选修5 第三章 第三节 乙酸
乙酸具有酸性, 且酸性弱于盐酸
㈠乙酸的酸性
乙酸与水互溶，溶解的乙酸只有 极少 部 分能电离出H+ , 乙酸是 弱 酸, 是 弱电解质
CH3COOH CH3COO- + H+
酸性强弱： HCl＞CH3COOH＞H2CO3＞HCO3-
请思索：乙酸的弱酸性体现在哪些方面 1、可使紫色石蕊试液变红色 2、可和活泼金属反应放出氢气 3、和金属氧化物反应(如CaO等) 4、和碱反应(如NaOH、Cu(OH)2)
浓H2SO4
R1COOH + HOR2 水解不彻底,反应后有酯残留,有分层现象
O
R1－C－O－R2 + NaOH R1COONa + HOR2
酯在碱性条件下水解彻底, 不可逆;生成 对应的羧酸钠和醇,反应后的溶液不分层
加热可促进酯的水解
碱性条件下水解后,若要还原到羧酸,则 需要酸化
⑶降低乙酸乙酯的溶解度，便于乙酸乙 酯的分层析出。 ⑷ 不能用NaOH, 因NaOH条件下会使酯 完全水解
3. 浓H2SO4的作用 催化剂、吸水剂
4. 通出来的导管为什么必须放在碳酸钠 液面上，而不伸入溶液中 防止倒吸 可否改进
5. 加热的目的是
加快反应速率, 使生成的乙酸乙酯易 于蒸出, 提高乙醇与乙酸的转化率
了解4.脱羧反应
CH3COOH CH3COONa CH3COONa 碱石灰 加热 CH4
无水晶体
CaO CH3COONa+NaOH CH4↑+Na2CO3 △
四、乙酸的工业制取 1、发酵法
糖类
发酵
乙醇
催化 氧化
乙醛
氧化
氧化
乙酸
2、乙烯氧化法 CH2＝CH2
催化 氧化
CH3CHO
CH3COOH
3、烷烃直接氧化法 2CH3CH2CH2CH3 ＋
一、乙酸的分子结 分子式
C2H4O2
结构简式
CH3COOH
Ω=1 C=O 乙酸的官能团为 羧基 －COOH
O ‖ CH3COH O ‖ CH3C－OH
.
CH2O 乙酸的实验式为 . 等质量 的乙酸和甲醛燃烧时耗氧量相 等, 生成的CO2和H2O相等.
二、乙酸的物理性质
乙酸俗称
醋酸
。乙酸在常温下
6. 若加热到140℃或170℃，会有什么反应
乙醇与浓硫酸之间的脱水反应
7. 酯化反应是可逆反应
8. 反应中的质量守恒问题(产物为一元酯) 酸+ 醇 酯 + H2O
了解3. 成酸酐反应 O O ‖ ‖ CH3C CH3C－OH 浓 H SO 2 4 O + H2O O ‖ 加热 CH3C CH3C－OH ‖ O 乙酸酐 有强烈的吸水作用
酯类广泛存在于自然界中.低级酯具有 芳香气味的液体,存在于各种水果和花草中 如梨里含乙酸异戊酯，苹果和香蕉里含异 戊酸异戊酯.
