河北省正定中学2011届高三第四次月考(化学)
河北省石家庄市正定中学高二化学上学期第四次月考试卷(含解析)
2015-2016学年河北省石家庄市正定中学高二（上）第四次月考化学试卷一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法不正确的是（）A．可通过酸性高锰酸钾溶液来区别乙烷和乙炔B．乙烯是石油裂解后的产物C．石油的分馏、煤的干馏是物理变化，石油的裂解和裂化是化学变化D．棉花、蛋白质、淀粉都是高分子化合物，都能发生水解反应2．按碳骨架分类，下列说法正确的是（）A．CH3CH（CH3）2属于链状化合物B．属于芳香族化合物C．属于脂肪族化合物D．属于醇类化合物3．下列有机物的系统命名正确的是（）A．：3﹣甲基﹣2﹣戊烯 B．：2﹣甲基﹣3﹣丁炔C．：1，3，4﹣三甲苯D．：2﹣甲基﹣1﹣丙醇4．根据转化关系判断下列说法正确的是（）A．（C6H10O5）n可以是淀粉或纤维素，二者均属于多糖，互为同分异构体B．可以利用银镜反应证明反应①的最终产物为葡萄糖C．酸性高锰酸钾可将乙醇氧化为乙酸，将烧黑的铜丝趁热捕插乙醇中也可得到乙酸D．在反应②得到的混合物中倒入饱和氢氧化钠溶液并分液可得到纯净的乙酸乙酯5．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（）A．标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为N AB．1mol甲基（﹣CH3）所含的电子总数为9N AC．0.5mol 1，3﹣丁二烯（CH2=CHCH=CH2）分子中含有碳碳双键数为N AD．1mol碳正离子（CH3+）所含的电子总数为8N A6．下列有关说法不正确的是（）A．由乙烯分子组成和结构推测含一个碳碳双键的单烯烃通式为C n H2nB．乙烯的电子式为：C．从乙烯与溴发生加成反应生成1，2﹣二溴乙烷可知乙烯分子的碳碳双键中有一个键不稳定，易发生断裂D．乙烯空气中燃烧的现象与甲烷不同的原因是乙烯的含碳量高7．描述分子的下列叙述中，错误的是（）A．该物质使酸性高锰酸钾溶液褪色B．一分子该物质能与6分子H2加成C．最多有18个原子可能处在同一平面上D．分子式为C11H6ClF38．某有机物结构如图所示，一分子该物质与一分子溴发生加成反应的产物（不考虑顺反异构）理该上最多有（）A．3种B．4种C．5种D．6种9．烷烃是单烯烃R和H2发生加成反应后的产物，则R可能的结构有（）A．4种B．5种C．6种D．7种10．为测定某有机物的结构，用核磁共振仪处理后得到如图所示的核磁共振氢谱，则该有机物可能是（）A．C2H5OH B．C．CH3CH2CH2COOH D．11．环已醇（），丙酮（CH3COCH3）和乙醛混合物1.75g，完全燃烧后，所得气体通过P2O5吸收瓶，瓶增重1.8g，则混合物的平均相对分子质量为（）A．68 B．75 C．80 D．87.512．用2﹣丁炔为原料制取CH3CHBrCBrClCH3，可行的反应途径是（）A．先加Cl2，再加Br2 B．先加Cl2，再加HBrC．先加HCl，再加HBr D．先加HCl，再加Br213．按图示装置，实验能够成功的是（）A．装置用于检验溴丙烷消去产物B．装置用于测定乙醇的结构式C．装置用于提取I2的CCl4溶液中的I2D．装置用于除去甲烷中的乙烯14．有机物的结构可用“键线式”简化表示．如：CH3﹣﹣﹣CH═CH﹣﹣﹣CH3可以简写为．有机物X的键线式为．下列说法不正确的是（）A．X的化学式为C8H8B．有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，则Y的结构简式：C．X能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状饱和烃Z，Z的一氯代物有4种15．下列说法正确的是（）A．萘（）是最简单的稠环芳香烃，萘与足量氢气充分加成的产物一氯代物有2种B．酚酞的结构如图所示，其结构中含有羟基（﹣OH），故酚酞属于醇C．溴水能将甲苯、己烯、CCl4、乙醇四种溶液鉴别开来D．的名称为2﹣甲基﹣4﹣戊醇16．苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是（）①苯不能使KMnO4（H+）溶液褪色②苯中碳碳键的键长均相等③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷④经实验测得邻二甲苯仅有一种结构⑤苯在FeBr3存在的条件下同液溴可以发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色．A．②③④⑤ B．①③④⑤ C．①②④⑤ D．①②③④17．下列关于甲、乙、丙、丁四种有机物说法正确的是（）A．四种物质中分别加入氯水，均有红棕色液体生成B．四种物质中加入NaOH溶液共热，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，均有沉淀生成C．四种物质中加入NaOH的醇溶液共热，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，均有沉淀生成D．乙发生消去反应得到两种烯烃18．分子式为C4H8O2能与NaOH溶液发生水解反应的有机物有（不含顺反异构）（）A．6种B．5种C．4种D．3种19．组成和结构可用表示的有机物共有（不考虑立体结构）（）A．16种B．18种C．20种D．22种20．已知甲苯的一氯代物有4种，则甲苯与氢气完全加成后产物的一氯代物的种类数是（）A．2种B．4种C．5种D．7种21．为了证明液溴与苯发生的反应是取代反应，有如下图所示装置．则装置A中盛有的物质是（）A．水B．NaOH溶液C．CCl4D．NaI溶液22．1mol某气态烃最多可与2mol HCl发生加成反应，所得产物与Cl2发生取代反应时，若将氢原子全部取代，需要8mol Cl2，由此可知该烃结构简式可能为（）A．CH≡CH B．CH3﹣C≡CHC．CH3﹣CH═CH﹣CH3D．CH3﹣C≡C﹣CH323．普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图（未表示出其空间构型）．下列关于普伐他汀的描述正确的是（）A．分子中含有3种官能团B．可发生加成反应、氧化反应C．在水溶液中羧基和羟基均能电离出H+D．1mol该物质最多可与1mol NaOH反应24．下列物质中，能与溴水、高锰酸钾酸性溶液、新制氢氧化铜悬浊液和碳酸氢钠溶液都发生反应的是（）A．B．CH2=CH2C． D．裂化汽油25．无色孔雀石绿（结构简式如图所示）曾被用作水产养殖业的杀虫剂（鱼药）．因为具有潜在致癌性，已被禁止用作鱼药，下列关于无色孔雀石绿的叙述中，正确的是（）A．分子中所有的碳原子可能在同一平面上B．无色孔雀石绿与氢气完全加成后的产物的核磁共振氢谱中有7个峰C．无色孔雀石绿可与溴水中的溴发生加成反应D．在一定条件下，1mol无色孔雀石绿可以和9mol氢气发生加成反应二、非选择题.26．（12分）（2015秋•石家庄校级月考）书写下列反应的化学方程式．（1）乙醇与氧化铜加热．（2）制备TNT原理．（3）乙酸乙酯在碱性条件下水解．（4）2﹣氯丙烷与KOH的乙醇溶液共热．（5）乙炔制备乙烯．（6）甲苯与液溴在铁粉作用下生成一溴代物．27．（12分）（2015秋•石家庄校级月考）由乙烯和其他无机原料合成环状酯，其合成过程如下（水及其他无机产物均已省略）请分析后回答下列问题：（1）写出下列反应的反应类型：①；②；（2）D物质中的官能团名称为；（3）物质X与A互为同分异构体，则X的结构简式为；（4）写出下列转化的化学方程式：A→B；B+D→．28．（14分）（2015秋•石家庄校级月考）CH3Cl为无色，略带臭味的气体，密度为2.25g/L，熔点为﹣24.2℃，易溶于乙醇和丙醇等有机溶剂．Ⅰ．实验室制取CH3Cl的原理是CH3OH+HCl（浓）CH3Cl+H2O．具体步骤如图：①干燥ZnCl2晶体；②称取24g研细的无水ZnCl2和量取20mL浓盐酸放入圆底烧瓶，同时量取一定量的甲醇放入分液漏斗中；③将分液漏斗里的甲醇逐滴滴入烧瓶中并加热，待ZnCl2完全溶解后有CH3Cl气体逸出，可用排水法收集请回答：（1）实验室干燥ZnCl2晶体制得无水ZnCl2的方法是；（2）反应过程中滴入烧瓶中甲醇的体积比盐酸少（甲醇与浓盐酸的物质的量浓度接近）其理由是；（3）实验室为何用排水法收集CH3Cl？．Ⅱ．据某资料记载，CH4分子中的一个H原子被Cl原子取代后，其稳定性受到影响，可被强氧化剂酸性高锰酸钾氧化，现有四只洗气瓶：分别盛有以下试剂：A．1.5%KMnO4（H+）溶液；B．蒸馏水；C．5%Na2SO3溶液；D．98%H2SO4．（1）为证实这一理论的可靠性，请从上面选择最恰当的洗气瓶，将a装置生成的气体依次通过洗气瓶（填洗气瓶编号），如果观察到则证实上述资料的正确性．（2）写出洗气瓶中发生反应的离子方程式（C元素的氧化产物为CO2）：；（3）如果CH3Cl是大气的污染物，上述洗气瓶之后还应接一只盛的洗气瓶．29．（12分）（2009•鸠江区校级模拟）1 mol仅含C、H、O三种元素的有机物A在稀硫酸中水解生成1 molB和1 molC．B分子中N（C）：N（H）=4：5，135＜Mr（B）＜140；C与B分子中C原子数相同，且：Mr（B）=Mr（C）+2．（N代表原子个数，Mr代表相对原子质量）（1）C的分子式为，A的摩尔质量为；（2）B的分子具有高度对称性，苯环上的一氯取代物只有一种．B能与金属Na反应但不能与NaOH反应．写出B的结构简式；（3）C有多种同分异构体，其中属于芳香酯类的同分异构体有种；（4）C分子中苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯取代物有两种．写出A的结构简式．2015-2016学年河北省石家庄市正定中学高二（上）第四次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法不正确的是（）A．可通过酸性高锰酸钾溶液来区别乙烷和乙炔B．乙烯是石油裂解后的产物C．石油的分馏、煤的干馏是物理变化，石油的裂解和裂化是化学变化D．棉花、蛋白质、淀粉都是高分子化合物，都能发生水解反应【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用；有机化学反应的综合应用；化石燃料与基本化工原料．【分析】A．乙炔能被高锰酸钾氧化，而乙烷不能；B．石油裂解得到烯烃；C．煤的干馏为隔绝空气条件下发生的复杂物理化学变化；D．相对分子之间在10000以上的化合物为高分子化合物，棉花、淀粉为多糖，蛋白质中含肽键．【解答】解：A．乙炔能被高锰酸钾氧化，而乙烷不能，可通过酸性高锰酸钾溶液来区别乙烷和乙炔，故A正确；B．石油裂解得到烯烃，主要含乙烯，故B正确；C．煤的干馏为隔绝空气条件下发生的复杂物理化学变化，煤的干馏、石油的裂解和裂化均有新物质生成，属于化学变化，而石油的分馏为物理变化，故C错误；D．相对分子之间在10000以上的化合物为高分子化合物，棉花、淀粉为多糖，蛋白质中含肽键，则棉花、蛋白质、淀粉都是高分子化合物，都能发生水解反应，故D正确；故选C．【点评】本题考查物质的鉴别及检验，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及有机物的结构与性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．2．按碳骨架分类，下列说法正确的是（）A．CH3CH（CH3）2属于链状化合物B．属于芳香族化合物C．属于脂肪族化合物D．属于醇类化合物【考点】常见有机化合物的结构．【专题】有机化学基础．【分析】A．CH3CH（CH3）2是异丁烷，属于链状化合物；B．芳香族化合物指含有苯环的化合物；C．结构中含有苯环，属于芳香族化合物；D．结构中羟基与苯环直接相连，属于酚类．【解答】解：A．CH3CH（CH3）2是异丁烷，属于链状化合物，故A正确；B．芳香族化合物指含有苯环的化合物，不含苯环，属于环烯，故B错误；C．结构中含有苯环，属于芳香族化合物，不是脂环化合物，故C错误；D．结构中羟基与苯环直接相连，属于酚类，故D错误．故选A．【点评】本题考查有机物的分类，题目难度不大，注意基础知识的掌握以及酚与醇的区别．3．下列有机物的系统命名正确的是（）A．：3﹣甲基﹣2﹣戊烯 B．：2﹣甲基﹣3﹣丁炔C．：1，3，4﹣三甲苯D．：2﹣甲基﹣1﹣丙醇【考点】有机化合物命名．