2018届高考化学(人教新课标)大一轮复习配餐作业：38分子结构与性质 Word版含解析
2018年高考化学一轮总复习3.2分子结构与性质课件新人教版
2． (1)有以下物质： ①HF， ②Cl2， ③H2O， ④N2， ⑤C2H4， ⑥CH4，⑦H2，⑧H2O2，⑨HCN(H—C≡N)，只含有极性 ②④⑦ ； ①③⑥⑨ ； 键的是___________ 只含有非极性键的是___________ 既
⑤⑧ ；只有 σ 键的是 有极性键，又有非极性键的是 ________ ①②③⑥⑦⑧ ；既有 σ 键又有 π 键的是________ ④⑤⑨ 。含有 ______________
②
相同的分子具有相 似的化学键特征，它们的许多性质 相似 ，如 CO 和 N2 。 等电子体的微粒有着相同的分子构型，中心原子也有相 同的杂化方式。
4．等电子原理 原子总数 相同，
价电子总数
易错警示
(1)共价键的成键原子可以都是非金属原子，
也可以是金属原子与非金属原子。如 Al 与 Cl， Be 与 Cl 等。 (2)并不是所有的共价键都有方向性，如 s－ s σ 键无论 s 轨道从哪个方向重叠都相同，因此这种共价键没有方向性。
⑦ 由两个原子的 s 轨道重叠形成的 σ 键的是________ 。
(2)COCl2 分子的结构式为 ( ) A． 4 个 σ 键 C．2 个 σ 键、1 个 π 键
，COCl2 分子内含有 B．2 个 σ 键、2 个 π 键 D．3 个 σ 键、1 个 π 键
解析
(1)①HF 中只含有极性键； ②Cl2 中只含有非极性
注意：①只有两原子的电负性相差不大时，才能通过共 用电子对形成共价键，当两原子的电负性相差很大 (大于 1.7) 时，不会形成共用电子对，这时形成离子键。 ②同种元素原子间形成的共价键为非极性键，不同种元 素原子间形成的共价键为极性键。
3．键参数——键能、键长、键角 (1)概念
高考化学人教版一轮复习课时作业38 原子结构与性质 Word版含解析
课时作业38原子结构与性质时间：45分钟一、选择题1．肯定属于同族元素且性质相似的是()A．原子核外电子排布式：A为1s22s2, B为1s2B．结构示意图：A为，B为C．A原子基态时2p轨道上有1个未成对电子，B原子基态时3p轨道上也有1个未成对电子D．A原子基态时2p轨道上有一对成对电子，B原子基态时3p 轨道上也有一对成对电子答案：D解析：C中，由于p能级有三个轨道，若有一个未成对电子，意味着p轨道有两种电子排布情况：即n p5或n p1，所以A、B2．以下有关元素性质的说法不正确的是()A．具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s22s22p63s23p4原子半径最大的是①B．具有下列价电子排布式的原子中，①3s23p1②3s23p2③3s23p3④3s23p4第一电离能最大的是③C. ①Na、K、Rb②N、P、As③O、S、Se④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是④D．某元素气态基态原子的逐级电离能(kJ·mol－1)分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3＋答案：D解析：A项，①为Si，②为N，③为C，④为S，原子半径最大的为Si，正确；B项，①为Al，②为Si，③为P，④为S，第一电离能最大的为P，正确；C项，同一主族元素，电负性从上到下逐渐减小；同一周期，电负性从左到右呈增大趋势，正确；D项，根据电离能变化趋势，最外层应有2个电子，所以与Cl2反应时应呈＋2价，D 错。
3．下列有关化学用语中最能体现氮原子核外电子运动状态的是()答案：B解析：电子排布图最能体现核外电子的运动状态。
4．下列各组中的X和Y两种原子，化学性质一定相似的是() A．X原子和Y原子最外层都只有1个电子B. X原子的核外电子排布式为1s2，Y原子的核外电子排布式为1s22s2C. X原子的2p能级上有3个电子，Y原子的3p能级上有3个电子D. X原子核外M层上仅有2个电子，Y原子核外N层上仅有2个电子答案：C解析：A项，如H和Na性质不同，A项错误；B项，X为He，Y为Be，两者性质不同，B项错误；C项，X为N，Y为P，同主族元素性质相似，C项正确；D项，X为Mg，Y的M层电子数不确定，元素种类很多，D项错误。
高考化学一轮复习课后限时集训38分子结构与性质新人教版
