2019-2020学年新教材高中化学 第一章 原子结构 元素周期律整合提升学案 鲁科版必修第二册
章末整合提升一、元素周期表中的重要规律1．最外层电子数规律(1)最外层电子数为1的元素：主族(ⅠA族)、副族(ⅠB族)、Ⅷ族部分元素等。
(2)最外层电子数为2的元素：主族(ⅡA族)、副族(ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅦB族)、0族(He)、Ⅷ族(Fe、Co等)。
(3)最外层电子数在3～7之间的元素一定是主族元素。
(4)最外层电子数为8的元素：0族(He除外)。
2．数目规律(1)元素种数最多的是ⅢB族(32种)。
(2)同周期ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数之差有以下三种情况：第2、3周期(短周期)相差1；第4、5周期相差11；第6、7周期相差25。
(3)同主族相邻元素的原子序数ⅠA、ⅡA族，下一周期元素的原子序数＝上一周期元素的原子序数＋上一周期元素的种数；ⅢA～ⅦA族，下一周期元素的原子序数＝上一周期元素的原子序数＋下一周期元素的种数。
具体如下表所示：3.(1)同周期元素主要化合价：最高化合价由＋1价→＋7价(O、F除外，稀有气体元素化合价为0)递变、最低化合价由－4价→－1价递变。
(2)关系式：最高化合价＋|最低化合价|＝8；最高化合价＝主族序数＝最外层电子数(O、F除外)。
(3)除Ⅷ族元素外，原子序数为奇(偶)数的元素，元素所在族的序数及主要化合价也为奇(偶)数。
4．分界线规律位于金属与非金属分界线右上方的元素为非金属元素，左下角为金属元素(H除外)。
分界线附近的元素一般既有金属性，又有非金属性。
5．半径大小规律(1)原子半径：同主族——从上到下逐渐增大；同周期——从左到右逐渐减小(0族元素除外)。
(2)离子半径：同主族——同价离子从上到下逐渐增大；同周期——阴离子半径大于阳离子半径；具有相同电子层结构的离子——核电荷数越大，离子半径越小。
(3)同种元素的各种微粒，核外电子数越多，半径越大；核外电子数越少，半径越小。
【针对训练】1．2019年是门捷列夫发现元素周期律150周年。
如表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。
下列说法错误的是( )A．原子半径：W＜XB．常温常压下，Y单质为固态C．气态氢化物热稳定性：Z＜WD．X的最高价氧化物的水化物是强碱解析：选D。
由题中信息和图示可知W位于第2周期，X、Y、Z位于第3周期，结合W与X的最高化合价之和为8，且族序数相差2，可知X为Al，W和Z分别为N和P，Y为Si。
原子半径：N<Al，A项正确；常温常压下，单质硅呈固态，B项正确；由非金属性：P<N可知，气态氢化物热稳定性：PH3<NH3，C项正确；Al的最高价氧化物对应的水化物Al(OH)3是典型的两性氢氧化物，并非强碱，D项错误。
2．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。
由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。
下列说法不正确的是( ) A．X的简单氢化物的热稳定性比W的强B．Y的简单离子与X的简单离子具有相同的电子层结构C．ZX2可使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期解析：选C。
由题知，W为氮，X为氧，Y为钠，Z为硫。
同周期元素从左至右，简单氢化物的热稳定性逐渐增强，H2O的热稳定性比NH3的强，A项正确；氧离子(O2－)和钠离子(Na＋)核外都有10个电子，B项正确；SO2能使湿润的紫色石蕊试纸变红，但不能使其褪色，C项错误；氧、硫位于同主族，钠、硫位于同周期，D项正确。
二、解答短周期元素推断题时的主要“题眼”1．位置与结构(1)只由质子和电子构成的元素原子是H(11H)。
(2)最高正价不等于族序数的元素是O、F。
2．含量与物理性质(1)地壳中含量最多的元素是O，其次是Si。
(2)地壳中含量最多的金属元素是Al。
(3)其氢化物中氢元素质量分数最高的元素是C。
