第一章：物质结构元素周期律复习学案(带答案)

第一章：物质结构元素周期律学案第一节:元素周期表一、元素周期表 1．原子序数(1)含义：按照元素在______________________给元素编号，得到原子序数。

(2)原子序数与原子结构的关系：原子序数＝____________＝________＝____________。

2．元素周期表(1)编排①把____________相同的元素，按原子序数________的顺序从____到____排成横行叫做周期。

②把________________相同的元素，按电子层数________的顺序由____到____排成纵行，叫做族。

(2)元素周期表的结构①周期a ．个数：元素周期表中有____个周期。

b ．特点：每一周期中元素的____________相同。

c ．分类：周期⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧短周期⎩⎪⎨⎪⎧第一周期： 种元素第二周期： 种元素第三周期： 种元素长周期⎩⎪⎨⎪⎧第四周期： 种元素第五周期： 种元素第六周期： 种元素不完全周期：第七周期：目前只发现26种元素， 未排满②族a ．个数：元素周期表中有____个纵行，但只有____个族。

b ．特点：元素周期表中主族元素的族序数等于其________________。

c ．分类：主族：在族序数后标A ，如周期表中第14个纵行表示为第_____族。

副族：在族序数后标B ，如周期表中第6个纵行表示为第_____族。

0族：最外层电子数为____(He 为____)，其化合价定为___。

Ⅷ族：周期表中第_____纵行。

③常见族的特别名称：第ⅠA 族：________元素；第ⅦA 族：________元素；0族：____________元素。

二、碱金属元素 1．原子结构特点(1)相同点：碱金属元素原子的____________相同，都为____。

(2)递变性：从Li 到Cs ，碱金属元素的原子结构中，____________依次增多，原子半径依次________。

2．碱金属的物理性质根据教材表1－1碱金属的主要物理性质，归纳碱金属的物理性质的相似性和递变性：相似性：除____略带金属光泽外，其余的都呈______色；它们的质地都比较______，有________性；密度都比较____，熔点都比较____，导电性和导热性______。

递变性：随着核电荷数的增多，碱金属的密度逐渐________，熔、沸点逐渐______________。

3．碱金属的化学性质 根据教材实验，完成下表钾 钠与O 2反应(燃烧) 剧烈燃烧，火焰呈____色，生成____色固体 剧烈燃烧，火焰呈____色，生成____色固体 与H 2O 反应(水中滴加酚酞) 浮、____、游、____、红、雾(水蒸气)、火(钾燃烧)浮、____、游、____、红实验结论(1)相似性：都能与O 2和H 2O 发生____________反应，都表现强__________。

(2)递变性：______比______的还原性更强，更易与O 2和H 2O 反应。

(3)有关反应方程式：①与O 2反应：锂与氧气反应：4Li ＋O 2=====点燃2Li 2O 钠在不同条件下与O 2反应：常温下：_______________________________，加热(或点燃)：__________________________________________。

小结 从Li 到Cs 在空气中燃烧，其产物越来越复杂。

②与水反应：钠与水反应：_____________________________。

钾与水反应：_______________________________。

三、卤族元素卤族元素包括____、____、____、____、____5种元素，它们位于元素周期表的第____纵行，属于第____族。

1．原子结构特点(1)相同点：卤族元素原子的____________相同，都为____。

(2)递变性：从F 到I ，卤族元素原子的____________增多，原子半径________。

2．卤族元素的物理性质阅读教材的资料卡片，归纳卤素单质物理性质的变化规律：单质的颜色逐渐________，密度逐渐________________，熔、沸点逐渐________。

3．卤族元素的化学性质 (1)卤族单质与氢气的反应F 2 Cl 2 Br 2 I 2相似性 都能与H 2化合递 变 性反应条件暗处光照加热持续加热反应剧烈程度 逐渐________ 产物的稳定性逐渐________(2)卤素单质间的置换反应实验操作实验现象化学方程式结论静置后，液体分层，上层____，下层____ 2NaBr＋Cl2===_________Br2、I2的氧化性逐渐____静置后，液体分层，上层____，下层______2KI＋Cl2===__________静置后液体分层，上层____，下层______2KI＋Br2===2KBr＋I21．元素性质的影响因素元素的性质主要与原子核外电子的排布，特别是与________________有关。

2．同主族元素性质的递变规律同主族元素从上到下原子核外电子层数________，原子半径________，失电子能力________，得电子能力________，金属性________，非金属性________。

