浙江省杭州高级中学2014届高三上学期第一次月考化学试题
浙江省江山实验中学2014届高三上学期第一次阶段性测试化学试题 Word版含答案
第Ⅰ卷一、选择题：本大题共25小题，每小题2分，满分50分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.中新网9月17日电：联合国16日在网站上公布了对今年8月21日叙利亚大马士革郊区使用化学武器事件的调查报告，称叙利亚境内确实有化学武器被大规模使用。
美国总统奥巴马在白宫说，他将会寻求美国国会讨论并表决对叙利亚动武。
化学武器是以毒剂杀伤有生力量的各种武器、器材的总称，是一种威力较大的杀伤武器。
其作用是将毒剂分散成蒸汽、液滴、气溶胶或粉末状态，使空气、地面、水源和物体染毒，以杀伤和迟滞敌军行动。
其特点是杀伤途径多、范围广，持续时间长；其缺点是受气象、地形条件影响较大。
沙林，学名甲氟膦酸异丙酯，英文名称Sarin，可以麻痹人的中枢神经。
化学式：(CH3)2CHOOPF(CH3) ，它是常用的军用毒剂，按伤害作用分类为神经性毒剂。
下列元素中与沙林所含元素不同族的是A．锡B．碲C．锑D．镁2.下列有关物质的分类正确的组合是( )3．分类是化学研究中常用的方法。
下列分类方法中，不正确的是( )①根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属②根据电解质在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质③依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物④根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等⑤根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物⑥根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液A．只有①③B．③④⑤⑥ C．①④⑤⑥ D．全部正确4．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A．1 mol某烷烃分子中含8 mol氢原子，则1 mol该烷烃分子中共价键数为8N AB．标准状况下，a L氧气和氮气的混合物中含有的分子数为a22.4N A C．1.4 g乙烯分子中含有0.05N A个C＝C键D．1 mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2N A5．下列目的能达到的是( )A．将58.5 g NaCl溶于1 L水中可得1 mol·L－1的NaCl溶液B．将标准状况下22.4 L HCl溶于1 L水中可得1 mol·L－1盐酸C．将25.0 g胆矾溶于水后配成100 mL溶液所得溶液浓度为1 mol·L－1D．将78 g Na2O2溶于水，配成1 L溶液可得到浓度为1 mol·L－1溶液6.做好环境消毒是预防群发性疾病的重要措施，常用的一种消毒剂是ClO2，实验室可通过以下反应制得ClO2(未配平)：KClO3＋H2C2O4＋H2SO4―→ClO2↑＋K2SO4＋CO2↑＋H2O下列说法正确的是( )A．H2SO4在反应中做氧化剂 B．ClO2是氧化产物C．1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移 D．H2C2O4在反应中被氧化7．有一种军用烟雾弹中装有ZnO、Al粉和C2Cl6，发烟过程中的化学反应如下：Ⅰ.3ZnO＋2Al===Al2O3＋3Zn Ⅱ.3Zn＋C2Cl6===3ZnCl2＋2C有关下列叙述不正确的是( )A．两个反应均属于置换反应B．C2Cl6没有同分异构体C．当原料恰好完全反应时，两个反应中转移的电子数相等D．当原料恰好完全反应时，两个反应中还原剂的物质的量相等8．已知Fe3O4可表示成(FeO·Fe2O3)，水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为3Fe2＋＋2S2O2－3＋O2＋4OH－===Fe3O4＋S4O2－6＋2H2O，下列说法正确的是( )A．O2和S2O2－3是氧化剂，Fe2＋是还原剂B．每生成1 mol Fe3O4，则转移电子数为2 molC．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1D．若有2 mol Fe2＋被氧化，则被Fe2＋还原的O2为0.5 mol9．下列离子方程式正确的是( )A．三氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓B．已知还原性I－>Fe2＋,向含有0.2 mol FeI2的溶液中通入0.25 mol Cl2：8I－＋2Fe2＋＋5Cl2===10Cl－＋4I2＋2Fe3C．K37ClO3与浓盐酸(HCl)在加热时生成Cl2：37ClO－3＋6HCl===37Cl－＋3Cl2↑＋3H2OD．将0.1 mol/L盐酸数滴缓缓滴入0.1 mol/L 25 mL Na2CO3溶液中，并不断搅拌：2H ＋＋CO2－3===CO2↑＋H2O10．化学用语是学习化学的重要工具。
浙江省杭州高级中学2014届高三上学期第二次月考数学文试卷 Word版缺答案
杭高2013学年第一学期高三第二次月考数学试卷（文科） 注意事项：1.本卷考试时间120分钟，满分150分。
2.本卷不能使用计算器，答案一律做在答卷页上。
