九年级化学全册 第7单元 常见的酸和碱 第1节 酸及其性质课件 鲁教版
课本选取镁、铁、生锈铁钉、碳酸钠、硝酸 银和氯化钡溶液来进行酸的性质探究对比,每一 种具体物质背后代表的是哪类物质？
酸的通性
1.酸溶液能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液 变色。 2.酸+金属 盐+氢气 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
你知道吗？
1.人的胃液里含有什么酸？ 2.汽车电瓶里含有什么酸？ 3.食醋里含有什么酸？ 4.汽水里含有什么酸？ 盐酸（HCl） 硫酸（H2SO4） 醋酸（CH3COOH） 碳酸（H2CO3）
Fe H2 SO4 FeSO4 H2
1.不法分子常用金光闪闪的“假金元宝”（铜、锌 合金）蒙骗人们，下列鉴别办法中错误的是（ ） A.加盐酸 B.测密度 C.用火烧 D.看颜色 D 2.盛浓硫酸的铁槽，用水冲洗时遇明火爆炸，试用 化学方程式解释原因。 （1）_____________________ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ （2）_____________________。 点燃 2H2+O2 2H2O
溶质的质量 溶剂的质量 溶液的质量 溶质质 量分数
浓盐酸
浓硫酸
减小 不变
不变 增加
减小 增加
减小 减小
【实验探究7-1】盐酸能与哪些物质发生化学反应
实验内容 反应现象 化学方程式 紫色石蕊试液 紫色石蕊试液变红 无色酚酞试液 无色酚酞试液不变色 镁条
镁条溶解，有大量 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 气泡生成。 铁锈溶解，溶液变为 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 黄色。 有气泡生成，溶液慢慢 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 变为浅绿色。
H+
酸
HCl = H+ + ClH2SO4 = 2H+ + SO42-
探究浓硫酸和浓盐酸的物理性质
观察浓硫酸和浓盐酸 的状态、颜色，比较它们 与同体积水的质量大小， 打开瓶塞，观察发生的现 象；闻一闻是否有气味？
注意：闻气体的方法
浓硫酸和浓盐酸的物理性质
浓硫酸
溶质的化学式 颜色 状态 气味 密度 打开瓶塞时的现象
两种化合物互相交换成分，生成另外两种化 合物，这样的反应就叫做复分解反应。 下列化学反应是复分解反应吗？ 1.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 2.Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 3.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O H2CO3 4.Ca(OH)2+CO2 =CaCO3↓+H2O
为什么酸具有相似的化学性质呢?
HCl = H+ + ClH2SO4 = 2H+ + SO42注意：不同的酸溶于水时解离出的酸根阴 离子不同，其性质也存在差异。
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
你说我说
1.浓盐酸和浓硫酸各有哪些特性？ 2.酸有哪些化学性质？
多识一点：电离时生成的阳离子全部是氢离 子（H+）的化合物叫酸。
像NaCl、FeCl3、KNO3、Na2CO3、CaCO3、Na2SO4等 由金属离子和酸根离子组成的化合物称为盐。 像NH4Cl﹑ (NH4)2SO4等由铵根离子(NH4+)和酸根 离子组成的化合物 ，也是盐。
HCl=H+ + ClH2SO4=2H+ + SO42HNO3=H+ + NO3H2CO3=2H+ + CO32-
