2019年中考化学专题复习：反应后物质成分的探究(共18张PPT)
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中考化学复习中和反应及反应后成分的探究精品课件
(2)解:设需要水的质量为x。
所示。 (8)铜在空气中受热：2Cu+O2 2CuO(红色固体变为黑色固体)
5.(1)可燃物
5. CO2通过炽热的碳层
将相同大小的铁片和铜片分别放入等体积、等浓度的稀盐酸中
铁的表面产生气泡,铜的表面无变化 铁比铜活泼
(3)硫在空气中(或在氧气中)燃烧：S+O2 SO2(剧烈燃烧、产生有刺激性气味的气体，放出热量；在空气中产生微弱的淡蓝色火焰，在氧气中产生明亮的蓝紫色火焰)
pH 0～8.2 8.2～10.0 10.0～14.0
颜色 无色 粉红色
红色
②根据①中的分析，同学们设计了对比实验以排除干扰，该对比实验方
案是_用__等__量__蒸__馏__水__代__替__稀__盐__酸__进__行__图__1_实__验__，__若__红__色__不__消__失__，__则__可__排__除__
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
6. 探究中和反应是否发生的其他方法 方法1：pH变化法
(1)①酸入碱时，pH由__>__(填“>”“＜”或“＝”，后同)7变为__＝__7再
到__<__7时，证明发生了中和反应，如__图__1__(填“图1”或“图2”)。
B. 改变温度②，产碱物中入NaCl的酸最小时理论，产量为p4Ha mo由l _<__7变为__＝__7再到__>__7时，证明发生了中和反应，
答案选B。
如__图__2__(填“图1”或“图2”)。 A．①② B．②③ C．①④ D．②④
11．根据反应式：①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2；②Br2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Br－，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是( ) 【答案】A A.在含有BaSO4固体的溶液中，一定有c(Ba2+)=c(S042-) D．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ C. 将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液 考点：考查了阿伏伽德罗定律及其推论的相关知识。 【详解】A、Fe2＋被H2O2氧化为Fe3＋，a反应的离子方程式是2Fe2＋＋2H＋＋H2O2=2Fe3＋＋2H2O，故A错误； （2）同温同压下，气体摩尔体积相等，则等体积O2和O3的物质的量相等,根据N=nNA可以知道O2和O3所含分子个数比为1:1，含有原子数之比为（1×2）：（1×3）=2:3； B. 青铜是我国使用最早的合金，钢是用量最大、用途最广泛的合金
中考复习PPT反应后溶液中溶质成分的探究精品课件
实验
实验操作
实验现象
实验结论
取少量滤液于试管中，仔细 实验一
观察现象
溶液为无色
猜想_三___不成立
向实验一所取滤液中滴入酚
实验二 酞试液
无__色__溶__液__变__红__色__ 猜想二成立
常温下， 再取少量滤液，测 实验三
溶液酸碱度
pH>7
猜想_一___不成立
2. (2021遂宁)在七十五届联合国大会上，中国提出努力争取2060年前实 现碳中和，实现二氧化碳的“零排放”。化学兴趣小组认为实验室可用氢 氧化钠溶液吸收多余的二氧化碳，从而实现实验室二氧化碳的“零排放”
步骤三：另取步骤二的少量滤液
，向其中滴入2～3滴无色酚酞试 液
试液变红
实验结论 猜想_④___不成立
猜想③不成立
① 猜想____成立
写出步骤一中反应的化学方程式_C_a_C__l2_＋__N_a_2_C__O_3_=_=_=_C__a_C_O__3↓_＋__2_N__a_C_l_ 。 【反思与交流】反应物的量不同，可能导致生成物的种类不同。
(1)甲试管中的化学反应方程式为_N_a_O__H__＋_H__C_l_=_=_=__N_a_C__l＋__H__O___，当小 学科渗透 小灯泡逐渐变暗至熄灭,再逐渐变亮
[解析] 本题考查可燃物燃烧的条件。(1)B与D对比可知,温度不同,其他的实验条件相同。B中的温度达不到白磷的着火点,B中的白磷不燃烧;而D中的温度达到了白磷的着火点,D中白磷