一、选择题：（每题5分，共50分）1．已知{}{}|10,2,1,0,1A x x B =+>=--,则()R C A B ⋂=（ ）A ．{}2,1--B ．{}2-C ．{}1,0,1-D ．{}0,1 2．若复数()()21a i i ++的模为4，则实数a 的值为 （ ）A. 2B.C. 2±D. ±3. 已知函数)(x f 为奇函数,且当0>x 时,x x x f 1)(2+=,则=-)1(f （ ） A ．2 B ．1 C ．0 D ．-24. 若α∈R ，则“α=0”是“sin α<cos α”的 ( )A. 充分不必要条件B.必要不充分条件C.充分必要条件D.既不充分也不必要条件5. 设l 为直线,,αβ是两个不同的平面,下列命题中正确的是 （ ）A ．若//l α,//l β,则//αβB ．若l α⊥,l β⊥,则//αβC ．若l α⊥,//l β,则//αβD ．若αβ⊥,//l α,则l β⊥6. 函数2()211x f x x =---的零点个数判断正确的是 ( )A.1个B.2个C.3个D.0个7. 设△ABC 的内角A , B , C 所对的边分别为a , b , c , 若cos cos sin b C c B a A +=, 则△ABC 的形状为 （ ）A ．直角三角形B ．锐角三角形C ．钝角三角形D ．不确定8. 函数x x x y sin cos +=的图象大致为 ( )9. 若0,0,a b >>且函数32()422f x x ax bx =--+在1x =处有极值，则ab 的最大值 等于 ( ) .2A .3B .6C .9D10. 已知抛物线22(0)y px p =>与双曲线22221(,0)x y a b a b-=>有相同的焦点F ，点A 是两曲线的一个交点，且x AF ⊥轴，若l 为双曲线的一条渐近线，则l 的倾斜角所在的区间可能是 （ ）A ．(0,)4π B.(,)64ππ C.(,)43ππ D.(,)32ππ二、填空题: （每题4分，共28分）11. 函数f(x)=12log ,12,1x x x x ≥⎧⎪⎨⎪<⎩的值域为_________;12. 已知曲线C 的极坐标方程为2cos ρθ=.以极点为原点,极轴为x 轴的正半轴建立直角坐标系,则曲线C 的参数方程为____________;13.已知正四棱锥O-ABCD底面边长为,则以O 为球心,OA 为半径的球的表面积为________;14.过点(3,1)作圆22(2)(2)4x y -+-=的弦,其中最短的弦长为__________; 15.若||1,||2,a b c a b ===+r r r r r ，且c a ⊥r r ，则向量a r 与b r 的夹角为__________;16.若直线32y x =与双曲线22221,(0,0)x y a b a b-=>>的交点在实轴上射影恰好为双曲线的焦点，则双曲线的离心率是____________;17.已知正四棱锥S-ABCD 的侧棱长与底面边长都相等，E 是SB 的中点，则异面直线AE,SD 所成角的余弦值为____________.三、解答题: ：（共72分）18.已知向量1(cos ,),,cos 2),,2a xb x x x R =-=∈r r , 设函数()f x a b =⋅r r . (Ⅰ) 求()f x 的最小正周期.(Ⅱ) 求()f x 在0,2π⎡⎤⎢⎥⎣⎦上的最大值和最小值. 19.在ABC ∆中,角,,A B C 的对边分别为,,a b c ,且3cos()cos sin()sin()5A B B A B A C ---+=-. (Ⅰ)求sin A 的值; (Ⅱ)若a =5b =,求向量BA uu r 在BC uu u r 方向上的投影.20.如图, 三棱柱ABC -A 1B 1C 1中, 侧棱A 1A ⊥底面ABC ,且各棱长均相等. D , E , F 分别为棱AB ,BC , A 1C 1的中点.(Ⅰ) 证明：EF //平面A 1CD ;(Ⅱ) 证明：平面A 1CD ⊥平面A 1ABB 1;(Ⅲ) 求直线BC 与平面A 1CD 所成角的正弦值.21.已知函数123)(23++-=ax ax x x f （a ∈R ）.（I ）当83-=a 时，求函数f(x)的单调递减区间; (Ⅱ) 当0>a 时，设函数ax x f x g 23)()(-+=，若]2,1[∈x 时，0)(>x g 恒成立，求a 的取值范围．22.如图，已知直线l 与抛物线y x 42=相切于点P (2，1)，且与x 轴交于点,A O 为坐标原点，定点B 的坐标为（2，0）.（I ）若动点M 满足0||2=+⋅AM BM AB ，求点M 的轨迹C ；（II ）若过点B 的直线l '（斜率不等于零）与（I ）中的轨迹C 交于不同的两点,E F （E 在,B F 之间），试求OBE OBF ∆∆与面积之比的取值范围.。
浙江省临海市杜桥中学2014届高三上学期第一次月考化学试题
第Ⅰ卷（选择题共51分）一、选择题（本题共22小题，每小题2分，共44分。
每小题只有一个．．符合题意）．．．．选项1．下列实验操作或实验事故的处理合理的是A. 用25mL的碱式滴定管量取14.80 mL KMnO4溶液B. 实验时手指不小心沾上苯酚时，立即用70℃以上的热水清洗C. 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5D. 用25.00mL移液管移取稀盐酸25.00mL2．某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）。