(4)其单质为天然物质中硬度最大的元素是C。
(5)其气态氢化物最易溶于水的元素是N。
(6)其氢化物沸点最高的非金属元素是O。
(7)常温下，其单质是有色气体的元素是F、Cl。
(8)所形成的化合物种类最多的元素是C。
(9)在空气中，其最高价氧化物的含量增加会导致温室效应的元素是C。
(10)密度最小的金属单质是Li。
(11)其最高价氧化物的水化物酸性最强的元素是Cl。
(12)常温下其单质呈液态的非金属元素是Br。
3．化学性质与用途(1)单质与水反应最剧烈的非金属元素是F。
(2)其气态氢化物与最高价氧化物对应水化物能发生化合反应的元素是N。
(NH3＋HNO3=== NH4NO3)(3)常温下，其气态氢化物与其低价氧化物能反应生成该元素的单质的元素是S。
(2H2S＋SO2=== 3S↓＋2H2O)(4)形成氧化物最多的元素是N。
(5)其气态氢化物水溶液可雕刻玻璃的元素是F。
(6)其两种同素异形体对人类生存都非常重要的元素是O(臭氧层被称为“地球的保护伞”)。
(7)能与强碱溶液反应的单质是Al、Si、Cl2。
(8)最高价氧化物对应的水化物具有两性的元素是Al。
【针对训练】3．有六种短周期元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大。
在周期表中，A的原子半径最小，B元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍，C为地壳中含量最多的元素，D是原子半径最大的短周期主族元素，D的单质燃烧时呈现黄色火焰，D的单质在加热条件下与C 的单质充分反应，可以得到与E的单质颜色相同的固态化合物。
D与F形成的化合物DF是常用的调味品。
试根据以上叙述回答下列问题：(1)写出下列元素名称：A________，B________，C__________，D__________。
(2)E在元素周期表中的位置：________________。
(3)F的离子结构示意图：______________。
(4)C、D按原子个数比1∶1组成的一种化合物与水发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
(5)能说明E的得电子能力比F________(填“强”或“弱”)的事实是________________________________________________________________________(举一例)。
解析：据“A的原子半径最小”知A为氢元素；据“C为地壳中含量最多的元素”知C为氧元素，则B为第2周期元素，原子结构为，所以B为碳元素；据“D是原子半径最大的短周期主族元素”知D为钠元素，Na在O2中燃烧生成的Na2O2为淡黄色，所以E为硫元素；据原子序数大于E和“D与F形成的化合物DF是常用的调味品”知F为氯元素。
答案：(1)氢碳氧钠(2)第3周期ⅥA族(3) ,(4)2Na2O2＋2H2O=== 4NaOH＋O2↑(5)弱氯气能从硫化钠溶液中置换出硫(答案合理即可)4．a、b、c、d、e五种短周期元素的原子序数逐渐增大。
a为非金属元素，且a、e同主族，c、d为同周期的相邻元素。
e原子的质子数等于c、d原子最外层电子数之和。
b原子最外层电子数是内层电子数的2倍。
c的氢化物分子由四个原子构成。
试推断：(1)写出b元素在周期表中的位置：__________。
(2)e的氧化物中，符合阴、阳离子个数比为1∶2的氧化物的化学式为__________。
(3)b和d相比，非金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论的是________。
A．常温下，b的单质呈固态，d的单质呈气态B．d的氢化物的稳定性强于b的氢化物C．b与d形成的化合物中，b呈正价D．d的氢化物的沸点高于b的氢化物解析：根据“b原子最外层电子数是内层电子数的2倍”可推断b元素为碳，根据“c的氢化物分子由四个原子构成”可推断c元素为氮，则d元素为氧，e元素为钠，a元素为氢。
