第二章第二节与量有关的化学方程式和离子方程式书写练习题
高一化学第二章离子反应方程式知识点及练习题(含答案)
离子反应2.强电解质、弱电解质特别提醒：1.电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。
水溶液中或熔融状态下，这两者之间只需满足一者就行了，但必须强调的是其本身能够导电，而不是反应的生成物。
如SO2、SO3的水溶液虽然能导电，但它们都不是电解质，原因是在溶液中真正起到导电作用的是它们与水反应的生成物H2SO3、H2SO4，而不是它们自己本身。
Na2O的水溶液的导电虽然也是它与水反应生成的NaOH导电，但因为其在熔融状态下本身能够导电，所以Na2O是电解质。
2.电解质和非电解质都是化合物，单质它既不是电解质，也不是非电解质。
3.判断某电解质是强电解质还是弱电解质关键是看它在水溶液中电离时是完全电离还是部分电离，与其溶解度大小、导电能力强弱等因素无关。
离子方程式的书写1.离子反应：指在溶液中（或熔化状态下）有离子参加或离子生成的反应。
2.离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。
3.离子方程式的书写： （1）书写规则：①单质、氧化物、不溶物、难电离的物质（弱酸、弱碱及水等）不能拆开来写。
如Cl 2、Na 2O等不可以拆开写成Cl -、Na +、O 2-；BaSO 4不可以拆开写成Ba 2+、SO 42-形式。
②易溶于水，易电离的物质的离子符号的改写同电离方程式中的离子形式。
如NaHCO 3改写Na +、HCO 3-；NaHSO 4应改写Na +,H +,SO 42-③微溶物，若出现在反应物中一般改写成离子符号（悬浊液除外）；若出现在生成物中一般不改写。
④固体与固体物质反应不写离子方程式。
如实验室制取NH 3的离子方程式为： 2NH 4Cl+Ca(OH)2CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O⑤浓H 2SO 4、浓H 3PO 4一般不拆开写成离子形式；HCl 、HNO 3无论浓稀，均应改写成离子符号。
如Cu 片与浓H 2SO 4反应的离子方程式为：Cu+2H 2SO 4（浓）CuSO 4+SO 2↑+2H 2O（2）书写步骤（以CuSO 4溶液与BaCl 2 溶液反应为） ①写出反应的化学方程式：CuSO 4+BaCl 2==CuCl 2+BaSO 4↓ ②把易溶于水、易电离的物质拆开写成离子形式，难溶的物质或难电离的物质以及气体等仍用化学式来表示。
2021年高一化学鲁科版必修练习课件课时练第2章 第2节 第3课时 与量有关的离子方程式
【解析】选 D。随 CO2 的通入，CO2 和 NaOH 反应先生成 Na2CO3，继而生成 NaHCO3，
反
应
方
程
式
为
：
①CO2
＋
2OH
－
===CO
2－ 3
＋
H2O
、
②CO2
＋
CO
2－ 3
＋
H2O===2HCO－3 。A 项，当 a＞2b 时，只发生①，NaOH 剩余(a－2b)mol，A 正确；
5．(2021·潍坊高一检测)固体 X 可能由氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠、硝酸镁、硝 酸钡、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种物质组成(提示：以上物质中，只有氢氧化 钠和碳酸钠的水溶液显碱性)。为确定其组成，进行如下实验： ①将固体 X 加入水中充分溶解，得到无色溶液。 ②测 X 溶液的 pH，pH＝13。 ③向 X 的溶液中加入足量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀，过滤。 ④向步骤③所得沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀不溶解。 ⑤向步骤③所得的滤液中加入过量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。 根据以上实验信息，下列关于固体 X 组成的判断正确的是( )
【解析】选 C。检验 Cl－可以用 AgNO3 溶液，检验 SO24－ 可以用 Ba(NO3)2 溶液， 检验 OH－可以用 NH4NO3 溶液，检验 CO23－ 可以用 HNO3 溶液。若先加 AgNO3 溶液，则能够产生 AgCl、Ag2SO4、Ag2CO3 和 AgOH(或 Ag2O)四种沉淀；若先加 Ba(NO3)2 溶液，则能产生 BaSO4 和 BaCO3 两种白色沉淀；若先加稀硝酸，则除了 将 CO23－ 检验出外，还将 OH－消耗掉，所以应该先加 NH4NO3 溶液，再加稀硝酸， 然后加 Ba(NO3)2 溶液，最后加 AgNO3 溶液。
与量有关的离子方程式的书写(精)
与与与与与与与与与与与与与与与与与与1.常见物质的电离平衡常数如下表，下列离子反应方程式错误．．的是()物质H2CO3HClO HAlO2电离常数(25℃)K a1=4.4×10−7K a=3×10−8K a=6.3×10−13 K a2=4.7×10−11A. NaClO溶液中通入过量CO2：ClO+CO2+H2O=HClO+HCO3B. NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO−+CO2+H2O=2HClO+CO32−C. NaAlO2溶液中加入过量CO2：AlO2−+CO2+2H2O=HCO3−+Al(OH)3↓D. NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlO2−+CO2+3H2O=CO32−+2Al(OH)3↓2.下列离子方程式书写正确的是()A. 向碳酸钠溶液中滴加与其溶质的物质的量相等的盐酸：CO32−+2H+=CO2↑+H2OB. 向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：+CO2+H2O→+HCO3−C. 足量铁粉与稀硝酸反应：Fe+4H++NO3−=Fe3++2H2O+NO↑D. 向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫：Ca2++2ClO−+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO3.下列有关化学用语表示正确的是()①甲烷的燃烧热为−890.3kJ⋅mol−1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H=−1780.6kJ⋅mol−1②500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=−38.6kJ⋅mol−1③次氯酸钙溶液中通入过量的CO2：Ca2++2ClO−+2CO2+2H2O=Ca(HCO3)2+2HClO④硫酸工业尾气处理中用氨水吸收过量的SO2：NH3⋅H2O+SO2=NH4++HSO3−⑤S2−的结构示意图：⑥原子核内有10个中子，8个质子的原子： 818O⑦三氟化氮的电子式：⑧2gH2在25℃101kpa下燃烧，生成液态的水放出285.8kJ⋅mol−1的热量，则该反应的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=−285.8kJ⋅mol−1．A. ②④⑥B. ①④⑥C. ④⑥⑦D. ②④⑥⑦⑧4.钠铝合金(常温液态)可作核反应堆的载热介质，下列说法错误的是()A. 该合金的熔点低于金属钠的熔点B. 若将钠铝合金投入水中得到无色溶液且无固体剩余，则n(Na)≥n(Al)C. 若将钠铝合金投入FeCl3溶液有Fe(OH)3沉淀生成D. 等质量的钠铝合金中铝含量越大，与足量盐酸反应时放出的氢气越少5.