吉林省公主岭市第五高级中学高一上学期期末考试化学试题

吉林省公主岭市第五高级中学2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列仪器中，可用酒精灯直接加热的是( )A．烧杯B．烧瓶C．锥形瓶D．蒸发皿2．从氮元素的化合价判断，下列物质只能具有还原性的是A．NH3B．NO C．NO2D．HNO33．下列关于胶体的叙述中，不正确的是（）A．胶体是一种相对稳定的分散系B．用滤纸能分离胶体和悬浊液C．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D．胶体中分散质粒子的直径小于1 nm 4．下列物质中，属于电解质的是（）A．稀盐酸B．Cu丝C．NaCl D．蔗糖5．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的一组混合物是A．酒精和水B．碘和四氯化碳C．水和四氯化碳D．氯化钠和水6．下列实验操作中，不正确的是（）A．在蒸发食盐水时，边加热边用玻璃棒搅拌B．焰色反应实验前，铂丝应先用盐酸洗净C．实验室制备氢氧化亚铁时，滴加氢氧化钠溶液的胶头滴管伸入液面以下D．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，将NaOH固体放在容量瓶中加水溶解7．下列关于金属铝的叙述中，正确的是( )A．铝是地壳中含量最多的元素B．铝是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现氧化性C．与铝反应产生H2的溶液一定呈酸性D．铝箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al 并不滴落8．下列试剂中，不能．．用于鉴别Fe2+和Fe3+的是A．NaOH溶液 B．稀硫酸C．KSCN溶液 D．酸性KMnO4溶液9．下列变化可通过一步化学反应实现的是A．Na2O2→Na B．Al2O3→Al(OH)3C．SiO2→H2SiO3D．Na2CO3→NaOH10．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品受到青睐。

为了延长食品的保质期，防止食品受潮及氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是A．无水硫酸铜、蔗糖B．硅胶、硫酸亚铁C．食盐、铁粉D．生石灰、食盐11．下列有关硅元素的叙述中，正确的是（）A．SiO2不溶于水，也不溶于任何酸B．SiO2是良好的半导体材料C．硅是地壳中含量最多的元素D．水玻璃可用作木材防火剂12．下列反应的离子方程式中，书写正确的是A．实验室用大理石跟稀盐酸制取二氧化碳：2H++ CO32－═ CO2↑+ H2OB．将铝粉投入氢氧化钠溶液中：2Al + 2OH－═ 2AlO2－+ H2↑C．铁粉与氯化铁溶液反应：Fe + Fe3+═ 2Fe2+D．金属钠与水反应：2Na + 2H2O ═ 2Na++ 2OH-+ H2↑13．纯碱和小苏打是厨房常备的物质，它们都是白色固体。

下列区分这两种物质的方法正确的是A．分别加热两种样品，全部分解且没有固体剩余的原样品是小苏打B．取等质量样品分别与足量的盐酸反应，产生二氧化碳多的样品是纯碱C．用洁净铁丝蘸取两种样品分别在火焰上灼烧，焰色呈黄色的样品是纯碱D．取等质量样品分别加入等体积的水配成溶液，各滴加酚酞，溶液颜色更深的原样品是纯碱14．下列试剂中，能用带玻璃塞的细口瓶贮存的是A．氢氟酸B．氢氧化钠溶液C．盐酸D．水玻璃15．下列试剂中，可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3四种溶液的是A．NaOH B．H2SO4C．NH3·H2O D．AgNO316．下列关于金属钠的叙述中，正确的是A．为防止钠与水反应时燃烧，可将该反应置于试管中进行，以减少与氧气的接触B．钠着火时应用干燥的沙土灭火C．钠在空气中受热时，熔化为银白色的小球，产生黄色的火焰，生成白色粉末D．钠在空气中长期放置，最终主要生成物为过氧化钠17．下列事实能用金属活动性顺序表解释的是A．使用铝制水壶烧水B．用铁丝而不用铜丝做焰色反应的实验C．工业上常用热还原法冶炼铁，用电解法冶炼钠D．铝既能与强酸溶液反应，也能与强碱溶液反应18．除去CO2中的HCl杂质最好．．是将混合气体通过足量的A．饱和NaOH溶液 B．饱和NaHCO3溶液C．饱和Na2CO3溶液 D．水19．某溶液中含有较大量的Mg2+、Ag+、Ba2+，欲将3种离子逐一沉淀出来，下列加入试剂的顺序中，正确的是①NaOH溶液、NaCl溶液、Na2SO4溶液②NaOH溶液、Na2SO4溶液、NaCl溶液③NaCl溶液、Na2SO4溶液、NaOH溶液④NaCl溶液、NaOH溶液、Na2SO4溶液A．①②B．③④C．①③D．②④20．用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述中，正确的是A．0.1 mol Na变成Na2O2时，失去0.2N A个电子B．N A个N2与N A个H2的质量比等于14:1C．常温常压下，11.2 L CO2中所含的分子数为0.5N AD．4 g NaOH溶解于500 mL水中，所得溶液的物质的量浓度为0.2 mol·L-1二、实验题21．Ⅰ.下面是几种实验中常用的仪器：写出序号所代表的仪器的名称：A___________；B___________；C___________；D___________。

