高中化学复习知识点：化学反应速率计算

一、单选题

1 ．在一定温度下，将一定量的气体通入体积为2L 的密闭容器中，使其发生反应，，有

关物质X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是( )

A ．该反应的化学方程式为：3Z = 3X+2Y

B．t0时，X、Y、Z的质量不再改变

C．t0时，Z的浓度为1.2 mol/L

D．t 0时，反应停止，反应速率为0

2．500℃时，在容积为1L 的密闭容器中充入1molCO2和3molH2发生反应：CO2(g)+3H 2(g)

CH 3OH(g)+H 2O(g) △ H< 0。CH3OH 的浓度随时间变化如图，下列说法不正确．．．的是( )

A ．从反应开始到10 分钟时，H2的平均反应速率v(H2)=0.15mol/(L?min)

B ．从开始到25 分钟，CO2的转化率是70%

C ．其它条件不变，将温度升到800℃，再次达平衡时平衡常数减小

D ．从20 分钟到25 分钟达到新的平衡，可能是增大压强

3．反应4A g 5B g 4C g 6D g 在5L 的密闭容器中进行，0～30s内，C

的物质的量增加了0.30mol。下列叙述正确的是( )

A ．容器中 D 的物质的量至少为0.45mol

B．0～30s内，A的平均反应速率是0.010 mol· L-1· s-1

C．容器中A、B、C、 D 的物质的量之比一定是4:5:4:6

D ．容器中 A 的物质的量一定增加了0.30mol

4．已知反应2X g Y g ? Z g ，某研究小组将4moX 和2molY 置于一容积不变

测定1min 内X 的转化率，得到的数据如表所示，下列判断正确的是（）t/min2 4.556

X 的转化率30%40%70%70%

A ．随着反应的进行，混合气体的密度不断增大

B ．反应在 5.5min 时，v正X =v逆Z

C ．6min 时，容器中剩余 1.4molY

D ．其他条件不变，将X 的物质的量改为10mol，则可得到4molZ

5．用Na2FeO4溶液氧化废水中的还原性污染物M，为研究其降解效果，设计如下对

pH 对降解速率和效果的影响，实验测得M 的浓度变化与时间

实验编号温度（K ）pH

①2981

②3101

③2987

④2981

A ．实验①在15min 内M 的降解速率为1.33 10 5mol L 1min

B ．若其他条件相同，实验①②说明升高温度，M 降解速率增大

C ．若其他条件相同，实验①③证明pH 越高，越不利于M 的降解

D ．若其他条件相同，实验①④说明M的浓度越小，降解的速率越快

6．在一定条件下，将3molA和1molB 投入容积为2L 的密闭容器中，发生如下反应：3A

（g）+B（g）xC（g）+2D（g）。2min 末测得此时容器中C和D的浓度为0.2mol/L

和0.4mol/L 。下列叙述正确的是（）

A．x=2

B ．2min 时，B的浓度为0.4mol/L

C．0～2min 内B的反应速率为0.2mol ·L －1· min－ 1

D ．此时 A 的转化率为40％

7．—定温度下，向10mL0.40mol/LH 2O2 溶液中加入少量FeCl3溶液（忽略整个过程中溶液

体积的变化）, 不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况下）如表所示：

资料显示, 反应分两步进行：①2Fe 3++H2O2＝2Fe2++2H++O2；②H

＝2H2O+2Fe3+。

2O2+2Fe2++2H+

反应过程中能量变化如图所示。下列说法正确的是

A ．Fe2+的作用是增大过氧化氢的分解速率

B ．反应①、②均是放热反应

C．反应2H2O2（aq）＝2H2O（l）+O 2（g）是吸热反应

D．0～6min 内的平均反应速率v（H2O2）＝ 3.33× 10-2mol/（L · min）

8．用Na2FeO4溶液氧化废水中的还原性污染物M，为研究其降解效果，设计如下对比

实验探究温度、浓度、pH 对降解速率和效果的影响，实验测得M 的浓度变化与时间的

关系如图所示，下列说法不正确的是（）

A ．实验①在15min 内M 的降解速率为 1.33× 10-5mol · L-1· min-1

B ．若其他条件相同，实验①②说明升高温度，M 降解速率增大

C ．若其他条件相同，实验①③证明pH 越高，越不利于M 的降解

D ．若其他条件相同，实验①④说明M的浓度越小，降解的速率越快

9．在2L 密闭容器中把4molA 和2molB 混合，在一定条件下发生反应3A(g) ＋2B(g)

zC(g) ＋2D(g)。2min 后反应达到平衡时生成 1.6molC，又测得反应速率

v(D)=0.2mol/(L m·in)。则下列说法正确的是( )

A ．z=4

B． B 物质的转化率是20%

C．A的平衡浓度是1.6mol/L

D ．平衡时气体压强是原来的9

10

10 ．在10L 恒容密闭容器中充入X(g) 和Y(g) ，发生反应X(g)+Y(g)

M(g)+N(g) ，所

得实验数据如下表：

下列说法不正确．．．的是（）

A ．实验①中，若5min 未测得n（M）

=0.050mol ，则0至5min 时间内，用N 表示的平均

反应速v（N）=1.0 × 10-3mol · L-1· min-1

B ．实验②中，达到平衡时，Y 的转化率为20%

C ．实验③中，该反应的平衡常数K=1.0

D ．实验④中，达到平衡时，b>0.060

二、综合题

请回答下列问题。

①该可逆反应的化学方程式可表示为__。

②用物质B来表示0～2s的平均反应速率为__。

③从反应开始到2s末， A 的转化率为__。

④下列事实能够说明上述反应在该条件下已经达到化学平衡状态的是__（填序号）

A ．v B（消耗）=v C（生成）

B ．容器内气体的总压强保持不变

C ．容器内气体的密度不变

D ．v A：v B：v C=3： 1 ： 2

E.容器内气体C的物质的量分数保持不变

（2）①锌电池有望代替铅蓄电池，它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液，发生

的总反应方程式是2Zn+O2=2ZnO。则该电池的负极材料是__。

②瑞典ASES 公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池的示意图如图，该燃料

电池工作时，电池的总反应方程式为__；负极的电极反应式为__。