强酸强碱混合溶液的pH计算
两种强酸或两种强碱溶液等体积混合后pH的计算
两种强酸或两种强碱溶液等体积混合后pH的计算1 问题的引出在中学化学里，我们常遇到这样的习题：在25℃，pH=5和pH=6的两种强酸溶液等体积混合，求此混合溶液的pH；或计算在25℃时，pH=10和pH=12的两种强碱溶液等体积混合后溶液的pH为多少？解答这类问题时，为什么用混合前的氢离子浓度通过简单地加和求平均值来计算和用混合前的氢氧根离子浓度通过简单地加和求平均值来计算结果不一样，而且有时相差很大？计算过程如下（按上述两种强酸溶液等体积混合为例）：解法一：根据[H+]计算混合前：[H+]酸1=10-5mol/L，[H+]酸2=10-6mol/L所以：pH= -lg[H+]混=5.2596=5.26解法二：根据[OH-]计算混合前：[OH-]酸1=10-9mol/L，[OH]酸2=10-8mol/L所以：pOH= -lg[OH-]混=8.2596=8.26pH=14-pOH=5.74可见解法一和解法二的计算结果不一样，相差0.48。
同理，对于上述的两种强碱溶液等体积混合后，如按[H+]混计算，pH=10.30，如按[OH-]混计算，pH=11.70，两种解法的结果竟相差1.40。
究竟是用[H+]混来计算pH正确还是用[OH-]混来计算pH正确呢？2 问题分析我们知道，在25℃时，不论溶液是酸性、碱性还是中性，水的离子积常数K w恒等于10-14，而在上面两例计算中出现了[H-]混×[OH-]混≠10-14的情况，因此根据[H+]混和根据[OH-]混计算的pH就不一样。
问题出在哪里呢？这是因为上面的计算忽略了混合前后水的电离平衡对溶液中[H+]和[OH-]产生的影响。
两溶液在混合前后，水的电离平衡都存在，而且混合后和混合前水的电离情况是不一样的。
两溶液混合后必然会打破混合前水在各溶液中的那种平衡关系，从而使水电离出的[H+]水和[OH-]水较混合前的不一样。
因此混合后溶液的[H+]混和[OH-]混不能用混合前的浓度通过简单的加和求平均值来计算。
溶液pH计算的主要题型及计算方法
有关pH 计算的主要题型及计算方法根据pH ＝－lgc(H ＋)，因此计算溶液的pH 的关键是计算溶液中H ＋的浓度。
下面进行分类讨论： 一、单一溶液pH 的计算1.强酸溶液强酸溶液的pH 计算方法是：根据酸的浓度先求出强酸溶液中的c(H +)，然后对其取负对数，就可求得pH 。
【例1】．求25℃2SO 4溶液的pH2SO 4溶液中c(H +)=1×10-2故pH=22.强碱溶液强酸溶液的pH 计算方法是：根据碱的浓度先求出强碱溶液中的c(OH -)，然后利用该温度下的Kw 求出c(H +)，然后求pH 。
【例2】．求25℃时，10-5mol/L 的NaOH 溶液的pH解：10-5mol/L 的NaOH 溶液中c(OH -)=1×10-5mol/L,则()()1495Kw 110c H mol /L 110mol /L 110c OH -+---⨯===⨯⨯,故pH=9 变式：假设题中改为100℃，则()()1275Kw 110c H mol /L 110mol /L 110c OH -+---⨯===⨯⨯,故pH=7 注意：求强碱溶液pH 的另一方法是：先求出该溶液的pOH ，然后利用pH+POH=－lg(Kw)求出pH 。
如：10-5mol/L 的NaOH 溶液中c(OH -)=1×10-5mol/L ，则pOH=－lgc(OH -)=5故：25℃时，pH=14-pOH=9； 100℃时，pH=12-pOH=73.其它溶液其它溶液的pH 计算方法是：想方法求出溶液中的c(H +)然后取负对数【例3】．求25℃时，某浓度的CH 3COOH 溶液中，由水电离的c(H +)=1×10-12mol/L,求该溶液的 pH 解：由题中水电离的c(H +)=1×10-12mol/L,可得c(OH -)=1×10-12mol/L ，则溶液中的()()14212Kw 110c H mol /L 110mol /L 110c OH -+---⨯===⨯⨯,故pH=2。
