强酸弱酸的稀释.
pH的计算 高二化学(人教版2019选择性必修1)
离子浓度最接近于
（）
A、10 8
10 10
2
mol·L-1
B、10 6
10 4 2
mol·L-1
D
C、(10-8＋10-10)mol·L-1
D、2×10-10 mol·L-1
pH=-lgKW/[OH—] =-lg(10-14/ 5×10-5 ) =-lg(2×10-10 )
=10 - lg2 = 9.7
溶液（V）的变化关系如下图所示，下例说法错误的是
A. pH=2时，A、B、C都是弱酸
pH
（）
A
B . 稀释前的浓度大小为 c（C）＞c（B）＞c（A） C. 稀释后，A溶液中c（H+）最小
5 4
A
3
B
2
1
C
D. A是强酸，B和C是弱酸
0
1 000 mL V
4.已知水的电离平衡曲线如图所示，试回答下列问题：
pH 单一溶液 的 计 算 混合溶液
强酸与强碱 弱酸与弱碱
强酸或强碱混合 强酸与强碱混合
稀释后c(OH-) =
c(H+)=
Kw c(OH-)
10-3mol/L 1+99
=10-5 mol/L
=1×10-9 mol/L
氢氧根离子 进行计算！
稀释后溶液的pH = 9
若将上述溶液加水稀释到原体积的1000倍，则pH=__8_
若稀释到原体积的105倍，则溶液的pH_约___为__7
强碱的稀释
练
两溶液等体积混合（25 ℃）
稀释后所得
习
甲溶液
乙溶液
溶液的pH
pH=3的HCl
pH=5的HCl
3.3
水的电离和溶液的酸碱性
水的电离和溶液的酸碱性◎重难点1.pH的计算2.酸碱稀释的pH的计算3.酸碱混合的pH计算4.酸碱中和滴定实验◎本节知识网络知识点1水的电离平衡水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离，生成H3O+和OH－：H2O+H23O++OH－通常简写为：H2++OH－，水总是电离出等量的H+和OH-，从实验可知，在25℃时，1 L 纯水中只有1×10－7 mol H2O电离，即纯水中 [H+ ]=[OH-]=1×10-7mol. L-1在酸碱溶液中，+-知识点2水的电离平衡影响因素1、温度对水电离的影响水的电离是个吸热过程，故温度升高，水的离子积增大。
25℃时，K W= 1×10－14 ；100℃时，K W= 1×10－12。
（水的离子积只随温度的改变而改变）2、外加试剂对水电离的影响水的离子积是水电离平衡时的性质，它不仅适用于纯水，也适用于任何酸、碱、盐稀溶液。
即任何物质的水溶液中，25℃时，K W= c(H+)·c(OH－) =1×10－143、直接增大[H+]在H2 O ++OH-平衡中，加入(酸或强酸的酸式盐或中强酸的酸式盐),增大[H+]，则平衡向左移动，α水减小，水的电离被抑制，由于水的电离平衡仍然存在，K w不变，则[OH-]必然会减小。
4、直接增大[OH-]在H2 O H+ +OH-平衡中，加入碱，增大[OH-] ，则平衡向左移动，α水减小，水的电离被抑制，由于水的电离平衡仍然存在，K w1×10－14，则[H+]必然会减小。
总结：（1）在纯水中分别加入等量的H+和OH-时，能同等程度地抑制水的电离，并使水电离出的[H+ ]和[OH-]均小于10-7mol .L-1。
（2）如果一个溶液中水的电离度小于纯水，即水的电离被抑制，表明既可以是加入酸或某些酸式盐，也可以是加入碱，则该溶液既可以显酸性也可以显碱性。
〖例1〗常温的某无色溶液中，由水的电离产生的C（H+）=1×10-12mol/l，则下列各组离子肯定能共存的是（）A、Cu2+NO3-SO42-Fe3+B、Cl- S2- Na+K+C、SO32-NH4+ K+ Mg2+D、Cl- Na+ NO3- SO42-〖变式训练1〗下列说法正确的是( )A 酸溶于水后能促进水的电离，碱溶于水后能抑制水的电离。
难点突破4-1强酸(碱)与弱酸(碱)的比较
