用探究式教学的方法讲解钠与水的反应实验
金属钠与水反应的教学设计(总7页)
金属钠与水反应的教学设计(总7页)一、教学内容1. 概述金属钠与水反应的概念2. 了解金属钠与水反应的特点3. 探究金属钠与水反应的原理4. 动手实验金属钠与水反应三、教学准备1. 教学模型：水、金属钠，试管、放大器、平台2. 教学辅助材料：安全眼镜、烧杯、量杯、酸碱指示剂、水3. 教学仪器：浴血坩埚、显微镜等四、教学方法1. 以说的方式来讲解金属钠与水反应的基本原理，引起学生的兴趣；2. 以演示方式来模拟金属钠与水反应的过程，明确反应的特点；3. 以讨论的方式来探讨金属钠与水反应的原理，让学生充分思考；4. 以实验的方式来让学生进行金属钠与水反应的动手实验，引导学生操作材料，体会反应过程中发生的化学变化。
五、教学过程1. 情景导入：老师向学生演示金属钠与水反应的实验，发生的奇妙现象，激发学生的好奇心，在学生的兴趣的的引导下引出课题。
2. 金属钠与水反应的意义：教师用丰富的生活范例，让学生分析金属钠与水反应的意义，来理解实践针对性，营造学习气氛。
3. 过程体验：教师让学生仔细观察金属钠进行反应时发生的变化情况，让学生感受反应时发生的物化变化，加深对金属钠与水反应的理解。
4. 思考分析：教师请学生根据观察到的现象和实验结果，以思考和分析的方式，找出金属钠与水反应的反应原理，做出自己的总结分析，归纳金属钠与水反应的内容，提高学生思考能力。
5. 技能实践：老师让学生用具体的材料实验进行金属钠与水反应的实践操作，要求学生用具体的动作让材料发生化学变化，让学生逐一运用知识把理论知识变为技能实践。
6. 总结结论：教师总结金属钠与水反应的原理，整理实验结果，以及学生分析的思考，对学生学习进行总结归纳，增强学生学习效果。
六、实验活动1. 安全预案：教师向学生讲解实验室安全知识，传递安全第一的十分重要的理念，实验前一定要认真讲解安全规范，防止实验中的不安全因素的出现。
2. 配置材料：烧杯、量杯、金属钠、酸碱指示剂、水，依照实验顺序准备金属钠与水反应所用材料，引导学生用一定的量比给实验材料准备好。
让学生体验探究的快乐——钠教学案例
让学生体验探究的快乐——钠教学案例span style="">让学生体验探究的快乐</spanspan style="">——钠教学案例</spanspan style="">一、主题与背景</span化学是一门以真相为依据的科学 , 荀子曰：“不闻不若闻之，闻之不若见之，见之不若行之。
”实践经验实践是培养和提高能力的最佳方式。
从实验中获得感性认识,然后上升到符号语言,再利用理性认识解决实际问题,以达到学以致用的教学目的。
元素化合物的教学中如果只由教师单独操作完成,就会显得牵强、死板,达不到激发学生浓厚的学习兴趣的目的。
因此，在教学中，通过选择学科内容中适当的探究点，激发学生开放性方法论，在有限的课堂教学时间内，在已经完成教学目标的同时，让学生从普及教育中学到知识,借此体验探究的快乐。
以下是我在钠的化学性质教学中的一段片头：span style="">二、情景描述</spanspan style="">《钠》教学片断</span师：钠可以与水的反应。
那么，现象会是怎样呢？实验时请我仔细观察：Na是浮在水面还是沉在水底？有没有声、光、味等现象？为什么？注意：实验按照“取、擦、切、放”。
span style="">［学生实验］</span（学生在这一过程中表现特别学生慎重，小组各成员间分工协作，观察的细致入微，记录的详细完整。
分析结果时相互讨论，相互补充，能透过实验现象得出。
从中学生很多的培育能力得到培养，如观察、动手、分析归纳能力；提高了实验操作技术，也加强了合作意识。
）［教师提问］观察到什么现象？生甲：钠熔成小球浮在冰面迅速游动雄蛙并伴有“嘶嘶”声音，滴有酚酞的液体变红。
师：为什么有这样的现象？生乙：钠密度比水小，熔点低，与水反应放出硫化氢并生成碱。
金属钠的教学设计
