高中化学复习知识点：化学反应速率计算
人教版高中化学选修第二章《化学反应速率和化学平衡》知识点归纳
第二章化学反应速率和化学平衡一、化学反应速率1. 化学反应速率（v）⑴定义：用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化⑵表示方法：单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示⑶计算公式：v=Δc/Δt（υ：平均速率，Δc：浓度变化，Δt：时间）单位：mol/（L?s）⑷影响因素：①决定因素（内因）：反应物的性质（决定因素）②条件因素（外因）：反应所处的条件※注意：（1）、参加反应的物质为固体和液体，由于压强的变化对浓度几乎无影响，可以认为反应速率不变。
（2）、惰性气体对于速率的影响①恒温恒容：充入惰性气体→总压增大，但各分压不变，各物质浓度不变→反应速率不变②恒温恒体：充入惰性气体→体积增大→各反应物浓度减小→反应速率减慢二、化学平衡（一）1.定义：一定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，更组成成分浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡”，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。
2、化学平衡的特征逆（研究前提是可逆反应）；等（同一物质的正逆反应速率相等）；动（动态平衡）定（各物质的浓度与质量分数恒定）；变（条件改变，平衡发生变化）3、判断平衡的依据判断可逆反应达到平衡状态的方法和依据②在单位时间内消耗了n m olB同时消耗了p但（二）影响化学平衡移动的因素1、浓度对化学平衡移动的影响（1）影响规律：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减少生成物的浓度，都可以使平衡向正方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向逆方向移动（2）增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以平衡不移动（3）在溶液中进行的反应，如果稀释溶液，反应物浓度减小，生成物浓度也减小， V正减小，V逆也减小，但是减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和大的方向移动。
2、温度对化学平衡移动的影响影响规律：在其他条件不变的情况下，温度升高会使化学平衡向着吸热反应方向移动，温度降低会使化学平衡向着放热反应方向移动。
高中化学考点37 化学反应速率-备战2022年高考化学考点一遍过
考点37 化学反应速率一、化学反应速1．定义化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量。
2．表示方法通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。
数学表达式为v＝ct∆∆，单位为mol/(L·min)、mol/(L·s)或mol/(L·h)。
3．化学反应速率与化学计量数的关系：对于已知反应m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，其化学反应速率可用不同的物质来表示，当单位相同时，化学反应速率的数值之比等于方程式中各物质的化学计量数之比，即v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q。
例如：在一个2 L的容器中发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)，加入2 mol A，1 s后剩余1.4 mol，则v(A)＝0.3 mol·L−1·s−1，v(B)＝0.1 mol·L−1·s−1，v(C)＝0.2 mol·L−1·s−1。
过关秘籍（1）在同一化学反应中，无论选用反应物还是生成物表示化学反应速率，其值均为正值。
（2）化学反应速率通常是指在某一段时间内的平均反应速率，而不是某一时刻的瞬时反应速率。
（3）同一化学反应中，在相同的反应时间内，不同的物质表示的反应速率的数值可能不同。
但表示的意义相同。
因此表示化学反应速率时，必须指明是用反应体系中的哪种物质作依据。
（4）固体或纯液体的浓度恒为常数，不能用固体或纯液体的浓度表示化学反应速率。
