第3章 第3节 第2课时 乙酸
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课时作业
探究 2
酯类物质有哪些主要的化学性质？
提示
酯类物质能发生水解反应，酯类水解反应是酯化反
应的逆反应。 探究 3 酯类物质有哪些主要用途？
提示 用作香料；用作指甲油、胶水的溶剂。
第三章 有机化合物
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2．结论总结 乙醇 羟基氢原 子活泼性 电离程度 酸碱性 与 Na 与 NaOH 与 NaHCO3
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水
碳酸
乙酸
逐渐增强 不电离 － 反应 不反应 不反应 部分电离 部分电离 部分电离 中性 反应 不反应 不反应 弱酸性 反应 反应 不反应 弱酸性 反应 反应 反应
第三章 有机化合物
第二节 来自石油和煤的两种基本化工原料 第二课时 乙酸
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课时作业
1．乙酸俗名醋酸，其结构简式为 CH3COOH，官能团为 羧基(—COOH)。 2．必记两反应： (1)2CH3COOH ＋ Na2CO3―→2CH3COONa ＋ H2O ＋ CO2↑。 浓硫酸 (2)CH3COOH ＋ CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 ＋ △ H2O。
第三章 有机化合物
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课时作业
[应用训练] 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)乙酸的最简式是 CH2O。( )
(2)乙酸和乙醇分子中都含“ (3)冰醋酸是混合物。(
答案 (1)√ (2)× (3)×
课时作业
[必记结论] 1．乙酸的分子组成与结构
2．乙酸的物理性质 俗名 颜色 状态 气味 溶解性 挥发性
醋酸 无色 液态 强烈刺激性气味 易溶于水 易挥发
第三章 有机化合物
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3.乙酸的化学性质 (1)酸性：
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可能完全反应，所以不可能生成 90 g 乙酸乙酯。]
第三章 有机化合物
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课时作业
命题一 [例 1]
考查乙酸的分子结构与性质
下图所示是某有机物分子的球棍模型，该有机物
中含有 C、H、O 三种元素，下列关于该有机物说法中不正确 的是( )
”结构。(
)
) )
(4)√
(4)乙酸是食醋的主要成分，其官能团是羧基。(
第三章 有机化合物
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课时作业
2．酯化反应是有机化学中的一类重要反应，下列对酯化 反应理解不正确的是( )
C
[酯化反应是可逆反应，反应物不能完全反应。]
第三章 有机化合物
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3．酯化反应巧记口诀 酸失羟基醇失氢，加酸加热快反应； 产物有酯又有水，某酸某酯醇改名； 陈酒飘香慢生酯，花果飘香混合酯。 4．乙酸乙酯的制备实验巧记口诀 加入乙醇和乙酸，混匀之后浓硫酸； 加入碎瓷防暴沸，催化吸水求硫酸； 导管导气兼冷凝，为防倒吸液上面； 产品除杂不可少，除酸除醇靠纯碱。
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[必记结论] 1．酯的概念 酯是酸和醇发生脱水反应生成的一类有机物。 2．酯的性质 (1)物理性质： 酯一般不溶于水，密度比水小，具有芳香气味。 (2)化学性质： 能发生水解反应，酸性条件下水解生成醇和酸。
第三章 有机化合物