【分析】判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名，其核心是准确理解命名规范：（1）烷烃命名原则：①长：选最长碳链为主链；②多：遇等长碳链时，支链最多为主链；③近：离支链最近一端编号；④小：支链编号之和最小．看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号”的原则；⑤简：两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号．如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面；（2）有机物的名称书写要规范；（3）对于结构中含有苯环的，命名时可以依次编号命名，也可以根据其相对位置，用“邻”、“间”、“对”进行命名；（4）含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小．【解答】解：A、属于烯烃，最长碳链含有5个碳原子，所以命名为戊烯，离双键最近一端编号，命名为3﹣甲基﹣2﹣戊烯，故A正确；B、属于炔烃，最长碳链含有4个碳原子，所以命名为丁炔，离叁键最近一端编号，命名为3﹣甲基﹣1﹣丁炔，故B错误；C、命名为1，2，4﹣三甲苯，故C错误；D、含有羟基的最长碳链是3个，甲基在1号碳上，命名为1﹣甲基﹣1﹣丙醇，故D错误．故选A．【点评】本题考查了有机物的命名，题目难度不大，该题注重了基础性试题的考查，侧重对学生基础知识的检验和训练，该题的关键是明确有机物的命名原则，然后结合有机物的结构简式灵活运用即可，有利于培养学生的规范答题能力．4．根据转化关系判断下列说法正确的是（）A．（C6H10O5）n可以是淀粉或纤维素，二者均属于多糖，互为同分异构体B．可以利用银镜反应证明反应①的最终产物为葡萄糖C．酸性高锰酸钾可将乙醇氧化为乙酸，将烧黑的铜丝趁热捕插乙醇中也可得到乙酸D．在反应②得到的混合物中倒入饱和氢氧化钠溶液并分液可得到纯净的乙酸乙酯【考点】葡萄糖的性质和用途；乙醇的化学性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】A．化学式中的n值不同；B．醛基能发生银镜反应；C．乙醇与氧化铜加热生成乙醛；D．乙酸乙酯在碱性条件下发生水解．【解答】解：A．淀粉和纤维素是多糖，高分子化合物，化学式中的n值不同，不是同分异构体，故A错误；B．葡萄糖中含有醛基，醛基能发生银镜反应，故B正确；C．乙醇与氧化铜加热生成乙醛，得不到乙酸，故C错误；D．乙酸乙酯在碱性条件下发生水解，将原物质除掉，故D错误．故选B．【点评】本题考查有机物的结构与性质，题目难度不大，注意除杂不能将原物质除掉．5．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（）A．标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为N AB．1mol甲基（﹣CH3）所含的电子总数为9N AC．0.5mol 1，3﹣丁二烯（CH2=CHCH=CH2）分子中含有碳碳双键数为N AD．1mol碳正离子（CH3+）所含的电子总数为8N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、气体摩尔体积的使用范围是气体，液体和固体不适用，标况下，庚烷是液体；B、每个甲基中含有9个电子，再根据N（电子）=9n（甲基）N A计算电子总数；C、每个1，3﹣丁二烯（CH2=CHCH=CH2）分子中含有碳碳双键数2个，再根据N（双键数）=2n （1，3﹣丁二烯）N A计算双键数；D、每个碳正离子（CH3+）所含的电子数为8个，再根据N（电子）=8n（CH3+）N A计算含有的电子数；【解答】解：A、气体摩尔体积的使用范围是气体，液体和固体不适用，标况下，庚烷是液体，故A错误；B、每个甲基中含有9个电子，N（电子）=9n（甲基）N A=9×1mo×N A=9N A，故B正确；C、每个1，3﹣丁二烯（CH2=CHCH=CH2）分子中含有碳碳双键数2个，N（双键数）=2n（1，3﹣丁二烯）N A=2×0.5mol1×N A=N A，故C正确；D、每个碳正离子（CH3+）所含的电子数为8个，N（电子）=8n（CH3+）N A=8×1mol×N A=8N A，故D正确；故选A．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，易错选项是A，注意庚烷在标况下是液体．6．下列有关说法不正确的是（）A．由乙烯分子组成和结构推测含一个碳碳双键的单烯烃通式为C n H2nB．乙烯的电子式为：C．从乙烯与溴发生加成反应生成1，2﹣二溴乙烷可知乙烯分子的碳碳双键中有一个键不稳定，易发生断裂D．乙烯空气中燃烧的现象与甲烷不同的原因是乙烯的含碳量高【考点】乙烯的化学性质；烯烃．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】A．单烯烃通式为C n H2n；B．乙烯是含有碳碳双键的最简单的烯烃；C．烯分子的碳碳双键中有一个键不稳定，易发生断裂；D．乙烯燃烧时的伴有黑烟现象是碳不完全燃烧导致的．【解答】解：A．乙烯分子中含有一个碳碳双键碳原子结合的氢原子比相同碳原子数烷烃少两个因此单烯烃通式为C n H2n，故A正确；B．乙烯中含碳和碳之间以共价双键结合，电子式为，故B错误；C．烯分子的碳碳双键中有一个键不稳定，易发生断裂，故C正确；D．乙烯燃烧时的伴有黑烟现象是碳不完全燃烧导致的，这是因为乙烯中含碳碳双键使分子中碳氢的个数比增大含碳量增大，在空气中燃烧时不能完全转化为气态无机物，故D正确．故选B．【点评】本题考查乙烯的化学性质，注意乙烯燃烧时的伴有黑烟现象是碳不完全燃烧导致的．7．描述分子的下列叙述中，错误的是（）A．该物质使酸性高锰酸钾溶液褪色B．一分子该物质能与6分子H2加成C．最多有18个原子可能处在同一平面上D．分子式为C11H6ClF3【考点】有机物的结构和性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】有机物含有苯环、碳碳双键、三键为平面形、直线形解雇，碳碳双键、三键可发生加成、氧化反应，以此解答该题．【解答】解：A．含有碳碳双键、三键，可被酸性高锰酸钾氧化，故A正确；B．苯环、碳碳双键、三键都可与氢气发生加成反应，一分子该物质能与6分子H2加成，故B正确；C．苯环、碳碳双键、三键为平面形结构，最多有19个原子可能处在同一个平面上，故C错误；D．由结构简式可知该有机物的分子式为C11H6ClF3，故D正确；故选C．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃、苯的性质及分析与应用能力的考查，选项C为解答的难点，题目难度不大．8．某有机物结构如图所示，一分子该物质与一分子溴发生加成反应的产物（不考虑顺反异构）理该上最多有（）A．3种B．4种C．5种D．6种【考点】有机物的结构和性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】根据有机物含有三个双键，都能发生加成反应，且存在与1，3﹣丁二烯类似结构，则能发生1，4加成．【解答】解：因分子存在三种不同的碳碳双键，如图所示；1分子物质与1分子Br2加成时，可以在①、②、③的位置上发生加成，也1分子Br2在①、②；②、③之间发生1，4﹣加成反应，故所得产物共有五种，故选C．【点评】本题考查烯烃的加成反应，侧重于学生的分析能力的考查，为高频考点，难度中等，明确加成的规律及利用结构与1，3﹣丁二烯类似来分析解答即可，注意①③位置上不能发生加成反应．9．烷烃是单烯烃R和H2发生加成反应后的产物，则R可能的结构有（）A．4种B．5种C．6种D．7种【考点】同分异构现象和同分异构体．【专题】同分异构体的类型及其判定．【分析】加成反应指有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应．根据加成原理采取逆推法还原C=C双键，烷烃分子中相邻碳原子上均带氢原子的碳原子间是对应烯烃存在碳碳双键的位置．还原双键时注意：先判断该烃结构是否对称，如果对称，只考虑该分子一边的结构和对称线两边相邻碳原子即可；如果不对称，要全部考虑，然后各去掉相邻碳原子上的一个氢原子形成双键．【解答】解：根据烯烃与H2加成反应的原理，推知该烷烃分子中相邻碳原子上均带氢原子的碳原子间是对应烯烃存在碳碳双键的位置，因此相应烯烃分子中存在碳碳双键的位置有5种，如图所示4种，再加乙基中可以存在1个碳碳双键，（标号处为碳碳双键的位置）．故选B．【点评】本题以加成反应为载体，考查同分异构体的书写，理解加成反应原理是解题的关键，采取逆推法还原C=C双键，注意分析分子结构是否对称，防止重写、漏写．10．为测定某有机物的结构，用核磁共振仪处理后得到如图所示的核磁共振氢谱，则该有机物可能是（）A．C2H5OH B．C．CH3CH2CH2COOH D．【考点】有机物实验式和分子式的确定；常见有机化合物的结构．【专题】有机物分子组成通式的应用规律．【分析】由图可知，核磁共振氢谱有3个吸收峰，故有机物分子中有3种H原子，H原子数目之比等于对应峰的面积之比，结合等效氢判断；等效氢判断：①同一碳原子上的氢原子是等效的，②同一碳原子上所连接甲基上的氢原子是等效的，③处于同一对称位置的碳原子上的氢原子是等效的．【解答】解：核磁共振氢谱有3个吸收峰，故有机物分子中有3种H原子，A、C2H5OH即CH3CH2OH中，羟基上1种H原子、甲基上有1种H原子，亚甲基上有1种H原子，故核磁共振氢谱中有3个峰，故A正确；B、中2个甲基上的H原子与碳碳双键中的H原子所处化学环境不相同，有2种H原子，核磁共振氢谱中有2个峰，故B错误；C、CH3CH2CH2COOH中甲基中的H原子与羧基基中的H原子、2个亚甲基上H原子所处化学环境不同，有4种H原子，核磁共振氢谱中有4个峰，故C错误；D、为对称结构，甲基与苯环上的H原子所处化学环境不同，有2种H原子，核磁共振氢谱中有2个峰，故D错误；故选A．【点评】本题主要考查H核磁共振谱图的运用，较简单，注意核磁共振氢谱中分子中有几种不同的氢，则就有几组峰是解题的关键．11．环已醇（），丙酮（CH3COCH3）和乙醛混合物1.75g，完全燃烧后，所得气体通过P2O5吸收瓶，瓶增重1.8g，则混合物的平均相对分子质量为（）A．68 B．75 C．80 D．87.5【考点】有关混合物反应的计算．【专题】利用化学方程式的计算．【分析】环己醇、丙酮、乙醛的分子式分别为C6H12O、C3H6O、C2H4O，分子中C原子与H原子数目之比为1：2，则混合物中C原子与H原子数目之比为1：2，氧原子数目都相等为1，则平均分子组成为C n H2n O，气体通过P2O5吸收瓶，吸收瓶增重1.8g为生成水的质量，根据H 元素守恒计算n的值，进而确定平均分子式，计算平均相对分子质量．【解答】解：环己醇、丙酮、乙醛的分子式分别为C6H12O、C3H6O、C2H4O，分子中C原子与H 原子数目之比为1：2，则混合物中C原子与H原子数目之比为1：2，氧原子数目都相等为1，则平均分子组成为C n H2n O，气体通过P2O5吸收瓶，吸收瓶增重1.8g为生成水的质量，由化学式知1mol这个混合物燃烧生成x molH2O，C n H2n O～～～nH2O1.75g 1.8g14n+16 18n所以n=4.57，则混合物的平均相对分子质量为14n+16=14×4.57+16=80，故选C．【点评】本题有机物分子式确定、混合物的有关计算，难度中等，确定混合物中碳原子与氢原子数目之比为定比1：2是关键，注意利用平均组成进行解答．12．用2﹣丁炔为原料制取CH3CHBrCBrClCH3，可行的反应途径是（）A．先加Cl2，再加Br2 B．先加Cl2，再加HBrC．先加HCl，再加HBr D．先加HCl，再加Br2【考点】取代反应与加成反应．【分析】用2﹣丁炔为原料制取CH3CHBrCBrClCH3，即在碳碳三键两端的碳原子上分别加上1molHCl和1molBr2，据此分析．【解答】解：用2﹣丁炔为原料制取CH3CHBrCBrClCH3，即在碳碳三键两端的碳原子上分别加上1molHCl和1molBr2．可以让2﹣丁炔先和HCl加成，得CH3CH=CClCH3，然后CH3CH=CClCH3再和Br2加成即得CH3CHBrCBrClCH3；或者先让2﹣丁炔先和Br2加成，可得CH3CBr=CBrCH3，然后CH3CBr=CBrCH3再和HCl加成即可得CH3CHBrCBrClCH3，故选D．【点评】本题以有机合成为载体，考查炔烃的性质，难度不大，注意基础知识的掌握，注意根据分子组成分析．13．按图示装置，实验能够成功的是（）A．装置用于检验溴丙烷消去产物B．