溶液pH计算方法
第三讲 有关pH 的计算方法根据pH ＝－lgc(H ＋)，因此计算溶液的pH 的实质是计算溶液中H ＋的浓度。
一、单一溶液pH 的计算1.强酸溶液的pH 计算方法是：根据酸的浓度先求出强酸溶液中的c(H +)，然后对其取负对数，就可求得pH 。
2.强碱溶液的pH 计算方法是：根据碱的浓度先求出强碱溶液中的c(OH -)，然后利用该温度下的Kw 求出c(H +)，然后求pH 。
3.其它溶液的pH 计算方法是：想办法求出溶液中的c(H +)然后取负对数二、稀释型（指单一溶质加水稀释或相当于水的稀释作用）实质：稀释前后酸或碱的物质的量不变。
一般计算公式：C 1V 1＝C 2V 2，据此求出稀释后酸或碱的物质的量的浓度。
特殊结论：⒈若为酸：强酸，PH ＝a,稀释10n 倍，PH ＝a+n ；若为弱酸，PH ＝a,稀释10n 倍,a ＜ PH ＜a+n ；若酸的溶液无限稀释，则无论酸的强弱，PH 一律接近于7⒉若为碱：强碱，PH ＝a,稀释10n 倍, PH ＝a －n ；弱碱，PH ＝a,稀释10n 倍, a －n. ＜ PH ＜a ；若碱的溶液无限稀释，则无论碱的强弱，PH 一律接近于7。
三、混合型（多种溶液混合）（1）强酸混合后溶液的pH 求算的方法是：先求出混合后的c(H+)混，即：()()()121212c H V c H V c H V V ++++混＋＝,再根据公式pH=-lgc(H +)求pH 。
（2）强碱混合后溶液的pH 求算的方法是：先求出混合后的c(OH -)混即：()()()121212c OH V c OH V c OH V V ---+混＋＝，再通过ＫＷ求出c(H +),最后求pH 。
（3）强酸和强碱溶液混合这里的混合，实为中和，要发生反应：H +＋OH -＝H 2O,中和后溶液的pH 有三种情况：①若恰好中和，pH ＝７②若酸有剩，根据中和后剩余的c(H +),即()()121212c H V c OH V c(H )V V +-+=+（过）－,再求pH 。
混合液的pH值计算方法公式
混合液的pH 值计算方法公式值计算方法公式1、强酸与强酸的混合：（先求[H ＋]混：将两种酸中的H ＋离子数相加除以总体积，再求其它）[H ＋]混 ＝（[H ＋]1V 1＋[H ＋]2V 2）/（V 1＋V 2）2、强碱与强碱的混合：、强碱与强碱的混合：（先求（先求[OH －]混：将两种酸中的OH －离子数相加除以总体积，再求其它）[OH －]混＝（[OH －]1V 1＋[OH －]2V 2）/（V 1＋V 2）（注意：不能直接计算[H ＋]混） 3、强酸与强碱的混合：（先据H ＋＋OH － ＝＝H 2O 计算余下的H ＋或OH －，H ＋有余，则用余下的H ＋数除以溶液总体积求[H ＋]混；OH －有余，则用余下的OH －数除以溶液总体积求[OH －]混，再求其它），再求其它）说明：1、在加法运算中，相差100倍以上（含100倍）的，小的可以忽略不计！倍）的，小的可以忽略不计！2、混合液的pH 值是通过计算混合液的[H ＋]混或[OH －]混求解的，因此，计算时一定要遵循“酸按酸”“碱按碱”的原则进行。
“酸按酸”“碱按碱”的原则进行。
3、不同体积的溶液相互混合时，混合后溶液的体积都会发生改变，但在不考虑溶液体积的变化时，我们可近似认为体积具有加和性，我们可近似认为体积具有加和性，即混合后体积等于原体积的和，即混合后体积等于原体积的和，即混合后体积等于原体积的和，当题目给出混当题目给出混合后溶液的密度时，则不能运用体积的加和性来计算溶液的体积，而应该用质量与密度的关系求算溶液的体积。
