攀枝花市第十五中学校2021届高三上学期第5次周考理综化学试卷含答案
攀枝花市第十五中学校2021届高三理综上学期第1次周考试题
四川省攀枝花市第十五中学校2021届高三理综上学期第1次周考试题本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分,共35题。
全卷满分300分，考试用时150分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N—14 O—16 Cl—35。
5 P—31 Si—28 S-32 Fe—56 Cu—64第Ⅰ卷（共126分）一、选择题:本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．蝎毒“染色剂"氯代毒素是由蝎子毒液中的一种蛋白质制成的，它可以选择性地绑定在癌细胞上，使癌症手术更加容易和有效。
下列关于这种“染色剂”说法不正确的是A．蝎毒“染色剂”的化学成分中含有C、H、O、N等大量元素B．氯代毒素能选择性地绑定在癌细胞上，可能与癌细胞细胞膜表面的糖蛋白有关C．患者不能用口服的方法摄入这种“染色剂”D．这种染色剂的加工、分泌涉及的细胞器有核糖体、内质网、高尔基体、细胞膜等2.下列有关实验的描述，错误的是A．还原糖鉴定时所用斐林试剂必须现配现用,并且需要50-65℃水浴加热B．可用洋葱鳞片叶内表皮细胞做“观察DNA和RNA在细胞中的分布”实验C．细胞质壁分离和复原过程中，可观察到洋葱鳞片叶外表皮细胞的细胞液渗透压先上升后下降D．可用光学显微镜观察新鲜黑藻小叶细胞中叶绿体的形态并计数3．生物都要经历出生、生长、成熟、繁殖、衰老直至最后死亡的生命历程，下列关于细胞的生命历程的叙述正确的是A．细胞衰老是细胞生理状态和化学反应发生复杂变化的过程B．细胞分化过程中遗传物质发生了改变,合成了特定的蛋白质C．原核生物可以通过无丝分裂产生新细胞D．癌细胞的形成是原癌基因和抑癌基因选择性表达造成的4.在细胞有氧呼吸过程中，2，4-二硝基苯酚（DNP）能抑制ATP 合成过程,但对水的生成没有影响。
下列叙述正确的是A。
DNP不会影响有氧呼吸的第一阶段B。
DNP主要在线鞋体基质中发挥作用C。
攀枝花市第十五中学校2021届高三理综上学期第2次周考试题
四川省攀枝花市第十五中学校2021届高三理综上学期第2次周考试题本试卷分为第Ⅰ卷(选择题）和第Ⅱ卷（非选择题)两部分,共35题。
全卷满分300分，考试用时150分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O-16 Cl—35。
5 P —31 Si—28 S-32 Fe-56 Cu—64第Ⅰ卷（共126分)一、选择题：(本题共13小题，每小题6分)在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．科学研究发现,病毒疫情属于“小概率、大危害”事件，下列有关病毒的叙述正确的是A．病毒的细胞骨架是由蛋白纤维组成的网架结构B．病毒增殖所需的能量来自其自身的呼吸作用C．HIV病毒的基因是具有遗传效应的DNA 片段D．组成病毒的最基本元素为C元素2. 下列与细胞有关的叙述正确的是A. 根瘤菌合成蛋白质的过程是在大豆根细胞的核糖体内完成的B。
紫色的洋葱鳞片叶外表皮细胞中的色素吸收光能用于制造糖类C。
鲜肉放置一段时间后再煮，味道更加鲜嫩，可能与溶酶体的作用有关D. 蓝藻细胞的增殖需要中心体的参与3. 生物学是一门以实验为基础的自然科学，实验中使用的材料以及实验方法在很大程度上决定着实验的成败，下列有关生物学实验及研究的叙述正确的有A.用龙胆紫溶液对洋葱根尖细胞染色，可以观察到四分体的形态和数目B。
观察质壁分离与复原时，先在低倍镜下看清晰，再转换转换器在高倍镜下观察C.在电子显微镜下拍摄到的线粒体的结构照片属于物理模型D.现代分子生物学证明“基因在染色体上”用到了荧光标记技术4．下列有关叙述正确的是A．象与鼠相应组织和器官的大小差异主要取决于细胞数量的多少B．人的成熟红细胞中，与血红蛋白合成有关的基因处于活动状态C．克隆羊的成功证明已分化的动物细胞可直接发育成完整的个体D．衰老的细胞中,黑色素的合成加快，因此老年人会长“老年斑”5．下列关于酶与ATP的叙述，错误的是A．ATP中含有核糖,有些酶也可能含有核糖B．ATP与ADP相互快速转化依赖酶的高效性C．肌肉收缩需要消耗大量ATP，因此肌细胞中ATP含量极高D ．ATP 中的“A"与构成核苷酸的碱基“A”不是同一物质6、下列关于DNA 的叙述，不正确的是A ．DNA 与其单体均以碳链为骨架B ．DNA 分子的复制一般与细胞分裂有关C ．一个双链DNA 共有2个游离的磷酸D ．DNA 是主要的遗传物质是指一种生物的遗传物质主要是DNA7．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A ．在含碘海带灰的浸取液中滴入几滴淀粉溶液后,海带灰浸取液变为蓝色。
