天津市和平区2019-2020学年高二上学期期末考试化学试题含答案
天津市和平区2021-2022学年高一上学期期末考试化学试题 Word版含答案
可能用到的相对原予质量：H1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 一、单选（共25题50分，每题2分）1．化学与人类生活亲密相关。
关于下列物质的使用不合理的是A．二氧化硫常用于食品增白B．碳酸氢钠常用于焙制糕点C．醋酸常用于除去水壶内的水垢D．氢氧化镁常用于治疗胃酸过多2．下列各组混合物中，能防止食品受潮及氧化变质的是A．无水硫酸铜和蔗糖B．生石灰和纯碱C．食盐和硫酸铁D．硅胶和铁粉3．下列气体能埘排水法收集的是A．NO2B．NH3C．SO2D．NO4．下列关于溶液中常见离子的检验及结论正确的足A．加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，肯定有Cl-B．加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消火，‘肯定有SO42-C．加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使潮湿红色石蕊试纸变蓝，肯定有NH4+D．加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消逝，肯定有Ba2+5．下列鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色粉末的方案不能达到预期目的的是A．分别向等物质的量的白色粉末中加入足量盐酸，充分反应后，比较产生气体的体积B．分别向等物质的量的白色粉末中加八等体积、等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢C．分别用图示装置进行试验，观看澄清石灰水是否变浑浊D．分别配成相同浓度溶液，滴加2滴酚酞试液后，比较溶液颜色的深浅6．对下列事故的处理方法正确的是A．少量的浓硫酸沾到皮肤上，先用水冲洗，再涂上浓NaOH溶液B．贮氯罐意外泄漏，组织四周人员沿逆风向疏散，并向空中喷洒稀NaOH溶液C．液氨不慎泄漏·用蘸有盐酸的毛巾捂住口鼻向高处撤离D．金属钠起火时，用泡沫灭火器灭火7．下列说法正确的是A．明矾可用作净水剂B．宜用铝制餐具蒸煮酸性、碱性或成的食物C．向氢氧化铝悬浊液中通入CO2气体氢氧化铝溶解D．氧化铝与水反应可制得氢氧化铝8．下列叙述中，正确的是A．金属钠具有很强的氧化性B．钠原子的最外层有8个电子C．在试验室中，金属钠常保存在乙醇中D．过氧化钠可作为潜水艇中氧气的来源9．向Al2(SO4)3溶液中加入过量NaOH溶液，充分反应后，溶液中铝元素的主要存在形式为A．Al3+B．Al(OH)3C．AlO2-D．Al3+和Al(OH)310．现有①Al2O3 ②Na2CO3③(NH4)2CO3④Al(OH)3四种物质．其中既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是A．①②B．②④C．①②③D．①③④11．下列有关铝的化台物的叙述中，不正确的是A．Al(OH)3可用作耐高温材料B．Al2O3能和盐酸反应，得到AlCl3C．Al(OH)3能和NaOH溶液反应，得到NaAlO2D．向Al2(SO4)3溶液中滴加过量氨水，可得白色沉淀12．下列有关铁及其化合物的叙述中，不正确的是A．在盛有浑浊泥水的试管中加入少量硫酸铁，充分振荡、静置后上层液体变澄清B．高温下用一氧化碳还原铁的氧化物制铁C．铁能和沸水反应生成氢气D．将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，煮沸至红褐色，可得氢氧化铁胶体13．为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，再进行下列试验，其结论正确的是A．若再滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉变质B．若再滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉未变质C．若再依次滴加氯水、KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉全部变质D．若再滴加KSCN溶液，溶液未变红，再滴加氯水，溶液变红，说明铁粉全部变质14下表中对离子方程式书写的评价正确的是选项化学反应与离子方程式评价A 将铜屑加入含Fe3+的溶液中：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+正确B Na2O2与H2O反应：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑错误，氧元素不守恒C NaOH溶液与氧化铝反应：Al2O3+2OH-=2 AlO2-+ H2O 错误，产物应当是Al(OH)3D 向FeCl3溶液中滴加足量氨水：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓正确15．将4.6 g Na 和2.7g A1同时加入足量的水中充分反应，将反应后的溶液稀释定容为500 mL。
高二化学下学期期末考试试题含解析
3.下列说法正确的是
A. 手性异构属于同分异构
B. 由同种非金属元素组成的单质是非极性分子
C. 苯环中 碳碳键的键长大于碳碳双键，小于碳碳单键，不能发生加成反应
D。 H2O2分子结构如图,可知H2O2是非极性分子
【答案】A
【解析】
【详解】A．手性异构属于同分异构中的一种类型，故A正确；
B．臭氧分子是极性分子，所以由同种非金属元素组成的单质分子不一定是非极性分子，故B错误；
答案选C。
10。下列有关晶体的认识没有科学性错误的是
A。 X—射线衍射实验可以区分晶体和非晶体
B。 具有规则几何外形的固体一定是晶体
C. 非晶体具有自范性和各向异性的特点
D。 熔融态物质凝固后一定得到晶体
【答案】A
【解析】
【详解】A．晶体会对X—射线发生衍射,而非晶体不会对X—射线发生衍射，则X—射线衍射实验是区别晶体与非晶体的最科学的方法,故A正确；
5。某短周期元素R的各级电离能数据（用I1、I2.。。。表示，单位为kJ/mol)如下表所示。关于元素R的判断中正确的是
I1
I2
I3
I4
R
740
1500
7700
10500
A。 R元素基态原子的价电子排布式为ns1
B。 R的最高正价为+4价
C R元素可能属于非金属元素
D。 R元素位于元素周期表中第ⅡA族
故选A.
