_。
归纳
对于单一溶质溶液： 弱酸或弱碱溶液---只电离且微弱 强酸弱碱盐溶液
只水解且微弱 强碱弱酸盐溶液
强碱弱酸盐溶液(酸式盐)---既电离又水解
关键分清楚主次；酸或碱考虑电离 盐注意考虑水解；酸式盐考虑水解和电离 不同物质中同种离子考虑相互影响(抑制或促进)
酸碱中和反应恰好完全，溶液不一定呈中性
＊题型与方法
2、两种物质混合：
（2）两种物质恰好完全反应： 相当于单一溶质溶液
变式应用：一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液
后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断正确
的是（ ） A.c(A-)≥c(M+)
BC
B.c(A-)≤c(M+)
C.若MA不水解,则c(OH-)<c(A-)
＊题型与方法
2、两种物质混合：
（1）两种物质混合不反应：
例：用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制 成1L混合溶液，已知：c(CH3COO-)＞c(Na+)，对该混合
溶液的下列判断正确的是( AB)
A.c(H+)＞c(OH-)
B.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)＝0.2 mol/L C.c(CH3COOH)＞c(CH3COO-) D.c(CH3COO-)+c(OH-)＝0.2 mol/L
＊题型与方法
2、两种物质混合：
（1）两种物质混合不反应： 变式应用：现有NH4Cl和氨水组成的混合溶液
①若溶液的pH=7，则该溶液中c(NH4+) = c(Cl-)，则混
合溶液离子浓度大小关是c：(NH4+)=c(Cl-)＞c(H+)=c；(OH
②若NH4Cl:NH3·H2O=1:1，溶液呈碱性，则混合溶液离 子浓度大小关系是：c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+。)
D.c(Cl-)＝ c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)
思考:在硫酸铵溶液中，离子浓度大小怎么样？
c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(OH-)
＊题型与方法
1、单一溶质溶液：根据电离、水解情况分析
（2）强酸弱碱盐或弱酸强碱盐溶液（正盐）——只水解
变式应用：在Na2S溶液中下列关系不正确的是 A.c(Na+)=2c(HS-)+2c(S2-)+c(H2S)
例：Na2CO3溶液中：
n(H+)+n(HCO3-)+2n(H2CO3) = n(OH-) c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3) = c(OH-)
剩余的c(H+)水+结合掉的c(H+)水 = 剩余的c(OH-)水+结合掉的c(OH-)水
“质子守恒”另一种理解：
电解质溶液中分子或离子得到和失去质子(H+) 的物质的量应相等
c(Na+)+c(H+)= c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)
NaHCO3溶液中：
c(Na+)+c(H+) = c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)
一、溶液中的三个“守恒”
2、物料守恒
某些特征性的原子是守恒的。
例：0.1mol/L Na2CO3溶液中 根据Na元素和C元素守恒来理解: n(Na):n(C)=2:1
单一离子水解程度很小，水解产生的离子或分子浓 度远远小于弱离子的浓度。
＊题型与方法
1、单一溶质溶液：根据电离、水解情况分析 （1）弱酸或弱碱溶液：——只电离
例：0.1mol/LH2S溶液中，下列关系错误的是 A
A.c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-) B.c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-) C.c(H+)＞[c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)] D.c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L
＊题型与方法
1、单一溶质溶液：根据电离、水解情况分析 （1）弱酸或弱碱溶液：——只电离
变式应用：室温下，0.1mol/L的氨水溶液中，下列关
系式中不正确的是（ C ）
A.c(OH-)＞c(H+) B.c(NH3·H2O)+c(NH4+)=0.1mol/L C.c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+) D.c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)
例：Na2CO3溶液中：
c(NH4+) > c(H+)
② 多元弱酸电离是分步，以第一步为主
如：H2S溶液中：
c(H2S) > c(H+) > c(HS-) > c(S2-) > c(OH-)
对于弱酸、弱碱，其电离程度小，产生的离子浓度 远远小于弱电解质分子的浓度。
二、溶液中微粒浓度大小比较
含C元素的离子有： CO32- 、HCO3- 、 H2CO3 。 n(Na+)= 2[n(CO32-)+ n(HCO3-)+ n(H2CO3)] c(Na+) = 2[c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(H2CO3)]
=0.2mol/L
学以致用
写出CH3COONa 、NaHCO3溶液中的物料守恒式。 0.1mol/LCH3COONa溶液
＊题型与方法
1、单一溶质溶液：根据电离、水解情况分析 （2）强酸弱碱盐或弱酸强碱盐溶液（正盐）——只水解
例：在氯化铵溶液中，下列关系正确的是 A.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)
A
B.c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)
C.c(NH4+)＝c(Cl-)＞c(H+)＝c(OH-)
物料守恒： c(Na+)=2[c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)；] 质子守恒： c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S) ； 大小关系： c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c。(H+)
二、溶液中微粒浓度大小比较
1、电离理论
① 弱电解质电离是微弱的
如：NH3·H2O 溶液中：
0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列关系正确的是（
A.c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)
CD）
B.c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol/L
C.c(C2O42-)＞c(H2C2O4)
D.c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)
程度：① 水解 < ② 电离 ∴溶液呈 酸 性
