九年级化学综合探究测试题-中考复习(附答案)

九年级化学综合探究测试题-中考复习【一】1．2019年5月，187个国家签署了限制塑料废物交易协定，应对“白色污染”挑战。

已知某种塑料的组成元素中有碳、氢两种元素，还可能有氧、氯元素中的一种或两种。

为了测定其组成，某化学兴趣小组进行如下的探究。

【查阅资料】①无水氯化钙固体可做干燥剂；②有机物中的氯元素燃烧后通常转化为氯化氢。

【设计实验】兴趣小组设计并进行了如图所示的实验。

（装置气密性良好）实验过程中，在装置C中观察到现象，证明该塑料样品中含有氯元素，该反应的化学方程式是，浓硫酸的作用是，反应后E装置增加的原因是。

【记录数据】6.25g样品在A装置中充分燃烧，反应产物被完全吸收后，测得相关实验数据如表。

装置 B C D E 反应后装置增加的质量/g 1.80 3.65 0.09 8.80 【分析与结论】根据以上数据分析与计算，6.25g样品中氢元素的质量为g，氧元素的质量为g，该塑料样品的组成元素是。

【反思评价】电炉加热前要先通一会儿氧气，目的是。

2．某固体粉末可能含有KOH、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，为了确定其成分，进行如下实验：根据上述实验，回答下列问题：（1）上述实验中，“产生气泡”的化学方程式为。

（2）分析实验现象，推断原固体粉末的成分是（填化学式）。

（3）能区别K2CO3溶液和NaCl溶液的试剂是（填标号）。

A．NaOH溶液 B．盐酸 C．酚酞溶液 D．NaNO3溶液3.某同学进行如图两个实验。

（1）甲实验中反应的化学方程式为。

（2）乙实验观察到的现象是，溶液由蓝色变成无色。

（3）把甲、乙反应后的溶液倒入同一烧杯，发现有白色沉淀生成，他决定对白色沉淀的成分进行探究。

【查阅资料】硫酸液不溶于酸。

【提出猜想】白色沉淀为：Ⅰ．；Ⅱ．Mg(OH)2和BaSO4；Ⅲ．Mg(OH)2和MgCO3。

【实验方案】【拓展与思考】如果猜想Ⅲ成立，产生此结果的原因是做甲实验时；上述白色沉淀的成分不可能出现的组合是Mg(OH)2、MgCO3和BaSO4，原因是：。

*****4.碳酸钠在生产和生活中都有重要的用途。

图一、图二是某兴趣小组探究碳酸钠化学性质时所做的两组实验。

实验结束后，将两组实验试管中的物质分别全部倒入甲、乙两个洁净的烧杯中，据图回答。

（1）试管①中能够观察到的现象是。

（2）试管③中发生反应的化学方程式是。

（3）兴趣小组的同学完成上述实验后，为继续探究酸、碱、盐之间的反应，又对甲、乙烧杯内的反应混合物进行了如图所示实验，通过分析完成下列问题。

①根据上述实验分析推断，图一中试管②完全反应后所得的溶液中一定含有的溶质是。

②小组同学把沉淀M、N混合后置于烧杯丙中，向其中加入过量的稀盐酸，观察到的实验现象是，并写出发生反应的化学方程式是。

5.欲证明“CO2与NaOH发生了化学反应”，某化学兴趣小组进行以下探究实验（实验装置中夹持仪器已略去）。

【实验1】配制溶液。

（1）用NaOH固体配制20g 20%NaOH溶液，无需用到的玻璃仪器有（填标号）。

A．胶头滴管 B．酒精灯 C．量筒 D．烧杯 E．玻璃棒【实验2】按如图1所示装置进行实验。

实验前U型管两端液面相平，将NaOH溶液滴入试管中，恢复到室温后，U型管中的液面左高右低。

据此，甲同学得出“CO2与NaOH发生了化学反应”的结论。

（2）U型管中液面高度发生变化的原因是。

（3）上述结论的证据不充足，理由是。

【实验3】按图2所示装置进行实验。

查阅资料：i．CaCl2溶液呈中性；ii．CaCl2+2NaOH═Ca（OH）2↓+2NaCl。

实验步骤如下：①检查装置的气密性，往装置中加入药品；②关闭K1、K2，将注射器中的NaOH溶液缓缓推入A中；③A中物质充分作用后，打开K1，B中无色溶液倒吸入A中，A中产生沉淀且溶液显红色；④关闭K1，打开K2，将注射器活塞向上拉，C中溶液倒吸入A中。