金属钠的化学性质”的教学设计一、教学设计的基本思路1.本节课视频是从珠江金属钠爆炸事件入手，凸显化学与科学、技术及生活的密切联系。
2.将微课的拍摄进入实验室，模拟金属钠爆炸现场，体现化学学科的特点，学生进入实验室探索钠的性质，情境在现，体现以“以学生为本”的教育理念。
3.通过对实验现象的描述，与学生进行交流讨论，使学生从表观现象到概括理解，注重从“知识与技能”、“过程与方法”、“情感态度与价值观”三个方面的培养，着眼于学生未来的发展。
二、教学背景分析（一）课程标准分析1.体验科学探究的过程，学会运用以实验为基础的实证研究方法。
2.根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铝、铁、铜等，简述及其重要化合物的主要性质，能列举合金材料的重要应用。
（二）教材的地位与作用：《金属钠的化学性质》是人教版高中化学必修一第三章第一节的内容，元素化合物知识是中学化学的基础知识，也是学生今后在工作和生活中经常要接触、了解和应用的基本知识。
本节教材以钠元素为核心，形成钠及其化合物的知识网络，是学习元素化合物知识的起始章节。
它是第二章离子反应、氧化还原反应知识的延续，为后面铝、铁、铜的学习做了铺垫，也为必修2中的物质结构、元素周期律等理论知识打下重要基础，并帮助学生进一步掌握学习、探究化学的基本方法与程序，在高中化学中占有重要位置。
教材内容由表及里，由浅入深，循序渐进，符合学生的认知心理和认知规律。
（三）学生分析高一年级学生已经在初中学过金属活动性顺序，知道钠是活泼的金属，能跟盐酸等反应生成氢气；另外，刚学过氧化还原反应的知识，通过对钠的原子结构的分析，学生可以预测钠具有强的还原性。
2.认知水平分析学生之前学过的研究物质的方法使学生具备了一定的探究习惯及操作能力，这些都为本节内容的学习奠定了基础。
但学生观察能力和表达能力存在不足，对实验现象的描述不清，对现象的解释不明；学生虽然基础较差，但思维活跃，有强烈的好奇心，因此本课注重实验探究，让学生体验探究的乐趣。
钠与水反应 说课稿
《钠与水反应》说课稿今天，说课的内容是高一新课改人教版必修（一）第三章第一节金属化学性质的部分内容：钠与水反应下面从五个方面谈一谈关于钠与水反应的整节课的一些想法：一、教材分析❖《钠与水反应》不仅是本章的一个重点，也是整个高中化学的重点之一，是历年高考的热点。
这个实验是中学阶段较有趣的实验之一。
通过此实验可较好的激发学生的学习兴趣，注重实验的研究。
学好这一点可以为解决现实生活某些实际问题创造条件❖本课时的教学目标:❖知识与技能：1、掌握钠与水反应的实验操作2、理解钠与水反应有关实验现象的原因3、培养学生利用实验分析，解决问题的能力4、培养学生创新思维的能力❖过程与方法：通过钠与水反应演示实验，使学生初步学会根据参加反应的“元素种类”和“原子结构”推导可能生成的反应产物，能“举一反三”❖情感态度与价值观：发展学习化学的兴趣，感受化学世界的奇妙，有将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题做出合理的判断❖之所以这样确定教学目标，一方面是根据教材和新课程标准的要求，另一方面是想在学法上给学生以指导，使学生的能力得到提高❖本课时的教学重点和难点：钠与水反应实验现象的解释二、教法方面❖本课时依教材特点，采用实验演示及问题讨论式教学。
具体解决重、难点的方法如下：❖1、由于上节课已学习了钠的有关性质，知道钠是一种活泼的金属。
根据学生的实际情况及培养目标。
我将这部分知识的学习采用探究式教学，由生动形象的故事引出新的内容，新的实验，再通过讨论由表及里地揭示反应的实质，推导出反应的产物，使学生进一步巩固氧化还原反应的含义。
❖2、课堂上要有计划地留出充分时间给学生进行实验探究：在此过程中注意培养学生运用实验来分析问题和解决问题的能力。
让学生亲身体验到钠与水的反应，从而进一步巩固知识提高能力。