答案：(1)第2周期ⅣA族(2)Na2O2、Na2O(3)O BC三、元素“位”“构”“性”三者的关系及应用1．“位”“构”“性”三者的关系2．元素“位”“构”“性”三者关系的应用利用三者的关系，可以比较或推断某些元素的性质，如(1)比较同主族元素的金属性、非金属性、最高价氧化物对应水化物的酸碱性、氢化物的稳定性等。
(2)比较同周期元素及其化合物的性质。
(3)比较不同周期、不同主族元素的性质(找出参照元素)。
(4)推断一些相对较陌生的元素的某些性质。
【针对训练】5．短周期元素X、Y、Z，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。
X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1。
下列比较中正确的是( ) A．元素非金属性：Z>Y>XB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>YC．原子半径：Z<Y<XD．气态氢化物的稳定性：Z<Y<X解析：选D。
X、Y、Z是3种短周期元素，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，则X有2个电子层，最外层电子数为6，故X为氧元素；X、Y位于同一主族，故Y为硫元素；Y、Z处于同一周期，Z原子的核外电子数比Y少1，则Z原子的核外电子数为15，故Z为磷元素。
同周期元素自左而右非金属性逐渐增强，同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，所以非金属性：P<S<O，即Z<Y<X，故A错误；非金属性：P<S，元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，即Z<Y，故B错误；同周期元素自左而右原子半径逐渐减小，同主族元素自上而下原子半径逐渐增大，所以原子半径：P>S>O，即Z>Y>X，故C错误；非金属性：P<S<O，元素的非金属性越强，对应氢化物越稳定，所以氢化物稳定性：Z<Y<X，故D正确。
6．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。
下列判断不正确的是( )A．最简单气态氢化物的热稳定性：R>QB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<WC．原子半径：T>Q>RD．含T的盐中，T元素只能存在于阳离子中解析：选D。
根据“T所处的周期序数与族序数相等”可推断T为铝元素，Q、R、W依次为硅、氮和硫元素。
R和Q的最简单气态氢化物的热稳定性：NH3>SiH4；最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SiO3<H2SO4；原子半径：Al>Si>N；含Al的盐中，Al元素还可以存在于阴离子[Al(OH)4]－中，因此D项是错误的。
2019_2020学年新教材高中化学第一章原子结构元素周期律整合提升课件鲁科版必修第二册
第1章 原子结构 元素周期律
6．短周期元素 R、T、Q、W 在元素周期表中的相对位置如图 所示，其中 T 所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确 的是( )
A．最简单气态氢化物的热稳定性：R>Q B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<W C．原子半径：T>Q>R D．含 T 的盐中，T 元素只能存在于阳离子中
具体如下表所示：
ⅠA、ⅡA 族
周期序数
原子序数差
2、3 8
3、4
4、5 18
5、6
6、7
32
第1章 原子结构 元素周期律
ⅢA～ⅦA 族
周期序数 原子序数差
2、3
8
3、4 18
4、5
5、6 32
6、7
第1章 原子结构 元素周期律
3.化合价规律 (1)同周期元素主要化合价：最高化合价由＋1 价→＋7 价(O、F 除外，稀有气体元素化合价为 0)递变、最低化合价由－4 价→ －1 价递变。 (2)关系式：最高化合价＋|最低化合价|＝8；最高化合价＝主族 序数＝最外层电子数(O、F 除外)。 (3)除Ⅷ族元素外，原子序数为奇(偶)数的元素，元素所在族的 序数及主要化合价也为奇(偶)数。