难点突破4-1 强酸（碱）与弱酸（碱）的比较1．一元强酸（HCl）与一元弱酸（CH3COOH）的比较1）相同物质的量浓度、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较2．一元强酸（HCl）与一元弱酸（CH3COOH）稀释图像比较（1）相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸典例1】【强酸、弱酸比较】在一定温度下，有 A ．盐酸B．硫酸C．醋酸三种酸：1）当三种酸物质的量浓度相同时，c（H＋）由大到小的顺序是___ （用字母表示，下同）。
2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH 的能力由大到小的顺序是_________ 。
3）若三者c（H ＋）相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是______________ 。
4）当三者c（H ＋）相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序5）当三者c（H ＋）相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2（相同状况），则开始时反应速率的大小关系为_____________________________ ，反应所需时间的长短关系是。
6）将c（H＋）相同的三种酸均加水稀释至原来的____________________________________ 100 倍后，c（H ＋）由大到小的顺序是。
7）将c（H＋）相同且体积也相同的三种酸，分别与等浓度的NaOH 稀溶液反应至pH ＝7，则消耗NaOH 溶液的体积大小关系为_________ 。
典例2】【强酸弱酸，强碱弱碱比较】25 ℃时，有下列四种溶液：列说法中正确的是（）A ．①稀释到原来的100 倍后，pH 与②相同B．①③等体积混合、②④等体积混合所得的溶液都呈酸性C．①②中分别加入少量CH3COONa 固体，c(NH 3·＋H2O)的值都变小c(NH 4 )D．③④稀释到原来的100倍后，稀释后④溶液中的pH 大典例3】【等浓度强碱弱碱稀释图像】两种一元碱MOH 和ROH 的溶液分别加水稀释，溶液图所示，下列叙述不正确的是( )A ．MOH 是一种弱酸＋＋B．在x 点， c (M ＋)＝c(R＋)C．稀释前，c(ROH) ＝10c(MOH)D．稀释前MOH 溶液和ROH 溶液中由水电离出的c(OH －)前者是后者的10 倍典例4】【等pH算稀释图像】已知常温时HClO 的K a＝3.0 × 1－08，HF 的K a＝3.5 × 1－04，现将pH 的变化如pH 和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分别加蒸馏水稀释，()pH 随溶液体积的变化如图所示，下列叙述正确的是A ．曲线Ⅰ为次氯酸稀释时 pH 变化曲线B ．取 a 点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的 NaOH 溶液，消耗氢氟酸的体积较小C ．b 点溶液中水的电离程度比 c 点溶液中水的电离程度小D ．从 b 点到 d 点，溶液中 c(R ) － 保持不变 (HR 代表 HClO 或 HF)c(HR) ·c(OH )典例 5】【等 pH 弱酸稀释， lg V V -pH 图像】 常温下， pH 均为 2、体积均为 V 0的 HA 、HB 、HC 溶液，分 别加水稀释至体积为 V ，溶液 pH 随 lg V 的变化关系如图所示，下列叙述错误的是( )A ．常温下： K a (HB) > K a (HC)B ．HC 的电离度： a 点<b 点C ．当 lgV＝4 时，三种溶液同时升高温度， c(A －)减小 V 0 c(C )D ．当 lg V V ＝5时， HA 溶液的 pH 为 7正确的是2．某温度下，相同 pH 随溶液体积变化的曲线如图所示。
混合液的pH值计算方法公式