既强化了重点又突破了难点，实现教学目标。
三、学法方面（1）在本节教学中我着重突出了教法对学法的引导。
钠和水的实验教案参考7篇
钠和水的实验教案参考7篇(实用版)编制人：______审核人：______审批人：______编制单位：______编制时间：__年__月__日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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钠与水反应实验教学实录与反思-2019年教育文档
钠与水反应实验教学实录与反思金属钠与水反应的实验是认识、学习金属钠部分性质的有效途径，同时也有助于培养学生的观察、思考和分析解决化学问题能力，因此备受广大中学教育工作者的关注［１―３］，然而，实验中由于钠与水在接触面反应有气体产生，由“钠与水反应时浮在水面上”直接得出“钠的密度与水的密度大小关系”［4―6］值得商榷，基于此，我进行了实验探究教学。
2.课前准备教师、实验员准备以下相关材料：（1）药品、试剂：金属钠（绿豆粒大小保存于煤油中）；蒸馏水；酚酞。
（2）实验仪器、用品：小烧杯；25mL量筒；25mL酸式滴定管；表面皿；镊子；滤纸。
说明：以上仪器、试剂、用品等各按两人一套准备，用于学生分组实验。
3.教学过程教师：讲解实验要求，组织并指导学生有序进行分组实验。
学生：分组完成实验，整理、填写实验记录。
学生：交流所观察实验现象和相应的可能原因。
教师：思考、讨论“由钠与水反应时浮在水面上直接得出钠的密度小于水的密度是否合适”，为什么？学生：不太合适，因为钠非常活泼，遇水即在接触面发生反应产生气体，气体对钠球产生一种向上的推力，钠处于水面上不完全是水对钠的浮力大于金属钠的重力的原因。
教师：回答得很好，那么我们如何确定金属钠的密度小于水呢？学生：查数据。
教师：影响物质密度的外界条件有哪些？学生：温度和压强。
教师：金属钠的密度［７］：20℃，0.971g?cm-3；水的部分密度表：教师：对于固态物质或液态物质来说，气压对其体积影响不大，所查数据未标明气压。
［演示实验］演示20℃的金属钠投入到82―85℃的水中反应实验。
现象：金属钠投入到水中的瞬间浮于水面非常剧烈的反应，多次实验最后均发生燃烧。
实验表明，忽略金属钠投入到水中瞬间，金属钠温度的变化，尽管当水温大于82℃时，水的密度小于20℃时金属钠的密度，然而金属钠投到水中的瞬间并没有沉于水面以下，证明了金属钠与水反应生成气体对金属钠浮于水面的作用。
教师：结合金属钠的化学性质，思考精确的金属钠密度是如何获得的呢？学生：最好在无水、无氧的环境下测定，因为金属钠在室温下容易与水或氧气发生反应，从而影响金属钠的质量、体积的精确测定。
钠与水反应的教学设计
钠与水反应教学设计一、教材分析本节课的内容处于高中部编版教材必修一第二章第一节，学生在此前已经学习了离子反应及氧化还原反应，懂得从离子，氧化还原角度分析问题，在初中也学过钠的基本物理化学性质，本节课的学习承上启下，有利于后续氯化物的学习及后续从微观角度学习离子键，元素周期表。
二、学情分析学生已有：①钠的基本物理化学性质；②从氧化还原与电子得失角度分析问题；③能对产生现象原因初步分析，有一定实验能力。
学生未有：①观察能力不足，探究实验流程不熟悉。
②不能够从微观角度分析问题；③知识迁移能力，发散思维待提升。
三、教学目标1.知识与技能：掌握钠与水反应实验现象及本质；2.过程与方法：采用实验探究法，按照思考、交流、实验、观察、分析与得出结论的启发教学，提高学生动手能力强与思维能力。
3.情感态度与价值观：通过动手实验体验化学的奥妙，激发学生兴趣，同时让学生认识到水不能灭所有类型的火，要跳出固态思维，根据实际情况分析。
四、教学重点与难点重点：学会钠与水反应的本质，描述钠与水反应的现象并解释。
难点：引导学生从实验中思考探究金属钠的化学性质。
