高中化学 硫化氢的危害
硫及其化合物学案
一、学习目标:
1. 能说出硫、硫化氢及二氧化硫的物理性质。 3. 学会硫、硫化氢及二氧化硫的化学性质
二、学习重点:二氧化硫的性质及其对大气的污染学习难点:实验操作和观察三、教法、学法指导:
依据学案导学问题通读课本31—34页,进行知识梳理,小组探究最后完成课内探究部分题目及相关问题。四、导学过程:〖激趣导入〗:生活情景提出问题:酸雨是怎样形成的?
〖出示目标〗:
投影出示目标,学生齐读目标,明确学习方向
〖问题导学1〗:硫(阅读课本P31-32页完成下列问题:)
1、物理性质颜色、状态、溶于水、微溶于、易溶于。俗称
2、化学性质
硫既具有性,又具有性。硫具有弱氧化性:
(1)与铁的反应。化学方程式为:(2)与铜的反应。化学方程式为:(3)与氢气的反应。化学方程式为:
规律:硫与可变价态金属反应,只能把变态金属氧化为较低价,由此看出硫的氧化性比氯气的氧化性硫具有弱还原性:
与氧气的反应。化学方程式为:〖范例剖析〗:(学生自主完成) 1、试管壁上沾有硫磺,怎样洗涤?
2、下列关于硫的叙述不正确的是()
A、在自然界硫以单质和化合物的形式存在
B、硫磺和硫华都是硫的单质
C、在硫与铁、氢气、氧气的反应中,硫均为氧化剂
D、硫可形成+6价化合物〖问题导学2〗:硫化氢物理性质
硫化氢为色、有气味,毒,密度比空气,溶于水,水溶液叫酸。
化学性质(还原性)
1
1、可燃性在空气中燃烧:(氧充足的条件下)方程式为(氧不足的条件下)方程式为
2、与二氧化硫的反应:〖范例剖析〗:(学生自主完成)1硫化氢具有可燃性、还原性是因为() A、硫化氢是气体,硫的化合价高
B、溜回去的组成元素是氢和硫,硫的化合价是最低价
C、硫化氢的燃点低,硫的化合价是最低价
D、硫化氢的组成元素是氢和硫,硫的化合价高〖问题导学3〗:二氧化硫物理性质
二氧化硫是色、气味的体,毒,密度比空气,易,溶于水。
化学性质
1、(具有酸性氧化物的通性):与水反应
与氢氧化钠溶液反应 2、还原性与氧气反应
3、氧化性与硫化氢反应
4、漂白性:二氧化硫的污染 1、酸雨危害
〖范例剖析〗:(学生自主完成) 1、下列叙述正确的是() A、二氧化硫可用排水集气法收集 B、二氧化硫可使干燥的石蕊试纸变红 C、二氧化硫溶于水时不发生化学变化 D、二氧化硫具有漂白作用
2、为什么二氧化硫漂白过的物质,日子久了又恢复原色?〖合作研讨〗:(自主学习时所标注的疑难问题)〖学习札记〗:(总结学习过程与收获)〖板书设计〗:
2
〖强化练习〗:
1.基础训练: 1下列关于硫的叙述不正确的是()
A、在自然界硫只以游离态存在
B、硫与铁反应时生成硫化铁
C、在硫与金属、非金属化合时,都做还原剂
D、硫在化合物中最高价为+6价。
2、硫化氢的水溶液叫,在空气充足的条件下完全燃烧的产物是和。
3、二氧化硫气体能使湿润的紫色石蕊试纸有色变为色,原因是;二氧化硫通入盛有品红溶液的试管中,溶液颜色有变化,原因是
2.能力提升:
1. 用化学方法区别SO2与CO2最好选用的化学试剂是( )
A.紫色的石蕊试液
B.品红溶液
C.澄清的石灰水
D.氢氧化钠溶液
2、二氧化硫和氯气都具有漂白性,若将等体积的二氧化硫和氯气充分混合后,通入湿润的有色物质,可观察到
A立即退色 B、慢慢退色 C、先退色,后复原 D、颜色不褪 3、下列反应SO2做还原剂的是() A、SO2 + H2O= H2SO3
B、 SO2 + 2NaOH= Na 2SO2 + H2O
C、2SO2 + O2 2 SO3
D、SO2 + 2 H2S = 3 S + 2H2O
4、填空:下列化学方程式或实验现象体现SO2的什么性质
A、SO2通入溴水中使溴水褪色,SO2+2H2O+Br2==2HBr+H2SO4,表现出SO2的性
B、SO2+2KOH==K2SO3+H2O,体现SO2的性
C、在反应2H2S + SO2 = 3S + 2H2O 中表现了SO2的性。
D、SO2使石蕊试液变红,体现SO2的性
E、SO2使品红溶液褪色,体现SO2的性
F、SO2使高锰酸钾溶液褪色,体现SO2的性
硫化氢中毒
硫化氢,是含硫有机物分解或金属硫化物与酸作用而产生的一种气体。无色,具有臭鸡蛋味,易挥发,燃烧时可产生蓝色火焰。它是许多工业生产过程中的副产物。目前,有70多种职业有机会接触硫化氢,如工业废水池清洗、采矿、石油开采、提炼、皮革鞣制、橡胶合成、煤气制取、人造纤维、造纸、染料、制糖、食品加工以及清理垃圾、阴沟、粪池、菜窖、鱼舱等作业。
全世界硫化氢中毒事件时有发生。在我国,硫化氢中毒占职业性急性中毒的第二位,仅次于一氧化碳中毒。
危害
人在短时间内吸入高浓度硫化氢可导致急性中毒,主要损伤中枢神经系统、呼吸系统以及心脏。患者主要表现为头痛、头晕、恶心、呕吐、流泪、畏光、咳嗽、全身乏力、出现喉头水肿和急性呼吸窘迫综合征,心慌,颜面青紫,高度兴奋,狂躁不安,甚至引起抽风,意识模糊,最后陷人昏迷因呼吸麻痹而死亡。吸入高浓度硫化氢(>1500mg/m3)时,患者会迅速倒地,失去知觉,伴剧烈抽搐、瞬间呼吸停止,继而心跳停止,被称为“闪电型”死亡。
处理
迅速让患者脱离现场,送到有新鲜空气处并进行吸氧,如有条件应尽早使用高压氧舱治疗,同时要积极防治脑水肿和肺水肿。如中毒者发生猝死,应立即对其施行人工心肺复苏术,10%硫代硫酸钠20毫升~40毫升静注,维生素C加入高渗葡萄糖中静注。
预防
可能产生硫化氢的设施和环境应密闭,生产场所要有通风排毒装置。在工业废水池、矿坑、井底、阴沟、等工作场所作业时,应先通风排气,戴供氧防毒面具,身上要系救护带,危险区外要有人监护。