2021年四川省攀枝花市第十五中学高三化学期末试卷含解析
2021年四川省攀枝花市第十五中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是：A．甲苯 B．硝基苯 C．2-甲基丙烯 D．2-甲基丙烷参考答案：D解析：在有机分子结构中，与苯环、碳碳双键直接相连的碳原子是在官能团所在的平面。
故只有2-甲基丙烷的碳原子不可能处于同一平面。
2. NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是A．10g质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100 g，H2SO4的质量分数为9.8%B．在2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2反应中，每生成32 g氧气，则转移2NA个电子C．标准状况下，28gC2H4、C3H6的混合气体的含碳原子数为2NAD．常温、常压下，0.5mol 18O2含电子数目为10NA参考答案：D略3. 在不同浓度（c）、温度（T）条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v）如下表．下列判断不正确的是（）B．同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变C．b＜318.2D．不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同参考答案：D【考点】真题集萃；化学反应速率的影响因素．【分析】A、由表可知温度由318.2→328.2℃，在浓度相同的情况下=0.4，由此解答；B、由表可知温度由318.2℃→b，浓度由0.3mol/L→0.5mol/L，速率相等；C、由表可知温度由328.2℃→b，在浓度相同的情况下，水解速率变小，所以温度降低；D、温度越高反应速率越快，所以蔗糖浓度减少一半所需的时间不同，温度高的所需时间短．【解答】解：A、由表可知温度由318.2→328.2℃，在浓度相同的情况下=0.4，所以a==6，故A正确；B、由表可知温度由318.2℃→b，浓度由0.3mol/L→0.5mol/L，速率相等，都是1.80，所以v可能不变，故B正确；C、由表可知温度由328.2℃→b，在浓度相同的情况下，水解速率变小，所以温度降低，所以温度b＜318.2，故C正确；D、温度越高反应速率越快，所以蔗糖浓度减少一半所需的时间不同，温度高的所需时间短，故D错误；故选D．【点评】本题考查较综合，涉及反应速率计算、影晌速率的因素分析等，侧重学生表格数据分析及计算能力的考查，注重对高考高频考点的训练，题目难度中等．4. 根据等电子原理：由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，可互称为等电子体，它们具有相似的结构特征。
攀枝花市第十五中学校2021届高三理综上学期第13次周考试题
四川省攀枝花市第十五中学校2021届高三理综上学期第13次周考试题本试卷分为第Ⅰ卷(选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分,共38题.全卷满分300分，考试用时150分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C—12 N—14 O—16 Na-23 Al—27 S—32 P-31 K-39 Fe—56 Cu—64 Ba—137Sn-119第Ⅰ卷（共126分）一、选择题：(本题共13小题，每小题6分）在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．某病毒结构由外部囊膜和内部核酸组成，囊膜上有病毒编码的多种蛋白质。
下列有关该病毒侵入人体后的说法正确的是A．病毒侵入人体后经T细胞摄取和处理，暴露出病毒所特有的抗原B．效应T细胞与病毒侵染细胞密切接触，能使被侵染细胞裂解死亡C．浆细胞可特异性识别病毒编码的多种蛋白质，并产生相应的抗体D．记忆细胞可与再次入侵的同种病毒相结合,从而抑制病原体繁殖2．下列关于DNA复制、转录和翻译的相关叙述，错误的是A。
半保留复制使子代DNA保留亲代一半的遗传信息B.DNA聚合酶和RNA聚合酶结合位点均在DNA上C。