系求算溶液的体积。
（四）稀释过程溶液pH 值的变化规律：值的变化规律：1、强酸溶液：稀释10n 倍时，pH 稀＝pH 原＋n （但始终不能大于或等于7）2、弱酸溶液：稀释10n 倍时，pH 稀＜pH 原＋n （但始终不能大于或等于7）3、强碱溶液：稀释10n 倍时，pH 稀＝pH 原－n （但始终不能小于或等于7）4、弱碱溶液：稀释10n 倍时，pH 稀＞pH 原－n （但始终不能小于或等于7）说明：1、常温下不论任何溶液，稀释时pH 均是向7靠近（即向中性靠近）；任何溶液无限稀释后pH 均为7。
pH计算
pH计算我们知道c(H+)和pH的关系：pH＝－lg c(H+)，c(H+)=10-pH。
但在计算溶液pH时，往往稍有不慎就会出现错误，原因大多是没有掌握计算的关键。
在计算溶液pH时，关键是要抓住“问题的主要方面”—--酸性溶液一定要用溶液中的c(H+)来计算；碱性溶液一定要先求出溶液中的c(OH-)，再用kw转化求出溶液中的c(H+)来计算。
即口诀为：酸按酸(H+)，碱按碱(OH-)，同强相混直接算，异强相混看过量（谁多显谁性），无限稀释“7”为限。
下面结合例题来阐述pH计算：一、单一强酸或强碱溶液的pH计算【例1】0.01mol/L的HCl溶液的pH=__2___。
0.05mol/L的Ba(OH)2溶液的pH=__13____。
解析：0.01mol/L的HCl溶液中c(H+)=0.01mol/L，pH＝－lgc（H＋）=2；0.05mol/L的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.1mol/L，c(H+)=1×10-14/0.1=1×10-13 mol/L，pH＝－lgc（H＋）=13 二、单一酸或碱稀释后的pH计算原理：稀释前后酸或碱的物质的量不变。
一般计算公式：C1V1＝C2V2，据此求出稀释后酸或碱的物质的量的浓度。
【例2】（1）常温下，取10mL pH=2的HCl溶液稀释成1000mL的溶液，稀释后溶液的pH=____5____。
(稀释后溶液中c（H+）=10-5mol/L)（2）把1ml0.05mol/L的H2SO4溶液加水稀释制成100ml溶液，稀释后溶液的pH=__3___。
（稀释后溶液中c（H+）=10-3mol/L）（3）常温下，0.01mol/L的NaOH溶液稀释1000倍，稀释后溶液的pH= ____9_。
（稀释后溶液中c(O H-)=1×10-5mol/L，此时溶液中c（H＋）=10-9mol/L）（4）将pH=14的NaOH溶液稀释1000倍，则稀释后溶液的pH=_11_____。
酸碱混合ph计算口诀
酸碱混合ph计算口诀在化学实验中，我们经常需要测定溶液的酸碱性质，而酸碱度的测定就需要用到ph值。
ph值是指溶液中氢离子浓度的负对数，它是衡量溶液酸碱性的重要指标。
在实验中，我们经常会遇到酸碱混合的情况，这时候如何计算ph值呢？下面就为大家介绍一些酸碱混合ph计算的口诀。
口诀一：酸碱混合，先看强弱。
强酸强碱，不用算了。
弱酸弱碱，算个平均。
这个口诀的意思是，当我们遇到强酸强碱混合的情况时，不需要进行ph值的计算，因为强酸强碱的反应会完全中和，产生的溶液ph 值为7，即中性溶液。
而当遇到弱酸弱碱混合的情况时，我们需要计算它们的平均ph值。
具体计算方法如下：1.先计算弱酸的ph值。
假设弱酸的酸解离常数为Ka，浓度为C，那么弱酸的ph值为：ph=1/2(pKa-logC)。
2.再计算弱碱的ph值。
假设弱碱的碱解离常数为Kb，浓度为C，那么弱碱的ph值为：ph=14-1/2(pKb-logC)。
3.最后计算混合溶液的ph值。
假设弱酸和弱碱的浓度相等，即C1=C2=C，那么混合溶液的ph值为：ph=1/2(pKa+pKb)。