混合液的pH 值计算方法公式值计算方法公式1、强酸与强酸的混合：（先求[H ＋]混：将两种酸中的H ＋离子数相加除以总体积，再求其它）[H ＋]混 ＝（[H ＋]1V 1＋[H ＋]2V 2）/（V 1＋V 2）2、强碱与强碱的混合：、强碱与强碱的混合：（先求（先求[OH －]混：将两种酸中的OH －离子数相加除以总体积，再求其它）[OH －]混＝（[OH －]1V 1＋[OH －]2V 2）/（V 1＋V 2）（注意：不能直接计算[H ＋]混） 3、强酸与强碱的混合：（先据H ＋＋OH － ＝＝H 2O 计算余下的H ＋或OH －，H ＋有余，则用余下的H ＋数除以溶液总体积求[H ＋]混；OH －有余，则用余下的OH －数除以溶液总体积求[OH －]混，再求其它），再求其它）说明：1、在加法运算中，相差100倍以上（含100倍）的，小的可以忽略不计！倍）的，小的可以忽略不计！2、混合液的pH 值是通过计算混合液的[H ＋]混或[OH －]混求解的，因此，计算时一定要遵循“酸按酸”“碱按碱”的原则进行。
“酸按酸”“碱按碱”的原则进行。
3、不同体积的溶液相互混合时，混合后溶液的体积都会发生改变，但在不考虑溶液体积的变化时，我们可近似认为体积具有加和性，我们可近似认为体积具有加和性，即混合后体积等于原体积的和，即混合后体积等于原体积的和，即混合后体积等于原体积的和，当题目给出混当题目给出混合后溶液的密度时，则不能运用体积的加和性来计算溶液的体积，而应该用质量与密度的关系求算溶液的体积。
系求算溶液的体积。
（四）稀释过程溶液pH 值的变化规律：值的变化规律：1、强酸溶液：稀释10n 倍时，pH 稀＝pH 原＋n （但始终不能大于或等于7）2、弱酸溶液：稀释10n 倍时，pH 稀＜pH 原＋n （但始终不能大于或等于7）3、强碱溶液：稀释10n 倍时，pH 稀＝pH 原－n （但始终不能小于或等于7）4、弱碱溶液：稀释10n 倍时，pH 稀＞pH 原－n （但始终不能小于或等于7）说明：1、常温下不论任何溶液，稀释时pH 均是向7靠近（即向中性靠近）；任何溶液无限稀释后pH 均为7。
化学课件(通用版)专题20强酸(碱)与弱酸(碱)的比较
同倍数前后的pH变化
HA为弱酸
(5)测等体积、等pH的HA溶液与盐酸
分别与足量Zn反应产生H2的快慢及H2 的量
若HA溶液与Zn反应过程中产生H2较快 且最终生成H2的量较多，则HA为弱酸
(6)测等体积、等pH的HA溶液和盐酸 溶液中和等浓度NaOH溶液所消耗的 NaOH溶液的体积
若HA溶液消耗NaOH溶液体积较大， 则HA为弱酸
(7)测升高温度后HA溶液pH的变化 若溶液的pH明显减小，则HA为弱酸
【专题精练】 1．下列事实中不能证明CH3COOH是弱电解质的是( ) A．常温下某CH3COONa溶液的pH＝8 B．常温下0.1 mol·L－1CH3COOH溶液的pH＝ C．向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，溶解后溶液的pH 变大 D．0.1 mol·L－1的乙酸溶液与同体积0.1 mol·L－1的氢氧化钠溶液恰 好反应
3．相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液② 分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示 意图正确的是( )
答案：C
4．常温下，分别取未知浓度的MOH和HA溶液，加水稀释至原体积 的n倍，稀释过程中，两溶液pH的变化如图所示。下列叙述正确的是 ()
答案：B
答案：D
A．HA是强酸 B．a～b段，HA电离放热，使溶液温度升高 C．c～d段，c(H＋)增大，HA电离程度增大 D．c点时，加入等体积、等浓度的NaOH溶液，则c(Na＋)＝c(A－)＋ c(HA)
B.用一定浓度的NaOH溶液分别滴定等体积、等pH的盐酸和次磷酸 溶液，比较消耗碱液的体积
C．加热滴有酚酞试液的NaH2PO2溶液，溶液颜色变深 D．常温下，稀释0.1 mol·L－1次磷酸溶液至原溶液体积的100倍，测 得pH在4～5之间
溶液PH值的计算总结
溶液pＨ值的计算与规律的探讨溶液pH值问题涉及面广，与生活实际关系密切，内容多而繁杂，是高中阶段学习的重点和难点，尤其是pH值计算更是考试的热点。
因此，探讨pH值的计算方法和技巧，寻找解决问题的关键与规律，对于解决溶液pH问题具有重要意义。
一、单一溶液的pH的计算若是酸性溶液，应先确定c(H+)，再进行pH的计算。