11。下列说法不正确的是（ ）
A。 HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关
B. C、Si和Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8
C. CO2和SiO2都是酸性氧化物,在一定条件下都能和氧化钙反应
人教版高二上学期化学期末考试试题解析版
C．①的阴极反应Cu2++2e—=Cu，导线中通过0.2 mol电子时，阴极产生铜的质量m=nM=0.2mol×64g/mol=12.8g，装置②为原电池，两个电极上没有固体析出，则电极上析出固体质量①＞②，故C错误
A.a点所示溶液中c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(HA)
B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同
C.b点所示溶液中c(A-)＞c(HA)
D.pH=7时，c(Na+)=c(A-)+c(HA)
【答案】C
【解析】
【详解】A．a点时消耗0.1mol/L一元酸HA10mL，酸碱恰好中和生成盐，溶液pH=8.7，溶液显碱性，则该盐为强碱弱酸盐，说明HA为弱酸，NaA溶液水解呈碱性，应为c(HA)＞c(H+)，故A错误；
B. K连N，称外接电流的阴极保护法
C. K连M，X为Zn 时，铁不易被腐蚀
D. K连M，铁上电极反应为2H++2e→H2↑
【答案】D
【解析】
A. K连N，X极发生氧化反应，铁电极上发生还原反应，保护铁不被氧化，A正确；B. K连N，称外接电流的阴极保护法，B正确；C. K连M，X为Zn时，锌失电子，铁不易被腐蚀，C正确；D. K连M，铁电极上产要发生吸氧腐蚀，电极反应为：O2+4e-+2H2O—4OH-，D错误。答案选D。
3.下列各物质加入水中，能促进水的电离的是( )
A. NaClB. NaOHC. Na2CO3D. NaHSO4
天津市和平区2023-2024学年高一上学期语文期末考试试卷
天津市和平区2023-2024学年高一上学期语文期末考试试卷1．下列各项没有错别字且加点字的注音全都正确的一项是（）A．慰藉（jiè）熨帖（yùn）潭柘寺（zhè）苍桑冠冕堂皇B．笨拙（zhuó）忸怩（ní）廿四桥（niàn）国粹渐臻佳境C．坍圮（pǐ）隽永（juàn）窸窸窣窣（suō）安详卷轶浩繁D．罅隙（xià）嘈杂（cáo）乍暖还（huán）寒张皇云蒸霞蔚2．依次填入文中横线上的词语，全都恰当的一项是（）传统乡贤文化的兴盛，在于乡绅在传统基层社会具有广阔的用武之地，中国历代统治者对基层社会的控制相对较松，县以下的广大区域没有国家权力组织，主要依靠乡绅发挥作用。
传统乡贤文化____，还有另关键原因，这就是古代官场的“告老还乡”制度，保证了乡贤人才的____，代不乏人。
经过1000多年的延续传承，“落叶归根”、“告老还乡”不仅作为种人生理念深入人心，还____出“乡愁”、“郡望”、“世家”等文化景观，更有许多辞官回乡的动人故事，如陶渊明回归田园、张季鹰莼鲈之思等，开拓了别样的人生境界，给后人无限启迪和____。
A．蔚为壮观生生不息衍生畅想B．叹为观止绵绵瓜瓞派生遐想C．蔚为壮观绵绵瓜瓞衍生遐想D．叹为观止生生不息派生畅想3．下面所列文学常识相关信息，对应正确的一项是（）A．《登泰山记》姚鼐清代“桐城派” 铺陈排比骈散结合B．《拿来主义》鲁迅现代杂文先破后立比喻论证C．《琵琶行》白居易唐代古文运动文章合为时而著，歌诗合为事而作D．《致云雀》雪莱英国浪漫主义如果冬天来了，春天还会远吗阅读下面的文字，完成下题。
【材料一】古人所谓意象，尽管有种种不同的用法，但有一点是共同的，就是必须呈现为象。
那种纯概念的说理，直抒胸臆的抒情，都不能构成意象。
因此可以说，意象赖以存在的要素是象，是物象。
物象是客观的，它不依赖人的存在而存在，也不因人的喜怒哀乐而发生变化。
2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷(附答案)
2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷（附答案）一、选择题（共14题；共28分）1.下列有关蛋白质的叙述中，不正确的是（）A. 蛋白质溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，蛋白质析出，再加水也不溶解B. 人工合成的具有生命活性的蛋白质﹣结晶牛胰岛素是1965年我国科学家最先合成的C. 重金属盐能使蛋白质变性，所以误食重金属盐会中毒D. 浓HNO3溅在皮肤上，使皮肤呈黄色，是由于浓HNO3和蛋白质发生颜色反应2.下列说法正确的是（）A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B. 强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物C. 水难电离，纯水是弱电解质D. 溶于水能导电的化合物中一定含有阴阳离子3.如图是四种常见有机物的比例模型示意图。