例如，当我们将0.1mol/L的乙酸和0.1mol/L的氨水混合时，乙酸的pKa为4.76，氨水的pKb为4.74。
根据上述公式，可以计算出乙酸的ph值为2.87，氨水的ph值为11.26，混合溶液的ph值为8.25。
口诀二：酸碱混合，先看量比。
酸多碱少，酸性不退。
碱多酸少，碱性不退。
这个口诀的意思是，当我们遇到酸碱混合的情况时，需要先比较它们的量比，以确定混合溶液的酸碱性质。
如果酸的量比碱多，那么混合溶液的酸性就会比较强，反之则碱性比较强。
具体计算方法如下：1.先计算酸的贡献。
假设酸的浓度为Ca，酸的酸解离常数为Ka，那么酸的贡献为：Ca*Ka。
2.再计算碱的贡献。
假设碱的浓度为Cb，碱的碱解离常数为Kb，那么碱的贡献为：Cb/Kb。
3.比较酸和碱的贡献。
如果酸的贡献大于碱的贡献，那么混合溶液的ph值就会偏酸性；反之，如果碱的贡献大于酸的贡献，那么混合溶液的ph值就会偏碱性。
PH值的计算
[H+] = c HCl + [OH- ] = c HCl + Kw/[H+]
解二次方程， 解二次方程，得 [H+] = 1.6×10-7 × pH = 6.80
2、强碱 (1) (2) c NaOH≥ 10-6
, ,
[OH- ] = c NaOH [OH- ] = c NaOH + [H+]
c NaOH ＜
+
= 2.1×10-5 mol L-1 × pH = 4.69 2、弱酸弱碱盐 、 为例， 以NH4Ac为例，NH4+ ：Ka、Ac ： Ka’ 为例 PBE: [HAc] + [H+] = [NH3] + [OH ]
’ Ka[NH4 ] Kw [H+][HA] +[H+] = + + + Ka [H ] [H ] -
二、 pH值的计算 值的计算 强酸(碱 溶液 ㈠ 强酸 碱)溶液 pH的计算 的计算
1、强酸 (1) c HCl≥ 10-6
, ,
[H+] = c HCl [H+] = c HCl + [OH- ]
(2) c HCl ＜
溶液ph的计算方法
溶液ph的计算方法溶液pH的计算方法。
溶液的pH值是描述溶液酸碱性强弱的指标，它可以影响溶液中各种化学物质的性质和反应。
在化学实验和工业生产中，我们经常需要计算溶液的pH值，以便控制反应条件和产品质量。
下面将介绍几种常见的计算溶液pH值的方法。
一、弱酸、弱碱溶液的pH计算方法。
对于弱酸溶液，其pH值可以通过以下公式计算：pH = pKa + log(Ca/C)。
其中，pKa是该弱酸的酸解离常数的负对数，Ca是弱酸的浓度，C是溶液的离子强度。
对于弱碱溶液，其pH值可以通过以下公式计算：pH = pKb + log(Cb/C)。
其中，pKb是该弱碱的碱解离常数的负对数，Cb是弱碱的浓度，C是溶液的离子强度。
二、强酸、强碱溶液的pH计算方法。
对于强酸溶液，其pH值可以通过以下公式计算：pH = -log(C)。
其中，C是强酸的浓度。
对于强碱溶液，其pH值可以通过以下公式计算：pH = 14 + log(C)。
其中，C是强碱的浓度。
三、盐溶液的pH计算方法。
对于盐溶液，其pH值可以通过以下公式计算：pH = 7 + log(Ca/Cb)。
其中，Ca是盐的酸根离子的浓度，Cb是盐的碱根离子的浓度。
四、离子强度的影响。
在上述计算中，离子强度是一个重要的参数。
当溶液中存在多种离子时，它们的相互作用会影响溶液的pH值。
因此，在实际计算中，我们需要考虑离子强度对pH值的影响，并进行相应的修正。
五、实际操作中的注意事项。
在实际操作中，我们需要注意以下几点：1. 浓度的单位，在计算溶液pH值时，需要确保浓度的单位是一致的，通常为mol/L或g/L。
2. 温度的影响，溶液的温度会影响化学反应的速率和平衡常数，因此在计算溶液pH值时需要考虑温度的影响。
3. 实验条件，在实验室中进行pH值的测定时，需要控制好实验条件，避免外界因素对测定结果的影响。