第1章 原子结构 元素周期律
解析：选 D。根据“T 所处的周期序数与族序数相等”可推断 T 为铝元素，Q、R、W 依次为硅、氮和硫元素。R 和 Q 的最 简单气态氢化物的热稳定性：NH3>SiH4；最高价氧化物对应水 化物的酸性：H2SiO3<H2SO4；原子半径：Al>Si>N；含 Al 的盐 中，Al 元素还可以存在于阴离子[Al(OH)4]－中，因此 D 项是错 误的。
第1章 原子结构 元素周期律
高中化学第一章原子结构与性质第二节原子结构与元素的性质第二课时元素周期律课后提升训练含解析第二册
第二课时元素周期律夯实基础轻松达标1.在下面的价电子构型中,通常第一电离能最小的原子具有哪一种构型(）A.n s2n p3B。
n s2n p4C.n s2n p5D。
n s2n p6n s2n p4的原子失去一个电子后形成n s2n p3的稳定结构，因而其第一电离能最小.2.下列关于微粒半径的说法正确的是(）A。
电子层数少的元素的原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径B.核外电子层结构相同的单核微粒半径相同C.质子数相同的不同单核微粒,电子数越多半径越大D。
电子层数相同的粒子，原子序数越大,原子半径越大,故第ⅦA族元素的原子半径不一定比上一周期第ⅠA族元素的原子半径大，如r(Li）〉r（S)>r(Cl），A错误；对于核外电子层结构相同的单核离子,核电荷数越多,微粒半径越小，B错误；质子数相同的不同单核微粒，阴离子半径〉原子半径>阳离子半径,C正确；同一周期元素的原子具有相同的电子层数,随着原子序数的增大，原子半径逐渐减小,D错误。
3。
对于以下各组微粒的半径,难以确定前者一定大于后者的是(）A.两种原子的核外电子排布分别为:1s22s22p63s23p64s1和1s22s22p63s23p5B。
两种原子的轨道表示式为:和C.3s能级上填有2个电子、3p能级全空的原子与2p能级上填有5个电子的原子D。
3p能级上有一个未成对电子的原子与3p能级上半充满的原子项中前者为K原子后者为Cl原子,原子半径前者大；B 项中前者为Si原子后者为P原子,两者是同周期元素的原子，原子半径前者大于后者;C项中前者为Mg原子后者为F原子,原子半径前者大于后者；D项中前者为Al原子或Cl原子，后者为P 原子，原子半径可能前者大也可能后者大.4.下列关于元素第一电离能的说法不正确的是（)A。
钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的金属性强于钠B。
因同周期主族元素的原子半径从左到右逐渐减小,故第一电离能必依次增大C.最外层电子排布式为n s2n p6(若只有K层时为1s2)的原子,第一电离能较大D。
2024版新教材高中化学第1章原子结构元素周期律第1节原子结构与元素性质第2课时核外电子排布原子结构
第2课时核外电子排布、原子结构与元素原子得失电子能力必备知识基础练进阶训练第一层知识点1核外电子排布1.下列叙述中错误的是( )A．原子最外层电子数不超过8个(除He外)B．原子中易失去的电子能量一定最低C．原子的次外层电子数不超过18个D．M层电子的能量比L层电子的能量高2．下列叙述中正确的是( )A．在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内活动B．核外电子总是先排在能量低的电子层上，例如只有排满了L层后才排M层C．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同D．微粒的最外层只能是8个电子才稳定3．下列原子结构示意图表示的微粒中，所属元素非金属性最强的是( )A．B．C．D．4．现有X、Y、Z三种元素，X原子核外有一个电子，Y原子的第一、二、三层电子数分别为2、8、3，Z原子第一、二层电子数分别为2、6。