下列有关叙述正确的是A．该反应为放热反应B．催化剂能降低该反应的活化能C．催化剂能改变该反应的焓变D．逆反应的活化能大于正反应的活化能3．下列有关物质归类一定正确．．．．的是①强电解质：氯化氢、氢氧化钡、摩尔盐②弱电解质：草酸、纯碱、醋酸铵③非电解质：液氨、二氧化硫、苯④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2 A．①③B．①②③C．①④D．②③4．将0.195g锌粉加入到20.0 mL的0.100 mol.L-1 MO2＋溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是A． M B．M2＋ C． M3＋ D．MO2＋5．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A．澄清透明溶液：H＋、Na＋、SO42－、C6H5O－B．常温下K W/c(H＋)＝0.1mol/L的溶液：K＋、Na＋、SiO32－、NO3－C．铁片加入产生气泡的溶液：Na＋、NH4＋、I－、NO2－D．NaHCO3溶液：K＋、Na＋、SO42－、Al3＋6．下列离子方程式中属于水解反应的是A．Cl+H2O H＋+Cl-+HClO B．HS-+OH- S2-+H2OC．HCO 3-+H2O H3O++CO32-D．NH4++H2O NH3·H2O+H+ 7．常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na+) = c(Cl−) + c(ClO−) + c(OH−)B．pH = 8.3的NaHCO3溶液：c(Na+) > c(HCO3−) > c(CO32−) > c(H2CO3)C．pH = 11的氨水与pH = 3的盐酸等体积混合：c(Cl−) = c(NH4+) > c(OH−) = c(H+) D．0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：2c(H+) – 2c(OH−) = c(CH3COO−) – c(CH3COOH)8．火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为:2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2下列说法正确的是A．SO2既是氧化产物又是还原产物B．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化C．每生成1mol Cu2S，有4 mol硫被氧化D．每转移1.2 mol电子，有0.4 mol硫被氧化9．下列事实不能用勒沙特列原理解释的是①氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体；②铁在潮湿的空气中容易生锈③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气；④常温下，将1mL pH=3的醋酸溶液加水稀释至100mL，测得其pH＜5；⑤钠与氯化钾共融制备钾Na（l）＋KCl（l）K（g）＋NaCl（l）；⑥压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体，颜色变深A．②③B．②⑥C．④⑤D．⑤⑥10.下列类型的反应，一定发生电子转移的是A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应11.铝电池性能优越，Al –AgO电池可用作水下动力电源，其原理如右图所示。
浙江省杭州市西湖高级中学2014-2015学年高一12月月考化学试题
浙江省杭州市西湖高级中学2014-2015学年高一12月月考化学试题说明：本次考试前100分计入《化学1》模块考试，所得成绩7折与后30分所得成绩合计为12月月考成绩。
可能用到的相对原子质量：H1,O16,Na23,Ca40一、单选题（共25题，每题3分，共75分，模块考部分）1．在容量瓶上不作标记的是A．刻度线B．容量规格C．温度D．溶液的物质的量浓度2．空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”。
O2－就是一种空气负离子，其摩尔质量为A．33 g B．32 g C．33 g·molˉ1 D．32 g·molˉ13．想一想：Ba（OH）2（固体）、CuSO4（固体）、纯醋酸（液态）这些物质为什么归为一类，下列哪些物质还可以和它们归为一类A．75%的酒精溶液B．硝酸钠晶体C．Fe(OH)3胶体D．豆浆4．已知R2+有b个中子，核外有a个电子，表示R原子符号正确的是A．R B．R C．R D．R5．从1L1mol/LNaOH溶液中取出100ml，下列关于这100ml溶液的叙述中错误．．的是A．含NaOH0.1mol B．浓度为1mol/L C．含NaOH4g D．浓度为0.1mol/L 6．下列物质的化学式及其对应的名称均正确的是A.(NH4)2SO4——硫酸氨B. KAl(SO4)2——明矾C.S——硫磺D.FeS2——硫化亚铁7．对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是A．若质量相等，则质子数相等 B．若质子数相等，则中子数相等C．若分子数相等，则体积相等 D．若体积相等，则密度相等8．生活中常用到一些化学知识，下列分析中正确的是A．医疗上可用硫酸钡作x射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水B．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性C．发酵粉能使焙制出的糕点疏松多孔，是因为发酵粉中含有碳酸钠D．加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水9．下列试剂的保存不正确的是A、漂白粉必须密封保存B、新制的氯水用棕色瓶保存C、液溴用一层水封盖再密封保存D、固体碘放在棕色细口瓶中10．除去下列物质中的少量的杂质，所用试剂和方法不正确的是11．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1.01×105Pa,20℃时48g O3含有的分子数为N AB．1molNa2O2晶体中阴离子数为2 N AC．标准状况下，33.6L的乙醇（C2H5OH）中含有的碳原子数目为3N AD ．常温常压下，7.1 g Cl 2与足量的Fe 充分反应，转移的电子数目为0.3 N A12．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。