解析 Cl2、NaClO、氯水均由于氧化性而能漂白物质，而SO2是和有色物质结合成无色物质。 A. Fe3O4与足量稀HNO3反应： Fe3O4＋8H＋＝2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O B. 1 mol Cl2中含有的原子数为NA
初中化学猜想验证化学反应后物质的成分-ppt课件
模块二:金属和盐溶液反应后
滤液、滤渣中存在的物质
交流与讨论二
在CuCl2和FeCl2的混合溶液中加入一定量的镁粉，
充分反应后过滤，得滤渣和滤液。
则滤渣中一定含有__C_u___； 滤液中一定含有__M_g_C_l_2__。
友情提示：
在三种金属中，活动 性最弱的是Cu；活动
反思与总结三
性最强的是Mg
取样，滴加稀盐酸 方案二 ____________
如果__有__白__色__沉__淀____________ 如果__无__明__显__现__象____________
猜想__②__成立 猜想__①__成立
学完本课题你应该知道: 你明白了
没有？
1、在猜想化学反应所得物质的成分时，除 了考虑生成物外还需考虑 __反__应__物_是__否__剩__余_____。
思索：
H一2定SO有4 可能有
1、一定有什么物质？可能有什么物质？
2、如果要验证丙的猜想正确，只需要验证哪种物 质存在？
同学们根据以下两种方案进行实验后，一
致认为丙的观点是正确的。请你补填下表的
空缺：
实验操作
实验现象
实验结论
方案一：取少许反
应后的溶液放于试 管中，向其中加入
紫色石蕊试液变红
_紫__色__石_ 蕊试液
❖ ②溶液中有Cu2+ 、Fe2+，不溶物为Fe
❖ ③溶液中只有Cu2+，不溶物为Fe
❖ ④溶液中只有Fe2+，不溶物为Fe、Cu
❖ A、①③
B、①④
❖ C、②③
D、③ ④
❖ 3、某实验小组的同学查阅资料得知，传 统腌制松花蛋的主要配料是生石灰、纯碱 和食盐，小组同学将这三种物质混合后加 入适量的水搅拌，过滤得滤渣和滤液，对 滤液溶质的成分进行探究：
中考化学专题复习：物质成分的实验探究(共16张PPT)
火星的木条
不复燃
向盛水的试管中加入二 实验二 氧化锰，伸入带火星
的木条
没有明显 现象
向盛5ml5%过氧化氢溶液，的 有大量气
过氧化氢分解产生氧
气，但是分解速率较慢。
2反H应2O的2 =化=学= 2方H程2O式+为O：2↑。二锰氧是化过
二氧化锰加入水中不， 产生氧气
二氧化锰能加快过氧
氧化氢 分解的 催化剂
+ H2↑ FeSO4+ NhomakorabeaCu
3、2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
4、Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH
5、CaCO3
高温
===
CaO
+
CO2↑
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
（1）你认为她得出的结论是否正
确 不正确 ；理由是
；
如果盐酸过量，滴无色酚酞也不会变色
⑵请你另设计一个实验，探究上述 烧杯中的溶液是否恰好完全中和。 取样滴加酚酞试液，不变色；再取样，加铁，，
没有气泡产生。
猜想一：三氧化二铁；
猜想二：氧化铜；猜想三：四氧化三铁；
猜想四： 铁粉 。
（1）小悦说不用实验就能排除猜想一，
理由是 三氧化二铁的颜色为红棕色。 。
（2）小雨用磁铁吸引，发现能被吸起，她认为猜想三
正确。小涵认为不对，理由是 铁粉也能被磁铁吸引 。
（3）小琪加入一种溶液 稀盐酸 ，发现冒出气泡，证
2019年中考化学专题复习：反应后物质成分的探究(共18张PPT)
硫酸铜 溶液
酚酞
反应后
的溶液
反应后 的溶液
检验溶液中是否有过量的氢氧化钠
则成分为： NaCl 、NaOH
硫酸铜 溶液
酚酞
反应后
的溶液
反应后
的溶液
继续设计实验，探究上述试管中的溶 液是否恰好完全中和？
检验溶液中是否有过量的盐酸
步骤
现象
结论
恰好完全中和
（ NaCl）
★ ★
取少量反应后溶 液于试管中， 若溶液仍为紫色 加几滴石蕊试液 若溶液由紫变红
Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH
猜想反应后的溶质为（写出所有可能的 组成） 。
NaOH；NaOH和Ca(OH)2； NaOH和Na2CO3
Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH 1、NaOH 2、NaOH 和 Ca(OH)2 3、NaOH 和 Na2CO3
检验是否含有 在滤液中滴加酚酞试 溶液变红色 _________ NaOH 液
NaOH
Thank You!