转录时有DNA双链解开和恢复的过程D.一个mRNA可结合多个核糖体，同时进行多条肽链合成3．下列实验操作中，不可能导致结果偏小的是A. 调查某地蒲公英种群密度时舍弃个体数量过多的样方B. 被标记鲤鱼投放入池塘后立即重捕并计算鲤鱼的数量C. 在高度近视患者的家系中随机调查高度近视的发病率D。
从未摇匀试管中吸出少量酵母菌培养液对酵母菌计数4．某人长期失眠,出现了心慌、易怒、体重减轻等症状，去医院抽血检查后，部分指标化验结果异常(如右表所示).下列分析错误的是A．钙含量偏高的原因可能是维生素D摄入过多B．通过口服促甲状腺激素（TSH）可缓解该患者的症状C．神经细胞兴奋部位膜外钠离子内流增加D．该患者可能会出现皮下组织水肿的症状5．某生态农业示范基地，展示了水稻被利用的多种形式，如下图所示.下列分析正确的是A．灰分还田、菌渣还田实现了稻田生态系统的物质和能量的循环利用B．精米、糙米、米糠、秸秆等含有的能量是流经该生态系统的总能量C．秸秆、稻壳培养食用菌能被人利用，提高了营养级之间的能量传递效率D．稻田生态系统的抵抗力稳定性较低,需要人工管理和干预才能维持稳定6．果蝇的灰身(B)对黑身(b）为显性，基因位于常染色体上;红眼（R）对白眼(r)为显性,基因只位于X染色体上。
2021年高三上学期第五次化学周考试卷含答案
2021年高三上学期第五次化学周考试卷含答案相对原子质量： Li 7 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32Cl 35.5 V 51 Fe 56 Cu 64 Zn 65第I卷一．单项选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共48分）1．下列说法正确的是（）A．16O和18O的原子结构示意图均为B．在Na2O2和CaCl2中均含有共价键和离子键C．结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡D．电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. lmol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N AB. 标准状况下，22.4LSO3含有N A个SO3分子C. 氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为4N AD. 56g铁片投入足量浓H2SO4中生成N A个SO2分子3．类推的思维方法可解决不少化学问题，但类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。
下列几种类推结论中，你认为正确的是（）A．沸点HBr＞HCl，则同族元素氢化物沸点HCl＞HFB． Fe3O4可表示为FeO•Fe2O3，则Pb3O4可表示为PbO•Pb2O3C． CO2与Na2O2反应只生成Na2CO3和O2，故SO2与Na2O2反应也只生成Na2SO3和O2D．因为N元素的非金属性比P元素强，所以HNO3的酸性强于H3PO44．反应A(g)＋3B(g) = 2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 ( )A ．v (A)＝0.15 mol·L －1·min －1B ．v (B)＝0.03 mol·L －1·s －1C ．v (C)＝0.40 mol·L －1·min －1D ．v (D)＝0.45 mol·L －1·min －15．下列各组离子能大量共存的是 ( )①“84”消毒液的水溶液中：Fe 2＋、Cl －、Ca 2＋、Na ＋ ②加入KSCN 显红色的溶液：K ＋、NH 4+、Cl －、S 2－ ③能够与金属Cu 常温下反应放出气体的溶液：Fe 3＋、Al 3＋、SO 42-、K ＋ ④pH＝2的溶液中：NH 4+、Na ＋、Cl －、Cu 2＋⑤无色溶液中：K ＋、CH 3COO －、HCO 3-、MnO 4- A ． ②③ B ． ①③ C ． ①⑤ D ． ③④6．为探究Fe 3+和Cu 2+对H 2O 2分解反应的催化效果，甲、乙两组同学分别设计了如图1、图2所示的实验。
2021年高三第五次周练考试理科综合能力测试化学部分试题 含答案