3.实验桌上有未贴标签的稀盐酸和稀硫酸溶液， 请你通过实验验证后给它们贴上标签。 取样分别滴加氯化钡溶液，有白色沉淀 生成的是稀硫酸，没有明显现象的是稀盐酸。 4.已知氯化铁溶液中有Fe3+、Cl-和H2O分子， 请设计实验证明是哪种微粒使溶液呈现黄色 的。 取适量的氯化钠溶液，可观察到是无 色的，说明Cl-和H2O分子都是无色的，证 明溶液的颜色是Fe3+提供的。
盐酸根 硫酸根
硝酸根 碳酸根
【活动天地7-2】若用稀硫酸代替稀盐酸与镁条、 碳酸钠粉末和生锈的铁钉反应，你会观察到哪些现 象？ 1.请你试着写出有关反应的化学方程式。
2.某实验小组的同学得出了这样的结论：酸具有相 似的化学性质。请你帮助他们总结一下酸有哪些相 似的化学性质。
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O
稀 盐 酸
Hale Waihona Puke 生锈 铁钉碳酸钠Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
硝酸银溶液
氯化钡溶液
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
无明显现象
观察下列化学方程式，你发现它们有何特点？
复 分 解 反 应
HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
化合物 化合物
AB+CD
A B+ C D
3.酸+金属氧化物 盐+水 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
4.酸+盐 新盐+新酸
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
浓盐酸
H2SO4
无色 粘稠油状的液体 无味
HCl
无色 无色透明液体
有刺激性气味
1.84g·cm-3
无现象 98% 有吸水性
1.19g·cm-3
瓶口有白雾出现 37%～ 38% 易挥发
溶质质量分数 其它
浓硫酸的稀释
稀释浓硫酸的方法： 浓硫酸沿着器壁慢慢注入 水中，而且要不断搅拌。
把一定质量的浓盐酸和浓硫酸分别敞口放 置于空气中一段时间（忽略水分的蒸发）变化 的结果是：填“增大”“减小”或“不变”。
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第七单元常见的酸和碱复习课件(共42张PPT)-九年级化学鲁教版下册
．
②李莉提出质疑，她认为上述实验不严谨，其理由是 二氧化碳溶于水，试管中液面也会上升
．
要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的对比实验是 将氢氧化钠溶液换成等体积的水 ．
③杨红通过检验生成物：向B实验后的溶液中加入 稀盐酸，观察到 有气泡产生 现象，从而也证明CO2 与NaOH发生了反应．
④你认为两实验中存在安全隐患的是 A （填代号），理由是 氢氧化钠有腐蚀性，易伤到手． ．
2、证明有生成物。 例如：
1、证明：NaOH或CO2减少了或消失了 2、证明：有Na2CO3生成
1、证明反应物减少或消失
练习：为探究CO2和NaOH确实发生了化学反应，某实验小组的同学设
计了下图所示的四种实验方案。
A
B
C
D
①请写出四个实验的实验现象A 试管内液面上升；B 塑料瓶变瘪 ；
C 气球变大
水
2、证明有生成物
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 证明有 Na2CO3 生成。
取反应后的溶液少量于试管中，滴加
来证明。
① 稀盐酸 现象： 有气泡产生
。
② Ca(OH)2溶液 现象 有白色沉淀生成
。
③ CaCl2溶液 现象 有白色沉淀生成
。
思考：
某兴趣小组同学将CO2分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中， 观察到前者变浑浊，后者无明显现象．
