气体摩尔体积
3
Fe Al Pb H2O H2SO4
固 1mol固体的体 27 2.7 10cm 积不相同 体
液 98 体
18.0cm 11(4 m℃o 体 的 ) l 液
3
体 积 不 相 同
1.83
53.6cm3
物质
H2
O2 CO2
1摩尔气体 密度(g/L) 1摩尔气 质量(g) 0℃,101KP 体的体积 a 1mol 22.4L 2.016 0.0899 气体
粒子数目
粒子间距
受温度和压强影响
粒子大小
现在我们来分析一下温度和压强对气体体积的影响
结论：温度升高，体积增大，温度降低，体积减小 原因：温度升高，粒子间距增大，温度降低，粒子间 距减小。
结论：压强增大，体积减小，压强减小，体积增大
原因：压强增大，粒子间距减小，压强减小，粒子间 距增大。
影响1mol物质体积大小的因素
将1mol液态水加热变成1mol气态水，体 积将会发生变化吗？
约1700倍 3.06×104ml
18.0ml
100
100℃H2O(g)
50
1mol
1mol H2O(l)
原因：由液态到气态，粒子间距显著增大。
2 3 4 5 6 7 8 9 10
分子平均距离是分子直径的10倍左右
讨论：在相同条件下影响1mol不同气体体积的因素有哪些？
第二节 化学计量在实验中的应用
第二课时
气体摩尔体积
复习
m
质量
÷M M×
n
物质的量
× NA NA ÷
N
粒子数目
1mol任何物质的质量，我们可以通过摩尔质量 求出，若要通过质量求体积 还要知道什么？
密度，V=m/ρ
物质
1摩尔物质 密度 的质量 (g/cm3) （g) (20℃)
56 7.8
1摩尔物质 的体积
1mol固体或液体物质的体积只与构成这种物质的 粒子大小有关，由于不同的物质粒子大小不相等，所 以1mol不同的固体和液体体积大小不同。
固体物质
7.2cm3
10cm3
18.3cm3
1mol铁
1mol铝
1mol铅
液体物质
100
100
50
50
54.1cm3
18.0cm3
1mol水
1mol硫酸
下面我们来分析1mol不同气态物质在相同 条件下体积为什么基本相同。 【思考与交流】
Vm ×
×NA NA ÷
m
质量
÷M M×
n
物质的量
N
粒子数目
课堂总结
阿伏加德罗定律
同温同压下，相同体积的任何
气体都含有相同数目的分子。
作业：
1.课本P17 3, 10 2.活页气体摩尔体积
• 例题1 决定一定物质的量的气体体积大小 的主要因素是（ C ） • A.气体分子的大小 • B.气体分子的质量 • C.气体分子间距离大小 • D.气体分子的组成
• 变式训练 1.同温同压下两个容积相等的贮 气瓶，一个装有NO气体，另一个装有N2和 O2的混合气体，两瓶内的气体一定具有相 同的（ BC ） • A.质量 B.原子总数 • C.分子总数 D.密度
50个乒乓球紧密堆积，50个乒乓球松散 堆积，哪个所占的体积更大呢？
物质体积大小主要取决于那些因素 ?