(1)先向广口瓶中加入一定量盐酸溶液至固体恰好全部 溶解为止，关闭活塞，振荡，观察到气球变大。然后 再将一定量氢氧化钠溶液加入广口瓶中，关闭活塞， 振荡，发现气球明显变小，同时在广口瓶中还能观察 有白色沉淀生成 到的现象是__________ .
(2)实验结束后，同学们对广口瓶中的溶液进行探究。 提出问题：广口瓶中的溶液含有哪些溶质? 交流讨论：经过大家对广口瓶中所发生的反应进行分 析,认为瓶内一定含有的一种溶质是(填化学式,下同)_ NaCl _______. 小明取广口瓶内溶液少量于试管中,向其中加入过量稀 盐酸,发现有气泡产生。由此得出结论：广口瓶溶液中 Na2CO3 还含有的溶质是_________. 小红认为,可能还存在BaCl2，大家一致认为小红的结论 BaCl2和Na2CO3不共存 是错误的，理由是_____________________. 后经大家 讨论，达成共识：广口瓶溶液中还可能存在NaOH.
专题复习探究题——有关反应后物质成分的探究(共19张PPT)
1、提出有价值的问题，进行合理猜想
2、设计实验的原理正确
3、设计实验与前后相关联，对应猜想和结论
4、评价所设计的实验可从操作是否简单安全、现象是 否明显、是否环保、价格是否合理、是否节能等社会 热点角度进行
5、语言完整、科学规范
我的收获
探究氢氧化钠是否变质
1、没有变质 2、部分变质 3、全部变质
【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有 NaOH溶液的小烧杯中。 该反应的化学方程式_________________ 【提出问题】实验中未观察到明显现象，部 分同学产生了疑问：反应后溶液中质是 什么呢?
【假设猜想】针对疑问，太家纷纷提出猜想。 甲组同学的猜想如下： 猜想一：只有Na2SO4 猜想二：有Na2SO4和H2SO4 猜想三：有Na2SO4和NaOH 猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH
甲同学的探究
乙同学的探究
A3溶液为什么不变红？ 实验过程中，酚酞变质了
B3溶液中溶质成分是 什么？（酚酞不计）
做出猜想
（1）取少量A3溶液于另一试管 中，向其中滴加NaOH溶液，溶 液变红，说明甲同学的猜想 ________（填“成立”或“不 试验验证 成立”） （2）你认为，在常温下A2溶液 测出的pH应________（填 “＞”、“＝”或“＜”）7
猜想一：NaCl 猜想二： NaCl HCl 取少量B3溶液加入盛 有少量铁粉的试管中， 观察到有无色气泡产 生，固体逐渐减少， 溶液由无色变为 ________，据此，你 认为乙同学的猜想 ________（填“一” 或“二”）成立
交流反思
（1）甲、乙同学的实验中，反应均涉及到的化学方程式 是________． （2）A3溶液未变红，你认为原因是A2溶 液中________较多，加入的NaOH溶液未将其完全中
最新有关反应后物质成分的探究PPT课件
(1) 你认为她得出的结论是否正确 ？ __不__正__确__ ， 理由是 ___盐__酸__有__可__能__过__量_________。
(2)写出该中和反应的化学方程式：HCl＋NaOH===NaCl＋H2O。
(3)请你另设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完 全中和。
答案一：用玻璃棒从试管中蘸取少量溶液，滴于 pH 试 纸上，若不变色，则恰好完全中和。 答案二：取少量溶液于另一试管中，加入紫色石蕊溶液， 若不变色，则恰好完全中和。(其他合理答案也可)
①紫色石蕊 ①不变色（紫色） ②PH试纸 ②pH=7
【设计实验】验证猜想二(NaCl和HCl）
盐酸 H+
①紫色石蕊 ②PH试纸 ③活泼金属 ④碳酸盐
①变红色
②pH<7
③产生气体
④产生能使澄清 石灰水变浑浊的 气体
【设计实验】验证猜想三（NaCl和NaOH）
①紫色石蕊 ①变蓝色
②无色酚酞 ②变红色
③PH试纸
③pH ＞ 7
氢氧化钠 OH-
④Cu2+的盐溶液 ⑤Fe3+的盐溶液
④蓝色↓ ⑤红褐色↓
⑥NH4+的盐溶液，⑥有刺激性气味 微热，湿润的 气体产生，红色 红色石蕊试纸 石蕊试纸变蓝色