下列说法正确的是（）A.甲能使酸性KMnO4溶液褪色B. 乙可与溴水发生取代反应而使溴水褪色C. 丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特键D. 丁与浓硫酸混合加热，只能发生消去反应生成乙烯4.阿伏伽德罗常数约为6.02×1023 mol﹣1，下列叙述正确的是（）A. 2.24 L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023B. 0.1 mol F﹣中含有的电子数等于0.9×6.02×1023C. 5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023D. 电解饱和食盐水若产生2 g氢气，则转移的电子数目为2×6.02×10235.分子式为C7H8的某有机物，它能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能与溴水反应．该有机物在一定条件下与H2完全加成，其生成物的一氯代物的种类有（）A. 3种B. 4种C. 5种D. 6种6.下列离子组在指定溶液中能大量共存的是（）A. 强酸溶液中：K+、Fe2+、MnO4﹣、SO42﹣B. =0.1mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32﹣、NO3﹣C. 既能溶解Al（OH）3又能溶解H2SiO3的溶液中：Na +、CO32﹣、SO32﹣、NO3﹣D. 在含有大量HCO3﹣的溶液中：K+、Na+、AlO2﹣、Br﹣7.向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸，下列离子方程式与事实不符的是（）A. OH﹣+CO32﹣+2H+═HCO3﹣+H2OB. 2OH﹣+CO32﹣+3H+═HCO3﹣+2H2OC. 2OH﹣+CO32﹣+4H+═CO2+3H2OD. OH﹣+CO32﹣+3H+═CO2+2H2O8.常温下，现有0.1mol•L－1 NH4HCO3溶液，pH=7.8．已知含氮（或含碳）各微粒的分布分数（平衡时，各微粒浓度占总微粒浓度之和的分数）与pH的关系如图所示：下列说法错误的是（）A. 分析可知，常温下K b(NH3•H2O)＞K a1(H2CO3)B. 0.1 mol•L-1 NH4HCO3溶液中存在：c(NH3•H2O)=c(H2CO3)+c(CO32-)C. 当溶液的pH=9时，溶液中存在：c(HCO3－)＞c(NH4+)＞c(NH3•H2O)＞c(CO32-)D. 向pH=7.8的上述溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时，NH4+和HCO3﹣浓度逐渐减小9.下列溶液与100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液中所含的Cl－物质的量浓度相同的是（）A. 100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液B. 200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液C. 50 mL 1 mol/L NaCl溶液D. 25 mL 0.5 mol/L HCl溶液10.下列选用的仪器和药品能达到实验目的是（）A B C D饱和NaHSO3溶液制乙炔的发生装置蒸馏时的接收装置除去SO2中的少量HCl 准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液A. AB. BC. CD. D11.甲醇属于可再生能源，可代替汽油作为汽车燃料，下列热化学方程式中的反应热能够正确表示甲醇燃烧热的是（）A. CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) △H=＋726.5kJ·mol－1B. CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) △H=－726.5kJ·mol－1C. CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) △H=－675.3kJ·mol－1D. 2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) △H=－1453kJ·mol－112.向某恒容密闭容器中充入一定量CO2和H：，发生反应：CO2（g）+H2（g）⇌HCOOH（g）测得平衡体系中CO2的百分含量（CO2%）与反应温度变化的关系如图所示．下列物理量中，a点大于b点的是①正反应速率②逆反应速率③HCOOH（g）的浓度④对应温度时的平衡常数（）A. ①②B. ①③C. ②④D. ③④13.