由这三种元素组成的化合物的化学式可能是( )A．Y(ZX)3B．XYZ3C．X2YZ2 D．X2YZ35．某元素原子的最外层电子数是次外层的a倍(a>1)，则该原子的核内质子数是( ) A．2a＋2 B．2a＋10C．a＋2 D．2a6．下列有关原子或离子的结构示意图正确的是( )Li K S2－Mg2＋A B C D7．有如图三种微粒的结构示意图，下列说法正确的是( )①②③A．①②是同种元素的微粒，属于两种核素B．①②③中还原性最强的是①C．②③的核外电子排布相同，两者化学性质相同D．①②互为同位素8．某原子核外共有n个电子层(n>3)，则(n－1)层最多容纳的电子数为( )A ．8个B ．18个C ．32个D ．2(n －1)2个知识点2原子结构与元素原子得失电子能力9.下列说法错误的是( )A ．将小块钠和镁分别放入冷水中，可判断钠原子和镁原子的失电子能力强弱B ．钠比铝的密度小，可判断钠的失电子能力比铝强C ．根据电子层数和核电荷数，可判断硫原子与氯原子得电子能力的强弱D ．元素的金属性、非金属性分别与元素原子失电子能力和得电子能力相对应10．下列关于钠、钾的有关性质说法正确的是( )A ．钠与水的反应更剧烈B ．钠原子电子层数少，失电子能力比钾强C ．钾原子与钠原子最外层电子数相同，钾原子更容易失电子D ．钠比钾活泼11．对于镁和沸水的反应Mg ＋2H 2O=====△Mg(OH)2＋H 2↑，下列说法不正确的是() A ．Mg 2＋的结构示意图：B ．H 2的摩尔质量：2C ．H 元素存在3种核素1H 、2H 、3HD ．向反应后的溶液中滴入酚酞，溶液变红12．在下列四种原子中，与氧原子化学性质相似的是( )13．下列叙述与Mg 、Al 的金属性无关的是( )A ．反应中Al 比Mg 失去的电子数多B ．Mg(OH)2的碱性比Al(OH)3的强C ．Mg 可将Al 2(SO 4)3溶液中的Al 置换出来D ．相同大小的Mg 、Al 与同浓度盐酸反应，Mg 反应更剧烈14．下列关于钠、钾、硫、氟、氯几种元素的说法，错误的是( )A ．随着核电荷数的变化，钠的原子半径比钾小，硫的原子半径比氯大B ．钠原子比钾原子失电子的能力弱，氟原子得电子能力比氯强C ．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D ．溴单质与水反应比氯单质与水反应更剧烈15．下列叙述中能说明金属A 比金属B 的金属性强的是( )A.A 原子最外层电子数比B 原子的最外层电子数少B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多C．1 mol A从酸中置换生成的H2比1 mol B从酸中置换生成的H2多D．常温下，A能从水中置换出氢，而B不能16．X、Y、Z、W四种元素的原子序数均小于18，已知X原子核外电子总数等于电子层数，Y原子最外层电子数是次外层电子数的两倍，Z2是空气的主要成分之一，是最常见的助燃剂，W＋与氖原子核外电子排布相同。
2024_2025学年高中化学第一章物质结构元素周期律1
第2课时元素周期律一、元素原子结构与其化合价的周期性改变1．原子核外电子排布的周期性改变以原子序数为1～18的元素为例，探究原子最外层电子数的改变，图示如下：规律：随着原子序数的递增，同周期元素原子的最外层电子排布呈现由1到8的周期性改变(第一周期除外)。
2．原子半径的周期性改变规律：随着原子序数的递增，元素的原子半径呈现由大到小的周期性改变。
3．元素化合价的周期性改变以原子序数为1～18的元素为例，探究元素化合价的改变，图示如下：规律：随着原子序数的递增，元素的化合价呈周期性改变，即每周期，最高正价：＋1到＋7(O无最高正价、F无正价)，最低负价：－4到－1。
粒子半径大小比较的“四同”例1原子序数为3～10的元素，随着核电荷数的递增而渐渐增大的是( )A．电子层数B．核外电子数C．原子半径D．化合价考点元素原子结构的周期性改变题点元素原子结构与化合价的周期性改变答案 B解析原子序数为3～10的元素，原子的电子层数都为2，A错误；除了10号稀有气体元素原子外，3～9号元素原子的核电荷数越大，原子半径越小，C错误；因氧无最高正价、氟无正价，D错误。
例2(2024·雅安中学3月月考)下列各组元素中按微粒半径递增依次排列的是( ) A．K Na Li B．N O FC．Ca2＋K＋Cl－D．Ba2＋Ca2＋Mg2＋考点元素周期律题点粒子半径的大小比较答案 C解析同主族自上而下原子半径渐渐增大，则原子半径大小为Li＜Na＜K，A错误；同周期自左而右原子半径渐渐减小，则原子半径大小依次为N＞O＞F，B错误；离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径大小为Ca2＋＜K＋＜Cl－，C正确；离子电子层越多，离子半径越大，则离子半径大小为Ba2＋＞Ca2＋＞Mg2＋，D错误。
