第一部分 第一单元 第11讲 溶液的ph与中和反应

考点 3 中和反应及其应用 [例6](2011年广东广州)下列物质能够反应，且没有明显现 象的是( C )。 A． Na2CO3 溶液加入澄清石灰水中 B． Fe2O3 加入 NaOH 溶液中 C．稀盐酸滴入 Ba(OH)2 溶液中 D．CO2 通入澄清石灰水中
[例 7](2011 年广东肇庆)甲化工厂排出的废水中含有少量氢 氧化钠和硫酸钠，与乙化工厂排出的废水混合后，测得溶液的 pH＝7，且只含有氯化钠一种溶质。请填空：
第 11 讲 溶液的 pH 与中和反应
近三年广东中考考点分布及分值
考纲要求
1.用 pH 试纸检验溶液的酸碱
2010 年
2011 年
2012 年 难易度
度(操作)
2.中和反应及应用(理解) 3.酸碱对生命活动和农作物生 长的影响(了解)
填空 2 分 选择 2 分 选择 2 分 容易 填空 2 分 填空 2 分 填空 3 分 中等 填空 1 分 容易
硫酸，测得溶液的 pH 及颜色变化情况如下表。
滴入稀硫酸的体积/mL pH 溶液颜色 0 13.0 1 12.8 蓝色 2 12.5 3 12.2 4 7.0 紫色 5 2.0 6 1.7 红色 7 1.6
(1)从上表中获得的信息有：紫色石蕊溶液遇碱变蓝色，遇 酸变红色。请再写出两点： ①_______________________________________________ 。 加入 4 mL 稀硫酸时，溶液显中性 在溶液的 pH 接近 7 时，少量的酸即可使 pH 发生较大 ②_______________________________________________ 变化(或 NaOH 溶液的 pH＝13.0)(合理答案均可) _____________________________________________________ 。 (2)当加入 7 mL 稀硫酸时 ， 溶液中的溶质为___________ Na2SO4、H2SO4 。 __________________
已知口腔若经常保持酸性，容易发生蛀牙，如果只从这一 点考虑，你认为三次刷牙时间最好安排在( A )。
A．三次吃点心后
C．早餐、午餐、晚睡前
B．早、午、晚餐前
D．早、午、晚餐后
考点 2 会用指示剂和 pH 试纸检验溶液的酸碱性 [例 4](2010 年广东佛山)下列各组物质在水溶液中能够共
存，而且加入酚酞显红色的是( D )。
[例 2](2012 年广东广州)将 pH＝10 的氢氧化钠溶液加水稀 释后，所得溶液的 pH 可能是( B )。 A．6
C．11
B．8
D．14
解析：氢氧化钠溶液加水稀释后，碱性减弱，pH 会变小， 但不能小于 7。
[例 3](2012 年广东肇庆)少年儿童按下图时间就餐，口腔残 留食物的 pH 在一天中的变化情况如下：
C．Na2SO4、NH4Cl、ZnCl2
D．K2SO4、AgNO3、NaCl
解析：用排除法解答此类题目。溶液中“大量共存”意思
是溶液中各物质相互之间不会发生化学反应。溶液无色，首先
排除 A 项CuSO4 有色溶液；pH＝1 说明溶液呈酸性，与NaOH 能反应，排除 B 项；D 项AgNO3 与 NaCl 会发生反应，不能共 存。
二、pH 与溶液酸碱性的关系 物质
(1)食醋 (2)石灰水
酸碱性
酸性 碱性
pH 范围 石蕊颜色 酚酞颜色 pH<7 pH>7 pH<7 pH>7 pH＝7 红色 蓝色 无色 红色
(3)盐酸
(4)氢氧化钠溶液 (5)氯化钠溶液
酸性
碱性 中性
红色
蓝色 紫色
无色
红色 无色
三、酸碱中和反应 1．定义 酸 盐 水 碱 ________ 和 ________ 反应生成 _______ 和 _______ 的反 应，叫做中和反应。 2．应用 熟石灰 改良。 (1)改良土壤酸碱性。例如：土壤酸化可用________ 熟石灰 中 (2)处理工厂废水。例如：硫酸厂的废水可加入________ 和处理后排放。 肥皂水 等 (3)用于医药。例如：蚊子叮咬后(含蚁酸)可涂________ Al(OH)3 中和过多的胃酸(盐酸)，其反应方程 碱性物质；可用________ Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O 式为：________________________________________________ 。
pH 作用 范围 可比较溶液酸碱性的强弱 0 14 从________ 到________
酸性 越强；pH越大，表示溶液的 pH越小，表示溶液的________ 变化规律 碱性 越强 ________ 酸性 pH<7，表示溶液呈________ 溶液的 酸碱性 的判断
碱性 pH>7，表示溶液呈________ 中性 pH＝7，表示溶液呈________ 测定方法 在玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显 标准比色卡 对照，读出pH 示的颜色与______________
A．NaOH、CuSO4、H2SO4 B．NaCl、Na2SO4、NaHSO4 C．NaCl、Ba(NO3)2、HCl D．NH4NO3、NaOH、Na2SO4
解析：加入酚酞显红色，说明溶液呈碱性，即在碱性条件
下不发生化学反应。
[例 5](2010 年广东)某同学进行中和反应实验：取适量氢氧 化钠溶液于烧杯中，滴加几滴紫色石蕊溶液，然后逐渐滴入稀
一、酸碱性与酸碱度
1．溶液酸碱性的定性表示
溶液的酸性、碱性、中性——用酸碱指示剂测定。
酸性溶液
紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液 红 色 ______
碱性溶液
______ 蓝 色 红 色 ______
中性溶液
紫 色 ______ 无 色 ______
______ 无 色
2.溶液酸碱性的定量表示——酸碱度 试纸(或 pH 计) 测定。 pH 常用pH ________________________________________________________ 。
HCl、BaCl2 ； (1)乙化工厂的废水中含有的物质是 (填化学式)___________ (2)写出其中一个反应的化学方程式：
HCl＋NaOH===NaCl＋H2O 或 Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓ _______________________________________________________
1．中学阶段使用的是广泛 pH 试纸，它测出的值只能是整 数，不能是小数。 2．酸溶液一定呈酸性，碱溶液一定呈碱性，盐溶液可能呈
酸性或碱性，也可能呈中性。
3．中和反应都是放热反应。
考点 1 pH 与溶液酸碱性的关系
[例 1](2011 年广东肇庆)下列溶液无色，在 pH＝1 时能大量 共存的是( C )。 A．CuSO4、NaCl、KNO3 B．NaOH、NaCl、NaNO3