302.高中化学第4节研究有机化合物的一般步骤和方法教案新人教版选修5

广东省河源市龙川县第一中学高中化学选修五第4节研究有机化合物的一般步骤和方法教学目标:1、掌握有机化合物分离提纯的常用方法和分离原理2、了解鉴定有机化合物结构的一般过程与方法教学重点:有机化合物分离提纯的一般方法，鉴定有机化合物结构的一般过程与方法；对学生的科学方法教育，提高学生的科学索养。

教学难点：鉴定有机化合物结构的物理方法的介绍。

研究有机化合物的一般步骤：（一）分离、提纯【思考与交流】1、常用的分离、提纯物质的方法有哪些？2、下列物质中的杂质（括号中是杂质）分别可以用什么方法除去。

（1）NaCl （泥沙）（2）酒精（水）（3）溴水（水）（4）KNO 3 (NaCl)3、归纳分离、提纯物质的总的原则是什么？不引入新杂质;不减少提纯物质的量（不增、不减、易分、复原）一、蒸馏【思考与交流】1、蒸馏法适用于分离、提纯何类有机物？对该类有机物与杂质的沸点区别有何要求？→蒸馏：利用混合物中各种成分的沸点不同而使其分离的方法。

如石油的分馏；→常用于分离提纯液态有机物；→条件：有机物热稳定性较强、含少量杂质、与杂质沸点相差较大（30℃左右）2、实验室进行蒸馏实验时，用到的仪器主要有哪些？→蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、尾接管、酒精灯、铁架台、石棉网、导管等3、思考实验1-1的实验步骤，有哪些需要注意的事项？→蒸馏的注意事项：• 注意仪器组装的顺序：“先下后上，由左至右”；• 不得直接加热蒸馏烧瓶，需垫石棉网；• 蒸馏烧瓶盛装的液体，最多不超过容积的2/3；不得将全部溶液蒸干；需使用沸石；• 冷凝水水流方向应与蒸汽流方向相反（逆流：下进上出）；• 温度计水银球位置应与蒸馏烧瓶支管口齐平，以测量馏出蒸气的温度；［练习1］：欲用96%的工业酒精制取无水乙醇时，可选用的方法是A.加入无水CuSO4，再过滤B.加入生石灰，再蒸馏分离、提纯元素定量分析确定实验式测定相对分子质量确定分子式现代物理实验方法确定结构式C.加入浓硫酸，再加热，蒸出乙醇D.将96%的乙醇溶液直接加热蒸馏出苯［资料］无水酒精的制取•普通酒精含乙醇95.57%(质量)和水4.43%，这是恒沸点混合物，它的沸点是78.15℃，比纯乙醇的沸点(78.5℃)低。

把这种混合物蒸馏时，气相和液相的组成是相同的，即乙醇和水始终以这个混合比率蒸出，不能用蒸馏法制得无水酒精。

•实验室制备无水酒精时，在95.57%酒精中加入生石灰(CaO)加热回流，使酒精中的水跟氧化钙反应，生成不挥发的氢氧化钙来除去水分，然后再蒸馏，这样可得99.5%的无水酒精。

如果还要去掉这残留的少量的水，可以加入金属镁来处理，可得100%乙醇，叫做绝对酒精。

•近年来，工业上也使用强酸性阳离子交换树脂(具有极性基团，能强烈吸水)来制取无水酒精.二、重结晶【思考与交流】1、已知KNO3在水中的溶解度很容易随温度变化而变化，而NaCl的溶解度却变化不大，据此可用何方法分离出两者混合物中的KNO3并加以提纯？→重结晶：利用被提纯物质与杂质在同一溶剂中的溶解度不同而将其杂质除去的方法。