但是化学反应速率与固体和纯液体参与反应的表面积有关，因此，通常增大固体或纯液体参与反应的表面积（如将固体粉碎，将液体变成雾状，加速搅拌等）可加快化学反应速率。
（5）同一化学反应中，各物质表示的化学反应速率之比=化学方程式中各物质的化学计量数之比=各物质的浓度变化量之比。
4．化学反应速率的测定（1）测定原理测定不同反应时刻反应物或生成物的浓度，可通过观察和测量体系中的某一物质的相关性质，再进行适当的转换和计算达到测定目的。
高中化学反应速率的计算步骤解密
高中化学反应速率的计算步骤解密化学反应速率是指单位时间内反应物消耗或生成物产生的量。
在化学学习中，计算反应速率是一个重要的考点。
本文将解密高中化学反应速率的计算步骤，并给出具体的例子和解题技巧，帮助高中学生及其父母更好地理解和应用这一知识点。
一、反应速率的定义和计算公式反应速率的定义是反应物消耗或生成物产生的量与时间的比值。
通常用物质的浓度来表示反应速率。
假设反应物A消耗的速率为v，生成物B产生的速率为v'，则反应速率可表示为：v = -Δ[A]/Δt = Δ[B]/Δt其中，Δ[A]表示反应物A的浓度变化量，Δ[B]表示生成物B的浓度变化量，Δt 表示时间变化量。
二、例题分析以酸碱中和反应为例，假设反应物A为盐酸（HCl），生成物B为氯化钠（NaCl），反应速率可表示为：v = -Δ[HCl]/Δt = Δ[NaCl]/Δt现在假设实验中盐酸的浓度从0.1mol/L降低到0.05mol/L，时间从0s增加到10s，求反应速率。
解题步骤如下：1. 计算反应物A的浓度变化量Δ[A]：Δ[A] = 初始浓度 - 终止浓度 = 0.1mol/L - 0.05mol/L = 0.05mol/L2. 计算反应物A的时间变化量Δt：Δt = 终止时间 - 初始时间 = 10s - 0s = 10s3. 代入公式计算反应速率v：v = -Δ[A]/Δt = -0.05mol/L / 10s = -0.005mol/(L·s)根据计算结果，可以得知该酸碱中和反应的速率为-0.005mol/(L·s)。
由于速率为负值，表示反应物的浓度在减少，生成物的浓度在增加。
三、解题技巧和注意事项1. 注意单位的转换：在计算反应速率时，要注意将浓度的单位转换为mol/L，时间的单位转换为秒。
2. 确定浓度和时间的变化量：在计算反应速率时，需要确定反应物和生成物的浓度变化量，以及时间的变化量。
这需要根据实验数据或给定条件来确定。
高中化学高一化学反应速率知识点总结
高一化学反应速率知识点总结化学反应速率1.化学反应速率（1）化学反应速率的概念化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。
（2）化学反应速率的表示方法对于反应体系体积不变的化学反应，通常用单位时间内反应物或生成物的物质的量浓度的变化值表示。
某一物质A的化学反应速率的表达式为：式中某物质A的浓度变化，常用单位为mol·L-1。
某段时间间隔，常用单位为s,min,h。
υ为物质A的反应速率，常用单位是mol·L-1·s-1，mol·L-1·s-1等。
（3）化学反应速率的计算规律①同一反应中不同物质的化学反应速率间的关系同一时间内，用不同的物质表示的同一反应的反应速率数值之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。
②化学反应速率的计算规律同一化学反应，用不同物质的浓度变化表示的化学反应速率之比等于反应方程式中相应的物质的化学计量数之比，这是有关化学反应速率的计算或换算的依据。
（4）化学反应速率的特点①反应速率不取负值，用任何一种物质的变化来表示反应速率都不取负值。
②同一化学反应选用不同物质表示反应速率时，可能有不同的速率数值，但速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。
③化学反应速率是指时间内的“平均”反应速率。
①化学反应速率通常指的是某物质在某一段时间内化学反应的平均速率，而不是在某一时刻的瞬时速率。
②由于在反应中纯固体和纯液体的浓度是恒定不变的，因此对于有纯液体或纯固体参加的反应一般不用纯液体或纯固体来表示化学反应速率。
其化学反应速率与其表面积大小有关，而与其物质的量的多少无关。
通常是通过增大该物质的表面积（如粉碎成细小颗粒、充分搅拌、振荡等）来加快反应速率。
③对于同一化学反应，在相同的反应时间内，用不同的物质来表示其反应速率，其数值可能不同，但这些不同的数值表示的都是同一个反应的速率。
因此，表示化学反应的速率时，必须指明是用反应体系中的哪种物质做标准。
高中化学知识点—化学平衡