装置用于测定乙醇的结构式C．装置用于提取I2的CCl4溶液中的I2D．装置用于除去甲烷中的乙烯【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．挥发的乙醇也能被高锰酸钾氧化；B．钠与乙醇反应生成氢气；C．I2的CCl4溶液不分层；D．乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳．【解答】解：A．挥发的乙醇也能被高锰酸钾氧化，干扰乙烯的检验，故A错误；B．钠与乙醇反应生成氢气，与醚不反应，则图中装置可测定乙醇的结构式，故B正确；C．I2的CCl4溶液不分层，不能分液分离，应选蒸馏装置，故C错误；D．乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，不能除杂，应选溴水、洗气，故D错误；故选B．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分离提纯、有机物结构的确定等，把握物质的性质、实验装置的作用、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．14．有机物的结构可用“键线式”简化表示．如：CH3﹣﹣﹣CH═CH﹣﹣﹣CH3可以简写为．有机物X的键线式为．下列说法不正确的是（）A．X的化学式为C8H8B．有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，则Y的结构简式：C．X能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状饱和烃Z，Z的一氯代物有4种【考点】有机物的结构和性质．【分析】根据有机物结构简式可确定有机物分子式，有机物含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，结合位置异构判断同分异构体，以此解答．【解答】解：A．分子中含有8个碳原子和8个氢原子，其分子式为C8H8，故A正确；。
河北省正定中学2013届高三第四次月考化学试题(实验部)
化学试题试题说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，试卷满分100分。
考试时间90分钟。
第1—25小题答在答题卡上，其它题答在答题纸上。
可能用到的原子量：H：1 C：12 N：14 O：16 Al：27 S：32 Fe：56 Cu：64第Ⅰ卷（选择题共50分）一、单项选择题（共25个小题，每题只有一个正确答案．．．．．．．．．．。
每小题2分，共50分。
）1．下列化学用语或命名正确的是A．S2-的结构示意图：B ．四氯化碳的电子式：C．丙烯的实验式（最简式）：CH2D ．的名称：2-乙基丙烷2．化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的是（）A．在食品袋中放入盛有CaO和FeSO4的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质B．MgO、Al2O3的熔点很高，可用于制作耐高温材料和冶炼镁、铝C．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔D．利用ClO2对自来水消毒主要是因为ClO2具有氧化性3．下列实验合理的是（）Na2O2 A．配制一定浓度硫酸B．制备少量氨气C．制备并收集少量NO2气体D．制备少量氧气4．2011年3月15日，央视新闻频道播出了一期《“健美猪”真相》的特别节目，再次掀起瘦肉精热潮。
不法分子把瘦肉精添加到猪饲料中,溶于水后和普通饲料没有什么区别，但是可以明显促进猪的瘦肉的生长。
瘦肉精的结构式如下,下列关于瘦肉精的说法正确的是（）A．摩尔质量为313.5gB．属于芳香烃类化合物C．可发生加成反应、还原反应、取代反应D．瘦肉精是一种不溶于水的有机物5．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )A．N A个HF分子在标准状况下的体积为22.4 LB．1 mol Na2O2与足量的水反应，转移的电子数为2N AC．常温常压下，20 g D2O和足量的金属钠反应产生气体的分子数为0.5N AD．25℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH- 数目为0.2N A6．下列各组离子一定能大量共存的是A.含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-B.强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-C. NaAlO2溶液中：K+、NO3-、SO42-、HCO3-D.c(OH-)=10-13mol/L的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-7．下列化学用语的相关表述正确的有( )A．H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH= -a kJ/mol,故1 mol NaOH固体与足量的稀盐酸反应，出热量为a kJ B．因CuSO4·5H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(l) ΔH=+b kJ/mol，故1 mol CuSO4(s)溶于水时，放出热量b kJC．因氢气的燃烧热为c kJ/mol，故电解水的热化学方程式为：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH=+c kJ/mol(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH= - d kJ/mol，故在某容器中投入1 mol N2与3 mol H2充分D．因N反应后，放出热量小于d kJ8．能正确表示下列反应的离子方程式是( )A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H+＝Fe2＋＋2Fe3＋+ 4H2OB．NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2OC．向澄清石灰水中通入过量CO2：OH-＋CO2＝HCO3—D．将0.1mol/L的NH4Al(SO4)2溶液与0.3mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓9．将25℃，100mL 0.1mol/L下列物质的水溶液加热至80℃（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH保持不变的是（）A．H2SO4 B．CH3COOH C．(NH4)2SO4 D．NaOH10．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2下列有关该电池的说法不正确的是（）A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB．电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e- = Fe(OH)2C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH--2e- = Ni2O3+3H2O11．下列叙述正确的是( )①热稳定性：H2O>HF>H2S②熔点：Al>Na>K③ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素⑤多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高⑥在元素周期表中，同周期从左到右，原子半径逐渐减小⑦因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P>NA．只有②④B．只有②④⑥C．只有②④⑥⑦D．只有③⑤⑦12．X、Y、Z、W有如右图所示的转化关系，且△H3=△H1+△H2，则X、Y一定不是（）A．C和CO B．AlCl3和Al(OH)3C．NaOH和Na2CO3 D．Fe和FeCl213．3—甲基戊烷的一氯代产物有（不考虑立体异构）（）A．3种B．4种C．5种D．6种14．在容积为2L的容器内，发生反应2A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），起始时充入3molA 和2.5molB，经过5min生成0.5molD，下列说法正确的是（）A．前5min B的平均消耗速率为0.3mol/（L·min）B．C的平衡浓度为0.5mol/LC．若单位时间内生成的B和D的物质的量之比为3:1，则体系处于平衡状态D．平衡后，增大压强，平衡将向正方向移动15．科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体，与白磷分子相似。
河北省石家庄市正定中学高三化学月考试卷含解析
河北省石家庄市正定中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. HPE是合成除草剂的重要中间体，其结构简式如下图所示。
下列有关HPE的说法正确的是A．HPE不能跟浓溴水反应B．1molHPE最多可以和2mol NaOH反应C．HPE在核磁共振氢谱中有６种D．HPE分子中有2个手性碳原子参考答案：B2. 将标准状况下的a LHCl（气）溶于1000 g水中得到的盐酸密度为，则该盐酸的物质的量的浓度是A．B．C．D．参考答案：D3. 20世纪80年代后，人们发现和证实了碳的另一类单质，它们是由一系列偶数个碳原子组成的分子，其中C60（足球烯，分子中含有30个双键）最具代表性。
下图所示为n个C60连接而成的物质X。
下列有关说法不正确的是A．X难溶于水B．一定条件下X可与H2发生加成反应C．X是碳的一种同素异形体 D．X的摩尔质量为720n 参考答案：D4. 既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的气体是A．Cl2 B．SO2C．CO D．NH3参考答案：C5. 下列实验现象描述正确的是A．新制饱和氯水在光照下有气泡产生，其主要成分是氯气B．二氧化硫和氯气都能使品红溶液褪色，其原理是相同的C．钠在氧气中燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体D．铜丝在氯气中燃烧的产物溶于水后溶液呈蓝绿色，说明氯化铜固体是蓝绿色的参考答案：略6. 下列溶液呈中性的是A．pH=7的溶液B．c(H+) = c(OH－)的溶液C．由强酸、强碱等物质的量反应制得的溶液D．非电解质溶于水得到的溶液参考答案：B略7. 下图装置可用于收集气体X并验证其某些化学性质，你认为正确的是（）选项气体试剂现象结论A．SO2酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有氧化性B．C2H4溴水溶液褪色能发生加成反应C．X澄清石灰水溶液变浑浊X不一定是CO2D．Cl2紫色石蕊试液溶液先变红后褪色Cl2有酸性和漂白性C略8. 下列有关实验原理或操作正确的是A. 用 pH试纸测得某雨水的pH ＜7，故该雨水为酸雨B. 选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量H2、SO2和Cl2C.洗涤沉淀时（见图2），向漏斗中加适量水，轻轻搅拌并滤干有利于过滤D.酸碱中和滴定时，在锥形瓶中加入少许蒸馏水有利于提高滴定实验的准确性参考答案：D略9. 2008年9月27日，宇航员翟志刚成功完成中国历史上首次太空行走，使中国成为第三个独立掌握出舱活动技术的国家。
河北省石家庄市正定中学2016届高三上学期第四次月考化学试卷Word版含解析