四、同分异构体 碳链异构 官能团异构 主要是与同碳数的羧酸互为同分异构
五、化学性质
酯化反应是可逆反应 酯的化学性质主要是在酸(或碱)存 在条件下发生水解反应 O
R1－C－O－R2 + H2O
酯化反应 含氧酸与醇在浓硫酸、加热条件下作 用, 生成酯和水的反应 O R1－C－O－R2 R1可为烃基、可为氢原 子、可为—OH R2为烃基
酯基 酸失羟基醇失氢
请写出硝酸与乙醇生成酯的反应 硝酸乙酯
2.探究饱和碳酸钠溶液的作用
⑴溶解乙醇 ⑵吸收(中和)乙酸 便于闻乙酸乙 酯的气味
2CH3COOH + Na2CO3 2CH3COONa + CO2↑+H2O
CH3COOH+HOC2H5
浓H2SO4
CH3COOC2H5 + H2O 1. 反应历程探讨 O CH3－C－O－H + H－O－C2H5
浓H2SO4
同位素原子示踪法 O CH3－C－O－H + H－O－C2H5 探究结果：生成物水中无
18 18 浓H2SO4
O
酯化反应的实质—— 酸失羟基醇失氢 酯化反应也可视为取代反应
是 无 色、具有 强烈刺激性 气味的 液体， 易溶 于水、乙醇(以 任意 比例互溶); 易 挥发 。 熔点16.6℃; 当低于16.6℃,可 以凝结为冰一样的 晶 体，所以无水乙酸
又叫 冰 醋酸。
三、乙酸的化学性质 O ‖ CH3C－O－H 乙酸的酸性 乙酸的酯化反应
㈠乙酸的酸性
实验事实 1. 向装有饱和Na2CO3溶液的试管中加入 乙酸, 看到有气泡产生 2. 浓度均为1mol · L -1 的盐酸和乙酸溶 液, 测得pH值: 盐酸<乙酸
5、和某些盐反应(如Na2CO3、NaHCO3)
㈡乙酸的酯化反应
在1支试管中加入 3mL 乙醇，然后边摇 动试管边慢慢 加入 2mL浓H2SO4和 2mL 冰 醋酸，连接好装置，用酒精灯小心均匀加 热试管(保持微沸)，产生的蒸气经导管通到 饱和Na2CO3 溶液的 液面 上 饱和Na2CO3液面上有一层 实验 无色透明、油状 液体 现象 香 此油状液体有 味
催化剂 5O2 加温、加压
4CH3COOH ＋ 2H2O
一、定义 是含氧酸与醇在浓硫酸加热条件下发 生分子间脱水而生成的一类化合物. 二、分子结构 O
R1－C－O－R2
三、物理性质
CH3ONO2 硝酸甲酯
酯难溶于水,比水轻,易溶于乙醇、乙 醚等有机溶剂。酯可用作溶剂，也可用 作制备饮料和糖果的香料。
2020高中化学第三章有机化合物第三节第2课时乙酸课件新人教必修2
第 2 课时 乙 酸
[学习目标] 1.知道乙酸的主要用途。2.搭建乙酸的 球棍模型，与乙醇和水对比，认识乙酸的物理性质和化 学性质。3.认识乙酸的官能团——羧基的主要性质，知道 酯化反应的原理。4.学会分析官能团与物质性质关系的方 法。
知识衔接 1．乙醇分子中所含官能团的名称为羟基，乙醇的结 构简式为 CH3CH2OH 或 C2H5OH。 2．乙醇羟基上的 H 和 H2O 分子中的 H 哪个更活泼？ 酸的通性主要表现在哪些方面？ 提示：水与钠反应比乙醇与钠反应剧烈，所以 H2O 分子中的 H 更活泼。酸的通性主要包括：(1)使石蕊溶液 变红色；(2)跟活泼金属反应放出氢气；(3)跟碱性氧化物 反应生成盐和水；(4)跟碱发生中和反应生成盐和水；(5) 跟某些盐反应生成新酸和新盐。
CH3COOH 酸的通性。
CH3COO－＋H＋，属于一元弱酸，具有
①使紫色的石蕊溶液变红。