③ ⑤（填序号）；
5.若X溶液既能跟稀盐酸反应，又能跟Ca(OH)2反应，则X可能是（BaCl2、 CuSO4、Na2CO3）中的 Na2CO3 。
自主复习四 碱的通性(OH-)
酸与指示剂的作用
碱与非金属氧化物的反应 不是基本反应类型酚酞试液变 红 色
鲁教版九年级化学全册7.1酸及其性质 课件(共13张PPT)
（1）浓盐酸无色、刺激性 （1）浓硫酸无色、粘稠、
气味的液体
油状的液体
（2）浓盐酸有挥发性， （2）浓硫酸具有吸水性 在空气中会形成白雾
浓盐酸需密封保存
浓硫酸需密封保存
浓硫酸可做气体的干燥剂
（3）浓盐酸有腐蚀性
（3）浓硫酸有强烈的腐蚀性
（4）浓硫酸溶于水放热
在线测试 实验室有两瓶失去标签的无色液体，体积都是500mL。 老师告诉小明：其中一瓶是浓盐酸，一瓶是浓硫酸，并请 小明帮忙为它们重新贴上标签，小明很快就完成了。你想， 小明可能用什么方法区分开二者的？
浓硫酸溅到皮肤上的处理方法： 应立即用大量水冲洗，然后涂上 3％～5％的碳酸氢钠溶液
•9、要学生做的事，教职员躬亲共做；要学生学的知识，教职员躬亲共学；要学生守的规则，教职员躬亲共守。2021/8/142021/8/14Saturday, August 14, 2021 •10、阅读一切好书如同和过去最杰出的人谈话。2021/8/142021/8/142021/8/148/14/2021 5:45:39 AM •11、只有让学生不把全部时间都用在学习上，而留下许多自由支配的时间，他才能顺利地学习……（这）是教育过程的逻辑。2021/8/142021/8/142021/8/14Aug-2114-Aug-21 •12、要记住，你不仅是教课的教师，也是学生的教育者，生活的导师和道德的引路人。2021/8/142021/8/142021/8/14Saturday, August 14, 2021
• You have to believe in yourself. That's the secret of success. 人必须相信自己，这是成功的秘诀。
•
氢气和水蒸气 的混合气体
九年级化学下册第七单元常见的酸和碱第一节酸及其性质一常见的酸教学课件新版鲁教版20220429349
浓硫酸物理性质
➢浓硫酸有很强的吸水性,溶于水放出大量的热量。可以利用浓硫酸 的吸水性将其作为干燥剂。
➢ 浓硫酸具有很强的腐蚀性，浓硫酸滴到纸张、蔗糖上，会使纸张、 蔗糖炭化。稀硫酸滴到纸张上，在水分挥发的过程中会使纸张逐 渐炭化。浓硫酸还会腐蚀衣物和皮肤。
浓硫酸有强烈腐蚀性（即脱水性），因此使用浓硫酸时 要特别小心，切不可弄到皮肤和衣服上；其次浓硫酸有 吸水性可做非碱性气体的干燥剂。
颜色 状态 气味 密度 溶质质量分数 打开瓶塞 刺激性 1.19g/cm3 36-38%的浓盐酸
瓶口出现白雾
硫酸(H2SO4)
无色 粘稠状液体
无 1.84g/cm3 95-98%的浓硫酸
无
浓盐酸物理性质
1.无色有剌激性气味的液体 2.易挥发,在空气中形成白雾 3.有酸味,腐蚀性 4.工业品:黄色(含Fe3+)
第七单元 常见的酸和碱
第一节 酸及其性质
一 常见的酸
同学们，你们吃过哪些比较酸的食物呢？
一、常见的酸
认识浓盐酸和浓硫酸
阅读浓盐酸和浓硫酸试 剂瓶标签上的内容，观 察浓盐酸和浓硫酸的颜 色和状态。打开瓶塞， 你观察到什么现象？闻 一闻它们是否有气味？
将观察、阅读、思考的结果填在下表中，并与同学交流。
浓硫酸溅到皮肤上的处理方法：
应立即用大量水冲洗，然后涂上3％～5％的碳酸氢 钠溶液，以防止灼伤皮肤。
怎样稀释浓硫酸？
你知道稀释浓硫酸时为什么不能将水倒进浓硫酸里而是要 将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，而且还不断搅拌？
除盐酸和硫酸外，常见的酸还有硝酸（HNO3）、醋酸CH3COOH） 和碳酸（H2CO3）等。