→关键：选择适当的溶剂。

2、重结晶对溶剂有何要求？被提纯的有机物的溶解度需符合什么特点？（1）杂质在溶剂中的溶解度很小或很大；（2）被提纯的有机物在此溶剂中的溶解度受温度的影响较大。

3、重结晶苯甲酸需用到哪些实验仪器？铁架台、石棉网、酒精灯、玻璃棒、漏斗、烧杯、滤纸4、能否用简洁的语言归纳重结晶苯甲酸的实验步骤？高温溶解、趁热过滤、低温结晶不纯固体物质溶于溶剂，制成饱和溶液，趁热过滤残渣(不溶性杂质) 滤液冷却，结晶，过滤，洗涤母液(可溶性杂质和部分被提纯物) 晶体(产品)5、如何洗涤结晶？如何检验结晶洗净与否？→洗涤沉淀或晶体的方法：用胶头滴管往晶体上加蒸馏水直至晶体被浸没，待水完全流出后，重复两至三次，直至晶体被洗净。

→检验洗涤效果：取最后一次的洗出液，再选择适当的试剂进行检验。

三、萃取【思考与交流】1、如何提取溴水中的溴？实验原理是什么？•原理：利用混合物中一种溶质在互不相溶的两种溶剂中的溶解性不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来的方法。

2、进行提取溴的实验要用到哪些仪器？•主要仪器：分液漏斗、铁架台、烧杯等3、如何选取萃取剂？→萃取剂的选择：①与原溶剂互不相溶②被萃取的物质在萃取剂中的溶解度要大得多→常见的有机萃取剂：乙醚、石油醚、二氯甲烷、四氯化碳……4、实验过程有哪些注意事项？1）液—液萃取：是利用有机物在两种互不相溶的溶剂中的溶解性不同，将有机物从一种溶剂转移到另一种溶剂的过程。

2）固—液萃取：是用有机溶剂从固体物质中溶解出有机物的过程。

（专用仪器设备）练习2 下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是A 乙酸乙酯和水，酒精和水，植物油和水B 四氯化碳和水，溴苯和水，硝基苯和水C 甘油和水，乙酸和水，乙酸和乙醇D 汽油和水，苯和水，己烷和水练习3 可以用分液漏斗分离的一组液体混和物是A 溴和四氯化碳B 苯和溴苯C 汽油和苯D 硝基苯和水四、色谱法：阅读P.19［科学视野］利用吸附剂对不同有机物吸附作用的不同，分离、提纯有机物的方法。

例如：用粉笔分离色素……（二）、元素分析与相对分子质量的确定一、元素分析方法：李比希法（氧化产物吸收法）→现代元素分析法→数据经处理后即可确定有机物的实验式（最简式）［资料］定性分析——有机物的组成元素分析；定量分析——分子内各元素原子的质量分数例1、某含C 、H 、O 三种元素的未知物A ，经燃烧分析实验测定该未知物中碳的质量分数为52.16%，氢的质量分数为13.14%。

（P20）（1）试求该未知物A 的实验式（分子中各原子的最简单的整数比）。

（2）若要确定它的分子式，还需要什么条件？二、相对分子质量的测定：质谱法（MS ）【思考与交流】1、质荷比是什么？分子离子与碎片离子的相对质量与其电荷的比值。

2、如何读谱以确定有机物的相对分子质量？→原理：用高能电子流轰击样品，使分子失去电子变成带正电荷的分子离子和碎片离子，在磁场的作用下，由于它们的相对质量不同而使其到达检测器的时间也先后不同，其结果被记录为质谱图。

→由于相对质量越大的分子离子的质荷比越大，达到检测器需要的时间越长，因此谱图中的质荷比最大的就是未知物的相对分子质量→相对丰度(RA)——以图中最强的离子峰(基峰)高为100％，其它峰的峰高则用相对于基峰的百分数表示。

首先要确定有机物中含有哪些元素如何利用实验的方法确定有机物中C、H 、O 各元素的质量分数？李比希法现代元素分析法【学与问】[练习1]P21：归纳确定有机化合物的分子式的方法有哪些[方法一] 由物质中各原子（元素）的质量分数→各原子的个数比(实验式)→由相对分子质量和实验式→有机物分子式[方法二] 1mol物质中各原子（元素）的质量除以原子的摩尔质量→ 1mol物质中的各种原子的物质的量→知道一个分子中各种原子的个数→有机物分子式[方法三] 对只知道相对分子质量的范围的有机物，要通过估算求分子量，再求分子式＊→确定相对分子质量的方法：（1）M = m / n（2）根据有机蒸气的相对密度D， M1 = DM2（3）标况下有机蒸气的密度为ρg/L， M = 22.4L/mol ▪ρg/L三、分子结构的鉴定1、红外光谱在有机物分子中，组成化学键或官能团的原子处于不断振动的状态，其振动频率与红外光的振动频率相当。