②与活泼金属(如钠) 反应，化学方程式为 2CH3COOH＋2Na―→2CH3COONa＋H2↑。
③与碱性氧化物(如氧化钠)，化学方程式为 2CH3COOH＋Na2O―→2CH3COONa＋H2O。
④与碱(如氢氧化钠)反应，化学方程式为 CH3COOH ＋NaOH―→CH3COONa＋H2O。
③乙酸与乙醇的酯化反应
实验 a.饱和 Na2CO3 溶液的液面上有油状液体生成 现象 b．能闻到芳香气味
化学方
CH3COOH＋CH3CH2OH
浓H2SO4 △
程式 CH3COOCH2CH3＋H2O
酯化反应的实质是：醇脱氢原子羧酸脱羟基。
二、酯 1．概念：酯是酸和醇发生脱水反应生成的一类有机 物，可看作是羧酸分子羧基中的羟基(—OH)被—OR′取代 后的产物，简写为 RCOOR′，官能团为酯基。 2．物理性质。 酯密度比水小，难溶于水。易溶于有机溶剂，有芳香 气味。 3．化学性质。 能发生水解反应，酸性条件下水解生成醇和羧酸，碱 性条件下水解生成醇和羧酸盐。
高中化学选修5人教版：3.3乙酸 羧酸
(2)酯化反应属于
AB
A．分子反应
21
2．能用于除去乙酸乙酯中乙酸和乙醇杂
质的试剂是( A )
A．饱和Na2C03溶液 C．苯
B．Na0H溶液 D．浓H2S04
22
3．下列有机物中，既能发生消去反应，又能发
c 生酯化反 应，还能发生催化氧化的是 ( D)
转化率。
11
讨论：
乙酸中存在碳氧双键能否与H2加成
不能
烯烃、炔烃、苯环、醛、酮 可与H2加成
12
13
14
15
【优秀作业展示2】
16
17
18
当堂训练 【知识应用】
OH
1、化合物 COOH
跟足量的下列哪
种物质的溶液反应可得到C一钠盐 C
CA7H5NOa3NOaH（
） B Na2CO3
C2．确N定aH乙C酸O是3 弱酸的依D据是NBaCl
1、反应后饱和Na2CO3溶液 上层有什么现象? 饱和Na2CO3溶液的液面上有透 明的油状液体，并可闻到香味。 2、试剂的加入顺序?
9
3.浓硫酸的作用是什么？ 催化剂，吸水剂 4.得到的反应产物是否纯净？杂质有？
不纯净；乙酸、乙醇 5.饱和Na2CO3溶液有什么作用？ ① 中和乙酸 ② 溶解乙醇 ③ 降低酯在水中的溶解度，以便使酯分层析出。
（）
A.乙酸可以和乙醇发生酯化反B应
B.乙酸钠的水溶液显碱性
C.乙酸能使石蕊试液变红
D.Na2CO3中加入乙酸产生CO2
19
当堂训练 【知识应用】
OH
1、化合物
COOH 跟足量的下列哪种物质的溶液
反应可得到一钠盐C7H5O3Na（ CC ）
A NaOH
高中化学必修之乙酸PPT
CO O H
①酸的通性： ②酯化反应(以苯甲醇为例)：
（4）高级脂肪酸
名称 硬脂酸 软脂酸 油 酸 分子式 C18H36O2 C16H32O2 C18H34O2 结构简式 C17H35COOH C15H31COOH C17H33COOH 状态 固态 固态 液态
（1）密度都比水小，都不溶于水，都不能使 酸碱指示剂变色
2、酯化反应
(１)定义：酸和醇反应生成酯和水的反应 实验现象： 饱和碳酸钠溶液的液面上有透明的油状液体产 生，并可闻到酯香味。 实验注意事项： （1）试剂加入次序：乙醇、浓硫酸、乙酸； 将浓硫酸加入乙醇中边加边振荡使混合产生的 热量尽快散失，最后加乙酸以防止乙酸挥发。 切不可先加入浓硫酸。
（2）浓硫酸作用：
课堂小结
一、乙酸的物理性质 二、乙酸分子结构 三、乙酸的化学性质