总结：通过以上介绍，我们了解了几种常见的计算溶液pH值的方法，包括弱酸、弱碱溶液和强酸、强碱溶液的计算方法，以及盐溶液的pH计算方法。
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强酸强碱混合溶液的pH计算有关溶液pH的定量计算及相关知识迁移题型是高考命题的重点内容。
因为涉及到相对比较多的计算内容，所以在这一部分也衍生出了很多相关的巧算规则。
但是，所有衍生的巧算都有一个共同的实质，如果想巧用规则、在考试中出奇制胜，就一定要好好地理解并吃透这一部分的计算原理。
无论是溶液稀释型、溶液混合型、反应型或者是水解电离型的溶液pH计算，其实都是有一个共同的计算原则的。
在这个专题中，我们就要一起来探讨这个原则，并看看它是怎样应用于各种类型题的。
计算原则在计算pH之前，一定要事先判断混合后溶液的酸碱性：若混合溶液显酸性，一定用[H+]计算；混合溶液显碱性，一定用[OH-]计算，绝对不能颠倒。
强酸强碱溶液混合后，若H+过量，则+c(H)混合=+-a ba bc(H)V-c(OH)VV+V；若OH-过量，则-c(OH)混合=-+b aa bc(OH)V-c(H)VV+V在这一个专题中，对于大家的要求不是掌握多少规则或是“巧妙”的办法，而是要老老实实地按照解题的原则步骤一步步算下来，并且要求计算准确！熟能生巧，只有好好地把基础理解并掌握了，才能更好地理解和应用更巧妙的办法。
下面我们就来实际体验一下，看看混合溶液pH求算原则是怎样应用到实际中的.体验1常温下60 mL 0.5 mol·L-1 NaOH溶液和40 mL 0.4 mol·L-1的H2SO4相混合后，溶液的pH约为（）A、0.5B、1.7C、2D、13.2体验思路：按照强强碱混合溶液pH求算原则，先判断混合后溶液的酸碱性，然后计算溶液中的H+或OH-的浓度，再换算成pH。
要记住，在pH的计算题中，混合溶液c(H+)或c（OH-）的求算等式在绝大多数情况下都是解题的关键！体验过程：第一步：判断混合后溶液酸碱性混合后溶液的酸碱性是由混合前酸和碱中H+和OH-物质的量决定的。
混合前n（H+）=2×0.4 mol·L-1×0.04L=0.032moln（OH-）= 0.5 mol·L-1×0.06L=0.03mol因为 n（0H-）＜n（H+）故混合后溶液呈酸性。
第二步：计算混合溶液中H+的浓度c(H+)= n(H+)－n(OH-)/VNaOH ＋VH2SO4=0.02mol/L第三步：通过换算计算溶液PhpH=﹣log(H+)=1.7答案:B小结：还是按照计算原则，先判断溶液的酸碱性，然后再进行pH 计算！体验1属于比较“正统”的、，完全按照解题步骤走就可以得到答案的类型题。
那么如果换一种问法，又要如何下手呢？其实万变不离其中。
我们来看看下面的题目就可以体会到这一点了。
体验2常温下，pH=4的盐酸和pH=12的NaOH 溶液配成pH=7的溶液，则它们的体积比为（ ）A.100:1B.1:90C.90:2D.1:100体验思路：强酸强碱溶液混合题型，，解题的关键步骤都离不开混合溶液的c(H+)或c(OH-)的求算等式。
在这一道题目中，混合后的溶液呈中性，即给出关键提示：混合前酸和碱的H+和OH-物质的量相等。
以此为解题突破点，列出与酸碱体积相关的等式，就可以轻松求解了。
体验过程：根据题意，盐酸的浓度为10-4mol/L ，NaOH 溶液浓度为10-2mol/L 。
设混合用酸的体积为V1，碱的体积为V2。
因为混合前酸和碱的H+和OH-物质的量相等所以有等式 421210V 10V --⨯=⨯解得酸和碱的体积比为 12V V 100:1=：觉得这道题有些简单，满足不了你的成就感？不要着急，再来看下一道题目吧！体验3已知稀盐酸的物质的量浓度为amol ／L ，稀NaOH 溶液浓度bmoL ／L ，当两种溶液等体积混合后，所得溶液的pH=2(混合液的体积视为原溶液体积的加合)，则a 和b 的关系为 （ ）(A)a=b ／2 (B)b=a ／2 (C)a=b+0.02 (D)a=b+0.01体验思路：乍一看，这道题的解题思路和上两道题目又有不同：要得到的是酸和碱的浓度关系。