2015-2016学年河北省石家庄市正定中学高三（上）第四次月考化学试卷一、1．下列关于有机物的说法正确的是（）A．乙烯和苯都能与溴水反应B．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到C．有机物分子中都存在碳碳单键D．乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应2．下列由实验现象得出的结论正确的是（）A．A B．B C．C D．D3．下列离子方程式正确的是（）A．向含有Fe203的悬浊液中通入HI：Fe203+6H+═2Fe3++3H20B．1mol/L NaAl02溶液和1.5 mol/L HCl 溶液等体积混合：6Al02+9H++3H20═5Al （0H）3↓+Al3+C．向Ca（Cl0）2溶液中通入足量S02：Ca2++2Cl0﹣+S02+H20═CaS03↓+2HCl0 D．向0.1mol/L、pH=1的NaHA 溶液中加入NaOH溶液：HA﹣+0H﹣═H20+A2﹣4．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．100mL、1moL•L﹣1的ALCL3溶液中，含A13+的数目为0.1 N AB．足量Fe与0.1 mol CL2充分反应，转移的电子数目为0.3 N AC．在02参与的反应中，1mol 02作氧化剂时得到的电子数目一定为4 N AD．2.8g乙烯与一氧化碳的混合气体，所含分子数目为0.1 N A5．X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素．已知：①原子半径：X＜Z＜Y＜M＜W②原子的最外层电子数：X=W，X+Y=Z=2M③Y元素的主要化合价：最高正价+最低负价=2下列说法不正确的是（）A．X、Z两种元素可形成X2Z和XZ2两种常见共价化合物B．工业上常用电解熔融的W和M氯化物的方法分别制取W、M两种单质C．M的最高价氧化物与Y、W两元素最高价氧化物对应水化物均能反应生成盐和水D．X与W可形成离子化合物，且该离子化合物具有较强还原性6．图象能直观地反映有关物理量的变化及规律，下列各图象与描述相符的是（）A．如图表示SO2氧化反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B．如图表示0.1 mol MgCl2•6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化C．如图表示分别稀释10 mL pH=2的盐酸和醋酸时溶液pH的变化，图中b＞100D．如图表示平衡2NO2（g）⇌N2O4（g）在t1时迅速将体积缩小后c（N2O4）的变化7．优质的锂碘电池可用于心脏起搏器延续患者的生命，它的正极材料是聚2﹣乙烯吡啶（简写P2VP）和I2的复合物，电解质是固态薄膜状的碘化锂，电池的总反应为：2Li+P2VP•nI2═P2VP•（n﹣1）I2+2LiI，则下列说法正确的（）A．正极的反应为：P2VP•nI2+2Li++2e﹣═P2VP•（n﹣1）I2+2LiIB．电池工作时，碘离子移向P2VP一极C．聚2﹣乙烯吡啶的复合物与有机物性质相似，因此聚2﹣乙烯吡啶的复合物不会导电D．该电池所产生的电压低，使用寿命比较短二、解答题（共3小题，满分43分）8．AgN03是一种重要的化学试剂，精炼铜的阳极泥中含有较多的银，可用于制备AgN03，主要工艺流程如图：已知：AgNO3与Cu（N03）2受热易分解，分解温度如表所示．（1）黑色固体D的化学式为，①中加热温度的范围应控制在．（2）如表为不同温度时AgNO3的溶解度据此判断，②中从溶液Ⅱ中获得纯净的AgN03晶体的主要操作为：→过滤→→洗涤→干燥．（3）气体甲可以与NaOH溶液反应，产物之一为NaN02．已知常温时Ka（HN02）=4.9x10﹣4，常温下将0.1mol•L﹣1 NaOH溶液与0.2mol•L﹣1HN02溶液等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为．（4）另一种提纯AgN03溶液的方法为：向含有Cu2+的AgNO3溶液中加入某固体，充分反应后滤去蓝色沉淀即可，该固体可以为（填选项字母）．A．NaOH B．AgCl C．FeS D．Ag2O（5）制得的AgN03可配制为标准溶液，在中性或弱碱性溶液中，以K2Cr04为指示剂测定氯化物中Cl﹣的含量，主要反应为：Ag++Cl﹣═AgCl↓ 2Ag++Cr042﹣（黄色）═Ag2Cr04↓砖红色）已知K sp（AgCl）=1.8×lO﹣10，K sp（AgCrO4）=1.2×l0﹣12，则用该方法测定NaCl 溶液中的c（Cl﹣）时，达到滴定终点时的现象为；实验中指示剂K2Cr04的浓度不宜过大，原因为．9．Na202可用作制氧剂、漂白剂．（1）已知：2Cr042﹣+2H+═Cr2072﹣+H20．在碱性溶液中，Na202可以把Cr2（S04）中的Cr元素氧化成+6价，该反应的离子方程式为．3（2）某化学兴趣小组同学欲在实验室中制备少量Na202．I．査阅资料得知，将钠加热至熔化，通入一定量的除去C02的空气，维持温度在453﹣473K之间，钠即被氧化为Na20；进而增加空气流量并迅速提高温度至573〜673K，即可制得Na202．①若采用上述仪器装置制备Na202，从左到右仪器的连接顺序为（填接口字母，各装置只能用一次）；装置D的作用为o②装置A中生成ISa202的化学反应方程式为．③若实验时准确称取2.3 g Na进行反应，将反应后的固体溶于1 L水中，向所得溶液中加人50 mL0.5 mol•L﹣1NH4Al（S04）2溶液充分反应，请写出加人NmAl（S0）2溶液后发生反应的离子方程式．①若采用上述一起装置制备Na202，从左到右仪器的连接顺序为（填接口字母，各装置只能用一次）；装置D的作用为．②装置A中生成ISA202的化学方程式为．③若实验时准确称取2.3gNa进行反应，将反应后的固体溶于1L水中，向所得溶液中加入50ml0.5mol•L﹣1NH4AL（SO4）2溶液充分反应，请写出加入NH4AL（SO4）2溶液后发生反应的离子方程式．Ⅱ．小组同学继续对反应后固体的组成进行探究．a．取一定量反应后固体，加人足量水充分反应，有气体生成；b．将生成的气体全部转人真空密闭容器中，放电后充分反应，气体体积减少了3/5 （不考虑03的生成）．①反应后固体中一定有的物质为（填化学式）．②为进一步确定反应后固体的组成，需对b中剩余气体继续进行猜想与设计，请完成下表．10．煤炭燃烧时产生的大量S02、NO对环境影响极大，需严格控制二者的产生与排放．（1）实验证明生成NO的主要原因为髙温时煤燃烧的中间产物NH3、HCN等会被迅速氧化为NO．请写出此条件下，HCN被氧化为NO的化学反应方程式．（2）研究人员发现，将煤炭在O2/CO2的气氛下燃烧，能够降低燃煤时NO的排放，主要反应为：2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H已知：①2NO（g）+2C（8）=N2（g）+2CO（g）△H1=akj•mol﹣1②CO（g）═C（s）+O2（g）△H2=bkj•mol﹣1③2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=ckj．mol﹣1则△H3=ckj•mol﹣1△H=kj•mol﹣1（3）对于2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g），在一定温度下，于2L 的恒容密闭容器中充人0.1mol NO和0.3molCO，如图1为容器内的压强（P）与起始压强（P0）的比值（P/P0）随时间的变化曲线．①该反应的化学平衡常数表达式为．②0﹣5min内，该反应的平均反应速率（N2）=；平衡时NO的转化率为．③若13min时，向该容器中再充入0.06molCO，15min时再次达到平衡，此时容器内P/P0的比值应在图中A点的（填“上方”或“下方”）．（4）以连二硫酸盐（S2O42﹣，）为媒介，使用间接电化学法也可处理燃煤烟气中的NO，装置如图2所示．①阴极区的电极反应式为．②NO吸收转化后的主要产物为NH4+，若通电一段时间后，阴极区n（SO32﹣）减少了0.1mol，则此过程中理论上吸收的NO在标准状况下的体积为mL．[化学一选修2：化学与技术]11．水处理技术在生产、生活中应用广泛，对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施．（1）具有永久硬度的水在软化时可采取的方法有（填选项字母）．a．加热法b．药剂法c．离子交换法（2）用石灰纯碱法软化硬水时，加入石灰的作用是（填选项字母）．a．只能降低水中的永久硬度b．能同时降低水中的永久硬度和暂时硬度c．可把部分Ca2+所形成的硬度转变为Mg2+形成的硬度d．可把部分Mg2+所形成的硬度转变为Ca2+形成的硬度（3）生活用水必须保证安全，自来水厂需要对取自江河湖泊中的淡水进行杀菌消毒、混凝沉淀、过滤等工艺处理，这三项处理的正确顺序是．（4）高铁酸钠（Na2Fe04）是一种新型饮用水消毒剂，某研究小组的同学设计了用工业废铁屑（含铜、碳、硅等）制取高铁酸钠的工艺流程如图所示，其中使用到X、Y、Z等含铁化合物．①废铁屑中加入Na2CO3热溶液的目的为．②X转化为Y的离子方程式为．③Cl2将Z氧化为Na2FO4的化学方程式为．④高铁酸钠消毒后的还原产物具有净水作用，其净水原理为．⑤工业上还可用电化学法制备高铁酸钠：采用铁片作阳极，浓NaOH溶液作为电解质溶液．阳极的电极反应式为．[化学一选修3：物质结构与性质]（15分}12．太阳能的开发利用在新能源研究中占据重要地位．单晶硅太阳能电池片在加工时，一般掺杂微量的铜、硼、镓、硒等．请回答：（1）基态Cu2+的核外电子排布式为；已知高温下Cu20比CuO更稳定，试从铜原子核外电子结构角度解释其原因．（2）铜与类卤素（CN）2、（SCN）2反应生成Cu（CN）2、Cu（SCN）2．已经（CN）分子中各原子最外层均为8电子稳定结构，则1mol（CN）2中含有π键的数目2为．类卤素（SCN）2对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H﹣S﹣C≡N）的沸点低于异硫氰酸（H﹣S﹣C=S）的沸点，其原因为．（3）氮化硼（BN）晶体有多种结构．六方氮化硼是通常存在的稳定结构，与石墨相似，具有层状结构，可作髙温润滑剂；立方氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性．它们的晶体结构如图所示．①关于两种晶体，下列说法正确的是．a．立方氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大b．六方氮化硼层间作用力小，所以质地软c．两种晶体中的B﹣N键均为共价键d．两种晶体均为分子晶体②立方氮化硼晶体中，硼原子的杂化轨道类型为．③立方氮化硼晶胞边长为acm，则其密度为g/cm3（用含a的代数式表示）．④如图1是金刚石的晶胞图和投影图，图2是立方氮化硼晶胞的投影图，请在图2中圆球上涂“●”和画“X”分别标明B与N的相对位置．[化学一选修5：有机化学基础]13．席夫碱类化合物在催化、药物等方面用途广泛．某种席夫碱C的合成路线如图：已知①②A属于芳香烃，其相对分子质量为106．③RNH2+R﹣N=C+H2O④1molE可生成2molF（1）A的名称为，B→C的反应类型为．（2）D→E的化学反应方程式为．（3）E自身发生聚合反应生成的高分子化合物的结构简式为．（4）根据以上信息，分析以下合成路线：已知：1molⅢ能生成2mol IV，IV能发生银镜反应．①Ⅱ的结构简式为，V的结构简式为．②Ⅲ的反式结构简式为．③Ⅴ的同分异构体中符合下列条件的共有种（不考虑顺反异构）．i．含苯环和碳碳双键；ii．苯环上有两种氢．2015-2016学年河北省石家庄市正定中学高三（上）第四次月考化学试卷参考答案与试题解析一、1．下列关于有机物的说法正确的是（）A．乙烯和苯都能与溴水反应B．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到C．有机物分子中都存在碳碳单键D．乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应【考点】有机物的结构和性质；有机物分子中的官能团及其结构．【分析】A．苯中不含双键；B．分馏为物理变化；C．乙烯中不存在碳碳单键；D．乙醇中含﹣OH，可发生氧化、酯化反应．【解答】解：A．苯不与溴水反应，乙烯与溴水发生加成反应，故A错误；B．石油分馏为物理变化，得不到苯，故B错误；C．有机分子如CCl4、乙烯等中不含碳碳单键，故C错误；D．乙醇可被氧化为乙酸，且二者均能发生酯化反应，故D正确；故选D．2．下列由实验现象得出的结论正确的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】真题集萃；化学实验方案的评价．【分析】A．同类型的沉淀转化时，溶度积大的沉淀转化为溶度积小的沉淀；B．