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探究 3 酯化反应的实质是什么？ 提示 酯化反应的实质是酸脱羟基，醇脱羟基氢。 探究 4 如何除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇？ 提示 加入饱和 Na2CO3 溶液，充分振荡，静置后分液。
第三章 有机化合物
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第三章 有机化合物
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(1)钠既可以与羟基(—OH)反应， 又可以与羧基(—COOH) 反应产生 H2，其物质的量的关系为：2Na～2—OH～H2。 (2)羧基能与 NaOH 溶液反应，而羟基与 NaOH 溶液不反 应。 (3)Na2CO3、NaHCO3 只能和羧基反应产生 CO2，物质的 量 的 关 系 为 Na2CO3 ～ 2—COOH ～ CO2 ， NaHCO3 ～ —COOH～CO2。而羟基与 Na2CO3、NaHCO3 不反应。
第三章 有机化合物
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A．是食醋的主要成分 B．其官能团是羧基 C．能使酸性 KMnO4 溶液褪色 D．能与碱发生中和反应 【解析】 由有机物的球棍模型可知该有机物是 CH3COOH。因为 CH3COOH 分子中的羧基能电离出 H ，故 能与碱电离产生的 OH－发生中和反应。而 CH3COOH 不能被 酸性 KMnO4 溶液氧化。
第三章 有机化合物
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(2)设计实验：
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(3)实验结论： 羟基氢的活泼性：根据步骤Ⅰ知：A、D＞B、C 根据步骤Ⅱ知：A＞D，根据步骤Ⅲ知：B＞C， 结论：A＞D＞B＞C。
第三章 有机化合物
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探究 2
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如何比较盐酸、醋酸、碳酸的酸性强弱？写出反
应的化学方程式。
提示
酸性强弱顺序：HCl＞CH3COOH＞H2CO3；
HCl＋CH3COONa―→CH3COOH＋NaCl 2CH3COOH＋Na2CO3―→2CH3COONa＋H2O＋CO2↑。
第三章 有机化合物
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[例 2]
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在同温同压下， 某有机物和过量 Na 反应得到 V1 L
氢气，取另一份等量的有机物和足量 NaHCO3 反应得 V2 L 二 氧化碳，若 V1＝V2≠0，则有机物可能是( A． 乳酸 )
【答案】 C
第三章 有机化合物
＋
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在球棍模型、比例模型与结构简式转化过程中，首先联系 常见元素(有机物一般离不开碳、 氢)的原子形成共价键的数目， 然后结合模型推断原子，并确定原子之间是单键、双键还是三 键。确定时可依据碳原子能形成 4 个共价键，氧原子能形成 2 个共价键，氢原子能形成 1 个共价键，最后写出其结构简式。
第三章 有机化合物
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[追踪训练] 1.如右图所示的某有机分子的比例模型，黑色 的是碳原子，白色的是氢原子、灰色的氧原子。该 物质不具有的性质是( A．与氢氧化钠反应 ) B．与稀硫酸反应
C．发生酯化反应 D．使紫色石蕊溶液变红 B [由球棍模型知，该有机物为 CH3COOH。CH3COOH
第三章 有机化合物
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知识二 酯
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[自主探究] 探究 1 构简式。 酯类物质的官能团是什么？试写出乙酸乙酯的结