但是，前面我们已经反复说过，只要是涉及到酸碱溶液混合的题目，解题过程的核心都离不开混合后溶液c(H+)或c(OH-)的求算等式。
只要找到了突破点，求解过程就又变得很轻松了！体验过程：因为混合后溶液的浓度为10-2mol/L ，且酸和碱为等体积混合，所以有等式-2aV+bV 10mol/L=2V 得到a 与b 的关系式： a=b+0.02答案：C 怎么样，你是不是已经对强酸和强碱混合溶液的pH 求算题型已经有了一定的理解呢？下面我们就要开始加大题目的难度了，通过实践来检验和巩固你对于这部分知识的掌握！相信用心的你一定可以过关的 ！实践1根据题意列出25℃时，等体积硫酸和氢氧化钠溶液混合后，若溶液呈碱性，则混合前硫酸的pH 值和氢氧化钠溶液的pH 值之间应满足的关系是 （ ）(A)pH 42SO H +pHNaOH>14 (B)pH 42SO H +pHNaOH<14 (C)pH 42SO H +pHNaOH=14 (D)pH 42SO H +pHNaOH=13指点迷津：尽管选项里含有与pH 相关的不等式关系，但是解题思路仍然不变：根据混合溶液的c(H+)或c(OH-)的求算列出等式。
你是否能够清晰地找到这个关系？找到突破口就是成功的一半哦！实践略解：常温下，混合后溶液为碱性，则原溶液中OH-物质的量要大于H+物质的量。
即所用酸和碱中 n(OH-)>n(H+).溶液且为等体积混合，设使用硫酸溶液中H+浓度为c （H+）H2SO4；氢氧化钠溶液中OH-浓度为c （OH-）NaOH ；则可列出等式24+-H SO NaOH c(H )V<c(OH )V在常温下，利用水的离子积把-NaOH c(OH )以 H+浓度的形式表示出来有：2414+H SO +NaOH 10c(H )c(H )-〈 即得到 pH 42SO H +pHNaOH>14答案：A 。
实践2（05江苏）在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11。
若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是（ ）A ．1∶9B ．1∶1C ．1∶2D ．1∶4指点迷津：做题以前，我们需要有这样一个化学常识：NaHSO4可以在水溶液中完全电离，所以在实验室中可以被当作强酸来用。
尽管没有给出与酸和碱浓度的直接相关信息，但是我们仍然可以根据题中所给反应的化学计量关系来间接得到酸碱浓度关系。
由题目已知混合溶液为碱性，所以解题关键仍然是列出混合后溶液OH-浓度的求算等式，借以推出Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积关系。
实践略解：溶液中的Ba2+恰好完全沉淀，即参加反应的Ba(OH)2和NaHSO4物质的量是相等的；反应后溶液pH=11为碱性，则该化学反应可以写作：2442Ba(OH)+NaHSO =BaSO +NaOH +H O列出混合后溶液OH-的求算等式242424242224-+ Ba(OH)NaHSO - Ba(OH)NaHSO 2 Ba(OH)4NaHSO Ba(OH)NaHSO 2 Ba(OH)2 Ba(OH) Ba(OH)NaHSO 2 Ba(OH)c(OH )V c(H )V c(OH )=V +V 2c(Ba(OH))V -c(NaHSO )V =V +V 2c(Ba(OH))V c(Ba(OH))V V +V c(Ba(OH))V --==混224Ba(OH)NaHSO V +V带入数据，上下同除以VBa(OH)2，得到4223NaHSO Ba(OH)110210V 1V --⨯=+解得24Ba(OH)NaHSO V :V 1:4=答案：D 。