下列离子方程式正确的是()A. NH4HCO3溶液中加入少量稀NaOH溶液：NH4++OH−=NH3⋅H2OB. FeBr2溶液中通入足量的氯气：2Fe2++2Br−+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl−C. 硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的双氧水Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2OD. 在通入过量SO2后的NaOH溶液中加足量的溴水(不考虑SO2的溶解)：HSO3−+Br2+H2O=3H++2Br−+SO42−6.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A. AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3⋅H2O(过)=Al(OH)3↓+3NH 4+B. Ba(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3−+OH−=CO32−+H2OC. Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH−+O2↑D. 明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42−恰好完全沉淀：2Ba2++3OH−+Al3++2SO42−=2BaSO4↓+Al(OH)3↓7.下列离子方程式或化学方程式正确的是()A. SO2通入少量NaClO溶液中：SO2+ClO−+H2O=SO42−+Cl−+2H+B. 足量的SO2通入Na2CO3溶液中：CO32−+SO2=CO2+SO32−C. 铁与硫混合加热：2Fe+3S=Fe2S3D. 浓硫酸与FeS混合：FeS+H2SO4(浓)=FeSO4+H2S↑8.下列有关Na2S溶液的叙述正确的是()A. 该溶液中，SO2、Cl−K+、HCO3−可以大量共存B. 和FeCl3溶液反应的离子方程式：S2−+Fe3+=Fe2++SC. 和少量盐酸反应的离子方程式：S2−+H+=HS−D. 1L0.1mol⋅L−1该溶液和足量硫酸铜溶液反应生成16.0gCu2S9.下列指定反应的离子方程式正确的是()A. FeCl3溶液滴入热水中制Fe(OH)3胶体：Fe3++3OH−=Fe(OH)3(胶体)B. ICl溶于冷的稀KOH溶液中：ICl+2OH−=Cl−+IO−+H2OC. 用惰性电极电解CuSO4溶液：2Cu2++4OH− 电解 2Cu↓+O2↑+2H2OD. Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：HCO3−+Ca2++OH−=CaCO3↓+H2O10.下列离子方程式正确的是()A. 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+B. 氯气和冷水反应：Cl2+H2O=2H++Cl−+ClO−C. 铝和烧碱溶液反应：2Al+2OH−+2H2O=2AlO2−+3H2↑D. AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4OH−=AlO2−+2H2O11.下列离子方程式正确的是()A. 实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32−=CO2↑+H2OB. 用氢氧化钠检验氯化铵溶液中铵根离子：NH4++OH−NH3↑+H2OC. 在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液Ba2++SO42−=BaSO4↓D. 氯气与NaOH溶液反应：Cl2+OH−=Cl−+ClO−+H2O12.下列反应的离子方程式正确的是()A. 硫化钠溶液显碱性：S2−+H2O=HS−+OH−B. 氯化铝溶液呈酸性：Al3++3H2O⇌Al(OH)3↓+3H+C. 明矾溶液中加入过量的氢氧化钡：Al3++40H−=AlO2−+2H2OD. 过量的铁粉加入稀硝酸中：3Fe+8H++2N03−=3Fe2++2NO↑+4H2O13.1L稀H2SO4和稀HNO3的混合液，其物质的量浓度分别为0.4mol⋅L−1和0.1mol⋅L−1.若向该混合液中加入足量的铜粉，则最多能溶解铜粉的质量为()A. 2.4gB. 3.2gC. 6.4gD. 9.6g14.下列离子方程式正确的是()A. 铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B. 氢氧化铝与足量盐酸反应：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OC. 钠跟冷水反应：Na+2H2O=Na++2OH−+H2↑D. 铜片与稀硝酸反应：Cu+NO3−+4H+=Cu2++NO↑+2H2O15.下列各组离子在溶液中按括号内的物质的量之比混合，不能得到无色、碱性、澄清溶液的是()A. Na+、Al3+、Cl−、OH−(5：1：4：4)B. NH4+、Ba2+、OH−、Cl−(1：1：1：2)C. Ag+、NH4+、OH−、NO3−(1：3：3：1)D. K+、H+、I−、HCO3−(2：1：2：1)16.下列化学方程式或离子方程式中，书写正确的是()A. 氢氧化铜溶于醋酸溶液中：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2OB. 乙醛的银镜反应：CHCHO+2Ag(NH3)2OH→△CH3COONH4+NH3+2Ag↓3+H2OC. 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：C6H5O−+CO2+H2OC6H5OH+HCO3−D. 丙烯聚合：17.下列离子方程式书写正确的是()A. Na与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=2Na++CuB. 新制氯水中：Cl2+H2O⇌2H++ClO−+Cl−C. 200mL2mol/L的FeBr2溶液中通入11.2L标准状况下的氯气：4Fe2++6Br−+5Cl2=4Fe3++3Br2+10Cl−D. 向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3−+OH−=CaCO3↓+H2O18.有1.5mL2mol⋅L−1的H2SO4溶液与15mL 3mol⋅L−1的Na2CO3溶液，欲使其反应产生CO2的量最多，则正确的操作是()A. 把两种溶液快速混合并不断搅拌B. 把两种溶液缓慢混合并不断搅拌C. 把H2SO4溶液滴加到Na2CO3溶液中D. 把Na2CO3溶液滴加到H2SO4溶液中19.下列反应的离子方程式中，书写正确的是()A. 钠跟水反应：Na+2H2O=Na++2OH−+H2↑B. 向A12(SO4)3溶液中加入过量的氨水：A13++3NH3⋅H2O=A1(OH)3↓+3NH4+C. 向硫酸溶液中加入Ba(OH)2溶液：H++SO42−+Ba2++OH−=H2O+BaSO4↓D. FeCl2溶液跟Cl2反应：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl−20.下列反应的离子方程式书写正确的是()A. 碳酸钙溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB. 将少量铜屑放入浓硝酸中：Cu+4H++2NO3−=Cu2++2NO2↑+2H2OC. 氯化铁溶液与铜反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+D. 氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl−+ClO−21.下列离子方程式正确的是()A. Cu与浓硝酸反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu2++2NO3−+2NO2↑+2H2OB. 