元素周期律学案

高一化学学案

元素周期律

课时 1 编写人：卢镇芳 审核人： 编号：5

【学习目标】

1．能说出元素化合价随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律

2．会比较微粒半径大小

【学习情境】

我们已经了解了核外电子排布的基本规律，那么元素的性质与核外电子的排布有什么联系呢？ 学习主题一：化合价的周期性变化

学习主题二：原子半径的递变规律

看书14页的表格总结：同主族，从上到下，原子半径逐渐 。

同周期，从左到右，原子半径逐渐 。

[练习]1、比较Na 、S 原子半径的大小。2、比较Na 、O 原子半径的大小。

知识扩展：离子半径大小的比较

（1）具有相同电子层结构的离子半径大小的比较

（2）同主族离子半径大小的比较

（3）同一元素的不同离子的半径大小比较

练习：1.按粒子的半径从小到大顺序排列的是( )

A.Cl,S,P

B.N,O,F

C.Al

3+,Mg 2+,Na + D.K,Na,Li

2.下列各组微粒中,按微粒半径依次增大排列的是( )

A 、Al 3+,Al,Na,K

B 、F,Cl,S 2- ,S

C 、S 2-,Cl - ,K + ,Ca 2+

D 、Mg,Si,P,K

学习主题三：元素的金属性与非金属性

[总结]第三周期元素Na Mg Al Si P S Cl ，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。（可类推到其他周期）同周期从左到右，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。

学习主题四：元素周期律

（1）定义： 。（2）实质： 。

学习主题五：小结同周期与同主族元素结构及性质的递变性和相似性

【随堂练习】

（一）必做题：1．下列各组元素性质的递变情况错误的是（）

A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B．P、S、C1元素最高正价依次升高

C．N、O、F原子半径依次增大 D．Na、K、Rb的电子层数依次增多

2．某元素x的气态氢化物化学式为H2X，下面的叙述不正确的是 ( )

A．该元素的原子最外层上有6个电子 B．该元素最高价氧化物的化学式为XO3

C．该元素是非金属元素 D．该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO3

3．元素的性质呈周期性变化的根本原因是（）

A．元素相对原子质量的递增，量变引起质变化B．元素的原子半径呈周期性变化

C．元素原子的核外电子排布呈周期性变化D．元素的金属性和非金属性呈周期性变化

4．下列叙述中，能肯定A金属比B金属活泼性强的是 ( )

A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少

B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多

C．1 mol A从酸中置换出的H2比1 mol B从酸中置换出的H2多

D．常温时，A能从水中置换出H2，而B不能.

5．这些事实是由于氯的非金属性比硫强的结果的是（）A．次氯酸的酸性比硫酸弱B．氯能置换硫化氢中的硫

C．硫离子的还原性比氯离子强D．硫能在空气中燃烧，而氯则不能6．(2007·广东)下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是 ( )

A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多

B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强

C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强

D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强

7．碱性强弱介于KOH和Mg(OH)2之间的氢氧化物是（）A．NaOH B．Al(OH)3C．Ca(OH)2D．RbOH

8．下列叙述正确的是 ( )

A．同周期元素中，第ⅦA族元素的原子半径最大

B．现已发现的零族元素的单质在常温常压下都是气体

C．第ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子

D．所有的主族元素的简单离子的化合价与其族序数相等

（二）选做题：9．A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是

A.A、B、C、D、E

B.E、C、D、B、A

C.B、A、D、C、E

D.C、D、A、B、E

10．同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物水化物对应的酸性由强到弱的顺序是：HZO4>H2YO4>H3XO4，下列判断正确的是（）

A．阴离子的还原性按X、Y、Z顺序减弱B．单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强

C．元素的原子半径按X、Y、Z顺序增大D气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序减弱

11．某元素的最高正价与最低负价的代数和为4，则该元素原子的最外层电子

A．4 B．5 C .6 D．7