原溶液中含有Fe3+，加入KSCN溶液，溶液呈红色；C．向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色，说明有Br2生成，发生反应：2Br﹣+Cl2=2Cl﹣+Br2，还原剂还原性强于还原产物还原性；D．NH4Cl受热分解为NH3与HCl，在试管口处冷却，NH3与HCl反应又得到NH4Cl 固体．【解答】解：A．同类型的沉淀转化时，难溶电解质之间可实现由溶度积常数较大的物质转化为溶度积常数较小的物质，AgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下K sp（AgCl）＞K sp（AgI），故A错误；B．原溶液中若含有Fe3+，加入KSCN溶液，溶液也会呈红色，不能说明原溶液中是否含有Fe2+，故B错误；C．向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色，说明有Br2生成，发生反应：2Br﹣+Cl2=2Cl﹣+Br2，说明Br﹣还原性强于Cl﹣，故C正确；D．NH4Cl受热分解为NH3与HCl，在试管口处冷却，NH3与HCl反应又得到NH4Cl 固体，不能说明NH4Cl固体可以升华，故D错误，故选：C．3．下列离子方程式正确的是（）A．向含有Fe203的悬浊液中通入HI：Fe203+6H+═2Fe3++3H20B．1mol/L NaAl02溶液和1.5 mol/L HCl 溶液等体积混合：6Al02+9H++3H20═5Al （0H）3↓+Al3+C．向Ca（Cl0）2溶液中通入足量S02：Ca2++2Cl0﹣+S02+H20═CaS03↓+2HCl0 D．向0.1mol/L、pH=1的NaHA 溶液中加入NaOH溶液：HA﹣+0H﹣═H20+A2﹣【考点】离子方程式的书写．【分析】A．漏写氧化还原反应；B.1：1反应恰好生成沉淀，而物质的量比为2：3，生成沉淀和铝离子；C．发生氧化还原反应生成硫酸钙；D.0.1mol/L、pH=1的NaHA 溶液，可知完全电离出氢离子．【解答】解：A．向含有Fe2O3的悬浊液中通入HI，由于Fe3+有强氧化性，I ﹣有强还原性，二者可发生氧化还原反应，离子方程式为Fe2O3+6H++2I﹣=2Fe2++3H2O+I2，故A错误；B．将1 mol/L NaAlO2溶液和1.5 mol/L HCl溶液等体积混合的离子反应为6AlO2﹣+9H++3H2O=5Al（OH）3↓+Al3+，故B正确；C．向次氯酸钙溶液通入足量SO2，发生氧化还原反应，离子方程式为Ca2++2ClO ﹣+2SO2+2H2O=CaSO4↓+SO42﹣+2Cl﹣+4H+，故C错误；D.0.1 mol/L的NaHA溶液pH=1，说明HA﹣能完全电离，与NaOH溶液反应的离子方程式为H++OH﹣=H2O，故D错误；故选B．4．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．100mL、1moL•L﹣1的ALCL3溶液中，含A13+的数目为0.1 N AB．足量Fe与0.1 mol CL2充分反应，转移的电子数目为0.3 N AC．在02参与的反应中，1mol 02作氧化剂时得到的电子数目一定为4 N AD．2.8g乙烯与一氧化碳的混合气体，所含分子数目为0.1 N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、根据溶液中铝离子水解；B、根据1个CL2反应失去2个电子；C、根据1molO2作氧化剂时得到的电子数为4N A或2N A；D、根据乙烯和一氧化氮摩尔质量相同为28g/mol，依据n=计算物质的量得到．【解答】解：A、100 mL、1 mol•L﹣1的AlCl3溶液中，由于Al3+水解，含Al3+的数目小于0.1N A，故A错误；B、1个CL2反应失去2个电子，足量Fe与0.1 mol氯气充分反应，转移的电子数为0.2N A，故B错误；C、在O2参与的反应中，1 mol O2作氧化剂时得到的电子数为4N A或2N A，故C 错误；D、乙烯和一氧化氮摩尔质量相同为28g/mol，2.8g乙烯与一氧化碳的混合气体物质的量为0.1mol，含分子数为0.1N A，故D正确．故选D．5．X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素．已知：①原子半径：X＜Z＜Y＜M＜W②原子的最外层电子数：X=W，X+Y=Z=2M③Y元素的主要化合价：最高正价+最低负价=2下列说法不正确的是（）A．X、Z两种元素可形成X2Z和XZ2两种常见共价化合物B．工业上常用电解熔融的W和M氯化物的方法分别制取W、M两种单质C．M的最高价氧化物与Y、W两元素最高价氧化物对应水化物均能反应生成盐和水D．X与W可形成离子化合物，且该离子化合物具有较强还原性【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，①原子半径X＜Z＜Y＜M＜W，则X处于第一周期，为H元素；Z、Y处于第二正确，W、M 处于第三周期；②原子的最外层电子数X=W，由于X为H元素，则W为Na元素；③Y元素的主要化合价：最高正价+最低负价=2，则Y处于ⅤA族，为N元素；再根据最外层电子数X+Y=Z=2M可知，Z为O元素、M为Al元素，然后结合元素周期律知识进行解答．【解答】解：X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，①原子半径X＜Z＜Y＜M＜W，则X处于第一周期，为H元素；Z、Y处于第二正确，W、M处于第三周期；②原子的最外层电子数X=W，由于X为H元素，则W为Na 元素；③Y元素的主要化合价：最高正价+最低负价=2，则Y处于ⅤA族，为N 元素；再根据最外层电子数X+Y=Z=2M可知，Z为O元素、M为Al元素，根据分析可知：X、Y、Z、W、M分别为H、N、O、Na、Al，A．X、Z分别为H、O元素，H、O两种化合物为H2O、H2O2，均为共价化合物，故A正确；B．W和M的氯化物分别为NaCl、AlCl3，工业常用电解NaCl、Al2O3的方法制取Na、Al，故B错误；C．M的氧化物为Al2O3，为两性氧化物，可与HNO3、NaOH反应，故C正确；D．Na与H可以形成离子化合物NaH，具有较强还原性，故D正确；故选B．6．图象能直观地反映有关物理量的变化及规律，下列各图象与描述相符的是（）A．如图表示SO2氧化反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B．如图表示0.1 mol MgCl2•6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化C．如图表示分别稀释10 mL pH=2的盐酸和醋酸时溶液pH的变化，图中b＞100D．如图表示平衡2NO2（g）⇌N2O4（g）在t1时迅速将体积缩小后c（N2O4）的变化【考点】化学反应的能量变化规律；化学平衡的影响因素；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；镁、铝的重要化合物．【分析】A、催化剂只能改变化学反应中的活化能，不能改变热效应；B、MgCl2为强酸弱碱盐，在空气中加热发生水解生成氧化镁，据此解答即可；C、醋酸是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，加水稀释促进醋酸电离；D、此反应特点为气体体积减小的反应，缩小体积，即增大压强，平衡右移．【解答】解：A、此图中反应物总能量与生成物总能量差值出现变化，不可能是由于催化剂引起，催化剂不能改变反应的热效应，故A错误；B、MgCl2为强酸弱碱盐，在空气中加热发生水解生成氧化镁，0.1molMgO的质量为0.1mol×（24+16）g/mol=4.0g，故最终生成质量应为4.0g，故B错误；C、醋酸是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，加水稀释促进醋酸电离，氯化氢是强电解质，完全电离，导致稀释过程中，醋酸中氢离子浓度大于盐酸，所以pH变化小的为醋酸，且稀释至pH=4，b应＞100，故C正确；D、此反应特点为气体体积减小的反应，缩小体积，即增大压强，平衡右移，c （N2O4）变大，与图象中先变大后变小不一致，故D错误，故选C．7．优质的锂碘电池可用于心脏起搏器延续患者的生命，它的正极材料是聚2﹣乙烯吡啶（简写P2VP）和I2的复合物，电解质是固态薄膜状的碘化锂，电池的总反应为：2Li+P2VP•nI2═P2VP•（n﹣1）I2+2LiI，则下列说法正确的（）A．正极的反应为：P2VP•nI2+2Li++2e﹣═P2VP•（n﹣1）I2+2LiIB．电池工作时，碘离子移向P2VP一极C．聚2﹣乙烯吡啶的复合物与有机物性质相似，因此聚2﹣乙烯吡啶的复合物不会导电D．该电池所产生的电压低，使用寿命比较短【考点】化学电源新型电池．【分析】A．该原电池的正极上I2得电子发生还原反应；B．原电池中阴离子向负极移动；C．聚2﹣乙烯吡啶的复合物在正极反应；D．该电池的电势低，放电缓慢，使用寿命比较长．【解答】解：A．正极上I2得电子发生还原反应，其电极反应式为：P2VP•nI2+2Li++2e ﹣=P2VP•（n﹣1）I2+2LiI，故A正确；B．原电池中阴离子向负极移动，所以电池工作时，碘离子移向Li电，故B错误；C．聚2﹣乙烯吡啶的复合物作正极，所以聚2﹣乙烯吡啶的复合物能导电，故C 错误；D．该电池的电势低，放电缓慢，使用寿命比较长，故D错误；故选A．二、解答题（共3小题，满分43分）8．AgN03是一种重要的化学试剂，精炼铜的阳极泥中含有较多的银，可用于制备AgN03，主要工艺流程如图：已知：AgNO3与Cu（N03）2受热易分解，分解温度如表所示．（1）黑色固体D的化学式为CuO，①中加热温度的范围应控制在473﹣673K．（2）如表为不同温度时AgNO3的溶解度据此判断，②中从溶液Ⅱ中获得纯净的AgN03晶体的主要操作为：蒸发浓缩→过滤冷却结晶→过滤→洗涤→干燥．（3）气体甲可以与NaOH溶液反应，产物之一为NaN02．已知常温时Ka（HN02）=4.9x10﹣4，常温下将0.1mol•L﹣1 NaOH溶液与0.2mol•L﹣1HN02溶液等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（NO2﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）．（4）另一种提纯AgN03溶液的方法为：向含有Cu2+的AgNO3溶液中加入某固体，充分反应后滤去蓝色沉淀即可，该固体可以为D（填选项字母）．A．NaOH B．AgCl C．FeS D．Ag2O（5）制得的AgN03可配制为标准溶液，在中性或弱碱性溶液中，以K2Cr04为指示剂测定氯化物中Cl﹣的含量，主要反应为：Ag++Cl﹣═AgCl↓ 2Ag++Cr042﹣（黄色）═Ag2Cr04↓砖红色）已知K sp（AgCl）=1.8×lO﹣10，K sp（AgCrO4）=1.2×l0﹣12，则用该方法测定NaCl 溶液中的c（Cl﹣）时，达到滴定终点时的现象为当滴入最后一滴AgNO3后有砖红色沉淀生成；实验中指示剂K2Cr04的浓度不宜过大，原因为K2CrO4溶液为黄色，浓度过大将影响滴定终点现象的判断（或K2CrO4溶液浓度过大时，有可能会在Cl﹣未完全沉淀时与Ag+结合，对滴定结果造成误差）．【考点】制备实验方案的设计；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；离子浓度大小的比较．【分析】由制备AgN03的工艺流程图可知，Cu、Ag均与浓硝酸反应，生成气体甲为二氧化氮，溶液I中含AgNO3和Cu（NO3）2，结晶得到固体混合物A中含AgNO3和Cu（NO3）2，结合表格中的分解温度可知，控制温度为473﹣673K时Cu（NO3）2分解生成CuO，则固体B中含CuO、AgNO3，溶于水过滤得到D为CuO，溶液II中含AgNO3，蒸发浓缩、冷却结晶析出晶体，以此来解答．