课后限时集训38分子结构与性质(建议用时：35分钟)1．(2019·绵阳模拟)下列描述正确的是 ( )A．CS2为V形极性分子B．SiF4与SO2－3的中心原子均为sp3杂化C．C2H2分子中σ键与π键的数目比为1∶1D．水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键[答案] B2．下列有关分子的结构和性质的说法正确的是 ( )A．H2O2和C2H2均为直线形的非极性分子B．NF3和PCl3均为三角锥形分子，中心原子均为sp3杂化C．H3BO3和H3PO3均一定为三元酸，结构式均为(X＝B，P)D．CH4和白磷(P4)分子均为正四面体形分子，键角均为109°28′[答案] B3．下列说法中正确的是( )A．卤化氢中，以HF沸点最高，是由于HF分子间存在氢键B．邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点高C．H2O的沸点比HF的沸点高，是由于水中氢键键能大D．X—H…Y的三个原子总在一条直线上A [B项，分子内氢键使熔、沸点降低，分子间氢键使熔、沸点升高；C项，水中氢键键能比HF中氢键键能小；D项，X—H…Y的三个原子不一定在一条直线上。
] 4．关于化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物，下列说法中正确的是( )A．配体是Cl－和H2O，配位数是9B．中心离子是Ti4＋，配离子是[TiCl(H2O)5]2＋C．内界和外界中Cl－的数目比是1∶2D．加入足量AgNO3溶液，所有Cl－均被完全沉淀C [TiCl(H2O)5]Cl2·H2O配体是Cl－、H2O，提供孤电子对；中心离子是Ti3＋，配合物中配位离子Cl－不与Ag＋反应，外界中的Cl－与Ag＋反应，据此分析解答。
] 5．胆矾CuSO4·5H2O可写成[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其结构示意图如下：下列说法正确的是 ( )A．在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp2杂化B．在上述结构示意图中，存在配位键、共价键，不存在离子键C．胆矾是分子晶体，分子间存在氢键D．胆矾中的两种结晶水在不同的温度下会分步失去D [H2O中氧原子形成2个σ键，有2个孤电子对，为sp3杂化，硫酸根离子中羟基氧原子是sp3杂化，非羟基氧原子不是中心原子，不参与杂化，故A错误；在题述结构示意图中，存在O→Cu配位键，H—O、S—O共价键和配离子与硫酸根离子之间形成离子键，故B 错误；胆矾是五水硫酸铜，胆矾是由水合铜离子及硫酸根离子构成的，属于离子晶体，故C 错误；由于胆矾晶体中有两类结晶水，一类是形成配体的水分子，一类是形成氢键的水分子，结合方式不同，因此受热时也会因温度不同而得到不同的产物，故D正确。
2018届高考化学：第38讲-分子结构与性质ppt课件
高考总复习 一轮复习导学案 · 化学
课前自测 考点导学 随堂检测
专题八 物质结构与性质(选考)
问题2：键的极性和分子的极性有怎样的关系？
分子的极性是分子中化学键的极性的向量和。 a. 以极性键结合成的双原子分子是极性分子。如：HCl、 HF、 HBr。 b. 以非极性键结合成的双原子分子是非极性分子。如： O2、H2。 c. 以极性键或非极性键结合成的多原子分子，有的是极性 分子，也有的是非极性分子。 d. 多原子分子的极性，应由键的极性和分子的空间构型共 同来决定。当分子中各个键的极性的向量和等于零时(结构对 称 )，是非极性分子，如CO2、BF3、 CCl4；当分子中各个键的 极性向量和不等于零时(结构不对称)，是极性分子，如SO2、 NH3、H2O。
第38讲
分子结构与性质
高考总复习 一轮复习导学案 · 化学
课前自测 考点导学 随堂检测
专题八 物质结构与性质(选考)
复 习 目 标
1. 理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其 物理性质。 2. 了解共价键的形成、极性、类型(σ键和π键)。了解配位键 的含义。 3. 能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。 4. 了解杂化轨道理论及简单的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)。 5. 能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测简单分子 或离子的空间结构。 6. 分子间作用力与物质的性质。了解范德华力的含义及对物 质性质的影响。了解氢键的含义，能列举存在氢键的物质， 并能解释氢键对物质性质的影响。
高考总复习 一轮复习导学案 · 化学
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专题八 物质结构与性质(选考)
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高考总复习 一轮复习导学案 · 化学
高考化学一轮复习 课时作业38 分子结构与性质
课时作业38 分子结构与性质时间：45分钟分值：100分一、选择题(共48分，每小题4分)1．下列分子中，既含有σ键又含有π键的是( )A．CH4B．HClC．CH2===CH2D．F2[答案]C[解析]乙烯分子中碳原子发生sp2杂化，其中碳碳原子和碳原子与氢原子之间分别以“头碰头”重叠形成σ键，由于每个碳原子上均有一个垂直于杂化平面的p轨道，两个p 轨道间通过“肩并肩”重叠方式形成π键。