（4）步骤③“产生沉淀”的现象仍不足以证明CO2与NaOH发生了化学反应，理由是。

（5）步骤④中，若观察到（填现象），证明CO2与NaOH发生了化学反应。

CO2与NaOH反应的化学方程式为。

【二】1．某兴趣小组为探究CO2气体与金属Mg的反应，设计了如图装置，制取CO2气体，并用过量CO2与热的金属Mg充分反应的实验。

请回答相关问题。

（1）写出A中反应的化学方程式。

B装置的作用是。

C装置中的浓硫酸具有性，用作干燥剂。

（2）实验时，先打开A装置处的止水夹，通一段时间气体后，再点燃D处的酒精灯，这样顺序操作的原因是。

充分反应后，D中生成一种金属氧化物和一种黑色固体单质，写出该反应的化学方程式。

（3）若要将D装置生成物中的黑色固体单质进行回收，实验操作步骤是（试剂自选）。

该黑色固体具有较强的还原性，写出它和二氧化碳在高温下反应的化学方程式。

2.“抗击疫情，与时间赛跑”。

2020年2月2日，仅用八天建成的火神山医院交付使用，彰显中国速度和中国力量。

火神山医院在建造过程中用到了高密度聚乙烯薄膜。

该薄膜具有极好的抗冲击性和防潮性。

兴趣小组同学对商密度聚乙烯薄膜的组成元素产生了浓厚的兴趣，进行了如下探究。

【提出问题】高密度聚乙烯薄膜由什么元素组成？【实验探究】小组同学设计装置如图所示，气囊A中是干燥的氧气，点燃酒精灯前先打开K通入一段时间的氧气后，关闭K，再将2.8g的高密度聚乙烯薄膜样品在B中点燃，完全燃烧后，打开K将氧气依次通过装置B、C、D、E（装置中每步反应均进行完全）。

【实验分析】（1）点燃酒精灯前先通一段时间氧气，目的是。

（2）装置C利用的是浓硫酸的性。

（3）装置E的作用是。

【实验结论】（4）比较C、D装置在反应前后质量变化时发现：C装置增重3.6g，D装置增重8.8g，由此可知高密度聚乙烯薄膜由元素组成。

【实验拓展】（5）小组同学欲对反应后D装置中废液进行无害化处理，对其成分展开进一步探究：实验步骤实验现象实验结论反应后装置D中含有Na2CO3；反应的化学方程式是步骤1取样品，滴加足量的BaCl2溶液溶液变红反应后装置D中含有步骤2取上层清液，滴加2滴无色酚酞溶液（6）还可以用（填字母序号）溶液代替步骤1中氯化钡溶液。

A．Ba（OH）2 B．Ca（OH）2 C．Ba（NO3）2*****3.我国大部分地区深受酸雨的危害，煤燃烧产生的SO2是形成酸雨的主要污染物，SO2与水结合生成弱酸性亚硫酸（H2SO3）。

已知：H2SO3易分解生成水和SO2，也易与空气中的氧气或稀硝酸反应生成H2SO4；H2SO3和SO2都能使红色的品红溶液褪色。

（1）酸雨是pH小于______的降雨。

（2）常用脱硫方法减少废气中的SO2，以生石灰（CaO）为脱硫剂，高温下与废气中的SO2与O2化合生成CaSO4，化学方程式为________________________。

（3）实验室常用亚硫酸盐与HCl或H2SO4反应制备SO2，Na2SO3与盐酸反应的化学方程式____________________________。

（4）小鸿同学利用中和反应的原理，在空气中放置一段时间的酸雨（pH约为3）中加入足量的KOH，并就反应后混合溶液的中盐成分进行如何探究：[提出猜想]反应后的混合溶液中盐的成份是什么？[进行猜想]猜想1：只有K2SO3猜想2：___________ 猜想3：既有K2SO4，也有K2SO3[实验探究]限选试剂：稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液、澄清石灰水、品红溶液、紫色石蕊溶液参考答案【一】1.【设计实验】产生白色沉淀；HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3；吸收水蒸气；吸收了二氧化碳。

【分析与结论】0.30；0；碳元素、氢元素和氯元素。

【反思评价】排出装置中的空气，防止影响实验结果。

2.（1）BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑；（2）K2CO3；（3）BC。

3.（1）Na2CO3+Ba(OH)2═BaCO3↓+2NaOH（2）镁条表面覆盖一层亮红色固体【提出猜想】Mg(OH)2①Mg(OH)2 +2HCl═MgCl2+2H2O ②沉淀部分溶解③有无色气体产生【拓展】碳酸钠过量甲溶液中碳酸钠和氢氧化钡不可能同时过量。

4（1）溶液变红色。

（2）Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH。

（3）①氯化钠、氯化氢。

②部分固体溶解，产生气泡 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。

5.（1）B （2）试管内气体减少，压强降低。

（3）没有证明有新物质生成。

（4）氯化钙也可以与氢氧化钠可以反应生成氢氧化钙沉淀和氯化钠。

（5）A中有气泡产生；CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O。

【二】1.（1）2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑；去除氯化氢；吸水。

（2）排出内部残留的空气；CO2+2Mg2MgO+C。

（3）D中物质加入足量稀盐酸，然后过滤、洗涤，隔绝空气干燥；C+CO22CO。

2.（1）排出装置中的空气，防止水蒸气和二氧化碳影响实验结果。

（2）吸水。

（3）防止空气中的二氧化碳进入D。

（4）氢、碳。

（5）产生白色沉淀；BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl；氢氧化钠。

（6）C。

3.（1）5.6 （2）2CaO+2SO2+O2==2CaSO4 (分步写也可以)（3）Na2CO3+2HCl=2NaCl+SO2↑+H2O (4)K2SO4[实验探究]有气泡产生，品红溶液褪色足量的氯化钡溶液稀盐酸（写化学式也可以）。