某小组为了研究电化学原理设计了如图所示的装置，下列说法中错误的是（）A. X和Y不连接时，铜棒上会有金属银析出B. X和Y用导线连接时，银棒是正极，发生氧化反应C. 若X接直流电源的正极，Y接负极，Ag+向铜电极移动D. 无论X和Y是否用导线连接，铜棒均会溶解，溶液都从无色逐渐变成蓝色14.已知K sp（AgCl）=1.8×10﹣10，K sp（AgI）=1.0×10﹣16下列关于不溶物之间转化说法错误的是（）A. AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl易转化为AgIB. 两种不溶物的K sp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物C. 常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度不低于×10﹣11mol•L﹣1D. AgCl不溶于水，不能转化为AgI二、非选择题（共4题；共17分）15.按要求书写下列方程式：（1）Ca(ClO)2的电离方程式：________；（2）硫酸与NaHCO3溶液反应的离子方程式：________；（3）Na2O2与水反应的离子方程式：________；（4）Al与KOH溶液反应的离子方程式：________；（5）Cu与FeCl3溶液反应的化学方程式：________。
2025届天津市和平区名校化学高二上期中联考模拟试题含解析
2025届天津市和平区名校化学高二上期中联考模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、对于可逆反应A（g）+2B（g）⇌2C（g）△H＞0，下列图象中正确的是A．B．C．D．2、把0.02mol/L CH3COOH溶液和0.01mol/L NaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是（）A．c（CH3COO﹣）＜c（Na+）B．c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）C．2c（H+）=c（CH3COO﹣）﹣c（CH3COOH）D．c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.01mol/L3、在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应A（s）+3B（g）2C（g）+D（g）已达平衡状态的是①混合气体的压强；②混合气体的密度；③B的物质的量浓度；④气体的总物质的量；⑤混合气体的平均相对分子质量A．①②③B．②③⑤C．①③⑤D．①④⑤4、下列名言名句中隐含化学变化的是()A．望穿秋水B．涂脂抹粉5、十九大报告提出将我国建设成为制造强国，2020年我国“PX”产能将达到3496万吨/年。
有机物（烃）“PX”的结构模型如下图，下列说法错误的是A．“PX”的分子式为C8H10B．“PX”的二氯代物共有6种（不考虑立体异构）C．“PX”分子中，最多有14个原子共面D．可用酸性KMnO4溶液鉴别“PX”与苯6、常温下，下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是( )A．能使pH试纸变红的溶液中：CO32-、K＋、Cl－、Na＋B．由水电离产生的c(OH－)＝1×10－10mol·L－1的溶液中：NO3-、Mg2＋、Na＋、SO42-C．在＝1×10－12的溶液中：NH4+、Fe2＋、Cl－、NO3-D．＝10－10mol·L－1的溶液中：Na＋、HCO3-、Cl－、K＋7、在2A（g）＋B（g）3C（g）＋4D（g）反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v（A）=0.5mol/(L·s) B．v（B）=0.3mol/(L·s)C．v（C）=0.8mol/(L·s) D．v（D）=1mol/(L·min)8、已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol H—O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol H—H键断裂时吸收热量为( )A．920kJ B．557kJ C．436kJ D．188kJ9、通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。
3.2.2物质的量在化学方程式计算中的应用-2024-2025学年高一上学期化学人教版