所以，当用红外线照射有机物分子时，分子中的化学键或官能团可发生振动吸收，不同的化学键或官能团吸收频率不同，在红外光谱图上将处于不同的位置，从而可获得分子中含有何种化学键或官能团的信息。

→P.22图1-16：吸收越强，透过率越低，则说明含有该种原子团（官能团）2、核磁共振氢谱原理：氢原子核具有磁性，如用电磁波照射氢原子核，它能通过共振吸收电磁波能量，发生跃迁。

用核磁共振仪可以记录到有关信号，处在不同环境中的氢原子因产生共振时吸收电磁波的频率不同，在图谱上出现的位置也不同，各类氢原子的这种差异被称作化学位移;而且吸收峰的面积与氢原子数成正比.。

用途：通过核磁共振氢谱可知道有机物里有多少种氢原子，不同氢原子的数目之比是多少。

吸收峰数目＝氢原子类型不同吸收峰的面积之比（强度之比）＝不同氢原子的个数之比→ P.23图1-18由上述图谱可知未知物A的结构应为CH3CH2OH（P23）小结：巩固练习：P23T1、2、3作业：1、取9.2g某有机物，物质的量为0.2mol,在氧气中完全燃烧，若将产物通过足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀0.4mol若用足量的碱石灰吸收燃烧产物增重28.4g，求该有机物的分子式。

2、0.94g某有机物在纯氧中充分燃烧，可生成CO2 2.64g, H2O 0 .54g , 消耗O2 2.24g。

又已知此有机物的式量为氢气的47倍，求该有机物的分子式。

3、1体积某烃的蒸气完全燃烧生成的CO2比水蒸气少1体积(同温同压下测定)，0.1mol该烃完全燃烧的产物被碱石灰吸收，碱石灰增重39g，求该烃的分子式。

模块学习评价(时间：90分钟分值：100分)一、选择题(每小题3分，共54分)1．下列叙述正确的是()A．容量瓶、滴定管、蒸馏烧瓶、量筒等仪器上都具体标明了使用温度B．冷浓硫酸保存在敞口的铅制的容器中C．为了使过滤速率加快，可用玻璃棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动D．KNO3晶体中含有少量NaCl，可利用重结晶的方法提纯【解析】蒸馏烧瓶没有规定使用温度；铅不能被冷浓硫酸钝化，铅制容器不能用来盛放浓硫酸；过滤时不能用玻璃棒搅拌。

【答案】 D2．下列实验可行的是()A．加入适量铜粉除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3杂质B．用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体C．用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别各种蛋白质D．用乙醇从碘水中萃取碘【解析】铜与AgNO3反应置换出Ag，同时生成Cu(NO3)2，A项正确；NaOH既能与HCl反应，也能与CO2反应，B项不正确；浓硫酸能使蛋白质变性，C项不正确；乙醇与水互溶，不能用作萃取剂，D项不正确。

【答案】 A3．(2013·浙江高考)下列说法正确的是()A．实验室从海带提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取B．用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度C．氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制品不宜直接存放在铝制容器中D．将(NH4)2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性【解析】海带中的碘元素以I－形式存在，从海带中提取单质碘时，过滤后要加入氧化剂(如H2O2等)将I－氧化为I2，再加入萃取剂(如苯、CCl4等)进行萃取、分液，最后经蒸馏获得单质碘，A项错。

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《研究有机化合物的一般步骤和方法》教案2(新人教选修5)