硝酸
醋酸
碳酸
化学下册第7单元常见的酸和碱7.1酸及其性质第1课时常见的酸酸的物理性质习题课件鲁教版
4 化学晚会上小豆把一张白纸的正反两面向大家展示清 楚，然后把白纸用电吹风的热风吹片刻，不一会儿， 白纸上出现了一只小黑猫，大家惊奇不已。你知道这 是怎么回事吗？请你用学过的化学知识来解释： (1)小豆事先用 ____稀__硫__酸______画了一只猫。 (2)使白纸上出现黑猫的物质是____浓__硫__酸______；说明 该物质具有____脱__水__性____。
②打开装有( A )的试剂瓶瓶塞，会看到瓶口有白雾，原 因 是 该 酸 具 有 __挥___发___ 性 ， 形 成 白 雾 的 过 程 是 ___挥__发__出__来__的__氯__化__氢__气__体__跟__空__气__中__的__水__蒸__气__接__触__，__形_____ ___成__盐__酸__的__小__液__滴_______； ③实验室常用( C )与石灰石反应来制取二氧化碳气体， 不选用A的原因是_浓__盐__酸__有__较__强__的__挥__发__性__，__如__果__用__浓__盐__酸__， _制__得__的__二__氧__化__碳__气__体__不__纯__，__含__有__较__多__的__氯__化__氢__杂__质_____。
7 下列关于浓硫酸的描述错误的是( D ) A. 溶于水时放出大量的热
B. 有强烈的腐蚀性
C. 稀释浓硫酸时，切不可将水倒入浓硫酸中
D. 可在量筒中用浓硫酸配制稀硫酸 【点拨】稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿器壁慢慢注入 水中，并用玻璃棒不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸中； 量筒只能用来量取液体的体积，不能用来配制溶液。
鲁教版 九年级下
第七单元 常见的酸和碱
课题1
第1课时
常见的酸 酸的物理性质
习题链接
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酸及其性质优秀课件九年级化学鲁教版(五四制)全一册
我们日常生活中见过哪些碱？对 “碱”有什么印象？ 石灰水中的Ca(OH)2 、肥皂、草木灰中都含碱 碱有涩味、滑腻感。
知识讲解
什么叫指示剂？ 指示剂遇酸和碱溶液变色有什么规律？
一些溶液和石蕊、酚酞溶液的反应
加入紫色的石蕊溶 加入无色的酚酞溶液后 液后颜色的变化 颜色的变化
白醋 石灰水 盐酸 氢氧化钠溶液
我们日常生活中棒见不过哪断些搅碱？拌对。“碱切”有不什可么印将象水？ 倒入浓硫酸中，否则可能导致硫酸液滴向四
下列关于浓硫酸的性质叙述不正确的是(
)
此外人的胃液里周含飞有盐溅酸。；
D．盐酸就是液态氯化氢
B．浓硫酸能使蔗糖炭化，说明浓硫酸具有吸水性
如果速率不变的话，需要的时间是30秒，但是随着反应的进行，反应物浓度逐渐降低，所以速率会逐渐减慢。
A．NaOH→NaCI 【答案】C
2.浓硫酸B．具Fe有→Fe很Cl2强C．的Fe腐→Fe蚀2O性3 ，浓硫酸D．滴Fe到Cl2→纸Fe张（O、H）蔗2 糖上，会使纸张、蔗
选项
物质
杂质
除杂药品或方法
100.甲、乙糖、炭丙有化如。图所稀示硫的转酸化滴关系到( “→纸”表张示上反应，一在步实水现分，部挥分发物质的和过反应程条中件已使略纸去)张，下逐列渐各组炭物化质按。照浓甲、硫乙酸、丙的顺序不
C．②③④ D．①②③ (66)氢氧化钠与三氧化硫：2NaOH+SO3
Na2SO4气+H味2O
刺激性气味
A. 13. 8% C．H、D、T之间互称为同位素
B. 14密. 4%度
1.19C.g1/5m. 4L%
D. 16. 8%
CD..若t2使℃本时反，应50自g的发a进溶行于，50需g使水△，H溶-T打△液S的开<0质，瓶量即分塞21数7发1为.0k5生J0/m%的ol-0现.63象55kJ/（mol•K）•T<0白，T雾>3416.2K时反应才可以自发进行，故D正确。