【良师益友】高一化学同步教学资源（人教版2019必修第一册）第三章 铁 金属材料第二节 金属材料第2课时 物质的量在化学方程式计算中的应用学校:___________班级：___________姓名：___________一、单选题1．将一定质量的铁片放入4100mLCuSO 溶液中，待充分反应后取出铁片，洗净后称量，发现铁片比原来增加了0.2g ，则该4CuSO 溶液的物质的量浓度为（ ） A ．10.25mol L -⋅B ．10.1mol L -⋅C ．10.15mol L -⋅D ．11mol L -⋅2．一定量的镁和氧化镁的混合物中镁元素的质量分数为72%，取10g 加入足量的稀硫酸溶液，再向溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，得到沉淀的质量为（ ） A ．17.4gB ．10gC ．7.2gD ．5g3．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ） A ．标准状况下，1 mol 水的体积为22.4 LB ．常温常压下，7.8 g 过氧化钠中含有阴离子的数目为0.2N AC ．1.6 g 由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N AD ．标准状况下，22.4 L Cl 2与足量的铁充分反应，转移的电子数为3N A基础达标10．现有Fe 、FeO 、23Fe O 的混合物粉末3.44g ，加入含240.05molH SO 的稀硫酸恰好完全溶解，并收集到标准状况下气体224mL 。
向反应后的溶液中滴加KSCN 溶液，无明显变化。
若将4.30g 该混合物在高温下与足量的CO 充分反应，生成2CO 的质量为（ ）A ．2.20gB ．1.40gC ．1.30gD ．1.10g二、填空题11．一块表面已被氧化为氧化钠的钠块17.0 g ，投入50 g 水中，最多能产生0.2 g 气体，则： (1)涉及的化学方程式为 ， 。
(2)钠块中钠的质量是 g 。
(3)钠块中氧化钠的质量是 g 。
天津市和平区二十中学2024-2025学年九上数学开学学业质量监测试题【含答案】
天津市和平区二十中学2024-2025学年九上数学开学学业质量监测试题题号一二三四五总分得分批阅人A 卷（100分）一、选择题（本大题共8个小题，每小题4分，共32分，每小题均有四个选项，其中只有一项符合题目要求）1、（4分）下列命题是真命题的是（）A ．四边都是相等的四边形是矩形B ．菱形的对角线相等C ．对角线互相垂直的平行四边形是正方形D ．对角线相等的平行四边形是矩形2、（4分）在四边形ABCD 中，AC BD ⊥，再补充一个条件使得四边形ABCD 为菱形，这个条件可以是（）A ．AC BD =B ．90ABC ∠=︒C ．AB BC =D ．AC 与BD 互相平分3、（4分）满足下述条件的三角形中，不是直角三角形的是()A ．三个内角之比为1：2：3B ．三条边长之比为1C ，，8D ．三条边长分别为41，40，94、（4分）下列分解因式正确的是（）A ．x 2﹣4＝（x ﹣4）（x +4）B ．2x 3﹣2xy 2＝2x （x +y ）（x ﹣y ）C ．x 2+y 2＝（x +y ）2D ．x 2﹣2x +1＝x （x ﹣2）+15、（4分）如图，ABC ∆中，DE BC ‖，EF AB ∥，要判定四边形DBFE 是菱形，还需要添加的条件是（）A ．BE 平分ABC ∠B ．AD BD =C ．BE AC ⊥D ．AB AC =6、（4分）生物学家发现：生物具有遗传多样性，遗传密码大多储存在DNA 分子上.一个DNA 分子的直径约为0.0000002cm ，这个数用科学计数法可以表示为（）A ．60.210-⨯B ．7210-⨯C ．70.210-⨯D ．-8210⨯7、（4分）函数14y x =-的自变量x 的取值范围是（）A ．3x ≤B ．4x ≠C ．3x ≥且4x ≠D ．3x ≤或4x ≠8、（4分）如图，菱形ABCD 的对角线AC 、BD 相交于点O ，6AB =，60ABC ∠=︒，过点A 作AE BC ⊥于点E ，连接OE ，则OE 的长为（）A ．B ．2C ．3D ．6二、填空题（本大题共5个小题，每小题4分，共20分）9、（4分）已知菱形的两条对角线长为8cm 和6cm ，那么这个菱形的周长是______cm ，面积是______cm 1．10、（4分）在Rt △ABC 中，∠ACB=90°，AE ，BD 是角平分线，CM ⊥BD 于M ，CN ⊥AE 于N ，若AC=6，BC=8，则MN=_____．11、（4分）已知α、β是一元二次方程x 2﹣2019x+1＝0的两实根，则代数式（α﹣2019）（β﹣2019）＝_____．12、（4分）解分式方程2x x 1-+2x 1x -=43时，设2x x 1-=y ，则原方程化为关于y 的整式方程是______．13、（4分）如图甲，在所给方格纸中，每个小正方形的边长都是1，标号为①②③的三个三角形均为格点三角形（顶点在格点处）请将图乙中的▱ABCD 分割成三个三角形，使它们与标号为①②③的三个三角形分别对应全等．三、解答题（本大题共5个小题，共48分）14、（12分）已知直线1l ：2y kx k =+与函数y x a a =-+．