思维启迪具有相同电子层结构的离子应留意：(1)所对应的元素在元素周期表中的位置关系是：阴上阳下，如A＋、B2＋、C－、D2－，在周期表中的相对位置是：D2－、C－A＋、B2＋。
2019_2020学年新教材高中化学第一章原子结构元素周期律第一节原子结构与元素性质第1课时原子核核
第1课时原子核核素等级性测试1．下列说法中不正确的是( )①质子数相同的粒子一定属于同种元素②同位素的性质几乎完全相同③质子数相同，电子数也相同的粒子不可能是一种分子和一种离子④电子数相同的粒子不一定是同一种元素⑤一种元素只能有一种质量数⑥互称同位素的两种核素间具有相同的中子数和核外电子数A．①②④⑤ B．③④⑤⑥C．②③⑤⑥D．①②⑤⑥解析：选D。
质子数相同的粒子不一定是同种元素，如Ne与H2O分子的质子数均为10，①不正确；同位素的物理性质不相同，化学性质相同，②不正确；由于分子的质子数和电子数一定相同，而离子的质子数和电子数一定不相同，所以质子数和电子数均相同的粒子一定不是一种分子和一种离子，③正确；电子数相同的粒子不一定是同一种元素，如Ne与H2O分子的电子数均为10，④正确；质量数是相对原子而言的，一种元素可能有多种同位素，即有多种原子，所以可以有多种质量数，⑤不正确；互称同位素的两种核素间质子数相同，中子数不同，⑥不正确。
2．最新科技报道，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢微粒，这种新微粒是由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成。
对于这种微粒，下列说法中正确的是( ) A．是氢的一种新的同素异形体B．是氢的一种新的同位素C．它的组成可用H3表示D．它比一个普通H2分子多一个氢原子核解析：选D。
由题意可知这种新型氢微粒是H＋3。
3．1 mg锎(252 98Cf)每秒钟约能放出2.34×109个中子，在医学上常用作治疗恶性肿瘤的中子源。
下列有关说法不正确的是( )A．锎元素的相对原子质量为252B.252 98Cf原子中，中子数为154C.252 98Cf原子中，质子数为98D.252 98Cf原子中，电子数为98解析：选A。
252 98Cf的质量数为252，锎元素的相对原子质量为其多种同位素原子相对原子质量乘以同位素丰度的和，A选项错误；252 98Cf原子中，质子数＝电子数＝98，中子数＝252－98＝154，B、C、D选项均正确。
2024-2025学年新教材高中化学第1章原子结构元素周期表本章核心素养聚焦教案鲁科版必修第二册
引导学生思考周期表对化学学习和科学研究的影响，以及如何运用周期表解决实际问题。
4. 学生小组讨论（15分钟）
目标： 培养学生的合作能力和解决问题的能力。
过程：
将学生分成若干小组，每组选择一个与元素周期表相关的主题进行深入讨论。
小组内讨论该主题的现状、挑战以及可能的解决方案。
5. 教学工具：准备投影仪、计算机、音响等教学工具，以便进行多媒体演示和播放教学资源。同时，还需要准备黑板和粉笔，以便进行板书和重点知识的强调。
6. 网络资源：提前准备好可能需要的网络资源，如在线学术文献、教育网站视频教程等，以便在课堂上进行参考和引导学生的进一步学习。
7. 教学指导材料：准备教学指导材料，如教学PPT、讲义、练习题等，以便引导学生进行学习并提供及时的反馈和评估。
- 教师在批改作业时，注意给予学生积极的评价和鼓励，激发学生的学习兴趣和动力。
- 教师可以组织一些小组讨论或辩论赛，让学生在交流中深入学习原子结构和元素周期表的知识，提高学生的表达能力和团队合作能力。
- 鼓励学生在小组讨论中积极发言，分享自己的见解和观点，同时也要学会倾听他人的意见，进行有效的沟通和合作。
3. 实验器材：如果涉及实验，需要提前准备好实验所需的器材和试剂，并确保其完整性和安全性。例如，可以准备一些常见元素的原子模型或元素样本，供学生观察和实验操作。同时，还需要准备一些实验仪器，如显微镜、电子天平、烧杯、试管等，以及安全器材，如防护眼镜、手套等，确保实验的顺利进行。