浙江省杭州市西湖高级中学2014届高三9月月考政治试题
杭西高2014届高三9月月考政治试题一选择题(1*50=50分.请把答案图用2B铅笔在答题卡相应的位置)1．2012年1月5日发行的大版龙年邮票价格不断上涨，短短几天时间内已经从24元涨到330元，上涨近13倍。
资深收藏人士认为：龙，承载着中国人浓重的文化情结，龙年题材的邮票群众基础好，所以尽管价格高，市场需求还是很火热。
材料主要说明……………( )①收藏品的需求弹性小②商品是使用价值与价值的统一体③供求影响价格④人们的消费行为受消费心理的影响A．①② B．①③ C．②④ D．③④2．关于产品的设计，“苹果之父”乔布斯曾说：“根据大众的需要去设计产品其实是非常难的。
因为在很多情况下，人们并不知道自己想要什么，所以需要你去展示给他看。
”这一观点体现了…………………………………………………………………………………( ) A．生产决定消费的水平B．消费为生产创造动力C．生产为消费创造动力D．消费对生产具有调节作用3．统计显示，2011年企业生产运行成本上涨速度为近10年来最快。
影响因素有原材料价格大幅上涨，土地与劳动力成本提高，年内央行三次出台加息政策等。
此种情况下，要提高市场竞争力，企业必须…………………………………………………………………( )①调整经营战略，发挥自身优势②利用国家加息政策，增加产量③依靠技术进步，注重科学管理④调整产业结构，提高产品质量A．①② B．③④ C．①③ D．②④4．“失业怪圈”（家庭成员失业，家庭贫困，家庭教育支出减少，家庭成员科学文化素质和劳动技能低，引发新一轮就业困难）的破解成为政府特别关注的问题。
请你为政府撰写破解建议，你的观点可以包括………………………………………………………………( )①发展经济、实施积极的就业政策②改善就业结构、加强职业培训③加强引导、完善市场就业机制④劳动者转变就业观念、提高职业技能A．①③④B．①②④ C．①②③ D．②③④5．自2012年1月1日起，上海交通运输业和部分现代服务业开展营业税（全额征收）改征增值税试点，服务业整体税负由5%变为3%。
浙江省杭州市西湖高级中学2014-2015学年高一10月月考地理试题
浙江省杭州市西湖高级中学2014-2015学年高一10月月考地理试题一、选择题（50×1分=50分）1．下图中，太阳系、地月系、河外星系三者的层次关系表示正确的是2013年6月11日，我国成功发射了第五艘载人航天飞船——“神舟十号”。
北京时间6月20日10时04分至10时55分，女航天员王亚平为地面的青少年进行了我国首次太空授课。
据此回答2-3题2.下列地理事物，最可能干扰航天器与地面指挥系统通信联系的是A.云雾B.流星C.太阳活动D.太阳辐射3.太空授课直播时，下列城市中正值深夜的是A.旧金山（122°W）B.巴黎（2°E）C.莫斯科（37°E）D.东京（139°E）4．地球上出现生命的原因有①大、小行星各行其道，互不干扰，使地球处于一种比较安全的宇宙环境之中②地球与太阳的距离适中，使地球表面平均气温为15℃，有利于生命过程的发生和发展③地球的体积和质量适中，其引力可以使大量气体聚集在地球周围，并形成了适合生物呼吸的大气④地转偏向力A.①②③B.①③④C.②③④D.①②④“太阳大，地球小，太阳带着地球跑；地球大，月球小，地球带着月球跑。
”重温儿时的童谣，完成5-6题。
5．童谣中出现的天体，按先后顺序排列的是A.恒星、行星、卫星B.星云、恒星、行星C.恒星、行星、小行星D.恒星、小行星、流星体6．童谣中涉及的天体系统共有A.1级B.2级C.3级D.4级7．下列地区中，地壳厚度最大的地区是A.东北平原B.海南岛C.四川盆地西部D.青藏高原公元前28年（即汉成帝河平元年）曾记载“三月乙未，日出黄，有黑气大如钱，居日中央”。
据此回答8-9题。
8．记载中所说的“黑气”是指A.耀斑B.黑子C.太阳风D.日珥9．这种现象发生在太阳大气层的A.色球层B.光球层C.日冕层D.大气层之外10．太阳辐射的主要作用是①促进地球上水、大气运动、生物活动的主要动力②产生“磁暴”现象的原动力③人类生产和生活的主要能量来源④太阳内部核反应的能量来源A.①②B.③④C.②③D.①③11.地球内部圈层划分的依据是（）A.地温的垂直差异B.地球内部压力随深度的变化C.地震波速度的垂直变化D.物质密度的变化读地球圈层构成示意图，完成12-15题12.图中所示的圈层A、B、C分别是（）A.水圈、生物圈、岩石圈B.生物圈、岩石圈、水圈C.岩石圈、水圈、生物圈D.生物圈、水圈、岩石圈13.地球的外部圈层包括（）A.地壳、大气圈B.大气圈、水圈、生物圈C.地壳、地慢D.地慢上层、大气圈、水圈14.下列有关地球圈层的说法，正确的是（）A.大气圈的主要成分是氧和硅B.水圈是由地球表层水体构成的不连续也不规则的圈层C.生物圈是地球表层生物的总和D.地壳和上地慢顶部（软流层以上）由坚硬的岩石组成，合称为岩石圈15.地球上最活跃的圈层是A．岩石圈 B．大气圈 C．水圈D．生物圈16.在下列各纬度中，一年既没有太阳直射，又没有极昼极夜现象的是A.67°NB.21°SC.50°ND.89°S17.下列日子，我国各地昼最长的一天的是A.“五一”国际劳动节B. “六一”儿童节C.中国共产党的生日D.中国人民解放军建军节读我国南方某地地质剖面图，回答18-19题。
浙江省临海市白云高级中学2014届高三上学期第一次段考化学试题