食醋溶解水垢中的碳酸钙：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO−+H2O+CO2↑C. 氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3⋅H2O=AlO2−+4NH4++2H2OD. 向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42−恰好沉淀完全：2Al3++3SO42−+3Ba2++6OH−=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓22.下列离子方程式书写正确的是()A. 氯气跟水反应：Cl2+H2O=2H++Cl−+ClO−B. 二氧化锰跟浓盐酸共热制Cl2：MnO2+4H++2Cl−− △ Mn2++Cl2↑+2H2OC. 硅与氢氧化钠溶液反应：2Si+2OH−+2H2O=2SiO32−+3H2↑D. 向漂白粉溶液中通入过量CO2：Ca2++2ClO−+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO23.甲、乙两烧杯中各盛放有100mL 3mol⋅L−1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，则加入铝粉的质量为()A. 5.4gB. 3.6gC. 2.7gD. 1.8g24.下列相关反应的离子方程式书写错误的是()A. Cl2与FeSO4溶液反应：Cl2+2Fe2+=2Cl−+2Fe3+B. 等体积、等物质的量浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合：Ca2++HCO3−+OH−=CaCO3↓+H2OC. 用稀硫酸酸化的KMnO4溶液与少量H2O2反应：2MnO4−+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2OD. SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO−+OH−=SO42−+Cl−+H+25.能正确表示下列反应的离子方程式为()A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑B. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3−+OH−=CO32−+H2OC. 向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至Al3+刚好沉淀完全：2Al3++3SO42−+3Ba2++6OH−=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓D. 用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑答案和解析1.【答案】B【解析】解：A.碳酸酸性强于次氯酸，次氯酸酸性强于碳酸氢根离子，所以NaClO溶液中通入CO2反应生成次氯酸和碳酸氢根离子，离子方程式：ClO−+CO2+H2O=HClO+ HCO3−，故A正确；B.碳酸酸性强于次氯酸，次氯酸酸性强于碳酸氢根离子，NaClO溶液中通入少量CO2反应生成次氯酸和碳酸氢根离子，离子方程式：ClO−+CO2+H2O=HClO+HCO3−，故B 错误；C.碳酸、碳酸氢根离子酸性都强于偏铝酸，则NaAlO2溶液中加入过量CO2，反应生成碳酸氢根离子和氢氧化铝沉淀，离子方程式：AlO2−+CO2+2H2O=HCO3−+Al(OH)3↓，故C正确；D.碳酸、碳酸氢根离子酸性都强于偏铝酸，则NaAlO2溶液中加入过量CO2，反应生成碳酸根离子和氢氧化铝沉淀，离子方程式：2AlO2−+CO2+3H2O=CO32−+2Al(OH)3↓，故D正确；故选：B。
与量有关离子方程式书写2
二、HCL1、向NaAlO2溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写：（1）AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓（2）Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O若向盐酸溶液中滴入NaAlO2溶液至过量，其离子反应分步写：（1）AlO2-+4H+==Al3++2H2O（2）3AlO2-+Al3++6H2O==4Al(OH)3↓若向NaAlO2溶液中加入过量盐酸溶液，其离子反应一步完成：AlO2-+4H+==Al3++2H2 O若向足量NaAlO2溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为：AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓2、向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写：（1）CO32-+H+==HCO3-（2）HCO3-+H+==CO2↑+H2O若向盐酸溶液中滴入Na2CO3溶液至不再产生气体，其离子反应一步完成：CO32-+2H+ ==CO2↑+H2O若向足量Na2CO3溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为：CO32-+H+==HCO3-三、CO21、向NaAlO2溶液中通人CO2气体至过量，其离子反应分步写（1）2AlO2-+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+CO32-（2）CO32-+CO2+H2O==2HCO3-若向NaAlO2溶液中通人过量CO2气体，其离子反应一步完成：AlO2-+CO2+2H2O==Al (OH)3↓+HCO3-若向足量NaAlO2溶液中通人少量CO2气体，其离子方程式为：2AlO2-+CO2+3H2O==2 Al(OH)3↓+CO32-2、向NaOH溶液中通人CO2气体至过量，其离子反应分步写（1）2OH-+CO2==CO32-+H2O（2）CO32-+CO2+H2O==2HCO3-若向NaOH溶液中通人过量CO2气体，其离子反应一步完成：OH-+CO2==HCO3-若向足量NaOH溶液中通人少量CO2气体，其离子方程式为：2OH-+CO2==CO32-+H2 O3、CaCl2的氨饱和溶液中通入二氧化碳：有白色沉淀CaCO3,因为NH的溶解度大，溶液中有大量NH3即OH-过量，不断通入CO2可溶解大量CO2成为CO32-使[CO32-]达到较大而有CaCO3沉淀生成；而先通入CO2时，因为CO2的溶解度较小，使[CO32-]较小而无CaCO3沉淀生成。
高中化学中书写与量有关的离子方程式带答案(详细版---教师)
离子反应方程式与量有关的非氧化还原反应一、二元或多元酸与碱反应：1、H3PO4与Ca(OH)2反应：①向H3PO4溶液中逐滴加入Ca(OH)2溶液至过量现象: 开始无现象,后来产生白色沉淀方程式：2H3PO4＋Ca(OH)2=Ca(H2PO4)2＋2H2OCa(H2PO4)2＋Ca(OH)2=2CaHPO4＋2H2O2CaHPO4＋Ca(OH)2=Ca3(PO4)2↓＋2H2O②向Ca(OH)2中逐滴加入H3PO4溶液至过量现象: 先产生白色沉淀，后沉淀消失方程式: 3Ca(OH)2＋2H3PO4=Ca3(PO4)2↓+6H2OCa3(PO4)2↓+H3PO4=3CaHPO4↓CaHPO4＋H3PO4=Ca(H2PO4)2应用: 相互滴加现象不同,可不用其它试剂进行鉴别发散：H2SO4、H2SO3、H2S与Ca(OH)2、Ba(OH)2、KOH等反应。
