课题1原子的构成
课题1 原子的构成
课题1原子的构成
[过渡]原子到底能不能分?如果能分，它又是由哪些部分构成的呢?带着这些问题，我们来学习本课题的第一个问题原子的构成。
[板书]一、原子的构成
[学生活动]让学生阅读课本P70内容原子的构成，在阅读的基础上讨论下列问题：
1．原子是由哪两部分构成的?
2．原子核和核外电子都带电，为什么整个原子不显电性?
1．在化学变化中，分子是可分的，原子是不可分的，究竟原子能不能再分?
2．原子是不是简单的，不可分割的实心球体?
3．原子有没有质量?它的质量有多大?
4．如何去称量分子和原子的质量?
5．原子到底有多大?
[引入新课]同学们提出了很多有关分子和原子的问题，可见大家有强烈的探究欲和求知欲。为了搞清楚这些问题，在本单元我们将进一步探索物质构成的奥秘。本节课我们首先探索原子的构成。
[板书]2．计算
①计算一种原子的相对原子质量。
②相对原子质量≈质子数+中子数
[讲解]在做题的过程中用到相对原子质量时，我们不需要计算，元素的相对原子质量已经被全部测定了出来。测定相对原子质量是一个非常艰难的过程，我国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定作出了卓越贡献。请大家阅读课本P71资料，了解有关张青莲教授的事迹。
3．电子数与原子核所带的正电荷有何关系?
（因为原子核所带的正电荷和核外电子所带的负电荷电量相等、电性相反，而1个电子带1个单位的负电荷，所以有如下等量关系：核电荷数=核外电子数。推广此等量关系，得出：核电荷数=核内质子数＝核外电子数）[教师]看课本P70表4-1，全面系统地了解质子、中子、电子这几种粒子在电性和质量上的关系。
[组织活动]下面我们举行一项比赛，看看哪位同学查阅相对原子质量表既快又准。我们查阅如下几种元素的相对原子质量：
课题1原子的构成
(1)一个质子和一个电子所带的电量相等，电性相反。 (2)一个质子和一个中子的质量约相等。 (3)原子的质量主要集中在原子核上。
几种原子的构成
原子种类 氢 质子数 1 中子数 0
你的结论？
核外电子数 1
碳 氧
钠 氯
6 8
11 17
பைடு நூலகம்6 8
12 18
6 8
11 17
质子数=核外电子数 质子数不一定等于中子数。 不是所有的原子都含有中子。
第四单元
课题1
物质构成的奥秘
原子的构成
作者：刘利 甘肃省民勤县昌宁乡昌盛中学
一、原子的构成
观察图片，你想到了什么？ 1、原子不是一实心球体； 2、原子是由居于原子中心 的原子核和核外电子构成； 3、原子核带正电荷，电子 点击观看影片
带负电荷；
…………
你有什么发现？
构成原子的粒子的电性和质量
粒子 种类 质子 中子 电子 电性 1个单位正电荷 不带电 1个单位负电荷 质量 1.6726×10-27kg 1.6749×10-27kg 质子质量的1/1836
14.01 22.99 55.85 35.45 氮_______ 氯________ 钠_______ 铁_______
⑷、 相 对 原 子 质 量 与质 子 数 和 中 子 数 的 关 系：
原子种 质子数 中子数 核外电子 相对原子 类 数 质量 1 0 1 1 氢 6 6 6 12 碳 8 8 8 16 氧 11 12 11 23 钠 26 30 26 56 铁 相对原子质量=质子数+中子数
越大 (2) 原子实际质量越大，它的相对原子质量数值______ “1”(书写时一般不写出) (3)相对原子质量的单位是:_______________________ 千克 原子实际质量的单位是:____________
第四单元 课题1 原子的构成
与你共勉：不大可能的事也许今天实现，根本不可能的事也许明天会实现―――探索无止境课题1 原子的构成（导学稿）学习目标：1、知道原子是由原子核和核外电子构成的。
2、了解相对原子质量的概念，并学会查相对原子质量表。
3、记住核电荷数和质子数、核外电子数的关系。
课前预习1、说出水、铁是怎么构成的？2、原子的特点是什么？3、原子是否可以再分？公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。
19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。