4. 教室布置：根据教学需要，对教室进行适当的布置。可以设置分组讨论区，供学生进行小组讨论和合作学习；设置实验操作台，供学生进行实验操作和观察。此外，还可以在教室内悬挂一些与原子结构和元素周期表相关的海报或宣传画，以增加学习氛围。
2019版高中化学 第1章 原子结构与元素周期律本章知识体系构建与核心素养解读学案 鲁科版必修2
第1章原子结构与元素周期律本章知识体系构建与核心素养解读宏观辨识与微观探析能用原子或物质结构解释元素或相关物质的性质，其实质是能根据原子核外电子排布、典型物质的结构(电子式、结构式等)、典型物质(最高价氧化物对应的水化物、氢化物)性质的变化规律等，通过知识的类比迁移，推断、比较、解释元素及相关物质的性质。
例析短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是( )A．原子半径：W>Z>Y>XB．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>ZC．最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>ZD．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等答案 A解析根据短周期元素W原子的质子数是其最外层电子数的3倍，可推知W是P元素。
结合元素在周期表中的相对位置可知：X是N元素，Y是O元素，Z是Si元素。
A项，同周期元素，由左到右原子序数增大，原子半径减小；同主族元素，由上到下原子序数增大，原子核外电子层数增多，半径增大。
所以原子半径关系为Si>P>N>O，错误；B项，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，元素的非金属性：N>P>Si，所以它们的最高价氧化物对应的水化物的酸性：HNO3>H3PO4>H2SiO3，正确；C项，元素的非金属性越强，其对应的最简单气态氢化物的热稳定性就越强，元素的非金属性：O>N>P>Si，所以对应最简单气态氢化物的热稳定性：H2O>NH3>PH3>SiH4，正确；D项，主族元素原子的最外层电子数一般等于该元素的最高正化合价(O、F除外)，也等于主族序数，故N、Si、P的最高正化合价分别与其主族序数相等，正确。
高中化学第1章原子结构元素周期律第2节第2课时元素周期表练习含解析第二册
第2课时元素周期表夯实基础轻松达标1.（2019山东济宁高一检测)俄罗斯科学家用含20个质子的钙的一种原子轰击含95个质子的镅原子，结果4次成功合成4个第115号元素的原子。
这4个原子生成数微秒后衰变成第113号元素.下列有关叙述正确的是（)A.115号元素在第6周期B。
113号元素在第7周期ⅢA族C.115号和113号元素都是非金属元素D.镅元素和115号元素不在同一周期号元素镅、115号元素、113号元素,原子序数都大于86而小于118，所以都在第7周期;115号元素比118号元素原子序数小3,应在第ⅤA族,113号元素在第ⅢA族；113号元素和115号元素都是金属元素.2.国际理论与应用化学联合会已正式确定了第114号和第116号元素的名称缩写为Fl、Lv。
下列有关这两种元素的说法错误的是(）A.两种元素位于同一周期B。
116号元素位于ⅥA族C。
两种元素都是活泼的非金属元素D。
114号元素的原子半径比116号元素的大114号元素和第116号元素分别处于第7周期ⅣA族和ⅥA族，均为金属元素，A项、B项正确,C项错误；依据同周期元素原子半径递变规律可知，114号元素的原子半径比116号元素的大,D项正确。
3.下列说法不正确的是（）A.ⅠA族元素又叫碱金属元素,ⅦA族元素又叫卤族元素,0族元素又叫稀有气体元素B。
元素周期表中共有七个周期C。