相对原子质量：H:1 C:12 N:14 Na:23 O:16 Mg:24 Cl: 35.5 一、选择题（每小题只有一个正确选项，共44分）1．分类法在化学的发展中起到非常重要的作用,下列分类标准合理的是①根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物 ②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ③根据分散系是否有丁达尔效应将分散系分为溶液胶体和浊液 ④根据反应中的热效应将化学反应分为放热和吸热反应 ⑤根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质 A ．②④ B ．②③④ C ．①③⑤ D ．①②④⑤ 2．下列叙述正确的是A ．1.00mol NaCl 中含有6.02×1023个NaCl 分子B ．1.00mol NaCl 中,所有Na +的最外层电子总数为8×6.02×1023C ．欲配置1.00L ,1.00mol.L -1的NaCl 溶液，可将58.5g NaCl 溶于1.00L 水中 D ．1molCl 2与足量的铁反应，转移的电子数为3N A3．下列溶液中Cl -浓度与50 mL 1 mol·L -1 AlCl 3溶液中Cl -浓度相等的是A ．150 mL 1 mol·L -1的NaCl 溶液B ．75 mL 2 mol·L -1NH 4Cl 溶液C ．25 mL 1.5 mol·L -1的MgCl 2溶液D ．25 mL 2 mol·L -1的FeCl 3溶液4．某溶液中含有HCO 3－、CO 32－、SO 32－、Na +、NO 3－五种离子。
若向其中加入Na 2O 2粉末，充分反应后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子浓度保持不变．．的是 A ．NO 3－B ．CO 32－、NO 3－C ．SO 32－、NO 3－D ．CO 32－、NO 3－、Na +5．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。
浙江省杭州高级中学2014届高三物理上学期第一次月考试题新人教版
"浙江省杭州高级中学2014届高三物理上学期第一次月考试题新人教版 "一、选择题（本题共6小题，每小题4分．共计24分。
每小题给出的四个选项中'只有一个选项正确，选对得4分，选错得0分）1．质点做直线运动的位移x与时间t的关系为x＝5t＋t2(各物理量均采用国际单位制单位)，则该质点( )A．第1 s内的位移是5 mB．前2 s内的平均速度是6 m/sC．任意相邻的1 s内位移差都是1 mD．任意1 s内的速度增量都是2 m/s2．某物体运动的v－t图象如图所示，则下列说法正确的是( )A．物体在第1 s 末运动方向发生改变B．物体在第2 s内和第3 s内的加速度是相同的C．物体在第6 s末返回出发点D．物体在第5 s末离出发点最远，且最大位移为0.5 m3．如图所示，质量为m的木块P在质量为M的长木板ab上滑行，长木板放在水平地面上一直处于静止状态．若长木板ab与地面间的动摩擦因数为μ1，木块P与长木板ab间的动摩擦因数为μ2，则长木板ab受到地面的摩擦力大小为( ) A．μ1Mg B．μ1(m＋M) gC．μ2mg D．μ1Mg＋μ2mg4．L型木板P(上表面光滑)放在固定斜面上，轻质弹簧一端固定在木板上，另一端与置于木板上表面的滑块Q相连，如图所示．若P、Q一起沿斜面匀速下滑，不计空气阻力．则木板P的受力个数为( )A．3 B．4C．5 D．65．如图所示，红蜡块能在玻璃管的水中匀速上升，若红蜡块在A 点匀速上升的同时，使玻璃管水平向右做匀加速直线运动，则红蜡块实际运动的轨迹是图中的( )A ．直线P C ．曲线RB ．曲线Q D ．无法确定6．如图所示，在双人花样滑冰运动中，有时会看到被男运动员拉着的女运动员离开地面在空中做圆锥摆运动的精彩场面，目测体重为G 的女运动员做圆锥摆运动时和水平冰面的夹角约为30°，重力加速度为g ，估算该女运动员( )A ．受到的拉力为3GB ．受到的拉力为2GC ．向心加速度为2gD ．向心加速度为2g二、选择题（本题共4小题，每小题4分，共l6分。
浙江省杭州市西湖高级中学2014-2015学年高二10月月考化学试题
浙江省杭州市西湖高级中学2014-2015学年高二10月月考化学试题可能用到的数据：Ag-108 Ca-40O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Mn-55,Na-23 K-39一、选择题(每小题只有一个正确答案，每题2分，共48分)1．下列关于能量的变化及反应热的说法中正确的是 ( )。
A．任何化学反应都有反应热B．有些化学键断裂时吸收能量，有些化学键断裂时放出能量C．新化学键的形成不一定放出能量D．有热量变化的反应一定有化学键的断裂与形成2．已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是( )。
A．每生成2分子AB吸收b kJ热量B．该反应热ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D．断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出a kJ能量3．向足量H2SO4溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1 Ba(OH)2溶液，放出的热量是5.12 kJ。
如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1盐酸时，放出的热量为2.2 kJ。
则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为 ( )。