二、二元或多元酸酐与碱反应2、澄清石灰水中通入CO2至过量现象：先生成白色沉淀，然后沉淀消失方程式：Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2OCaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2总反应：Ca(OH)2＋2CO2=Ca(HCO3)2发散：SO2与Ca(OH)2、NaOH等的反应三、弱酸盐与酸反应:3、Na2CO3溶液与HCl溶液反应①碳酸钠中滴入盐酸至过量现象：开始无现象，后产生气泡方程式:Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaClNaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O②盐酸中滴入碳酸钠至过量现象：立即产生气泡，后停止方程式：2HCl＋Na2CO3=2NaCl＋CO2↑＋H2O应用: 相互滴加现象不同,可不用其它试剂进行鉴别发散：Na2S、Na2SO3与HCl、H2SO4等反应。
4、NaAlO2溶液与HCl溶液反应①向NaAlO2溶液中滴入HCl溶液至过量现象：先生成白色沉淀，后沉淀溶解方程式：NaAlO2＋HCl＋H2O=NaCl＋Al(OH)3↓Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O②向HCl溶液中滴入NaAlO2溶液至过量现象：开始无现象（或产生沉淀并立即溶解），后生成白色沉淀方程式：4HCl＋NaAlO2=NaCl＋AlCl3＋2H2OAlCl3＋3NaAlO2＋6H2O=4Al(OH)3↓+NaCl应用: 相互滴加现象不同,可不用其它试剂进行鉴别。
与“量”有关的离子方程式书写
与“量”有关的离子方程式江苏省前黄高级中学 李小君一、 连续型：指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。
1、可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。
【例题1】CO 2通入NaOH 溶液中：(1) NaOH 过量：CO 2＋2OH －===CO 2－3＋H 2O ；(2) NaOH 不足：CO 2＋OH －===HCO －3 。
【方法归纳】可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应，碱过量生成正盐，碱少量生成酸式盐。
如CO 2、SO 2、H 3PO4、H 2S 等与NaOH 、NH 3·H 2O 、Ca （OH ）2、Ba （OH ）2等的反应。
【变式训练1】判断正误：氨水吸收足量的SO 2气体：OH －＋SO 2＝HSO 3－（ ）过量冷氨水吸收SO 2： SO 2+NH 3·H 2O ＝HSO 3－+NH 4+ （ ）2、可溶性多元弱酸或其酸酐与更弱酸的盐溶液的反应 【例题2】二氧化碳气体通入NaAlO 2溶液中(1)少量二氧化碳气体：2AlO －2＋CO 2＋3H 2O===2Al(OH)3↓＋CO 2－3；(2)过量二氧化碳气体：AlO －2＋CO 2＋2H 2O===Al(OH)3↓＋HCO －3。
【方法归纳】可溶性多元弱酸或其酸酐与更弱酸的盐溶液的反应，酸少量生成正盐，酸过量生成酸式盐如向NaAlO 2、Na 2SiO 3、Ca （ClO ）2溶液中通入CO 2或NaAlO 2、Na 2SiO 3溶液中通入SO 2。
（注：H 2SO 3K a 1=1.54×l0-2 K a 2=1.02× l0-7 ；H 2CO 3 Ka 1=4.31×lO -7 Ka 2=5.61×10-11；苯 酚Ka= 1.1×10-10） 【变式训练2】判断正误：1、过量二氧化碳气体通入硅酸钠溶液中：CO 2＋SiO 32—＋H 2O=== H 2SiO 3↓＋CO 32-（ ）2、向偏铝酸钠溶液中通入过量的CO 2：AlO 2－＋CO 2＋2H 2O ＝Al(OH)3↓＋HCO 3－（ ）3、向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO 2：2ClO －＋CO 2＋H 2O===2HClO ＋CO 32-（ ）4、漂白粉溶液在空气中失效：ClO －＋CO 2＋H 2O===HClO ＋HCO －3（ ）5、少量SO 2通入次氯酸钙溶液中： Ca 2＋+ 2ClO －+SO 2＋H 2O= CaSO 3↓+2 HClO （ ）6、足量SO 2气体通入次氯酸钠溶液中：--+=++322HSO HClO O H SO ClO （ ）7、少量CO 2气体通入苯酚钠溶液中：2C 6H 5O －+ CO 2 + H 2O →2C 6H 5OH + CO 32－（ ）3、多元弱酸盐溶液与较强酸【例题3】Na 2CO 3溶液与稀盐酸：盐酸不足： CO 2－3＋H ＋===HCO －3 ； 盐酸过量：CO 2－3＋2H ＋===CO 2↑＋H 2O 。
1.与反应物用量有关的离子方程式书写方法
与反应物用量有关的离子方程式书写方法在高中化学学习中，我们经常遇到这样一类问题：反应物的用量不同，化学反应产物不同，化学方程式不同，涉及的离子方程式也不同。
如何书写这类离子方程式，以下我们通过若干例题分析，帮助同学们解决这类问题。
例题1 将CO2逐渐通入KAlO2溶液中，分别写出CO2少量和足量时的离子反应方程式。
解析将CO2逐渐通入KAlO2溶液中，都会生成Al(OH)3沉淀，如果CO2用量不足则生成正盐K2CO3，如果CO2用量充足则生成酸式盐KHCO3，离子反应方程式如下：CO2少量时：CO2 + 2AlO-2+ 3H2O = CO32- + 2Al(OH)3↓CO2足量时：CO2+ AlO-2+ 2H2O = HCO-3+Al(OH)3↓此类连续反应的类型主要包括以下几种情况：可溶性多元弱酸或酸酐与碱溶液反应（如CO2和NaOH溶液反应，H2S 和NaOH溶液反应等等），酸少碱多生成正盐，反之生成酸式盐；可溶性多元弱酸或酸酐与更弱酸的盐溶液反应（如例题1），前者少量则生成正盐，反之则生成酸式盐；强酸与多元弱酸的正盐反应（如盐酸与K2CO3溶液反应），酸少量时生成酸式盐，酸足量时则生成弱酸。
习题1 将CO2逐渐通入Ca(ClO)2 溶液中，分别写出CO2少量和足量时的离子反应方程式（答案见后，下同）。
例题2 将Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液混合时，分别写出下列反应的离子方程式：1）当NaOH足量时；2）当NaOH少量时。
解析该化学反应的本质是，HCO-3与OH-反应生成CO32-和H2O，然后CO32-与Ca2+反应生成CaCO3 沉淀，离子方程式如下：HCO-3+ OH-=CO32-+H2O CO32-+Ca2+=CaCO3↓据此我们采用定“1”法来书写离子方程式，即把相对量少的一种物质设定为1 mol，并以此为基础来确定相对过量物质实际参加反应的数量，来完成离子方程式的书写。
1）当NaOH足量时，Ca(HCO3)2相对NaOH而言属于少量，设Ca(HCO3)2为1mol，而1mol Ca(HCO3)2可以电离产生2 mol HCO-3，则需要2 mol NaOH与之反应，据此写出离子方程式如下2HCO-3+ Ca2++2 OH-= CaCO3↓+H2O +CO32-2）用同样方法可以写出NaOH少量时的离子方程式HCO-3+ Ca2++ OH-= CaCO3↓+H2O对于此类涉及到反应物用量的离子反应方程式的书写，在搞清楚反应本质的基础上，然后用定“1”法书写，问题不难解决。
微专题2 与量有关的离子方程式及新情境下氧化还原反应方程式的书写
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2.(1)KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4溶液反应,生成Mn2+和CO2,该反应的离子方
程式是
。
(2)生产硫化钠大多采用无水芒硝(Na2SO4)——炭粉还原法,若煅烧后所得气体为等物质
的量的CO和CO2,写出煅烧时发生反应的化学方程
式:
3Na2SO4+8C
3Na2S+4CO↑+4CO2↑
3Na2S2O3+CO2
。