若是碱性溶液，应先确定c(OH-)，再根据c(H+)·c(OH-)=Kw换算成c(H+), 求pH二、溶液稀释后的pH的计算1、强酸或强碱的稀释在稀释强酸或强碱时，当浓度大于10-5mol/L时，不考虑水的电离如pH=6的盐酸，稀释100倍后，p H≈7（不能大于7）；pH=8的NaOH溶液，稀释100倍后，p H≈7（不能小于7）；pH=3的盐酸，稀释100倍后，pH=5；pH=10的NaOH溶液，稀释100后，pH=82、弱酸或弱碱的稀释(1) 强酸或强碱的稀释在稀释强酸或强碱时，当它们的浓度大于10-5mol/L时，不考虑水的电离；当它们的浓度小于10-5mol/L时，应考虑水的电离。
如pH=6的盐酸，稀释100倍，稀释后pH≈7（不能大于7）；pH=8的氢氧化钠溶液，稀释100倍，稀释后pH≈7（不能小于7）；pH=3的盐酸，稀释100倍，稀释后pH=5；pH=10的氢氧化钠溶液，稀释100倍，稀释后pH=8。
(2) 弱酸或弱碱的稀释在稀释弱酸或弱碱过程中既有浓度的变化，又有电离平衡的移动，不能求得具体数值，只能确定其PH范围。
如pH=3的醋酸溶液，稀释100倍，稀释后3＜pH＜5；pH=10的氨水，稀释100倍，稀释后8＜pH＜10；pH=3的酸溶液，稀释100倍，稀释后3＜pH≤5；pH=10的碱溶液，稀释100倍，稀释后8≤pH＜10。
(3) 总结pH=a的强酸与弱酸和pH=b的强碱与弱碱溶液，稀释10-n倍(相同倍数)，溶液的PH及其变化情况如何如下表物质pH 稀释后溶液的pH强酸 a pH=a+n弱酸 a a＜pH＜a+n强碱 b pH=b-n弱碱 b b-n＜pH＜b如:PH=3的醋酸溶液，稀释100倍，稀释后3＜pH＜5；PH=10的氨水，稀释100倍，稀释后8＜pH＜10；（4）溶液稀释后pH变化曲线pH分别相同的强酸与弱酸或强碱与弱碱溶液稀释相同的倍数（10n），对应溶液pH变化曲线如下图所示。
强酸、弱酸常见的七种判断方法
强酸、弱酸常见的七种判断方法强酸、弱酸的辨别是中学化学的重要知识点，也是高考的考点和热点，它涉及到离子方程式的书写、离子共存、pH的求算等多方面内容，因而必须了解强酸、弱酸常见的七种判断方法。
1、根据化学方程式判断强酸制弱酸是复分解反应发生的条件之一，它体现了酸性的相对强弱.如CaCO3＋2HC l=CaCl2＋ CO2＋H2O，说明酸性：HC l＞ H2CO3，H2CO3是弱酸.2、根据pH大小判断(1) 强酸、弱酸电离出H＋的程度不同，c(H＋)不同，pH也不同，见表1.与强碱生成的盐溶液因水解和电离的程度不一样(强酸强碱盐不水解)，溶液的酸碱性不同，pH也不同，见表2.3、根据pH变化判断(1)同pH的强酸、弱酸分别加水稀释相同的倍数，溶液的pH变化大的为强酸，变化小的为弱酸；若pH变化相同时，弱酸加水稀释的量大于强酸。
(2)同pH的强酸、弱酸的稀溶液分别加入少量该酸相应的无水钠盐或钾盐(正盐)，pH 变化大的为弱酸，几乎不变的为强酸。
4、根据反应物消耗量判断(1) pH相同、体积相同的一元酸与碱中和，消耗碱最多的为弱酸，少的为强酸。
(2)物质的最浓度相同、体积相同的一元酸与碱中和，消耗碱的量相同时，弱酸盐溶液的 pH大于强酸盐溶液；若反应后溶液呈中性(pH=7)，则强酸消耗碱的量大于弱酸。
5、根据生成H2的速率判断在相同条件下，同浓度的强酸，弱酸与较活泼金属反应(如Al、Zn等)剧烈程度不一样，生成比的速率也不一样(直接观察气泡的生成速率)，见表36、根据导电性强弱判断同温度、同物质的量浓度强酸、弱酸溶液，电离出自由移动离子浓度不同(强酸是完全电离，弱酸是部分电离)，溶液的导电性也不同，强酸溶液的导电性强于弱酸溶液(可以用电流计测出)。
7、根据中和热大小判断相同条件下，绝大多数弱酸电离时需要吸收大量的热量，因此与强碱中和释放出的热量 (又称中和热)小于强酸(可以用量热计测出)_ 如1 L0. 1 mol/L HC l与CH3COOH稀溶液与同浓度的NaOH溶液中和，测得HC l的中和热所放出的热量为57. 3 KJ/mol，CH3COOH的中和热所放出的热量为56.0 KJ/mol。
证明弱酸的十种方法