知识讲解
什么叫指示剂？ 指示剂遇酸和碱溶液变色有什么规律？
一些溶液和石蕊、酚酞溶液的反应
加入紫色的石蕊溶 加入无色的酚酞溶液后 液后颜色的变化 颜色的变化
白醋 石灰水 盐酸 氢氧化钠溶液
我们日常生活中棒见不过哪断些搅碱？拌对。“碱切”有不什可么印将象水？ 倒入浓硫酸中，否则可能导致硫酸液滴向四
下列关于浓硫酸的性质叙述不正确的是(
)
此外人的胃液里周含飞有盐溅酸。；
D．盐酸就是液态氯化氢
B．浓硫酸能使蔗糖炭化，说明浓硫酸具有吸水性
如果速率不变的话，需要的时间是30秒，但是随着反应的进行，反应物浓度逐渐降低，所以速率会逐渐减慢。
A．NaOH→NaCI 【答案】C
2.浓硫酸B．具Fe有→Fe很Cl2强C．的Fe腐→Fe蚀2O性3 ，浓硫酸D．滴Fe到Cl2→纸Fe张（O、H）蔗2 糖上，会使纸张、蔗
选项
物质
杂质
除杂药品或方法
100.甲、乙糖、炭丙有化如。图所稀示硫的转酸化滴关系到( “→纸”表张示上反应，一在步实水现分，部挥分发物质的和过反应程条中件已使略纸去)张，下逐列渐各组炭物化质按。照浓甲、硫乙酸、丙的顺序不
C．②③④ D．①②③ (66)氢氧化钠与三氧化硫：2NaOH+SO3
Na2SO4气+H味2O
刺激性气味
A. 13. 8% C．H、D、T之间互称为同位素
B. 14密. 4%度
1.19C.g1/5m. 4L%
D. 16. 8%
CD..若t2使℃本时反，应50自g的发a进溶行于，50需g使水△，H溶-T打△液S的开<0质，瓶量即分塞21数7发1为.0k5生J0/m%的ol-0现.63象55kJ/（mol•K）•T<0白，T雾>3416.2K时反应才可以自发进行，故D正确。
九年级化学下册 第7单元 常见的酸和碱7.1酸及其性质第1课时课件 鲁教版
问 题（一）
我们可以用浓硫酸来干燥某些气体， 它体现了浓硫酸的什么性质？
问 题（二）
浓硫酸还有哪些特性？
问 题（三）
如何稀释浓硫酸？
知2－讲
【视频播放】1. 浓硫酸的吸水性 2. 浓硫酸的脱水性 3. 浓硫酸稀释的错误操作
知2－讲
错误操作
知2－讲
酸入水，沿壁流， 棒搅拌，热量散。
浓硫酸具有很强的腐蚀性， 浓硫酸滴到纸张、蔗糖上， 会使纸张、蔗糖炭化。稀硫 酸滴到纸张上，在水分挥发 的过程中使纸张逐渐炭化。 浓硫酸还会腐蚀衣物和皮肤。
其他
浓 硫 酸
无 色
液 态
刺激 性气
味
1.84 mg/ mL
95%－ 无明显现 腐蚀
98%
象
性
知2－讲
纯净的浓硫酸是没有颜色、黏稠、油状的 液体，不容易挥发。浓硫酸具有强烈的吸 水性和腐蚀性，在使用时应十分小心。如 果不慎将浓硫酸沾到皮肤上应立即用大量 的水冲洗，然后涂上3%－5%的碳酸氢钠 溶液，以防灼烧皮肤。
知1－练
1．下列有关浓盐酸的叙述正确的是( D ) A．浓盐酸是一种无色无味的液体 B．打开盛浓盐酸的试剂瓶的瓶塞，瓶口有白烟产生 C．浓盐酸有强烈的吸水性 D．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液质量逐渐减小
知识点 2 浓硫酸的性质
【投影展示】浓硫酸
知2－讲
名 称
颜 色
状 态
气味
密度
溶质质 量分数
打开瓶塞 后的现象
浓盐酸具有怎样的颜色、状态、气味？
问 题（二）
打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？
活动天地2-1
知1－讲
名 称
颜 色
状 态
鲁教版初中九年级化学第七单元常见的酸和碱《酸及其性质》复习课件
知识回顾
【注意】 （1）硝酸的性质比较特殊，它与较活泼金属反应 时，一般不产生氢气，而是生成氮氧化物等，故 无此通性； （2）由金属离子和酸根离子组成的化合物统称为 盐； （3）硝酸银呈白色沉淀，且不溶于稀硝酸，是检 验氯离子的试剂。
知识回顾
例题解析