c(Na+)＞c(HSO3－)＞c（H+）＞c(SO32-) ＞c(OH-)
补充：多元弱酸酸式酸根的水解与电离的区别
规律总结 酸式酸根电离程度大于水解程度（即呈酸性） HSO3-、 HC2O4- 、H2PO4酸式酸根电离程度小于水解程度（即呈碱性） HCO3-、HS-
＊题型与方法
2、两种物质混合：
（2）两种物质恰好完全反应： 相当于单一溶质溶液
例：在10ml 0.1mol·L-1NaOH溶液中加入同体积、同 浓度CH3COOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错
误的是( A )。
A.c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-) B.c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+) C.c(Na+)＝c(CH3COO-)＋c(CH3COOH) D.c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO-)＋c(OH-)
；
质子守恒： c(OH-)=c(H+)+c(H2S)-c(S2-)
。
2、0.1mol/LNa2S水溶液中存在的
分子：__H_2_O_，__H_2_S___ 离子：S_2_-,__N_a_+_,_H_S_-__,_O_H_-__,_H+ 电荷守恒： c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c；(OH-)
＊题型与方法
1、单一溶质溶液：根据电离、水解情况分析
（4）同浓度、不同溶液中的同一离子
——考虑离子的相互影响（抑制或促进）
例：物质的量浓度相同的下列溶液中，c(NH4+)最大的是
A.NH4Cl C.CH3COONH4
B.NH4HSO4
B
D.NH4HCO3
变式应用：相同物质的量浓度的下列溶液：①(NH4)2SO4 ②(NH4)2CO3 ③(NH4)2Fe(SO4)2 ④NH4Cl ⑤NH4HSO4，其
c×(1Na+)+c(H+) ＝ c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)
离子显几价其浓度前面就要乘上一个几倍的系数
学以致用
写出CH3COONa 、Na2S、NaHCO3溶液中的电荷守恒式。
CH3COONa溶液中：
c(Na+)+c(H+)= c(CH3COO-) + c(OH-)
Na2S溶液中：
中 c(NH4+)的大小顺序为_③__＞__①___＞__②__＞__⑤___＞__④_。
归纳
对于单一溶质溶液： 弱酸或弱碱溶液---只电离且微弱 强酸弱碱盐溶液
只水解且微弱 强碱弱酸盐溶液
强碱弱酸盐溶液(酸式盐)---既电离又水解
关键分清楚主次；酸或碱考虑电离 盐注意考虑水解；酸式盐考虑水解和电离 不同物质中同种离子考虑相互影响(抑制或促进)
酸碱中和反应恰好完全，溶液不一定呈中性
＊题型与方法
2、两种物质混合：
（2）两种物质恰好完全反应： 相当于单一溶质溶液
变式应用：一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液
后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断正确
的是（ ） A.c(A-)≥c(M+)
BC
B.c(A-)≤c(M+)
C.若MA不水解,则c(OH-)<c(A-)
＊题型与方法
2、两种物质混合：
（1）两种物质混合不反应：
例：用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制 成1L混合溶液，已知：c(CH3COO-)＞c(Na+)，对该混合
溶液的下列判断正确的是( AB)
A.c(H+)＞c(OH-)
B.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)＝0.2 mol/L C.c(CH3COOH)＞c(CH3COO-) D.c(CH3COO-)+c(OH-)＝0.2 mol/L
＊题型与方法
2、两种物质混合：
（1）两种物质混合不反应： 变式应用：现有NH4Cl和氨水组成的混合溶液
①若溶液的pH=7，则该溶液中c(NH4+) = c(Cl-)，则混
合溶液离子浓度大小关是c：(NH4+)=c(Cl-)＞c(H+)=c；(OH
②若NH4Cl:NH3·H2O=1:1，溶液呈碱性，则混合溶液离 子浓度大小关系是：c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+。)
D.c(Cl-)＝ c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)
思考:在硫酸铵溶液中，离子浓度大小怎么样？
c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(OH-)
＊题型与方法
1、单一溶质溶液：根据电离、水解情况分析
（2）强酸弱碱盐或弱酸强碱盐溶液（正盐）——只水解
变式应用：在Na2S溶液中下列关系不正确的是 A.c(Na+)=2c(HS-)+2c(S2-)+c(H2S)
例：Na2CO3溶液中：
n(H+)+n(HCO3-)+2n(H2CO3) = n(OH-) c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3) = c(OH-)
剩余的c(H+)水+结合掉的c(H+)水 = 剩余的c(OH-)水+结合掉的c(OH-)水
“质子守恒”另一种理解：
电解质溶液中分子或离子得到和失去质子(H+) 的物质的量应相等
c(Na+)+c(H+)= c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)
NaHCO3溶液中：
c(Na+)+c(H+) = c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)
一、溶液中的三个“守恒”
2、物料守恒
某些特征性的原子是守恒的。
例：0.1mol/L Na2CO3溶液中 根据Na元素和C元素守恒来理解: n(Na):n(C)=2:1
单一离子水解程度很小，水解产生的离子或分子浓 度远远小于弱离子的浓度。
＊题型与方法
1、单一溶质溶液：根据电离、水解情况分析 （1）弱酸或弱碱溶液：——只电离
例：0.1mol/LH2S溶液中，下列关系错误的是 A
A.c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-) B.c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-) C.c(H+)＞[c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)] D.c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L
＊题型与方法
1、单一溶质溶液：根据电离、水解情况分析 （1）弱酸或弱碱溶液：——只电离
变式应用：室温下，0.1mol/L的氨水溶液中，下列关
系式中不正确的是（ C ）
A.c(OH-)＞c(H+) B.c(NH3·H2O)+c(NH4+)=0.1mol/L C.c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+) D.c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)
例：Na2CO3溶液中：