1897年，英国科学家汤姆生发现了电子。
卢瑟福原子模型课堂探究一、原子的构成[自主学习]自学课本P70页和图4-1，1、说出你对原子结构的认识（注意图中的图示、数据）：原子虽小，但原子核更小，原子不是不可分割的，原子包含原子核、核外电子，原子体积小。
2、归纳、概括出有关原子、原子核的构成3、阅读教材表4-2“几种原子的构成”，对原子的构成你又有哪些新发现？学生分析、交流、归纳：从表中可以得出：1、原子中，质子数＝核外电子数；表2、核内质子数等于核电荷数；表3、质子数不一定等于中子数，原子中不一定含有中子；4、构成原子的必要粒子是质子和电子，决定原子种类的是核内质子数，它必不可少。
即是：核电荷数＝质子数＝核外电子数4、原子显电性吗？（即原子带不带电？）在原子中，由于质子（原子核）与电子所带电荷数相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。
二、相对原子质量[自主学习]请阅读71页相对原子质量1、原子的实际质量一个碳原子的质量是：0．00000000000000000000000001993千克即1．993×10-26千克一个氧原子的质量是：0．00000000000000000000000002657千克即2．657×10-26千克书写和使用都非常不方便，有什么办法可以解决这一问题呢？2、（1）相对原子质量的定义：（2）相对原子质量的实质：相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量。
原子的构成
课题1原子的构成趣味导读原子是由原子核和核外电子构成的，那么电子离核有多远？在一张纸上，画一个比钱币小的圆圈，用它来代表原子核，即原子模型的中心。
量一下圆圈的直径是多少厘米。
现在请你估算一下，这个原子模型的最外边缘在哪里？比如，是否超出这张纸？是否超出桌子的边缘、教室、教学大楼……想知道吗？智能点拨例1以美国为首的北约在轰炸南联盟时，广泛使用了美制贫铀弹，造成了严重的后果。
已知贫铀弹中含有铀236（236是铀的相对原子质量）是一种放射性元素，其质子数为92，则这种铀原子里中子数和核外电子数之差为。
分析本题的解题关键是理清原子中各种离子之间的关系。
根据核电荷数=质子数=核外电子数相对原子质量=质子数+中子数可以推导出：中子数=236-92=144电子数=92中子数-电子数=144-92=52答案52例2 道尔顿的原子学说对化学的发展起到了十分重要的作用。
它的原子学说中，包括以下三个论点：①原子是不能再分的粒子；②同种元素的原子的各种化学性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。
而现代科学实验证明，同种元素的原子内部有相同的质子数和不一定相同的中子数。
从现代的观点来看，你认为道尔顿的三个论断中，不确切的是（填序号）。
分析原子不是构成物质的最小微粒，还可以再分，原子由具有原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。
原子核比原子小得多，其半径约为原子半径的十万分之一，原子核的体积只占原子体积的几千亿分之一。
故三个论点都不确切，。
答案①②③启示本题是对化学发展史的考察。
从本题可以看出，任何科学理论都是在不断总结前人的经验并不断完善的。
它激励学生努力开拓，为科学的发展而拼搏。
随堂反馈1.在化学的发展发面，很多科学家作出了重大贡献，请把科学家名字的序号填在后面的横线上。
科学家：①拉瓦锡②汤姆生③道尔顿④阿伏加德罗（1）提出近代原子学说的是；（2）提出分子的概念的是；（3）发现电子的是。
2.我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了铟元素的相对原子质量新值。
课题1 原子的构成
第四单元：物质构成的奥秘本单元概况：本单元教材共分原子的构成、元素、离子、化学式与化合价四个课题。
他们包括原子结构模型，相对原子质量、元素、元素符号、核外电子排布观念。
离子、化学式、化合价、相对原子质量以及有关计算等内容。
本单元教材是“双基”的重要组成部分，对于学生十分重要，它既是今后学习理论的基础，又是比不可少的工具。
教学目标：1、原子是由质子、种子和电子构成的。
