人教版高中化学选修五第三章第一节教案设计：3.1醇酚

个性化教学设计教案

课题名称醇酚

教学目标：乙醇的结构特点和主要化学性质。

教学重点：乙醇的结构和性质

教学难点：醇的结构及其对化学性质的影响

教学过程

一、知识回顾

1、溴乙烷制取乙烯的化学方程式

2、溴乙烷制取乙醇的化学反应方程式

二、醇酚概念

醇：羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物为醇。（乙醇CH3CH2OH）酚：羟基与苯环直接相连而形成的化合物称为酚。（-OH）

三、醇

1.醇的分类

一元醇CH

3OH 、CH

3

CH

2

OH

饱和一元醇通式:C

n H

2n+1

OH

二元醇CH

2OHCH

2

OH 乙二醇

多元醇CH

2OHCHOHCH

2

OH 丙三醇

2.醇的命名

学生阅读P48

【资料卡片】总结醇的系统命名法法则并应用(进一步巩固系统命名法)

投影

3.物理性质：（1）低级饱和一元醇为无色透明的液体，往往有特殊气味，能与水混溶。十二个碳原子以上的高级醇为蜡状固体，难溶于水。饱和一元醇的比重都比分子量相近的烷烃大，但小于1，低级醇的熔点和沸点都比分子量相近的烷烃要高，含支链醇的沸点比同碳原子数的直链醇要低。（2）醇的沸点比烷烃高得多，是因醇分子间能形成氢键。羟基是极性很强的基团，在液体状态，醇分子间可通过氢键缔合在一起，而气体状态的醇是不缔合的。要使液态醇变为蒸气，必须提供断氢键的能量，因此沸点升高。（3）甲醇，乙醇，丙醇均可与水以任意的比例混溶，这是因为它们都能和水形成氢键。

氢键：醇分子中羟基的氧原子与另一个醇分子羟基的氢原子间存在着相互吸引的作用，这种吸引作用称为氢键。

重点：乙醇的化学性质：

1、与金属钠的反应：2CH3CH2OH + 2Na = 2CH3CH2ONa + H2

（现象：（1）钠下沉（钠的密度比乙醇的大）（2）有气泡出现，但无爆鸣声（有气体产生，虽然该气体为氢气，但由于被乙醇隔绝，不与空气接触，不与氧气反应，故没有爆鸣声，1mol乙醇中的1mol-OH羟基上的氢参加了反应）（3）反应结束后，试管壁变热，但钠不熔化（反应放热，但热量没达到钠的熔点,反应慢，放热,羟基上的氢不如水活泼）

（4）反应结束后往试管滴加酚酞，溶液变红（证明反应生成碱性物质（乙醇钠））

2、消去反应（因为在醇分子中，氧原子吸引电子的能力比氢原子和碳原子强，O-H键和C-O键的电子对都向氧原子偏移，因而醇在起反应时，O-H键容易断裂，氢原子可被取代）

消去反应：乙醇在浓硫酸的作用下，加热到170度时生成乙烯。方程式为：

C2H5OH→CH2=CH2↑+H2O 但是，在温度为130℃-140℃，浓硫酸的条件下，分子间会发生脱水制乙醚这个副反应2C2H5OH →C2H5OC2H5 + H2O（此为取代反应）消去反应的条件：醇类和卤代烃能发生消去反应。醇分子中，连有羟基（-OH）的碳原子必须有相邻的碳原子且此相邻的碳原子上,并且还必须连有氢原子时，才可发生消去反应。（例如甲醇不能发生消去反应，乙醇就能发生消去）。

3、取代反应：乙醇与浓的氢溴酸混合加热发生取代反应，生成溴乙烷：

CH2CH3OH＋HBr →CH3CH2Br＋H2O

请思考在上述反应中，断裂的是哪个键？属于什么反应类型？

有机反应中：氧化反应概念：失氢加氧还原反应概念：加氢失氧

4、氧化反应：乙醇在铜或银的催化的条件下能与氧气反应生成乙醛

2CH3CH2OH + O2----> 2CH3CHO + 2 H2O

乙醇在铜催化下，可被氧气氧化成乙醛。实验方法如下：

（1）将铜丝卷成螺旋状，在酒精灯氧化焰中灼烧至红热，将铜丝移出酒精灯焰，可观察到铜丝表面生成一层黑色的氧化铜。反应的化学方程式为：2Cu +O2 =2Cu O

（2）将表面有黑色氧化铜的铜丝再次灼烧至红热，迅速插入盛有无水乙醇的锥形瓶中，可观察到铜丝迅速恢复红色，说明氧化铜被还原成铜，反应是放热的。如此反复操作几次，可闻到锥形瓶中的液体有不同于乙醇气味的刺激性气味。如取少量锥形瓶中的液体，加入新制氢氧化铜加热，可观察到有红色沉淀生成，说

明乙醇被氧化生成乙醛。反应的化学方程式为：

CH3CH2OH+Cu O ----> Cu +H2O+CH3CHO

（3）上述两个反应合并起来就是2CH3CH2OH + O2----> 2CH3CHO + 2 H2O

可以看出，反应前后铜没有变化，因此铜是催化剂。即但在重铬酸钾（K2Cr2O7）酸性条件下氧化，分两个阶段：（乙醇先变为乙醛，乙醛再转化为乙酸）

3CH3CH2OH+2K2Cr2O7+8H2SO4---->2Cr2(SO4)3+2K2SO4+3CH3COOH+11H2O

（注意：醇被氧化的产物与该醇的羟基直接相连的C原子上的H原子的个数有关：（1）当H的个数为2时，该醇被氧化为醛;H个数为1时，该醇被氧化为酮；当H为零时，则，不能被氧化）

板书设计

第一节醇酚(第一课时)

一、醇

1、醇的分类

一元醇CH3OH 、CH3CH2OH

饱和一元醇通式:C n H2n+1OH

二元醇CH2OHCH2OH 乙二醇

多元醇CH2OHCHOHCH2OH 丙三醇

2、醇的命名

3、醇的物理性质

1) 醇或烷烃,它们的沸点是随着碳原子个数即相对分子质量的增加而升高。

2)相对分子质量相近的醇和烷烃相比,醇的沸点远远高于烷烃。

二、乙醇的化学性质

1、乙醇可以与金属钠反应放出氢气

2CH3CH2OH + 2Na-----> 2CH3CH2ONa + 消去反应

2、消去反应：CH3CH2OH -------> CH2=CH2↑+ H2O

3、取代反应

CH2CH3OH + HBr ------->CH2CH3Br + H2O

4、氧化反应

a)可燃性CH3CH2OH + 3O2 -------> 2CO2+ 3 H2O

b) 催化氧

化 2 CH3CH2OH + O2 ---------> 2 CH3CHO + 2 H2O