【解答】解：由制备AgN03的工艺流程图可知，Cu、Ag均与浓硝酸反应，生成气体甲为二氧化氮，溶液I中含AgNO3和Cu（NO3）2，结晶得到固体混合物A 中含AgNO3和Cu（NO3）2，结合表格中的分解温度可知，控制温度为473﹣673K 时Cu（NO3）2分解生成CuO，则固体B中含CuO、AgNO3，溶于水过滤得到D 为CuO，溶液II中含AgNO3，蒸发浓缩、冷却结晶析出晶体，（1）由上述分析可知，黑色固体D为Cu（NO3）2分解生成的CuO；①加热温度应控制在能使Cu（NO3）2分解而不使AgNO3分解的范围，根据二者的分解温度，故选择473﹣673K，故答案为：CuO；473﹣673K；（2）由AgNO3的溶解度表可知，AgNO3的溶解度受温度影响较大，适宜采用冷却热饱和溶液的方法从溶液II中获得纯净AgNO3晶体，主要操作包括蒸发浓缩→冷却结晶→过滤→洗涤→干燥，故答案为：蒸发浓缩；冷却结晶；过滤；（3）常温下将0.1 mol•L﹣1 NaOH溶液与0.2 mol•L﹣1 HNO2等体积混合后溶液中含有相同物质的量的HNO2与NaNO2，由于常温时K a（HNO2）=4.9×10﹣4，故K h （NO2﹣）=2.0×10﹣11，即该溶液中HNO2的电离程度大于NaNO2的水解程度，此时溶液呈酸性，所以溶液中离子浓度由大到小为c（NO2﹣）＞c （Na+）＞c （H+）＞c （OH﹣），故答案为：c（NO2﹣）＞c （Na+）＞c （H+）＞c （OH﹣）；（4）含有Cu2+的AgNO3溶液中加入某固体充分反应后可使Cu2+生成蓝色沉淀Cu （OH）2，为提高溶液pH值使得Cu2+生成沉淀且不引入新的杂质，该固体应为Ag2O，故答案为：D；（5）根据K sp（AgCl）=1.8×10﹣10，K sp（Ag2CrO4）=1.2×10﹣12，向含有Cl﹣和CrO42﹣的溶液中逐滴加入AgNO3时，Cl﹣先生成沉淀，当滴入最后一滴AgNO3后，有砖红色沉淀生成．K2CrO4溶液为黄色，浓度过大使得溶液呈黄色，将影响对滴定终点现象的判断（另K2CrO4溶液浓度过大时，有可能会在Cl﹣未完全沉淀时与Ag+结合，对滴定终点判断造成误差），故答案为：当滴入最后一滴AgNO3后有砖红色沉淀生成；K2CrO4溶液为黄色，浓度过大将影响滴定终点现象的判断（或K2CrO4溶液浓度过大时，有可能会在Cl﹣未完全沉淀时与Ag+结合，对滴定结果造成误差）．9．Na202可用作制氧剂、漂白剂．（1）已知：2Cr042﹣+2H+═Cr2072﹣+H20．在碱性溶液中，Na202可以把Cr2（S04）中的Cr元素氧化成+63Na2O2+2Cr3++4OH﹣3=6Na++2CrO42﹣+2H2O．（2）某化学兴趣小组同学欲在实验室中制备少量Na202．I．査阅资料得知，将钠加热至熔化，通入一定量的除去C02的空气，维持温度在453﹣473K之间，钠即被氧化为Na20；进而增加空气流量并迅速提高温度至573〜673K，即可制得Na202．①若采用上述仪器装置制备Na202，从左到右仪器的连接顺序为（填接口字母，各装置只能用一次）；装置D的作用为o②装置A中生成ISa202的化学反应方程式为．③若实验时准确称取2.3 g Na进行反应，将反应后的固体溶于1 L水中，向所得溶液中加人50 mL0.5 mol•L﹣1NH4Al（S04）2溶液充分反应，请写出加人NmAl（S0）2溶液后发生反应的离子方程式．①若采用上述一起装置制备Na202，从左到右仪器的连接顺序为（填接口字母，各装置只能用一次）；装置D的作用为防止空气中的CO2和H2O进入A装置．②装置A中生成ISA202的化学方程式为2Na2O+O2═2Na2O2．③若实验时准确称取2.3gNa进行反应，将反应后的固体溶于1L水中，向所得溶液中加入50ml0.5mol•L﹣1NH4AL（SO4）2溶液充分反应，请写出加入NH4AL（SO4）2溶液后发生反应的离子方程式NH4++Al3++4OH﹣=NH3•H2O+Al（OH）3↓．Ⅱ．小组同学继续对反应后固体的组成进行探究．a．取一定量反应后固体，加人足量水充分反应，有气体生成；b．将生成的气体全部转人真空密闭容器中，放电后充分反应，气体体积减少了3/5 （不考虑03的生成）．①反应后固体中一定有的物质为Na、Na2O2（填化学式）．②为进一步确定反应后固体的组成，需对b中剩余气体继续进行猜想与设计，请完成下表．【考点】制备实验方案的设计；氧化还原反应．【分析】（1）由于2CrO42﹣+2H+⇌Cr2O72﹣+H2O，则碱性条件下Cr3+被Na2O2氧化的产物为CrO42﹣，据此写出反应的离子方程式；（2）I．①制备过氧化钠，需要先分别将空气中二氧化碳、水除去，还要防止空气中二氧化碳和水加入反应装置，据此连接装置；②根据题干“将钠加热至熔化，通入一定量的除去CO2的空气，维持温度在453～473K之间，钠即被氧化为Na2O，进而增加空气流量并迅速提高温度至573～673K，可制得Na2O2”写出生成Na2O2的化学反应方程式；③根据Na元素的守恒，2.3gNa反应后溶于1L水所得溶液中n（NaOH）=0.1 mol，据此计算出NH4Al（SO4）2溶液中n[NH4Al（SO4）2]，然后写出反应的离子方程式；II．①将反应后固体溶于水后生成气体，且将气体导入密闭容器放电后气体体积减少3/5，说明气体由H2和O2组成；因为H2和O2分别为Na、Na2O2与水反应的产物，据此判断反应后固体组成；②b中剩余气体可能为H2或O2，可分别用灼热的氧化铜或灼热的铜检验，现象分别为黑色固体变红或红色固体变黑，据此进行解答．【解答】解：（1）由于2CrO42﹣+2H+⇌Cr2O72﹣+H2O，碱性条件下Cr3+被Na2O2氧化的产物为CrO42﹣，该反应的离子方程式为：3Na2O2+2Cr3++4OH﹣=6Na++2CrO42﹣+2H2O，故答案为：3Na2O2+2Cr3++4OH﹣=6Na++2CrO42﹣+2H2O；（2）I．①由左至右分别为装置B（除去空气中的CO2）→装置C（除去气体中的H2O，防止其与Na反应）→装置A（制备Na2O2）→装置D（防止空气中的CO2和H2O进入A装置致使所得Na2O2变质），气体通过洗气瓶时从导气管长管进短管出，干燥管气体粗口进细口出，所以仪器接口顺序为：bcedaagf，故答案为：bcedaagf；防止空气中的CO2和H2O进入A装置；②根据题干“将钠加热至熔化，通入一定量的除去CO2的空气，维持温度在453～473K之间，钠即被氧化为Na2O；进而增加空气流量并迅速提高温度至573～673K，可制得Na2O2”可知生成Na2O2的化学反应方程式应为：2Na2O+O2═2Na2O2，故答案为：2Na2O+O2═2Na2O2；③有Na元素的守恒，2.3gNa反应后溶于1L水所得溶液中n（NaOH）=0.1 mol，所加NH4Al（SO4）2溶液中n（NH4Al（SO4）2）=0.025 mol，故反应的离子方程式为：NH4++Al3++4OH﹣=NH3•H2O+Al（OH）3↓，故答案为：NH4++Al3++4OH﹣=NH3•H2O+Al（OH）3↓；。
河北省正定中学2012-2013学年高二第四次月考化学试题.pdf
一、选择题（共小题，每小题2分，共0分。
每小题只有一个选项符合题意） 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法不正确的是 A．明矾水解形成的Al（OH）3附水中悬浮物，可用于水的净化B. 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 C.的熔点很高，可用于制作耐高温材料 D. 解饱和溶液，可制得金属镁3．如右图所示，A池用石墨电极电解氢氧化钠溶液，B池精炼粗铜。
一段时间后停止通电，A池D极产生的气体在标准状况下为2.24L，则B池中E极质量的变化是 A．质量增加6.4g B．质量增加12.8g C．质量减少6.4g D．质量减少12.8g 4. 如图所示有机物A 的一氯代产物有（不考虑立体异构）A.3种 B.4种 C.5种 D.6种 6．下列叙述中，正确的是 A．钢铁腐蚀的负极反应为：Fe－3e－=Fe3+ B．Mg—Al及NaOH溶液构成的原电池中负极材料为Mg C．无隔膜电解饱和NaCl溶液所得产物之一是“84”消毒液中的有效成分 D．由Al、Cu和浓HNO3溶液组成的原电池中，负极反应式为：Al－3e－===Al3＋t作电极，用电源串联电解分装在两个烧杯里的200mL 0.3mol/L NaCl溶液和300ml 0.1mol/L的AgNO3溶液，过一段时间取出电极，将两杯溶液混合，则对混合溶液的pH判断正确的是 A．小于7B．大于7C．等于7D．大于或等于7 8. 可逆反应aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g) ΔH，同时符合下列两图中各曲线的是 A．a＋b>c＋d T1>T2 ΔH>0B．a＋b>c＋d T1<T2 ΔH<0 C．a＋bT2 ΔH>0D．a＋b<c＋d T1<T2 ΔH0，，要使正反应速率A的浓度，应采取的措施是 A．加压 B．减压C．减少E的浓度 D．降温下列装置或操作能达到实验目的的是 21．Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取.Cu2O的电解池示意图如下，解总反应：2Cu+H2O==Cu2O+H2↑。
河北省正定中学2013届高三第四次月考化学试题(理科部).pdf
（1）催化反应室中总反应3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H＝
，830℃时反应③的K＝1．0，则在
催化反应室中反应③的K
1．0（填＞,＜,＝）。
（2）在温度相同的3个密闭容器中按不同方式投入反应物保持恒温、恒压发生反应②，测得反应达到平衡时的有关
数据如下。
容器甲乙丙反应物投入量1mol CH3OCH3 、1mol H2O2mol CH3OH1mol CH3OHCH3OH的浓度（mol/L）c1c2c3反应的能
注意事项： Ⅰ卷答案用2B铅笔填涂在答题卡上，Ⅱ卷答案用黑色签字笔答在答题纸上。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Ⅰ卷（共50分） 一 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共25小题） 1．保护环境，人人有责。下列说法错误的是( )A．倡导人们在购物时使用纸袋或布袋、最好不用塑料袋，是为 了防止白色污染 B．对废电池集中处理是为防止电池中汞、镉、铅等重金属离子对土壤和水源的污染 C．正常情况下，人体血液的pH总保持在弱碱性范围 D．金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体 2．按第一电离能递增的顺序而排列的是( ) A． Li Na K B． S P Cl C． P Si Al D． Cl Br I 3．有机物分子中原子间(或原子与原子团间)的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列各项的事实不能说明上 述观点的是( ) A．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,而苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．乙烯能发生加成反应,而乙烷不能发生加成反应 C．苯酚和氢氧化钠溶液反应,而乙醇不能和氢氧化钠溶液反应 D．乙酸分子中氢原子比乙醇分子中氢原子更容易电离 4．下列有机反应的产物中不可能存在同分异构体的是( ) A．=与HCl加成 B．在碱性溶液中水解 C．=CH—CH=与按物质的量之比1∶1反应 D．与NaOH醇溶液共热5．下列有关表述正确的是( ) A．Fe2+的离子结构示意图：B．3—甲基—2—丁醇的结构简式为： C．次氯酸的电子式为 D． 名称为1，3－二甲基2丁烯 6．下列有关物质的性质和该性质的应用都错误的是( ) A．焦炭在高温下与CO2作用生成CO，可用于高炉炼铁 B．醋酸的酸性强于碳酸，可用醋浸泡鸡蛋以软化富含碳酸钙的鸡蛋壳 C．常温下苯是稳定的饱和烃，可用于萃取苯酚水溶液中的少量三溴苯酚 D．锌的金属活泼性比铁的，可在海轮外壳上装若干锌块以减缓外壳腐蚀 7．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A．滴入KSCN显红色的溶液：Na+、Cu2+、Br-、 SO42 B．滴入酚酞显红色的溶液：Na+、Al3+、SO42-、Cl C．c（Fe2+）=1mol/L的溶液：H+、Na+、Cl-、NO-3 D．加入铝粉能产生大量H2的溶液：Na+、K+、Cl-、HCO-3 8．已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最高价 与最低负价绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法不正确的是( )A．原子半径Z>W>RB．对应的氢化物的热稳定性：R>WC．W与X、W与Z形成的化学键类型完全相同 D．Y的最高价氧化物 对应的水化物是弱酸 9．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是( ) A．偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳气体： AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－ B．Na2O2与H2O反应制备O2 ：Na2O2+ H2O ＝ 2Na+ + 2OH- + O2↑ C．NH4HCO3溶液中加足量NaAlO2溶液：NH4++AlO2－+2H2O＝ NH3·H2O+ Al(OH)3↓ D．氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：Fe(OH)2 + 2H+=Fe2+ + 2H2O 10．下列有关实验原理或操作正确的是( ) A．用0．1000mol/L标准盐酸滴定未知浓度的氨水，用甲基橙作指示剂 B．用图1所示装置可测量产生气体的体积 C．用二氧化锰和浓盐酸制备少量氯气可在图2所示装置中进行 D．鉴别pH=8．3的NaOH溶液和pH=8．4的苯酚钠溶液，可选用广泛pH试纸检测 11．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