2、元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号3、了解原子结构及元素化学性质的关系4、化学式表示某些物质的组成，并能利用化合价推求化学式教学重点：原子的构成、离子的形成、元素、元素符号和化学式。
教学难点：核外电子排布观念、化合价本单元课时安排：课题1：原子的构成 1课时课题2：元素 1课时课题3：离子 2课时课题4：化学式和化合价 3课时课题1 原子的构成知识目标：1、知道原子是由原子核和核外电子构成的、认识相对原子质量的意义，会查出相对原子质量。
2、初步学会根据实验现象，来推导原子的组成3、能够根据相对原子质量求算相对分子质量4、培养学生善于想象，勇于探究，勇于创新的精神，体验探究学习的历程，树立学习的自信心。
教学重点、1、从微观角度来理解化学反应的本质；2、相对质量的计算3、原子的构成教学方法：讲授法、讨论法、启发法课前反思：本节课主要学习物质构成的奥秘，其内容较抽象，远离学生生活经验，再加上前三个单元学生学到的元素化合物知识不多（主要是空气、氧气和水）感性知识不充分，这就给教学带来了一点的困难，学生学习比较困难，所板书设计：1、原子的构成情况：2、电性关系不带电的微粒：中子、原子（分子）；带负电荷的微粒：电子；带正电荷的微粒：原子核、质子3、电量关系：原子 核外电子 原子核 质子 中子 （在核外作高速的无规则的运动）（居于原子中央）核电荷数=质子数（原因是中子不带电）；质子数=电子数（原因是原子不带电）所以在原子中：核电荷数=质子数=电子数4、质量关系：m （原子）=m （原子核）+m （电子）≈m （原子核）[原因是一个电子的质量很小，可以忽略]由于一个原子的真实质量很小，使用不方便，提出一个相对原子质量的概念相对原子质量：一种碳原子（质子数为6，中子数为6的碳原子）的质量的1/12作为基准，其他原子的质量与这个基准的比值。
课题1原子的构成学案
学案【我思我学】议一议：①假如把1杯水分成1/2杯、1/4杯、1/4杯……这样不断地分下去，在保持水的化学性质不变的情况下，水分到最后便得构成水的最小微粒。
这样微粒能叫水分子吗？②道尔顿的原子学说曾经起了很大作用，他认为原子是微小的、实心的、不能再分的小球。
你同意他的观点吗？2、想一想：①由分子构成的物质发生物理变化和化学变化的本质区别是什么？②分子和原子都是构成物质的微粒，它们有什么区别？③原子不显电性的原因是什么？【同步导学】一、评价要点：1、理解：分子、原子、离子是构成物质的三种微粒。
能分辨常见物质的构成微粒(对于离子，只要求知道NaCl、CaCl2、CaCO3是由离子构成的；对于原子，只要求知道金属单质、金刚石、二氧化硅、硅是由原子直接构成的）。
会用分子、原子、离子等概念描述物质的构成。
2、了解：不同的物质具有不同的性质，这是由于构成不同物质的微粒不同。
3、了解：由分子构成的物质在化学变化中所发生的改变过程，进而了解原子是化学变化中的最小微粒、原子在化学变化中不可再分等基本原理。
知道分子是由原子构成的。
4、了解：分子、原子、离子等基本微粒是实际存在的，也是非常微小的。
5、了解：原子内部结构的探索过程。
知道作出重要贡献的两位科学家及其著名实验。
6、理解：原子内部的构成（只考到原子核和电子的层次，不涉及质子和中子）及带电情况、质量分布情况。
二、方法指引：1、你知道分子和原子的概念以及它们的区别和联系吗？2、你知道原子是原子核和核外电子构成的吗？在原子结构中，要搞清以下几个问题：①核电荷数=质子数=核外电子数。
由于每一个质子带1个单位的正电荷，每一个电子带1个单位的负电荷，中子不带电。
它们所带电量相等、电性相反，所以原子不显电性。
②原子核内质子数不一定等于中子数。
3、如何理解分子是构成物质的一种微粒？分子是保持物质化学性质的一种微粒。
分子不同，性质不同；分子有大小、有质量；分子间有空隙；分子是不断运动的；一切分子间都存在作用力；分子有它的内在结构，分子虽小，但人们可以通过化学实验或物理手段去移动分子，嫁接分子。
课题1 原子的构成1
第四单元物质构成的奥秘课题1 原子的构成5 分钟训练(预习类训练，可用于课前)1.原子是____________中的最小粒子，是指在____________中不可再分，不等于原子不可再分。
通常原子是由____________、____________和____________三种粒子构成的。