1、弱酸性 CH3COOH 2、酯化反应
O
CH3—C—O—H
酸性
酯化反应
CH3COO-+H+
浓H2SO4 CH3COOH + HOC2H5 CH3COOC2H5+H2O △
五、羧酸
1、定义：分子里烃基或H跟羧基直接相连的有机
物叫羧酸。
5、乙酸乙酯的化学性质 ①水解反应
CH3COOC2H5+H2O
稀
H2SO4
CH3COOH+ C2H5OH
反应的本质: 酸加羟基醇加氢
CH3COOC2H5+NaOH CH3COONa+ C2H5OH
碱的存在使水解趋于完全
注意：
1、酯在酸（或碱）存在下，水解生成酸和醇。
2、酯的水解和酸的酯化反应是可逆的。
浓硫 酸
HCOOH
高二化学选修五 第三章 第三节
高二化学选修五第三章第三节
羧酸酯第一课时
课前让学生预习本节内容基础知识
一乙酸的结构，性质和有关方程式
1 乙酸的物理性质
2 乙酸的化学性质
3 乙酸的分子式结构式结构简式电子式
4 乙酸有关的反应
（1）酸性与碳酸比较，强酸制弱酸方程式
（2）电离方程式【可逆】
（3）表现酸性方程式，例：酸碱中和，与大理石反应
（4）酯化反应
（5）醇醛酸连续氧化
二学习过程
【活动探究】
根据教材中的乙酸核磁共振氢谱探究乙酸的结构
【知识再现】
让学生回忆酸的通性，点同学上黑板写化学方程式，让下面的同学纠错。
【科学探究】
1.乙酸的酸性
按照教材所示仪器和装置，让学生们完成实验，根据看到的现象判断乙酸碳酸和苯酚的相对酸性强弱。
记录现象和结论。
2.乙酸和乙醇的酯化反应
利用生物讲过的同位素标记法，标记羧基氧和羟基氧，让学生们亲手操作初三就学过的反应，验证酯化的时候酸脱羟基醇脱氢。
记录现象，强调浓硫酸和饱和碳酸钠的作用。
【思考与交流】
为什么醋和酒都是越陈越香？
为什么可以用食醋去除暖壶里面的水垢？
【巩固练习】
用学生手里的《阳光课堂》指定几道题巩固练习，当堂讲解
【总结】
【留作业】。
高中化学必修之乙酸PPT
产生无色无味气体(氢气)。 溶液变红。 生成的白色沉淀逐渐消失，溶液变为无色透明。 黑色的氧化铜粉末溶解，生成蓝色的溶液。氧化铜是碱性氧化物，酸跟碱性氧化物反应，生成盐和水。 产生无色气体，证明是二氧化碳。
使石蕊试液变红 与金属反应 与碱性氧化物反应 与碱反应 与某些盐反应 1. 酸性 CH3COOH CH3COO－+H+
第三章 有机化合物
第二课时 乙酸
第三节 生活中两种常见的有机物
乙酸的物理性质
沸点： 117.9 ℃ (易挥发) 当温度低于16.6 ℃时会结凝成像冰一样的晶体。无水乙酸又称冰醋酸。普通醋中含乙酸量为3－5%。 易溶于水和乙醇
又名醋酸；无色、有强烈刺激性气味的液体。
在室温较低时，无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体。请简单说明在实验中若遇到这种情况时，你将如何从试剂瓶中取出无水乙酸。 因为无水乙酸的熔点为16.6℃，所以将试剂瓶放在温水中进行水浴加热，然后趁热将液化后的乙酸倒出即可。
课堂小结
一、乙酸的物理性质
二、乙酸分子结构
三、乙酸的化学性质
1、弱酸性
CH3COOH
CH3COO-+H+
2、酯化反应
CH3COOH + HOC2H5 CH3COOC2H5+H2O
浓H2SO4
△
酸性
酯化反应