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(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂,可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO
在强碱性条件下反应可制取K2FeO4,其反应的离子方程式
为
。
(5)KMnO4的氧化性随pH的减小而增强,在酸性介质中还原产物是Mn2+,在中性或碱性介
2021届
高考第一轮复习
化学物质及其变化
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微专题2 与量有关的离子方程式及新情境下 氧化还原反应方程式的书写
变化观念与模型认知:建立变化观念,能够根据题目信息结合有关变化规律判断反应物 和生成物。并能够结合氧化还原反应配平原理形成思维模型,根据模型快速解题。
一、与量有关的离子方程式的书写 1.连续型 (1)向多元弱酸的盐溶液中滴加强酸溶液,一般先生成弱酸的酸式盐,强酸过量则生成弱 酸,如向Na2CO3溶液中滴加盐酸,首先生成NaHCO3,盐酸过量时生成CO2。
1.按要求写出下列离子方程式。 (1)NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合 Ca(OH)2少量: Ca(OH)2足量: (2)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液混合 Ca(HCO3)2少量: Ca(HCO3)2足量:
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第二章化学物质及其变化与量有关的化学方程式和离子方程式书写练习题1、铁（少量、过量）与稀硝酸的反应2、铜与硝酸（浓变稀）反应3、锌与硫酸（浓变稀）反应4、溴化亚铁溶液与氯气（少量、过量）的反应5、碘化亚铁溶液与氯气（少量、过量）的反应6、碘化亚铁溶液与溴水（少量、过量）的反应7、硫化钾溶液与碘单质（少量、过量）的反应8、氯水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应9、溴水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应10、碘水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应11、硫化钠（少量、过量）溶液与氯化铁溶液的反应12、氢氧化铁与氢碘酸（少量、过量）的反应13、氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠（少量、过量）溶液14、偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸（少量、过量）15、偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳（少量、过量）16、明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡（少量、过量）溶液17、澄清石灰水中通入二氧化碳（少量、过量）18、漂白粉的水溶液中加入干冰（少量、过量）19、碳酸钠溶液中滴入盐酸（少量、过量）20、氢氧化钡溶液中滴入碳酸氢钠溶液（少量、过量）21、碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液（少量、过量）22、氢氧化钡溶液中滴入碳酸氢铵溶液（少量、过量）23、碳酸氢铵溶液中滴入氢氧化钡溶液（少量、过量）24、碳酸氢钙溶液滴入氢氧化钠溶液（少量、过量）25、氢氧化钠溶液中滴入碳酸氢钙溶液（少量、过量）26、碳酸氢镁溶液中滴入澄清石灰水（少量、过量）27、澄清石灰水中通入二氧化硫（少量、过量）28、亚硫酸溶液中滴入澄清石灰水（少量、过量）29、氢氧化钡溶液中滴入硫酸氢钠溶液（少量、过量）30、硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液（少量、过量）31、氢氧化钠溶液中逐滴滴入氯化铝溶液（少量、过量）32、盐酸溶液中逐滴滴入偏铝酸钠溶液（少量、过量）33、硝酸银溶液中逐滴滴入氨水（少量、过量）34、碳酸钠溶液中滴入硫酸氢钠溶液（少量、过量）35、碳酸氢钠溶液中滴入石灰水（少量、过量）36、碳酸钠溶液中通入二氧化硫（少量、过量）37、氢氧化钠溶液中通入二氧化碳（少量、过量）38、在硝酸铁溶液中滴入氢碘酸溶液（少量、过量）39、碳酸氢镁溶液中滴入氢氧化钠溶液（少量、过量）40、硫酸氢镁溶液中滴入氢氧化钠溶液（少量、过量）答案：1、铁（少量、过量）与稀硝酸的反应（1）少量铁与稀硝酸的反应：Fe+4HNO 3（稀）=Fe(NO 3)3+NO↑+2H 2O ；Fe+4H + +NO -3=Fe 3+ + NO↑+2H 2O 。
（2）过量铁与产物硝酸铁的再反应：2Fe(NO 3)3+Fe=3Fe(NO 3)2 ；2Fe 3+ +Fe= 3Fe 2+ 。
（3）过量铁与稀硝酸的反应：3Fe+8HNO 3（稀）=3Fe(NO 3)2+2NO↑+4H 2O ；3Fe+8H + +2NO -3=3Fe 2+ + 2NO↑+4H 2O2、铜与硝酸（浓变稀）反应 （1）铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO 3（浓）=Cu(NO 3)2+2NO 2 ↑+2H 2O ； Cu+4H + +2 NO -3=Cu 2+ +2NO 2 ↑+2H 2O 。
（2）铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO 3（稀）=3Cu(NO 3)2+2NO ↑+4H 2O ；3Cu+8H + +2 NO -3=3Cu 2+ +2NO 2 ↑+4H 2O 。
3、锌与硫酸（浓变稀）反应 （1）锌与浓硫酸反应：Zn+2H 2SO 4（浓）= ZnSO 4 + SO 2 ↑ +2H 2O （2）锌与浓硫酸反应Zn+H 2SO 4（稀）=ZnSO 4+ H 2 ↑ ；Zn + 2H + = Zn 2+ + H 2 ↑ 。
4、溴化亚铁溶液与氯气（少量、过量）的反应说明：氧化性：Cl 2>Br 2>Fe 3+>I 2>SO 2 >S ，还原性：S 2- >SO -23>I - >Fe 2+ >Br - >Cl -。
（1）溴化亚铁溶液与少量氯气的反应：6FeBr 2+3Cl 2=2FeCl 3+4FeBr 3 ；2Fe 2+ +Cl 2 = 2Fe 3+ +2Cl - 。
（2）过量氯气与没反应的溴离子反应的反应： 2Br -+Cl 2=2Cl -+Br 2 ；（3）溴化亚铁溶液与过量氯气的反应：2FeBr 2+3Cl 2=2FeCl 3+2Br 2 ；2Fe 2+ +4Br - +3Cl 2 = 2Fe 3+ +6Cl - +2Br 2 。
氯气通入溴化亚铁溶液中当n(Cl 2)：n(FeBr 2)为： （1）1：2时：Cl 2+2Fe 2+=2Cl -+2Fe 3+（2）3：2时：3Cl 2+2Fe 2++4Br -=2Fe 3++6Cl -+2Br 2 （3）3：4时：3Cl 2+4Fe 2++2Br -=4Fe 3++Br 2+6Cl - 5、碘化亚铁溶液与氯气（少量、过量）的反应说明：氧化性：Cl 2>Br 2>Fe 3+>I 2>SO 2 >S ，还原性：S 2- >SO -23>I - >Fe 2+ >Br - >Cl -。
（1）碘化亚铁溶液与少量氯气的反应：FeI 2+Cl 2=FeCl 2+I 2 ；2I - +Cl 2 =I 2 +2Cl - 。
（2）过量氯气与没反应的亚铁离子的反应：2FeCl 2+Cl 2=2FeCl 3 ，2Fe 2+ +Cl 2 = 2Fe 3+ +2Cl - 。
（3）碘化亚铁溶液与过量氯气的反应：2FeI 2+3Cl 2=2FeCl 3 +2I 2 ，2Fe 2+ +4I - +3Cl 2 =2Fe 3+ +6Cl - +2 I 2 。