思路解析:本题考查原子的概念和基本组成。
答案：化学变化化学反应质子中子电子思路解析：本题考查原子的结构、组成和各种粒子的带电性质答案：(1)负电一个单位负电荷正电一个单位正电荷不带电(2)1/1 8361 13.已知每个电子的质量约为每个质子（或中子）质量的1/1 836，所以在科学上计算原子的质量时只计算质子和中子的质量，电子质量忽略不计，下表是部分原子的构成指数：通过此表，可总结出“在原子里质子数等于电子数”。
还能总结出：（1）________________________________________________。
（2）________________________________________________。
（3）________________________________________________。
（4）________________________________________________。
思路解析:总结的过程是一个观察比较的过程，通过观察比较找出一个规律。
本题可通过观察比较横行数据和纵列数据找出原子构成的一些规律。
观察比较每一横行数据不难发现：相对原子质量＝质子数+中子数；原子核内不一定都有中子；原子核内质子数不一定等于中子数。
观察比较纵列数据可发现：质子数决定原子种类；核外电子总数可间接推理原子种类……答案：（1）相对原子质量=质子数+中子数（2）原子核内不一定都有中子（3）原子核内质子数不一定等于中子数（4）质子数决定原子种类（5）由核外电子总数可间接推理原子种类（任填四个即可）10分钟训练(强化类训练，可用于课中)1.俄罗斯科学家最近合成了核电荷数为114的元素的原子，经测定该原子的近似相对质量为289，则其中子数与电子数的差是____________。
课题1原子的构成课堂实录与点评
课题1 原子的构成课堂实录与点评执教严思岗点评杨翠荣【教学目标】1.掌握原子的结构及原子各微粒间的量的关系。
2.掌握相对原子质量的概念和两种计算方法。
【教学重点】原子的内部结构、相对原子质量；【教学难点】对“原子不显电性”的理解。
【教学用具】电脑、课件、投影仪、原子视频模型图【教学设计思路】充分利用教材提供的图、表等资料，借助模型，多媒体等教学手段，化抽象为直观，将原子的结构直观而形象的展示出来。
在解决“原子的构成”问题中，采用设问、讨论交流、动画启示等教学手段，培养了学生的合作探究意识，提高了学生的思维能力。
动画模拟，情景设置，讨论交流，探究演练是本节的总体设计思路。
【课时安排】1课时【点评】教学设计思路合理，教学目的明确，教学重难点合理、时间安排合理。
【教学过程】一、创设情景，引入新课，明确学习目标：（3分钟）师：上课。
生：起立，老师好！师：同学们好！请坐下。
（师投影原子微观运动模拟图。
）师：我们学习了原子和分子，知道原子在化学变化中不能再分，那么在其他变化中还能否再分呢？本节学习原子的构成，就是回答这些问题。
本节课的学习目标是：（教师用大屏幕出示学习目标）师：请同学们看大屏幕，将本节课的学习目标读一遍。
生（齐读学习目标）：学习目标1.掌握原子的结构及原子各微粒间的量的关系。
2.掌握相对原子质量的概念和两种计算方法。
师：明确了这节课的学习目标下面就请同学们为达到咱们的目的加油！【点评】教师在授课前先让学生看原子微观运动模拟图，激发了学生的求知欲望，从而为很好的引导学生深入学习作了铺垫，教师鼓动性的语言让学生自信满满。
但学习目标的第一点表述的不是很清楚——原子结构各微粒之间的量的关系，“量”是什么意思？我认为直接写成构成原子的各种微粒之间的质量和数量关系会让学生更清楚。
（教师板书课题：原子的构成）三、新授课（35分钟）导学一：师：请同学们看课本70页—71页第一自然段，在重点地方做记号，然后完成《导学案》上的知识点一，时间5分钟。
1 原子的构成
第四单元物质构成的奥秘课题 1 原子的构成1．了解原子是由质子、中子和电子构成的。
2．初步掌握相对原子质量的概念，并学会查找相对原子质量。
3．了解世界的物质性和物质的可分性，进行辩证唯物主义教育。
重点：原子的构成、相对原子质量。
难点：原子的构成、相对原子质量。