小结：在这道题目中，大家要特别注意在二元碱Ba(OH)2溶液中，溶液浓度与所含OH-离子浓度的关系为2c[Ba(OH)2]=c(OH-)。
抓住这个要点以及pH 的计算原则，经过简单的数学推导就可以得到所用酸碱溶液的体积比了。
实践325℃时，若体积为a V 、pH=a 的某一元强酸与体积为b V 、pH=b 的某一元强碱混合，恰好中和，且已知b a V V <和a=0.5b ，请填写下列空白：（1）a 值可否等于3（填“可”或“否”）_________，其理由是________________。
（2）a 值可否等于5（填“可”或“否”）___________，其理由是______________。
（3）试确定a 的取值范围_________________________________。
指点迷津：这一道题目需要一定的逻辑推理与数学计算能力。
但是，所有的推理过程都需要以强酸强碱溶液混合pH 的计算原则做指导。
我们来一起尝试一下，看看是否像想象中的那样难？实践略解：若酸碱完全中和，那么所用的酸和碱溶液中H+和OH-物质的量一定相等，有等式 141010a b a b V V --⨯=⨯ ①式①是我们解这道题的基础。
假设a=3，则b=6。
一元强碱的pH=6，溶液显酸性，不符合实际。
所以a 不可能为3。
假设a=5，则b=10。
将a=5， b=10带入①得到：541010a b V V --⨯=⨯得到 :():()101a b b a V V c OH c H -+==>即 a b V V 〉与题目所给已知条件b a V V <矛盾。
所以a 不可能为5。
根据式①，经过推导我们可以得到酸和碱的体积关系为： (14)()()()101()()wa b a b b b a a c H V c OH c H V c H c H +-++-++===<解得 0)14(<-+b a再根据所给a 和b 关系等式b a 5.0=带入得到314,143<<a a ② 又因为 27,72>>=a a b ③ 联立②、③得到 31427<<a 答案：（1）否；若a=3，则b=6，溶液显酸性，与题意不符，故3≠a（2）否；若a=5，则1510)(--+⋅=L mol a H c ，即b=10，1410)(---⋅=L mol OH c b ，1)(:)(:>=+-a b b a H c OH c V V 不符合题意，故5≠a（3）31427<<a 总结：经过这一套专题的讲解，相信你已经对于强酸强碱溶液混合pH 的计算原则已经有相当的了解了：不论题目如何变化，混合溶液H+或OH-浓度的求算等式总是解决问题的关键。
好了，下面就是习题训练，看看你能不能以最短的时间全部答对？如果你做到了，那么恭喜你，这一部分过关了！相关习题训练1、将ｐＨ等于3的强酸溶液和ｐＨ等于12的强碱溶液混合，当溶液的ｐＨ11时，强酸于强碱的体积比是（）Ａ．9：2 Ｂ．９：１Ｃ．１：１０Ｄ．２：５2、250Ｃ时，向ＶｍLｐＨ＝ａ的盐酸中滴加ｐＨ＝ｂ的氢氧化钠溶液10ＶｍL时，溶液中Cl-的物质的量恰好等于Na+的物质的量，则此时a+b的值为（）Ａ．13 Ｂ．14 Ｃ．15 Ｄ．不能确定3、在25℃时，有pH值为a 的盐酸和pH值为b的NaOH溶液，取Va升该盐酸同该NaOH溶液中和，需Vb升NaOH溶液，问：⑴若a+b=14时，则Va/Vb= .(填数值)⑵若a+b=13时，则Va/Vb= .(填数值)⑶若a+b＞14时，则Va/Vb= .(填表达式)，且Va Vb.(填＜、＞、＝)习题答案1、A2、A3、⑴1 ⑵1/10 ⑶10a+b-14, >仅供个人用于学习、研究；不得用于商业用途。