提示
酯基(
)；CH3COOC2H5。
第三章 有机化合物
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乙酸在水中的电离方程式为 CH3COOH CH3COO ＋ H ，是一元弱酸，具有酸的通性。 ①使紫色的石蕊溶液变红。 ②与活泼金属(如钠)、碱性氧化物(如氧化钠)、碱(如氢氧 化钠)等反应。 ③与弱酸盐(如碳酸钠)反应。 反应的化学方程式(证明乙酸酸性比碳酸强)为 2CH3COOH＋Na2CO3―→2CH3COONa＋CO2↑＋H2O。
第三章 有机化合物
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3．如何通过实验证明盐酸的酸性强于碳酸？
提示
高中化学人教版必修二课时训练：第3章 第3节 第2课时 乙酸
第三节 生活中两种常见的有机物第2课时 乙酸1．下列反应中，属于取代反应的是( ) ①CH 3CHCH 2＋Br 2――→CCl 4CH 3CHBrCH 2Br ②CH 3CH 2OH ――→浓H 2SO 4△CH 2CH 2↑＋H 2O ③CH 3COOH ＋CH 3CH 2OH ――→浓H 2SO 4△ CH 3COOCH 2CH 3＋H 2O④C 6H 6＋HNO 3――→浓H 2SO 4△C 6H 5NO 2＋H 2O A ．①② B ．③④ C ．①③D ．②④2．实验室用乙酸、乙醇、浓H 2SO 4制取乙酸乙酯，加热蒸馏后，在饱和Na 2CO 3溶液上面得到无色油状液体，当振荡混合时，有气泡产生，原因是( )A ．产品中有被蒸馏出的H 2SO 4B ．有部分未反应的乙醇被蒸馏出来C ．有部分未反应的乙酸被蒸馏出来D ．有部分乙醇跟浓H 2SO 4作用生成乙烯3．酯化反应是有机化学中的一类重要反应，下列对酯化反应理解不正确的是( ) A ．酯化反应的反应物之一肯定是醇 B ．酯化反应一般需要脱水 C ．酯化反应是有限度的D ．酯化反应一般需要催化剂4．将1 mol 乙醇(其中的氧用18O 标记)在浓硫酸存在条件下与足量乙酸充分反应。
下列叙述不正确的是( )A ．生成的乙酸乙酯中含有18OB ．生成的水分子中含有18OC ．可能生成88 g 乙酸乙酯D ．不可能生成90 g 乙酸乙酯 5．下列操作中错误的是( )A ．除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸，使乙酸全部转化为乙酸乙酯B ．混入乙酸乙酯中的乙酸可用饱和Na 2CO 3溶液除去C ．除去CO 2中的少量SO 2：通过盛有饱和NaHCO 3溶液的洗气瓶D ．提取溶解在水中的少量碘：加入CCl 4，振荡，静置，分层后，取出有机层再分离6．取某一元醇13.00 g 跟乙酸混合后，加入浓硫酸并加热，若反应完毕时，制得乙酸某酯15.80 g ，回收该一元醇1.40 g ，则该一元醇是( )A ．C 7H 15OHB ．C 6H 13OH C ．C 5H 11OHD ．C 2H 5OH7)A.①② 8．(双选题)某有机物X 能发生水解反应，水解产物为Y 和Z 。
来自生活中的两种有机物第2课时乙酸
《必修Ⅱ第3章第3节生活中常见的有机物》乙酸【课标要求】1、能说出乙酸的组成，用途及物理性质；2、知道乙酸的结构及其官能团；3、会运用乙酸的结构分析其化学性质。
【重点难点】1、乙酸的酸性和酯化反应2、酯化反应【联系生活】想一想:根据你的了解乙酸有哪些用途？【新课导学】1．乙酸的物理性质乙酸俗称，是的主要成分，是色气味的体（状态），易溶于和。
当温度低于熔点时，易凝结成类似冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又称为。
2．乙酸的分子结构分子式：；结构式：；结构简式：；最简式：。
3．乙酸的化学性质（结构决定性质）（1）乙酸的酸性。
③乙酸是一种________酸。
且乙酸虽是有机酸，但像无机酸那样具有酸的通性。
小常识：在家中我们常用食醋来除去容器中的水垢，原理是什么？（水垢主要成分CaCO3和Ｍg(OH)2）__________________________________________________________________实验探究：乙酸酸性的强弱（思考方向：乙酸、亚硫酸、碳酸的酸性的相对强弱）药品: Na2CO3粉末、 Na2SO3粉末、乙酸溶液结论：（2）乙酸的酯化反应①向试管中先加入少量碎瓷片，再加入3ml乙醇、2ml乙酸，再边振荡试管边慢慢加入2ml浓硫酸，连接好装置，缓慢加热。