⑴原子是由哪几种粒子构成的？它们是怎样构成原子的？⑵为什么整个原子不显电性？质子：1个质子带1个单位正电荷原子核(＋)中子：不带电原子电子(一) 1个电子带1个单位负电荷⑶在原子中:核电荷数=核内质子数=核外电子数在头脑中建立一个原子模型几种原子的构成：原子种类质子数中子数核外电子数核电核数相对原子质量氢 1 0碳 6 6氧8 8钠12 11氯18 17原子的构成1．构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。
但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。
如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。
2．在原子中，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是质子所带的电荷数（中子不带电），而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。
原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；原子核所带正电荷（核电荷数）和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。
二：相对原子质量：⑴原子、质子、中子、电子有没有质量？一个原子的质量是多少？⑵什么是相对原子质量？它是怎样确定的？它有单位吗？⑶原子中各粒子之间在质量上是什么关系？⑴为什么说原子的质量主要集中在原子核上？⑵磷的相对原子质量是31，原子核内有15个质子，试推算磷原子的核内中子数和核外电子数。
①原子中质子数=电子数②核内质子数就是核电荷数。
③质子数和中子数不一定相等但很接近。
④质子数+中子数=相对原子质量⑤构成原子的必要粒子是质子和电子，决定原子种类的是核内质子数，它必不可少。
原子的构成 课件
1903年电子发现者汤姆生提出了 年电子发现者汤姆生提出了 汤姆生原子模型”模型， “汤姆生原子模型”模型，即枣糕 模型
卢瑟福原子模型
1911年，卢瑟福提出了原子结构的“核式模型”： 年 卢瑟福提出了原子结构的“核式模型” 1、在原子中心有一个很小的核，叫原子核 、在原子中心有一个很小的核， 2、原子的全部正电荷和几乎全部的质量都集中在 、 原子核里 3、带负电的电子在核外空间绕着核旋转 、
相对原子质量与原子的真实质量有什么不同? 相对原子质量与原子的真实质量有什么不同?
例如: 例如:氧原子的相对质量求法 1个碳原子(碳-12)的质量是1.993×10-26 Kg 个碳原子( 12)的质量是1.993 的质量是 1个氧原子质量是2.657×10-26 Kg 个氧原子质量是2
标 一种碳原子质量的1/12为标准 一种碳原子质量的1/12 1/12为标准
课题1 课题1 原子的构成
复习分子、原子知识: 复习分子、原子知识:
(1) 什么是原子? 什么是原子?
(2) 分子有哪些特征? 原子呢？ 分子有哪些特征? (3)分子在化学变化中可不可以再 (3)分子在化学变化中可不可以再 分?原子呢？
巩固旧知识 最小微粒 概念:原子是化学变化中的最小微粒。 1、原子概念:原子是化学变化中的最小微粒。
先来了解原子的结构吧
阅读P68表 阅读P68表4-1表4-2， 回答下列问题 1、构成原子的三种粒子的电性、质量如何？ 2、原子中有带电的粒子，那么整个原子是否 带电，为什么？ 3、是不是所有的原子核内都有中子？ 4、不同种类原子内部结构有何不同？ 从位置,电性,数量, 从位置,电性,数量,所占体积等不同角度描述
一个铁原子的质量为9.288 × 10-26千克，1 一个铁原子的质量为9.288 千克， 个碳原子(碳 的质量是1.993×10-26 Kg 个碳原子 碳-12)的质量是 的质量是 × 试求铁原子的相对原子质量？ 试求铁原子的相对原子质量？
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
S2- 一个硫离子
3S2- 表示3个硫离子
第四单元课题3离子
练习1：判断下列是原子结构图、离子结构图
+16 2 8 6
S
+8 2 8
+11 2 8 1
+17 2 8 8
Na
+10 2 8
Cl-
+11 2 8
O2-
Ne
Na+
练习2：
画出下列离子结构示意图，并写出离子 符号。