练习: 请写出乙酸跟甲醇在有浓硫酸存在并加热的条件下, 发生反应的化学方 程式 , 上述反应叫做 反应; 生成的有机物名称叫 , 结构简式 是 , 生成物中的水是由 . 结合边加边振荡使混合产生的热量尽快散失，最后加乙酸以防止乙酸挥发。切不可先加入浓硫酸。
实验现象：
饱和碳酸钠溶液的液面上有透明的油状液体产生，并可闻到酯香味。 定义：酸和醇反应生成酯和水的反应
高中化学选修五《有机化学基础》《酯》【创新教案】
第三章烃的含氧衍生物第三节羧酸酯第二课时酯教材分析1．教材的知识结构：本节是人教版高中《有机化学基础》第三章第三节《羧酸酯》，从知识结构上看，包含了两部分内容即羧酸和酯，乙酸是羧酸类物质的代表物，酯是羧酸与醇的衍生物。
本节分两课时完成，其中第一课时按教材的编排体系，包含乙酸概述、乙酸的分子结构特点、乙酸的性质研究、乙酸的用途。
第二课时包含酯的结构、性质、存在。
2．教材的地位和作用：从教材整体上看，乙酸乙酯既是很重要的烃的含氧衍生物，又是酯类物质的代表物，它和我们的生活生产实际密切相关，从知识内涵和乙酸乙酯的分子结构特点上看，乙酸乙酯既是乙酸和乙醇的酯化反应知识的巩固、延续和发展，又是学好酯（油脂）类化合物的基础。
3．教学重点：酯的结构和性质是本课的教学重点，特别是酯的水解反应的特点和过程分析探究酯水解实验的观察和有关问题及数据分析、推理又是性质教学中的重点。
4．教材的处理：为了使教学具有更强的逻辑性，突出教学重点内容，充分说明物质的性质决定物质的结构，对教材的内容在教学程序上进行了调整：（1）将酯的定义放在乙酸乙酯的结构之后再讲授，这样有利于学生对结构决定性质这一化学基本学习方法的理解（2）为了突出酯的水解反应的过程分析和加深对酯水解的条件理解和对化学探究实验中固定变量法的应用，添加乙酸乙酯的水解实验，让学生感受酯在不同条件下的水解程度，理解实验条件的控制对实验过程及实验数据的影响，达到了“知其然，知其所以然”的教学效果。
5．教学目标：知识与技能：（1）使学生掌握酯的分子结构特点，主要物理性质、用途。
（2）根据乙酸乙酯的组成和结构特点，认识酯的水解反应。
过程与方法：根据教学任务和学生特征，为了最大限度地调动学生参与课堂教学过程，使其真正成为课堂的主人，成为发现问题和解决问题的高手，本课时主要采用研究探索式教学。
通过实验设计、动手实验，培养学生的观察能力，加强基本操作训练，培养分析、综合的思维能力和求实、创新、合作的优良品质。
最新精编高中人教版选修5高中化学第3章第3节 羧酸酯导学案
第三章第三节羧酸酯（第一课时）一、预习目标预习“羧酸酯”的基础知识。
二、预习内容一、乙酸的组成与结构1、用结构式写出工业用乙醛制乙酸的方程式：2、写出乙酸的分子式、结构式、结构简式、电子式：二、乙酸的物性质三、乙酸的性质1、酸性：（1）酸性强弱：（与碳酸比较）（2）电离方程式：（3）写出有关反应的离子方程式：A：与大石反应：B：与小苏打溶液反应：：试比较乙酸、乙醇、苯酚、碳酸、水中羟基的活泼性？2、酯反应：（1）反应进行的条件：（2）酯反应的概念：（3）浓硫酸的作用：课内探究案一、习目标深入研究羧基官能团的结构特点，深入研究乙酸的酯反应的基本规律，并将乙酸的结构和性质迁移到羧酸类合物。
习重难点：乙酸的性质、乙酸的结构对性质的影响二、习过程活动探究依据教材中的乙酸的核磁共振氢谱，请读图分析：乙酸的核磁共振氢谱有个吸收峰，峰的面积比为：。
说明乙酸中有种H原子，目比为：。