A．Ba2＋(aq)＋SO2－4(aq)===BaSO4(s) ΔH＝－2.92 kJ·mol－1B．Ba2＋(aq)＋SO2－4(aq)===BaSO4(s) ΔH＝－18 kJ·mol－1C．Ba2＋ (aq)＋SO2－4(aq)===BaSO4(s) ΔH＝－73 kJ·mol－1D．Ba2＋(aq)＋SO2－4(aq)===BaSO4(s) ΔH＝－0.72 kJ·mol－14．为探究NaHCO3、Na2CO3和盐酸(以下盐酸浓度均为1 mol·L－1)反应过程中的热效应，实验测得如下数据：A ．Na 2CO 3溶液与盐酸的反应是吸热反应B ．NaHCO 3溶液与盐酸的反应是放热反应C ．20.0 ℃时，含3.2 g Na 2CO 3的饱和溶液和35 mL 盐酸混合后的温度将低于25.1 ℃D ．20.0 ℃时，含2.5 g NaHCO 3的饱和溶液和35 mL 盐酸混合后的温度将低于16.2 ℃5．将TiO 2转化为TiCl 4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。
浙江省杭州市西湖高级中学2014-2015学年高一11月月考化学试题
浙江省杭州市重点中学2014-2015学年高一11月月考相对原子质量：H 1; C 12 ; N 14; O 16 ; Na 23; Cu 64; S 32; Cl 35.5; Al 27;Mg 24;Fe 56一、选择题（本题共25小题，每小题只有一个．．．．选项符合题意；每小题2分，共50分）1．下列说法正确的是：A．1 L氧气比1 L氢气质量大B．某溶液中加入盐酸产生的气体使石灰水变浑浊，一定含有碳酸根离子。
C．H2、D2互为同位素D．海带中的碘主要以I-的形式存在2.下列说法正确的是：A．工业制取氯气用电解熔融的氯化钠B．金属元素由化合态转化为游离态一定被还原。
C．过氧化钠是碱性化合物 D．过氧化钠与水反应中水是还原剂3、下列物质久置于空气中最终不能变为碳酸钠的是A. 钠B. 碳酸氢钠C.氢氧化钠D. 、氧化钠4、从含碘的四氯化碳溶液中分离出单质碘和回收四氯化碳，该步骤应选择的实验装置是5、标准状况下有①6.72LCH4；②3.01×1023个HCl；③13.6gH2S；④0.2molNH3。
下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是A、体积：④<①<③< ②B、氢原子数：②<④<③<①C、质量：①<④<③<②D、密度：①<④<③<②67、下列各组中的两种物质相互作用时，反应条件或反应物的用量改变，对生成物没有影响的是A.过氧化钠和二氧化碳B.钠和氧气C.氢氧化钠和二氧化碳D.碳和氧气8、N A代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是A、标况下，铁在2.24 L Cl2中充分燃烧，恰好反应，转移的电子数为0.2N AB、0.1 mol Na和氧气在一定条件下反应生成3.5 g 氧化物时，失去的电子数为0.1N AC、含4 mol HCl的浓盐酸和足量的MnO2反应时，转移的电子数为2N AD、常温常压下，28克N2和CO的混合气体所含的原子数目为2N A9．与100mL 0.1mol/LK2SO4溶液中K+离子浓度相同的是（）A．10mL 1mol/L K2SO4溶液B．50mL 0.2mol/LKCl溶液C．10mL 0.2mol/LK2SO4溶液D．200mL 0.1mol/L KNO3溶液10、下列物质的保存不需要“液封”的：A．钠B．白磷C．溴单质D．碘单质211．除去括号内杂质所用试剂和方法都正确的是（）A．Cu（Fe）----加稀硫酸，蒸馏B．CO2（SO2）----氢氧化钠溶液，洗气C．NaCl溶液（碘）----酒精，萃取、分液D．KNO3溶液（KCl）----降温结晶，过滤12．下列实验操作正确的是（）A．用托盘天平称取1.06gNa2CO3固体B．用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水C．用稀盐酸洗净做焰色反应的铁丝 D．为加快过滤的速率，用玻璃搅拌过滤器中的溶液13. 为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，因为它()①热稳定性差②增加甜味③产生二氧化碳④提供钠离子A．②③B．①③C．①④D．③④14．加热NH4HCO3固体，使产生的气体依次通过盛有过量Na2O2的干燥管、盛浓H2SO4的洗气瓶，最后得到的气体是()A．O2B．NH3C．CO2D．CO2和O215．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（）A．甲的分子数比乙的分子数多B．甲的物质的量比乙的物质的量少C．甲的摩尔质量比乙的摩尔质量小D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小16. 下列属于电解质并能导电的物质是（）A.液态氯化氢B.KNO3溶液C.氯化钠晶体D.熔融的Na2O17．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（）A．溶液与胶体：不同的本质原因是能否发生丁达尔效应B．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C．氧化还原反应：元素化合价是否变化D．电解质与非电解质：物质本身的导电性18．在同温同压下，A容器中的氧气（O2）和B容器中的氨气（NH3）所含的原子个数相同，则A、B两容器中气体的体积之比是( )A. 1：2B.2：3C. 2：1D.3：2( )1920A．仰视定容B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒C．溶解氢氧化钠过程中，未冷却就转移D．容量瓶使用前有少量蒸馏水21.现有下列反应式，据两式判断，下列各组离子中，氧化性由强到弱的排列顺序正确的是（1）2Fe3++2I—2Fe2++I2（2）Br2+2Fe2+2Fe3++2Br—A．Br2>Fe2+> I2B．Br2>Fe3+> I2C．I2> Br2>Fe3+D．Fe3+> Br2> I222．向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，可得到剩余的固体物质。