高中化学知识点规律大全——化学平衡1．化学反应速率[化学反应速率的概念及其计算公式](1)概念：化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示．单位有mol ·L －1·min －1或mol ·L －1·s －1（2)计算公式:某物质X 的化学反应速率：））或时间变化量（）的浓度变化量（min )(1s L mol X X -⋅=ν 注意 ①化学反应速率的单位是由浓度的单位(mol ·L －1）和时间的单位(s 、min 或h)决定的，可以是mol ·L －1·s －1、mol ·L －1·min －1或mol ·L －1·h －1，在计算时要注意保持时间单位的一致性．②对于某一具体的化学反应，可以用每一种反应物和每一种生成物的浓度变化来表示该反应的化学反应速率，虽然得到的数值大小可能不同，但用各物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比．如对于下列反应:mA + nB ＝ pC + qD有：)(A ν∶)(B ν∶)(C ν∶)(D ν＝m ∶n ∶p ∶q或:qD p C n B m A )()()()(νννν=== ③化学反应速率不取负值而只取正值．④在整个反应过程中，反应不是以同样的速率进行的,因此，化学反应速率是平均速率而不是瞬时速率．[有效碰撞］ 化学反应发生的先决条件是反应物分子(或离子）之间要相互接触并发生碰撞，但并不是反应物分子(或离子)间的每一次碰撞都能发生化学反应．能够发生化学反应的一类碰撞叫做有效碰撞．[活化分子] 能量较高的、能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子．说明 ①活化分子不一定能够发生有效碰撞,活化分子在碰撞时必须要有合适的取向才能发生有效碰撞．②活化分子在反应物分子中所占的百分数叫做活化分子百分数．当温度一定时,对某一反应而言，活化分子百分数是一定的．活化分子百分数越大,活化分子数越多,有效碰撞次数越多．2．化学平衡[化学平衡］(1)化学平衡研究的对象:可逆反应的规律．①可逆反应的概念：在同一条件下,既能向正反应方向进行同时又能向逆反应方向进行的反应,叫做可逆反应．可逆反应用可逆符号“”表示．说明a．绝大多数化学反应都有一定程度的可逆性,但有的逆反应倾向较小，从整体看实际上是朝着同方向进行的，例如NaOH + HCl ＝NaCl + H2O．b．有气体参加或生成的反应，只有在密闭容器中进行时才可能是可逆反应．如CaCO3受热分解时，若在敞口容器中进行，则反应不可逆，其反应的化学方程式应写为：CaCO3CaO + CO2↑；若在密闭容器进行时，则反应是可逆的,其反应的化学方程式应写为：CaCO3CaO + CO2②可逆反应的特点：反应不能进行到底．可逆反应无论进行多长时间，反应物都不可能100%地全部转化为生成物．（2)化学平衡状态．①定义：一定条件(恒温、恒容或恒压)下的可逆反应里,正反应和逆反应的速率相等，反应混合物（包括反应物和生成物)中各组分的质量分数(或体积分数）保持不变的状态．②化学平衡状态的形成过程：在一定条件下的可逆反应里，若开始时只有反应物而无生成物，根据浓度对化学反应速率的影响可知，此时ν正最大而ν逆为0．随着反应的进行，反应物的浓度逐渐减小，生成物的浓度逐渐增大，则ν正越来越小而ν逆越来越大．当反应进行到某一时刻，ν正＝ν逆，各物质的浓度不再发生改变，反应混合物中各组分的质量分数(或体积分数）也不再发生变化,这时就达到了化学平衡状态．（3）化学平衡的特征：①“动”：化学平衡是动态平衡，正反应和逆反应仍在继续进行,即ν正＝ν逆≠0．②“等”：达平衡状态时,ν正＝ν逆，这是一个可逆反应达平衡的本质．ν正＝ν逆的具体含意包含两个方面：a．用同一种物质来表示反应速率时，该物质的生成速率与消耗速率相等,即单位时间内消耗与生成某反应物或生成物的量相等；b．用不同物质来表示时,某一反应物的消耗速率与某一生成物的生成速率之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比．③“定”：达平衡时,混合物各组分的浓度一定；质量比（或物质的量之比、体积比）一定；各组分的质量分数(或摩尔分数、体积分数）一定；对于有颜色的物质参加或生成的可逆反应，颜色不改变．同时，反应物的转化率最大．对于反应前后气体分子数不相等的可逆反应，达平衡时：气体的总体积(或总压强)一定；气体的平均相对分子质量一定;恒压时气体的密度一定（注意：反应前后气体体积不变的可逆反应,不能用这个结论判断是否达到平衡）．④“变”．