导气管不要插入液面下。
②注意观察饱和碳酸钠溶液的液面上得到的物质的颜色和状态,并闻到香味。
现象：结论（反应方程式）：酯化反应的定义：思考与交流：①加入碎瓷片的作用：___________________②饱和碳酸钠溶液的作用：________________②酯化反应时可逆的，浓硫酸的作用：_______________________________________________④为什么要先加入乙醇，然后边振荡边慢慢加入浓硫酸和乙酸？能不能将乙醇加入浓硫酸？______________________________________________________________________⑤导管末端为什么不能插入到接受试管液面以下？______________________________⑥为什么刚开始加热时要缓慢? _____________________________⑦酯化反应的反应机理(如何脱去水)? ⑧酯化反应属于哪一类型有机反应？⑩分离产物：用，将酯和饱和碳酸钠的混合溶液分开。
《乙酸说课稿
《乙酸说课稿尊敬的各位评委老师：大家好！今天我说课的内容是《乙酸》。
一、说教材（一）教材的地位和作用《乙酸》是高中化学必修 2 第三章第三节的内容。
在初中化学中，学生已经简单了解了乙酸的用途。
在本节课之前，学生已经学习了烃和烃的衍生物中的乙醇等知识，对有机化合物的结构、性质和用途有了一定的认识。
乙酸作为一种重要的羧酸，不仅是烃的衍生物知识的延续和发展，也是后续学习酯类化合物的基础，在有机化学中起着承上启下的作用。
（二）教学目标1、知识与技能目标（1）了解乙酸的物理性质，掌握乙酸的结构和化学性质，特别是乙酸的酸性和酯化反应。
（2）理解酯化反应的原理和实验操作。
2、过程与方法目标（1）通过实验探究，培养学生的观察能力、分析问题和解决问题的能力。
（2）通过对乙酸结构和性质的学习，培养学生的逻辑思维能力和知识迁移能力。
3、情感态度与价值观目标（1）通过实验探究，激发学生学习化学的兴趣，培养学生的科学态度和创新精神。
（2）通过了解乙酸在生活和生产中的应用，让学生体会化学与生活的密切联系，增强学生学习化学的责任感。
（三）教学重难点1、教学重点（1）乙酸的酸性和酯化反应。
（2）乙酸的结构对性质的影响。
2、教学难点（1）酯化反应的原理和实验操作。
（2）从结构角度理解乙酸的化学性质。
二、说教法为了实现教学目标，突破教学重难点，我将采用以下教学方法：1、实验探究法通过实验让学生直观地感受乙酸的性质，培养学生的观察能力和实验操作能力。
2、问题驱动法通过设置问题，引导学生思考和探究，激发学生的学习积极性和主动性。
3、讲授法对于一些重点和难点知识，通过讲授法进行讲解，让学生更好地理解和掌握。
三、说学法在教学过程中，我将注重培养学生的自主学习能力和合作学习能力，引导学生采用以下学习方法：1、自主探究法让学生通过自主实验和思考，探究乙酸的性质和反应原理。
2、合作学习法组织学生进行小组讨论和合作实验，培养学生的团队合作精神和交流能力。
人教版《高中化学必修2》第三章《乙酸》说课稿
人教版《高中化学必修2》第三章《乙酸》说课稿
各位老师，大家好！
今天我说课的题目是新课标人教版《必修2》第三章第三节第二课时《乙酸》
一、教材和学生分析
在设计教学之初，我首先对教材和学生进行了分析。
乙酸在生活中是一种非常重要的有机物，自古就有民以食为天，食以为味先，味以酸为首的说法，这体现着乙酸作为一种重要调料的社会价值，而进入现代社会乙酸又成为了一种重要的化工原料，渗透到我们生活的各个领域。
从教材安排和学生情况来看：初中学生只知道乙酸是一种酸，到了高中必修阶段乙酸就是一种有机物，而选修阶段乙酸是一种烃的衍生物，学生对乙酸分类的认知呈上升变化。
从结构的角度来看，初中学生只知道乙酸能解离出H+,到了必修要知道有特定的官能团，而到了选修阶段还要了解断键方式，学生对结构决定性质的认知也是呈上升变化的。
二、教学目标：
基于以上的分析考虑，我制定的本节课的教学目标。
1、知识与技能目标：了解乙酸的物理性质和化学性质（酸性和酯化反应），认识乙酸的结构和官能团。
2、过程与方法目标：通过设计实验证明乙酸酸性，培养学生设计实验和动手操作实验的能力。