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可能用到的相对原子质量：H－l C—12 O－16 Na－23 Mg-24S-32 Cl-35.5 Ba—137第Ⅰ卷（选择题共40分）本卷共16题，每小题只有一个选项符合题意，第1～8小题，每小题2分，第9～16小题，每小题3分，共40分。
1．在盐的组成中，一定含有的元素种类是A．非金属元素 B．金属元素 C．氧元素 D．氢元素2．实验室利用以下反应制取少量氮气：NaNO2 + NH4Cl = NaCl + N2↑ + 2H2O，关于该反应的下列说法正确的是A．NaNO2发生氧化反应B．每生成1mol N2转移电子的物质的量为6molC．NH4Cl中的氮元素被还原D．N2既是氧化产物，又是还原产物3．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．2.4g镁在空气中充分燃烧所转移的电子总数为0.2N AB．0.1L 1 mol/L的Na2CO3（aq）中CO32－与HCO3－的离子数之和为0.1NAC．1mol NaHSO4熔融产生离子总数3N AD．1molC4H10分子中含有的共价键数目为12 N A4、氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的生成物是A.HI和HClOB.HCl和HIOC.HClO3和HIO D.HClO和HIO5、下列实验方案可行的是A．检验溶液中是否有SO2－4时，加入BaCl2溶液后加稀硝酸，观察沉淀是否消失B．检验溶液中是否有K+时，用灼烧过的铂丝蘸取试液，观察焰色是否呈紫色C．检验溶液中是否有NO2—时，先加AgNO3，再加稀硝酸，观察沉淀是否消失，是否有红棕色气体生成D．检验溶液中是否含有CO2－3时，加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，观察澄清石灰水是否变浑浊6．在指定的环境中，下列离子一定能大量共存的为（）A．由H2O电离出的C(H+)=10-13的溶液中：Na+，S2-，SO42-，NH4+B．与Al反应放出氢气的溶液中：Fe3+，Cl-，Ca2+，NO3-C ．使甲基橙变红的溶液中：NH 4+，S 2-，K +，SO 32- D ．室温下，PH=1的溶液：Na +，Fe 3+，SO 42-，NO 3-7．下列有关实验的描述或操作错误的是 （ ） A ．牙膏中含有不溶于水的成分，如碳酸钙、磷酸钙、氢氧化铝、二氧化硅等，它们主要起抑制牙膏中微生物生长的作用。
B ．纸上层析法通常以滤纸作为惰性支持物。
滤纸纤维上的羟基具有亲水性，它所吸附的水作为固定相。
C ．欲检验火柴头燃烧后的气体中是否含有SO 2，可将燃烧后气体通人KMnO 4酸性溶液，观察KMnO 4溶液颜色是否变浅或褪色 D ．减压过滤不宜用于过滤胶状沉淀或颗粒太小的沉淀。
8．把500mLNH 4HCO 3和Na 2CO 3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol 氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含b mol HCl 的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c(Na +) A ．L mol ab /)2010(- B ．L mol a b /)2(-C ．L mol ab /)255(- D ．L mol a b /)510(-9. “碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO 2分离出来并利用。
如可利用NaOH 溶液来“捕捉”CO 2，其基本过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。
下列有关该方法的叙述中错误的是A.能耗大是该方法的一大缺点B.整个过程中，有2种物质可以循环利用C.“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤D.该方法可减少碳排放，捕捉到的CO 2还可用来制备甲醇等产品 10．关于反应中的先后顺序，下列评价正确的是A ．向浓度相同的FeCl 3和CuCl 2混合溶液加入铁粉，CuCl 2首先反应B ．向NH 4Al(SO 4)2溶液中滴加少量的NaOH 溶液，NH 4+首先反应C ．向浓度都为0.1 mol/LNa 2 CO 3和NaOH 溶液通入CO 2气体，NaOH 首先反应D ．向浓度都为0.1 mol/L 的FeCl 3加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜先反应 11．周期表中有些元素有“对角线相似”现象，如Li 、Mg ；Be 、Al ；B 、Si 等两两性质相似。
若用已潮解的LiCl 加热蒸干并强热至熔融，再用惰性电极电解，结果得到金属锂和一种无色无味的气体。
下列说法正确的是 A ．LiOH 易溶于水 B ．电解前LiCl 在加热时已发生水解C ．无色气体为电解生成的H 2D ． Li 和水反应要比Na 和水剧烈 12、下列离子方程式书写正确的是（ ）A 、过量的SO 2通入NaOH 溶液中：SO 2＋2OH －＝SO 32－＋H 2OB 、Fe(NO 3)3溶液中加入过量的HI 溶液：2Fe 3＋＋2I －＝2Fe 2＋＋I 2C 、NaNO 2中加入酸性KMnO 4溶液：2MnO 4－＋5NO 2－＋6H ＋＝2Mn 2＋＋5NO 3－＋3H 2OD 、NaHCO 3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO 32－＋Ba 2＋＋2OH －＝BaCO 3↓＋2H 2O ＋CO 32－13．NaCl 是一种化工原料，可以制备一系列物质（如图）。