“研究有机化合物的一般步骤和方法〞〔第二课时〕教学设计一、三维目标〔一〕知识与技能1、掌握有机化合物定性分析和定量分析的根本方法。

2、了解鉴定有机化合物结构的一般过程与数据处理方法。

〔二〕过程与方法1、通过对典型实例的分析，初步了解测定有机化合物元素含量、相对分子质量的一般方法，并能根据其确定有机化合物的分子式。

2、通过有机化合物研究方法的学习，了解燃烧法测定有机物的元素组成，了解质谱法、红外光谱、核磁共振氢谱等先进的分析方法。

〔三〕情感、态度与价值观感受现代物理学及计算机技术对有机化学开展的推动作用，体验严谨求实的有机化合物研究过程。

二、教学重点与难点1、有机化合物组成元素分析与相对分子质量的测定方法；2、分子结构的鉴定。

三、教具准备多媒体课件四、教学过程【知识回忆】1、有机物别离提纯的主要方法——蒸馏、重结晶、萃取；2、研究有机化合物的一般步骤和方法。

【新课引入】上节课我们学习有机物别离提纯的主要方法，这节课我们一起来讨论后面几个步骤。

【板书】二、元素分析与相对分子质量的测定【设问】要想确定有机物的分子式，首先要确定有机物中含有哪些元素，那又如何确定呢如何利用实验的方法确定有机物中C、H、O各元素的质量分数【板书】1、元素分析：【讲解】定性分析——有机物的组成元素分析；〔如燃烧后C→CO2 H→H2O Cl→HCl等〕定量分析——分子内各元素原子的质量分数〔通常利用燃烧法〕分析方法：李比希氧化产物吸收法〔分析原理〕；现代元素分析法〔图片展示现代元素分析仪〕【例题】〔教材P20〕某含C、H、O三种元素的未知物A，经燃烧分析实验测定该未知物中碳的质量分数为52.16%，氢的质量分数为13.14%。

〔P20〕试求该未知物A的实验式〔分子中各原子的最简单的整数比〕。

【练习】某同学为测定维生素C〔可能含C、H或C、H、O〕中碳、氢的质量分数，取维生素C样品研碎，称取该样品0.352 g，置于铂舟并放入燃烧管中，不断通入氧气流。

高中化学第一章第四节研究有机化合物的一般步骤和方法教案新人教版选修5

研究有机化合物的一般步骤和方法—————————————————————————————————————[课标要求]1．了解研究有机化合物的一般步骤和方法。

2．初步学会分离提纯有机物的常规方法。

3．初步了解测定元素种类、含量以及相对分子质量的方法。

4．了解确定分子式的一般方法与过程以及根据特征结构和现代物理技术确定物质结构的方法。

1.研究有机化合物结构的基本步骤：分离、提纯→元素定量分析确定实验式→测定相对分子质量确定分子式→波谱分析确定结构式2．采用蒸馏法可将沸点差大于30 ℃热稳定性强的有机混合物提纯。