一个可逆反应达平衡后,若外界条件(浓度、温度、压强）改变，使各组分的质量(体积、摩尔、压强)分数也发生变化，平衡发生移动，直至在新的条件下达到新的平衡(注意：若只是浓度或压强改变，而ν正仍等于ν逆，则平衡不移动)．反之，平衡状态不同的同一个可逆反应,也可通过改变外界条件使其达到同一平衡状态．⑤化学平衡的建立与建立化学平衡的途径无关．对于一个可逆反应，在一定条件下，反应无论从正反应开始,还是从逆反应开始，或是正、逆反应同时开始，最终都能达到同一平衡状态．具体包括：a．当了T、V一定时,按化学方程式中各物质化学式前系数的相应量加入,并保持容器内的总质量不变，则不同起始状态最终可达到同一平衡状态．b．当T、P一定(即V可变）时，只要保持反应混合物中各组分的组成比不变（此时在各种情况下各组分的浓度仍然相等,2+ 3H22NH3,在下列起始量不同情况下达到的是同一平衡状态．N2H2NH3A 1 mol 3 mol 0B 0。
高中化学的归纳化学反应速率与平衡常数的计算
高中化学的归纳化学反应速率与平衡常数的计算化学反应速率和平衡常数是高中化学学习中的重要概念，通过计算这些参数可以帮助我们理解反应的快慢和反应达到平衡的倾向。
本文将介绍归纳化学反应速率和平衡常数的计算方法。
一、化学反应速率的计算化学反应速率（Reaction Rate）指单位时间内反应物消失或生成物形成的量。
计算化学反应速率可以根据反应物的浓度变化和反应物当量数的关系。
1. 反应物浓度变化法当反应可以用一个整数n表示摩尔关系时，可以根据反应物浓度的变化来计算反应的速率。
例如，对于化学反应A → B + C，反应物A 的浓度变化为-n，生成物B和C的浓度变化为n。
因此，反应速率可表示为：速率= Δ[A]/Δt = -Δ[B]/Δt = -Δ[C]/Δt其中，Δ[A]表示反应物A浓度的变化量，Δ[B]和Δ[C]分别表示生成物B和C的浓度变化量，Δt为反应时间的变化量。
2. 反应物当量数法当反应的摩尔关系不能简单表示为整数时，可以根据反应物的当量数来计算反应速率。
例如，对于化学反应A + 2B → C，反应速率可以用下式表示：速率 = -1/Δt * Δ[A] = -1/2Δt * Δ[B] =Δ[C]/Δt其中，Δ[A]和Δ[B]分别表示反应物A和B的浓度变化量，Δ[C]表示生成物C的浓度变化量，Δt为反应时间的变化量。
二、平衡常数的计算平衡常数（Equilibrium Constant）是指在化学反应达到平衡时，各物质浓度之间的比值关系。
平衡常数可以通过反应物和生成物的浓度计算得出。
1. 定义平衡常数对于化学反应aA + bB ↔ cC + dD，平衡常数K的定义为：K = [C]^c[D]^d /[A]^a[B]^b其中，[A]、[B]、[C]、[D]分别表示各物质的浓度。
2. 计算平衡常数平衡常数可以通过已知浓度计算得出，也可以通过实验测得的浓度数据计算得出。
例如，若可观测到反应物和生成物的浓度分别为[A]0、[B]0、[C]0、[D]0，则平衡常数K的计算公式为：K = ([C]0)^c * ([D]0)^d / ([A]0)^a * ([B]0)^b根据已知浓度和反应物的摩尔关系，可以将平衡常数K计算出来。
高中化学化学反应速率计算
高中化学化学反应速率计算化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
计算公式为，单位为或。
同一个化学反应 pC(g)，同一段时间内，用不同物质的浓度变化表示化学反应速率时，数值可能不同，但是意义相同。
当用不同物质表示同一化学反应的反应速率时，反应速率之比等于化学方程式中有关物质的化学计量数之比，即v(A)：v(B)：v(C)=m：n：p。
一、同一反应中用各物质表示的反应速率换算的计算例1、反应在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(X)（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（）A.B.C.D.解析：首先根据题意求出的值，然后再利用规律求其他各物质的反应速率。
显然只有C项符合题意。
二、确定反应速率的相对快慢例2、反应A(g)＋3B(g) 在四种不同情况下的反应速率分别为：①②③④则四种情况下，该反应进行的快慢顺序为______。
解析：将不同物质表示的速率利用规律换算为用A物质表示的速率，则有：，则②表示的，则③表示的，则④表示的故反应进行的快慢顺序为④>③=②>①。
三、判断可逆反应是否达到化学平衡状态例3、可逆反应的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。