Ⅱ.实验室要配制100 mL 2 mol/L NaCl溶液，请回答下列问题：⑴配制过程中需要使用的主要玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和___________。

⑵用托盘天平称取氯化钠固体，其质量为__________ g。

⑶下列主要操作步骤的正确顺序是___________（填序号）。

①称取一定质量的氯化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1~2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；③将溶液转移到容量瓶中；④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液转移到容量瓶中。

⑷如果实验过程中缺少步骤⑤，会造成所配溶液的物质的量浓度_______(填“偏高”或“偏低”或“无影响”，下同)；若定容时俯视容量瓶刻度线，会造成所配溶液的物质的量浓度_________。

22．白色的Fe(OH)2沉淀在空气中极易被氧化。

利用如右图装置可以制得白色的Fe(OH)2沉淀，并能在较长时间内保持白色。

实验中可选用的试剂有：NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4。

⑴Fe(OH)2在空气中被氧化的化学方程式是__________________，实验现象是__________________。

⑵在试管Ⅰ里加入的试剂是__________；在试管Ⅱ里加入的试剂是__________。

⑶在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂后的实验操作依次是___________(选填序号)。

①检验A口排出气体的纯度②夹紧止水夹③打开止水夹⑷这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是________________________。

23．由1～18号元素组成的化合物X是某抗酸药的有效成分。

某同学欲探究X的组成。

查阅资料：①由1～18号元素组成的抗酸药的有效成分可能是碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝。

②Al3+在pH=5.0时沉淀完全；Mg2+在pH=8.8时开始沉淀，在pH=11.4时沉淀完全。

实验过程：Ⅰ．向化合物X粉末中加入过量盐酸，产生气体A，得到无色溶液。

Ⅱ．用铂丝蘸取少量Ⅰ中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰。

Ⅲ．向Ⅰ中所得的溶液中滴加氨水，调节pH至5~6，产生白色沉淀B，过滤。

Ⅳ．向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解。

Ⅴ．向Ⅲ中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12，得到白色沉淀C。

⑴Ⅰ中气体A可使澄清石灰水变浑浊，A的化学式是___________。

⑵由Ⅰ、Ⅱ判断X一定不含有的元素是磷、___________（填元素名称）。

⑶Ⅲ中生成B的离子方程式是___________。

⑷Ⅳ中B溶解的离子方程式是___________。

⑸沉淀C的化学式是___________。

⑹若上述n(A)：n(B)：n(C)=1：1：3，则X的化学式是___________。

24．某同学欲探究Na2O2与水的反应，可供使用的试剂有：Na2O2、蒸馏水、KMnO4酸性溶液、MnO2。

该同学取4 g Na2O2样品与过量水反应，待完全反应后，得100 mL溶液X和448 mL O2（已折算为标准状况）。

该同学推测反应中可能生成了H2O2，并进行实验探究。

⑴试设计实验证明溶液X中含过氧化氢_________________。

⑵通过上述实验证明溶液中确实存在H2O2。

取少量X于试管中，滴加几滴酚酞试液，实验现象为___________。

⑶取少量X于试管中，滴加FeCl2溶液，立即生成红褐色沉淀，则该反应的离子方程式为___________。

⑷已知溶液X可使酸性KMnO4溶液褪色，同时放出氧气，完成并配平该反应的离子方程式：____________MnO4-+ ________H2O2 + ________H+ — ________Mn2+ + ________O2↑ + __________。

取100 mL 溶液X，使其与过量酸性KMnO4溶液反应，最终生成224 mL O2（已折算为标准状况），则此样品中Na2O2的质量分数是___________。

三、填空题25．铝土矿的主要成分是Al2O3，含有杂质SiO2、Fe2O3、MgO。

工业上从铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程：请回答下列问题：⑴图中涉及分离溶液与沉淀的实验方法是__________（填操作名称）。

⑵沉淀B的成分是___________（填化学式，下同）；沉淀C的成分是___________；溶液D中大量存在的阴离子是___________。

⑶沉淀F转化为物质M的化学方程式为___________；由物质M制取铝的化学方程式为___________；溶液D中通入过量CO2生成沉淀F的离子方程式为__________。

四、计算题26．向4.2 g NaHCO3粉末中加入一定体积1 mol/L的盐酸，恰好完全反应。

试计算：⑴加入盐酸的体积______；⑵反应生成气体的体积（标准状况）______；⑶假设反应前后溶液体积不变，所得溶液中Na+的物质的量浓度______。

五、有机推断题27．X、Y、Z、W四种常见化合物，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。

这四种化合物具有下列转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)：请回答：⑴W的化学式是____________________。

⑵X与Y在溶液中反应的离子方程式是________________________。

⑶①将4.48 L(已折算为标准状况)W通入100 mL 3 mol/L的Y的水溶液后，溶液中的溶质是_________。