铝离子（Al）、镁离子（Mg）、 氧离子（O） 、 氯离子（Cl）
+11 2 8
钠原子（Na）
钠离子（ Na + ) 阳离子
得到1个电子
+17 2 8 7
+17 2 8 8
氯原子（Cl）
氯离子（ Cl -） 阴离子
2、离子：带有电荷的原子或原子团。
离子带的电荷数等于该原子 （或原子团）失去或得到电子的数目。
失去2个电子
+12 2 8 2
+12 2 8
镁原子（Mg）
易失电子
元素与最外层电子数的关系
元素种类
最外层电子数
非金属 一般大于4个
得失电子趋势
易得电子
元素的分 最外层
类
电子数
金属元素 一般 小于4
非金属元素 一般 大于4
得失电 子趋势
易失去 电子
易得到 电子
化学 性质
易发 生化 学反 应
稀有气体 元素
等于8 （氦等 于2）
稳定结 构
极难 发生 化学
结论
元素的 化学性 质与原 子最外 层电子 数关系 密切
练习
某粒子的结构示意图如图所示，下 列对该粒子的判断中，错误的是 ( C ) A. 原子核内有12个质子 B．该粒子是原子 C．在化学反应中易得电子 D．该粒子属于金属元素
三、离子 1、氯化钠的形成
Na
Cl
Na＋
Cl-
NaCl
失去1个电子
+11 2 8 1
的阴离子，X值为___，符号是____。
Байду номын сангаас、物质的构成
稀有气体和金属，还有磷、硫、碳等 直接构成
原子
分子 常见气体和水等
离子 氯化钠等
物质
钠在氯气中点 燃生成氯化钠 的形成过程：
点燃
钠 + 氯气
氯化钠
Na Cl2
NaCl
NaCl
+132 8
Al3+
+122 8
Mg2+
+8 2 8
O2-
+17 2 8 8
Cl-
3、根据右边的结构图回答： 如果该图表示的是原子，X值1为0 ___，
该原子的符号是Ne ____。 如的果阳该离图 子表 ，示X值的1为2是_带__两，个符单号Mg位是2+ 正__电__荷。 如果该图表示的8 是带两个单O2位- 负电荷
硼原子 铝原子 镁原子
想一想：
画出某原子结构示意图的思路： 1、原子序数→核电荷数→画出原子核
2、核电荷数＝核外电子数
核外电子排布规律
画出核外电子排布
练习 ：
2、某元素的原子结构示意图为
该元素的核电荷数为 13 ， 核外有 3 个电子层，第二层上 有 8 个电子，最外电子层上有 3 个 电子，该元素名称为 铝元素。
（1）区别:
a、化学性质不同：原子结构大多不稳定；
离子结构稳定，化学性质不活泼。
b、电性不同：原子不带电，离子带电。
（2）联系：质子数、核电荷数相同
阳离子( + )失电子 原子 得电子 阴离子( - )
第 三 单 元 课 题 3 原子的结构
5、离子符号的意义 表示每个镁离子带2个单
2Mg2+ 位的正电荷 表示2个镁离子
镁离子（Mg2+ ) 阳离子
得到2个电子
+16 2 8 6
+16 2 8 8
硫原子（S）
硫离子（ S2- ） 阴离子
第四单元课题3离子
3、离子的形成
阳离子( + ) 失电子 原子 得电子 阴离子( -
原子失去几个电子就带几个单位正电荷； 原子得到几个电子就带几个单位负电荷
离子能变回原子？
4、离子与原子的区别和联系：
课题2 原子的结构
第 三单 元 课 题 2 原子的结构
二、原子核外电子的排布：
一二 三 电子层
KL M
离核远近 近 能量高低 低
四 五 六七 NOPQ
远
高
特点：核外电子是 分层运动的，这种 分层运动也叫分层 排布。
排布特点1：电子在核外是分层排布的。
电子层离核由近到远，能 量由低到高；共有七层。
排布特点2： 第一层最多排2个电子，
第二层最多排8个电子， 最外层电子数最多不超过8个
电子总是先排在能量最低的电子层里 （即第一层排满了才排第二层，依次 下去）
2、原子结构示意图： 氧原子结构示意图
该电子层上 的电子数 电子层
核电荷数
原子核
练习 ：
1、请画出下列原子结构示意图。 氖原子 氦原子
想一想
根据1~18号元素原子的结构示意图， （1）找出其中的稀有气体、金属元素、
非金属元素，
（2）并分析讨论它们的原子结构有什么 规律
元素与最外层电子数的关系
元素种类 稀有气体
最外层电子数
得失电子趋势
8个（He为2个） 比较稳定
元素与最外层电子数的关系
元素的种类
金属
最外层电子数
一般少于4个
得失电子趋势