通过酯化反应的分组探究实验，培养学生对比的思维方法。
3、情感态度价值观目标：通过创设问题情境等途径，树立乙酸与人类的生活生产是密切相关的价值观。
考虑到本节课要有利于学生的终生发展，因此我从树立乙酸与人类的生活生产是密切相关的价值观和培养学生对比的思维方法做了重点突破。
三、教学设计：。
苏版高中化学2第三章第三节第二课时《乙酸》说课教学设计
苏版高中化学2第三章第三节第二课时《乙酸》说课教学设计《乙酸》教学设计新疆兵团十三师红星高级中学【教材分析】1.乙酸是学生比较熟悉的生活用品，又是典型的烃的衍生物，从其组成、结构和性质动身，能够让学生明白官能团对有机物性质的重要阻碍，建立“结构—性质—用途”的有机物学习模式。
2.通过学生参与拼装乙酸的球棍模型，书写乙酸的结构，复习回忆初中知识，观看演示实验，讨论问题等课堂活动，促使学生积极地参与到教学过程中来，从而达到把握知识和培养能力的目的。
【教学目标】（一）知识与技能1.了解乙酸的物理性质和用途。
2.把握乙酸的分子结构，明白得羧基的结构特点。
3.把握乙酸的酸性和酯化反应等化学性质。
4.明白得酯化反应的概念、原理和实质。
（二）过程与方法1.采纳乙酸分子的比例模型及实物展现，进一步认识乙酸的分子结构及其物理性质。
2.采纳复习回忆法学习乙酸的酸性，培养学生的归纳整合能力。
3.利用实验探究、设疑、启发、诱导、讲述等方法学习乙酸的酯化反应。
（三）情感态度与价值观1.在探究活动中增强团结协作的意识，培养学生学习化学的爱好。
2.培养学生的观看实验能力、归纳及解析的能力。
3.通过酯化反应的教学，培养学生勇于探究、勇于创新的科学精神。
【教学重点】乙酸的酸性和乙酸的酯化反应【教学难点】酯化反应的概念、特点及本质【教具预备】教学用具：多媒体实验用品：乙酸分子的比例模型、球棍模型；乙酸乙酯、乙酸溶液、无水乙醇、浓H2SO4、饱和Na2CO3溶液、水、酚酞、试管、带塞导管、铁架台、试管架、酒精灯、量筒、刻度尺。
【教学方法】多媒体辅助教学：利用多媒体课件为学生提供知识材料，方便直观。
自主探究式教学：创设问题情形、结合演示实验，“68686”小组内团结协作，分析实验、自主学习，依照实验现象，分析、解决问题，充分调动学生的积极性。
【教学过程】［新课导入]视屏播放醋的酿造。
[板书]第三节第二课时乙酸[讲述] 酒和醋是我们生活中的常见物质，醋的要紧成分确实是乙酸，因此乙酸又叫醋酸，一般醋含醋酸3%～5%，陈醋含醋酸7%左右。
鲁教版化学高中必修二第三章第三节乙酸教案
《乙酸》教学设计教学目标：（1）知识与技能：了解乙酸的分子结构和重要用途，掌握乙酸的弱酸性和酯化反应及概念。
（2)过程与方法：通过乙酸的相关实验，学会观察分析实验现象，推出结论，并学会对有机物进行科学探究的基本思路和方法。
（3）情感态度与价值观：认识化学与人类的生活关系，激发学生学习的兴趣；在探究实验时，陪养学生的合作精神。
根据本节课的教学内容以及学生的知识储备和学习能力，我主要分五个环节进行教学。
第一环节导入俗话说：“百姓出门七件事：柴、米、油、盐、酱、醋、茶”。
从这引出醋是我们生活中必不可少的一部分。
接着讲述醋的来历，使学生了解他们身边的醋是这样来的，接着提出以下两个问题：1、醋是生活中常用的调味品，你们见过哪些醋呢？2、那醋的主要成分是什么呢？学生讨论，阐述自己的答案，老师引导并讲解以上两个问题，从而引出今天的新课。
设计意图：在生活中，学生对醋是非常熟悉的，从同学的认识的东西去学习新的知识，更能引起学生的好奇心，同时也教育了学生化学与我们生活息息相关，要善于观察。
第二环节乙酸结构和物理性质1、分子结构学习有机物，我们先从它的结构开始探究，从而过度到分子结构的学习。
老师向同学展示一个乙酸分子的结构模型，要求同学们根据前面所学的乙醇的分子结构并结合老师给的结构模型，写出乙酸的分子式、结构式、结构简式。
通过引导学生去与乙醇对比从而得出乙酸的官能团（羧基）设计意图：通过对比，让学生记得更加牢，培养了学生的观察能力。
2、乙酸物性学习一种物质的性质，必须从它的物理性质开始，从而过度到了乙酸物性的学习。
展示一瓶醋，让同学思考，讨论，阅读课本P75相关内容，完成老师给的表格，从而得出乙酸物理性质。
设计意图：联系生活，不仅可以让学生加深对知识的记忆，还可以培养学生在生活中学习化学，激发学生的学习兴趣；通过自主阅读获取知识，培养学生的概括能力。