2021年高三第五次周练考试理科综合能力测试化学部分试题含答案在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量： H 1，C 12，O 16，Na 23，Al 27，S 32，Cl 35.5，Fe 56，Zn 65 1. 硫酸铁和硫酸亚铁的混合物中,若其中铁元素的质量分数为a%,则其中硫元素的质量分数为( )A.(100-a)% B. %C. %D. (100-a)%2.某溶液中含大量N、Na+、HC、C、CH3COO-离子,其中加入足量的Na2O2固体后,溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化) ( )A. Na+B. C、NC. CH3COO- D. CH3COO-、Na+3. 100 ℃,两种烃蒸气组成的混合气体完全燃烧后所得CO2和H2O的物质的量随混合烃的总物质的量变化如图所示。
则下列对该混合烃组成的判断正确的是( )A. 一定含有甲烷B. 一定含有乙烯C. 一定含有苯D. 一定不含乙烯4.短周期元素X、Y、Z在周期表中位置如图。
下列说法正确的是( )A. 若它们均为金属元素,则X与氧元素组成的物质中一定只含离子键B. 若它们的原子最外层电子数之和为11,则它们均为非金属元素C. 它们的原子最外层电子数的大小顺序一定是Z=Y>XD. Z元素的最高化合价不一定大于X元素5.①在含有FeCl3和BaCl2的酸性混合液中，通入足量SO2气体，有白色沉淀生成，过滤后，向滤液中滴加KSCN溶液，不出现红色，②在氨水和BaCl2的混合液中，通入适量SO2气体，也有白色沉淀生成，由此得出的结论是( )A. 白色沉淀都是BaSO3B. ①白色沉淀是BaSO3和S，②是BaSO3C. ①白色沉淀是BaSO4，②是BaSO3D. ①白色沉淀是FeSO3，②是BaSO36. 已知在温度低于570℃时,还原铁粉与水蒸气反应的产物是FeO,高于570 ℃时,生成Fe3O4。
四川省攀枝花市第十五中学校2021届高三上学期第6次周考理综化学试卷Word版含答案
攀枝花市第十五中学校2021届高三第6次周考检测理科化学可能用到的相对原子质量：H—1； C—12； Cl—35.5； O—16； N—14； Na—23；Li —7； Cu—64一、选择题：〔每题6分〕在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。
7．宋代?千里江山图?描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料〔主要成分为Cu(OH)2·CuCO3〕，青色来自蓝铜矿颜料〔主要成分为Cu(OH)2·2CuCO3〕。
以下说法错误的选项是A．保存?千里江山图?需控制温度和湿度 B．孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化C．孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱 D．Cu(OH)2·CuCO3中铜的质量分数高于Cu(OH)2·2CuCO38．在溶液中参加足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是A．K＋、AlO2－、Cl－、SO42－B．NH4＋、Ba2＋、Cl－、NO3－C．Ca2＋、Mg2＋、NO3－、HCO3－D．Na＋、Cl－、CO32－、SO32-9．用N A表示阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是〔〕A.标准状况下，每生成2.24 L O2N A.B．标准状况下，22.4 L C2H6O中含C－H键 5 N AC．1mol冰醋酸和lmol乙醇在加热和浓硫酸条件下充分反响生成的水分子数为N AD．KClO3+6HCl ==KCl＋3Cl2↑＋3H2O反响中，生成3mol Cl2时，转移的电子数目为5N A 10．以下离子方程式书写正确的选项是A 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2＋十OH－＋HCO3－===CaCO3↓＋H2OB FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2 ==Fe3＋＋2Cl－C FeS固体放人稀硝酸溶液中：FeS＋2H＋==Fe2＋＋H2S↑D AlCl3溶液中参加过量氨水：Al3＋＋4OH－==AlO2－＋2H2O11．Mg—AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。
2021年高三第五次理科综合能力测试化学部分试题 含答案
2021年高三第五次理科综合能力测试化学部分试题含答案在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量： H 1，C 12，O 16，Na 23，Al 27，S 32，Cl 35.5，Fe 56，Zn 651．已知短周期元素的离子。