3．利用萃取剂将有机物从另一种溶剂中提取出来的过程叫萃取。

4．质谱图中最大质荷比即为相对分子质量。

5．红外光谱测定有机物分子中的化学键或官能团。

6．核磁共振氢谱图中峰数即氢原子种类数，面积之比为各类氢原子个数之比。

有机物的分离与提纯1．研究有机化合物的一般步骤2．有机物的分离与提纯(1)蒸馏①用途：分离、提纯液态有机物。

③装置和主要仪器：(2)重结晶①用途：分离提纯固态有机物。

②原理：利用两种物质在同一溶剂中溶解度随温度的变化相差较大，采用冷却或蒸发将物质分离提纯。

③适用条件a．杂质在所选溶剂中溶解度很小或很大，易于除去。

b．被提纯的有机化合物在所选溶剂中的溶解度，受温度的影响较大。

该有机化合物在热溶液中的溶解度较大，冷溶液中的溶解度较小，冷却后易于结晶析出。

④实验仪器与操作步骤：(3)萃取①原理：液－液萃取是利用有机化合物在两种互不相溶的溶剂里溶解度的不同，将有机化合物从一种溶剂转移到另一种溶剂的过程。

固－液萃取是用有机溶剂从固体物质中溶解出有机化合物的过程。

②适用条件：有机化合物与杂质在某种溶剂中的溶解度有较大差异。

③实验装置：④实验操作：加萃取剂后充分振荡，静置分层后，打开分液漏斗活塞，从下口将下层液体放出，并及时关闭活塞，上层液体从上口倒出。

[特别提醒] 选用萃取剂的三原则(1)萃取剂与原溶剂互不相溶。

高中化学《研究有机化合物的一般步骤和方法》教案1 新人教选修5

第四节研究有机化合物的一般步骤和方法则该未知物A的实验式为C2H6O讲]实验式和分子式的区别：实验式表示化合物分子所含元素的原[思考与交流]质荷比是什么？如何读谱以确定有机物的相对分子质量？分子离子与碎片离子的相对质量与其电荷的比值。

由于相对质量越大的分子离子的质荷比越大，达到检测器需要的时间越长，因此谱图中的质荷比最大的就是未知物的相对分子质量。

[点击试题]某有机物的结构确定：①测定实验式：某含种元素的有机物，经燃烧分析实验测定其碳的质量分数是相对分子质量为74［讲］从上图所示的乙醇的红外光谱图上，波数在3650cm-1区域附近的吸收峰由O-H键的伸缩振动产生，波数在2960-2870cm-1区域附近的吸收峰由C-H (-CH3、-CH2-)键的伸缩振动产生；在1450-650cm-1区域的吸收峰特别密集(习惯上称为指纹区)，主要由C-C、C-O单键的各种振动产生。

要说明的是，某些化学键所对应的频率会受诸多因素的影响而有小的变化。

对称CH3对称CH2C—OANS：（CH3—CH2—O—CH2—CH3）［小结］红外光谱具有高度的特征性，不仅可以用来研究分子的结构和化学键，还可广泛地用于表征和鉴别各种化学物种。

根据红外图1一9二甲醚的核磁共振氢谱［点击试题］一个有机物的分子量为70,红外光谱表征到碳碳双键和C＝O的存在，核磁共振氢谱列如下图：①写出该有机物的分子式：C4H6O O②写出该有机物的可能的结构简式： H—C—CH=CHCH3有四类不同信号峰，有机物分子中有四种不同类型的H。

［小结］本节课主要掌握鉴定有机化合物结构的一般过程和方法。

包括测定有机物的元素组成、相对分子质量、分子结构。

了解几种。

人教版化学选修五第一章第四节研究有机化合物的一般步骤和方法学案设计-

高中人教版选修51.4研究有机化合物的一般步骤和方法班级：姓名：学号：一、两查，一背（一）检查复习1.蒸馏是利用液体的不同,除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质。

常用的玻璃仪器有、、、、、等。

2.过滤是分离性固体与液体的一种方法。

常用玻璃仪器有: 、、。

3.萃取是利用物质在的溶剂里的不同,用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的一种方法;将萃取后两种互不相溶的液体分开的操作叫做。

常用的玻璃仪器是。

（二）检查预习纯净物→元素定量分析→测定相对分子质量→波谱分析↑↓↓↓分离、提纯确定确定确定（三）抽背梳理好的知识点1、蒸馏原理：利用混合物中各组分的沸点不同而使其分离的方法。

常用于分离提纯液态互溶的有机物，如石油的分馏。

2、蒸馏注意事项：（1）温度计水银球的部位（蒸馏烧瓶支管口处）（2）烧瓶中放少量沸石或碎瓷片（防止暴沸）（3）进出水方向（下进上出）（4）使用前要检查装置的气密性3、重结晶原理：利用被提纯物质与杂质在同一溶剂中的溶解度不同，将析出的晶体用蒸馏水溶解，经过滤、蒸发、冷却等步骤，再次析出晶体，得到更纯净的晶体，从而将其杂质除去的方法。