（2）为验证猜想一，小组同学取反应后烧杯中溶液于试 管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成， 由此他判断反应后溶液中溶质一定是氯化钠，你认为 该判断是否正确不正确 ，原因是
进 入 夏 天 ，少 不了一 个热字 当头， 电扇空 调陆续 登场， 每逢此 时，总 会想起 那 一 把 蒲 扇 。蒲扇 ，是记 忆中的 农村， 夏季经 常用的 一件物 品。 记 忆 中 的故 乡 ， 每 逢 进 入夏天 ，集市 上最常 见的便 是蒲扇 、凉席 ，不论 男女老 少，个 个手持 一 把 ， 忽 闪 忽闪个 不停， 嘴里叨 叨着“ 怎么这 么热” ，于是 三五成 群，聚 在大树 下 ， 或 站 着 ，或随 即坐在 石头上 ，手持 那把扇 子，边 唠嗑边 乘凉。 孩子们 却在周 围 跑 跑 跳 跳 ，热得 满头大 汗，不 时听到 “强子 ，别跑 了，快 来我给 你扇扇 ”。孩 子 们 才 不 听 这一套 ，跑个 没完， 直到累 气喘吁 吁，这 才一跑 一踮地 围过了 ，这时 母 亲总是 ，好似 生气的 样子， 边扇边 训，“ 你看热 的，跑 什么？ ”此时 这把蒲 扇， 是 那 么 凉 快 ，那么 的温馨 幸福， 有母亲 的味道 ！ 蒲 扇 是 中 国传 统工艺 品，在 我 国 已 有 三 千年多 年的历 史。取 材于棕 榈树， 制作简 单，方 便携带 ，且蒲 扇的表 面 光 滑 ， 因 而，古 人常会 在上面 作画。 古有棕 扇、葵 扇、蒲 扇、蕉 扇诸名 ，实即 今 日 的 蒲 扇 ，江浙 称之为 芭蕉扇 。六七 十年代 ，人们 最常用 的就是 这种， 似圆非 圆 ， 轻 巧 又 便宜的 蒲扇。 蒲 扇 流 传 至今， 我的记 忆中， 它跨越 了半个 世纪， 也 走 过 了 我 们的半 个人生 的轨迹 ，携带 着特有 的念想 ，一年 年，一 天天， 流向长
(2)写出该中和反应的化学方程式：HCl＋NaOH===NaCl＋H2O。
(3)请你另设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完 全中和。
答案一：用玻璃棒从试管中蘸取少量溶液，滴于 pH 试 纸上，若不变色，则恰好完全中和。 答案二：取少量溶液于另一试管中，加入紫色石蕊溶液， 若不变色，则恰好完全中和。(其他合理答案也可)
①紫色石蕊 ①不变色（紫色） ②PH试纸 ②pH=7
【设计实验】验证猜想二(NaCl和HCl）
盐酸 H+
①紫色石蕊 ②PH试纸 ③活泼金属 ④碳酸盐
①变红色
②pH<7
③产生气体
④产生能使澄清 石灰水变浑浊的 气体
【设计实验】验证猜想三（NaCl和NaOH）
①紫色石蕊 ①变蓝色
②无色酚酞 ②变红色
③PH试纸
③pH ＞ 7
氢氧化钠 OH-
④Cu2+的盐溶液 ⑤Fe3+的盐溶液
④蓝色↓ ⑤红褐色↓
⑥NH4+的盐溶液，⑥有刺激性气味 微热，湿润的 气体产生，红色 红色石蕊试纸 石蕊试纸变蓝色
（2）为验证猜想一，小组同学取反应后烧杯中溶液于试 管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成， 由此他判断反应后溶液中溶质一定是氯化钠，你认为 该判断是否正确不正确 ，原因是
进 入 夏 天 ，少 不了一 个热字 当头， 电扇空 调陆续 登场， 每逢此 时，总 会想起 那 一 把 蒲 扇 。蒲扇 ，是记 忆中的 农村， 夏季经 常用的 一件物 品。 记 忆 中 的故 乡 ， 每 逢 进 入夏天 ，集市 上最常 见的便 是蒲扇 、凉席 ，不论 男女老 少，个 个手持 一 把 ， 忽 闪 忽闪个 不停， 嘴里叨 叨着“ 怎么这 么热” ，于是 三五成 群，聚 在大树 下 ， 或 站 着 ，或随 即坐在 石头上 ，手持 那把扇 子，边 唠嗑边 乘凉。 孩子们 却在周 围 跑 跑 跳 跳 ，热得 满头大 汗，不 时听到 “强子 ，别跑 了，快 来我给 你扇扇 ”。孩 子 们 才 不 听 这一套 ，跑个 没完， 直到累 气喘吁 吁，这 才一跑 一踮地 围过了 ，这时 母 亲总是 ，好似 生气的 样子， 边扇边 训，“ 你看热 的，跑 什么？ ”此时 这把蒲 扇， 是 那 么 凉 快 ，那么 的温馨 幸福， 有母亲 的味道 ！ 蒲 扇 是 中 国传 统工艺 品，在 我 国 已 有 三 千年多 年的历 史。取 材于棕 榈树， 制作简 单，方 便携带 ，且蒲 扇的表 面 光 滑 ， 因 而，古 人常会 在上面 作画。 古有棕 扇、葵 扇、蒲 扇、蕉 扇诸名 ，实即 今 日 的 蒲 扇 ，江浙 称之为 芭蕉扇 。六七 十年代 ，人们 最常用 的就是 这种， 似圆非 圆 ， 轻 巧 又 便宜的 蒲扇。 蒲 扇 流 传 至今， 我的记 忆中， 它跨越 了半个 世纪， 也 走 过 了 我 们的半 个人生 的轨迹 ，携带 着特有 的念想 ，一年 年，一 天天， 流向长