（1）直线1l 经过定点P ，直接写出点P 的坐标：_______；（2）当1a =时，直线1l 与函数y x a a =-+的图象存在唯一的公共点，在图1中画出y x a a =-+的函数图象并直接写出k 满足的条件；（3）如图2，在平面直角坐标系中存在正方形ABCD ，已知()2,2A 、()2,2C --．请认真思考函数y x a a =-+的图象的特征，解决下列问题：①当1a =-时，请直接写出函数y x a a =-+的图象与正方形ABCD 的边的交点坐标：_______；②设正方形ABCD 在函数y x a a =-+的图象上方的部分的面积为S ，求出S 与a 的函数关系式．15、（8分）在平面直角坐标系xOy 中，直线l 1：()10y kx b k =+≠过点A （3，0），且与直线l 2：212y x =交于点B （m ，1）．（1）求直线l 1：()10y kx b k =+≠的函数表达式；（2）过动点P （n ，0）且垂于x 轴的直线与l 1、l 2分别交于点C 、D ，当点C 位于点D 上方时，直接写出n 的取值范围．16、（8分）已知：如图所示，菱形ABCD 中，E，F 分别是CB，CD 上的点，且BE=DF．（1）试说明：AE=AF；（2）若∠B=60°，点E，F 分别为BC 和CD 的中点，试说明：△AEF 为等边三角形．17、（10分）关于x 的方程22210x x m -+-=有实数根，且m 为正整数，求m 的值及此时方程的根．18、（10分）某校学生会干部对校学生会倡导的“牵手特殊教育”自愿捐款活动进行抽样调查，得到一组学生捐款情况的数据，对学校部分捐款人数进行调查和分组统计后，将数据整理成如图所示的统计图(图中信息不完整).己知A 、B 两组捐款人数的比为1:5.请结合以上信息解答下列问题.(1)a =，本次调查样本的容量是;(2)先求出C 组的人数，再补全“捐款人数分组统计图1”(3)根据统计情况，估计该校参加捐款的4500名学生有多少人捐款在20至40元之间.B 卷（50分）一、填空题（本大题共5个小题，每小题4分，共20分）19、（4分）在平面直角坐标系中，已知点P （x ，0），A （a ，0），设线段PA 的长为y ，写出y 关于x 的函数的解析式为___，若其函数的图象与直线y ＝2相交，交点的横坐标m 满足﹣5≤m ≤3，则a 的取值范围是___．20、（4分）已知（m ，n ）是函数y =-x 与y =3x +9的一个交点，则13m -1n 的值为______．21、（4分）在弹性限度内，弹簧的长度y 是所挂物体质量x 的一次函数，当所挂物体的质量分别为1kg 和3kg 时，弹簧长度分别为15cm 和16cm ，当所挂物体的质量为4kg 时弹簧长________厘米？22、（4分）在矩形ABCD 中，对角线AC 、BD 相交于点O ，若∠AOB=60°，AB=5，则BC=_____．23、（4分）已知四边形ABCD 是平行四边形，下列结论中错误的有__________.①当AB ＝BC 时，它是菱形；②当AC ⊥BD 时，它是菱形；③当∠ABC ＝90°时，它是矩形；④当AC ＝BD 时，它是正方形。
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一、选择题本卷共20题，每小题2分，共40分。
1、下列操作中，能使电离平衡H2O H++OH-，向右移动且溶液呈酸性的是A.向水中加入NaHSO4溶液B.向水中加入Al2(SO4)3固体C.向水中加入Na2CO3溶液D.将水加热到100℃，使pH=62、以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(合Zn、Ag、Pt、Au 等杂质) 的电解精炼，下列说法正确的是A.电能全部转化为化学能B.反应溶液中Cu2+向阳极移动C.粗铜接电源正极，发生氧化反应D.利用阳极泥可回收Zn、Ag、Pt、Au 等金属3、下列与金属腐蚀有关的说法正确的是A.图a中,插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B.图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小C.图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D.图d中,Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的4、一定温度下,用水稀释0.1mol/L的醋酸溶液，随加水量的增加而增大的是A.n(CH3COOH)B.c(H+)C.c(H+)·c(OH-)D.c(H+) / c(CH3COOH)5、室温下，关于1.0mL0.1mol/L氨水。