五、质量数1．定义原子的质量主要集中在________上，质子和中子的相对质量都近似为____。

忽略电子的质量，将____________________________的相对质量取____________相加，所得的数值叫做质量数。

2．关系式质量数(A)＝____________＋____________。

3.A Z X表示的意义它表示的是________为Z，________为A的X元素的原子。

六、元素、核素、同位素1．概念辨析(1)元素：具有相同____________的________原子的总称。

(2)核素：具有一定数目的________和一定数目的________的________原子。

(3)同位素：________相同而________不同的同一元素的________原子，互称同位素。

2．元素、核素、同位素之间的关系(1)同种元素可以有若干不同的________，这些________之间互称________；(2)核电荷数相同的不同核素，虽然它们的________不同，但仍属________元素；(3)同位素是指同一元素的不同核素之间的相互称谓，不指具体的原子。

3．同位素的特点(1)同位素的各种核素的化学性质基本相同，在元素周期表占据________________，物理性质有差别。

(2)天然存在的同位素，相互间保持________________。

4．同位素的应用考古利用____测定一些文物的年代；____和____用于制造氢弹；利用放射性同位素释放的射线________、治疗________和________等。

2．元素周期表中族的排列顺序ⅠA 、ⅡA 、ⅢB ～ⅦB 、Ⅷ、ⅠB 、ⅡB 、ⅢA ～ⅦA 、0 3．主族元素原子结构与其在周期表中的位置关系原子的电子层数＝________序数，原子的最外层电子数＝________序数。

七、元素性质与原子结构的关系 1．碱金属从Li 到Cs ，它们的最外层电子数均为____，单质的主要化学性质：与____________和____反应。

随原子序数的递增，它们的电子层数________，原子半径________，元素的金属性________，单质的还原性________，其对应阳离子的氧化性________。

2．卤族元素从F 到I ，它们的最外层电子数均为____，单质的主要化学性质：与____________、________反应，可发生______反应。

随原子序数的________，它们的电子层数________，原子半径______，元素的非金属性______，单质的氧化性________，其对应阴离子的还原性________。

第一章:物质结构元素周期律答案一、1．(1)周期表中的位置 (2)核电荷数 质子数 核外电子数 2．(1)①电子层数 递增 左 右 ②最外层电子数 递增 上 下(2)①a.7 b ．电子层数 c ．2 8 8 18 18 32 ②a.18 16 b ．最外层电子数 c ．ⅣA ⅥB 8 2 0 8、9、10 ③碱金属 卤族 稀有气体二、1．(1)最外层电子数 1 (2)电子层数 增大2．铯 银白 柔软 延展 小 低 良好 增大(钠除外) 降低 3．从左到右，从上到下：紫 白 黄 淡黄 熔 响 熔 响(1)氧化还原 还原性 (2)钾 钠 (3)①4Na ＋O 2===2Na 2O 2Na ＋O 2=====△Na 2O 2 ②2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑ 2K ＋2H 2O===2KOH ＋H 2↑ 三、 氟 氯 溴 碘 砹 17 ⅦA 1．(1)最外层电子数 7 (2)电子层数 增大 2．加深 增大(Cl 2除外) 升高3．(1)从上到下：减弱 减弱 (2)从左到右，从上到下：无色 橙色 2NaCl ＋Br 2 无色 紫红色 2KCl ＋I 2 无色 紫红色 减弱四、1．最外层电子数2．增多 增大 增强 减弱 增强 减弱五、1．原子核1核内所有质子和中子近似整数值2．质子数(Z)中子数(N)3．质子数质量数六、1．(1)核电荷数同类(2)质子中子一种(3)质子数中子数不同2．(1)核素核素同位素(2)中子数同一3．(1)同一个位置(2)一定的比率4．14C2H3H育种癌症肿瘤七、1．(2)能量能量内外(3)2n28182．(1)周期性(2)①由大到小②由＋1到＋7－4到－1③减弱增强3．(1)288181832268910稀有气体(3)周期主族4．(1)周期数最外层电子数主族序数8－主族序数第二节元素周期律一、核外电子的分层排布1．电子的能量(1)在多电子原子里，电子的能量________。

(2)在离核较近的区域内运动的电子的能量________，在离核较远的区域内运动的电子的能量________。

2．电子层(1)概念：在多电子的原子里，电子运动的________的区域简化为________的壳层，称作电子层。

(2)不同电子层的表示方法及能量关系3.核外电子的排布一般总是尽先从________排起，当一层________后再填充下一层。

4．核外电子的排布规律：。

二、电子的排布与元素性质的关系1．最外层电子数排满____个(He为____个)形成稳定结构，____________得失电子，化学性质______。