6、碘化亚铁溶液与溴水（少量、过量）的反应说明：氧化性：Cl 2>Br 2>Fe 3+>I 2>SO 2 >S ，还原性：S 2- >SO -23>I - >Fe 2+ >Br - >Cl -。
（1）碘化亚铁溶液与少量溴水的反应：FeI2+ Br2=FeCl2+I2；2I- + Br2=I2+2Cl-。
（2）过量溴水与没反应的亚铁离子的反应：2FeBr2+ Br2=2FeCl3，2Fe2+ + Br2= 2Fe3+ +2 Br-。
（3）碘化亚铁溶液与过量溴水的反应：2FeI2+3 Br2=2Fe Br3+2I2，2Fe2+ +4I- +3 Br2=2Fe3+ +6 Br- +2 I2。
7、硫化钾溶液与碘单质（少量、过量）的反应（1）硫化钾溶液与少量碘单质的反应：K 2S+I2=2KI+S↓，S2-+I2=2I-+S↓（2）过量碘单质与碘离子的再反应（络合反应）：KI+ I2=KI3，I- +I2=I-3。
（3）硫化钾溶液与过量碘单质的反应：K2S+3I2= 2KI3+S↓，S2-+3I2=2 I-3+S↓8、氯水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应（1）氯水与少量亚硫酸钠溶液的反应：Cl2+H2O +Na2SO3=2NaCl+H2SO4，Cl2+H2O +SO-23=2Cl-+2H+ +SO-24（2）过量亚硫酸钠溶液与产物硫酸的再反应：H 2SO4+ Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2↑，2H+ + SO-23= H2O+SO2↑（3）氯水与过量亚硫酸钠溶液的反应：Cl2+H2O +2Na2SO3=2NaCl+Na2SO4+H2O+SO2↑，Cl2+H2O +2SO-23=2Cl-+SO-24+ H2O+SO2↑9、溴水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应（1）溴水与少量亚硫酸钠溶液的反应：Br2+H2O +Na2SO3=2NaBr+H2SO4，Br2+H2O +SO-23=2 Br-+2H+ +SO-24（2）过量亚硫酸钠溶液与产物硫酸的再反应：H 2SO4+ Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2↑，2H+ + SO-23= H2O+SO2↑（3）溴水与过量亚硫酸钠溶液的反应：Br2+H2O +2Na2SO3=2NaBr+Na2SO4+H2O+SO2↑，Br2+H2O +2SO-23=2Br-+SO-24+H2O+SO2↑10、碘水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应（1）碘水与少量亚硫酸钠溶液的反应：I 2+H2O +Na2SO3=2NaI+H2SO4，I2+H2O +SO-23=2 I-+2H+ +SO-24（2）过量亚硫酸钠溶液与产物硫酸的再反应：H 2SO4+ Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2↑，2H+ + SO-23= H2O+SO2↑（3）碘水与过量亚硫酸钠溶液的反应：I 2+H2O +2Na2SO3=2NaI+Na2SO4+H2O+SO2↑，I2+H2O +2SO-23=2I-+SO-24+H2O+SO2↑11、硫化钠（少量、过量）溶液与氯化铁溶液的反应（1）少量硫化钠溶液与氯化铁溶液的反应Na 2S+2FeCl 3=2NaCl+2FeCl 2+ S↓ ，S 2- +2Fe 3+=2Fe 2+ + S↓ （2）过量Na 2S 与产物FeCl 2的再反应： Na 2S+ FeCl 2=2NaCl+FeS↓ ，S 2-+ Fe 2+=FeS↓ （3）过量硫化钠溶液与氯化铁溶液的反应3Na 2S+2FeCl 3= 6NaCl+2FeS↓+ S↓ ，3S 2- +2Fe 3+=2 FeS↓ + S↓ 12、氢氧化铁与氢碘酸（少量、过量）的反应 （1）氢氧化铁与少量氢碘酸的反应：2Fe(OH)3+2HI=2Fe(OH)2+I 2+2H 2O ， 2Fe(OH)3+2H + +2I -=2Fe(OH)2+I 2+2H 2O （2）过量的HI 与产物Fe(OH)2的再反应：Fe(OH)2+2HI=FeI 2+2H 2O ，Fe(OH)2+2H + +2I -=Fe 2+ +2I -+2H 2O （3）氢氧化铁与过量氢碘酸的反应：2Fe(OH)3+6HI= 2FeI 2+I 2+6H 2O ，2Fe(OH)3+6H + +2I -= 2Fe 2++I 2+6H 2O 13、氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠（少量、过量）溶液 （1）氯化铝溶液中滴入少量氢氧化钠溶液AlCl 3+3NaOH=Al(OH)3 ↓+3NaCl ，Al 3++3OH -=Al(OH)3 ↓ （2）过量NaOH 与产物Al(OH)3的再反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO 2+2H 2O ，Al(OH)3+OH -=AlO -2+2H 2O （3）氯化铝溶液中滴入过量氢氧化钠溶液AlCl 3+4NaOH= NaAlO 2+3NaCl+2H 2O ，Al 3++4OH -= AlO -2+2H 2O 14、偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸（少量、过量） （1）偏铝酸钠溶液中逐滴加入少量盐酸NaAlO 2+H 2O+HCl= Al(OH)3 ↓+NaCl ，AlO -2+H 2O+H += Al(OH)3 ↓（2）过量HCl 与产物Al(OH)3的再反应：Al(OH)3+ 3HCl= AlCl 3 + 3H 2O ， Al(OH)3+ 3H += Al 3+ + 3H 2O （3）偏铝酸钠溶液中逐滴加入过量盐酸NaAlO 2+4HCl= AlCl 3 +NaCl+ 2H 2O ，AlO -2+4H += Al 3++ 2H 2O15、偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳（少量、过量） （1）偏铝酸钠溶液中通入少量二氧化碳2NaAlO 2+3H 2O+CO 2= 2Al(OH)3 ↓+Na 2CO 3 ，2 AlO -2+3H 2O+CO 2= 2Al(OH)3 ↓+CO -23（2）过量CO 2与产物Na 2CO 3溶液的再反应：Na 2CO 3+H 2O+CO 2=2NaHCO 3 ，CO -23 +H 2O+CO 2=2HCO -3（3）偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳NaAlO 2+2H 2O+CO 2= Al(OH)3 ↓+ NaHCO 3 ，AlO -2+2H 2O+CO 2= Al(OH)3 ↓+ HCO -316、明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡（少量、过量）溶液 （1）明矾溶液中逐滴加入少量氢氧化钡溶液2KAl(SO 4)2+3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓+K 2SO 4+3BaSO 4 ↓，2Al 3++3SO -24+3Ba 2+ +6OH -=2Al(OH)3↓+3BaSO 4 ↓（2）过量Ba(OH)2与产物Al(OH)3 和K 2SO 4的再反应： 2Al(OH)3 ↓+K 2SO 4+ Ba(OH)2=BaSO 4 ↓+2KAlO 2+4H 2O ，2Al(OH)3 + SO -24+ Ba 2+ +2OH - =BaSO 4 ↓+2 AlO -2+4H 2O（3）明矾溶液中逐滴加入过量氢氧化钡溶液KAl(SO 4)2+2Ba(OH)2= 2BaSO 4 ↓+KAlO 2+2H 2O ，Al 3++2SO -24+2Ba 2+ +4OH - = AlO -2+2BaSO 4 ↓+2H 2O17、澄清石灰水中通入二氧化碳（少量、过量） （1）澄清石灰水中通入二氧化碳（少量、过量）Ca(OH)2 +CO 