下列判断正确的是A.溶液的pH等于13B.加入少量NH4Cl固体，c (OH-)不变C.c (OH-)=c (NH4+)+c(H+)D.与1.0mL0.1mol/L盐酸混合后，溶液呈中性6、分别将下列物质:①Al2(SO4)3②Na2CO3③KCl④CuCl2⑤FeSO4溶于水中，对其溶液加热蒸干，仍能得到原物质的是A.①③④⑤B.②④C.①②③D.①③⑤7、向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化)，下列数值变小的是A.c(CO32-)B.c(Mg2+)C.c(H+)D.K sp(MgCO3)8、下列叙述正确的是A.95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性B.pH=3的醋酸溶液，稀释10倍后pH=4C.0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=1D.pH=3 的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=79、下列叙述的化学用语中，正确的是A.用石墨作电极电解AlCl3溶液: 2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-B.在高温氧化锆的环境下，CO的燃料电池的负极反应2CO+2O2--4e-=2CO2C.硫化钠的水解方程式:S2-+2H2O H2S+2OH-D.电解硫酸钠水溶液的阳极反应:2H++2e-=H2↑10、将0 .1mol/L 的KI溶液和0.05mol/LFe2(SO4)3溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“2Fe3++2I-2Fe2++I2”的是实验编号实验操作实验现象①滴入KSCN 溶液溶液变红色②滴入AgNO溶液有黄色沉淀生成3③滴入K[Fe (CN) 6]溶液有蓝色沉淀生成3④滴入淀粉溶液溶液变蓝色A.①和②B.②和④C.③和④D.①和③11、铅蓄电池是最常见的二次电池，其构造示意图如下，发生反应的化学方程式为: Pb(s)+PbO2(s)+2HSO4(aq) 2PbSO4(s) +2H2O (l) 下列说法不正确的是A.放电时，正极反应为: PbO2(s) +4H+(aq) +SO42-(aq) +2e-=PbSO4(s) +2H2O(l)B.充电时，应将外接直流电源的正极与铅蓄电池的接线柱A相接C.实验室用铅蓄电池做电源精炼粗铜时，应将粗铜与接线柱B 相连接D.铅蓄电池做电源电解Na2SO4溶液时，当有2molO2产生时，消耗8molH2SO412、用NaOH 标准路液滴定未知浓度的盐酸，用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是A.配制标准溶液的NaOH 中混有Na2CO3杂质B.盛装待测液的锥形瓶用燕馏水洗过，没有用待测液洗C.滴定到终点读数时，俯视刻度线D.滴定到终点读数时，滴定管尖嘴处有气泡13、镁一次氯酸盐燃料电池具有比能量高、安全方便等优点，该电池主要工作原理如图所示，其正极反应为: C1O-+H2O+2e-=Cl-+2OH-，关于该电池的叙述正确的是A.该电池中镁为负极，发生还原反应B.电池工作时，OH-向正极移动C.电池工作时，正极周围溶液的pH将不断变小D.该电池的总反应式为: Mg+ClO-+H2O=Mg (OH)2+Cl-14、已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数:弱酸化学式CH3COOH HCN H2CO3电离平衡常数(25℃) 1.8×10-5 4.9×10-10K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11则下列有关说法正确的是A.等物质的量浓度的各溶液pH 关系为pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)B.将amol/LHCN溶液与amol/LNaOH容液等体积混合，混合液中: c(OH-)>c(H+)，c(Na+)>c(CN-)C.冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小D.NaHCO3和Na2CO3混合液中，一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)15、下列说法正确的是A.0.1mol/LpH 为9 的NaHB 溶液中: c (HB-) >c(B2-)>c(H2B)B.将标准状况下的2.24 LCO2通入150 mL1mol/L NaOH 溶液中，所得溶液中c(CO32-)>c(HCO3-)C.室温下，c(NH4+)相同的①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4③(NH4)2Fe(SO4)2溶液浓度大小顺序为:①>②>③D.