粒子的数目
粒子的大小 粒子间的距离
首先我们来分析1mol固态和液态物质体积为 什么不同。
固态结构微粒间的距离很小
液态结构微粒间的距离也小
讨论影响1mol固体和液体物质体积的因素有哪些？ 粒子数目 粒子间距 粒子大小
变式训练 4.下列几种说法中正确的是（C） A.摩尔是化学上常用的一个物理量 B.某物质含有6.02×1023个粒子，含有这个数 目粒子的物质一定是1 mol C.1 摩尔氢气分子可以表示为1 mol H2 D.气体体积越大，所含气体的物质的量越多， 相应的分子数目也越多
课堂总结
V（气体体积）
÷ Vm
变式训练 3.下列说法正确的是（ B） A.不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数 也不同 B.0.1 mol H2、0.2 mol O2、0.3 mol N2和0.4 mol CO2组成的混合气体在标准状况下的体积约为 22.4 L C.非标准状况下，1 mol任何气体的体积必定不 是22.4 L D.任何状况下1 mol CO和18 g H2O所含的分子数 和 原子数都相等
变式训练2.同温同压下，甲、乙两容器分别 盛有甲烷和氨气，已知它们所含原子数相 同，则甲、乙两容器的体积比是（ C ） A.4∶3 B.5∶4 C.4∶5 D.1∶1
例题2 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列 说法正确的是（ C ） A.在常温常压下，11.2 L N2含有的原子数为 NA B.在标准状况下，18 g H2O 所占 的体 积 约 是 22.4 L C.32 g O2在标准状况下所占的体积约为22.4 L D.在同温同压下，相同体积的任何气体单质
一、气体摩尔体积
定义：单位物质的量的气体所占的体积。
符号：
Vm
表达式：
Vm=
V
n
单位：L/mol(L· mol-1)、m3/mol。
标准状况：
0℃、101KPa
22.4L
(标准状况）
标准状况下气体摩尔体积：
Vm≈22.4L/mol
25 ℃、101KPa Vm≈24.5L/mol
物质的量(n)、气体的体积(V) 和气体摩尔体积 (Vm)之间的关系：
V (L) Vm(L/mol) = n (mol)
(1)V=n•Vm (2) n= V/Vm
【总结】： ①条件：标准状况为 0℃、101KPa ②气体的体积与 T 、 P 有关，温度高体积 大，压强大体积小
③1mol气体在非”标况”下也可能是22.4L
③适用对象：任何气体(可以是单一气体， 也可以是混合气体。)
气 体
32.00 44.01
的体 1.429 积大 致相 同 1.977
22.4L 22.3L
决定物质体积大小 的因素有哪些呢？
[思考]
请同学们试用宏观物质来分析微观物体，能得到哪些结论
50个乒乓球与100个乒乓球分别紧密堆 积，哪个所占的体积更大呢？
50个乒乓球与50个篮球分别紧密堆积， 哪个所占的体积更大呢？
事实上不仅在标况下，1mol任何气体 的体积都相同，约为22.4L。只要温度、 压强一定， 1mol 不同气体的体积都是相 同的。这是为什么呢？
二、阿伏加德罗定律 可以指单一气体，也可以是混
合气体
定律：在相同温度和压强下，相同体积的 任何气体都含有相同数目的分子。 理解：“同温、同压、同体积、同分子数”
决定
1.微粒的大小
决定
固体、液体体积 气体体积
2.微粒间的距离 受温度和压强影响
如果温度和压强一定，则微粒间的平均距离一 定，体积也就一定。
结
论
1、相同条件下，1摩尔固体、液体体 积不相同。 2、在相同温度和压强下，1摩尔任何 气体体积基本相同。 3、在0℃、101KPa时，1摩尔任何气 体的体积约是22.4L。
只要有任何的“三同”，必有“四同”。
气体状态方程
PV = nRT(P:压强 V：体积 T：热力学 温度
总结：阿伏加德罗定律的推论
V1 N1 1同温同压 V2 N 2
（2）同温同压同体积
V1 N1 n1 V2 N 2 n2
M 1 1 D相对密度 M 2 2
P N1 n1 1 3同温同体积 P2 N 2 n2
气体摩尔体积计算法
气体摩尔体积计算法气体摩尔体积是指气体在标准状态下的体积，即温度为摄氏零度（0℃）和压力为标准大气压（1 atm）时，一摩尔气体所占据的体积。
气体摩尔体积的计算法有多种，下面将介绍两种常见的方法。