下列说法正确的是A ．25℃，NaHCO 3在水中的溶解度比Na 2CO 3的大B ．石灰乳与Cl 2的反应中，Cl 2既是氧化剂，又是还原剂C ．常温下干燥的Cl 2能用钢瓶贮存，所以Cl 2不与铁反应D ．如图所示转化反应都是氧化还原反应14、一定条件下CuS 与稀HNO 3发生反应，所得还原产物为NO ，氧化产物为SO 42—。
现将0.06molCuS 加入到50mL4.2mol/LHNO 3中，充分反应之后，忽略溶液体积变化，下列说法正确的是A ．被还原的硝酸为0.08molB ．反应后溶液中仍有硝酸剩余C ．反应后溶液的pH ＝1D ．CuS 未全部参加反应15．下列实验方案中，不能测定Na 2CO 3和NaHCO 3混合物中Na 2CO 3质量分数的是A ．取a 克混合物与稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b 克B ．取a 克混合物与稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b 克固体C ．取a 克混合物充分加热，减重b 克D ．取a 克混合物与Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b 克固体16．有一无色溶液，仅含有K ＋、Al 3＋、Mg 2＋、NH ＋4、Cl －、SO 2－4、HCO －3、MnO －4中的几种。
为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na 2O 2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH 溶液后白色沉淀全部溶解；②另取部分溶液，加入HNO 3酸化的Ba(NO 3)2溶液，无沉淀产生。
下列推断正确的是A ．肯定有Al 3＋、Mg 2＋、Cl －， 可能有NH 4＋、K +B ．肯定有Al 3＋、K +、Cl －， 肯定没有MnO 4－C ．肯定有Al 3＋、Cl － ，一定没有HCO －3、SO 42- 、NH 4＋、MnO 4－ D ．该溶液可能显弱酸性，也可能显中性第Ⅱ卷（非选择题 共60分） 本卷共8小题，共60分17、(6分)（1）已知下列反应在一定条件下可以发生： H 2O 2+4Fe 2++2H 2Fe 3++2H 2O H 2O 2+2Fe 2Fe 2++O 2↑+2H +I 2与Fe 2+一样也能发生上述类似反应，写出合适的化学反应方程式： H 2O 2+I 2 2HIO ， 。
（2）在H 2SO 4和KI 的混合溶液中加入足量的H 2O 2，放出大量的无色气体，溶液呈棕色，并可以使淀粉溶液变蓝。
有学生认为该反应的离子方程式为： H 2O 2+2I I 2+O 2↑+2H +，这个方程式正确吗？。
若正确，理由是（若认为不正确，该步不必作答）。
若不正确，写出正确的化学反应方程式（若是离子反应，写出离子反应方程式，没有离子反应的，写出化学反应方程式）：。
18.(8分) 元素X、Y、Z、W均为短周期元素，且原子序数依次增大。
已知Y原子最外层电子数占核外电子总数的3/4，W—、Z+、X+半径逐渐减小，化合物XW常温下为气体，Z是本周期中除稀有气体元素外，原子半径最大的元素，据此回答下列问题：（1）Z在元素周期表中的位置：，工业上生产Z单质的化学方程式为：（2）A、B均为由上述四种元素中的三种组成的强电解质，且常温下两种物质的水溶液pH均大于7，组成元素的原子数目比均为1：1：1。
若A能抑制水的电离，而B能促进水的电离，则A、B的化学式分别为、。
（3）C是由上述四种元素的两种组成的一种相对分子质量为78的离子化合物，则C的电子式为。
2—（4）用B在碱性条件下可以处理CN—的工业废水，请将下列6种微粒：CN—、CO3、OH—、B的阴离子，W的阴离子，分别填入在下对应的横线上，组成一个N2配平的离子方程式。
+ + ═ + + + HO219（8分）．有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋－2－－－－由此判断：(1)溶液中一定存在的离子是___________ __；溶液中肯定不存在的离子是_____________ _。
(2)为了进一步确定其他离子，应该补充的实验及对应欲检验离子的名称(如为溶液反应，说明使用试剂的名称，不必写详细步骤)__________________________________________________________________。
20．（8分）实验室要配制480mL2. 0mol·L-1氯化钠溶液。
请回答下列问题：（1)应用托盘天平称取NaCl固体g；(2)下列仪器中，配制时一定用到的是（填字母）；A．量筒 B．500 mL烧瓶 C．胶头滴管 D．500mL容量瓶(3) 除上述(2)中用到的仪器外，还缺少的玻璃仪器有；(4) 某同学在定容时仰视刻度线，对所配溶液浓度有何影响？（填“偏高”、”偏低”或“无影响”）；21、（8分）以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如下图所示。
（1）除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO42-离子，加入下列沉淀剂的顺序是（填序号）。
a．Na2CO3b．NaOH c．BaCl2（2）将滤液的pH调至酸性除去的离子是。
（3）电解饱和食盐水反应的离子方程式是。
（4）若向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是。