►类型一 浓盐酸和浓硫酸的物理性质和用途 命题角度：考查学生对常见酸的物理性质的掌握情况。 例1 下列说法正确的是（ D ） A．盐酸能使紫色石蕊试液变蓝 B．浓硫酸露置于空气中，溶质质量分数变大 C．露置于空气中的固体氢氧化钠，其成分不会发生变化 D．打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾
例题解析
（1）写出右图中a、b两种仪器的名称：a _玻__璃__棒___， b __量__筒___； （2）b容器所盛的试剂是 _浓__硫__酸_（填“水”或“浓硫 酸”）； （3）稀释时，若两种试剂添加顺序颠倒，将会发生 ___液__体__溅__出___； （4）在稀释过程中玻璃棒的作用是 _____搅__拌__加__速__溶__解__，__并__使__热__量__及__时__的__散__发__掉______。
知识回顾
（3）能与某些金属氧化物反应，生成盐和水，如盐 酸与氧化铁反应：__F_e_2_O_3_+_6_H_C__l _=_=_2_F_e_C__l3_+__3_H_2_O__。 （4）能与部分盐反应，生成新盐和新酸，如盐酸与 硝酸银反应：__A_g_N__O_3_+_H_C__l _=_=__A__g_C_l_↓__+_H__N_O__3 _。 3.复分解反应：由两种化合物___互__相__交__换__成__分____，生 成另外两种化合物的反应。
例题解析
【解析】（1）若证明甲酸具有酸性，可选用的指示剂 是紫色石蕊溶液因为紫色石蕊试液遇酸性溶液变红； （2）甲酸与盐酸化学性质相似，能与碳酸钠反应，产 生二氧化碳气体； （3）利用浓硫酸脱水性，将甲酸和浓硫酸混合加热． 从一个甲酸分子中按水的组成脱去一个水分子后会转 变成 一氧化碳。
【注意】 （1）硝酸的性质比较特殊，它与较活泼金属反应 时，一般不产生氢气，而是生成氮氧化物等，故 无此通性； （2）由金属离子和酸根离子组成的化合物统称为 盐； （3）硝酸银呈白色沉淀，且不溶于稀硝酸，是检 验氯离子的试剂。
知识回顾
例题解析
►类型一 浓盐酸和浓硫酸的物理性质和用途 命题角度：考查学生对常见酸的物理性质的掌握情况。 例1 下列说法正确的是（ D ） A．盐酸能使紫色石蕊试液变蓝 B．浓硫酸露置于空气中，溶质质量分数变大 C．露置于空气中的固体氢氧化钠，其成分不会发生变化 D．打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾
例题解析
（1）写出右图中a、b两种仪器的名称：a _玻__璃__棒___， b __量__筒___； （2）b容器所盛的试剂是 _浓__硫__酸_（填“水”或“浓硫 酸”）； （3）稀释时，若两种试剂添加顺序颠倒，将会发生 ___液__体__溅__出___； （4）在稀释过程中玻璃棒的作用是 _____搅__拌__加__速__溶__解__，__并__使__热__量__及__时__的__散__发__掉______。
知识回顾
（3）能与某些金属氧化物反应，生成盐和水，如盐 酸与氧化铁反应：__F_e_2_O_3_+_6_H_C__l _=_=_2_F_e_C__l3_+__3_H_2_O__。 （4）能与部分盐反应，生成新盐和新酸，如盐酸与 硝酸银反应：__A_g_N__O_3_+_H_C__l _=_=__A__g_C_l_↓__+_H__N_O__3 _。 3.复分解反应：由两种化合物___互__相__交__换__成__分____，生 成另外两种化合物的反应。
例题解析
【解析】（1）若证明甲酸具有酸性，可选用的指示剂 是紫色石蕊溶液因为紫色石蕊试液遇酸性溶液变红； （2）甲酸与盐酸化学性质相似，能与碳酸钠反应，产 生二氧化碳气体； （3）利用浓硫酸脱水性，将甲酸和浓硫酸混合加热． 从一个甲酸分子中按水的组成脱去一个水分子后会转 变成 一氧化碳。
鲁教版初中化学九年级下册第七单元常见的酸和碱全套精品课件
知识讲解
一、如何检验溶液的酸碱性