第三环节乙酸化学性质1、酸性知道了乙酸的物理性质，接下来就是这节的重点——乙酸的化学性质（弱酸性和酯化反应），那么我们从它的酸性开始，从而过度到酸性的学习。
高中化学 第三章 重要的有机化合物 第3节 乙酸(第2课时)教案 鲁科版必修2(2021年整理)
福建省上杭县高中化学第三章重要的有机化合物第3节乙酸（第2课时）教案鲁科版必修2编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（福建省上杭县高中化学第三章重要的有机化合物第3节乙酸（第2课时）教案鲁科版必修2）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为福建省上杭县高中化学第三章重要的有机化合物第3节乙酸（第2课时）教案鲁科版必修2的全部内容。
乙酸【教学目标及分解】1．课前预习先学目标①先学课本P78到P80页，联想生活认识乙酸的物理特点；②从乙酸的分子结构入手、结合电解质的知识,从酸的共性角度学习乙酸的酸性，并能迁移应用解决生活中的实际问题；③通过观察与思考了解乙酸乙酯的制实验，并学习酯化反应原理;2．课中目标①通过活动与探究,认识乙酸的弱酸性，并与其他无机酸相对比复习酸的共性;②通过观察与思考，学习乙酸乙酯的实验室制取方法,并学习酯化反应原理;3．课后拓展目标①通过乙酸的学习、结合无机酸的共性,能迁移应用解决酸改革一这类问题；②通过乙酸乙酯的实验室制取，理解酯化反应原理、并能用于分析其他酸与醇酯化反应的共同特点；【教学重、难点】酯化反应的原理；【教学过程】教学环节学生活动教师活动设计意图预习检测（3min）限时、独立、闭卷完成巡视，确保学生独立完成；获取学生答题的准确信息获得学生真实、有效的预习情况预习检测用SRI系统反操作智慧系统，获得学通过检测反馈，了解学反馈（2min）馈预习检测情况生预习情况;生预习情况认识乙酸及其分子结构特点（5min）了解生活中的乙酸、展示冰醋酸，分析乙酸的分子结构①让学生从生活中认识乙酸；②通过展冰醋酸进一步了解乙酸；③从上节的乙醇、乙醛的分子结构分析引入乙酸的结构特点了解乙酸这种物质；认识乙酸分子的结构特点活动·探究（乙酸的酸性）（6min）根据学生已有的酸的性质,让学生分析P79页，设计若干实验进酸性的探究；并完成反应的离子方程式教师巡视、指导学生完成酸性实验的设计并进行实验巩固酸的共性，加强实验探究，训练化学用语的书写讨论与小结归纳（3min）根据实验现象、小结酸的性质组织学生进行小结学会分析实验现象并得出结论迁移·应用(2min)解决水垢的洗涤原理指导学生应用乙酸的性质解决实际问题乙酸性质的应用观察·思考观察思考：乙教师进行乙酸乙酯制观察实验操作、现象，（8min）酸乙酯的制取的实验取的演示实验思考所得的实验现象小结归纳(3min)酯化反应原理的分析指导学生分析酯化反应原理学会观察实验、分析思考实验现象，并从分子结构上认识酯化反应原理当堂检测（5min）限时、独立、闭卷完成巡视，确保学生独立完成；获取学生答题的准确信息保证获得真实答题情况，了解学生学习知识状况检测反馈并分析（3min）用SRI系统反馈预习检测情况获得学生答题情况，了解学生存在的问题并进行分析帮助解决学习后仍存在的问题【教学反思与改进】1．学生在由结构与性质的关系上仍然认识不足;2．对酯化反应原理的认识还不够深刻，有待于后续学习中给予加强指导；。
新人教版必修二第三章第三节生活中常见的有机物第二课时乙酸课件
CH3COOC2H5 +H2O
学生练习：丙酸与甲醇的酯化反应方程式：
O CH3—CH2—C—O—H+H—OCH3
催化剂 加热
CH3CH2COOCH3 +H2O
讲：乙酸与乙二醇的酯化反应方程式：
O
CH3—C—O—H H—OCH2 H—OCH2
催化剂
加热
O CH3—C—O— OCH2
O
CH3—C—O—H
3、乙酸的官能团：
— COOH 羧基。电子式：？
O C O H
（1）乙酸在酸性反应中的断键方式
H O
H — C— C — O — H
H
A、氧 氢键断裂，电离：与Na反应：置换反应
O 2CH3 — C — O—H+2Na ↑
催化剂 加热
CH3COONa +H2（1）Leabharlann 酯化反应羧酸 + 醇
O HO S OH + H-OC2H5 O
第三节 生活中两种常见的有 机物
知识点：
1 、乙酸的酸性和酯化反应等化学性质 , 酯化反 应的概念。 2. 酯的水解;乙酸的酯化与乙酸乙酯的水解是一 对可逆反应。 重点： 乙酸的分子结构和化学性质 难点： 酯化反应的过程