2．通常情况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NCl3的有关叙述正确的是( )A．分子中N—Cl键键长与CCl4分子中C—Cl键键长相等B．分子中的所有原子均达到8个电子稳定结构C．NCl3分子是非极性分子D．NBr3比NCl3易挥发[答案]B[解析]键长与原子半径有关。
NCl3为三角锥形，极性分子。
3．若AB n的中心原子A上没有孤对原子，运用价层电子对互斥理论，下列说法正确的是( )A．若n＝2，则分子的立体结构为V形B．若n＝3，则分子的立体结构为三角锥形C．若n＝4，则分子的立体结构为正四面体形D．以上说法都不正确[答案]C4．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是( )A．CO2和SO2B．CH4与NH3C．BeCl2与BF3D．C2H4与C2H2[答案]B5．下列叙述正确的是( )A．P4和NO2都是共价化合物B．CCl4和NH3都是以极性键结合的极性分子C．在CaO和SiO2晶体中，都不存在单个小分子D．甲烷的结构式：是对称的平面结构，所以是非极性分子[答案]C[解析]P4和NO2分子中都含有共价键，但P4是单质，故选项A错误。
CCl4空间构型为正四面体形，结构对称，是含有极性键的非极性分子，故选项B错误。
原子晶体、离子晶体和金属晶体中不存在小分子，只有分子晶体中才存在小分子，故选项C正确。
甲烷分子是空间构型为正四面体形的非极性分子，故选项D错误。
本题正确答案为C。
高考化学一轮复习 课时作业38(选修)2 分子结构与性质
课时作业38分子结构与性质基础巩固1．下列化学式对应的结构式从成键情况看不合理的是( )解析H、Se、N、C、Si形成的共用电子对分别是1、2、3、4、4。
答案 D2．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为( )A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3中的N为sp2型杂化，而CH4中的C是sp3型杂化B．NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道C．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强D．氧气分子是极性分子而甲烷是非极性分子解析根据价层电子对互斥理论、轨道杂化理论可知，NH3、CH4中的中心原子都采取sp3杂化形式，二者的不同在于NH3杂化后的4个轨道中有3个成键，而有1个容纳孤电子对，CH4杂化后的4个轨道全部用于成键，这样会导致二者的空间构型有所不同。
答案 C3．下表所列的是不同物质中氧氧键的键长和键能的数据，其中a和b未测出，根据一个原则可估计键能大小顺序为d>c>b>a，该原则是( )O2－2O－2O2O＋2键长(nm) 149 128 121 112键能(kJ/mol) a b c＝494 d＝628A.成键电子数越多，键能越大B．成链电子数越少，键能越大C．键长越短的键，键能越大D．以上都不是解析可以根据键长判断键能的大小。
答案 C4．配位化合物的数量巨大，组成和结构形形色色，丰富多彩。
请指出配合物[Cu(NH3)4](OH)2的中心离子、配体、中心离子的电荷数和配位数( )A．Cu2＋、NH3、＋2、4 B．Cu＋、NH3、＋1、4C．Cu2＋、OH－、＋2、2 D．Cu2＋、NH3、＋2、2解析由配合物[Cu(NH3)4](OH)2分析，因外界有两个OH－，故Cu元素显＋2价，故中心离子为Cu2＋，配体为NH3，配位数为4。
答案 A5．(双选)下列分子中，属于非极性分子的是( )A ．SO 2B ．BeCl 2C ．BBr 3D ．COCl 2解析 SO 2，COCl 2属于极性分子，BBr 3为平面三角形结构，BeCl 2为直线形结构，均属于非极性分子。
2018届高考化学(人教新课标)大一轮复习配餐作业：37原子结构与性质 Word版含解析
配餐作业(三十七)原子结构与性质1．(2017·长春月考)下表为元素周期表前三周期的一部分：(1)X的氢化物的稳定性与W的氢化物的稳定性比较________＞________(填化学式)，原因是____________________。
(2)X的基态原子的电子排布图是________(填序号)，另一电子排布图不能作为基态原子的电子排布图是因为它不符合________(填选项字母)。
A．能量最低原理B．泡利原理C．洪特规则(3)以上五种元素中，________(填元素符号)元素第一电离能最大。