酸或碱的各种通性都可以作为我们判断溶液是呈酸 性还是碱性的依据，常用的方法是：将石蕊试液或酚酞 试液滴加到待检测的溶液中，根据试液的颜色变化情况 来判断溶液的酸碱性。
实验探究
酸碱指示剂在不同溶液中的颜色变化
呈酸性 含有酸
白硫 醋酸
呈碱性 含有碱
石肥 灰皂 水水
呈中性
颜色 状态
露置在空气 在水中的 中的变化 溶解情况
俗称
氢氧 白色 化钙
固体
无变化
微溶
熟石灰、 消石灰
4.Ca(OH)2的制法：
CaO + H2O = Ca(OH)2
生石灰
熟石灰
现象：剧烈反应，放出大量的热。
注意：氧化钙（生石灰）可以做干燥剂。
氧化钙（CaO生石灰）的制法：
高温
CaCO3
CaO +CO2↑
浓硫酸的稀释 ：酸入水，勤搅拌。
√
方法：浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。
知识讲解
二、酸的化学性质
盐酸能与哪些物质发生化学反应？
实验探究
盐酸能与哪些物质发生化学反应 实验用品：镁条、生锈铁钉、碳酸钠、氯化钡溶液、硝 酸银溶液、紫色石蕊试液、酚酞试液。 实验步骤：
1.在两支试管中分别加入少量稀盐酸，然后分别滴入 几滴紫色石蕊试液和无色酚酞试液，观察并记录现象。
盐酸： HCl = H+ + Cl硫酸：H2SO4= 2H+ + SO42硝酸： HNO3 = H+ + NO3碳酸：H2CO3 = 2H+ + CO32-
盐酸根离子 硫酸根离子 硝酸根离子 碳酸根离子
鲁教版九年级化学下册 《碱及其性质》常见的酸和碱PPT教学课件
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Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
用于检验二氧化碳的存在
2020/11/08
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04 碱与酸反应 ✓ 碱与盐酸反应 ✓ 碱与硫酸反应
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04 碱与酸反应
反应物 氢氧化钠+盐酸 氢氧化钠+硫酸 氢氧化钙+盐酸 氢氧化钙+硫酸
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化学反应方程式 NaOH+HCl=NaCl+H2O 2NaOH +H2SO4 = Na2SO4 +2H2O Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4↓+2H2O
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总结 碱的通性
碱+紫色石蕊→变蓝 碱+无色酚酞→变红
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碱+非金属氧化物→盐+水 03
点击输入标题
氢氧化钙溶液+碳酸钠溶液
点击输入标题
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蓝色沉淀 蓝色沉淀 无现象 白色沉淀
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02 碱与盐反应
反应物
反应现象 反应方程式
氯化铜+氢氧化钠 蓝色沉淀 2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl
复
氯化铜+氢氧化钙 蓝色沉淀 Ca(OH)2+CuCl2=Cu(OH)2↓+CaCl2
（ A）
A.Na2CO3 B.无色酚酞 C.Fe D.盐酸
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谢谢您的聆听与观看
THANK YOU FOR YOUR GUIDANCE.