一、绝对温度法绝对温度法是基于理想气体状态方程PV=nRT（其中P为压力，V 为体积，n为摩尔数，R为气体常数，T为绝对温度）来计算气体摩尔体积。
根据该方程，当气体的压力、体积和摩尔数均为单位状态（标准状态）时，可以得到以下公式：V = （nRT）/ P其中，V为气体的摩尔体积，n为摩尔数，R为气体常数（对于理想气体，R的值约为0.0821 L·atm/(mol·K)），T为绝对温度（K），P 为气体的压力。
例如，若要计算1摩尔H2气体在标准状态下的摩尔体积，假设此时温度为273 K，压力为1 atm，带入上述公式，可以得出：V = （1 mol × 0.0821 L·atm/(mol·K) × 273 K）/ 1 atm≈ 22.4 L因此，1摩尔H2气体在标准状态下的摩尔体积约为22.4升。
二、比容法比容法是根据指定的气体的摩尔体积与标准气体的摩尔体积之比来计算气体摩尔体积的方法。
在比容法中，常用的是将所需气体的摩尔体积与氢气的摩尔体积比较，取氢气为参照物。
根据实验数据，当气体在相同温度和压力下，其摩尔体积与氢气的摩尔体积之比为定值，通常约为1.0。
因此，可以得到以下公式：V（气体）/ V（H2气体）= 1例如，若要计算1摩尔氧气（O2）在标准状态下的摩尔体积，假设此时温度为0℃，压力为1 atm，将上式带入，可以得出：V（O2气体）/ 22.4 L = 1因此，1摩尔氧气在标准状态下的摩尔体积也为22.4升。
总结：气体摩尔体积的计算法有绝对温度法和比容法两种常见的方法。
绝对温度法是根据理想气体状态方程计算气体摩尔体积，而比容法是通过与参照气体的比较计算气体摩尔体积。
标况下气体摩尔体积公式
标况下气体摩尔体积公式
标况下气体摩尔体积公式是描述气体在标准状态下的摩尔体积的公式。
在标准状态下，气体的压力为1 atm，温度为273.15 K，摩尔体积为22.4 L/mol。
该公式为：
V = Vm × n
其中，V为气体的体积，Vm为气体的摩尔体积，n为气体的摩尔数。
摩尔体积是指一个摩尔物质所占据的体积。
在标准状态下，气体摩尔体积为22.4L/mol。
因此，在标准状态下，1摩尔气体的体积为22.4升，2摩尔气体的体积为44.8升，以此类推。
该公式在气体化学、热力学和工业生产等领域有广泛应用，可帮助计算和预测气体在标准状态下的行为和性质。
- 1 -。
气体摩尔体积标准状况
气体摩尔体积标准状况
气体摩尔体积标准状况是指在标准大气压下（1个大气压）、标准温度下（0摄氏度或273.15开尔文）、1摩尔气体占据的体积。
根据理想气体状态方程，1摩尔气体在标准状况下的体积为22.4升。
这个数值也被称为摩尔体积，是气体化学计算中的重要参考数值。
因为在标准状况下，不同的气体物种具有相同的摩尔体积，所以这个数值常常被作为气体分子量的参考值来使用。
同时，气体摩尔体积标准状况也被广泛用于气体的制备、存储和运输等方面。
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《化学中常用的物理量》气体摩尔体积
《化学中常用的物理量》气体摩尔体积《化学中常用的物理量——气体摩尔体积》在化学的世界里，有许多重要的物理量帮助我们理解和研究物质的性质和变化。
其中，气体摩尔体积就是一个关键的概念，它对于我们理解气体的行为和进行相关的化学计算具有重要意义。
首先，让我们来思考一下气体的特点。
气体与固体和液体相比，具有较大的可压缩性和扩散性。
气体分子之间的距离相对较大，它们处于不断的无规则运动之中。
那么，什么是气体摩尔体积呢？简单来说，气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占的体积。
在标准状况下（0℃、101kPa），1 摩尔任何理想气体所占的体积都约为 224 升。
这里的“1 摩尔”表示含有与0012 千克碳 12 中所含的原子数目相等的基本单元数的物质的量。
为什么会有这样一个特定的数值呢？这与气体的性质以及理想气体状态方程有关。
理想气体状态方程为 PV ＝ nRT，其中 P 表示压强，V 表示体积，n 表示物质的量，R 是一个常数，T 表示温度。
在标准状况下，通过这个方程的计算，我们可以得出 1 摩尔气体的体积约为 224 升。
气体摩尔体积的概念在化学计算中有着广泛的应用。
例如，当我们知道一种气体的物质的量时，可以通过气体摩尔体积计算出它的体积；反之，如果知道了气体的体积，也能算出它的物质的量。
这对于化学反应中气体的计量和相关的分析非常重要。