(4)由以上某种元素与氢元素组成的三角锥形分子E和由以上某种元素组成的直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)，反应如图所示，该反应的化学方程式是______________________。
解析根据元素周期表的结构可知X为N，Z为F，R为Ne，W为P，Y为S。
(1)X、W的氢化物为NH3和PH3，非金属性越强气态氢化物越稳定。
(2)当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同，因此氮元素的基态原子的电子排布图为(3)原子失电子所需能量不仅与原子核对核外电子的吸引力有关，还与形成稳定结构的倾向有关。
结构越稳定，失去电子所需能量越高，在所给五种元素中，氖元素最外层已达8电子的稳定结构，因此失去核外第一个电子需要的能量最多，即第一电离能最大。
(4)根据题给图示可知E为NH3，G为F2，L为HF，M为N2，应是2NH3＋3F2===6HF＋N2。
答案(1)NH3PH3氮元素的非金属性(或电负性)比磷强(或者是N—H键的键长比P—H的短)(2)②C(3)Ne(4)2NH3＋3F2===6HF＋N22．(2017·衡水月考)有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：(1)A原子的核外电子排布式为______________。
高考化学一轮复习习题选修物质结构与性质分子结构与性质
第 34 讲分子结构与性质课时集训测控导航表1.(2019 ·海南文昌中学高三模拟 ) 用价层电子对互斥理论(VSEPR)预测 H2S和 COC2l的立体构型 , 两个结论都正确的是 ( D )A.直线形; 三角锥形B.V 形;三角锥形C.直线形; 平面三角形D.V形;平面三角形解析 :H2S分子中的中心原子 S原子上的孤电子对数是×(6-1 ×2)=2, 则说明 H2S分子中中心原子有 4对电子对,其中 2对是孤电子对 ,因此立体构型是 V形;而COC2l分子中中心原子的孤电子对数是×(4-2 × 1-1 ×2)=0, 因此 COC2l中的中心原子电子对数是3 对, 立体构型是平面三角形,故 D正确。
2.(2018 ·广东湛江一中高三模拟 )氨气溶于水时 ,大部分NH3与H2O以氢键(用“⋯”表示) 结合形成 NH3·H2O分子。
根据氨水的性质可推知 NH 3· H 2O 的结构式为 ( B )解析: 根 据 NH 3·H 2O N +OH -可知 NH 3·H 2O 的结构式为 ⋯H —O—H 。
3. (2018 ·河南郑州外国语学校高三调研 ) 下列说法中不正确的是( C )A. σ键比π键重叠程度大 , 形成的共价键强B. 两个原子之间形成共价键时 , 最多有一个σ键C. 气体单质中 ,一定有σ键 , 可能有π键D. N 2 分子中有一个σ键 , 两个π键 解析:有些单原子分子 (如稀有气体分子 )无共价键, 也无σ键。
4. (2018 · 重 庆 第 二 外 国 语 学 校 高 三 模 拟 ) 关 于 化 学 式 为 [TiCl(H 2O)5]Cl 2·H 2O 的配合物 , 下列说法中正确的是 ( C )A. 配体是 Cl -和 H 2O,配位数是 9B. 中心离子是 Ti 4+, 配离子是[TiCl(H 2O)5]2+C. 内界和外界中 Cl -的数目比是 1∶2D.加入足量 AgNO 3溶液,所有 Cl -均被完全沉淀 解析:[TiCl(H 2O)5]Cl 2·H 2O,配体是 Cl -、H 2O,配位数是 6; 中心离子是 Ti 3+,配合物中配位离子 Cl -不与 Ag +反应, 外界中的 Cl -与Ag +反⋯ DC.A. B应, 据此分析解答5.(2018 ·河南漯河高级中学高三模拟 ) 请回答下列问题 : (1)维生素 B1可作为辅酶参与糖的代谢 ,并有保护神经系统的作用 , 该物质的结构简式如图所示 :以下关于维生素 B1 的说法正确的是。
高考化学一轮复习课时作业38生命中的基础有机化学物质合成有机高分子含解析新人教版
课时作业（三十八）生命中的基础有机化学物质合成有机高分子1．（2019·福建莆田九中调研）下列生活用品不是由有机高分子材料构成的是（)A．纯棉床单B．有机玻璃C．涤纶衬衣D．葵花籽油D［纯棉床单的原料为棉花，棉花的主要成分为纤维素，属于有机高分子化合物,A不符合题意；有机玻璃是聚甲基丙烯酸甲酯，属于有机高分子材料,B不符合题意;涤纶属于有机合成高分子材料，C不符合题意;葵花籽油主要成分是油脂，其相对分子质量较小，不属于高分子化合物,D符合题意.]2．（2019·山东烟台期末）化学与生产、生活密切相关,下列说法正确的是（) A．“地沟油"禁止食用，但可以用来制肥皂B．向豆浆中加入硫酸铜，会使蛋白质发生聚沉而制得豆腐C．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作为人类的营养物质D．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料A[地沟油的主要成分是各种油脂，油脂在碱性条件下发生的水解反应可以用于制肥皂，A正确;硫酸铜电离产生的Cu2＋是重金属离子，会使蛋白质变性，不能用于制豆腐，B错误；人体内没有能够使纤维素水解成葡萄糖的酶,所以纤维素在人体内不能水解为葡萄糖，故不可作为人类的营养物质，C错误；碳纤维是单质碳，不是有机化合物，D错误。