河北省正定中学14—15学年上学期高二第四次月考化学(附答案)
河北省正定中学2014—2015学年上学期高二第四次月考化学试题试题：共两大题，满分100分，考试时间90分钟。
本卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Cu—64 Br—80I卷（共50分）一、单选题（每小题只有一个正确选项）1、有机化学是化学学科的重要分支，在卫生、医药、农业、材料、国防等领域发挥着越来越重要的作用。
请判断，下列各项中不属于有机化学研究范围的是( )A．合成自然界中不存在，但对人类有用的有机化合物B．制造半导体材料——芯片(Si)C．破译蛋白质组成密码，认识并改造遗传分子D．发明不会长期存留、专一性更强的农用化学品，开发安全的食品添加剂2、N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．常温常压下，1mol苯分子中含有碳碳双键数为3N AB．14g C n H2n中含有的共用电子对数为N AC．1.4g的乙烯和丙烯混合气体中约含有0.1N A碳原子D．标准状况下，2.24 L溴乙烷中含共价键数目为0.7N A3、下列各组有机物中，只需加入溴水就能一一鉴别的是( )A．己烯、苯、四氯化碳B．苯、己炔、己烯C．己烷、苯、环己烷D．甲苯、己烷、己烯4、以下化学用语正确的是( )A．甲醛的结构式：B．乙醇的分子式: CH3CH2OH C．乙烯的结构简式: CH2CH2D．苯的实验式: C6H65、在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是( )①乙烷中混乙烯，通入氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷；②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏；⑤溴苯中混有溴，加入KI溶液，振荡，用汽油萃取出溴；⑥硝基苯中混有浓HNO3和浓H2SO4，将其倒入NaOH溶液中，静置后再过滤。
A．①②③⑥B．②④C．②③④D．②③④⑥6、下列各物质的名称不正确的是( )A．3—甲基—2—戊烯B．3—甲基—2—丁醇C．3—乙基—1—丁炔D．2，2—二甲基丁烷7、某烃的结构简式为右图所示：若分子中共线碳原子数为a，可能共面的碳原子最多为b，含四面体结构碳原子数为c，则a、b、c分别是( )A．3、4、5 B．4、10、4C．3、10、4 D．3、14、48、下列离子方程式正确的是( )A．向盐酸中滴加氨水：H++OH－=H2OB．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OC．铜溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3－=3Cu2＋+2NO↑+4H2OD．Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32－＋2Cl2＋3H2O＝2SO32－＋4Cl－＋6H＋9、25℃和101 kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32 mL，与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72 mL，原混合烃中乙炔的体积分数为( )A．12.5% B．25% C．50% D．75%10、桂烯的结构如图所示，该物质与溴1：1发生加成反应的产物（不考虑顺反异构）理论上最多有( )A．3种B．4种C．5种D．6种11、化学反应的实质就是旧键的断裂和新键的形成。
河北省正定县第七中学2024届下学期高三化学试题4月考考试试卷含解析
河北省正定县第七中学2024届下学期高三化学试题4月考考试试卷注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置． 3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效． 5．如需作图，须用2B 铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、某工业流程中，进入反应塔的混合气体中NO 和2O 物质的量百分含量分别是10%和6%，发生反应为：()()222NO g +O g 2NO g （），在其他条件相同时，测得试验数据如下：压强（5110Pa ⨯） 温度(℃)NO 达到所列转化率所需时间（s ）50%90% 98% 1.03012 250 2830 90 25 510 5760 8.0300.2 3.9 36 900.67.974根据表中数据，下列说法正确的是 A ．温度越高，越有利于NO 的转化 B ．增大压强，反应速率变慢C ．在5110Pa ⨯、90℃条件下，当转化率为98%时反应已达平衡D ．如进入反应塔的混合气体为a mol ，如速率v n /t =⊿⊿表示，则在5810Pa ⨯、30℃条件下，转化率从50%增至90%时段，NO 的反应速率为4a /370mol /s2、新型锂空气电池具有使用寿命长、可在自然空气环境下工作的优点。
其原理如图所示（电解质为离子液体和二甲基亚砜），电池总反应为：下列说法不正确的是( )A ．充电时电子由Li 电极经外电路流入Li 2O 2B ．放电时正极反应式为2Li ++O 2 +2e -=Li 2O 2C ．充电时Li 电极与电源的负极相连D ．碳酸锂涂层既可阻止锂电极的氧化又能让锂离子进入电解质 3、下列实验操作能达到实验目的的是( ) A ．加热使2I 升华，可除去铁粉中的2I B ．电解氯化铝溶液，可制备铝单质C ．加入烧碱溶液，充分振荡，静置，分液，可除去苯中的苯酚D ．将氨水滴加到饱和3FeCl 溶液中，可制备()3Fe OH 胶体 4、下列叙述正确的是( )A ．某温度下，一元弱酸HA 的K a 越小，则NaA 的K h (水解常数)越小B ．温度升高，分子动能增加，减小了活化能，故化学反应速率增大C ．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣易产生铜绿D ．能用核磁共振氢谱区分和5、有BaCl 2和NaCl 的混合溶液aL ，将它均分成两份。
2019—2020学年度河北省正定中学高三年级第四次月考高中化学
2019—2020学年度河北省正定中学高三年级第四次月考高中化学化学试题本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷(非选择题)两部分。
共108分。
答题时请注意：①Ⅰ卷答案填涂在答题卡上，Ⅱ卷答案写在答题纸的相应位置。
②考试时刻为90分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 He—4 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 K—39 S—32 Cl—35.5 Br—80 Ba—137第一卷〔选择题共60分〕一、选择题〔此题包括10小题，每题2分，共20分。
每题只有一个．．．．选项符合题意〕1．我国首个探月卫星嫦娥一号已于2007年10月24日顺利发射升空，据科学家推测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所开释出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
在地球上，氦元素要紧以42He的形式存在。
以下讲法正确的选项是〔〕A．42He 原子核内含有4个质子B．32He 和42He 互为同位素C．32He 原子核内含有3个中子D．42He的最外层电子数为2，因此42He具有较强的金属性2．以下有关物质分类或归类正确的选项是〔〕①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银；②化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD；③电解质：CuSO4、HCl、冰醋酸、硫酸钡；④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H6O2；⑤同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨；A．①③④B．②④C．①②③④D．③⑤3．以下物质的溶液中，通入过量的CO2溶液仍为浑浊的是〔〕①Na2SiO3②Ca(OH)2③CaCl2④NaAlO2⑤苯酚钠⑥Ca(ClO)2A．①③④⑤B．①④⑤C．②③D．①②③④4．阿伏加德罗常数为N A，以下讲法中一定正确的选项是〔〕A．常温常压下，22g氧气和26g臭氧混合气体所含氧原子总数为3N AB．1L0.5 mol·L－1的CH3COONa溶液中含有的CH3COO－个数为0.5N AC．常温常压下，17g 羟基(—OH ) 所含中子数为9N AD．1 mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2 N A5．从甜橙的芳香油中可分离得到如下结构的化合物：现有试剂：①KMnO4酸性溶液；②H2；③Ag(NH3)2OH；④新制Cu(OH)2，能与该化合物中所有官能团都发生反应的试剂有〔〕A．①②B．②③C．③④D．①④6．以下物质的除杂方式：①SO2中混有的SO3杂质能够让混合气体通过浓硫酸除去；②CuCl2溶液混有FeCl3杂质时，可向其中加入适量CuO粉末；③乙烯中混有的SO2气体能够通过溴水除去；④金属铜中含有的少量银和锌能够通过电解精炼的方式除去；⑤KNO3中含有的少量NaCl能够通过重结晶的方法除去，其中合理的是〔〕A．①②④⑤B.②③④⑤C. ①②③④D.全部7．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。
2020届河北省正定中学第一学期高三年级第四次月考高中化学
2020届河北省正定中学第一学期高三年级第四次月考高中化学化学试卷本试卷包含两部分，第一部分为客观题，共30个题，50分，将答案填涂到答题卡上；第二部分为主观题，共6个题，60分，将答案答在答题纸上。
请注意答题时刻为100 分钟。
可能用到的相对原子质量：N：14 H：1 Na：23 C：12 O：16 Cu：64 Mg：24 S：32 Ca：40 Zn：65 Ba：137 Fe:56 Cl：35.5第一卷〔选择题共50 分〕一、选择题〔共10题，每题 1 分，每题只．有．一．个．正确选项〕1．关于化工生产的以下表达中，不正确．的．选．项．是．．．〔〕A •工业生产硫酸时，使用热交换器能够充分利用反应热B •工业上合成氨没有采纳更大的压强是从设备和动力要求方面考虑的C. 电镀精炼铜时，纯铜与直流电源的负极相连D. 工业上金属Mg、Al差不多上用电解熔融的氯化物制得的2 •以下讲法正确的选项是〔〕A .宏观上的物质对外不显电性，是因为组成它们的微观粒子差不多上电中性的原子和分子B. 某物质经科学测定只含有一种元素，那么能够确信该物质是一种纯洁物C. 利用化学方法，我们能够制造出新的分子，但不能制造出新原子D. 由两种元素组成的电解质分子中，显正价的是阳离子，显负价的是阴离子3.废水中常含有卤代烃，研究发觉，把铁粉放在废水中能够除去卤代烃，该过程的机理为：Fe + RCH2X + H+宀RCH3 + X一+ Fe2+〔X 为卤素〕。