让我们通过一个具体的例子来感受一下。
假设我们要制备一定量的氢气，通过化学反应知道产生了 05 摩尔的氢气。
那么，这些氢气在标准状况下的体积是多少呢？根据气体摩尔体积，1 摩尔氢气的体积约为224 升，所以 05 摩尔氢气的体积就是 05×224 ＝ 112 升。
再比如，在一个实验中，我们收集到了 56 升的氧气，那么这些氧气的物质的量是多少呢？用体积除以气体摩尔体积，即 56÷224 ＝ 025 摩尔。
需要注意的是，气体摩尔体积的数值是在特定条件下（标准状况）得出的。
气体摩尔体积讲解析
气体摩尔体积1、气体摩尔体积的含义：在一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号是V m ，它的常用单位是L·mol －1和m 3·mol －1。
关于物质的量（n ）、气体的体积（V ）和气体摩尔体积（V m ）之间的计算公式为m V V n =。
可变形为V=n·V m 与mV n V =。
2、标准状况下气体摩尔体积：在标准状况（指0℃、101 kPa ，记作：STP ）下，气体摩尔体积约为22.4 L·mol －1。
要点诠释：①气体摩尔体积和标准状况下气体摩尔体积是两个不同的概念。
前者是指单位物质的量气体所占的体积。
后者是指标准状况下，1 mol 气体所占的体积，这个体积数值约为22.4 L 。
所以用到22.4 L·mol －1时，通常是标准状况下的气体。
②气体摩尔体积中的气体指任意气体，该气体可以是纯净物，也可以是混合物；纯净物中，可以是单质，也可以是化合物。
如标准状况下。
1 mol 氢气和氯气的混合气体的体积约为22.4 L ，所含的分子总数为N A 个。
③在掌握气体摩尔体积时要注意4个要点：A 、标准状况；B 、1mol ；C 、任何气体，（包括单一气体或混合气体）；D 、约22.4L 。
3、气体体积（V ）、气体摩尔体积（V m ）、气体的物质的量（n ）之间关系为：由n=N/N A 和n=V/Vm ，可将气体分子数与宏观气体体积之间联系起来。
如标准状况下，11.2 L H 2所含分子数为：。
由一定条件下的密度和气体摩尔体积可以求出气体的摩尔质量：M=V m ·ρ 如标准状况下，ρ(O 2)=1.429 g·L ―1，则M (O 2)=V m ·ρ(O 2)=22.4 L·mol ―1×1.429 g·L ―1=32 g·mol ―1。
4、标准状况下的相关计算。
气体摩尔体积
1mol任何气体所占的体积都约是22.4L的理解 （1）标准状况：指0℃、1.01×10^5Pa的状态。温度越高，体积越大；压强越大，体积越小。故在非标准 状况下，其值不一定就是“22.4L”.。但若同时增大压强，升高温度，或是降低压强和温度，1摩尔任何气体所占的体积有可能为22.4升。 （2）1mol气体在非标准状况下，其体积可能为22.4L，也可能不为22.4L。如在室温（20℃，一个大气压）的情况下气体的体积是24L。 （3）气体分子间的平均距离比分子的直径大得多，因而气体体积主要决定于分子间的平均距离。在标准状况下，不同气体的分子间的平均距离几乎是相等的，所以任何气体在标准状况下气体摩尔体积都约是22.4L/mol. （4）此概念应注意：①气态物质；②物质的量为1mol；③气体状态为0℃和1.01×10^5Pa（标准状况）；④22.4L体积是近似值；⑤Vm的单位为L/mol和m^3/mol。 （5）适用对象：纯净气体与混合气体均可。 本节是历届高考的热点，对于气体摩尔体积的概念及阿伏加德罗定律、推论的多方位多角度考查，注意相关计算、换算。题型以选择题为主。
物质的体积与组成物质粒子的关系
（1）总结规律：①相同条件下，相同物质的量的不同物质所占的体积：固体＜液体＜气体[水除外]。②相同条件下，相同物质的量的气体体积近似相等，而固体、液体却不相等。 （2）决定物质体积大小的因素：①物质粒子数的多少；②物质粒子本身的大小；③物质粒子之间距离的大小。 （3）决定气体体积大小的因素：气体分子间平均距离比分子直径大得多，因此，当气体的物质的量（粒子数）一定时，决定气体体积大小的主要因素是粒子间平均距离的大小。 （4）影响气体分子间平均距离大小的因素：温度和压强。温度越高，体积越大；压强越大，体积越小。当温度和压强一定时，气体分子间的平均距离大小几乎是一个定值，故粒子数一定时，其体积是一定值。
物质的量 浓度 气体摩尔体积