a A2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A．原子半径 A＞B＞D＞C B．原子序数 d＞c＞b＞a C．离子半径 C＞D＞B＞A D．单质的还原性 A＞B＞D＞C2．离子方程式CO32- + 2H+ == H2O+ CO2↑中的CO32-代表的物质可以是（）A．CaCO3B．Na2CO3C．BaCO3D．NaHCO33．已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ。
且氧气中1 mol O＝O 键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H－O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol H－H键断裂时吸收热量为A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ4．可以用分液漏斗分离的一组混合物是( )。
A．酒精和碘B．苯和水C．乙酸和水D．溴和四氯化碳5．下列各项反应对应的图像错误的是A．图1：将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体B．图2：将稀盐酸逐滴加入一定量偏铝酸钠溶液中C．图3：将二氧化硫逐渐通入一定量氯水中D．图4：将铜粉逐渐加入一定量浓硝酸中6．有A、B两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3，A、B中分别有10 mL相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是A．A装置的气球膨胀速率大B．若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1 mol/L C．若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2 mol/L D．最终两试管中Na＋、Cl－的物质的量一定相同7．醋酸在水溶液中存在下列电离平衡：CH3COOHCH3COO-- +H+ 下列说法不正确的是：A、加入醋酸钠，平衡向左移动，B、加入碳酸钠，平衡向右移动C、加水稀释，C(H+)减小D、加水稀释，溶液中仅有的三种离子浓度都减小。
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四川省攀枝花市第十五中学校2021届高三上学期第5次周考理综化学试卷含答案攀枝花市第十五中学校2021届高三第5次周考检测理科化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O—16Cl-35。
5 P—31 Si—28 S—32 Fe—56 Cu-64一、选择题：（每小题6分）在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.下列说法正确的是A。
误食硫酸铜溶液，可服用生鸡蛋清解毒B.配制浓度为0.010 mol·L－1的KMnO4溶液，称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中,加水溶解并稀释至刻度线C.做钠盐溶液的焰色反应时,用玻璃棒蘸取待测液放在酒精灯火焰上灼烧D. 做蒸馏实验时，在沸腾前发现忘记加碎瓷片，应立即停止加热，马上补加8.阿伏加德罗常数的值为N A,下列说法正确的是A．22。
4 L(标准状况)氩气含有的质子数为36N AB．标准状况下，5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.25N AC．工业上铜的电解精炼时电解池中每转移1 mol电子时阳极上溶解的铜原子数为0。
5N AD ．标准状况下,11.2 L Cl 2溶于足量H 2O 中，Cl －、ClO －和HClO 的微粒数之和为N A9．下列实验操作能达到目的的是实验目的实验操作A制备Fe(OH ）3胶体将NaOH 浓溶液滴加到饱的FeCl 3溶液中B制备镁单质用惰性电极电解氯化镁的水溶液C除去乙醇中混有的少量H 2O加入生石灰，蒸馏D除去乙烷中混有的少量乙烯将混合气体与氢气在催化剂下反应10。