证明弱酸的十种方法嘿，朋友们！今天咱们就像福尔摩斯探案一样，来探索证明弱酸的十种超有趣方法。
方法一：pH值不完全“叛逆”。
就像一个有点小脾气但又不敢太放肆的孩子。
如果一种酸，在相同浓度下，它的pH值比强酸要高那么一点点，那它很可能就是弱酸啦。
强酸就像一个火爆脾气的大汉，一下子把氢离子都释放出来，pH值降得很低。
而弱酸呢，扭扭捏捏，氢离子只出来一部分，就像小气鬼只拿出一点糖果，所以pH值没有那么低。
方法二：中和反应“耐力赛”。
想象中和反应是一场长跑比赛。
强酸就像短跑健将，和碱反应那叫一个快，“嗖”的一下就结束了。
而弱酸呢，就像个慢悠悠的小老头，和碱反应的时候，总是不紧不慢的。
因为弱酸不能一次性把氢离子都提供出来，就像小老头不能一下子拿出所有的积蓄，得一点一点来。
方法三：盐溶液的“小脾气”。
弱酸形成的盐溶液可有趣了。
这就好比一个被妈妈管着的孩子，一旦妈妈不在（酸根离子水解的时候），就开始“调皮”了。
弱酸根离子会结合水中的氢离子，让溶液显示碱性，就像孩子偷偷做自己想做的事。
而强酸形成的盐就比较“老实”，溶液基本呈中性。
方法四：稀释的“假把式”。
强酸稀释的时候，pH值那是规规矩矩按照公式来，直线下降。
弱酸可就不一样了，它就像一个爱耍小聪明的魔术师。
稀释的时候，pH值开始上升得很慢，就像魔术师故意放慢动作，因为它还在不断地电离出氢离子，想保持自己的“酸性尊严”。
方法五：导电性的“小秘密”。
如果把溶液的导电性看成是一群小电灯泡亮起来的程度。
强酸溶液就像连接了大电源，灯泡亮得很耀眼，因为它有大量的离子。
弱酸溶液呢，就像连接了一个小电池，灯泡有点昏暗，因为它电离出的离子比较少，就像小电池电量不足一样。
方法六：与金属反应的“小磨蹭”。
强酸和金属反应那是“干柴烈火”，反应速度超快。
弱酸和金属反应就像两个陌生人慢慢熟悉的过程，速度比较慢。
就像一个慢性子的人去交朋友，总是不慌不忙的，因为弱酸电离出氢离子的速度慢，所以和金属的反应也就慢腾腾的。
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⑷向同体积同物质的量浓度的两溶液加同浓度的
加水量 NaOH溶液中和至pH=7，消耗NaOH溶液体积多
的是弱_____酸
等物质的量浓度是指溶质的物质的浓度相等，
应与离子物质的量浓度相等区别开
pH
7 d ·
·e
A B
加水量
结论1：同物质的量浓度的强酸弱酸溶液 加水稀释时，pH大是__强___酸
结论2：同体积同物质的量浓度的强酸弱 酸溶液含溶质量相等，完全中和时耗碱 量相等。中和至pH=7时，弱酸耗碱量少。
pH
7 d ·
·e
左图表示的是同体积等物质的量浓度的强酸弱酸
溶液加水稀释时，溶液pH的变化曲线。试回答下
A
列问题： ⑴图中代表强酸稀释的曲线是__B______
B ⑵将两溶液稀释至相同倍数时，pH大的是_弱____酸
⑶向同体积同物质的量浓度的两溶液加同浓度的
NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液体积_相__同__。
pH
7a · ·b ·c
A B
结论1：同pH的强酸弱酸溶液加水稀释时， 强酸的pH变化大，弱酸的pH变化小
结论2：同pH的强酸弱酸溶液加水稀释至 相同倍数时，弱酸的pH大；将两溶液稀释 至相同pH时，弱酸的稀释倍数大
加水量
结论3：同pH的强酸弱酸溶液，弱酸的物 质的量远大于强酸物质的量，完全中和时 消耗碱多
结论3：同pH的强酸弱酸溶液，弱酸的 物质的量远大于强酸物质的量，完全中 和时消耗碱多
pH
7a · ·b ·c
A B
加水量
左图表示的是同体积同__浓__度__的强酸弱酸溶液加 水稀释时，溶液pH的变化曲线。试回答下列问题： ⑴图中代表强酸稀释的曲线是__A______(填“A” 或“B”) ⑵将两溶液稀释至相同倍数时，pH大的是_强_____ 酸
⑶将两溶液稀释至相同pH时，稀释倍数大的是 _弱_____酸 ⑷向同体积同pH的两溶液加同浓度的NaOH溶液 完全中和，消耗NaOH溶液体积多的是_弱____酸 ⑸向同体积同pH的两溶液加同浓度的NaOH溶液 中和至pH=7，消耗NaOH溶液体积多的是_弱____ 酸