4、重结晶关键是：选择适当的溶剂选择溶剂需考虑的条件：①杂质在溶剂中的溶解度很小或很大；易除去。

②被提纯的有机物在此溶剂中的溶解度受温度的影响较大。

在热溶液中的溶解度较大，冷溶液中的溶解度较小，冷却时易于结晶析出。

5、萃取和分液①分液漏斗使用前一定要检验是否漏水。

②萃取剂的条件：和原溶液中的溶剂互不相溶，对溶质的溶解度要远大于原溶剂；并且与原溶剂的密度不相等且互相不反应。

③分液的操作要点：下层溶液从下口放出并及时关闭活塞，上层溶液从上口倒出,。

④常见与水不互溶的有机溶剂：苯、CCl4、己烷、乙醚、石油醚、二氯甲烷、氯仿等。

6、谱图中的质荷比最大的值就是未知物的相对分子质量。

7、红外光谱图用来推知有机物含有哪些化学键、官能团。

8、核磁共振氢谱用来测定有机物分子中氢原子的类型和数目。

人教版高三化学选修5《研究有机化合物的一般步骤和》教案及教学反思

人教版高三化学选修5《研究有机化合物的一般步骤和》教案及教学反思教学背景有机化学是高中化学的重点和难点，学生需要掌握有机化合物命名、结构特点和反应机理等方面的知识。

本教案主要围绕研究有机化合物的一般步骤展开，提高学生的实验技能和思维能力。

教学目标1.掌握研究有机化合物的基本步骤和实验方法。

2.培养学生勤奋好学、认真负责的实验态度。

3.提高学生的实验技能和思维能力，培养独立思考和问题解决的能力。

教学内容研究有机化合物的一般步骤1.确定化合物的性质通过化合物的物理性质如熔点、沸点、比重等和化学性质如反应性、氧化物性、亲和性等确定化合物的大致性质。

2.获得化合物的数据包括元素分析、分子式、分子量、谱学数据（如紫外光谱、红外光谱、质谱）等。

3.确定分子式通过化合物的元素分析结果，求出碳、氢、氧、氮等元素之间的比值，再通过分子量和分子式之间的关系求得分子式。

4.推断化合物的结构通过分子式、谱学数据等综合判断，结合有机化合物的常见官能团、化学键的特性等，推断出化合物的结构。

实验步骤1.得到未知有机化合物首先，老师会给同学们提供几种未知有机化合物，由学生们通过实验找到它们的性质、分子式和结构。

2.采取样品把约1 ~ 2g的未知有机化合物采取称量，记录下约1g的精确质量。

3.制备纯品把粗品加入少量活性炭，加热溶解，再滴加适量芳香胺，在沸腾搅拌下冷却结晶，再用去离子水洗几次，过滤、干燥纯化。

4.测定化合物的性质测定化合物的物理性质如熔点、沸点、密度等，并加以比较和分析。

5.用密度法测定分子量利用密度和分子式之间的关系，通过密度法测定化合物的相对分子质量。

6.测定基本结构和官能团通过实验测定化合物的主要结构、官能团等。

7.确定氢、碳和氮的含量通过燃烧分析测定化合物中碳、氢、氮的含量。

8.选用光谱法确定结构光谱学是研究化学物质的分子结构和分子相互作用的重要手段之一。

教学方法1.授课法通过课堂讲述来掌握基础知识。

2.实验法通过实验来加深对有机化合物的研究。

人教版高二化学研究有机化合物的一般步骤和方教学计划：选修五

人教版高二化学研究有机化合物的一般步骤和方教课计划：选修五查词典化学网为大家准备了人教版高二化学研究有机化合物的一般步骤和方教课计划，供大家参照，希望能帮助到大家。

1．指导思想与理论依照皮亚杰的建构主义学习理论，倡议在教师指导下以学习者为中心的学习，重申学生是信息加工的主体、是意义的主动建构者，教师是意义建构的帮助者、促使者。

开放教育作为一种新兴的教育模式，它所倡议的是以学生为中心的自主学习模式，这一点与建构主义学习理论是符合的，在必定条件下，开放的学习环境中有益于学生对所学内容的意义建构，有益于知识的正确迁徙，有益于学生的过程体验，有益于学生能力与方法的培育与训练，有益于感情、态度与价值观的获取，有效促使讲堂实效性的生成。