在指定的条件下，下列各组离子不能大量共存的是A ．与Al 反应产生的溶液中：+H 、-Cl 、-3NO 、+K B ．pH ＝1的溶液中：+2Fe 、+Na 、-I 、+4NH C ．强碱性溶液中：+K 、+Na 、-ClO 、-ClD ． mol/L 10][H 11-+=的溶液中:+Na 、-Cl 、-2AlO 、-24SO11．对于下列实验，不能正确描述其反应的离子方程式是 A ．用Na 2SO 3溶液吸收少量Cl 2: 3SO 32-+ Cl 2 + H 2O = 2 HSO 3—+ 2Cl —+ SO 42-B ．向Na 2S 2O 3溶液中加入足量稀硫酸：S 2O 32—+2H +=SO 2↑+S ↓+H 2OC ．向H 2O 2溶液中滴加少量FeCl 3：2Fe 3+ +H 2O 2 = O 2↑+ 2H + +2Fe2+D．向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体:C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+HCO3—12．下述实验方案能达到实验目的的是编号A B C D实验方案置于光亮处实验目的制取Fe(OH)2，并能较长时间观察其白色制取并收集干燥纯净的NH3验证乙炔的还原性通过观察现象，验证甲烷与氯气发生化学反应的装置.某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是A．电子从b流出,经外电路流向aB．HS－在硫氧化菌作用下转化为SO42—的反应是HS－＋4H2O －8e－===SO42—＋9H＋C．如果将反应物直接燃烧,能量的利用率不会变化D．若该电池电路中有0.4 mol电子发生转移，则有0。
5 mol H ＋通过质子交换膜27．（14分，每空2分)KAl(SO4)2·12H2O（明矾)是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。
实验室中，采用废易拉罐(主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾的过程如图所示。
回答下列问题：错误!错误!错误!错误!错误!错误!错误!（1）为尽量少引入杂质，试剂①应选用________（填标号)。
a．HCl溶液b．H2SO4溶液c．氨水d．NaOH溶液（2）易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为________________________________________________。
（3)沉淀B的化学式为_________________________;将少量明矾置于浑浊的金沙江水,江水很快变澄清，请结合离子方程式解释原因：____________________ .(4）采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为_________________ ;电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式_________________________。
（5）单质硼可用于生产具有优良抗冲击性能的硼钢。
以硼酸（H3BO3)和金属镁为原料可制备单质硼,用化学方程式表示制备过程：____________________。
28．（14分，每空2分)以Cl2、NaOH、(NH2）2CO（尿素）和SO2为原料可制备N2H4·H2O（水合肼）和无水Na2SO3，其主要实验流程如下：已知：①Cl2+2OH−===ClO−+Cl−+H2O是放热反应。
②N2H4·H2O沸点约118 ℃，具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。
（1)步骤Ⅰ制备NaClO溶液时,若温度超过40℃，Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl，其离子方程式为____________________________________;实验中控制温度除用冰水浴外，还需采取的措施是____________________________________。
（2）步骤Ⅱ合成N2H4·H2O的装置如图−1所示.NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110℃继续反应。
实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是_____________；使用冷凝管的目的是_________________________________.（3）写出步骤Ⅱ发生的化学反应方程式：（4)步骤Ⅳ用步骤Ⅲ得到的副产品Na2CO3制备无水Na2SO3（水溶液中H2SO3、HSO错误!、SO错误!随pH的分布如图−2所示，Na2SO3的溶解度曲线如图−3所示）。