下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（）A.B.C.D.解析：对于同一物质而言，时，该反应达到化学平衡状态。
本题某选项中两种物质表示的=方程式中对应物质的化学计量数之比，则该选项中任一物质的生成、消耗速率相等。
由此可知本题应选C项。
四、确定化学方程式中各物质的化学计量数例4、某温度时，在2L的容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
由图中数据分析，该反应的化学方程式为__________。
解析：由化学反应速率确定化学方程式分两步进行：第一步：选取确定反应物和生成物；第二步：根据反应速率与各物质的化学计量数确定化学方程式。
高中化学化学反应速率与化学平衡的计算
高中化学化学反应速率与化学平衡的计算高中化学：化学反应速率与化学平衡的计算化学反应速率与化学平衡是高中化学中的重要概念，能够帮助我们了解反应的进程和平衡状态。
本文将探讨化学反应速率和化学平衡的计算方法。
一、化学反应速率的计算化学反应速率指单位时间内反应物消失或产物生成的量。
速率可根据反应物和产物摩尔数的变化来计算。
考虑以下化学反应：aA + bB → cC + dD其中，A、B为反应物，C、D为产物，a、b、c、d为化学式前的系数。
1. 平均反应速率平均反应速率可表示为反应物浓度变化与反应时间的比值。
以反应物A的浓度变化为例，平均反应速率（v）的计算公式为：v = Δ[A]/Δt其中，Δ[A]表示反应物A的浓度变化量，Δt表示反应时间的变化量。
2. 瞬时反应速率瞬时反应速率指在某一特定时间点上的反应速率。
通常，我们可以通过连续不断地测量反应物或产物的浓度来计算瞬时反应速率。
为了得到某一特定时间点的瞬时反应速率，我们需要在该时间点的附近进行多次浓度测量，并通过求取斜率来近似计算。
二、化学平衡的计算化学反应在一定条件下会达到平衡状态，即反应物和产物的浓度不再发生变化。
当达到平衡时，反应物和产物浓度的比值保持恒定。
考虑以下化学平衡反应：aA + bB ⇌ cC + dD其中，A、B为反应物，C、D为产物，a、b、c、d为化学式前的系数。
1. 平衡常数平衡常数（Kc）用于描述平衡时反应物和产物浓度之间的关系。
平衡常数的计算公式为：Kc = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b其中，[C]、[D]、[A]、[B]分别表示平衡时反应物和产物的浓度。
2. 平衡浓度的计算已知平衡反应的反应物浓度，我们可以通过平衡常数的值来计算产物的浓度。
考虑以下例子：已知在某化学反应中，反应物A和B的初始浓度为[A]0和[B]0，反应达到平衡时，反应物A的浓度变为[A]，则产物C的浓度可以通过以下公式计算：[C] = [A]0 - [A]3. 平衡定量关系的计算在平衡状态下，反应物和产物的摩尔比等于化学式前的系数。
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一、单选题1 ．在一定温度下，将一定量的气体通入体积为2L 的密闭容器中，使其发生反应，，有关物质X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。
则下列有关推断正确的是( )A ．该反应的化学方程式为：3Z = 3X+2YB．t0时，X、Y、Z的质量不再改变C．t0时，Z的浓度为1.2 mol/LD．t 0时，反应停止，反应速率为02．500℃时，在容积为1L 的密闭容器中充入1molCO2和3molH2发生反应：CO2(g)+3H 2(g)CH 3OH(g)+H 2O(g) △ H< 0。
CH3OH 的浓度随时间变化如图，下列说法不正确．．．的是( )A ．从反应开始到10 分钟时，H2的平均反应速率v(H2)=0.15mol/(L?min)B ．从开始到25 分钟，CO2的转化率是70%C ．其它条件不变，将温度升到800℃，再次达平衡时平衡常数减小D ．从20 分钟到25 分钟达到新的平衡，可能是增大压强3．反应4A g 5B g 4C g 6D g 在5L 的密闭容器中进行，0～30s内，C的物质的量增加了0.30mol。