书写乙酸的分子结构简式（3）乙酸的性质[知识再现]①酸的通性bcd②弱酸性探究1：乙酸的弱酸性利用教材所示仪器和药品,设计一个简单的一次性完成的实验装置,验证乙酸、碳酸和苯酚溶液的酸性强弱请你设计可能的实验方案填入下表：实验结论：酸性强弱顺序b、怎样用简单的方法证明乙酸是弱酸[知识再现]③乙酸的酯反应探究2：乙酸发生酯反应的机结论：同位素示踪法证实在乙酸的酯反应中乙酸分子羧基中的_______与乙醇分子羟基的_______结合成水,其余部分结合成乙酸乙酯 。
当羧酸和醇发生酯反应时，_______分子脱去羧基上的_______，_______分子脱去羟基上的_______ [成功体验]1若乙酸分子中的氧原子都是 18O,乙醇分子中的氧原子是16O ，二者在浓H 2SO 4作用下发生反应，则生成H 2O 的相对分子质量_______2写出甲酸（HOOH ）与甲醇（H3OH ）发生酯反应的方程式[思考与交流]为什么酒和陈年老醋都越陈越香?[能力提升]1请从结构上并联系性质比较乙醇、苯酚和乙酸分子中羟基氢原子的活泼性有何不同，谈谈你对有机物结构和有机物性质关系的认识．２．了解了解市场上食醋的种类和用途，你能举出乙酸在日常生活中的一些特殊用途吗？ [巩固练习]1．A 、B 、、D 四种有机物均由碳、氢、氧三种元素组成，物质A 能溶于水，它的式量是60，分子中有8个原子，其中氧原子与碳原子相等，A 能与N 2O 3反应。
高中化学第三章重要的有机化合物第3节课时2乙酸课件鲁科版必修
1．下列关于乙酸的叙述中，不正确的是( ) A．乙酸分子式是 C2H4O2，有 4 个氢原子，不是一元酸 B．乙酸是具有强烈刺激性气味的液体 C．乙酸易溶于水和乙醇 D．鉴别乙酸和乙醇的试剂可以是碳酸氢钠溶液
A [乙酸是具有强烈刺激性气味的液体，易溶于水和乙醇，为 一元弱酸；乙酸与 NaHCO3 溶液反应生成 CO2 气体，而乙醇与 NaHCO3 溶液不反应。]
一、乙酸的组成和结构
分子式
结构式
结构简式
重要原子团
_C__2H__4_O_2_
C__H_3_C_O__O_H_
羧基(
)
二、乙酸的性质 1．乙酸的物理性质
颜色 状态 气味 溶解性 熔点 俗称 无色 液体 刺激性 易溶于水 16.6℃ 冰醋酸
2.乙酸的化学性质 (1)酸的通性
变红
(2)酯化反应 ①定义 酸和醇 生成 酯和水 的反应。
课 时 分
破
层
攻
作
重
业
难
·
返 首 页
A．与氢氧化钠反应 B．与稀硫酸反应 C．发生酯化反应 D．使紫色石蕊溶液变红 B [由填充模型知，该有机物为 CH3COOH，能和 NaOH 发生 中和反应，能使紫色石蕊溶液变红色，能发生酯化反应。]
核心 突破 攻重 难
分子中羟基氢原子的活泼性比较
羟基氢原子的活 泼性
3.如图是某有机物分子的填充模型，黑色的是碳原子，白色的是 氢原子，灰色的是氧原子。该物质不具有的性质是( )
·
自 主
高中化学第三章重要的有机化合物第3节
当 堂
预 习
课时2乙酸课件鲁科版必修
·
达 标
探
提
新
素
知
高中化学第三章有机化合物第三节生活中两种常见的有机物第2课时乙酸课件新人教版必修
过关演练
1.下列物质中最难电离出H+的是( D )
A.CH3COOH
B.H2CO3
C.H2O
D.CH3CH2OH
巩固知识·提升能力
解析:四种物质中羟基氢的活泼性由强到弱的顺序为
CH3COOH>H2CO3>H2O> CH3CH2OH。
2.(2017·山东枣庄八中月考)乙酸是生活中常见的一种有机物,下列关