一．气体摩尔体积单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。
在标准状况下，1 mol 任何气体所占的体积都约是22.4 L 。
应用：气体密度)()(气气V m =ρ，在标准状况下气体密度气体摩尔体积摩尔质量=ρ 气体的相对分子质量＝BAB A M M ==ρρ 气体体积(L)ρ)(气m =＝物质的量×气体摩尔体积(标准状况)气体摩尔质量==)mol ()g ()()(气气n m 气体密度(g/L)×气体摩尔体积(L/mol)(标准状况)二．阿伏加德罗定律在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
应用：①同温，同压时，任何气体的体积比＝物质的量比＝气体分子数比，即212121N N n n V V ==；②同温，同体积时，任何气体的压强比＝物质的量比＝气体分子数比，即212121N Nn n P P ==；③同温，同压，同体积时，任何气体的密度比＝气体式量比，即MM 121=ρρ。
三．（一）物质的量浓度1．定义：以单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量叫做溶质B 的物质的量浓度．物质的量浓度(mol ·L －1)＝)L ()mol g ()g ()L ()mol (1-溶液的体积摩尔质量溶质的质量溶液的体积溶质的物质的量•=2．公式：c (B)＝n (B)/V 单位：mol ·L －1或mol ·m －33．含义:在1 L 溶液中含有1 mol 的溶质,这种溶液中溶质的物质的量浓度就是1 mol ·L －1．说明：①溶液体积不等于溶剂体积，是溶质和溶剂混合溶解后的实际体积．②“溶质”是溶液中的溶质，可以指化合物，也可指离子．③对于一定浓度的溶液，不论取用体积是多少浓度是不变的．④气体也有物质的量浓度的概念． 四．（二）一定物质的量浓度溶液的配制1．常用仪器(1)配制中必须用到的仪器有容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，用固体配制还需用天平(托盘天平或分析天平等)，用液体配制还需用滴定管．(2)容量瓶是配制准确浓度溶液的仪器，是细颈、梨形、平底的玻璃瓶，瓶中配有磨口玻璃塞或塑料塞，颈部刻有标线．常用规格有50 mL 、100 mL 、250 mL 、500 mL 、1000 mL 等．使用时应注意：①要考虑容量瓶的规格．每一容量瓶只能配制瓶上规定容积的溶液． ②使用前要检查是否漏水．③不能加热，不能久贮溶液，不能在瓶内溶解固体或稀释液体．2．配制操作步骤计算→称取或量取→溶解或稀释→冷却→转移→洗涤→振荡→定容→摇匀→倒瓶贴签(1)计算：所称固体的质量或所量液体的体积．(2)称量：用托盘天平称取或用量筒量取所需溶质或浓溶液．称量固体时一定要注意天平的精确度．量取液体时，也要注意量筒或滴定管的精确度．(3)溶解(稀释)：在烧杯中溶解或稀释溶质．溶解一般在小烧杯中进行．因溶解过程一般有热效应，故要冷却，这是因为容量瓶的容量、规格是受温度限制的，如果未冷却，因热胀会致使加水较少产生误差．(4)冷却：溶液静置至室温，防止出现误差．(5)转移：转移时要用玻璃棒引流，且其下端应靠在容量瓶内壁上．(6)洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次目的是使溶质尽可能地转移到容量瓶中．思考：量浓硫酸的量筒要洗吗？（不用或洗涤液不能转入容瓶）(7)定容：向容量瓶中加水至刻度线1 cm～2 cm处，再改用胶头滴管定容至刻度．思考：若定容时不小心液面超过了刻度线，能用胶头滴管把多余的液体取出吗？(8)摇匀：将容量瓶盖好塞子，把容量瓶倒转和摇动多次，使得溶液混合均匀。
气体摩尔体积基本单位
气体摩尔体积基本单位
摩尔体积，又称为“摩尔气体容积”，是一种常用的单位，用于衡量溶解物的
含量。
它的定义如下：摩尔体积是一种气体的体积，它等于摩尔气体的量，并在标准温度（273.15 K）和压力（101.325 kPa）下等于22.4升。
摩尔体积是溶解物和混合物的浓度及含量的标准衡量单位。
由于给定的溶解物，在相同压力和温度下，气体的体积是固定不变，故摩尔体积只以气体体积为衡量单位，以便求出各种溶解物的摩尔浓度，来衡量混合物中某一成分的含量或浓度。
摩尔体积具有很好的统一性和实用性，可用于衡量多种溶解物，而且摩尔比这
种单位也便于计算。