下列叙述正确的是( )A ．容器中 D 的物质的量至少为0.45molB．0～30s内，A的平均反应速率是0.010 mol· L-1· s-1C．容器中A、B、C、 D 的物质的量之比一定是4:5:4:6D ．容器中 A 的物质的量一定增加了0.30mol4．已知反应2X g Y g ? Z g ，某研究小组将4moX 和2molY 置于一容积不变测定1min 内X 的转化率，得到的数据如表所示，下列判断正确的是（）t/min2 4.556X 的转化率30%40%70%70%A ．随着反应的进行，混合气体的密度不断增大B ．反应在 5.5min 时，v正X =v逆ZC ．6min 时，容器中剩余 1.4molYD ．其他条件不变，将X 的物质的量改为10mol，则可得到4molZ5．用Na2FeO4溶液氧化废水中的还原性污染物M，为研究其降解效果，设计如下对pH 对降解速率和效果的影响，实验测得M 的浓度变化与时间实验编号温度（K ）pH①2981②3101③2987④2981A ．实验①在15min 内M 的降解速率为1.33 10 5mol L 1minB ．若其他条件相同，实验①②说明升高温度，M 降解速率增大C ．若其他条件相同，实验①③证明pH 越高，越不利于M 的降解D ．若其他条件相同，实验①④说明M的浓度越小，降解的速率越快6．在一定条件下，将3molA和1molB 投入容积为2L 的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）。
2min 末测得此时容器中C和D的浓度为0.2mol/L和0.4mol/L 。
下列叙述正确的是（）A．x=2B ．2min 时，B的浓度为0.4mol/LC．0～2min 内B的反应速率为0.2mol ·L －1· min－ 1D ．此时 A 的转化率为40％7．—定温度下，向10mL0.40mol/LH 2O2 溶液中加入少量FeCl3溶液（忽略整个过程中溶液体积的变化）, 不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况下）如表所示：资料显示, 反应分两步进行：①2Fe 3++H2O2＝2Fe2++2H++O2；②H＝2H2O+2Fe3+。
2O2+2Fe2++2H+反应过程中能量变化如图所示。
下列说法正确的是A ．Fe2+的作用是增大过氧化氢的分解速率B ．反应①、②均是放热反应C．反应2H2O2（aq）＝2H2O（l）+O 2（g）是吸热反应D．0～6min 内的平均反应速率v（H2O2）＝ 3.33× 10-2mol/（L · min）8．用Na2FeO4溶液氧化废水中的还原性污染物M，为研究其降解效果，设计如下对比实验探究温度、浓度、pH 对降解速率和效果的影响，实验测得M 的浓度变化与时间的关系如图所示，下列说法不正确的是（）A ．实验①在15min 内M 的降解速率为 1.33× 10-5mol · L-1· min-1B ．若其他条件相同，实验①②说明升高温度，M 降解速率增大C ．若其他条件相同，实验①③证明pH 越高，越不利于M 的降解D ．若其他条件相同，实验①④说明M的浓度越小，降解的速率越快9．在2L 密闭容器中把4molA 和2molB 混合，在一定条件下发生反应3A(g) ＋2B(g)zC(g) ＋2D(g)。
2min 后反应达到平衡时生成 1.6molC，又测得反应速率v(D)=0.2mol/(L m·in)。
则下列说法正确的是( )A ．z=4B． B 物质的转化率是20%C．A的平衡浓度是1.6mol/LD ．平衡时气体压强是原来的91010 ．在10L 恒容密闭容器中充入X(g) 和Y(g) ，发生反应X(g)+Y(g)M(g)+N(g) ，所得实验数据如下表：下列说法不正确．．．的是（）A ．实验①中，若5min 未测得n（M）=0.050mol ，则0至5min 时间内，用N 表示的平均反应速v（N）=1.0 × 10-3mol · L-1· min-1B ．实验②中，达到平衡时，Y 的转化率为20%C ．实验③中，该反应的平衡常数K=1.0D ．实验④中，达到平衡时，b>0.060二、综合题请回答下列问题。
①该可逆反应的化学方程式可表示为__。
②用物质B来表示0～2s的平均反应速率为__。
③从反应开始到2s末， A 的转化率为__。
④下列事实能够说明上述反应在该条件下已经达到化学平衡状态的是__（填序号）A ．v B（消耗）=v C（生成）B ．容器内气体的总压强保持不变C ．容器内气体的密度不变D ．v A：v B：v C=3： 1 ： 2E.容器内气体C的物质的量分数保持不变（2）①锌电池有望代替铅蓄电池，它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液，发生的总反应方程式是2Zn+O2=2ZnO。