中考化学科学探究专题复习之反应后物质成分的探究(51张PPT)
谢谢大家
挑战自我
1、某化学兴趣小组的同学学习“灭火器原理”后,设计了如下图所 示实验，并对反应后瓶中残留废液进行探究。
【提出问题】废液中所含溶质是什么? 【猜想与假设】
猜想1:废液中的溶质是NaCl、Na2CO3和HCl 猜想2:废液中的溶质只有NaCl 猜想3:废液中的溶质是NaCl、HCl 猜想4:废液中的溶质是____N_a_C_l_、__N_a_2_C_O_3 ___。
BaCO3 BaSO4
溶液中可能含有BaCl2
一、判断中和反应是否发生的方法 部分中和反应无明显现象，常需要借助其他试剂来验证二者发生 了反应。常见的方法如下： 1. 指示剂法 2. pH变化法 3. 温度变化法 4. 其他试剂法
二、 判断中和反应是否发生 (以稀盐酸与氢氧化钠溶液反应为例) 方法一 指示剂法 1. 实验原理：因氢氧化钠、稀盐酸、氯化钠三种物质的酸碱性都不同，故可借助酸 碱指示剂来判断反应的发生。 【特别提醒】实验中不能用紫色石蕊溶液代替无色酚酞溶液的原因是_紫__色__石__蕊__溶___ _液__在__碱__性__溶__液__中__呈__蓝__色__，__在__中__性__溶__液__中__呈__紫__色__，__两__色__之__间__的__界__限__不__明__显__，__使__得__对___ _反__应__的__终__点__判__断__不__准__确________。
实验室中该同学把一定量__的_C_a_C_2加__入__Na_2_CO_3_溶_液__中，充分反应后过滤，
得到滤渣和滤液，并对滤液的成分进行探究．
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【猜想与假设】 猜想一：NaOH
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
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猜成分的一般思路： 在分析化学反应后 所得物质的成分时，除了考虑生成物外 还需考虑 反应物是否有剩余 。
HCl+NaOH=NaCl+H2O 猜想：
1. NaCl 2. NaCl 、NaOH
3. NaCl 、HCl
检验NaOH或 HCl是否过量
设计实验，验证溶质成分 验组成的一般思路：在验证所得成分 时，不需要验证 生成物 的存在与否， 可以利用反应物的性质验证是否 有 过量的反应物 。
检验是否含有 在滤液中滴加酚酞试 溶液变红色 _________ NaOH 液
NaOH
Thank You!
★
加适量Ca(OH)2 溶液
例2：某化学小组在探究碱 的化学性质时，做了如图所 示的两个实验。
实验结束后，同学们将A. B两试管中的废液倒 入同一洁净的烧杯，烧杯中出现蓝色沉淀。小 组同学将烧杯中的物质进行了过滤。
1、提出问题： 滤液中的溶质是什么？ 2、猜想与假设： ①滤液中的溶质一定没有的物质是 ，理由是 滤液中的溶质一定有的物质是 ，理由 是 ； ③滤液中的溶质还可能有 ， 理由是 。
硫酸铜 溶液
酚酞
反应后
的溶液
反应后 的溶液
检验溶液中是否有过量的氢氧化钠
则成分为： NaCl 、NaOH
硫酸铜 溶液
酚酞
反应后
的溶液
反应后
的 液是否恰好完全中和？
检验溶液中是否有过量的盐酸
步骤
现象
结论
恰好完全中和
（ NaCl）
★ ★
取少量反应后溶 液于试管中， 若溶液仍为紫色 加几滴石蕊试液 若溶液由紫变红
(1)先向广口瓶中加入一定量盐酸溶液至固体恰好全部 溶解为止，关闭活塞，振荡，观察到气球变大。然后 再将一定量氢氧化钠溶液加入广口瓶中，关闭活塞， 振荡，发现气球明显变小，同时在广口瓶中还能观察 有白色沉淀生成 到的现象是__________ .