在本课中，学生成为意义的主动建构者，主要表此刻以下几个方面： (1)从层层递进的 6 个问题中获取启迪，在对发射式彩带中溶剂成分的研究过程中获取灵感，最后发现并建构了“有机化合物构造测定的一般步骤和程序”的知识 ;(2) 在“判定有机化合物构造的物理方法”的建构过程中，学生经过主动查阅、汇总、整理资料从多种门路获守信息，最后以 ppt 的形式表现给大家，激发了学生的学习兴趣，培育了学生主动学习的能力 ;(3) 本节中以乙醇构造的测定作为事例，学生把目前学习内容所反应的事物和学生已经知道的事物“乙醇”相联系，并对这类联系加以仔细的思虑，从不一样的角度设计实验研究有机化合物构造测定的一般步骤和方法。

2．教课内容剖析本课时是人教版选修 5 第一章第二节的内容，要点介绍有机物构造测定的一般步骤和方法。

一种新化合物的发现，需要对该化合物进行构造的测定，只有测定它的构造才能全面认识它可能拥有的性质，才可以将其应用于生产生活中，才能更好地为人类造福。

别的，有机化合物构造的测定是有机化学的重要构成部分，它在分子生物学、天然有机化学、医学以及资料学等领域有侧重要的作用，是有机合成的基础。

本节的编写一方面表现了教材内容选用的现代性，另一方面为此后更加系统地研究有机物供给了线索和思路。

新人教选修5高中化学研究有机化合物的一般步骤和方法学案

研究有机化合物的一般步骤和方法学案研究有机化合物的一般步骤：有机物（不纯）有机物（纯净）确定实验式确定结构式确定化学式 (1)用重结晶、蒸馏、萃取等方法对有机物进行分离、提纯；(2)对纯净的有机物进行元素分析，确定实验式（最简式）；(3)可用质谱法测定相对分子质量，确定分子式；(4)可用红外光谱、核磁共振氢谱确定有机物中的官能团和各类氢原子的数目，确定结构式。

一、有机物的分离与提纯1常用的分离、提纯物质的方法三、化学性质波谱分析测定相对分子质量一、分离提纯二、元素定量分析注意：分离、提纯物质总的原则：不增、不变、易分离。

不增：指在分离提纯过程，不增加新的物质；不变：指提纯的物质在提纯后物理、化学性质不能改变；易分离：指所选方法或溶剂等使杂质与被提纯物质易于分离。

2、重结晶：利用被提纯物质与杂质在同一溶剂中的溶解度不同而将其杂质除去的方法。

[思考]（1）重结晶对溶剂有何要求？杂质在此溶剂中溶解度很小或溶解度很大，易于除去。

（2）被提纯的有机物的溶解度需符合什么特点？被提纯的有机物在此溶剂中的溶解度，受温度的影响较大。

该有机物在热溶液中的溶解度较大，冷溶液中的溶解度较小，冷却后易于结晶析出。

（3）重结晶的步骤：高温溶解、趁热过滤、低温结晶。

不纯固体物质残渣(不溶性杂质)母液晶体(可溶性杂质和部分被提纯物) (产品)3、萃取：利用有机物在两种互不相溶的溶剂中的溶解性不同，将有机物从一种溶剂转移到另一种溶剂的过程。

[思考]（1）如何选取萃取剂？萃取剂与原溶剂互不相溶；被萃取的物质在萃取剂中的溶解度比原溶剂要大得多。

（2）常见的有机萃取剂有哪些？常见的有机萃取剂有乙醚、石油醚、二氯甲烷、四氯化碳……二、元素分析与相对分子质量的测定1、元素分析方法：[思考]1、如何确定有机化合物中C 、H 元素的存在？（1）定性分析：确定有机物中含有哪些元素。

（李比希法）一般讲有机物燃烧后，各元素对应产物为：C →CO2，H →H2O ，若有机物完全燃烧，产物只有CO2和H2O，则有机物组成元素可能为C、H或C、H、O。