鲁教版中考化学复习第七单元常见的酸和碱第一节酸、碱及其性质课件
第七单元 常见的酸和碱 第一节 酸、碱及其性质
注：“ ”表示物质间能发生反应，“ ”表示物质间的转化关系。 一、酸的化学性质
写出图中框内物质的化学式及序号对应的化学方程式。 ①ZZnn＋＋22HHCCl=l====Z=nZCnlC2＋l2H＋2↑H(2合↑理(合即理可即)可)； ②Байду номын сангаасFee＋22HHCCll======FFeCeCl2l＋2＋H2H↑2(↑合(理合即理可即)可)； ③FFee22OO3＋3＋6H6CHlC==l==2=F=e2CFle3＋Cl33H＋2O3(H合2理O(即合可理)即可)； ④22NNaaOOHH＋＋H2HSO24S=O==4N=a=2S=ON4＋a22SHO2O4(＋合2理H即2O可(合) 理即可)； ⑤NNaa22CCO3O＋3H＋2SHO42=S==ON4a=2S=O=4N＋aH22SO＋O4C＋O2↑H2(O合＋理C即O可2↑) (合理即可)； ⑥HHCCll＋＋AAggNNO3O==3==A=g=CAl↓gC＋l↓HN＋O3HNO3； ⑦HH22SSOO4＋4＋BaBCla2C==l2==Ba=S=OB4↓aS＋O42↓HC＋l 2HCl。
二、碱的化学性质
写出图中框内物质的化学式及序号对应的化学方程式。 ①CCOO2＋2＋2N2aNOaHO==H=N=a=2=CNO3a＋2CH2OO 3＋H2O， CCOO2＋2＋CaC(aO(HO)2H==)2==Ca=C=OC3↓aC＋OH32↓O ＋H2O； ②NNaaOOHH＋＋HCHlC==l==N=a=CNla＋CHl＋2O H2O， CCaa((OOHH)2)＋2＋2H2CHlC==l==C=a=CCla2＋Cl22H＋2O2H2O； ③CCuuSSOO4＋4＋2N2aNOHa=O=H=C=u=(=OCH)u2(↓OH＋)N2a↓2S＋O4(N合a2理SO即4可(合)理即可)； ④22FFeeCCll33＋＋33CCaa((OOH)H2=)2===2=F=e2(FOeH()O3↓H)＋3↓3C＋aC3lC2(a合Cl理2(合即理可即) 可)； ⑤CCaa((OOHH)2)＋2＋NaN2CaO23C==O=3C=a=CO=3C↓a＋CO2N3a↓OH＋2NaOH。
注：“ ”表示物质间能发生反应，“ ”表示物质间的转化关系。 一、酸的化学性质
写出图中框内物质的化学式及序号对应的化学方程式。 ①ZZnn＋＋22HHCCl=l====Z=nZCnlC2＋l2H＋2↑H(2合↑理(合即理可即)可)； ②Байду номын сангаасFee＋22HHCCll======FFeCeCl2l＋2＋H2H↑2(↑合(理合即理可即)可)； ③FFee22OO3＋3＋6H6CHlC==l==2=F=e2CFle3＋Cl33H＋2O3(H合2理O(即合可理)即可)； ④22NNaaOOHH＋＋H2HSO24S=O==4N=a=2S=ON4＋a22SHO2O4(＋合2理H即2O可(合) 理即可)； ⑤NNaa22CCO3O＋3H＋2SHO42=S==ON4a=2S=O=4N＋aH22SO＋O4C＋O2↑H2(O合＋理C即O可2↑) (合理即可)； ⑥HHCCll＋＋AAggNNO3O==3==A=g=CAl↓gC＋l↓HN＋O3HNO3； ⑦HH22SSOO4＋4＋BaBCla2C==l2==Ba=S=OB4↓aS＋O42↓HC＋l 2HCl。
二、碱的化学性质
写出图中框内物质的化学式及序号对应的化学方程式。 ①CCOO2＋2＋2N2aNOaHO==H=N=a=2=CNO3a＋2CH2OO 3＋H2O， CCOO2＋2＋CaC(aO(HO)2H==)2==Ca=C=OC3↓aC＋OH32↓O ＋H2O； ②NNaaOOHH＋＋HCHlC==l==N=a=CNla＋CHl＋2O H2O， CCaa((OOHH)2)＋2＋2H2CHlC==l==C=a=CCla2＋Cl22H＋2O2H2O； ③CCuuSSOO4＋4＋2N2aNOHa=O=H=C=u=(=OCH)u2(↓OH＋)N2a↓2S＋O4(N合a2理SO即4可(合)理即可)； ④22FFeeCCll33＋＋33CCaa((OOH)H2=)2===2=F=e2(FOeH()O3↓H)＋3↓3C＋aC3lC2(a合Cl理2(合即理可即) 可)； ⑤CCaa((OOHH)2)＋2＋NaN2CaO23C==O=3C=a=CO=3C↓a＋CO2N3a↓OH＋2NaOH。