(2)实验结束后，同学们对广口瓶中的溶液进行探究。 提出问题：广口瓶中的溶液含有哪些溶质? 交流讨论：经过大家对广口瓶中所发生的反应进行分 析,认为瓶内一定含有的一种溶质是(填化学式,下同)_ NaCl _______. 小明取广口瓶内溶液少量于试管中,向其中加入过量稀 盐酸,发现有气泡产生。由此得出结论：广口瓶溶液中 Na2CO3 还含有的溶质是_________. 小红认为,可能还存在BaCl2，大家一致认为小红的结论 BaCl2和Na2CO3不共存 是错误的，理由是_____________________. 后经大家 讨论，达成共识：广口瓶溶液中还可能存在NaOH.
没有完全中和
（ NaCl和HCl）
加入适量镁条
若无明显变化 恰好完全中和 若银白色固体减少， 没有完全中和 冒气泡
★
加入锈铁钉
若无明显变化 恰好完全中和 若红色固体减少，溶 没有完全中和 液由无色变为黄色
★
加入适量碳酸钠 若无明显变化 恰好完全中和 若固体减少，冒气泡 没有完全中和
一定量的石灰水与碳酸钠溶液混合， 充分反应后过滤。反应的化学方程式为 。
实验设计： 考虑到已经确定的两种溶质中有一种溶质的存在对氢氧 化钠的检验造成干扰，设计方案先将它除去后再检验。 具体步骤如表：
实验目的 除去干扰物 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取广口瓶中溶液少 量于试管中,向其中 有白色沉淀 溶质中还 2溶液, 产生 加入过量CaCl ______ 含有 充分反应后过滤
；
一个问题： 接下来我们只需要用实验方 法验证哪些物质的存在就能确定 “滤液中的溶质”？
2HCl+BaCO3=H2O+CO2↑+BaCl2 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
某研究性学习小组用如图所 示装置进行如下实验（不考 虑气体与水或盐的反应）。
碳酸钡
BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH
猜想反应后的溶质为（写出所有可能的 组成） 。
NaOH；NaOH和Ca(OH)2； NaOH和Na2CO3
Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH 1、NaOH 2、NaOH 和 Ca(OH)2 3、NaOH 和 Na2CO3
例1：某同学在实验室做盐酸和氢氧化钠中和 反应的实验，请写出该反应的化学方程式：
HCl+NaOH=NaCl+H2O 提出问题：
该同学在做这个实验的时候没有加指示剂， 是否恰好完全反应？请猜想反应后溶液的溶质 （写出所有可能的组成）
猜想：
HCl+NaOH=NaCl+H2O
1. NaCl
2. NaCl 、NaOH 3. NaCl 、HCl
反应后物质成分的探究
复习：
1、检验溶液中含酸的试剂 ： 紫色石蕊溶液 或 铁粉 或 氧化铁 ； 2、检验溶液中含Na2CO3的试剂:酸 稀HCl 或
碱 Ca(OH)2溶液 或盐 CaCl2溶液
；
3、含SO42-的物质有 H2SO4、 Na2SO4（写不同类别物 质的化学式） ；检验溶液中有含SO42-的物质的试 剂：Ba(NO3)2溶液和稀HNO； 3 4、含Cl-的物质有 HCl 、 NaCl （写不同类别物质 的化学式） ；检验溶液中有含Cl-的物质的试 剂： AgNO3溶液和稀HNO3 ；
检验Ca(OH)2或 Na2CO3是否过 量
步骤
取少量反应后滤液 于试管中， 加适量Na2CO3溶 液
现象
结论
★
若产生白色沉淀 则溶质为NaOH和 Ca(OH)2
对于有明显现象的反应，有些可采用 若无明显变化 则继续进行实验 “互滴”法，确定反应后的溶质组成
另取少量反应后 滤液于试管中， 若产生白色沉淀 则溶质为NaOH和 Na2CO3 若仍无明显变化 则溶质为NaOH