常温时①pH=12的氨水②pH=12的NaOH溶液，将两溶液稀释相同倍数后溶液的pH:②>①16、下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是A.0.1mol/LHCOOH 溶液中: c(HCOO-) +C(OH-)=C(H+)B.1L0.1mol/LCuSO4·(N H4)2SO4·6H2O 的溶液中:c(SO42-)>c(NH4+) >c(Cu2+)>c(H+)>c(OH-)C.0.1mol/LNa2CO3,溶液中: C(Na+)+c(H+) +c( H2CO3) >c(HCO3-) +c(CO32-)+c(OH-)D.等体积、等物质的量的NaX和弱酸HX混合后的溶液中:c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+)>c(OH-)17、20℃时，两种一元弱酸的钠盐NaX和NaY，已知，往NaX 溶液中通入CO2只能生成HX 和NaHCO3；往NaY济液中通入CO2能生成HY和Na2CO3，下列说法正确的是A.酸性HY>HXB.结合H+能力Y->CO32->X->HCO3-C.溶液的碱性: NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3D.HX和HY酸性相同但比H2CO3弱18、常温下，取一定量的Pbl2固体配成饱和溶液，T时刻改变某一条件，离子浓度变化如图所示，下列有关说法正确的是A.常温下，Pbl2的K sp为2×10-6B.温度不变，向Pbl2饱和溶液中加入少最硝酸铅浓溶液，Pbl2的溶解度不变，Pb2+浓度不变C.T时刻改变的条件是升高温度，因而Pbl2的K sp增大D.常溫下K sp(PbS)=8×10-28，向Pbl2的悬浊液中加入Na2S溶液，Pbl 2(s)+S2-(aq)PbS(s)+2I-(aq)反应的化学平衡常数为S×101819、工业上电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示，其中阴极和阳极增多为情性电极。
测得同温同压下，气体甲与气体乙的体比约为1: 2，以下说法正确的是A.a极与电源的负极相连B.离子交换膜d为阴离子交换膜C.产物丙为硫酸溶液D.每转移0.2mol e-则产生 1.12L气体乙(标况下)20、下列有关电解质溶液的说法正确的是A.向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)减小B.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH).c(OH-)]增大C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中[c(NH4+)/c(Cl-)]>1D.向AgCl、AgBr 的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中c(Cl-)/c(Br-)不变第II卷(非选择题，共60分)21、(6 分) 某研究小组以银盐为实验对象，研究难溶盐时进行了如下实验:①0.1mol/LAgNO3溶液和0.1mol/LNaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c:②向滤液b中滴加0.1mol/LKI溶液。
出现浑浊；③向沉淀c中滴加0.1mol/LKI溶液，沉淀变为黄色；④向AgI中滴加0.1mol/LNaCl溶液，无明显现象。
已知: 25℃时，AgCl 和AgI 的溶解度分别是1.5×10-4g 和3×10-7g请回答:(1)沉淀c是____________。
(2) 步骤②中的现象说明滤液b中含有的微粒是________________。
(3) 步骤③中反应的离子方程式是__________________________。
(4) 根据实验，可以得出的结论是__________________。
22、(8分) 常温下，回答下列关于酸和碱中和反应的问题:将某一元酸HA 和NaOH溶液等体积混合，分别进行编号①、②、③的实验，实验数据记录事表请回答:(1) 根据①组实验情况，混合溶液pH=9的原因是_____________(用离子方程式表示)。
(2) 混合溶液①中由水电离出的c (H+)_____0.1moI/LNaOH溶液中由水电离出的c (H+) 。
(填“>”“<”或“=”)(3) 根据①组实验情况，在该溶液中下列关系式正确的是(填序号字母)______。
A.c(Na+)+c(H+) =c(OH-) +c(A-)B.c(Na+) =c(HA) +c(A-)C.c (HA)+c(H+) =c(OH-)D.c(Na+) +c(H+) =c(OH-) +c(A-) +c (HA)(4)②组情况表明，c_________0.2mol/L (选填“>”、“<”或“=”)。
混合溶液中离了浓度c(A-)____c(Na+) (选填“>”、“<”或“=”)。
(5)从③组实验结果分析，离子浓度由大到小的顺序是_________________________。