五、教法与学法教法：多媒体，提问法，总结归纳法。
学法：讨论，观察，练习。
三、教学过程【PPT】播放显微镜下钠干燥时及在空气中放置十秒切面图【老师】由图我们也可以对比看出，钠是十分活泼的的一种金属，那么从微观来看钠原子最外层有一个电子，易失去，所以易发生化学反应。
【老师】那么在化学反应中钠倾向于变成什么呢？【老师】钠又有什么样的性质呢?【老师】没错，从元素化合价及原子结构角度我们看得出来钠具有强的还原性。
板书设计Na与水的反应探究一、钠的性质钠易失电子，具有强还原性二、合理假设三、实验探究现象：溶液变红，碱NaOH产生气体点燃，干燥杯壁有水珠，气体为氢气离子方程式：本质：钠与水中氢离子发生氧化还原反应反思本节课主要通过实验探究的方式来展开教学，以魔术为开端，引发学生思考，引导学生假设，设计实验，实验验证，分析结论，再通过两种类型题目来检验学生知识。
钠与水反应教学设计
钠、镁及其化合物一、教材分析1、本节教材的地位与作用《钠》是苏教版高一化学教材第二章碱金属第二节的内容，是学习元素及其化合物知识的起始节。
元素及其化合物知识是中学化学中重要的基础知识，也是学生今后在工作、生活中经常要接触，需要了解和加以应用的基础知识。
通过对这些知识的学习，既可以为前面一章所学的氧化还原反应，离子反应，化学反应中的能量变化等理论知识补充感性认识的材料；又可以为以后学习物质结构、元素周期律等理论知识打下坚实的基础。
本节中学到的钠是一种典型的金属元素，是必修化学课程标准中要求的重要元素及其化合物知识，也是高中阶段学习的第一种金属元素，学习本节内容对以后其他金属元素的学习具有指导性作用；本节内容安排在氧化还原反应和离子反应之后，可对氧化还原反应和离子反应的知识做进一步的巩固，而在本节学习中所用到的许多方法如观察法、实验法、比较法、归纳法等也是学习元素及其化合物知识的重要方法，所以学好本节内容可为后继元素及其化合物知识的学习奠定坚实的方法论基础。
2、教学内容教学重点：钠与水的反应。
教学难点：对实验现象的观察和分析。
3、教学目标（1）知识与技能：认识到钠的强还原性，能描述钠与氧气、钠与水反应的实验现象，并会书写反应的化学方程式，能够用双线桥法标出其电子转移，能够用离子方程式表示钠与水的反应过程。
（2）过程与方法：通过学习，让学生学会应用观察、实验等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。
（3）情感态度价值观：通过实验及学生自己分析、讨论得出结论的过程，感受学习化学的乐趣，树立严谨求实的科学态度、科学方法和合作学习的意识。
4、教学用具实验仪器用品：烧杯、镊子、小刀、滤纸实验试剂：金属钠、水、酚酞二、学情分析1．分析学生已有的认知水平和能力基础（1）在前面学生已学习了氧化还原反应的相关理论知识，初步建立了从物质类别和化合价的角度去分析理解物质的化学性质的方法基础，但可能还有待进一步提高。
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用探究式教学的方法讲解钠与水的反应实验
一、设疑激趣
教师演示“钠与水反应”实验，学生通过观察实验现象发现问题，教师则从几个方面引导学生探究
问题：(1)是什么原因使钠熔化为小球?(2)是什么力量驱使钠球在水面上着火燃烧?(3)是钠着火燃烧，还是氢气燃烧，或者两者同时燃烧?是钠先燃烧，还是氢气先燃烧，或有其他什么可能性?为什么燃烧同时常伴有叭叭作响的断续爆炸声?
二、质疑探究
在强烈求知欲的驱动下，学生带着问题自学探讨，边读边议边思考，教师应在激起学生探究欲望的同时，鼓励学生在自主探究的基础上勇于质疑，敢于“标新立异”提出问题，例如，燃烧与爆炸是何原因，能否设计实验使其消除?进一步激化其思维，激活学生的创新灵感。
三、辨疑解难
针对学生在探究中提出的疑难，教师可根据教学内容指导学生设计一些探索性实验，引导学生动手动脑，在实践中探究。
1、钠球是怎样形成的?