则该电池的负极材料是__。
②瑞典ASES 公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池的示意图如图，该燃料电池工作时，电池的总反应方程式为__；负极的电极反应式为__。
12．偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：(CH3) 2NNH2(l)+2N 2O4(l)====2CO 2(g)+3N 2(g)+4H 2O(g)( Ⅰ)(1) 反应( Ⅰ ) 中氧化剂是_______________________ 。
(2) 火箭残骸中常出现红棕色气体，原因为：N2O4(g) 2NO2(g)( Ⅱ )当温度升高时，(Ⅱ )为______ (填“吸热”或“放热”)反应。
(3) 一定温度下，反应( Ⅱ ) 的焓变为Δ H。
现将 1 mol N2O4充入一恒压密闭容器中，下列___________ 。
上述反应改在体积为 1 L 的恒容密闭容器中进行，平衡常数(填)，反应 3 s 后NO2的物质的量为0.6 mol ，则0～ 3 s 内v(N2O4)= _______ mol·L -1·s -1。
参考答案1． B【解析】【分析】A. 根据X、Y、Z 物质的量的变化判断反应物、产物，利用物质的量之比等于化学计量数之比确定化学计量数，据此书写化学方程式；B.化学平衡时的特征作判断；C.根据物质的量与体积计算浓度；D. 根据可逆反应的特征判断。
【详解】A. 由图可知，X、Y 的物质的量增大，X、Y为生成物，Z 物质的量减小，Z为反应物，到平衡后，X 生成 1.8mol，Y生成1.2mol，Z 反应 1.8mol，X、Y、Z的化学计量数之比=1.8： 1.2：1.8=3：2：3，此后任何物质的物质的量不变，则反应为可逆反应，因此该反应的化学方程式为：3Z 3X+2Y ， A 错误；B.化学平衡时各组分的浓度不再随时间变化而变化，X、Y、Z 的质量也不再改变， B 正确；C.根据图象可知平衡时Z的浓度c(Z)= 1.2mol =0.6mol/L ，C错误；2LD. 根据可逆反应平衡的特征可知，反应处于平衡时正、逆反应速率相等，但不等于零， D 错误；故合理选项是B。
【点睛】本题考查了根据图象写化学方程式、计算浓度及运用化学平衡的特征解决问题，难度不大，主要是准确理解图象中有关信息，看清横坐标、纵坐标的含义及线的拐点、变化趋势是解答的关键。
2． D【解析】【分析】从CH3OH 的浓度变化来看，有两个阶段化学反应处于平衡状态，10 到20min，25min 以后都是处于平衡状态，结合CO 2(g)+3H 2(g) CH 3OH(g)+H 2O(g) △ H< 0分析解答。
【详解】A．根据图象可知，10min 时甲醇的浓度为0.50mol / L ，说明甲醇浓度增大了0.50mol / L ，则氢气的浓度变化为 0.50mol/ L 3 1.5mol/ L ，B ．从开始到25 分钟，甲醇的浓度变化为 0.70mol / L ，根据二者计量数关系可知，二氧化碳的浓度变化也是 0.70mol / L ，二氧化碳的转化率为 0.7mol / L 1L 100% 70% ， B 1mol正确；C ．正反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小， C 正确；D ． 20 分钟到 25 分钟达到新的平衡，因为左边的化学计量数之和大于右边， 所以压强增大，CH 3 OH 的含量增高，但是当压强增大，浓度应该立即增大（有突变） ，不会有渐变过程，不符合， D 错误。
答案选 D 。
3． A【解析】 【分析】 【详解】A. 0～ 30s 内， C 的物质的量增加了0.30mol ，则根据方程式可知 0～ 30s 内一定同时生成0.45mol D ， 由于不能确定反应前D 的物质的量，因此容器中 D 的物质的量至少为0.45mol ，故 A 正确；B. 0～ 30s 内，C 的物质的量增加了 0.30mol ， 根据方程式可知一定同时消耗 0.30mol A ， 则 A的平均反应速率是0.30mol 0.002mol gL 1 gs 1 ，故 B 错误；5L 30sC. 由于不能确定反应前各物质的物质的量，因此容器中 A 、 B 、 C 、 D 的物质的量v H 21.5mol /L 10min0.15mol / L min ， A 正确；之比不一 定是4:5:4:6，故 C 错误；D. 根据题给信息可知， A 作为反应物，不断反应， 容器中A 的物质的量一定减少0.30mol ，故 D 错误； 故选 A 。