以下讲法中，正确的选项是〔〕A. 处理后，废水的pH减小B. 该反应是置换反应C. 反应过程中RCH2X是氧化剂D. 处理含1mol卤代烃的废水时，转移1mol电子4 •设N A为阿伏加德罗常数的数值，以下讲法错误的选项是〔〕A• N A个Fe〔OH〕3胶体粒子的质量为107gB. 0.1 mol铁在0.1 mol Cl 2中充分燃烧，转移的电子数为0.2 N AC. 24 g NaH中阴离子所含电子总数为 2 N AD. 标准状况下，22.4 LCO2和O2混合气体中含有的氧原子数为2N A5、A、B、C短周期元素在周期表中的位置如下图，A、C可分不与B形成化合物x和y,A与B的质子数之和为C的质子数，现有以下讲法，其中判定正确的组合是〔〕①B与C均存在同素异形体②x的种类比y的多③常温下，B氢化物中无H +④C的最高价氧化物对应水化物能与A的氢化物形成三种盐A .①②③④B.②③ C .①②④ D .①④6. 将1 mol H2〔g〕和2 mol I2〔g〕置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H2〔g〕+I2〔g〕2HI〔g〕；AH< 0，并达到平稳。
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河北正定中学2010—2011学年度高三年级第四次月考化学试题可能用到的相对原子质量：N：14 H：1 Na：23 C：12 O：16 Cu：64 Mg：24 S：32Cl：35．5 Ca：40 Fe:56 Zn：65 Ba：137Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（共25题，每小题2分，每题只有一个．．．．正确选项）１．生活中的某些问题，常涉及到化学知识，下列分析不正确．．．的是（）A．冰箱中使用的含氟制冷剂泄漏后，会破坏臭氧层B．Cl2和SO2都有漂白作用，都可以使有色棉布褪色C．减少硫的氧化物和氮氧化物向空气中的排放，是防止酸雨形成的有效措施D．严格地讲实验室使用排风扇是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体没有得到转化或吸收2．下列操作会导致实验结果偏高的是（）A．中和热测定实验中，用铜制环形搅拌器代替环形玻璃搅拌棒，所测中和热的数值B．定容后反复摇匀发现液面低于刻度，没有再加水，所得溶液的浓度C．配制一定物质的量浓度的溶液时，用量筒量取浓溶液的体积时仰视读数，所得溶液的浓度D．用天平称量20．5g某物质，砝码和药品的位置放反，所得药品的质量3．对于氯化铁溶液和氢氧化铁胶体，以下说法正确的是（）A．分散质粒子直径都在1nm～100nm之间B．分散质微粒都能透过半透膜C．加热蒸干并灼烧后都有氧化铁生成D．分散系中分散质微粒前者带电荷、后者不带电荷4．阿伏加德罗常数约为6．02×1023 mol－1，下列叙述正确的是（）A．25℃时，1 L pH=13的NaOH溶液中约含有6．02×1023个氢氧根离子B．1L 1 mol·L－1的盐酸中，所含氯化氢分子数为6．02×1023C．1 mol羟基（-OH）所含的电子数约为10×6．02×1023D．标准状况下，一定量的铜与硝酸反应后生成22．4 L NO、NO2、N2O4的混合气体，则被还原的硝酸的分子数大于6．02×10235．亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NH+H2 = LiNH2+ LiH下列说法正确的是（）A ．亚氨基锂（Li 2NH ）中N 的化合价为-1B ．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同C ．Li + 和H — 的半径相同D ．该反应中氢气既是氧化剂又是还原剂6．实验室用标准盐酸测定某NaOH 溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作可能使测定结果偏低的是（ ）A ．酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2—3次B ．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失C ．锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色时，立即记下滴定管液面所在刻度D ．盛NaOH 溶液的锥形瓶滴定前用NaOH 溶液润洗2—3次 7．今有两种正盐的稀溶液，分别是a mol ／LNaX 溶液和b mol ／LNaY 溶液，下列说法不正确的是（ ）A ．若a=b ，且c(X )=c(Y )+c(H Y )--，则相同条件时，酸性H X >H YB ．若a=b ，且pH(NaX)>pH(NaY)，则相同条件时，酸性H X <H YC ．若a>b ，且c(X )c(Y )--=，则相同条件时，酸性HX<HYD ．若等体积混合，且c(X )+c(Y )+c(H X )+c(H Y )0.1m ol/L--=，则一定有a=b=0.1mol/L8．某溶液中存在XO 3―，且X 为短周期元素，则一定能在该溶液中大量共存的离子组是（ ） A ．Na + H + SO 42― I ― B ．Na + Ca 2+ CO 32― Al 3+C ．Na + K + Fe 2+ H +D ．K + SO 42― Cl ― CO 32―9．“酸碱质子理论”认为凡是能够给出质子（H +）的分子或离子都是酸，凡是能够接受质子的分子或离子都是碱，物质酸性（碱性）的强弱取决于分子或离子给出（接受）质子能力的大小。
按照“酸碱质子理论”，下列说法正确的是（ ）A ．2Na + 2H 2O ＝2NaOH + H 2↑是酸碱反应B ．ClO －+ H 2O HClO + OH －是酸碱反应C ．碱性强弱顺序：ClO —＞OH —＞CHCOO —D ．HCO 3－既是酸又是碱，NH 3既不是酸又不是碱 10．下列方程式书写正确的是 （ ）A ．等物质的量的Ba （OH ）2与KAl （SO 4）2溶液混合的离子方程式： 3Ba 2＋+6OH －+2Al 3＋+3SO 42－=3BaSO 4↓+2Al （OH ）3↓B ．NaHCO 3水解的离子方程式：HCO 3－+ H 2O CO 3２－+H 3O ＋C ．K 37ClO 3 与浓盐酸反应制氯气的化学方程式：K 37ClO 3 + 6HCl （浓） K 37Cl + 3Cl 2↑+ 3H 2OD ．表示乙醇燃烧热的热化学方程式（△H 的绝对值正确）：═ ；1367.0kJ /mol H ∆=-11．X 、Y 、Z 和R 为原子序数依次递增的四种元素。
其中X 、Y 同周期，X 的最高正价是最低负价绝对值的3倍，Y 、Z 、R 同主族，R 为人体所需的微量元素。
下列说法不正确的是（ ）252C H OH(1)+3O (g)222CO (g)+3H O(g)A ．127R —的核外含有54个电子B ．Y 、Z 、R 的氢化物对应酸的酸性逐渐增强C ．有l molY 的单质与水发生反应则转移电子的物质的量为2 molD ．在含有Z 单质的水溶液中，通入足量XO 2气体，则溶液由黄色变为无色12．固体NH 4I 放入一个体积为V L 的真空密闭容器中，加热至一定温度后，恒温下发生下列反应：NH 4I （s ） NH 3（g ）＋HI （g ）；2HI （g ）H 2（g ）＋I 2（g ）。
平衡时，测得容器中气体共为5 mol ，其中HI 为1．5 mol ，则下列说法正确的是（ ）A ．平衡时氨气为2．5 molB ．平衡时HI 的分解率为20%C ．若开始时放入固体NH 4I 的量增大一倍，则平衡时气体共为10 molD ．其他条件不变，把容器的体积缩小到V2L ，重新达平衡时H 2的浓度是原平衡的2倍13．将0．1mol·L —1的某二元弱酸（H 2X ）溶液和0．1mol·L —1 NaOH 溶液等体积混合后（忽略混合前后溶液体积变化），下列关系式中错误的是 （ ） A ．c （HX —）+c （X 2—）+c （H 2X ）=0．05mol·L —1 B ．c （HX —）<c （X 2—）C ．c （Na +）>c （HX —）D ．c （H +）+c （Na +）=c （OH —）+c （HX —）+2c （X 2—）14．一定体积0．01mol/L 的稀硝酸溶液恰好能氧化一定质量的铁、铝混合物，已知两种金属均被氧化为最高价态，还原产物只有NO 。
若用0．01mol/L 的NaOH 溶液溶解相同质量的该混合物，当反应完全时所需氢氧化钠溶液的体积是稀硝酸溶液的1/5，则样品中铁、铝的物质的量之比为（ ） A ．2：3 B ．1：3C ．1：4D ．5：315．常温下，下列溶液的pH 或微粒的物质的量浓度关系正确的是 （ ）A ．某物质的溶液中由水电离出的c （H +）＝1×10－a mol/L ，若a ＞7时，则该溶液的pH 一定为14－aB ．某溶液中存在的离子有S 2－、HS －、OH －、Na ＋、H ＋，则离子浓度一定是 c （Na ＋） ＞c （S 2－） ＞c （OH －） ＞c （HS －） ＞c （H ＋）C ．pH ＝3的二元弱酸H 2R 溶液与 pH ＝11的NaOH 溶液混合后，混合液的pH 等于7，则反应后的混合液：c （R 2－）+ c （HR －）＝c （Na ＋）D ．将0．2 mol/L 的某一元酸HA 溶液和0．1mol/L NaOH 溶液等体积混合后溶液pH 大于7，则反应后的混合液：2c （OH －）＝2c （H +）＋c （HA ）－c （A －）16．下列关于各图的说法，正确的是 （ ） A ．①装置中阴极处产生的气体能够使湿润淀粉KI 试纸变蓝 B ．②装置中待镀铁制品应与电源正极相连 C ．③装置中电子由b 极流向a 极D ．④装置中的离子交换膜可以避免生成的Cl 2与NaOH 溶液反应17．已知可逆反应2NO2（g）N2O4（g）；△H＜0，在一定条件下，反应达到平衡后，改变下列条件，再次达到平衡后，容器中气体颜色加深的是（）①减小容器体积②升高温度③定容下充入NO2气体④定压下充入NO2气体A．①②③④B．①②③C．①②D．①③18．向一容积为1L 的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生化学反应a X（g）＋2Y（s）b Z （g）；△H＜0。
右图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。
下列说法正确的是（）A．用X表示0~10min内该反应的平均速率为0．025 mol/（L·min）B．根据上图可求得方程式中a：b＝2：1C．0～10min 容器内气体的压强逐渐增小D．第13min时曲线变化的原因可能是增加了Z的量19．在恒压密闭容器M（如图Ⅰ）和恒容密闭容器N（如图Ⅱ）中，分别加入a molA和a molB，起始时两容器体积均为V L，发生如下反应并达到化学平衡状态：2A（?）+ B（?）x C （g）；ΔH＜0，平衡时M中A、B、C的物质的量之比为1∶3∶4。
下列判断正确的是（）A．x＝4B．若N中气体的密度如图Ⅲ所示，则A、B都是气态C．若A为气体，B为非气体，则平衡时M、N中C的物质的量相等D．若A、B均为气体，平衡时M中A的转化率小于N中A的转化率20．用惰性电极以直流电串联电解分装在甲、乙两烧杯中的200mL0．3 mol·L-1 NaCl溶液和300mL0．2 mol·L-1的AgNO3溶液，当产生0．56L（标准状况下）Cl2时停止电解，取出电极，将两杯溶液混合，则混合液的pH为（设混合后溶液的总体积为500mL）（）A．1．4 B．7 C．5．6 D．12．6气体通过灼热的装有催化剂（V2O5）的硬质玻璃管，反应后测得气体体积增大21．将a L SO3了b L （气体体积均在同温同压下测定），则下列叙述正确的是 （ ） A ．SO 3的转化率为2()100%b a a-⨯B ．混合气体的平均相对分子质量为80abC ．反应前与反应后气体的密度之比为a b a+D ．混合气体中SO 2的体积分数为2()b a b +22．有一无色溶液，可能含有K +、A13+、Mg 2+、NH 4+、Cl —、SO 42—、HCO 3—、MnO 4—中的几种。