第四节《研究有机化合物的一般步骤和方法(全套)》课件(新人教版选修5)1

某烃含氢元素的质量分数为例某烃含氢元素的质量分数为某烃含氢元素的质量分数为17.2%，求此烃的，实验式。又测得该烃的相对分子质量是58，实验式。又测得该烃的相对分子质量是，求该烃的分子式。烃的分子式。
[解答]由于烃只含碳、氢两种元素，则碳元素解答]由于烃只含碳、氢两种元素，的质量分数为(100－17.2)%＝82.8%。的质量分数为(100－ .2)%＝82.8%。 (100 则该烃中各元素原子个数之比为：则该烃中各元素原子个数之比为：
练习2 下列每组中各有三对物质，练习2 下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是乙酸乙酯和水，酒精和水， A 乙酸乙酯和水，酒精和水，植物油和水 B 四氯化碳和水，溴苯和水， √ 四氯化碳和水，溴苯和水，硝基苯和水甘油和水，乙酸和水， C 甘油和水，乙酸和水，乙酸和乙醇 D 汽油和水，苯和水， √ 汽油和水，苯和水，己烷和水
2、重结晶 a.概念:利用被提纯物质与杂质在同一溶剂概念: 概念中的溶解度不同而将其杂质除去的方法。中的溶解度不同而将其杂质除去的方法。 b.关键选择适当的溶剂。关键： b.关键：选择适当的溶剂。 C.选择溶剂的条件： C.选择溶剂的条件：选择溶剂的条件
(1)杂质在溶剂中的溶解度很小或很大，易除去；杂质在溶剂中的溶解度很小或很大，易除去；杂质在溶剂中的溶解度很小或很大 (2)被提纯的有机物在此溶剂中的溶解度受温度的被提纯的有机物在此溶剂中的溶解度受温度的影响较大。影响较大。（3）冷却后易于结晶析出）
含杂工业乙醇
蒸馏
95.6%( m/m)工工业乙醇
加吸水剂蒸馏
无水乙醇（99.5% 以上）以上）
蒸馏烧瓶
温度计

人教版选修5 第一章第四节研究有机化合物的一般步骤和方法(共4课时) 教案

（10分钟）根据蒸馏的定义和蒸馏的装置图请试着想一想，在蒸馏的实验中，我们【自主学习】（5分钟）阅读课本P20并思考：定性检测物质的元素组成是化学研究中常见的问题之一，如何用实验的方法探讨物质的元素组成？【合作探究】（10分钟）（师生共同完成）二、元素分析与相对分子质量的测定1. 元素分析例如：实验探究：葡萄糖分子中碳、氢元素的检验。

原理：碳、氢两元素通常采取将有机物氧化分解，使碳氧化生成二氧化碳，使氢氧化生成水的方法而检出。

例如：实验：取干燥的试样──蔗糖0.2g和干燥氧化铜粉末1g，在研钵中混匀，装入干燥的硬质试管中。

如图1-1所示，试管口稍微向下倾斜，导气管插入盛有饱和石灰水的试管中。

用酒精灯加热试样，观察现象。

结论：若导出气体使石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，表明试样中有碳元素；试管口壁出现水滴（让学生思考：如何证明其为水滴？），则表明试样中有氢元素。

例1. 某烃含氢元素的质量分数为17.2%，求此烃的实验式。

又测得该烃的相对分子质量是58，求该烃的分子式。

【分析解答】分析：此题题给条件很简单，是有机物分子式确定中最典型的计算。

由于该物质为烃，则它只含碳、氢两种元素，则碳元素的质量分数为（100－17.2）%＝82.8%。

则该烃中各元素原子数（N）之比为：C2H5仅仅代表碳原子和氢原子的最简整数比，是该烃的实验式，不是该烃的分子式。

设该烃有n个C2H5，则因此，烃的分子式为C4H10。

【补充】求有机物相对分子质量的常用方法：（答案CH3—CH2—O—CH2—CH3）红外光谱具有高度的特征性，不仅可以用来研究分子的结构和化未知物A的核磁共振氢谱二甲醚的核磁共振氢谱【补充练习】（8分钟）。

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302.高中化学 第4节 研究有机化合物的一般步骤和方法教案 新人教版选修5