］3．（2019·山东济宁一中收心考试）下列说法错误的是（）A．蔗糖和麦芽糖水解的最终产物都是葡萄糖B．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维C．植物油氢化过程中发生了加成反应D．棉、麻、羊毛都属于天然高分子材料A［蔗糖水解生成果糖和葡萄糖，麦芽糖水解生成葡萄糖，A错误;蚕丝的主要成分是蛋白质,灼烧时具有烧焦羽毛的气味，而人造纤维没有,B正确;植物油的主要成分为不饱和脂肪酸甘油酯，含有碳碳双键,氢化过程为氢气和油脂的加成反应,C正确;棉、麻的主要成分为纤维素，羊毛的主要成分为蛋白质，均属于天然高分子材料,D正确。
]4．(2019·山东部分重点中学联考）下列有机物是形成如图所示高分子的单体的是（）A．丁烯B．苯乙烯C．1，3。
2018版高考化学(人教版)一轮复习文档：选修5 有机化学基础 第2节 课时分层训练38 Word版含答案
课时分层训练(三十八)烃和卤代烃A组专项基础达标(建议用时：15分钟)请回答下列问题：(1)分别写出B、D的结构简式：B________、D________。
(2)反应①～⑦中属于消去反应的是________(填数字代号)。
(3)如果不考虑⑥、⑦反应，对于反应⑤，得到的E可能的结构简式为_________________________________。
(4)试写出C―→D反应的化学方程式(有机物写结构简式，并注明反应条件)________________________________ ____________________。
[解析]由题给转化关系可知：[答案](1)(2)②④A、B、C、D、E有如下转化关系：【导学号：95812319】其中A、B是分子式均为C3H7Cl的两种同分异构体。
根据图中各物质的转化关系，填写下列空白：(1)A、B、C、D、E的结构简式：A________、B________、C________、D________、E________。
(2)完成下列反应的化学方程式：①A→E_____________________________________________________；②B→D_______________________________________________________；③C→E________________________________________________________。
[解析]C3H7Cl的两种同分异构体分别为CH3CH2CH2Cl或，由图中的转化关系可知E为丙烯(CH3CH===CH2)。
根据题目信息可知B[答案](1)CH3CH2CH2ClB组专项能力提升(建议用时：25分钟)3．(2014·北京高考)顺丁橡胶、制备醇酸树脂的原料M以及杀菌剂N的合成路线如下：【导学号：95812320】(1)O3RCHO＋R′CHO(R、R′代表烃基或氢) ⅱ.RCH===CHR′――→(2)Zn/H2O(1)CH2===CH—CH===CH2的名称是________。
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配餐作业(三十八)分子结构与性质1．原子序数小于36的X、Y、Z三种元素，其中X是形成化合物种类最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子。
回答下列问题：(1)Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为________，1 mol Y2X2含有σ键的数目为___________________________________ _____________________________________。
(2)化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是___________________________________________________________ ___________________________________________________________ __________________________。
(3)元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是______。
解析根据题给信息可推知X、Y、Z分别为氢、碳、氮三种元素。