2=CaCO 3 ↓+H 2O ， Ca 2+ +2OH - +CO 2=CaCO 3 ↓+H 2O （2）过量CO 2与产物CaCO 3 溶液的再反应：CaCO 3 +H 2O +CO 2=Ca(HCO 3)2 ，CaCO 3 +H 2O +CO 2=Ca 2+ +2HCO -3（3）澄清石灰水中通入二氧化碳（少量、过量）Ca(OH)2 +2CO 2= Ca(HCO 3)2 ，Ca 2+ +2OH - +2CO 2= Ca 2+ +2HCO -318、漂白粉的水溶液中加入干冰（少量、过量） （1）漂白粉的水溶液中加入少量干冰Ca(ClO)2+H 2O +CO 2=CaCO 3 ↓+2HClO ， Ca 2+ +2ClO -+H 2O +CO 2=CaCO 3 ↓+2HClO （2）过量CO 2与产物CaCO 3 溶液的再反应：CaCO 3 +H 2O +CO 2=Ca(HCO 3)2 ，CaCO 3 +H 2O +CO 2=Ca 2+ +2HCO -3（3）漂白粉的水溶液中加入过量干冰Ca(ClO)2+2H 2O +2CO 2= Ca(HCO 3)2+2HClO ，Ca 2+ +2ClO -+2H 2O +2CO 2= Ca 2+ +2HCO -3+2HClO19、碳酸钠溶液中滴入盐酸（少量、过量） （1）碳酸钠溶液中滴入少量盐酸：Na 2CO 3+HCl=NaHCO 3+NaCl ，CO -23+H += HCO -3（2）过量HCl 与产物NaHCO 3溶液的再反应：NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2 ↑，HCO -3+H +=H 2O+CO 2 ↑（3）碳酸钠溶液中滴入过量盐酸：Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2 ↑，CO -23+2H +=H 2O+CO 2 ↑20、氢氧化钡溶液中滴入碳酸氢钠溶液（少量、过量） （1）氢氧化钡溶液中滴入少量碳酸氢钠溶液：Ba(OH)2+NaHCO 3 =BaCO 3 ↓+NaOH+H 2O ，Ba 2+ +OH -+ HCO -3 =BaCO 3 ↓+H 2O（2）过量NaHCO 3与产物NaOH 的再反应：NaOH+ NaHCO 3= Na 2CO 3+H 2O ，OH -+ HCO -3 = CO -23+H 2O（3）氢氧化钡溶液中滴入过量碳酸氢钠溶液：Ba(OH)2+2NaHCO3=BaCO3↓+Na2CO3+2H2O ，Ba2+ +2OH-+ 2HCO-3=BaCO3↓+ CO-23+2H2O21、碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液（少量、过量）（1）碳酸氢钠溶液中滴入少量氢氧化钡溶液2NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+Na2CO3+2H2O ，Ba2+ +2OH-+ 2HCO-3=BaCO3↓+ CO-23+2H2O（2）过量Ba(OH)2溶液中与产物碳酸钠溶液的再反应：Na2CO3+Ba(OH)2= BaCO3↓+2NaOH，Ba2+ + CO-23=BaCO3↓（3）碳酸氢钠溶液中滴入过量氢氧化钡溶液NaHCO3+Ba(OH)2==BaCO3↓+NaOH+H2O ，Ba2+ +OH-+ HCO-3=BaCO3↓+H2O22、氢氧化钡溶液中滴入碳酸氢铵溶液（少量、过量）（1）氢氧化钡溶液中滴入少量碳酸氢铵溶液Ba(OH)2+NH4HCO3=BaCO3↓+NH3·H2O+H2O ，Ba2+ +2OH-+ NH+4+HCO-3=BaCO3↓+NH3·H2O+H2O（2）过量的NH4HCO3与产物NH3·H2O再反应：NH3·H2O+ NH4HCO3= (NH4)2CO3+H2O ，NH3·H2O+ HCO-3= NH+4+ CO-23+H2O（3）氢氧化钡溶液中滴入过量碳酸氢铵溶液Ba(OH)2+2NH4HCO3=(NH4)2CO3+ BaCO3↓+2H2O ，Ba2+ +2OH-+2HCO-3=BaCO3↓+ CO-23+2H2O23、碳酸氢铵溶液中滴入氢氧化钡溶液（少量、过量）（1）碳酸氢铵溶液中滴入少量氢氧化钡溶液：2NH4HCO3+ Ba(OH)2=(NH4)2CO3+ BaCO3↓+2H2O ，2HCO-3+Ba2+ +2OH-=BaCO3↓+ CO-23+2H2O（2）过量Ba(OH)2与产物(NH4)2CO3溶液再反应：(NH4)2CO3+ Ba(OH)2=BaCO3↓+2 NH3·H2O ，2NH+4+ CO-23+Ba2+ +2OH- = BaCO3↓+2 NH3·H2O（3）碳酸氢铵溶液中滴入过量氢氧化钡溶液NH4HCO3+ Ba(OH)2= BaCO3↓+NH3·H2O+H2O , NH+4+HCO-3+Ba2+ +2OH-=BaCO3↓+NH3·H2O+H2O24、碳酸氢钙溶液滴入氢氧化钠溶液（少量、过量）（1）碳酸氢钙溶液滴入少量氢氧化钠溶液：Ca(HCO3)2+NaOH=CaCO3↓+NaHCO3+H2O ，Ca2+ + HCO-3+OH-=CaCO3↓+H2O（2）过量NaOH 与产物NaHCO3的再反应：NaHCO3+ NaOH= Na2CO3+H2O ，HCO-3+OH-= CO-23+H2O（3）碳酸氢钙溶液滴入过量氢氧化钠溶液：Ca(HCO3)2+2NaOH= CaCO3↓+Na2CO3+2H2O ，Ca2+ + 2HCO-3+2OH-=CaCO3↓+ CO-23+2H2O25、氢氧化钠溶液中滴入碳酸氢钙溶液（少量、过量）（1）氢氧化钠溶液中滴入少量碳酸氢钙溶液2NaOH+ Ca(HCO3)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O ，2OH- +Ca2+ + 2HCO-3=CaCO3↓+ CO-23+2H2O（2）过量Ca(HCO3)2与产物Na2CO3溶液的再反应：Na2CO3+ Ca(HCO3)2= CaCO3↓+2NaHCO3，Ca2+ + CO-23=CaCO3↓（3）氢氧化钠溶液中滴入过量碳酸氢钙溶液NaOH+ Ca(HCO3)2= CaCO3↓+NaHCO3+H2O ，OH- +Ca2+ + HCO-3=CaCO3↓+H2O26、碳酸氢镁溶液中滴入澄清石灰水（少量、过量）（1）碳酸氢镁溶液中滴入少量澄清石灰水：Mg(HCO3)2+Ca(OH)2=MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O ，Mg2++ 2HCO-3+ Ca2++ 2OH-=MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O（2）过量Ca(OH)2与产物MgCO3的再反应：MgCO3+Ca(OH)2= Mg(OH)2↓+CaC O3↓，Mg2+ + CO-23+ Ca2+ + 2OH- = Mg(OH)2↓+CaCO3↓（3）碳酸氢镁溶液中滴入过量澄清石灰水：Mg(HCO3)2+2Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O ，Mg2+ + 2HCO-3+ 2Ca2+ + 4OH-= Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O27、澄清石灰水中通入二氧化硫（少量、过量）（1）澄清石灰水中通入少量二氧化硫Ca(OH)2 +SO2=CaSO3↓+H2O ， Ca2+ + 2OH- +SO2=CaSO3↓+H2O（2）过量SO2与产物CaSO3的再反应：CaSO3 +H2O +SO2=Ca(HSO3)2，CaSO3+H2O +SO2= Ca2+ +2HSO-3（3）澄清石灰水中通入过量二氧化硫Ca(OH)2 +2SO2==Ca(HSO3)2，Ca2+ + 2OH- +2SO2=Ca2+ +2HSO-328、亚硫酸溶液中滴入澄清石灰水（少量、过量）（1）亚硫酸溶液中滴入少量澄清石灰水2H2SO3+ Ca(OH)2= Ca(HSO3)2+2H2O ，2H2SO3+ Ca2+ + 2OH-= Ca2+ +2HSO-3+2H2O（2）过量Ca(OH)2与产物Ca(HSO3)2的再反应：Ca(HSO3)2+ Ca(OH)2= 2CaSO3↓+2H2O ，Ca2+ +HSO-3+ OH- =CaSO3↓+H2O（3）亚硫酸溶液中滴入澄清石灰水（少量、过量）H 2SO3+ Ca(OH)2= CaSO3↓+2H2O ，H2SO3+ Ca2+ + 2OH-= CaSO3↓+H2O29、氢氧化钡溶液中滴入硫酸氢钠溶液（少量、过量）（1）氢氧化钡溶液中滴入少量硫酸氢钠溶液Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+NaOH+H2O ，Ba2+ +OH-+H+ +SO-24=BaSO4↓+H2O（2）过量的NaHSO4与产物NaOH的再反应：NaOH+ NaHSO4= Na2SO4+H2O ，OH-+ H+= H2O（3）氢氧化钡溶液中滴入过量硫酸氢钠溶液Ba(OH)2+2NaHSO4= BaSO4↓+ Na2SO4+2H2O ，Ba2+ +2OH-+2H+ +SO-24=BaSO4↓+2H2O30、硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液（少量、过量）（1）硫酸氢钠溶液中滴入少量氢氧化钡溶液2NaHSO4+ Ba(OH)2= BaSO4↓+ Na2SO4+H2O ，2H+ +SO-24+Ba2+ +2OH-=BaSO4↓+2H2O（2）过量Ba(OH)2与产物Na2SO4的再反应：Na2SO4+ Ba(OH)2= BaSO4↓+ 2NaOH，SO-24+Ba2+ =BaSO4↓（3）硫酸氢钠溶液中滴入过量氢氧化钡溶液NaHSO4 +Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O ，H+ +SO-24+Ba2+ +OH-=BaSO4↓+H2O31、氢氧化钠溶液中逐滴滴入氯化铝溶液（少量、过量）（1）氢氧化钠溶液中逐滴滴入少量氯化铝溶液4NaOH+AlCl3=3NaCl+NaAlO2+2H2O ， 4OH-+Al3+=AlO-2+2H2O（2）过量AlCl3与产物NaAlO2溶液的再反应：3NaAlO2+ AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl，3AlO-2+ Al3+ +6H2O=4Al(OH)3↓（3）氢氧化钠溶液中逐滴滴入过量氯化铝溶液3NaOH+AlCl3= Al(OH)3↓+3NaCl，3OH-+Al3+= Al(OH)3↓32、盐酸溶液中逐滴滴入偏铝酸钠溶液（少量、过量）（1）盐酸溶液中逐滴滴入少量偏铝酸钠溶液4HCl+ NaAlO2=NaCl+AlCl3+2H2O ，4H+ + AlO-2=Al3++2H2O（2）过量NaAlO2溶液与产物AlCl3的再反应：AlCl3+3NaAlO2+ 6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl，Al3+ +3AlO-2+ 6H2O=4Al(OH)3↓（3）盐酸溶液中逐滴滴入过量偏铝酸钠溶液HCl+ NaAlO2+ H2O=Al(OH)3↓+NaCl，H+ + AlO-2+ H2O=Al(OH)3↓33硝酸银溶液中逐滴滴入氨水（少量、过量）（1）硝酸银溶液中逐滴滴入少量氨水AgNO3+NH3·H2O=AgOH ↓+NH4NO3，Ag++NH3·H2O=AgOH ↓+NH+4（2）AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]OH+2H2O（3）硝酸银溶液中逐滴滴入过量氨水AgNO3+3NH3·H2O=[Ag(NH3)2]OH+NH4NO3+2H2O，Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]+ +2H2O34、硫酸氢钠少量：Na2CO3+NaHSO4= NaHCO3+ Na2SO4离子反应：CO-23+H+ =HCO-3硫酸氢钠过量Na2CO3+2NaHSO4= H2O+CO2↑+ Na2SO4离子反应：CO-23+2H+ = H2O+CO2↑35、碳酸氢钠溶液中滴入石灰水（少量、过量）（1）碳酸氢钠溶液中滴入少量澄清石灰水溶液2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O ，Ca2+ +2OH-+ 2HCO-3=CaCO3↓+ CO-23+2H2O（2）过量Ca(OH)2溶液中与产物碳酸钠溶液的再反应：Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，Ca2+ + =CaCO3↓（3）碳酸氢钠溶液中滴入过量澄清石灰水溶液NaHCO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+NaOH+H2O ，Ca2+ +OH-+ HCO-3=CaCO3↓+H2O36、碳酸钠溶液中通入二氧化硫（少量、过量）（1）碳酸钠溶液中通入少量二氧化硫2Na2CO3+SO2+H2O= 2NaHCO3+Na2SO32CO-23 +SO2+H2O= 2HCO-3+ SO32-（2）碳酸钠溶液中通入过量二氧化硫Na2CO3+SO2= Na2SO3+ CO2↑CO-23 +SO2= SO32-+ CO2↑（3）碳酸钠溶液中再通入过量二氧化硫Na2CO3+2SO2+H2O = 2NaHSO3+ CO2↑CO-23+2SO2+H2O=2HSO-3+ CO2↑37、氢氧化钠溶液中通入二氧化碳（少量、过量）（1）氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳2NaOH +CO2= Na2CO3+H2O ， 2OH- +CO2= CO-23+H2O（2）过量CO2与产物Na2CO3溶液的再反应：Na2CO3+H2O +CO2=2Na HCO3，CO-23+H2O +CO2= 2HCO-3（3）氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳NaOH +CO2=Na HCO3， OH- +CO2= HCO-338、在硝酸铁溶液中滴入氢碘酸溶液（少量、过量）（1）硝酸铁与少量氢碘酸的反应：2Fe(NO3)3+18HI=2Fe(OH)3↓+6NO↑+9 I2+6H2O ， 2Fe3++6 NO3-+18H++18I-=2Fe(OH)3↓+6NO↑+9I 2 +6H2O（3）氢氧化铁与过量氢碘酸的反应：Fe(NO3)3+12HI=2Fe I2+3NO↑+5 I2+6H2O ， Fe3++3 NO3-+12H+ +10I-=Fe2++3NO↑+5 I2+6H2O39、碳酸氢镁溶液中滴入氢氧化钠溶液（少量、过量）（1）碳酸氢镁溶液中滴入少量氢氧化钠溶液Mg(HCO3)2+2NaOH= Mg(OH)2↓+2Na HCO3；Mg2+ + 2OH-= Mg(OH)2↓（2）过量Ca(OH)2与产物Na HCO3再反应：Na HCO3+ NaOH = Na2CO3+H2O ，HCO-3+OH-= CO-23+H2O（3）碳酸氢镁溶液中滴入过量澄清石灰水： Mg(HCO 3)2+4 NaOH =Mg(OH)2↓+2 Na 2CO 3+2H 2OMg 2+ + 2HCO -3+ 4OH -= Mg(OH)2 ↓+2 CO -23 +2H 2O40、硫酸氢镁溶液中滴入氢氧化钠溶液（少量、过量） 1）硫酸氢镁溶液中滴入少量氢氧化钠溶液Mg (HSO 4)2+2 NaOH = Mg SO 4 + Na 2SO 4+2H 2O ， H + + OH - =H 2O （2）过量NaOH 与产物Mg SO 4的再反应：Mg SO 4 +2NaOH =Mg(OH)2 ↓+ Na 2SO 4；Mg 2+ +2OH -= Mg(OH)2 ↓ （3）硫酸氢镁溶液中滴入过量氢氧化钠溶液Mg (HSO 4)2+4 NaOH = Mg(OH)2 ↓+2 Na 2SO 4+2H 2O ； Mg 2+ +4OH -+ 2H += 2Mg(OH)2 ↓+2H 2O。