①边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液.实验中确定何时停止通SO2的实验操作为_________________。
②请补充完整由NaHSO3溶液制备无水Na2SO3的实验方案：_______________________，用少量无水乙醇洗涤，干燥,密封包装。
29．（18分，每空2分）钒具有广泛用途。
黏土钒矿中，钒以+3、+4、+5价的化合物存在,还包括钾、镁的铝硅酸盐，以及SiO2、Fe3O4。
采用以下工艺流程可由黏土钒矿制备NH4VO3。
该工艺条件下,溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金属离子Fe3+Fe2+Al3+Mn2+1。
97。
0 3.08。
1开始沉淀pH完全沉淀3.29。
04。
710.1pH回答下列问题：（1）为提高“酸浸氧化”的速率可采取的措施有 .（2分)（2）“酸浸氧化”中,VO+和VO2+被氧化成VO2+，同时还有（2分）离子被氧化。
写出VO2+ 转化为VO2+反应的离子方程式。
(2分)（3）“中和沉淀”中，钒水解并沉淀为V2O5·xH2O，滤饼②中还含有，（2分)(4）“沉淀转溶”中，V2O5·xH2O转化为钒酸盐溶解。
滤液③的主要成分是。
（2分）（5）“调pH”中有沉淀生成,生成沉淀反应的化学方程式是。
(2分）（6)钒（V）为过渡元素，可形成多价态化合物，全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能系统，工作原理如下图:已知： 离子种类VO 2+ VO 2+ V 3+ V 2+颜色黄色 蓝色绿色 紫色①全钒液流电池放电时V 2+发生氧化反应，该电池放电时总反应式是 。
②当完成储能时,正极溶液的颜色是 __________。
④纯钒可由熔盐电解法精炼，粗钒（含杂质）作____极。
30。
（12分，每空2分）肉桂酸异戊酯G ()是一种香料，一种合成路线如下：已知以下信息: ①2RCHO R CH CHO'+ 2H O +②C 为甲醛的同系物,相同条件下其蒸气与氢气的密度比为22.回答下列问题:（1）B的化学名称为__________。
(2分)（2）B和C反应生成D的化学方程式为。
（2分）（3）G中含氧官能团的名称为__________。
(2分）(4）写出D生成E的第1）步化学反应方程式为。
（2分）（5）F的同分异构体中与金属钠反应生成氢气的共有种（2分）（不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱只有四组峰，且峰面积比为6:3：2:1的为（2分)（写结构简式）。
化学参考答案：7-——13 ABCACDB27．（14分，每空2分）(1)d(2）2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑(3)Al（OH)3Al3＋+ 3H2O==Al(OH)3+3H+生成的氢氧化铝胶体具有吸附性，从而起到净水的作业。
(4）MgCl2（熔融）错误!Mg＋Cl2↑Mg＋2H2O错误!Mg（OH）2＋H2↑(5）2H3BO3错误!B2O3＋3H2O、B2O3＋3Mg错误!2B＋3MgO（或2H3BO3＋3Mg 错误!2B＋3MgO＋3H2O）28．（14分，每空2分)（1)3Cl2+6OH−错误!5Cl−+ClO错误!+3H2O 缓慢通入Cl2(或降低NaOH溶液的浓度)(2）NaClO碱性溶液减少水合肼的挥发（3）NaClO+ 2NaOH+ (NH2)2CO==NaCl+N2H4+Na2CO3+H2O(或NaClO+ 2NaOH+ (NH2）2CO==NaCl+N2H4·H2O +Na2CO3）（4）①测量溶液的pH，若pH约为4，停止通SO2②边搅拌边向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液,测量溶液pH,pH约为10时，停止滴加NaOH溶液,加热浓缩溶液至有大量晶体析出，在高于34℃条件下趁热过滤29．(18分，每空2分）（1）升高温度、搅拌(2）Fe2+ MnO2+2VO2+=Mn2++2VO2+ （3）Fe（OH)3、Al(OH)3（4）NaVO3(答了NaAlO2不扣分) (5）AlO2—+H++H2O==Al（OH)3↓（5)V2+ +VO2++2H+=V3++VO2++H2O 黄色阳极30、(12分，每空2分）(1）苯甲醛（2）(3）酯基（4）(5)8学必求其心得，业必贵于专精攀上山峰，见识险峰，你的人生中，也许你就会有苍松不惧风吹和不惧雨打的大无畏精神，也许就会有腊梅的凌寒独自开的气魄，也许就会有春天的百花争艳的画卷，也许就会有钢铁般的意志。