(1)Y2X2为乙炔，乙炔含有一个碳碳三键，乙炔中的碳原子轨道的杂化类型为sp杂化，一个乙炔分子中含有3个σ键，1 mol乙炔中σ键为3 mol；(2)ZX3为氨气，YX4为甲烷，氨气分子间能形成氢键，使沸点升高；(3)Y(碳)的氧化物有CO、CO2，Z(氮)的氧化物有N2O、NO、N2O3、N2O4、N2O5，CO2与N2O互为等电子体。
答案(1)sp杂化3×6.02×1023(2)NH3分子间存在氢键(3)N2O2．某催化剂中含有的活性组分为Ni、Cu和Zn的化合物，可用于二氧化碳加氢制取甲醚。
甲醚是乙醇的同分异构体，其熔点为－141.5 ℃，沸点为－24.9 ℃，在加热条件下可分解成甲烷、乙烷、甲醛等。
(1)乙醇的沸点比甲醚高，其主要原因是___________________________________________________________ _____________。
(2)甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为________。
(3)储氢材料化合物A是乙烷的等电子体，其相对分子质量为30.8，且A是由第二周期两种氢化物形成的化合物。
加热A会缓慢释放氢气，同时A转化为化合物B，B是乙烯的等电子体。
化合物A 的结构式为________(若含有配位键，要求用箭头表示)，1 mol化合物B中σ键的数目是________。
解析答案(1)乙醇分子间有氢键(2)sp2(3)5N A3．(1)下列物质变化，只与分子间作用力有关的是________(填选项字母)。
A．干冰熔化B．乙酸汽化C．乙醇与丙酮混溶E．碘溶于四氯化碳F．石英熔融(2)下列物质中，只含有极性键的分子是__________，既含离子键又含共价键的化合物是__________；只存在σ键的分子是__________，同时存在σ键和π键的分子是__________(均填选项字母)。
A. N2B. CO2C. CH2Cl2D. C2H4E. C2H6F. CaCl2G. NH4Cl解析答案(1)AE(2)BC G CE ABD4．科学家正在研究温室气体CH4和CO2的转化和利用。
(1)CH4和CO2所含的三种元素电负性从小到大的顺序为________。
(2)下列关于CH4和CO2的说法正确的是________(填选项字母)。
a．固态CO2属于分子晶体b．CH4分子中含有极性共价键，是极性分子c．因为碳氢键键能小于碳氧键，所以CH4熔点低于CO2d．CH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp(3)在Ni基催化剂作用下，CH4和CO2反应可获得化工原料CO 和H2。
①基态Ni原子的电子排布式为________，该元素位于元素周期表中的第________族。
②Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni(CO)4，1 mol Ni(CO)4中含有________ mol σ键。
(4)一定条件下，CH4、CO2都能与H2O形成笼状结构(如下图所示)的水合物晶体，其相关参数见下表。
CH4与H2O形成的水合物晶体俗称“可燃冰”。
①“可燃冰”中分子间存在的2种作用力是____________________。
②为开采深海海底的“可燃冰”，有科学家提出用CO2置换CH4的设想。
已知上图中笼状结构的空腔直径为0.586 nm，根据上述图表，从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是__________________________。
解析本题主要考查电负性、分子的极性、杂化类型、核外电子排布式、共价键的类型、分子间作用力、氢键等。
(1)元素的非金属性越强，电负性越大，故H、C、O的电负性依次增大；(2)固态CO2是分子晶体，a项正确；CH4分子是正四面体对称结构，其为含有极性键的非极性分子，b选项错误；CH4和CO2都是分子晶体，分子晶体的相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高，与键能无关，C选项错误；CH4为正四面体结构，碳原子的杂化类型是sp3杂化，CO2为直线形分子，碳原子的杂化类型是sp杂化，d选项正确；(3)①Ni的原子序数为28，故其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2；Ni排在Fe的后面，属于第四周期，第Ⅷ族；②CO分子的电子式为：∶C⋮⋮O∶，分子中存在1个σ键，而Ni(CO)4中Ni与CO之间还存在4个σ键，故1 mol Ni(CO)4中含有8 mol σ键。
(4)①可燃冰中存在分子间作用力即分子间作用力，另外水分子间还存在氢键；②根据表格数据，二氧化碳分子与水分子的结合能更大，表明CO2更易与水分子结合。
答案(1)H、C、O(2)ad(3)①1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2Ⅷ②8(4)①氢键、分子间作用力②CO2的分子直径小于笼状结构空腔直径，且与H2O的结合能大于CH45．随着石油资源的日趋紧张，天然气资源的开发利用受到越来越多的关注。