钠的密度比水小，熔点也仅为97．81~C。
钠在水中表现出极其高的化学活性，与水反应时放出的热足以使它熔化。
熔化的金属钠有很大的表面张力，这就是钠球形成的原因。
2、是什么力量驱使钠球在水面上游动?
钠与水接触产生的氢气泡外逸时，驱使钠球游动，教学中可引导学生
动手设计两个实验来佐证：
实验一：将饱和食盐水与1：1的盐酸等体积相混合后，注入500ml 烧杯(2／3体积)，然后放人一个鸡蛋，鸡蛋在这样的液体中是浮在水面上的，蛋壳表面的CaCO3，与盐酸反应生成的C02驱动着鸡蛋缓缓游动。
实验二：用纱布把5—10颗锌粒固定在一只乒乓球表面，投入稀盐酸中，锌与盐酸反应后生成Hz驱动乒乓球在液面上游动的情况与钠在水面上游动的情况一样。
所以，反应过程中产生的气体是驱使钠球游动的直接原因。
3、燃烧现象与爆炸过程分析
在学生分析问题过程中，教师应启发学生从燃烧因素和爆炸因素的角度来思考，燃烧要具有足够的热量以达到物质的燃点，因此考虑实验中涉及的所有反应的能量变化，爆炸又是反应中产生的哪些气体引起的?事实上，漂浮在水面上的钠，在与水反应产生氢气的同时，尽管没有燃烧，但裸露在空气中的那部分钠，无疑会有较多的Na20和少量Na202生成，并立即与水反应生成NaOH。
最初 2Na+2H20=2NaOH+H2↑+Ql
Na熔化后，4Na+02=2Na20 +Q2
2Na20+02=2Na202(少量)+Q3
Na20+ H20=2 NaOH+Q4
2Na202+2H20=4NaOH+02↑+Q5
以上均是放热反应，鉴于H2的燃点度达585。
C，因此首先着火的不是
H2而是Na，
2Na+O2→Na202．
在继Na着火之后，立刻就是H2被钠焰点着，呈现Na，H2同时在空气中燃烧的情况。
2H2+02(空气)→2H20，与此同时，Na燃烧生成较多的Na202，与水反应生成02，
2Na202+2H20→ 4NaOH+02↑。
当反应产生的02与H2在它的爆炸极限以内时就形成爆炸性混合气体，并在钠球附近产生断续的叭叭爆炸声。
可见钠与水反应的燃烧现象，不仅有钠在燃烧，也有氢气在燃烧，而且是钠球先着火再引燃氢气；钠与水反应的断续爆炸现象，则主要是Na202与水反应生成02跟钠与水反应产生的H2混合后被点火引起的。
其实，这种燃烧和爆炸，总是受钠球上方空气中02的量所制约的。
当钠球上方的空气被氢气赶走到极稀少时，这种燃烧将难以进行，爆炸更是无从发生。
如果创造一个无氧环境，让钠在惰性气氛或其他还原气氛中，只与水反应，这种燃烧与爆炸就无从发生了。
四、生疑发展
最后让学生将学到的知识应用到实际之中去解决新的问题，鼓励学生创新，使他们的知识得到迁移发展。
了解钠与水反应中燃烧和爆炸现象的本质后，只要创造无氧环境，就能避免燃烧与爆炸，让学生利用这一点动手设计实验来避免燃烧与爆炸现象的发生，激励学生在延续探究中创新。
可指导学生做如下实验：
实验一：取一个集气瓶，用排水法收集约2／3体积的N2，余下的水留作跟钠反应，在这种惰性气氛下，投入水中的金属钠哪怕大如蚕豆，也只见钠与水激烈反应，被熔化成钠球在水面游动，未发现有燃烧和爆炸的现象。
实验二：在盛满水的U形管的左边管口，投人一颗黄豆大小的金属钠，并迅速用橡皮塞紧塞管口，这时只见钠与水剧烈反应被熔化成钠球，产生的氢气把管内的水排人烧杯，此时，产生的H2处于无02环境中未发现燃烧及爆炸现象。