;
装置C中出现的现象是
。
(3)由实验可知,三种酸的酸性强弱为
>
>
(用化学式表示)。
解析:根据CH3COOH可与Na2CO3反应生成CO2,可以证明酸 性:CH3COOH>H2CO3;因为CH3COOH具有挥发性,挥发出的CH3COOH 对CO2与Na2SiO3溶液的反应造成干扰,所以应事先除去混在CO2中的 CH3COOH蒸气,又因为CO2在饱和NaHCO3溶液中的溶解度很小,所以装 置B中盛放的试剂为饱和NaHCO3溶液;根据CO2与Na2SiO3溶液反应生成 白色胶状沉淀证明酸性:H2CO3>H2SiO3。 答案:(1)碳酸钠固体 醋酸
(4)用途
①用作香料,如用作
、香水等中的香料。
②用作溶剂,如用作 饮料 、胶水的溶剂。
指甲油
名师点拨
1.酯化反应的特点
2.实验室里制取乙酸乙酯的注意事项 (1)加入试剂的顺序为C2H5OH→浓硫酸(或CH3COOH)→CH3COOH(或浓 硫酸),特别注意不能先加浓硫酸。 (2)导管不能插入Na2CO3溶液中(防止倒吸)。 (3)对反应物加热不能剧烈,以减少反应物的挥发。
2.物理性质
醋酸
无色
易 晶体
〚思考〛 冬天,实验室中的冰醋酸被“冰封”在细口试剂瓶中,如何取
高中化学第三章有机化合物第三节第2课时乙酸课件高一化学课件
12/7/2021
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3．书写酯化反应方程式时切勿忘写水分子。 4．羧酸的官能团是羧基，不是羟基和羰基，酯的官 能团是酯基。不是羰基和醚键。 5．冰醋酸就是乙酸，因为纯乙酸低温下呈固态，像 冰一样。
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第十一页，共三十页。
自我检测 1．用作调味品的食醋也可用来除水垢，其除垢的有 效成分是( ) A．乙醇 B．乙酸 C．乙烯 D．乙酸乙酯 答案：B 2．食醋中含有乙酸。下列关于乙酸的说法正确的是 () A．结构简式为 C2H4O2 B．分子式为 CH3COOH
第二十页，共三十页。
要点二 乙酸的酯化反应 问题1：乙醇和乙酸发生酯化反应的实质是什么？ 如何证明？ 答案：酯化反应实质，醇脱氢原子酸脱羟基，方程 式可表示为：
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第二十一页，共三十页。
酯化反应的反应原理可用示踪原子法来证明：若用
含 18O 的乙醇和不含 18O 的乙酸反应，可以发现所生成的
乙酸乙酯分子里含有 18O，而水分子中不含 18O。 问题 2：乙醇和乙酸发生酯化反应中需要哪些仪器及
操作？浓硫酸和饱和碳酸钠的作用各有哪些？
答案：(1)仪器及操作。
酒精灯 碎瓷片
用酒精灯加热的目的：增大反应速率； 将生成的乙酸乙酯及时蒸出，有利于 乙酸乙酯的生成
加热前，大试管中常加入几片碎瓷片， 目的是防止暴沸
A．酯化反应的产物只有酯 B．酯化反应可看成取代反应的一种 C．酯化反应是有限度的 D．浓硫酸可作酯化反应的催化剂 解析：酯化反应的产物是酯和水。酯化反应是可逆的， 一般用浓硫酸作催化剂。 答案：A
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要点一 乙酸、碳酸、水和乙醇分子中羟基氢活泼性的 比较