以天然气(主要成分是CH4)为原料经合成气(主要成分为CO、H2)制化学品，是目前天然气转化利用的主要技术路线。
而采用渣油、煤、焦炭为原料制合成气，常因含羰基铁[Fe(CO)5]等而导致以合成气为原料合成甲醇和合成氨等生产过程中的催化剂产生中毒。
请回答下列问题：(1)[Fe(CO)5]中铁的化合价为0，写出铁原子的基态电子排布式：___________________________________________________________ _____________。
(2)与CO互为等电子体的分子和离子分别为________和________(各举一种即可，填化学式)，CO分子的电子式为________，CO分子的结构式可表示成________。
(3)在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有________，CH3OH的熔、沸点比CH4高，其主要原因是___________________________________________________________ ___________________________________________________________ __________________________。
解析(1)Fe原子的基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2。
(2)N2、CN－与CO互为等电子体；因为N2的电子式为N⋮⋮N，所以CO的电子式为C⋮⋮O，其结构式为C O(有一个配位键)。
(3)CH4、CH3OH均为四面体结构，碳原子采取sp3杂化；由于CH3OH是极性分子，且存在分子间氢键，所以CH3OH的熔、沸点较高。
答案(1)1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2(2)N 2CN－∶C⋮⋮O∶C O(3)CH4、CH3OH CH3OH分子有极性，同时分子之间还存在着氢键6．用Cr3＋掺杂的氮化铝是理想的LED用荧光粉基质材料，氮化铝[其晶胞如图(1)所示]可由氯化铝与氨经气相反应制得。
图(1)图(2)(1)Cr3＋基态的核外电子排布式可表示为________。
(2)氮化铝的化学式为__________。
(3)氯化铝易升华，其双聚物Al2Cl6结构如图(2)所示。
在Al2Cl6中存在的化学键有__________(填选项字母)。
a．离子键b．共价键c．配位键d．金属键(4)一定条件下用Al2O3和CCl4反应制备AlCl3的反应为Al2O3＋3CCl4===2AlCl3＋3COCl2。
其中，COCl2分子的空间构型为________。
一种与CCl4互为等电子体的离子的化学式为________。
(5)AlCl3在下述反应中作催化剂。
分子③中碳原子的杂化类型为________。
解析 (1)从K 数到Cr 为6，所以Cr 的核外电子排布式为[Ar]3d 54s 1，则Cr 3＋为[Ar]3d 3；(2)晶胞中，N 原子个数为8×18＋1＝2，Al 原子个数为4×14＋1＝2；(3)Al 2Cl 6不属于离子化合物，所以无离子键，不属于金属晶体，无金属键；AlCl 3中，1个Al 与3个Cl 之间形成3个共价键后Al 最外层有6个电子，还差2个达到8电子稳定结构，另一个AlCl 3中一个氯原子提供一对电子与铝原子共用形成配位键，从而结合成Al 2Cl 6；(4)COCl 2中，碳原子周围有3个σ键，孤电子对数＝4－2×1－1×22＝0，碳原子采取sp 2杂化，COCl 2分子的空间构型为平面三角形。
答案 (1)1s 22s 22p 63s 23p 63d 3或[Ar]3d 3(2)AlN (3)bc(4)平面三角形 SO 2－4(或PO 3－4、ClO －4、SiO 4－4、PCl ＋4等合理答案)(5)sp 2和sp 37．周期表前四周期的元素a 、b 、c 、d 、e ，原子序数依次增大。
a 的核外电子总数与其周期数相同，b 的价电子层中的未成对电子有3个，c 的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d 与c 同族；e 的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。
回答下列问题：(1)b 、c 、d 中第一电离能最大的是__________(填元素符号)，e 的价层电子轨道示意图为__________。
(2)a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为__________；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是______________(填化学式，写出两种)。