一 、乙酸分子的 二：乙酸分子结构
结
构
模
型
构 性 关 系
结构性质关系 注意结构决定性质
浓硫酸
加热
酯 + 水
O HO S O OC2H5 + H2O
（2）乙酸在酯化反应中的断键方式
H O
H — C— C — O H
H
B、羧基的碳氧键断裂：与醇酯化反应
O
第三章第三节_生活中两种常见得有机物乙酸(第二课时)
。
因为生成了有香味的乙酸乙酯。
探究活动2（实验3-4） 在一支试管中加入3mL乙醇，然后边摇 动试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL冰醋酸， 加入碎瓷片，如图连好装置。用酒精灯小心均 匀加热，产生的蒸气经导管通到饱和碳酸钠溶 液的液面上。观察现象。 现象： 碳酸钠饱和溶液的 液面上有透明的油状液 体产生，并可闻到香味
廿 一 日
二、乙酸
1、物理性质 颜色： 无色
状态： 液体
气味： 强烈刺激性气味
熔点： 16.6℃ 沸点： 117.9℃（易挥发）
易溶于水和乙醇 溶解性：
纯净的乙酸又叫冰醋酸
2、乙酸的分子结构
分子式： C2H4O2
根据价键 理论，如何理 解各原子之间 的组合方式？
乙酸分子球棍模型
乙酸分子比例模型
O CH3—C—O—C2H5 + H2O
浓H2SO4
思考：如何测出乙酸与乙醇反 应，哪种物质提供-H，哪种物 质提供-OH？
同位素原子示踪法
乙酸乙酯的制取装置
=
O
O
O
CH3 C OH + H
③ 酯化反应实质：
酸脱羟基，醇去氢
有机羧酸和无机含氧酸
（如H2SO4、HNO3等）
=
18O
C2H5
O CH3 C
2CH3COOH + CaCO3 = (CH3COO)2 Ca +H2O+CO2↑
2CH3COOH + Mg(OH)2 = (CH3COO)2 Mg +2H2O
⑴弱酸性，具有酸的通性
CH3COOH CH3COO— + H+
化学与生活
2、为什么说“陈年老酒格外香？”
最新2019-第3章 第3节 第2课时 乙酸.pptx-PPT课件
知识铺垫
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一、乙酸的分子组成与结构
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二、乙酸的性质
1.物理性质
俗名 颜色 状态 气味
溶解性
挥发性
醋酸 无色 液体 强烈刺激性气味 易溶于水和乙醇 易挥发
2.化学性质
(1)弱酸性。
乙酸是一元弱酸,在水中部分电离,电离方程式为CH3COOH CH3COO-+H+,其酸性比碳酸的酸性强,具有酸的通性。请填写下 图并写出下列反应的化学方程式:
课堂篇 探究学习
【典例1】 某有机物的结构简式为
,下列关于
该有机物的说法不正确的是( )
A.1 mol该有机物能与2 mol NaOH发生反应
B.1 mol该有机物能与2 mol Na反应生成1 mol H2 C.1 mol该有机物能与1 mol NaHCO3反应生成1 mol CO2 D.1 mol该有机物最多能与4 mol H2发生加成反应 解析—CH2OH不与NaOH、NaHCO3、Na2CO3反应,—COOH与 NaOH、Na、NaHCO3、Na2CO3均能反应,苯环和碳碳双键均能与 H2加成。 答案A
探究一
Байду номын сангаас
探究二
课堂篇 探究学习
思维建模
1.乙酸的酯化反应实验原理 (1)化学反应方程式:
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课前篇 自主预习
1.判断下列说法是否正确。正确的画“√”,错误的画“×”。 (1)可以用水鉴别苯、乙醇和乙酸。 ( ) (2)可用食醋除去水壶中的水垢(以CaCO3为主)。( ) (3)在酯化反应中,加入过量的乙醇可以使乙酸完全转化为乙酸乙 酯。 ( ) (4)酯化反应又属于取代反应。 ( ) (5)可用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸。 ( ) 解析(1)苯不溶于水,液体分层,但乙醇和乙酸都易溶于水,液体不 分层。(3)酯化反应是可逆反应,反应物的转化率达不到100%。 答案(1)× (2)√ (3)× (4)√ (5)√