此外，摩尔体积还有助于将混合物和溶解物分离，从而使有效成分可以提取出来，应用于农业、食品和医药等多个领域。
由于它具有一定的可靠性，因此也受到越来越多的应用。
摩尔体积是我们每天使用的一个常见的单位，虽然它看起来有点复杂，但它的
使用却非常重要，在不同的领域均有重要的应用作用，它的准确度也非常高，经久不衰，也被越来越多的企业、行业采用。
摩尔体积就是我们日常中最重要的单位之一，它有助于我们根据某一混合物中溶解物的含量进行科学计算，也加深了我们对混合物模式的理解。
气体摩尔体积
气体摩尔体积百科名片摩尔体积的计算在标准状况（STP）0℃( 273K)、1.01×10^5Pa下，1摩尔任何理想气体所占的体积都约为22.4升，这个体积叫做该气体的摩尔体积，单位是L/ mol（升/摩尔），即标准状况下(STP)气体摩尔体积为22．4L/mol。
目录简介解释阿伏加德罗定律推论为什么气体有摩尔体积而固液体没有展开简介定义：一单位物质的量（1mol）的气体所占的体积，叫气体摩尔体积。
使用时应注意：①必须是标准状况(0℃，101kPa）。
在高中化学学习中取22.4L/mol。
②“任何理想气体”既包括纯净物又包括气体混合物。
③22.4升是个近似数值。
④单位是L/mol，而不是L。
⑤决定气体摩尔体积大小的因素是气体分子间的平均距离及气体的物质的量；影响因素是温度，压强。
⑥在标准状况下，1mol H2O的体积也不是22.4L。
因为，标准状况下的H2O 是冰水混合物，不是气体。
⑦气体摩尔体积通常用Vm表示，计算公式n=V/Vm，Vm表示气体摩尔体积，V表示体积，n表示物质的量。
⑧标况下，1mol的任何气体的体积是22.4L，但22.4L的气体不一定是1mol单位物质的量的理想气体所占的体积叫做气体摩尔体积。
相同体积的气体其含有的粒子数也相同。
气体摩尔体积不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。
如在25度101KPa时气体摩尔体积为24.5L/mol。
定义：在相同的温度和压强下，1mol任何气体所占的体积在数值上近似相等。
人们将一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。
公式：n=m/M=N/NA=V/Vm解释体积与物质粒子的关系（1）总结规律：①相同条件下，相同物质的量的不同物质所占的体积：固体<液体<气体[水除外]。
②相同条件下，相同物质的量的气体体积近似相等，而固体、液体却不相等。
（2）决定物质体积大小的因素：①物质粒子数的多少；②物质粒子本身的大小；③物质粒子之间距离的大小。
关于气体摩尔体积的计算
NLeabharlann ÷ρρXV÷m X
Vm
V
1、标准状况下，0.112LH2的物质的量是多少？ 2、标准状况下，2.2gCO2的体积是多少？ 3、标准状况下，测得1.92g某气体的体积为
672mL，计算此气体的的相对分子质量并 判断是何物质。
4、标准状况下，6.02×1023个O2的体积是多 少？
5、3.4gNH3中所含H的个数与多少升标准状 况下的CH4中H的个数相同。
关于气体摩尔体积的计算
一、气体摩尔体积的适用范围
气体摩尔体积的适用范围一定是气态物质，可 以是单一的纯净气体，也可以是多种气体的混 合气体。
例：在标准状况下，0.2mol的H2和0.8molO2混 合后整个气体的体积就为22.4L。
22.4L/mol的特定条件： ※必须在标准状况下（0℃且101kPa）； ※必须是气体物质（可为纯净物，也可以是混合
物）
二、阿伏加德罗定律
同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同 的粒子数目（“三同定一同”）
推论： ①同温同压下，等体积的任何气体都具有相同的
物质的量； ②同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量
之比；
三、关于气体摩尔体积的计算
有关气体摩尔体积的计算主要以下关系：
m ÷M
MX
n
X NA
NA÷
作业
1、 8.5g氨在标准状况时体积是多少升？ 2、在标准状况下，将1.40gN2、1.60gO2、
4.00gAr三种气体混合，所得混合气体的体积 是多少？
3、在标准状况下，测得1.92g某气体的体积是 672ml。计算此物质的摩尔质量。
4、在实验室里使稀盐酸跟锌起反应，在标准状 况时生成3.36L氢气，计算需要多少摩的HCl 和Zn。