元素周期表有7个主族,7个副族,1个0族，1个Ⅷ族，共18纵列D.X2+的核外电子数目为18，则X在第4周期第ⅡA族A族元素（除氢外)又叫碱金属元素，第ⅦA族元素又叫卤族元素，0族元素又叫稀有气体元素,A项错误;元素周期表有七个横行,称为七个周期,B项正确;元素周期表中有18纵列,除8、9、10三个纵列叫作Ⅷ族外，其余每个纵列各为一族,有7个主族、7个副族和1个0族,C项正确;X2+的核外电子数为18，则X原子的核外电子数为20，X的原子结构示意图为，X位于第4周期ⅡA族,D项正确。
人教版高中化学高中化学必修一《章末整合提升》物质结构元素周期律
2．下列实验操作不能达到实验目的的是( )
选项
实验操作
实验目的
A Cl2、Br2 分别与 H2 反应
比较氯、溴的非金属 性强弱
向 MgCl2、AlCl3 溶液中分别通入 比较镁、铝的金属性
B
NH3
强弱
测定等物质的量浓度的 H2CO3、 比较碳、硫的非金属
C H2SO4 溶液的 pH
性强弱
D Fe、Cu 分别放入盐酸中
融状态电离时只破坏离子键。
答案：(1)①②④ ③ ⑤⑥⑦⑨⑩ ⑧ ④ ③⑤⑥⑦⑨⑩
(2) 离 子 键 和 共 价 键
NaHSO4===Na
＋
＋
H
＋
＋
SOபைடு நூலகம்
2－ 4
离子键
NaHSO4===Na＋＋HSO4－
三、关于“位、构、性”关系的综合推断 1．图解思维方法
在以上基础上，针对题目按以下具体方法进行推断：
6．(2017·高考全国卷Ⅱ)a、b、c、d 为原子序数依次增大的短 周期主族元素，a 原子核外电子总数与 b 原子次外层的电子数 相同；c 所在周期数与族数相同；d 与 a 同族。下列叙述正确的 是( ) A．原子半径：d>c>b>a B．4 种元素中 b 的金属性最强 C．c 的氧化物的水化物是强碱 D．d 单质的氧化性比 a 单质的氧化性强
解析：选 B。A 项符合金属与水反应判断元素金属性强弱的依 据；因 Na 的金属性太强，与溶液反应时会先与 H2O 反应， 故 B 项不能作为判断依据；C 项中根据 H2CO3、H2SO4 都是 最高价含氧酸，由它们的酸性强弱可以推知硫的非金属性比碳 的强；D 项所述符合根据非金属单质与 H2 反应难易程度判断 元素非金属性强弱。
2019-2020版高中化学人教版选修3教案第1章 第2节 第2课时 元素周期律 Word版含答案
第2课时元素周期律1．了解元素电离能、电负性的含义。
2．能运用元素的电离能说明元素的某些性质。
(重点)3．理解原子半径、第一电离能、电负性的周期性变化。
(重点) 4．了解元素的“对角线规则”，能列举实例予以说明。
[基础·初探]1．影响原子半径大小的因素2．原子半径的递变规律[探究·升华][思考探究]已知短周期元素，a A2＋、b B＋、c C3－、d D－具有相同的电子层结构。
问题思考：(1)A、B、C、D四种元素的原子序数之间有何关系？【提示】由于四种离子具有相同的电子层结构，所以四种离子电子数相等，即a－2＝b－1＝c＋3＝d＋1。
(2)A、B、C、D四种元素在同一周期吗？试推测四种元素在周期表中的位置。
【提示】A、B、C、D不在同一周期。
A应位于第三周期第ⅡA族，B应位于第三周期第ⅠA族，C位于第二周期第ⅤA族，D应位于第二周期第ⅦA族。
(3)A、B、C、D的原子半径大小顺序是怎样的？A2＋、B＋、C3－、D－的离子半径呢？【提示】原子半径B＞A＞C＞D；离子半径C3－＞D－＞B＋＞A2＋。
(4)分析微粒半径大小比较的关键是什么？【提示】①不同周期不同主族元素原子半径比较，先看周期再看主族。
②对于离子的半径比较，要借助于电子层结构相同的离子半径变化规律和元素周期律进行判断。
③同一元素的阳离子半径小于原子半径；阴离子半径大于原子半径。
[认知升华]离子半径大小的比较1．同种元素的离子半径：阴离子大于原子，原子大于阳离子，低价阳离子大于高价阳离子。
如r(Cl－)>r(Cl)，r(Fe)>r(Fe2＋)>r(Fe3＋)。
2．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小。
如r(O2－)>r(F－)>r( Na＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋)。
3．带相同电荷的离子，电子层数越多，半径越大。
如r(Li＋)<r(Na＋)<r(K＋) <r(Rb＋)<r(Cs＋)，r(O2－)<r(S2－)<r(Se2－)<r(Te2－)。